pembahasan kimia

Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com1 . Di antara logam-logam di bawah ini, yang dapat bereaksi, dengan asam klorida encer dan

menghasilkan gas hidrogen adalah : A . emas B . besi C . raksa

D . tembaga E . perak

Kunci : BPenyelesaian :Logam yang dapat bereaksi dengan HCl yaitu logam yang terletak di sebelah kiri H padaderet Nermat (Volta)- Pola sebabnya : Logam + asam garam (0) + H 2 Tc + 2HCl FeCl 2 + H 2

2 . Susunan elektron yang merupakan susunan elektron gas mulia adalah : A . 1s 2s 2p 63s 1 B . 1s 2s 2p 63s 3p 5 C . 1s 2s 2p6 3s 3p 63d 104s D . 1s 2s 2p 63s 3p6 3d 104s 4p 6 E . 1s 2s 2p 63s 3p 63d 104s 4p 65s Kunci : DPenyelesaian :Ciri khas konfigurasi elektron golongan gas mulia ialah : ns np 6n merupakan nomor orbital.Jadi bilangan (nomor orbital) s dan p 6 harus sama, di sini masing-masing bernilai 4.

3 . Pada molekul N 2, jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah : A . satu B . dua C . tiga

D . empat E . lima

Kunci : BPenyelesaian :Jumlah pasangan e bersama yang digunakan harus memenuhi sistem oktet (8e) atau duet(2e)Dan harus dibuat berdasarkan rumus elektron. Dan elektron yang diambil (digunakanhanya elektron yang terdapat pada kulit terluar).Untuk N jumlah elektron terluarnya ada 5Jadi rumus elektronnya

Sepasang elektron sama dengan satu ikatan (-)

1 SPMB/Kimia/PP I Tahun 1983

Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comJadi rumus di atas dapat ditulis : N = N

Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com

4 . Tiga senyawa organik masing-masing mempunyai rumus struktur :

Senyawa-senyawa di atas berturut-turut termasuk golongan : A . eter-ester-keton B . ester-eter-keton C . keton-eter-ester

D . ester-keton-eter E . eter-keton-ester

Kunci : EPenyelesaian :


5 . Di antara zat-zat di bawah ini, yang tidak dapat membentuk koloid liofil jika didispersikanke dalam air ialah : A . kanji B . belerang C . gelatin

D . sabun E . agar-agar

Kunci : BPenyelesaian :Contoh koloid hidrofob adalah sol-sol sulfida dan sol-sol logam. Belerang jikadidispersikan ke dalam air akan membentuk koloid hidrofob. (Oleh karena pendispersinyaair maka koloidnya sering disebut koloid hidrofob).


6 . Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan : A . asam nitrat dengan Na-asetat B . asam nitrat dengan Na-nitrat C . asam fosfat dengan Na-asetat

D . asam asetat dengan Na-asetat E . asam asetat dengan Na-nitrat

Kunci : D


7 . Senyawa-senyawa alkohol di bawah ini yang bersifat optik aktif ialah : A . 2-propanol B . 2-metil-2-propanol C . 2-butanol

D . 3-pentanol E . 2-metil-2-butanol

Kunci : CPenyelesaian :Untuk mengetahui optik aktifnya suatu zat harus dibuat dulu rumus bangunnya.Zat yang mempunyai atom C dimana setiap valensinya (ikatannya) tidak sama disebutdengan atom asimetri.


Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comA. 2 propanol

B. 2 metil 2 propanol

C. 2 butanol

D. 3 pentanol

E. 2 metil 2 butanol


8 . Di antara persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini, kesetimbangan yang bergeser kekanan jika diperbesar adalah : A . 2HI(g) H 2(g) + I 2(g) B . N 2O 4(g) 2NO 2(g) C . CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) D . 2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) E . S(s) + O 2(g) SO 2(g) Kunci : DPenyelesaian :Pada reaksi kesetimbangan tekanan sistem diperbesar maka kesetimbangan akan bergeserke arah yang mengandung jumlah molekul paling sedikit.Hal ini terlihat dari jumlah koefisien zat di sebelah kiri yang dibandingkan dengan koefisienzat di sebelah kanan hanya berlaku untuk sistem gas saja.2 NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)Jumlah koefisien sebelah kiri 2 + 1 = 3Jumlah koefisien sebelah kanan = 2 Berarti kesetimbangan bergeser ke kanan



Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com9 . Reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida berlangsung menurut persamaan

2H 2(g) + 2NO(g) 2H 2O(g) + N 2(g) sedangkan kecepatan reaksinya diberikan oleh ungkapan v = k [H][NO 2]. Reaksitersebut termasuk reaksi tingkat (orde) ke : A . 0 B . 1 C . 2

D . 3 E . 4

Kunci : DPenyelesaian :Orde maka yaitu jumlah pangkat konsentrasi pada persamaan kecepatan reaksinya.Jadi v = k [H 2] [NO 2] 2Jumlah pangkat konsentrasi =1 + 2 = 3


10 . Diketahui hasil kali kelarutan (Kp) dari senyawa-senyawa :AgCl = 10 -10

Ag 2CrO 4= 10 -12 AgI = 10 -6 Ag 2CO 3= 10 -11 Ag 2S = 10 -49 Di antara senyawa-senyawa tersebut di atas, yang paling sukar larut dalam air ialah : A . Ag 2CO 3 B . Ag 2CrO 4 C . Ag 2S

D . AgCl E . AgI

Kunci : CPenyelesaian :Hasil kali kelarutan (Ksp) mencerminkan kelarutan (x) untuk zat yang merupakan asam,basa dan garam saja.Untuk yang binair seperti :AgCl Ag ++ Cl x x x Ksp = x . x = xJadi x AgCl = (Ksp) = (10 -10) = 10 -5 x AgI = 10 -8Untuk senyawa yang terionisasi menjadi 3 ion seperti Ag 2S Ag 2S 2Ag ++ S -2

x x x

Ksp = [Ag +] . [S 2-] = (2x) . x = 4xJadi x = ( Ksp)

x Ag 2S = ( . 10 -49)

(25.10 -5) 3.10 -17


11 . Diketahui unsur-unsur P, Q, R, dan S, masing-masing mempunyai susunan elektron P : 1s 2s 2p 63s 3p 4 Q : 1s 2p 62s R : 1s 2s 2p 63s 3p 63d 104s 4p


Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comS : 1s 2s 2p 63s 3p 63d 104s 4p 5Di antara unsur-unsur tersebut, yang terletak dalam satu golongan ialah : A . P dan Q B . P dan R C . P dan S

D . Q dan R E . Q dan S

Kunci : EPenyelesaian :Yang satu golongan ialah unsur yang mempunyai ciri khas konfigurasi elektron yang sama.P : 1s 2s 2p 63s 3p 4 gol VI AQ : 1s 2p 62s gol VII AR : 1s 2s 2p 63s 3p 63d 104s 4p gol V AS : 1s 2s 2p 63s 3p 63d 104s 4p 5 gol VII A Jadi yang satu golongan unsur Q dan S.


12 . Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan : A . CH 3COOK B . NH 4Cl C . CH 3COONH 4

D . (NH 4) 2SO 4 E . K 2SO 4

Kunci : EPenyelesaian :Peristiwa hidrolisa terjadi kalau garam mempunyai kekuatan basa dan asam yang lemah,baik kedua-duanya (hidrolisa total) atau hanya sebagian yang lemah (terjadi hidrolisapartial).Peristiwa hidrolisa tidak terjadi pada larutan K 2SO 4


13 . Pada suhu dan tekanan tertentu, volum 1 gram gas NO = 1,28 liter. Pada suhu dantekanan yang sama, volum gas yang terjadi pada pembakaran sempurna 4 gram belerang(BA = 32, O = 16, N = 14) adalah : A . 4,81iter B . 3,6 liter C . 5,121iter

D . 10,24 liter E . 0,361iter

Kunci : APenyelesaian :

Menurut Avogadro :Kalau beberapa sistem gas mempunyai volume yang sama diukur pada p dan t sama maka


Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.commolnya sama juga.


14 . Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaanreaksinya dapat dituliskan MnO 4+ 2H 2O + ne MnO 2+ b OH Harga-harga a, n, dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah : A . a = 2; n = 3; b = 4 B . a = 3; n = 2; b = 4 C . a = 3; n = 1; b = 5

D . a = 2; n = 2; b = 5 E . a = l; n = 2; b = 5

Kunci : APenyelesaian :MnO 4+ 2H 2O + ne MnO 2+ b OH Jumlah atom Mn disebelah kiri dan kanan panah sudah lama. Untuk suasana biasa.Tambahkan 2 molekul H 2O berdasarkan selisih jumlah atom O MnO 4 - + 2H 2O MnO 2Kemudian tambahkan gugus OH -di tempat yang berlawanan dari H 2O, sebanyak jumlahatom H yang berlebih; yaitu 4.MnO 4 -+ 2H 2O MnO 2+ 4OH -

Hitunglah muatan sebelah kiri dan kanan panahKiri : 1 - (+0) (pada H 2O) = 1 -Kanan : 0 (pada MnO 2) + 4 = 4 -Selisih muatannya = 3 lebih positif di sebelah kiri.Tambahkan 3e untuk di sebelah kiri panah.Jadi : MnO 4 -+ O 2+ 3e MnO 2+ 4OH(a = 2; n = 3; b = 4).


15 . Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paruh 4 jam. Dari sejumlah No unsur tersebut,setelah 1 hari yang masih tersisa ialah :

A . N o

B .

C .

D .

E .




Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com16 . Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372C. Bila Kb molal air =

1,86C dan Kd molal air = 0,52C, maka kenaikkan titik didih larutan urea tersebut ialah : A . 2,60C B . 1,04C C . 0,892C

D . 0,104C E . 0,026C

Kunci : DPenyelesaian :

tb = 0,372C (penurunan titik beku)Kb = 1,86CKd = 0,52C

tb = Kb x C td = Kb x C


17 . Jika ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan KX yang tak berwarna dituangi larutan gasklor, warnanya berubah menjadi kuning coklat. Larutan yang berwarna kuning coklat inikemudian dikocok dengan CCl 4. Setelah didiamkan akan terpisah menjadi 2 lapisan;lapisan atas berwarna kuning coklat, sedangkan lapisan bawah berwarna ungu. Maka X -tersebut adalah : A . F - B . Br - C .

D . E . I -

Kunci : EPenyelesaian :2KX + Cl 2 2KCl + X 2X 2 + CCl 4 lapisan berwarna kuning coklat lapisan berwarna ungu.Dari sifat-sifat unsur halogen maka dapat disimpulkan bahwa X 2= I -


18 . Dari data potensial elektroda standar berikut : Cu 2++ 2e Cu E = 0,34 VAg ++ e Ag E = 0,80 VCu + 2Ag + Cu 2++ 2Agmaka reaksi memiliki potensial sel : A . 0,06 V B . 0,46 V C . 0,57 V

D . 1,14 V E . 1,26 V

Kunci : BPenyelesaian :


19 . Bila [Al(H 2O) 6] 3+mengalami hidrolisis, akan terbentuk ion komplek dengan rumus [Al(H 2O)x (OH -)y] 2+. Hubungan yang tepat antara x, y,dan z dalam rumus di atasdiberikan oleh persamaan :


Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comA . x + y = 6; z = 3 - y B . x - y = 4; z = 6 - x C . x + y = 6; z = 3 - x

D . x - y = 6; z = 3 - y E . x + y = 4; z = 3 = y

Kunci : APenyelesaian :

Al +3mengikat 6 buah logam, jadi x + y = 6.Muatan ionnya tetap = +3, sedangkan (OH -)y muatannya = yjadi z = 3 - y


20 . Diketahui reaksi-reaksi :

C(s) + O 2(g) CO(g) H = -a kkal 2CO2(g) + O 2(g) 2CO 2(g) H = -b kkal C(s) + O 2(g) CO 2(g) H = -c kkalMenurut hukum Hess, hubungan antara a, b, dan c diberikan oleh ungkapan :

A . a = b + c

B . c = 2a + b

C . c = 2a + b

D . 2a = c - b

E . b = 2a + c

Kunci : CPenyelesaian :


21 . Unsur X mempunyai konfigurasi elektron : 2,8,8,2, sedangkan unsur Y : 2,8,18,7. Kalaukedua unsur membentuk senyawa, rumusnya adalah : A . XY 2 B . X 2Y C . X 2Y 3

D . X 2Y 5 E . X 2Y 7

Kunci : APenyelesaian :Unsur X dengan konfigurasi 2,8,8,2 merupakan unsur logam golongan II A.Unsur Y dengan konfigurasi 2,8,18,7 merupakan unsur halogen gol VII A.Golongan halogen bervalensi = 7 terhadap oksigen; sedangkan terhadap hidrogen danlogam valensinya = 8 - 7 = 1Golongan IIA bervalensi = 2Jadi rumusnya XY 2



Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com22 . Satu mol A dan satu mol B direaksikan sampai tercapai kesetimbangan

A(g) + B(g) C(g) + D(g) Pada kesetimbangan didapat zat A sebanyak 0,33 mol. Maka tetapan kesetimbanganberharga : A . 0,25 B . 0,33 C . 0,67

D . 2,00 E . 4,00


Mula-mula C A= 1 molPada kesetimbangan C A= 0,33 molC Asisa = 0,33 C B= 0,33 jugaKarena koefisiennya 1 : 1

Maka C Cyang terbentuk = C D = 1 - 0,33 = 0,6


23 . Volum H 2SO 40,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 ml KOH 0,06 Madalah : A . 1,261iter B . 0,471iter C . 0,631iter

D . 0,221iter E . 0,791iter

Kunci : CPenyelesaian :Untuk tritasi :Grek H 2SO 4= Grek KOHmol H 2SO 4 . H += mol KOH . OH -

V(H 2SO 4) . (0,025) (2) = 0,06 . 525 . 1


24 . Pada suhu 273C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurutpersamaan reaksi 2NO 2(g) + Br(g) 2NOBr(g) Dari reaksi tersebut diperoleh data berikut :


Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comReaksi tersebut adalah reaksi tingkat (orde) ke : A . 0 B . 1 C . 2

D . 3 E . 4

Kunci : DPenyelesaian :V = k[NO 2] m[Br] n6 = k[0,1] m. [0,05] n percobaan I12 = k[0,1] m. [0,1] n 12 = [0,1] m. [20,05] n percobaan II

Satu-satunya kemungkinan n = 124 = k[0,2] m. 0,05 6 = k[0,1] m. 0,05

Jadi orde reaksi di atas = 2 + 1 = 3


25 . Dalam dissosiasi N 2O 4berdasarkan persamaan N 2O 4(g) 2NO 2(g) banyaknya mol N 2O 4dan NO 2pada keadaan kesetimbangan adalah sama.Pada keadaanini,derajat dissosiasi ( ) berharga : A .

B .

C .

D .

E . 1/9

Kunci : BPenyelesaian :N 2O 4(g) 2NO 2(g) mol N 2O 4= mol NO 2Misalnya = a mol

NO 2berasal dari N 2O 4dengan perbandingan 2 : 1 artinya a mol NO 2 berasal dari a

mol N 2O 4.Sedangkan N 2O 4 sisa = a mol


Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com


26 . Minyak parafin yang melekat pada pakaian dapat dihilangkan dengan menggunakandetergen.

SEBABMinyak parafin dengan bantuan detergen dapat membentuk emulsi dengan air Jawaban : A B C D EKunci : APenyelesaian :Pernyataan betul alasan betul, dan ada hubungan.Parafin (kotoran) dalam pakaian supaya mudah lepas volume kotoran tersebut dikecilkandengan arti kata yang lain diemulsikan. Maksudnya kotoran tersebut diperkecil kemudiankotoran tersebut hilang.


27 . Titik didih H 2O berbeda jauh dengan titik didih H 2S.SEBAB

O berbeda perioda dengan S, walaupun satu golongan. Jawaban : A B C D EKunci : BPenyelesaian :Titik didih H 2O berbeda jauh dengan titik didih H 2S (BETUL) O berbeda perioda dengan S, walaupun satu golongan (BETUL).


28 . Volum 8,0 gram gas O 2dan 8,0 gram gas COCl 2pada 0C dan 1 atm adalah sama.SEBAB

Semua gas yang jumlah molekulnya sama, diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akanmempunyai volum yang sama Jawaban : A B C D EKunci : DPenyelesaian :Karena BJ O 2berbeda dengan BJ COCl 2sehingga volume yang sama tidak berarti massayang sama pula.


29 . Dalam molekul air, ikatan antara atom oksigen dan atom hidrogen adalah ikatan kovalen.

SEBABDalam molekul air, baik atom oksigen maupun atom hidrogen dikelilingi oleh delapanelektron. Jawaban : A B C D EKunci : CPenyelesaian :Dalam molekul air, ikatan antara atom oksigen dan atom hidrogen adalah ikatan kovalen(Betul).Alasan salah.Dalam molekul air atom Hidrogen hanya dikelilingi oleh 2 elektron.



Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com30 . Dalam proses pelarutan NaOH(s) Na +(aq) + OH-(aq) perubahan entropinya positif

SEBABPada pelarutan NaOH(s) Na +(aq)+OH -(aq) terjadi perubahan struktur, dari strukturteratur menjadi kurang teratur. Jawaban : A B C D EKunci : E


31 . Perhatikan reaksi :3 X(OH) n+ n H 3PO 4 X 3(PO 4) n+ 3nH 2O Bila n = 2, maka kemungkinan X adalah : 1 . K 2 . Ca

3 . Al 4 . Ba

Jawaban : A B C D EKunci : CPenyelesaian :Reaksi : 3 X(OH) n+ n H 3PO 4 X 3(PO 4) n+ 3nH 2O Bila n = 2, maka menjadi :3 X(OH) 2+ 2 H 3PO 4 X 3(PO 4) n+ 6H 2O Kemungkinan X adalah logam bervalensi +2Kemungkinan X sama dengan Ca atau Ba.(2) dan (4) betul.


32 . Dua senyawa organik A dan B mempunyai rumus kimia yang sama : C 3H 8O. A dapatbereaksi dengan logam Na maupun dengan PCl 3, sedangkan B tidak. Ini berarti bahwa : 1 . senyawa A adalah suatu alkohol 2 . senyawa B adalah suatu eter 3 . A dan B merupakan isomer fungsional 4 . A dan b merupakan isomer struktur. Jawaban : A B C D EKunci : APenyelesaian :(1) Senyawa A adalah suatu alkohol (betul) Alkohol dapat bereaksi dengan Na maupun dengan PCl 3, sedangkan eter tidak. (2) Senyawa B adalah suatu eter (betul). (3) A dan B merupakan isomer fungsional (betul).


33 . Dari reaksi-reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi redoks ialah : 1 . Fe 2+(aq) + Ag +(aq) Fe 3+(aq) + Ag(s) 2 . CaCO 3(s) + 2H +(aq) Ca 2+(aq)+ H 2O(l)+ CO 2(g) 3 . Cu 2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn 2+(aq) 4 . Ag +(aq) + Cl -(aq) AgCl(s) Jawaban : A B C D EKunci : BPenyelesaian :Yang benar (1) dan (3) reaksi redoks merupakan reaksi yang merubah nilai bilanganoksidasi(1) Fe 2+ Fe 3++ e oksidasi


Dibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.comDibuat oleh invir.com, dibikin pdf oleh http://creativesimo.wordpress.com Ag +

+ e Ag reduksi(3) Cu 2++ 2e Cu reduksi Zn Zn 2++ 2e oksidasi


34 . Suatu larutan alkohol dalam air bila ditambah dengan larutan I 2dan NaOH, akanmembentuk endapan yodoform. Alkohol tersebut adalah : 1 . metanol 2 . 1-propanol

3 . etanol 4 . 2-propanol

Jawaban : A B C D EKunci : DPenyelesaian :Yang dapat bereaksi dengan I 2dan NaOH (tes yodoform) hanya merupakan alkoholsekunder saja.(2 propanol).


35 . Urutan kekuatan asam senyawa unsur-unsur golongan VIA dengan hidrogen adalahsebagai berikut H 2O < H 2S < H 2Se < H 2Te Hal ini dapat diterangkan dengan kecenderungan perubahan sifat unsur dalam golongan.Sifat tersebut adalah : 1 . jari-jari ion 2 . sifat magnet

3 . keelektronegatifan 4 . bilangan oksidasi

Jawaban : A B C D EKunci : BPenyelesaian :Urutan kekuatan asam senyawa unsur-unsur golongan VIA dengan hidrogen adalahsebagai berikut :H 2O < H 2S < H 2Se < H 2Te Hal ini dapat diterangkan dengan kecenderungan perubahan sifat unsur dalam golongan.


pembahasan kimia

Documents

Transcript of pembahasan kimia