NASKAH SOAL OLIMPIADE SAINS NASIONAL TINGKAT .Konfigurasi elektron unsur X adalah . A. 61s 222s 2p

download NASKAH SOAL OLIMPIADE SAINS NASIONAL TINGKAT .Konfigurasi elektron unsur X adalah . A. 61s 222s 2p

of 13

  • date post

    28-Mar-2019
  • Category

    Documents

  • view

    230
  • download

    0

Embed Size (px)

Transcript of NASKAH SOAL OLIMPIADE SAINS NASIONAL TINGKAT .Konfigurasi elektron unsur X adalah . A. 61s 222s 2p

1

NASKAH SOAL

OLIMPIADE SAINS NASIONAL

TINGKAT SEKOLAH

Waktu : 2 jam

KIMIA

TAHUN 2016

2

I. Pilih Satu Jawaban yang paling tepat

1. Ion X3+ mempunyai 21 elektron. Konfigurasi elektron unsur X adalah .

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d3

2. Dalam suatu reaksi redoks kalium dikromat (K2Cr2O7) bereaksi dengan timah diklorida (SnCl2) dalam suasana asam menjadi CrCl3 dan timah tetraklorida (SnCl4). Setelah reaksi disetarakan, maka

koefisien reaksi dari kalium dikromat dan timah diklorida adalah

A. 3 dan 1

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 3 dan 2 E. 1 dan 1

3. Diagram yang menunjukkan susunan elektron atom karbon pada tingkat dasar adalah .

4. Unsur berikut yang mempunyai energy ionisasi kedua terbesar adalah .

A. Na B. K C. Mg D. Al E. Cl

5. Diboran, B2H6 disintesis dengan reaksi:

3 NaBH4 + 4 BF3 3 NaBF4 + 2 B2H6.

Bila reaksi ini memiliki 70 % yield, berapa mol NaBH4 harus direaksikan dengan BF3 berlebih

agar didapatkan 0,400 mol B2H6:

A. 0,40 B. 0,42 C. 0,60 D. 0,86 E. 0,98

6. Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang 0,764 liter, sedang 1 gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang 0,226 liter. Berdasarkan hal tersebut maka

rumus oksida nitrogen termaksud adalah: (ArN=14, ArO=16)

A. NO2, B. NO3. C. NO5 D. N2O3. E. N2O5

3

7. Kelarutan garam AgCl yang sukar larut, akan bertambah besar kelarutannya bila kedalam larutan ditambahkan:

A. AgNO3 B. NH3 C. NaCl D. AgCl E. Tidak ada yang benar

8. Berikut ini, manakah reaksi yang penurunan entropinya cukup besar ?

A. H2O(l) H2O(g)

B. C(s) + O2(g) CO2(g)

C. SnO2(s) + 4C(s) Sn(s) + 4CO2(g)

D. N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)

E. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

9. Reaksi berikut ini adalah reaksi yang terjadi pada sel volta:

MnO4-(aq) + 5Fe(s) 3Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq)

Setengah reaksi yang terjadi di katoda adalah:

A. MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- Mn2+(aq) + 4H2O(l)

B. 2MnO4-(aq) + 12H+(aq) + 6e- 2Mn2+(aq) + 3H2O(l)

C. Fe(s) Fe3+(aq) + 3e-

D. Fe(s) Fe2+(aq) + 2e-

E. Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e-

10. Diketahui potensial beberapa reaksi sebagai berikut:

A(s) + C2+(aq) A2+(aq) + C(s) E = +1,10 volt

B(s) + 2D+(aq) B2+(aq) + 2D(s) E = +1,24 volt

C(s) + B2+(aq) C2+(aq) + B(s) E = 0,78 volt

Potensial standar sel A|A2+||D+|D adalah .

A. 0,34 volt B. 0,44 volt C. 0,76 volt D. 0,78 volt E. 1,56 volt

11. Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam SO2, SO3, SO3

2-, dan SO42- berturut-turut adalah

A. 0, 0, 0, 0

B. -2, 0, 0, +1

C. 0, +1, -2, 4

D. 0, 0, +1, -2

E. +1, 0, 0, -2

4

12. Berikut ini, konfigurasi elektron yang manakah melanggar prinsip larangan Pauli

13. Berturut turut, bagaimana masing masing hibridisasi dari atom nomor 1 hingga nomor 4 berikut ini ?

A. sp2

sp sp2

sp3

B. sp3

sp2

sp3

sp

C. sp2

sp2

sp3

sp

D. sp3

sp2

sp3

sp3

E. sp3

sp2

sp2

sp

14. Bila 100 mL contoh larutan jenuh masing masing garam Pb berikut ini, manakah yang mengandung konsentrasi ion Pb2+(aq) paling tinggi ?

A. PbCO3 (Ksp = 7,4 x 10-14)

B. PbCl2 (Ksp = 1.6 x 10-5)

C. PbCrO4 (Ksp = 2,8 x 10-13)

D. PbF2 (Ksp = 2,7 x 10-8)

E. PbS (Ksp = 8,0 x 10-28)

15. Dalam senyawa organik berikut ini, gugus fungsi apa saja yang terdapat didalamnya?

A. ester, aldehida, alkena

B. alkena, ester, keton

C. aldehida, asam karboksilat, ester

D. asam karboksilat, keton, alkena

E. alkena, ester, asam karboksilat

5

16. Nilai perubahan entalpi ( H) untuk proses perubahan yang digambarkan oleh persamaan: Na(s) Na+(g) + e-,

Adalah sama dengan :

A. energi ionisasi pertama natrium.

B. Perubahan entalpi penguapan natrium

C. Jumlah energi ionisasi pertama dan afinitas elektron natrium.

D. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan energi ionisasi pertama natrium.

E. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan afinitas elektron natrium.

17. Tabel berikut ini menunjukkan tingkat oksidasi yang mungkin dari lima unsur blok-d dalam tabel periodik unsur (unsur diwakili oleh huruf yang bukan simbolnya).

Berdasarkan data tersebut, manakah ion berikut ini yang paling mungkin keberadaannya?

A. PO2+ B. QO3- C. RO42- D. SO4- E. TiO22+

18. Kalor yang dibebaskan dalam reaksi netralisasi di bawah ini adalah -114 kJ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

Dengan menggunakan informasi ini, berapakah nilai yang paling mendekati untuk kalor

yang dibebaskan dalam netralisasi berikut ini?

Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) BaCl2(aq) + 2H2O(l)

A. -57 kJ D. B. -76 kJ E. C. -114 kJ D. -171 kJ E. -228 kJ

19. Perhatikan kesetimbangan berikut : 2SO2 + O2 2SO3 .

dimana semua komponen gas berada pada 2000oC:

Dimisalkan bahwa 10,0 mol SO2 dan 8,0 mol O2 dimasukkan ke dalam wadah 1 L dan

didiamkan hingga tercapai kesetimbangan. Sesudah cukup waktu untuk mencapai

kondisi kesetimbangan, ternyata diperoleh 4,0 mol SO3. Berapa konsentrasi dari SO2

dan O2 dalam kesetimbangan?

A. Keduanya, SO2 dan O2 = 4,0 M

B. SO2 = 6,0 M dan O2 = 4,0 M

C. Keduanya, SO2 dan O2 = 6,0 M

D. SO2 = 14,0 M dan O2 = 10,0 M

E. SO2 = 4,0 M dan O2 = 14,0 M

20. Untuk reaksi berikut ini: A(g) + B(g) C(g) + D(g) , dalam wadah 1 L konsentrasi gas-gas ini dalam campuran kesetimbangan adalah: [A] = 0,5M , [B] = 4,0 M , [C] = 6,0 M , dan

[D] = 8,0 M. Berapa mol D harus ditambahkan ke dalam campuran ini untuk mencapai

konsentrasi A = 1,0 M?

6

A. 12,1 mol

B. 0,5 mol

C. 0,034 mol

D. 8,034 mol

E. 10,56 mol

21. Apa struktur geometri dari atom B pada senyawa H3N: BF3 dan hybridisasi dari atom B?

A. trigonal planar dan hibridisasi sp3 B. pyramidal dan hibridisasi sp2 C. tetrahedral dan hibridisasi sp3 D. trigonal bipiramdal sp3d2 E. trigonal planar dan hibridisasi sp2

22. Kurva titrasi berikut ini adalah titrasi asam lemah dengan basa kuat

Titik mana yang menunjukkan bahwa larutan bersifat buffer?

A. A

B. B C. C D. D E. E

23. Molekul yang tidak bisa menghasilkan ikatan hidrogen diantara sesama molekul sendiri adalah A. CH3NH2

B. CH3OH

C. NH3

D. NH2OH

E. CH3CHO

24. Reaksi berikut, yang manakah amonia tidak melibatkan berpasangan elektron tak berikatan dari atom nitrogen.

A. NH3(g) + H2O (l) NH4+(l) + OH- (l) B. NH3(g) + CH3 I (g) CH3 NH3+I- (s) C. NH3(g) + HCl (l) NH4Cl (s) D. 2NH3(l) + 2Na (s) 2NaNH2(s) + H2 (g) E. 2NH3(l) + Ag+ (l) Ag(NH3)2+(l)

25. Definisi afinitas elektron adalah adalah, A. Energi minimum yang dilepaskan oleh suatu atom gas untuk menarik satu elektron. B. Energi minimum yang diperlukan oleh suatu atom gas untuk melepaskan satu elektron.

7

C. Energi yang dilepaskan oleh suatu elektron untuk menempati tingkat energi tertentu yang lebih rendah didalam atom.

D. Energi yang dibutuhkan oleh suatu eletron untuk menempati tingkat energi tertentu didalam atom.

E. Salah semua

26. Suatu atom memiliki netron sebanyak 30. Jika elektron terakhirnya memiliki keempat set bilangan kuantum dalam keadaan dasar n = 3, l = 2, m = -2, s = - , maka berapakah berat atom tersebut.

A. 56 B. 54 C. 51 D. 46 E. 44

27. Reaksi-reaksi berikut (1) Pb2+ + 2I- PbI2,

(2) 2Ce4+ + 2I- I2 + 2Ce3+

(3) HOAc + NH3 NH4+ + OAc-

adalah contoh reaksi

A. (1) pengendapan, (2) redoks, dan (3) asam-basa B. (1) pengendapan, (2) asam-basa, dan (3) redoks C. (1) redoks, (2) asam-basa, dan (3) pengendapan D. (1) asam-basa, (2) redoks, dan (3) pengendapan E. (1) redoks, (2) pengendapan, dan (3) asam-basa

28. Berdasarkan pembentukan ikatan hidrogen, manakah senyawa-senyawa dibawah ini yang mempunyai titik didih paling tinggi.

A. CH3-OH B. H2O C. H2O2 D. NH3 E. H2S

29. Di bawah ini merupakan faktor-faktor yang dapat mempercepat laju pembentukan gas hidrogen pada reaksi antara Zn dengan larutan asam sulfat, kecuali ...

A. menaikkan konsentrasi asam B. menggunakan katalis C. menggunakan serbuk seng D. memanaskan larutan E. menambah lagi seng

30. Senyawa hidrida merikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah.... A. NaH B. CaH2 C. SrH2 D. AsH3 E. KH

31. Sifat-sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah .... A. merupakan unsur yang sangat reaktif B. terdapat di alam dalam keadaan bebas C. dibuat dengan cara elektrolisis leburan garamnya D. ionnya bermuatan positif satu E. senyawa-senyawanya mudah larut dalam air

32. Di antara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan aluminium adalah ....

8

A. Mg B. Be C. Ca D. Sr E. Ra

33. Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun H2SO4 adalah ... A. Cd(OH)2 B. Fe(OH)3 C. HNO3 D. H3PO4 E. Al(OH)3

34. Suatu logam transisi bervalensi dua sebanyak 32,5 gram direaksikan dengan HCl