MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL

RELATIFOLEH :

HERINA YUNI UTAMI

Massa atom relatif dan Massa molekul relatif

Kompetensi Dasar

Siswa dapat menjelaskan tentang massa atom relatif dan

massa molekul relatif suatu senyawa

PRE TEST

1. Perbandingan antara massa rata-rata suatu unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C-12 disebut …a.1 smab.massa atom relatifc.massa rumus relatifd.massa molekul relatif

2. Berapakah nilai dari 1 sma…

a.1/12 massa atom C-12

b.1/13 massa atom C-12

c.1/14 massa atom C-12

d.1/16 massa atom C-12

3.Jika rata-rata 1 atom unsur X=x gram dan massa 1 atom C-12=p gram, maka Ar unsur X adalah…

a. x/p c.12x/p

b. p/12x d. 12p/x

4.Berapakah massa atom relatif dari atom O (oksigen)…

a.13 c.15

b.14 d.16

5.Tetapan avogadro (L) adalah…

a.jumlah atom dalam 16 gram oksigen

b.jumlah molekul dalam 1 gram hidrogen

c.jumlah atom dalam 1/12 gram C-12

d.jumlah atom dalam 1 gram C-12

Massa atom relatif dan Massa atom relatif dan Massa molekul relatifMassa molekul relatif

A. Pengertian Massa Atom RelatifA. Pengertian Massa Atom Relatif

MASSA ATOM RELATIFMASSA ATOM RELATIF

PERBANDINGAN MASSA DAN 1 ATOM PERBANDINGAN MASSA DAN 1 ATOM

UNSUR DENGAN SUATU PEMBANDING UNSUR DENGAN SUATU PEMBANDING

TETAPTETAP

MAKA DAPAT DITULIS DENGAN PERSAMAAN :

Ar X =

12121

1

CATOMMASSA

XATOMMASSA

PENGERTIAN

PERBANDINGAN ANTARA MASSA MOLEKUL DENGAN MASSA STANDAR

MASSA MOLEKUL RELATIF

MASSA MOLEKUL RELATIF

LATIHAN

1.Massa atom relatif Cu=63,5? Apakah arti ungkapan itu ?

2.Dik: massa atom (Ar) suatu unsur ;

H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40 dan Cu=63,5. Tentukan Mr masing-masing senyawa dibawah ini :

a. (NH2)2 CO

b. CuSO4.3H2O

c. K2MnO4

Tembaga terdiri atas dua jenis isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65. Massa atom relatif (Ar) Cu adalah 63,5. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop tembaga tersebut !

Jawaban Jawaban

1.Massa atom relatif Cu = 63,5 berarti

massa rata-rata 1 atom tembaga adalah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak satupun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.s

2.a. Mr (NH2)2 CO = (2 x Ar N) + (4 x Ar H) + (1 x Ar C) + (1 x Ar O) = (2 x 14) + (4 x 1) + (1 x 12) + (1 x 16) = 60

b. Mr CuSO4.3H2O = (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (7 x Ar O)

+ ( 6 x Ar H) = (1 x 63,5) + (1 x 32) + (7 x

16) + (6 x 1)

= 213,5

c. Mr K2MnO4 = (2 x Ar K) + (1 x Ar Mn) + (4 x Ar O)

= (2 x 39) + (1 x 54,9) + (4 x 16)

= 196,9

o Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x %,

maka kelimpahan isotop C-65 = ( 100-x) %

massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,

berarti :

x 63 sma + x 65 sma = 63,5 sma

63x + (100-x) x 65 = 6350

63x – 65x = 6350 – 6500

- 2x = - 150

x = 75

100

x

100

100 x

3.Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x

%, maka kelimpahan isotop C-65 =

( 100-x) %

massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,

berarti :

x/100x63sma+100-x/100x65sma = 63,5

sma

63x + (100-x) x 65 = 6350

63x – 65x = 6350 – 6500

- 2x = - 150

x = 75

Maka kelimpahan untuk isotop Cu-63 adalah x = 75, dan untuk kelimpahan isotop Cu-65 adalah 100-x = 100-75

= 25

Massa atom relatif ialah perbandingan massa dan 1 atom unsur dengan suatu pembanding tetap.dapat dicari dengan rumus :

Ar X =

Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul dengan massa standar

12121

1

CATOMMASSA

XATOMMASSA