Persamaan Reaksi - blog.ub.ac.idblog.ub.ac.id/nizamaulia/files/2014/12/Kim-KD-meeting-4.pdf ·...

LOGO

Persamaan ReaksiTim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

www.themegallery.com

ContentsClick to edit text styles

Edit your company slogan

KONSEP MOL

RUMUS KIMIA

PERSAMAAN REAKSI

Konsep Mol

Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol.

1 mol zat mengandung jumlah partikel yang

sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–

12, yaitu 6,0221367 × 1023 partikel. Jumlah partikel

ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L).

Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion

1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom

tersebut.

1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr

molekul tersehut



Massa atom relatif danmassa molekul relatif

Untuk atom

• Untuk senyawa

12-C atom 1 massa12

1

X atom 1 rata-rata massaXAr

penyusun atom masing-masingAr

Contoh soal 1

Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C =

2x10-23 . Tentukan massa 10 atom besi

Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23

= 9,3 x 10-23 gram

Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 gram

= 93 x 10-23 gram


12-C atom 1 massa12

1

X atom 1 rata-rata massaXAr

Jawab :

Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18

Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa

1 atom C-12

18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram

Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram

= 3 x 10-22 gramwww.themegallery.com

Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C

= 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air

Contoh soal 2

Contoh:

Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram

NaOH ?

Jawab:

Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol

Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023

x 1023 = 3.01 x 1023 molekul


Mr/Ar

grn

Hubungan Mol dengan Jumlah

Partikel

X = n x 6,02 x 1023

Keterangan :

n = jumlah mol

X = jumlah partikel

1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom

besi (partikel unsur besi adalah atom)

5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 ×

1024 molekul CO2

1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+

(partikel ion Na+ adalah ion)


Massa Molar (mm)

Massa molar : massa 1 mol suatu zat, sama

dengan Ar atau Mr zat itu dan dinyatakan dalam

g/mol


m = n x mmmassa unsur X = n x Ar X

massa senyawa X= n x Mr senyawa X

Zat Massa

molar

Mol Massa

Ca (Ar Ca = 40) 40 g/mol 1 mol 40 g

CO2 (Mr = 44) 44 g/mol 2 mol 88 g

NaCl (Mr = 58,5) 58,5 g/mol 4 mol 117 g

Volume molar (Vm)

Volume per mol gas disebut volume molar gas

dan dinyatakan dengan lambang Vm.

Pada keadaan standar (suhu 0oC dan tekanan 1

atm, STP), volume molar gas (Vm) adalah 22,4

L/mol.

Contoh : volume 2 mol gas CO2 pada keadaan

STP = 2 x 22,4 = 44,8 L.


V = n x Vm

Kemolaran (M)

Kemolaran (M) adalah salah satu cara untuk

menyatakan konsentrasi (kepekatan) suatu

larutan. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat

terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol

zat terlarut dalam tiap mL larutan.


nM

V

Jika sebanyak 20 gram NaOH dilarutkan dalam

250 mL akuades, berapa jumlah mol, jumlah

partikel, dan kemolaran larutan NaOH?


Rumus Kimia

menunjukkan jenis unsur dan jumlah relatif

masing-masing unsur yang terdapat dalam zat.

Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat

ditunjukkan dengan angka indeks

Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul

Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan

rumus suatu senyawa


Rumus Empiris Vs Molekul

Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan

rasio perbandingan terkecil dari atom-atom

pembentuk sebuah senyawa

Rumus molekul, rumus yamg menyatakan

jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang

menyusun satu molekul senyawa

Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n

Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )

n= bilangan bulat


Penentuan Rumus Empiris

dan Molekul

1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun

senyawa

2. Ubah ke satuan mol

3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan

rumus empiris

4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :

( Rumus Empiris ) n = Mr, n dapat dihitung

5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari

hitungan, dengan rumus empiris.


Contoh soal


22 g sampel suatu senyawa yang hanya

mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan

ternyata mengandung 12,4 g fosfor dan 9,6 g

sulfur. Bagaimana komposisi persentase

senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!

Persamaan Reaksi

Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan

tanda berarti “menghasilkan”.

Chemical Equation

Persamaan Reaksi

Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah

reaksi selalu sama

Jumlah masing-masing atom sebelum

dan sesudah reaksi selalu sama

Perbandingan koefisien reaksi

menyatakan perbandingan mol (khusus

yang berwujud gas perbandingan

koefisien juga menyatakan perbandingan

volume asalkan suhu den tekanannya

sama)

Chemical Equation

Persamaan Reaksi

HNO3 (aq) + H2S (g) NO (g) + S (s) + H2O (l)

a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O

atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)

atom O : 3a = c + e 3a = a + e e = 2a

atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a 2b = 3a

b = 3/2 a

atom S : b = d = 3/2 a

Chemical Equation

Persamaan Reaksi

Maka agar terselesaikan kita ambil

sembarang harga misalnya a = 2 berarti:

b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan

reaksinya :

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O

Chemical Equation

Contoh soal

Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih

yang pada umumnya digunakan orang untuk

mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan

kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik

dengan hasil samping gas karbon dioksida.

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :

CaO(s) + C(s) CaC2(s) + CO2(g)

2CaO(s) + 5C(s) 2CaC2(s) + CO2(g)


Latihan soal

Setarakan reaksi kimia berikut :

1. C8H18 + O2 CO2+H2O

2. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

3. P4O10 + H2O H3PO4

4. Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe

5. Na2S2O3 +I2 NaI + Na2S4O6


Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam

oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2

(Mr=44) dan 45 mg H2O (Mr=18). Jika ArC = 12

dan H = 1. Carilah rumus empiris senyawa

tersebut!


Persamaan Reaksi - blog.ub.ac.idblog.ub.ac.id/nizamaulia/files/2014/12/Kim-KD-meeting-4.pdf ·...

Documents

Transcript of Persamaan Reaksi - blog.ub.ac.idblog.ub.ac.id/nizamaulia/files/2014/12/Kim-KD-meeting-4.pdf ·...