1. WURYANTO PUJI SISWOYO NIM 0402512079 S2 PEND. IPA UNNES 2. MATERI: ATOM, ION, DAN MOLEKUL Untuk Kelas VIII SMP 3. SK/KD Standar Kompetensi:3. Menjelaskan Konsep Partikel Materi Kompetensi Dasar:3.1. Menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul 3.2Menghubungkan konsep atom, ion, dan molekul dengan produk kimia sehari-hari 4. ATOM Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur tersebut. 5. Demokritusapi Democritustanahudara airSetiap zat atau materi tersusun atas partikel-partikel kecil 6. John Dalton 800 Dalton menegaskan bahwa materi terdiriatas atom Seluruh materi tersusun dari atom. 2. Atom dari unsur adalah identik. 3. Setiap unsur memiliki atom yang berbeda. 4. Atom dapat diubah dengan reaksi 1. 7. JJ. THOMSON 1856 - ? Inggris, 1906 (mendapatkan nobel Fisika) Menambahkan baling-baling pada tabung sinar katoda Partikel (penyusun Atom) Bola pejal yang bermuatan positif dan didalamnya tersebar muatan negatif, elektron Atom bukan bola pejal (Rutherford) 8. Niels Bohr 1885 1962 Denmark, 1922 (nobel Fisika) Atom memiliki lintasanlintasan atau orbit elektron dalam mengelilingi inti atom, dimana energi elektron tetap tidak terserap dan tidak menyerap 9. Model Atom Mekanika Kuantum model atom Bohr memiliki banyak kekurangan antaralain tidak dapat menerangkan efek Zeeman, tidak dapat menjelaskan struktur halus, tidak dapat menjelaskan spektrum atom berelektron banyak dan melanggar ketidak pastian Heisenberg. mengembangkan model atom Bohr berdasarkan fakta percobaan Model atom ini disebut sebagai Model Atom Mekanika Kuantum. 10. Contoh untuk sebuah atom Hidrogen (H2) makastrukturnya dapat digambarkan sebagai berikut: 11. STRUKTUR ATOM 12. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA Dalam sistem periodik unsur dinyatakan dalampenulisan lambang unsur: KeteranganA = nomor massa Z = nomor atom X = lambang unsur 13. ISOBAR, ISOTON, DAN ISOTOPIsobar adalah atom-atom dengan nomor massasama, tetapi nomor atomnya berbeda. 14. ISOTON Isoton, adalah atom-atom yangmemiliki jumlah netron yang sama. 15. Isotop Atom dari unsur yang sama (sama Z) tetapi berbeda nomor massa (A). Boron-10 (10B) 5 p and 5 n Boron-11 (11B) 5 p and 6 n 11B10B 16. ION Atom yang bermuatan positif atau negatif disebut ion. Ion bermuatan positif disebut kation Ion bermuatan negatif disebut anion ContohNa+ Ca+2 I- O-2 Na Ca IO 17. kation & Anion Atom melepas 2 elektron.Atom menerima 1 elektronMg2+F + e- --> F-Mg -->+ 2 e- 18. (Mg) melepas elektron ---> kation (F) menerima elektron ---> anion 19. Apakah molekul? Molekul adalah bagian yang lebih kecil dari suatu senyawa. 20. Air (water) HH OH2O 21. Udara Nitrogen NNOxygen OO 22. Gula 23. Molekul Unsur dan Molekul Senyawa 24. Molekul Dibagi menjadiF2 C O N T O HH2Molekul UnsurCO2Molekul SenyawaC O N T O HO2CH4Perbedaan meliputiJumlah Jenis AtomProses PembentukanH2 OJenis Ikatan 25. A. Molekul Unsur Molekul Unsur adalah molekul yang hanya terdiri atas satu jenis atom penyusun. Contoh: H2, Cl2, N2, I2, dan F2. 26. Molekul Unsur Terbagi Molekul Diatomikyaitu molekul yang terdiri atas dua atom. Molekul Polyatomik yaitu molekul yang tersusun lebih dari dua atom. 27. B. Molekul senyawa Molekul Senyawa adalah molekul yang tersusun lebih darisatu jenis atom penyusun. 28. Contoh Molekul Senyawa 29. c. Perbedaan antara Molekul Unsur dan Molekul Senyawa Jumlah jenis Atom Penyusun Molekul unsur hanya terdapat satu jenis atom penyusunMolekul senyawa terdapat lebih dari satu jenis atom penyusun 30. Pembentukan Molekul Unsur Pembentukan H2HH 31. HH 32. Keterangan Masing-masing H mempunyai 1 elektron. Antara 2 atom H tidak mungkin terjadi serah terima elektron, karena daya tarik keduanya sama. Pada molekul Hidrogen terdapat 2 elektron yang dipakai bersama membentuk satu ikatan kovalen 33. 3. Pembentukan Molekul SenyawaOHO 34. Keterangan Molekul air terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O. Atom H memiliki 1 elektron pada kulit terluar. Atom O memiliki 6 elektron pada kulit terluar. Masing-masing atom H ingin 1 elektron dengan cara menarik 2 elektron dari atom O. Atom O menginginkan 2 atom, dengan cara menarik 2 elektron dari 2 atom H. Terdapat dua ikatan kovalen. 35. TERIMA KASIH