perhitungan elektrokimia tambahan
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Lampiran Perhitungan Diketahui: - E 0 Cu ¿ Cu ❑ 2+¿ ¿ = + 0,34 v - ¿ = (10 -3 , 2x10 -3 , 4x10 -3 , 8x10 -3 , 16x10 -3 ) M - R=8,314 - T = 298 K - F = 96500 C Ditanya: E sel untuk masing-masing konsentrasi Penyelesaian: E sel = E oks2/ Red2 −E oks 1/ Red1 E sel = E Cu ¿ Cu ❑ 2+¿ −E H 2 ❑ O/ H +¿ ¿ ¿ E sel = E Cu ¿ Cu ❑ 2+¿ −0 ¿ E sel = E Cu ¿ Cu ❑ 2+¿ ¿ E sel = E 0 Cu ¿ Cu ❑ 2+¿ − RT F ln¿¿¿¿ Maka: 1. E sel = E 0 Cu ¿ Cu ❑ 2+¿ − RT F ln¿¿¿¿ E sel = 0,34− 8,314 . 298 96500 ln ( 10 −3 ) 1 2 E sel = 0,34− 8,314 . 298 96500 (−3,454 ) Esel = 0,34−(−0,0887) Esel = 0,4287 v 2. E sel = E 0 Cu ¿ Cu ❑ 2+¿ − RT F ln¿¿¿¿ E sel = 0,34− 8,314 . 298 96500 ln ( 2.10 −3 ) 1 2 E sel = 0,34− 8,314 . 298 96500 (−3,107 ) Esel = 0,34−(−0,0798) Esel = 0,4198 v
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Lampiran Perhitungan
Diketahui:
- E0Cu ¿Cu❑
2+¿ ¿ = + 0,34 v
- ¿ = (10-3, 2x10-3, 4x10-3, 8x10-3, 16x10-3) M
- R=8,314
- T = 298 K
- F = 96500 C
Ditanya:
E sel untuk masing-masing konsentrasi
Penyelesaian:
E sel = Eoks2 /Red2−Eoks 1/Red 1
E sel = ECu ¿Cu❑2+¿ −EH2
❑O /H +¿¿ ¿
E sel = ECu ¿Cu❑2+¿ −0¿
E sel = ECu ¿Cu❑2+¿ ¿
E sel = E0
Cu ¿Cu❑2+¿ −
RTF ln ¿ ¿¿¿
Maka:
1. E sel = E0
Cu ¿Cu❑2+¿ −
RTF ln ¿ ¿¿¿
E sel = 0,34−8,314 .29896500
ln (10−3 )12
E sel = 0,34−8,314 .29896500
(−3,454)
Esel = 0,34−(−0,0887)
Esel = 0,4287 v
2. E sel = E0
Cu ¿Cu❑2+¿ −
RTF ln ¿ ¿¿¿
E sel = 0,34−8,314 .29896500
ln (2.10−3 )12
E sel = 0,34−8,314 .29896500
(−3,107)
Esel = 0,34−(−0,0798)
Esel = 0,4198 v
3. E sel = E0
Cu ¿Cu❑2+¿ −
RTF ln ¿ ¿¿¿
E sel = 0,34−8,314 .29896500
ln ( 4.10−3 )12
E sel = 0,34−8,314 .29896500
(−2,761)
4. E sel = E0
Cu ¿Cu❑2+¿ −
RTF ln ¿ ¿¿¿
E sel = 0,34−8,314 .29896500
ln (8.10−3 )12
E sel = 0,34−8,314 .29896500
(−2,414)
Esel = 0,34−(−0,0 709)
Esel = 0,4109 v
Esel = 0,34−(−0,0 6198)
Esel = 0,402 v
5. E sel = E0
Cu ¿Cu❑2+¿ −
RTF ln ¿ ¿¿¿
E sel = 0,34−8,314 .29896500
ln (16. 10−3 )12
E sel = 0,34−8,314 .29896500
(−2,068)
Esel = 0,34−(−0,0 531)
Esel = 0,3931 v
