Pendahuluan

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Standar Kompetensi 1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit

Kompetensi dasar

1.1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,penurunan titik beku dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.

Indikator : 1. Menghitung konsentrasi suatu larutan ( kemolalan, prosen massa/volume,fraksi mol ) 2. Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit dan larutan elektrolit.

Materi Pembelajaran :

Larutan adalah………………………………………………………………………………………

Larutan = …………….. + …………………….. Larutan nonelektrolit : ………………………………………………………………………………

Co : . …………………………………………………………………………………………………

Larutan elektrolit : ……………………………………………………………………………… Co: . …………………………………………………………………………………………………

Konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan sifat koligatif :

1. Molalitas ( m )

a/ banyaknya 1 mol zat terlarut dalam 1 kg ( 1000 g ) pelarut

m = mol zat terlarut = mol x 1000

1 kg pelarut massa pelarut ( gram )

Co/ . Berapa gram gula yang harus dilarutkan untuk membuat 1 molalitas larutan gula ( Mr =

342 ) dalam 25 gram air ?...

Penyelesaian :

2. % massa

a/ jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan

% massa = gram zat terlarut x 100%

gram larutan

Co/ massa jenis larutan asam sulfat 49% massa adalah 1,3 kg/L. Berapa molalitas asam sulfat

tersebut jika volume larutan 500 ml ( Mr asam sulfat = 98 )

Penyelesaian :

3. Fraksi Mol ( X )

a/ Perbandingan mol zat terlarut terhadap mol larutan.

Perumusan :

Xt = nt Xp = np Xt + Xp = 1

nt + np np + nt

Catatan : Tidak memakai satuan

Co/. Tentukan fraksi mol zat terlarut dalam pelarut jika kedalam 600 gram air di

larutkan 5 gram glukosa ( Mr = 180 ).

Penyelesaian :

Co/:5,85 gram garam dapur ( Mr = 58,5 ) di larutkan dalam 200 ml air,hitung fraksi mol

zat terlarut dan pelarut

Penyelesaian :