1

PEMBAHASAN SOAL ULANGAN HARIAN II

(ENERGITIKA KIMIA)

1. Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan standar (suhu 250C dan tekanan 1 atm). Maka persamaan termokimia yang tepat dari entalpi pembentukan CH3OH adalah

C(s) + 2H2(g) + O2(aq) CH3OH(g) H = -283,6 kJ.mol-1

(Jawaban D)

2. C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)

H = a kkal/molC(s) + O2(g) CO2(g)

H = b kkal/mol

H2(g) + O2(g) H2O(l)

H = c kkal/mol2C(s) + H2(g) C2H2(g)

H = ? kkal/molMaka :

2CO2(g) + H2O(l) C2H2(g) + 5/2O2(g)

H = -a kkal/mol

2C(s) + 2O2(g) 2CO2(g)

H = 2b kkal/mol

H2(g) + O2(g) H2O(l)

H = c kkal/mol

2C(s) + H2(g) C2H2(g)

H = (-a + 2b + c) kkal/mol

(Jawaban D)

3. Pada reaksi endoteterm :q : bertanda positif berarti kalor diserap oleh sistem dari lingkungan

w : bertanda positif berarti sistem melakukan kerja

Pada reaksi eksoterm :

q : bertanda negatif berarti kalor dilepas oleh sistem ke lingkungan

w : bertanda negatif berarti sistem menerima kerja

(Jawaban E)

4. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)H= [ 8(C-H) + 2(C-C) + 5(O=O) ] [8(O-H) + 6(C=O) ]

= [ 8 x 414 + 2 x 348 + 5 x 500 ] [8 x 464 + 6 x 740 ]

= - 1644 kJ.mol-1 = -1,644 x 103 kJ.mol-1(Jawaban A)

5. Perumusan H reaksi dalam siklus Born-Haber menggunakan prinsip Hukum Hess, sehingga perumusan H reaksi yang tepat :

Hf = HA(Na) + HA(Cl2) + IE + EA + Uip + U0(Jawaban B)

6. Karena densitas adalah 1 g cm-3, maka m = 100 + 100 = 200 gr

Mol kedua larutan sama yaitu = 100 mL x 1 M = 0,1 mol

Suhu awal = (270C + 29C) : 2 = 280C

H = m c T = 200 gr . 4,2 J g-1 0C-1. (36 28)0C = 6,72 kJ 0,1 mol

Maka per mol : 6,72 kJ ; 0,1 mol = - 67,2 kJ.mol-1

(Jawaban C)

7. Diketahui reaksi :

C(s) + O2(g) CO2(g) H = - 393,5 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang tepat untuk reaksi di atas adalah

(Jawaban C)

8. Diketahui reaksi :

C(s) + O2(g) CO2(g) H = - x kJ

C(s) + O2(g) CO(g) H = - y kJ

CO(s) + O2(g) CO2(g) H = - z kJ

Menurut Hukum Hess, hubungan antara x, y, dan z dalam entalpi reaksi pembentukan gas CO2 adalah -x = - y z

(Jawaban B)

9. Pernyataan yang tepat mengenai reaksi eksoterm adalah sebagai berikut

a. Perubahan entalpinya (H) < 0

b. Terjadi kenaikan suhu pada lingkungan

c. Energi panas berpindah dari sistem ke lingkungan

d. Pelarutan urea ke dalam air bukan contoh reaksi eksoterm

(Jawaban E)

10. 2C2H2(g) + 5O2 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2.599 kJ ; untuk 2 mol. Maak untuk 1 mol adalah :C2H2(g) + 5/2O2 2CO2(g) + H2O(l) H = -1.299,5 kJ.mol-1.

STP : V = n x 22,4, maka n = 16,8 : 22,4 = 0,75 mol.

H = 0,75 mol x -1.299,5 kJ.mol-1 = -974,625 kJ

(Jawaban B)

Soal Essay

1. Mol Etena (C2H4) : massa : Mr = 52 gram : 26 = 2 mol

(Skor 1)

H reaksi untuk 1 mol C2H2 = 1.250 kJ/2 mol = 625 kJ.mol-1.

(Skor 1)Reaksi melepaskan kalor berarti reaksi bersifat eksoterm maka H bernilai negatif.a. Persamaan termokimia reaksi pembakaran gas etena adala sebagai berikut.

C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)

H = - 625 kJ.mol-1

(Skor 4)b. Hreaksi = energi pemutusan - energi penggabungan

(Skor 1)Hreaksi = ( C = C + 3 O = O + 4 C - H ) ( 4 C = O + 4 O H )

(Skor 1)

- 625 kJ = ( 839 kJ + 3 x 495 kJ + 4 x C - H ) ( 4 x 799 kJ + 4 x 463 kJ )

(Skor 1)- 625 kJ = ( 839 kJ + 1.485 kJ + 4 x C - H ) ( 3.196 kJ + 1.852 kJ )- 625 kJ = ( 2.324 kJ + 4 x C - H ) ( 5.048 kJ )

- 625 kJ = 2.324 kJ + 4 x C - H 5.048 kJ

4C H = 2.099 kJ

C H = 524,8 kJ

(Skor 4)c. 6,72 liter pada STP : 6,72 liter : 22,4 = 0,3 mol

(Skor 1)Kalor yang dilepaskan untuk 0,3 mol :

0,3 mol x 625 kJ.mol-1 = 187,5 kJ

(Skor 1)2. Reaksi antara NaOH dan HCl membebaskan kalor, berarti reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm. Maka perumusannya :

a. H = - ( Qlarutan + Qkalorimeter )

(Skor 1)Suhu awal campuran = (24 + 26)0C : 2 = 250C

(Skor 1)Massa masing-masing larutan :

Massa NaOH = 100 mL x 1 g/mL = 100 g

(Skor 1)Massa HCl = 100 mL x 1 g/mL = 100 g

(Skor 1)Mtotal = 100 g + 100 g = 200 g

(Skor 1)H = - [ (mtot c T) + (C T) ]

(Skor 1) = - [ (200 g x 4,2 J/g.0C x (35 25)0C ) + (80 J/0C x (35 25)0C ) ]

(Skor 1) = - [ 8400 J + 800 J ]

= - 9200 J = - 9,2 kJ

(Skor 2)Mol NaOH = mol HCl = 100 mL x 2 M = 0,2 mol

(Skor 1)Maka H reaksi untuk 1 mol = - 9,2 kJ/0,2 mol = - 46 kJ/mol

(Skor 1)b. Persamaan termokimia :

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl (aq) + H2O(l)H = - 46 kJ/mol

(Skor 4)

H

H = - 393,5

CO2

C + O2