PENENTUAN KONSENTRASI ASAM KLORIDA TEKNIS METODE TITRASI KONVENSIONAL, TITRASI POTENSIOMETRI, DAN

TITRASI KONDUKTOMETRI

LAPORAN PERCOBAAN Disusun untuk memenuhi tugas matakuliah

Praktikum Kimia yang dibina oleh Dr. H. Sutrisno, M.Si.

Oleh: Amalia Cahyarini 130331811089

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA PROGRAM PASCASARJANA

UNIVERSITAS NEGERI MALANG September 2014

PENENTUAN KONSENTRASI ASAM KLORIDA TEKNIS METODE TITRASI KONVENSIONAL, TITRASI POTENSIOMETRI, DAN

TITRASI KONDUKTOMETRI

1. LATAR BELAKANG Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl).

Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani secara hati-hati karena merupakan cairan yang sangat korosif. Asam klorida pekat (asam klorida berasap) akan membentuk kabut asam. Baik kabut dan larutan tersebut bersifat korosif terhadap jaringan tubuh, dengan potensi kerusakan pada organ pernapasan, mata, kulit, dan usus (Wikipedia, 2014).

Asam klorida merupakan salah satu jenis asam kuat yang digunakan secara luas pada kegiatan praktikum di laboratorium. Penggunaan asam klorida yang konsentasinya tidak diketahui secara pasti dapat mengurangi ketelitian saat kegiatan praktikum dilaksanakan sehingga perlu dilakukan pengukuran konsentrasi asam klorida sebelum digunakan. Konsentrasi asam klorida dapat dicari dengan menggunakan metode titrasi, diantaranya titrasi konvensional (asidi-alkalimetri), konduktometri, dan potensiometri.

Titrasi konvensional menggunakan indikator asam basa untuk menentukan titik ekivalen yang dapat diketahui dari titik akhir titrasi. Tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna indikator. Titik ekivalen yang terbentuk pada titrasi antara asam kuat dan basa kuat berada pada pH = 7, sedangkan titik ekivalen yang terbentuk pada titrasi antara asam lemah dan basa kuat berada pada pH > 7. Indikator yang digunakan dalam titrasi antara asam lemah atau asam kuat dengan titran basa kuat adalah indikator dengan rentang pH antara 7-10 (mendekati titik ekivalen). Titrasi dihentikan saat titik akhir titrasi telah tercapai yang ditunjukkan dengan perubahan warna indikator yang terjadi pada pH > 7. Hal ini menyebabkan larutan bersifat basa sehingga indikator yang tepat adalah phenolftalein dan timol biru karena phenolftalein memiliki rentang pH antara 8,2-10,0 dan timol biru memiliki rentang pH antara 8,0-9,6.

Pada titrasi potensiometri, titik ekivalen ditentukan demgan mengukur perubahan potensial elektroda atau perubahan pH larutan selama titrasi berlangsung menggunakan potensiometer atau pH meter. Titik ekivalen pada titrasi potensiometri dapat ditentukan dengan beberapa cara, diantaranya menggunakan grafik potensial atau pH versus volume titran atau turunan

pertama E

V atau

pH

V versus volume titran, kemudian dari grafik yang

diperoleh dapat dicari harga maksimum atau minimumnya (Soebagio dkk, 2003:159). Sedangkan pada tirasi konduktometri, titik ekivalen dapat ditentukan dengan mengukur konduktansi larutan menggunakan konduktometer. Titik ekivalen pada titrasi konduktometri dapat ditentukan menggunakan grafik konduktansi versus volume titran, kemudian dari grafik tersebut dapat dicari harga minimumnya.

2. RUMUSAN MASALAH

Berapakah konsentrasi asam klorida teknis yang diperoleh dari metode titrasi konvensional, titrasi potensiometri, dan titrasi konduktometri?

3. TUJUAN

Untuk mengetahui konsentrasi asam klorida teknis yang diperoleh dari metode titrasi konvensional, titrasi potensiometri, dan titrasi konduktometri.

4. ALAT DAN BAHAN Alat: Neraca analitik 1 buah Gelas arloji 1 buah Konduktometer 1 buah pH meter 1 buah Labu ukur 1000 mL 1 buah Labu ukur 100 mL 1 buah Erlenmeyer 250 mL 2 buah Gelas kimia 250 mL 2 buah Gelas kimia 100 mL 1 buah Pipet volume 10 mL 1 buah Pipet volume 20 mL 1 buah Pipet tetes 1 buah Corong 1 buah Batang pengaduk 1 buah Magnetic stirrer 1 buah Buret 50 mL, klem, dan statif 1 buah Bahan: Asam oksalat (H2C2O4.2H2O) 6,3080 gram Akuades 2 L

Padatan NaOH 2,0651 gram Indikator phenolftalein (pp) Larutan HCl teknis

5. METODE DAN LANGKAH PERCOBAAN 5.1 Pembuatan larutan dan standardisasi a. Pembuatan Larutan Standard Primer Asam Oksalat 0,05 M 1000 mL:

1. Menyiapkan alat dan bahan. 2. Menimbang 6,3080 gram asam oksalat menggunakan gelas arloji,

kemudian memasukkan ke dalam gelas kimia 100 mL. 3. Melarutkan padatan asam oksalat dalam 50 mL akuades. 4. Memindahkan larutan ke dalam labu ukur 1000 L. 5. Menambahkan aquades ke dalam labu ukur sampai tanda batas. 6. Menutup labu ukur dan mengocok larutan sampai homogen. 7. Menyimpan larutan dalam botol penyimpanan.

b. Pembuatan larutan standard NaOH 0,05 M 1000 mL:

1. Menyiapkan alat dan bahan. 2. Menimbang 2,0651 gram padatan NaOH menggunakan gelas arloji,

kemudian memasukkan ke dalam gelas kimia 100 mL. 3. Melarutkan padatan NaOH dalam 50 ml akuades. 4. Memindahkan larutan ke dalam labu ukur 1000 mL. 5. Menambahkan akuades ke dalam labu ukur sampai tanda batas. 6. Menutup labu ukur dan mengocok larutan sampai homogen. 7. Menyimpan larutan dalam botol penyimpanan.

c. Standardisasi larutan NaOH dengan larutan standard primer asam

oksalat: 1. Mencuci buret dengan akuades kemudian mencuci dengan sedikit

larutan NaOH. 2. Memasukkan larutan NaOH ke dalam buret. 3. Memasukkan 10 mL larutan standard primer asam oksalat ke dalam

Erlenmeyer 250 mL. 4. Menambahkan 2 tetes indikator phenolftalein (pp). 5. Melakukan titrasi sampai terjadi perubahan warna. 6. Mencatat volume larutan NaOH yang digunakan untuk titrasi. 7. Melakukan titrasi sebanyak dua kali (duplo). 8. Menghitung konsentrasi larutan NaOH.

5.2. Penentuan konsentrasi HCl dalam HCl teknis

a. Metode titrasi Konvensional 1. Memasukkan larutan NaOH ke dalam buret. 2. Memasukkan 10 mL larutan HCl teknis ke dalam Erlenmeyer 250

mL. 3. Menambahkan 2 tetes indikator phenolftalein (pp). 4. Melakukan titrasi dan mencatat volume larutan NaOH yang

digunakan untuk titrasi. 5. Melakukan titrasi sebanyak tiga kali (triplo). 6. Menghitung konsentrasi larutan HCl teknis.

b. Metode Titrasi Potensiometri

1. Mengkalibrasi pH meter. 2. Memasukkan larutan NaOH ke dalam buret. 3. Memasukkan 20 mL larutan HCl teknis ke dalam gelas kimia 250

mL. 4. Melakukan titrasi dengan penambahan 1 mL larutan NaOH

kemudian mengaduk larutan. 5. Mengukur dan mencatat pH larutan. 6. Mengulangi langkah 4 dan 5. 7. Menghentikan titrasi jika sudah tidak terjadi perubahan pH yang

signifikan. 8. Melakukan titrasi sebanyak dua kali (duplo).

9. Menghitung konsentrasi larutan HCl teknis.

c. Metode Titrasi Konduktometri 1. Mengkalibrasi konduktometer. 2. Memasukkan larutan NaOH ke dalam buret. 3. Memasukkan 20 mL larutan HCl teknis ke dalam gelas kimia 250

mL. 4. Melakukan titrasi dengan penambahan 1 mL larutan NaOH

kemudian mengaduk larutan. 5. Mengukur dan mencatat konduktansi larutan. 6. Mengulangi langkah 4 dan 5. 7. Menghentikan titrasi jika konduktansi telah mengalami kenaikan. 8. Melakukan titrasi sebanyak dua kali (duplo).

9. Menghitung konsentrasi larutan HCl teknis.

6. HASIL PENGAMATAN 6.1 Pembuatan larutan standard asam oksalat dan larutan standard NaOH

Bahan Massa

Asam Oksalat 6,3080 gram

NaOH 2,0651 gram

6.2 Standardisasi larutan NaOH dengan larutan standard primer asam

oksalat

Volume H2C2O4 (mL)

Volume NaOH (mL)

Rata-Rata Volume NaOH (mL)

10 29,8

29,55 29, 3

6.3 Penentuan konsentrasi HCl dalam HCl teknis a. Metode Titasi Konvensional

Volume HCl (mL)

Volume NaOH (mL)

Rata-Rata Volume NaOH (mL)

10

2,8

2,867 2,9

2,9

b. Metode Titrasi Potensiometri

Volume HCl (mL)

Volume NaOH (mL)

pH

Percobaan ke-1 Percobaan ke-2

20

0 2,163 2,156

1 2,199 2,172

2 2,275 2,226

3 2,400 2,374

4 2,607 2,585

5 2,980 3,015

6 7,481 7,551

7 10,791 10,741

8 11,089 11,105

9 11,264 11,270

10 11,367 11,383

c. Metode Titrasi Konduktometri

Volume

HCl (mL)

Volume

NaOH (mL)

Konduktansi (millimhos)

Percobaan ke-1 Percobaan ke-2

20

0 170 170

1 150 150

2 125 130

3 105 105

4 80 85

5 65 65

6 55 55

7 65 65

8 70 70

9 85 80

10 90 90

7. METODE ANALISIS DATA 7.1 Pembuatan larutan dan standarisasi

a) Pembuatan standard primer asam oksalat 1000 mL:

Mol H2C2O4.2H2O = massa

Mr

= 6,3080 gram

126 gram/mol

= 0,05 mol

M H2C2O4 = mol

volume

= 0,05 mol

1 L

= 0,05 M Jadi, konsentrasi larutan standard primer asam oksalat adalah 0,05 M.

b) Pembuatan larutan NaOH standard 1000 mL:

Mol NaOH = massa

Mr

= 2,0651 gram

40 gram/mol

= 0,05 mol

M NaOH = mol

volume

= 0,05 mol

1 L

= 0,05 M

c) Standardisasi larutan NaOH dengan larutan asam oksalat: Mol asam oksalat = 0,05 M 0,01 L = 5 10-4 mol

Volume NaOH yang digunakan untuk titrasi adalah 29,8 mL + 29,3 mL

2

= 29,55 mL atau 2,955 10-2 L H2C2O4(aq) + 2NaOH(aq) Na2C2O4(aq) + 2H2O(l) 5 10-4 mol 1 10-3 mol

M NaOH = 1 103 mol

2,955 102 L

= 0,0338 M Jadi, konsentrasi NaOH hasil dari standardisasi adalah 0,0338 M.

7.2. Penentuan konsentrasi HCl teknis

a) Titrasi Konvensional

Volume NaOH yang digunakan untuk titrasi = 2,8 mL + 2,9 mL+2,9 mL

3

= 2,867 mL atau 2,867 10-3 L. Mol NaOH = M V = 0,0338 M 2,867 10-3 L = 9,69 10-5 mol Volume sampel HCl teknis = 10 mL (0,01 L) HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq) 9,69 10-5 mol 9,69 10-5 mol

M HCl teknis = 9,69 105 mol

0,01 L

= 9,69 10-3 M Jadi, konsentrasi HCl teknis hasil titrasi konvensional adalah 9,69 10-3 M.

b) Titrasi Potensiometri

1. Dari data yang diperoleh, dibuat grafik pH vs volume NaOH (Lampiran 1). Berdasarkan grafik pH vs volume NaOH, diperoleh volume NaOH yang sesuai dengan pH saat tercapai titik ekivalen (pH mengalami kenaikan secara drastis).

Volume NaOH = 6 mL + 6 mL

2 = 6 mL atau 6 10-3 L.

Mol NaOH = M V = 0,0338 M 6 10-3 L = 2,028 10-4 mol

Volume HCl teknis = 20 mL (0,02 L)

HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq) 2,028 10-4 mol 2,028 10-4 mol

M HCl teknis = 2,028 104 mol

0,02 L

= 1,014 10-2 M Jadi, konsentrasi HCl teknis hasil titrasi potensiometri berdasarkan grafik pH vs volume NaOH adalah 1,014 10-2 M.

2. Dari data yang diperoleh, dibuat grafik pH/V vs volume NaOH

(Lampiran 2), dimana: pH = pH ke n pH ke (n-1)

V = volume NaOH ke n volume NaOH ke (n-1) Berdasarkan grafik pH/V vs volume NaOH, diperoleh volume NaOH saat tercapai titik ekivalen (titik puncak grafik).

Volume NaOH = 6 mL + 6 mL

2 = 6 mL atau 6 10-3 L.

Mol NaOH = M V = 0,0338 M 6 10-3 L = 2,028 10-4 mol Volume HCl teknis = 20 mL (0,02 L) HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq) 2,028 10-4 mol 2,028 10-4 mol

M HCl teknis = 2,028 104 mol

0,02 L

= 1,014 10-2 M Jadi, konsentrasi HCl teknis hasil titrasi potensiometri berdasarkan grafik pH/V vs volume NaOH adalah 1,014 10-2 M.

c) Titrasi Konduktometri

Dari data yang diperoleh, dibuat grafik konduktansi vs volume NaOH (Lampiran 3). Berdasarkan grafik konduktansi vs volume NaOH, diperoleh volume NaOH saat tercapai titik ekivalen (titik terendah grafik).

Volume NaOH = 6 mL + 6 mL

2 = 6 mL atau 6 10-3 L.

Mol NaOH = M V = 0,0338 M 6 10-3 L = 2,028 10-4 mol

Volume HCl teknis = 20 mL (0,02 L)

HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq) 2,028 10-4 mol 2,028 10-4 mol

M HCl teknis = 2,028 104 mol

0,02 L

= 1,014 10-2 M

Jadi, konsentrasi HCl teknis hasil titrasi konduktometri berdasarkan grafik konduktansi vs volume NaOH adalah 1,014 10-2 M.

8. PEMBAHASAN Penentuan konsentrasi HCl teknis dimulai dari tahap pembuatan larutan standard primer asam oksalat dan larutan standard NaOH. Pembuatan larutan standard primer berfungsi untuk memastikan konsentrasi sebenarnya dari suatu larutan. Pemilihan H2C2O4.2H2O sebagai standard primer karena tersedia dalam keadaan murni dan rumus stukturnya pasti, beratnya tak berubah saat penimbangan, mempunyai massa molekul relatif yang besar sehingga dapat meminimalkan kesalahan saat penimbangan (Effendi, 2008: 76). Pembuatan larutan standar primer asam oksalat 0,05 M dilakukan dengan cara menimbang 6,3080 gram padatan asam oksalat. Padatan asam oksalat kemudian dimasukkan dalam gelas kimia 100 mL dan dilarutkan dengan 50 mL akuades. Larutan selajutnya dimasukkan dalam labu ukur 1000 mL dan ditambah air sampai tanpa batas. Larutan dipindahkan ke dalam botol penyimpanan untuk digunakan pada percobaan selanjutnya. Pemilihan NaOH sebagai larutan standard sekuder adalah karena NaOH tidak mudah diperoleh dalam bentuk murni karena bersifat higroskopis dan bereaksi dengan CO2 di udara (Effendi, 2008: 76). Pembuatan larutan standard NaOH 0,05 M dilakukan dengan cara menimbang 2,0651 gram padatan NaOH. Padatan NaOH kemudian dimasukkan dalam gelas kimia 100 mL dan dilarutkan dengan 50 mL akuades. Larutan selanjutnya dimasukkan dalam labu ukur 1000 mL dan ditambah air sampai tanda batas. Larutan dipindahkan ke dalam botol penyimpanan untuk digunakan pada percobaan selanjutnya. 8.1 Titrasi Konvensional

Titrasi konvensional dilakukan dengan dua tahap. Tahap pertama dilakukan untuk membuktikan bahwa konsentrasi NaOH yang dibuat adalah 0,05 M sehingga larutan NaOH perlu distandardisasi menggunakan larutan standard primer, sedangkan tahap kedua dilakukan untuk menghitung konsentrasi HCl teknis.

Titrasi konvensional tahap pertama dilakukan dengan cara mengambil 50 mL larutan standard primer asam oksalat 0,05 M, memasukkannya ke dalam Erlenmeyer 250 mL, dan ditambah 2 tetes indikator phenolftalein. Larutan asam oksalat adalah larutan tidak berwarna. Penambahan indikator phenolftalein tidak menyebabkan perubahan warna larutan. Larutan selanjutnya dititrasi menggunakan larutan NaOH yang telah dibuat. Titrasi dilakukan sampai terjadi perubahan warna larutan dari tidak berwarna menjadi merah muda. Volume NaOH yang digunakan dicatat dan titrasi diulang sebanyak dua kali (duplo). Volume rata-rata larutan NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi adalah 29,55 mL. Berdasarkan hasil analisis data, konsentrasi larutan NaOH hasil standardisasi adalah 0,0338 M. Hal ini tidak sesuai dengan konsentrasi larutan standard NaOH yang diinginkan sebesar 0,05 M. Terjadinya perubahan konsentrasi NaOH kemungkinan disebabkan oleh sifat NaOH yang higroskopis.

Titrasi konvensional tahap pertama dilakukan dengan cara mengambil 10 mL larutan HCl teknis, memasukkannya ke dalam Erlenmeyer 250 mL, dan ditambah 2 tetes indikator phenolftalein. Larutan HCl teknis adalah larutan tidak berwarna. Penambahan indikator phenolftalein tidak menyebabkan perubahan warna larutan. Larutan selanjutnya dititrasi menggunakan larutan NaOH yang telah distandardisasi. Titrasi dilakukan sampai terjadi perubahan warna larutan dari tidak berwarna menjadi merah muda. Volume NaOH yang digunakan dicatat dan titrasi diulang sebanyak tiga kali (duplo). Volume rata-rata larutan NaOH yang dibutuhkan untuk titrasi adalah 2,867 mL. Berdasarkan hasil analisis data, konsentrasi larutan NaOH hasil standardisasi adalah 0,0338 M.

Indikator yang dapat digunakan dalam standardisasi larutan NaOH dan titrasi penentuan konsentrasi HCl teknis adalah timol biru dan phenolftalein. Hal ini disebabkan kedua indikator memiliki rentang pH yang dapat menunjukkan titik ekivalen, yaitu antara 8,2-10,0 (phenolftalein) dan antara 8,0-9,6 (timol biru). Akan tetapi, dalam percobaan ini indikator yang digunakan hanya indikator phenolftalein. Alasan pemilihan indikator phenolftalein adalah karena indikator ini yang tersedia di laboratorium. Selain itu, pada proses titrasi standardisasi NaOH, titik ekivalen yang terjadi antara asam lemah (asam oksalat) dan basa kuat (NaOH) berada pada pH > 7 dan pH ini berada pada rentang indikator phenolftalein. Sedangkan penggunaan indikator phenolftalein pada titrasi penentuan konsentrasi HCl teknis disebabkan titik ekivalen yang terjadi antara asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH) berada pada pH = 7. Akan tetapi pada pH = 7, titik ekivalen belum terdeteksi oleh indikator sehingga perlu ditambah satu tetes NaOH. Penambahan satu tetes NaOH menyebabkan titik ekivalen terlampaui sehingga larutan bersifat basa (pH > 7) dan pH ini berada pada rentang indikator phenolftalein.

Larutan asam oksalat Larutan asam oksalat sebelum titrasi setelah titrasi

Larutan HCl teknis Larutan HCl teknis sebelum titrasi setelah titrasi

Berdasarkan hasil analisis data, diperoleh konsentrasi HCl teknis hasil titrasi konvensional adalah 9,69 10-3 M.

8.2 Titrasi Potensiometri

Titrasi potensiometri dilakukan dengan cara memasukkan 20 mL larutan HCl teknis ke dalam gelas kimia 250 mL kemudian ditambah magnetic stirrer. Penggunaan magnetic stirrer bertujuan untuk menghomogenkan larutan. Larutan HCl teknis selanjutnya dititrasi dengan larutan standard NaOH. Perubahan pH yang terukur dengan pH meter dicatat setiap penambahan 1 mL larutan NaOH. Titrasi dihentikan jika sudah tidak terjadi perubahan pH yang signifikan. Titik ekivalen adalah titik dimana pH mengalami kenaikan secara drastis (Syabatini, 2009). Kenaikan pH secara drastis menunjukkan bahwa HCl telah habis bereaksi dengan NaOH sehingga hanya tersisa mol NaOH dalam larutan. Hal ini menyebabkan larutan bersifat basa dan memiliki pH yang tinggi dan larutan telah melewati titik ekivalen. Titik ekivalen terjadi pada penambahan NaOH sebanyak 6 mL dengan nilai pH pada percobaan 1 adalah 7,481 dan pH pada percobaan 2 adalah 7,551, sehingga nilai pH rata-rata dari kedua percobaan adalah 7,516. Berdasarkan hasil analisis data, diperoleh konsentasi HCl teknis hasil titrasi potensiometri adalah 1,014 10-2 M.

Titrasi Potensiometri

8.3 Titrasi Konduktometri Titrasi konduktometri dilakukan dengan cara memasukkan 20 mL

larutan HCl teknis ke dalam gelas kimia 250 mL kemudian ditambah magnetic stirrer. Penggunaan magnetic stirrer bertujuan agar ion-ion dalam larutan dapat tersebar merata sehingga dapat mengoptimalkan daya hantar (Syamsumarlin, 2013). Larutan HCl teknis selanjutnya dititrasi dengan larutan standard NaOH. Perubahan konduktansi yang terukur dengan konduktometer dicatat setiap penambahan 1 mL larutan NaOH. Titrasi dihentikan jika konduktansi telah mengalami kenaikan kembali setelah mengalami penurunan. Pada reaksi netralisasi yang terjadi antara HCl dan NaOH, hantaran ion H+ akan berkurang sampai titik ekivalen tercapai, kemudian apabila penambahan ion OH- terus dilakukan, hantaran total setelah titik ekivalen akan naik kembali. Titik ekivalen terjadi pada penambahan NaOH sebanyak 6 mL dengan nilai konduktansi pada percobaan 1 adalah 55 millimhos dan konduktansi pada percobaan 2 adalah 55 millimhos, sehingga nilai konduktansi rata-rata dari kedua percobaan adalah 5,5 millimhos. Berdasarkan hasil analisis data, diperoleh konsentasi HCl teknis hasil titrasi konduktometri adalah 1,014 10-2 M.

Titrasi Potensiometri

9. KESIMPULAN DAN SARAN

9.1 KESIMPULAN

Kesimpulan yang diperoleh pada percobaan ini adalah:

Konsentrasi asam klorida teknis hasil titrasi konvensional adalah 9,69

10-3 M. Konsentrasi aam klorida teknis hasil titrasi potensiometri adalah

1,014 10-2 M. Konsentrasi asam klorida teknis hasil titrasi

konduktometri adalah 1,014 10-2 M.

9.2 SARAN

a) Penyimpanan larutan HCl dan NaOH sebaiknya menggunakan botol

kaca gelap yang tertutup.

b) Pengukuran konsentrasi HCl teknis sebaiknya menggunakan metode

titrasi potensiometri dan konduktometri agar diperoleh konsentrasi

larutan secara tepat.

10. DAFTAR PUSTAKA

Effendy. 2008. A-Level Chemistry Volume 2B. Malang: Bayumedia. Brooks, K. G., Caldwell, W. E., & Williams, M. B. 1979. Laboratory Experiments in

College Chemistry Fourth Edition. New York: D. Van Nostrand Company. Soebagio, Budiasih, E., Ibnu, M.S., Widarti, H. R., & Munzil. 2005. Kimia Analitik II.

Malang: Universitas Negeri Malang. Syabatini, A. 2009. Laporan Praktikum Titrasi Potensiometri, (Online),

(http://annisanfushie.wordpress.com/2009/07/17/titrasi-potensiometri/), diakses 7 September 2014.

Syamsumarlin. 2013. Laporan Praktikum Konduktometri, (Online), (http://syamsumarlinjepoters.blogspot.com/2013/02/laporan-praktikum-konduktometri.html), diakses 2 September 2014.

Widarti, H. R. dan Zakia, N. 2008. Petunjuk Praktikum Dasar-Dasar Kimia Analitik. Malang: Jurusan Kimia FMIPA UM.

Wikipedia. 10 Juni 2014. Asam Klorida, (Online),

(http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_klorida), diakses 3 September 2014. Zulfikar. 2010. Titrasi Asam Basa, (Online), (http://www.chem-is-try.org/materi-

kimia/kimia-kesehatan/pemisahan-kimia-dan-analisis/titrasi-asam-basa/), diakses 2 September 2014.

Lampiran 1

0

2.000

4.000

6.000

8.000

10.000

12.000

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5

pH

Volume NaOH (mL)

pH vs volume NaOH (ke-1)

0

2.000

4.000

6.000

8.000

10.000

12.000

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5

pH

Volume NaOH (mL)

pH vs volume NaOH (ke-2)

Lampiran 2

0

0,5

1

1,5

2

2,5

3

3,5

4

4,5

5

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5

pH/

V

Volume NaOH (mL)

pH/V vs volume NaOH (ke-1)

0

0,5

1

1,5

2

2,5

3

3,5

4

4,5

5

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5

pH/

V

Volume NaOH (mL)

pH/V vs volume NaOH (ke-2)

Lampiran 3

0

20

40

60

80

100

120

140

160

180

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5

Ko

nd

ukt

ansi

(m

illim

ho

s)

Volume NaOH (mL)

Konduktansi vs volume NaOH (ke-1)

0

20

40

60

80

100

120

140

160

180

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5

Ko

nd

ukt

ansi

(m

illim

ho

s)

Volume NaOH (mL)

Konduktansi vs volume NaOH (ke-2)

Lampiran 4

JADWAL PERCOBAAN

Hari/Tanggal Percobaan : Rabu & Kamis/10 - 11 September 2014

Waktu : 13.00 16.30 & 09.00 16.30

Tempat : Laboratorium Penelitian