Penurunan Tekanan UapKelompok 1

Teori

Penurunan tekanan uap didefinisikan sebagai selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan. Fakta ini diakibatkan karena pada suatu larutan terdapat partikel-partikel zat terlarut yang dapat menghalangi gerak molekul-molekul pelarut untuk berubah menjadi bentuk gas.∆P = Po – PKeterangan:∆P : penurunan tekanan uapPo : tekanan uap jenuh pelarut murniP : tekanan uap jenuh larutan

Rumus

Penurunan tekanan uap larutan larutan non elektrolit lebih rendah dari larutan elektrolit karena dalam larutan elektrolit adanya faktor van’t hoff (i). Adanya konsentrasi zat terlarut berpengaruh terhadap penurunan tekanan uap larutan yang dijelaskan dengan persamaaan Roult :P = Xpelarut . Po

∆P = Po – P∆P = Po – (Xpelarut . Po)∆P = ( 1 – Xpelarut) . Po

Karena ( 1 – Xpelarut) = Xterlarut maka

∆P = Po . Xterlarut

Keterangan:Xterlarut merupakan fraksi mol zat terlarut,Xpelarut merupakan fraksi mol pelarut

Contoh soal

1. Sebanyak 10 gram zat Y ( non elektrolit) dilarutkan dalam 180 gram air pada suhu 25C ternyata tekanan uap larutan turun 0,2 mmHg. Jika tekanan uap air murni adalah 25,20 mmHg. Tentukan massa molekul relatif Zat Y ?

2. Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air, jika diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20oC adalah 18 mmHg.

Pembahasan1. Dik: ΔP = 0,2

Po = 25,20 mmHgDit : Mr Y?Jawab : Mol Y = 10 / Mr Y

Mol H2O = 180 / 18 = 10 molΔP = Po . Xt   0,2 = 25,20 x (mol Y / (mol Y + ⇒

mol H2O ))0,2 = 25,20 x ((10/Mr Y) / ((10/ Mr Y) + 10 )))(2 / Mr Y) + 2 = (252 / Mr Y)  Mr Y = 250 / 2 = ⇒

125

Pembahasan2. Dik: m glukosa : 45 gram

m air : 90 gram airPo = 18 mmHg

Dit: Penurunan tekanan uap jenuh Jawab : mol glukosa = 45/180 = 0.25 mol

mol air = 90/18 = 5 molfraksi mol glukosa = 0.25/(0.25 + 5) =

0.048Penurunan tekanan uap jenuh air:ΔP = Po. XA = 18 x 0.048 = 0.864 mmHg

Soal

1. Jika Fraksi mol Urea dalam air = 0,2 dan tekanan uap air pada 20C = 17,5 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu?

2. Pada suhu tertentu tekanan uap jenuh air murni = 100 mmHg. Suatu larutan mengandung 10% massa urea (Mr=60). Hitung penurunan tekanan uap larutan!