Struktur Atom

By. Nova Irawati Simatupang

NIM (8116142016)

PASCASARJANA UNIMED

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu

unsur yang tidak dapat terbagi lagi.

Namun, setelah dilakukan penelitian

oleh beberapa ahli, ternyata masih ada

bagian yang lebih kecil dari atom.

Yaitu : partikel – partikel penyusun

atom, berupa PROTON, NEUTRON,

dan ELEKTRON.

John Dalton mengemukakan

teori dan model atomnpada

tahun 1803

Seperti bola pejal yang sangat kecil

Atom merupakan partikel terkecil

unsur (yang masih punya sifat unsur)

Atom-atom dari unsur yang

sama mempunyai bentuk dan

sifat yang sama dan tidak dapat

diubah menjadi atom unsur lain.

Atom bersifat kekal dan tidak dapat

diciptakan / dimusnahkan.

Menurut Thompson, elektron tersebar secara merata dalam atom yang dianggap sebagai bola bermuatan positif.

Model atom Thompson sering disebut sebagai model roti kismis dengan roti sebagai atom bermuatan positif dan kismis sebagai elektron.

Atom secara keseluruhan bersifat netral.

2. MODEL ATOM J.J THOMSON

+

-

- -

-

Menurut Rutherford :

Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya.

3. MODEL ATOM RUTHERFORD

Elektron mengorbit pada tingkat energi tertentu yang disebut kulit

Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit

Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi

Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi rendah dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi

+

-

-

-

4. MODEL ATOM NIELS BOHR

5. MODEL ATOM MODERN Model atom ini menjelaskan

bahwa elektron-elektron berada

dalam orbita dengan tingkat

energi tertentu.

Orbital merupakan daerah

dengan kemungkinan terbesar

untuk menemukan elektron

disekitar inti atom.

Tiap orbital dapat ditemukan

paling banyak 2 elektron

Tiap tingkat energi (kulit) terdiri

satu/beberapa subtingkat energi

(subkulit)

Notasi untuk menyatakan susunan inti atom.

Jumlah Neutron (n) = A – Z

KOMPONEN PENYUSUN ATOM

Atom terdiri atas inti atom dan kulit atom.

Pada inti atom terdapat proton dan netron, sedangkan kulit atom terdapat elektron.

Elektron merupakan partikel dasar penyusun atom yang

pertama kali ditemukan.

Elektron ditemukan oleh : Joseph John Thompson. Elektron

bermuatan –1

Elektron ditemukan dengan menggunakan tabung katoda

Joseph John Thomson : Selanjutnya melakukan penelitian untuk menentukan perbandingan harga muatan elektron dan massanya (e/m). Pembelokan memungkinkan pengukuran jari-jari kelengkungan secara tepat sehingga perbandingan harga muatan elektron dan massanya dapat ditentukan sebesar 1,76x108 coulomb/gram.

2. Inti Atom

Ernest Rutherford :

melakukan penelitian dengan menggunakan sinar alfa untuk menembak plat tipis emas.

Hasil penelitian membuat Rutherford secara umum mengemukakan bahwa: - atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom - elektron diluar inti atom mengelilingi inti atom dan berjumlah sama dengan muatan inti atom sehingga suatu atom bersifat netral.

3. PROTON

Eugene Goldstein pada tahun 1886 melakukan percobaan dan menemukan

partikel baru yang disebut proton.

Proton bermuatan +1

Adanya partikel lain didalam inti atom yang tidak bermuatan dibuktikan oleh James Chadwick pada tahun 1932.

Chadwick melakukan penelitian dengan menembak logam berilium menggunakan sinar alfa. Hasil penelitian menunjukkan bahwa suatu partikel yang tak bermuatan dilepaskan, ketika logam berilium ditembak dengan sinar alfa dan partikel ini disebut sebagai netron.

ISOTOP Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbeda Contoh : C12, C13, C14

ISOBAR Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama. Contoh : 6 C

14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24

ISOTON Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh : 6C

13 dan 7N14 , 15 P

31 dan 16 S 32

CONTOH

1. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dalam masing-

masing atom : 13Al27 dan 92U238

Jawab :

13Al27 mempunyai jumlah proton = 13

Jumlah elektron = 13

Jumlah neutron = 27 – 13

= 14

92U238 mempunyai jumlah proton = 92

Jumlah elektron = 92

Jumlah neutron = 238 – 92

=146

2. Pada kelompok unsur berikut ini : 1H1; 1H

2;

1H3; 6C

12; 6C14; 7N

14; 11Na23; 12Mg24, tentukan

yang termasuk isotop, isobar, dan isoton.

Jawab :

Yang termasuk isotop : 1H1; 1H

2; 1H3

Yang termasuk isobar : 6C14; 7N

14

Yang termasuk isoton : 11Na23; 12Mg24