Molecular shape

CHEM-IS-TRY

Chemical

bonding

Ionic bondin

g

Covalent

bonding

MOLECULE

Let’s try with 11Na....

DNA MOLECULE

1• Mengetahui bentuk-bentuk

molekul

2• Memprediksi bentuk molekul

menggunakan Teori Domain Elektron (VSEPR)

3 • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori Hibridisasi

Objective Learning

Molecular

shape

Hybridization

Theory

Electron Domain Theory (VSEPR)

Didasarkan pada teori VSEPR

Valence Shell Electron Pair Repulsion

Electron Domain Theory

Tolak-menolak elektron pada kulit terluar atom pusatnya

Electron domain (electron

pair) Non Bonding electron domain

(NBED)Atau

Pasangan elektron bebas

(PEB)

Bonding electron domain (BED)

AtauPasangan

elektron ikatan (PEI)

Let’s try with NH3 and H2O...!!

Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.

Jumlah domain elektron ditentukan :

Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain.

Contoh: H2O

Struktur Lewis

H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain

jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain

Pasangan ElektronBebas

Elektron ikatan

SO2

Struktur Lewis

PEB

Elektron ikatan

SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain

& 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain

Let’s try with NH3 and CO2...!!

Prinsip Teori Domain Elektron:

1. Antar domain elektron pada atom pusat

saling tolak menolak sehingga mengatur diri

sedemikian rupa sehingga tolakkannya

menjadi minimum.

2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:

PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI

Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah

mengecilnya sudut ikatan pada bentuk

molekulnya.

Domain

Tipe & Bentuk

Contoh

Gambar

2AX2

Linear BeCl2

3 AX3

Trigonal planar

BF3,

BH3,

BCl3

Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):

Domain Tipe & Bentuk

Contoh Gambar

4AX2E2

CH4

5AX5

Bipiramida Trigonal

PCl5

Domain Tipe & Bentuk

Contoh

Gambar

6

AX6

Oktahedral SF6

Bentuk MolekulAX5E

square pyramidal

AX4E

distorted tetrahedron

AX3E

Trigonal pyramidal

AX2E

Bent (angular)

square planar

AX4E2

bent

AX3E2

T-shape

AX2E2

linear

AX2E3

Memprediksi Bentuk Molekul dengan Electron Domain Theory

1.Menggambarkan struktur Lewis-

nya

2.Menghitung jumlah domain

elektron nya

3.Menentukan bentuk molekul

dasarnya (tipe molekulnya)

4.Mempertimbangkan pengaruh

adanya PEB

Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis

E = (EV – X) / 2

E = pasangan elektron bebas (PEB)EV = elektron valensi atom pusatX = jumlah elektron terikat

Contoh: PEB dari H2O

Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2

Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen

Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi.

Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2Contoh menentukan PEB dari POCl3

E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2

= { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0

Prediksikan bentuk molekul senyawa :

1.H2O

2.NH3

1• Mengetahui bentuk-bentuk

molekul

2• Memprediksi bentuk molekul

menggunakan Teori Domain Elektron (VSEPR)

3 • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori Hibridisasi

Objective Learning

Adalah penggabungan beberapa orbital dari atom – atom yang berikatan dan ditata ulang sehingga membentuk orbital baru (orbital hibrid) dengan tingkat energi yg sama

Memprediksi Bentuk Molekul dengan teori Hibridisasi

Hibridisasi PEB bentuk molekul

sp 0 Linier

sp20 Segitiga planar

1 Bent (angular)

sp3

0 Tetrahedral

1 Trigonal piramidal

2 Bent

sp3d

0 Trigonal bipiramid

1 Seesaw

2 Bentuk T

3 linear

sp3d2

0 Oktahedral

1 Square piramidal

2 Square planar