PENENTUAN ORDE REKASI DAN TETAPAN LAJU REAKSI DARI REAKSI PENYABUNAN ETIL ASETAT (ESTER) DENGAN METODA TITRASII. TUJUAN Menentukan orde dan laju reaksi penyabunan etil asetat dengan metoda titrasiII. TINJAUAN PUSTAKAReaksi kimia adalah tindakan yang terjadi pada perubahan kimia, yaitu perubahan materi yang menyangkut struktur dalam molekul suatu zat. Dalam reaksi kimia, sifat zat yang bereaksi berubah, demikian pula terjadi perubahan tenaga, misalnya kalor akan diserap atau dilepaskan. Reaksi ini juga merupakan proses yang meliputi perubahan pada suatu atau beberapa bentuk zat menjadi bentuk zat lain yang meliputi pembentukan atau pemutusan ikatan kimia. Ada dua jenis reaksi, yakni reaksi kimia yang spontankecepatan reaksi tidak dapat ditentukan atau diukur reaksi kimia yang lambatkecepatan reaksi dapat ditentukan (Atkins 2008)Suatu reaksi dikatakan termasuk reaksi tingkat satu bila kecepatan reaksi sebanding dengan konsentrasi reaktan sisa dari satu jenis zat yang bereaksi, sedangkan bila sebanding dengan dengan hasil kali konsentrasi reaktan sisa dari dua jenis zat yang bereaksi dimasukkan ke dalam reaksi tingkat dua. Kecepatan reaksi merupakan fungsi dari konsentrasi zat yang bereaksi atau produk dari temperatur maupun variabel operatif tertentu. Sedangkan bila mekanisme diketahui, maka kondisi optimum dari produk yang diharapkan dapat ditentukan.Mekanisme reaksi dapat menentukan atau mempelajari : Tahap-tahap reaksi dan keadaan stereokimia dari masing-masing tahap tersebut. Bagaimana komposisi kompleks teraktivasi, apakah terdiri dari beberapa atom atau molekul reaktan, sudut antar atom dan jarak.Pada dasarnya lemak dan minyak dihasilkan oleh alam yang bersumber dari hewan dan tanaman. Sedangkan berdasarkan pada sumbernya, minyak dan lemak dapat diklasifikasikan atas hewan dan tanaman. Perbedaan mendasar daripada lemak hewani dan nabati adalah lemak hewani mengandung kolesterol, sedangkan lemak nabati mengandung fitisterol. Kadar lemak jenuh dalam lemak hewani lebih kecil daripada lemak nabati. Lemak hewani mempunyai bilangan Reicher-Meiss lebih besar dan bilangan polenshe lebih kecil dibandingkan dengan minyak nabati (Ketaren,1986).Ada beberapa sifat fisik dari minyak dan lemak yang dapat dilihat antara lain : warna, abu amis, odor dan flavor, kelarutan, titik cair dan polymerism, titik didih, splitting point, titik lunak, shot melting point, berat jenis, indeks bias dan kekeruhan.Adapun sifat kimia dari lemak dan minyak antara lain : hidrolisa, oksidasi, hidrogenasi, esterifikasi, dan pembentukan keton. Hidrolisa minyak atau lemak akan asam-asam lemak bebas dan gliserol. Reaksi hidrolisa yang dapat menyebabkan kerusakan pada minyak atau lemak karena terdapatnya air dalam minyak tersebut. Reaksi ini menyebabkan flavor dan bau tengik pada minyak tersebut.Bilangan penyabunan adalah jumlah miligram KOH yang diperlukan untuk menyabunkan 1 gram lemak atau minyak. Apabila sejumlah sampel minyak atau lemak disabunkan dengan larutan KOH berlebih dalam alkohol, maka KOH akan bereaksi dengan trigliserida, yaitu 3 molekul KOH bereaksi dengan 1 molekul minyak atau lemak. Larutan alkali yang tertinggal ditentukan dengan titrasi menggunakan HCl sehingga KOH yang bereaksi dapat diketahui. Dalam penetapan bilangan penyabunan, biasanya larutan alkali yang digunakan adalah larutan KOH, yang diukur dengan hati-hati ke dalam tabung dengan menggunakan buret atau pipet.Sabun termasuk salah satu jenis surfaktan yang terbuat dari minyak atau lemak alami. Setiap lemak mengandung asam-asam lemak yang berbeda-beda. Perbedaan tersebut menyebabkan sabun yang terbentuk mempunyai sifat yang berbeda, minyak dengan kandungan asam lemak rantai pendek dan ikatan tak jenuh akan menghasilkan sabun cair. Sedangkan rantai panjang dan jenuh menghasilkan sabun yang tak larut pada suhu kamar. Pada percobaan ini reaksi yang terjadi adalah reaksi yang merupakan reaksi orde dua yaitu pada reaksi penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida. Reaksi yang terjadi adalah :CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- + C2H5OHLaju reaksinya yaitu :-d (ester) = k1 (ester) (OH-) dtatau dx = k1 (a x) (b x) dtdimana : a = konsentrasi awal ester (mol / liter) b = konsentrasi awal ion hidroksida (mol / liter)x = jumlah mol/liter ester yang bereaksi pada waktu tk1= tetapan laju reaksiReaksi diikuti dengan cara penentuan konsentrasi ion hidroksida (OH-) pada waktu tertentu larutan, kemudian dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung asam berlebih. Penetralan dari basa ke dalam campuran reaksi pada saat reaksi dihentikan (menghentikan reaksi). Jumlah basa yang ada di dalam campuran reaksi pada saat reaksi dihentikan dapat diketahui dengan cara mentitrasi sisa asam oleh larutan standar.

III. PROSEDUR PERCOBAAN3.1Alat dan BahanAlatFungsi

Labu volumetri

Pipet Labu erlenmeyer bertutup Buret 25 mL Botol semprot Stopwatch Konduktometer Sel hantaran Tempat melarutkan zat dan pengenceran Memindahkan larutan Wadah analit saat titrasi Wadah titran untuk titrasi Wadah aquades Penguku waktu Pengukur hantaran listrik Penghantar arus listrik

BahanFungsi

Etil asetat, p.a Larutan NaOH 0,02 M 200 mL Larutan HCl 0,02 M Indikator Fenolftalein Sampel Sumber OH- untuk penyabunan Untuk menghentikan reaksi Indikator asam basa

Praktikum Kinetika dan KatalisTahun Ajaran 2013/2014 Penentuan Orde Reaksi dan Tetapan Laju Reaksi dari Reaksi Penyabunan Etil Asetat (Ester) dengan Metoda Titrasi

3.2Cara Kerja3.2.1 Pembuatan Larutan Standar Asam Oksalat1. Sebanyak 0,126 gr asam oksalat dilarutkan dalam labu ukur 100 mL2. Aquades ditambahkan sampai volume 100 mL dan didapatkan larutan standar asam oksalat 0,02 N 3.2.2 Standarisasi Larutan NaOH1. sebanyak 10 mL larutan asam oksalat 0,02 N diambil dan dimasukkan kedalam erlenmeyer2. indikator PP ditambahkan sebanyak 2 tetes kemudian larutan asam oksalat dititrasi dengan larutan NaOH3. Volume NaOH yang terpakai dicatat dan didapatkan konsentrasi NaOH3.2.3 Reaksi Penyabunan Etil Asetat1. sejumlah tertentu etil asetat ditimbang dalam botol timbang tertutup dan dilarutkan kedalam air hingga didapatkan larutan sebanyak 250 mL dengan konsentrasi 0,02 M2. 250 mL larutan NaOH 0,02 M disediakan dan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Konsentrasi kedua larutan ini harus diketahui dengan tepat3. 60 mL larutan NaOH dan 30 mL larutan etil asetat dipipet dengan menggunakan pipet kedalam labu erlenmeyer. Sementara itu kedalam masing-masing 6 buah labu erlenmeyer lainnya dipipet 20 mL larutan HCl 0,02 M4. Larutan NaOH dan larutan etil asetat dicampur dan dikocok dengan baik. Stopwatch dihidupkan saat kedua larutan tercampur5. 10 menit setelah reaksi dimulai, 10 mL campuran reaksi dipipet dan dimasukkan kedalam labu yang berisi 20 mL HCl. Diaduk dengan baik dan kelebihan HCl dititrasi dengan larutan standar NaOH6. Lakukan pengambilan campuran pada menit ke 20, 30, dan 40 setelah reaksi dimulai

3.3Skema Kerja3.3.1 Pembuatan Larutan Standar Asam Oksalat0,126 gr asam oksalat Dilarutkan dalam labu ukur 100 mLLarutan standar asam oksalat 0,02 M3.3.2 Standarisasi Larutan NaOH10 mL larutan asam oksalat 0,02 M Ditambah indikator pp Dititrasi dengan NaOH Volume NaOH yang terpakai dicatatKonsentrasi NaOH3.3.3 Reaksi Penyabunan Etil Asetat30 mL etil asetat 0,02 N 60 mL NaOH 0,02 N

Campuran Dinyalakan stopwatch 10 menit

10 mL campuran20 mL HCl 0,02 N

Diaduk Dititrasi dengan NaOHHasilCatatan : dilakukan pengambilan 10 mL campuran etil asetat pada variasi waktu 20, 30, dan 40 menit, kemudian di dilakukan hal yang sama dengan diatas

3.4Skema Alat

Keterangan gambar :1. Standard2. Klem3. Buret4. Erlenmeyer

IV. HASIL DAN PEMBAHASAN4.1. Data Percobaant (s)V campuranV NaOH

6003013.1

12003013.1

18003013.4

24003013.5

t 3013.7

4.2PerhitunganA. Pembuatan NaOH 0,02 N

g = 0,2 gram B. Pembuatan asam oksalat 0,02 N

g = 0,126 gram C. Standarisasi NaOH dengan asam oksalatVNaOH terpakai = 9.4 mLVasam oksalat = 10 mL (V.N)oksalat = (V.N)NaOH10 mL . 0,02 N = 9.4 mL . N M = 0,021 N D. Pembuatan etil asetat 0,02 NN = N = N = 9,81 N

V1 .N1 = V2 . N2V . 9,8 N = 250 mL . 0,021 NV = 0,535 mL Massa= . V = 0,9 g/mL . 0,535 mL= 0,4815 gramE. Pengenceran HCl 4 N menjadi 0,02 N V1 .N1 = V2 . N2V1 . 4 N = 100 mL . 0,02 N V = 0,5 mL F. Penentuan Konsentrasi campuran(V.N)NaOH = (V.N)Campuran a. t = 1013,1 mL . 0,021 N = 30 mL . N N = 0,00917 Nb. t = 20 13,1 mL . 0,021 N = 30 mL . NN = 0,00917 Nc. t = 30 13,4 mL . 0,021 N = 30 mL . NN = 0,00938 Nd. t = 40 13,5 mL. 0,021 N = 30 mL. N N = 0,00945 Ne. t = 13,7 mL . 0,021 N = 30 mL . N N = 0,00959 N G. Menghitung nilai y

x = konsentrasi campuran a = konsentrasi NaOH a. t = 10

b. t = 20

c. t = 30

d. t = 40

e. t =

H. Menentukan nilai k

a. t = 10

b. t = 10

c. t = 30

d. t = 40

= 0,03535 N-1s-1I. Persamaan Regresi x = t (s)y =

XYxyx2

60022147,2360000

120044294,41440000

180069190.23240000

240093506,45760000

= 6000151,224229138,210800000

= = 0,0012

A = - = 37,806 (0,0012 . 1500) = 36,006Y = 36,006 + 0,0012x4.4GrafikGrafik t vs Volume NaOH

Grafik t vs y

Grafik t vs k

4.4PembahasanTelah dilakukan percobaan Penentuan Orde Reaksi dan Teatapan Laju Reaksi dengan menggunakan reaktan etil asetat (ester) dan NaOH pada Metoda Titrasi. Pada awalnya NaOH harus distandarisasi dulu dengan menggunakan asam oksalat, karena NaOH merupakan larutan standar sekunder yang konsentrasinya tidak bisa diketahui dengan cara penimbaangan langsung. Etil asetat yang digunakan yaitu larutan p.a dimana konsentrasinya dapat diketahui dengan cara penimbangan.Reaksi penyabunan ini menggunakan reaksi orde dua karena reaksi ini melibatkan dua reaktan atau dua zat yang berbeda dengan konsentrasi yang sama.Untuk menentukan orde dan konstanta laju reaksi maka digunakan metoda titrasi pada percobaan dimana prinsipnya perubahan warna dari analit dengan bantuan indikator fenolftalein.Etil asetat dicampurkan dengan NaOH dalam suatu wadah, kemudian dikocok. Hal ini bertujuan untuk mempercepat dan menyempurnakan reaksi, kemudian larutan dituang dalam wadah berisi HCl. Kegunaan HCl pada reaksi ini adalah untuk menetralkan larutan yang bersifat basa sehingga penetralan ini akan dapat menghentikan reaksi yang terjadi antara etil asetat dengan NaOH. Kemudian larutan tersebut dititrasi dengan tujuan mengetahui jumlah basa yang ada dalam campuran reaksi pada saat reaksi dihentikan, dengan cara mentitrasi sisa asam atau kelebihan asam dengan menggunakan larutan standar NaOH.Dengan memvariasikan waktu terjadinya reaksi antara kedua reaktan antara etil asetat dan NaOH didapatkan jumlah/volume NaOH yang terpakai untuk titrasi secara variasi. Didapat grafik yang linier menandakan semakin lama waktu maka semakin banyak dibutuhkan NaOH untuk titrasi. Kesalahan dalam penentuan titik akhir titrasi mempengaruhi perhitungan. V. KESIMPULAN DAN SARAN5.1KesimpulanDari percobaan yang dilakukan dapat diambil beberapa kesimpulan sebagai berikut :1. Reaksi antara etil asetat dan NaOH merupakan reaksi penyabunan dan berorde dua, karena reaksi tersebut melibatkan dua reaktan atau dua zat berbeda dengan konsentrasi yang sama.2. Dari rumus yang diperoleh tetapan laju reaksi k = 0,035353. Dari persamaan regresi diperoleh nilai k = 0,00124. Persamaan regresi yaitu : y = 36,006 + 0,0012x

5.2SaranUntuk mendapatkan hasil yang bagus, maka diharapkan praktikan selanjutnya agar :1. Hati-hati dan teliti dalam menimbang dan menakar zat.2. Teliti dalam memipet zat.3. Teliti dalam menentukan titik akhir titrasi.4. Lakukan titrasi secepat mungkin.5. Jika etil asetat sudah dicampur dengan NaOH jangan lupa untuk mengocok larutan supaya reaksi berjalan dengan sempurna.

JAWABAN PERTANYAAN1. Orde reaksi adalah : jumlah indeks / koefisien konsentrasi atau jumlah partikel /molekul pereaksi yang konsentrasinya menentukan laju reaksi atau kinetika reaksi kimia.2. Perbedaan ore reaksi atau kemolekulan reaksi : Orde reaksi merupakan jumlah partikel atau molekul pereaksi yang konsentrasinya menentukan laju reaksi. Kemolekulan reaksi merupakan jumlah dari partikel (molekul, ion, atom atau radikal bebas) yang terlibat dalam langkah pembentukan suatu reaksi.3. Kenyataan yang membuktikan bahwa reaksi penyabunan etil asetat adalah reaksi berorde dua adalah reaksi tersebut melibatkan dua reaktan atau dua zat yang berbeda dengan konsentrasi yang sama.4. Hantaran jenis :x = L . l A Dimana : L = 1/R = ohm-1 Maka : x = ohm-1 . m m2 = m-1 ohm-1 Hantaran molar = x/C = m-1 ohm-1 mol m-3 = m2 ohm mol5. Bila titrasi dari HCl tidak dapat segera dilakukan kemungkinan akan mengakibatkan kelebihan HCl menjadi lebih besar dan jika titrasi dilakukan agak lama, kemungkinan volume NaOH yang terpakai juga akan semakin banyak. Jika titrasi ditunda sampai semua percobaan selesai yang ahrus dilakukan adalah campuran etil asetat dan NaOH jangan dicampurkan dulu dengan HCl, tetapi tunggu sampai campuran tersebut akan dititrasi baru dicampur dengan HCl.6. Cara menentukan orde reaksi ada dua metoda :a. Metoda titrasiPrinsipnya adalah : analisa yang menggunakan indikator yang nantinya dapat mengubah warna dari analit saat tercapainya titik akhir titrasi.b. Metoda KonduktometerPrinsipnya adalah : kecepatan ion H+ jauh lebih besar dari kecepatan ion positif lainnya, dan kecepatan ion dari OH- jauh lebih besar dari kecepatan ion negatif lainnya.

LAMPIRANLAMPIRAN 1FOTOKeterangan

Dilarutkan 0,126 gram asam oksalat, lalu diencerkan. Asam oksalat larut dalam akuades. Larutan berwarna bening

Diencerkan 0,4815 gram etil asetat diencerkan dengan akuades dalam labu ukur 250 mL. Larutan berwarna bening

Dicampurkan 10 mL etil asetat dengan 20 mL HCl di dalam Erlenmeyer. Ditutup dengan alumunium karena larutannya menguap

Lalu dititrasi dengan NaOH sampai terbentuk larutan berwarna merah muda yang tidak hilang dengan pengocokan

LAMPIRAN 2No.Nama BahanStruktur senyawa

1.Etil asetat, p.a

2.Larutan HCl 0,02 M

3.Larutan NaOH 0,02 M

4.Fenolftalein

LAMPIRAN 3Simbol-simbol pada perhitungan percobaana = konsentrasi awal ester (mol / liter)b = konsentrasi awal ion hidroksida (mol / liter)x = jumlah mol/liter ester atau massa yang telah bereaksi pada waktu tk1= tetapan laju reaksi

LAMPIRAN 4A. Judul Artikel IlmiahKinetic Studies on Saponification of Acetate Using an Innovative Conductivity-Monitoring Instrument with a Pulsating Sensor.B. Tujuan PenelitianMengukur nilai konduktivitas dari reaksi penyabunan etil asetat dengan NaOH menggunakan alat monitoring konduktivitas yang inovatif dengan sensor pulsatorC. Skema Kerja25 mL air destilasi Dimasukkan dalam bejana Temperatur dijaga antara 30 55oCLarutan Ambil 0,5 mL NaOH 0,1 M 0,5 mL etil asetat 0,1 M Masukkan kedalam bejana tersebutCampuran Larutan dimonitoring selang waktu 500 1000 sHasil pengamatanD. AnalisisPada penelitian yang dilakukan untuk mengukur nilai konduktivitas dari reaksi penyabunan etil asetat dengan NaOH menggunakan alat monitoring konduktivitas yang inovatif dengan sensor pulsator. Dari pengukuran yang metode konduktometri akan didapatkan daya hantar listrik yang dihasilkan oleh campuran etil asetat dengan NaOH sehingga dapat ditentukan juga laju reaksi penyabunan ester oleh NaOH.Sensor inovatif dikembangkan pada peralatan inovatif yang telah tersebar dibeberapa laboratorium dan aplikasi dengan jalan terbaru dari peralatan konduktivitas.

E. Kelebihan Artikel Ilmiahpenentuan konstanta kecepatan reaksi pada artikel ilmiah ini dikenal baik pada perbedaan suhu dengan tingkat ketelitian yang tinggi dengan cara yang mudah dan cepat. Dengan menggunakan teknik pengukuran konduktometri dapat memudahkan dan mempercepat penentuan ratio konstanta pada variasi temperatur larutan. Hal ini yang membedakan proses pengamatan pada jurnal ilmiah dengan metoda praktikum yang telah dilakukan. Sebab, pada percobaan yang dilakukan pada penentuan orde reaksi dan tetapan laju reaksi dari reaksi penyabunan etil asetat dengan menggunakan metoda titrasi ialah pengerjaanya tergolong lambat dengan tingkat ketelitian yang rendah.

LAMPIRAN 5ANGGOTA KELOMPOK 7KELAS CFARADIBAH 1010412043ARRIJAL MUSTAKIM1010412015DEVI ASRIANTI 1110412058WENNY SEPTIA A. 1110412038NURUL FADILLAH 1110412049MIRA WIDIA 1110413029

DAFTAR PUSTAKAAlif, Admin. Kinetika dan Mekanisme Reaksi. Jurusan Kimia Universitas Andalas.Penuntun Praktikum Kinetika dan Mekanisme Reaksi. 2008. Jurusan Kimia Universitas AndalasMickey, C. D. 1980. CHEMICAL KINETICA REACTION RATES. J chem. educ.Palrucci, Ralph H. 1999. KIMIA DASAR PRINSIP DAN TERAPAN MODERN. Edisi ke-4 Jilid 2. Jakarta : Erlangga