PENGEMBANGAN PROGRAM PEMBELAJRAN KIMIA(P3K)

OLEH:KELOMPOK 81. JUNARI(10.231.115)2. BQ. PILAWANI(10.231.113)3. SIPAIYAH(10.231.081)4. NUR ALIA(10.231.109)5. INDAH PURNAMASARI(10.231.088)

FAKULTAS ILMU PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMUPENGETAHUAN ALAM (FPMIPA)IKIP MATARAM2013KATA PENGANTARAhamdulillah, puji syukur peneliti panjatkan kehadirat Allah SWT, karena atas rahmat, hidayah dan kehendak-Nya, sehingga penyusun dapat menyelesaikan tugas pengembangan program pembelajaran ini dengan baik dan tepat waktu.Penyusun mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang memberikan bantuan dan dorongan serta bimbingan kepada penyusun sehingga tugas ini dapat terselesaikan. Ucapan terima kasih ini penyusun sampaikan kepada:1. Drs. Sumarjan M.Si. Dekan FPMIPA IKIP Mataram2. Suryati, S.Pd., M.Pd. sebagai dose Pembina mata kuliah P3K, atas kesabaran dan pengertianya memberikan bimbingan pada proses pembelajaran saat berlangsung.penyusun menyadari bahwa penyusunan makalah ini sangat jauh dari kesempurnaan, walaupun telah berusaha semaksimal mungkin untuk meminimalisir kekurangan. Oleh karena itu, kritik dan saran yang sifatnya membangun. Dan akhirnya, semoga makalah ini bisa bermanfaat bagi diri pribadi dan para pembaca dalam berbagai kebutuhan.Mataram, juli 2013

penyusun

Foto anggota:

Nama : indah purnamasariNim : 10.231.088Nama : nur aliaNim : 10.231.109Nama : junariNim : 10.231.115

Nama : sifaiyahNim : 10.231.081Nama : bq pilawaniNim : 10.231.113

DAFTAR ISI

halamanHalama sampul.Kata pengantar.Foto tim.Daftar isi1. Materi ajar laju reaksi..2. Lembar kegiatan siswa (lks) Lks 1 Lks 2 Lks 3 Lks 4 Lks 53. Rencana pelaksanaan pembelajaran ( rpp). Rpp materi keseluruhan. Rpp pembelajaran 354. Ketentuan ketuntasan minimum( kkm )5. Kalender pendidikan 2013 sma.6. Program semester (posem).7. Program tahunan ( prota )8. Silabus..9. Karakteristik materi..10. Analisis konsep11. Model STAD12. Jurnal stad.

Standar Kompetensi : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor- faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Kompetensi dasar : 1. Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan perc obaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.2. Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor- faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan. 4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan. 5. Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industriIndikator pencapaian :Mampu menjelaskan konsep lahju reaksi. Siswa mengetahui pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan sentuh, dan adanya katalis terhadap laju reaksi.Siswa mampu menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, katalis dan luas permukaan sentuh terhadap laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan.Siswa mampu menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannyaMenjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagramSiswa mampu menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil eksperimenTujuan:Mampu menjelaskan konsep lahju reaksiSiswa mengetahui pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan sentuh, dan adanya katalis terhadap laju reaksi.Siswa mampu menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, katalis dan luas permukaan sentuh terhadap laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan.Siswa mampu menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannyaMenjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagramSiswa mampu menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil eksperimenLAJU REAKSI

PETA KONSEP

LAJU REAKSIPernahkahkamumenyaksikan ledakn bomi? cobabandingkanterjadinyaledakanbomdenganperhatikanmanayanglecihcepat?Terjadinyaledakanbomdanperkaratanakibatreaksikimia.Cepatdanlambatmerupakankata-katayangmenunjukkankecepatanataulaju.Lajumerupakanukuranperubahansesuatuyangterjadidalamsatuanwaktu.Lajureaksimerupakanukuranperubahankonsentrasidalamsatuanwaktu.Lajureaksidipengaruhiolehberbagaifaktor.Faktorfaktoryangmempengaruhi lajureaksiadalahkonsentrasipereaksi,suhu,luaspermukaan,dankatalis. Didalamindustri,faktor-faktorinisangatdiperhatikankarenadapatmempengaruhiprodukyangdihasilkan. A.KonsentrasiLarutan Dalammelakukanpercobaandilaboratorium,seringkalireaksiyangdilakukandalambentuklarutan.Satuankonsentrasilarutanyangumumdigunakanadalahmolaritas(M).Larutandengankonsentrasi1Martinyadidalam1Llarutantersebutterdapat1molzatterlarut.

Secaramatematis,hubunganantaramolaritasdenganmoldanvolumlarutanditulissebagaiberikutContoh soal:0,02molHCldimasukkankedalamairhinggavolumnyamenjadi250mL. TentukankonsentrasiHCldalamlarutantersebut!Penyelesaian:MHCl=0,02molx1.000 250 L-1=0,08molliter1PengenceranlarutanDilaboratoriumlarutanyangberasaldaripabriknya,biasanyadalamkonsentrasitinggi,misalnyaasamklorida12M,danasamasetat17M.Reaksi-reaksikimiabiasanyadilakukanpadakonsentrasilarutanyangrendahmisalnya1Matau0,1M.Untukkeperluantersebut,larutanyangpekatharusdiencerkandahuludenganmenambahkanair.Didalampengenceranlarutan,jumlahmolzatpadalarutanpekatsamadenganlarutanencer,hanyavolumlarutannyayangberubah.Jumlahmolzatterlarutdapatdihitungdenganmengalikanvolum(V)denganmolaritaslarutan.VxM=volumlarutanxmolzatterlaruVolume larutan = mol zat terlarutDengandemikianhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansemula(V1M1)samadenganhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansetelahpengenceran(V2M2).

M= mol zat terlarut / liter larutan M= massa zat terlarut / Mr x 1000/vol.lar

Dengandemikianhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansemula(V1M1)samadenganhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansetelahpengenceran(V2M2).Keterangan:V1=volumsebelumpengenceranM1=konsentrasimolarsebelumpengenceranV2 =volumsesudahpengenceranM2 =konsentrasimolarsesudahpengencerancontoh soal :1.Tentukankonsentrasilarutanyangterjadijikakedalam10mLNa2S2O30,5Mditambah10mLair!Penyelesaian:V1M1=V2M210mLx05M=20mLxM2M2=0,25Konsentrasilarutansetelahdiencerkan=0,25M.2.Berapavolumairyangharuskitatambahkanpada50mLlarutan0,5MKOH,agarkitamemperolehlarutanKOHdengankonsentrasi0,1M?Penyelesaian:V1M1=V2M2 50mLx0,5M=V2x0,1MV2=250mLAgarvolumakhir250mL,makaairyangharusditambahkanadalah(25050)mL=200mL

mM1 V1 = M2 V2

B.KonsepLajuReaksiApayangdimaksuddenganlajureaksi?Didalamreaksikimiapereaksiberubahmenjadihasilreaksi.Lajudariperubahanzatadalahukuranjumlahperubahanzatyangterjaditiapsatuanwaktu.Bagaimanacaramengukurlajureaksiini?Untukmempelajarinyaperhatikanilustrasiberikut.GambarMembandingkanlajureaksiairpadabotolAdanBAirdialirkandaribotolbesarkegelaskimia.Lubanguntukalirankeduabotoltersebutberbeda.Padabotolyangmanalajualiranairyanglebihcepat?Daripercobaanini,lajudapatditentukandenganduacarayaitudenganmengukurvolumairyangberkurangdaribotolpersatuanwaktudanvolumair yangbertambahpadagelaskimiapersatuanwaktu.Dariilustrasitersebutmakauntukmengukurlajureaksidapatditentukandenganduacarayaitudenganmengukur:1. jumlahpereaksiyangdigunakanataubereaksipersatuanwaktu,dan2. jumlahhasilreaksiyangterbentukpersatuanwaktu.Misalnyapadasaatmereaksikanlogammagnesiumdenganasamkloridadenganreaksi:Mg(s)+2HCl(aq) MgCl2(aq)+H2(g)Lajureaksidapatdihitungdenganmengukurjumlahmagnesiumatauasamkloridayangdigunakandalamwaktutertentuataujumlahmagnesiumkloridaataugashidrogenyangterbentukdalamwaktutertentu.Bagaimanacaramengukurjumlahpereaksiatauhasilreaksidalamsuatureaksi?Dalambeberapareaksi,pereaksidanhasilreaksidalamkeadaanbercampurdandalamwujudyangsama.Untukmemisahkannyacukupsulit.Olehkarenaitu,pengukuranlajureaksiakanlebihmudahpadareaksiyangwujudhasilreaksinyaberbedadenganpereaksi.Pengukuranlajureaksiyangmenghasilkangasdapatdilakukandenganmengukurvolumgasyangterjadidalamwaktuyangditentukanataumengukurmassasetelahbeberapawaktuyangditentukan

BA

jumlahmagnesiumkloridaatau gashidrogenyangterbentukdalamwaktutertentu.Bagaimanacaramengukurjumlahpereaksiatauhasilreaksidalamsuatureaksi?Dalambeberapareaksi,pereaksidanhasilreaksidalamkeadaanbercampurdandalamwujudyangsama.Untukmemisahkannyacukupsulit.Olehkarenaitu,pengukuranlajureaksiakanlebihmudahpadareaksiyangwujudhasilreaksinyaberbedadenganpereaksi.1.MenghitungLajuReaksidenganMengukurPerubahanVolumPengukuranlajureaksiyangmenghasilkangasdapatdilakukandenganmengukurvolumgasyangterjadidalamwaktuyangditentukanataumengukurmassasetelahbeberapawaktuyangditentukan.Sebagaicontohpengukuranlajureaksiuntukreaksilogamdenganasam.PerhatikanGambardi bawah:Gambar Mengukurlajureaksidenganmengukurperubahanvolum

Pada percobaan ini digunakan labu erlemeyer berlengan. Padasaatlogamdimasukkankedalamlarutanasam,labuerlenmeyersegeraditutup.Asamdanlogamakanbereaksimenghasilkangas.Gasyangterbentukakanmenekanairsehinggavolumgasdapatdiukur.Volumgasdiukurtiapmenit.2. Menghitung LajuReaksimelaluiPerubahanMassaMetodeinicocokuntukreaksiyangmenghasilkangasdenganmassacukuptinggisepertiCO2.MisalnyareaksiantaraCaCO3denganHCl.Persamaanreaksi:CaCO3(s)+HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)Berikutiniadalahcaramengukurperubahanmassazatselamareaksidanperhitunganlajureaksinyaberdasarkangrafikperubahanmassazatselamareaksi.PerhatikanGambardi bawah ini:

Padapercobaaninisistemyangterdiridarizatyangdireaksikandanperalatandiletakkanpadatimbangandigital.Kacaarlojipenutupgelaskimiadiganjalsehinggaadacelahkecilagargasdapatkeluar.Akibatgashasilreaksikeluarmakamassasistemsetiapwaktuakanberkurang.C. PersamaanLajuReaksidanOrdeReaksiPadaumumnyahubunganantaralajureaksidengankonsentrasizat-zatpereaksihanyaditurunkandaridataeksperimen.Bilanganpangkatyangmenyatakanhubungankonsentrasizatpereaksidenganlajureaksidisebutordereaksi.UntukreaksiaA+bBcC+dD,persamaanlajureaksiditulis: R= lajureaksiK= tetapanlajureaksi[A]=konsentrasizatAdalammolperliter[B ]= konsentrasizatBdalammolperliterm = ordereaksiterhadapzatAn = ordereaksiterhadapzatBOrdereaksidapatjugaditentukanmelaluikecenderungandaridatasuatupercobaanyangdigambarkandengangrafik.Berikutinidijelaskanpenentuanordereaksimelaluigrafik1.GrafikOrdeNolLajureaksitidakdipengaruhioleh besarnyakonsentrasipereaksi Per-samaanlajureaksinyaditulis:

R = K[A]m. [B]n

V

konsentrasi

r=k.[A]0Bilangandipangkatkannolsama dengansatusehinggapersamaanlaju reaksimenjadi:rk. Jadi,reaksidenganlajutetap mempunyai ordereaksinol.2.GrafikOrdeSatuUntukordesatu,persamaanlaju reaksiadalah:r=k[A]1.Persamaan reaksi orde satu merupakanpersamaanlinierberartilaju reaksberbanding reaksberbandinglurusterhadap konsentrasinyapereaksinya.Jika konsentrasi pereaksinya dinaikkan misalnya4kali,makalajureaksiakan menjadi41atau4kalilebihbesar.Gambar Hubungankecepatan dengankonsentrasi 3. GrafikOrdeDuaPersamaanlajureaksiuntukreaksi ordeduaadalah:r=k[A]2.Apabilasuatu reaksiberordeduaterhadapsuatupereaksiberartilajureaksiituberubahsecarakuadratterhadapperubahankonsentrasinya.ApabilakonsentrasizatAdinaikkanmisalnya2kali,makalajureaksiakan menjadi22atau4kalilebihbesar.

LATIHANSelesaikansoal-soalberikut!a. Jelaskanapayangdimaksuddenganordereaksidanbagaimana menentukanordereaksikeseluruhan? b. Jelaskanapayangdimaksuddengan:1)ordereaksikenol,2)ordereaksikesatu,3)ordereaksikedua.2. Darisuatueksperimenreaksi:2H2+2NO 2H2O+N2pada273C diperolehdatasebagaiberikut:Percobaan[H]2-1molL[NO]-1molLLajuReaksi11molLdetik1230,10,50,10,10,10,330150270a. Tentukan:1) ordereaksi,2) persamaanlajureaksi,3) tetapanlajureaksi.b. Bagaimanaperubahanlajureaksiapabila[H2]diperkecil2kalidan[NO]diperbesar4kali?D.Faktor-FaktoryangMempengaruhiLajuReaksiMengapagulalebihmudahlarutdalamairpanas?Suhumerupakansalahsatufaktoryangmempengaruhikelarutanzat.Suhujugamerupakanfaktoryangmempengaruhilajureaksi.Faktorlainyangmempengaruhilajureaksiadalahluaspermukaan,konsentrasi,dankatalis.

Berbagaifaktoryangmempengaruhilajureaksiakandibahasberikutini.1. PengaruhKonsentrasiKonsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.2.PengaruhLuasPermukaanPernahkahkamumembandingkankelarutangulayangbentukkristalnyabesar dankecil?Luaspermukaanbidangsentuh antarpereaksiyangheterogenseperti padatdengancairataupadatdengangasmempengaruhilajureaksi.Untukmenyelidikinyadapatdilakukanpercobaanreaksiantarabatu Pulam denganlarutanHClberikutiniPersamaanreaksi:CaCO3(s)+2HCl(aq) CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)Hubungan kuantitatif perubahan konsentrasi dengan laju reaksi tidak dapat ditetapkan dari persamaan reaksi, tetapi harus melalui percobaan. Dalam penetapan laju reaksi ditetapkan yang menjadi patokan adalah laju perubahan konsentrasi reaktan.Ada reaktan yang perubahan konsentrasinya tidak mempengaruhi laju reaksi: Makinluaspermukaanbidangsentuh,makincepatlajureaksinya

3.PengaruhTemperaturKenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi: Dari data diperoleh hubungan:Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami kenaikan 2 kali semula, maka secara matematis dapat dirumuskan Dimana :Vt = laju reaksi pada suhu tVo = laju reaksi pada suhu awal (to)Makintinggitemperaturpereaksi,makincepatlajureaksinya4. PengaruhKatalisReaksi- reaksikimiadidalamprosespembuatansuatuproduk misalnyagas amoniaharusdilakukandenganlajureaksiyangtinggiuntukmendapatkanproduk yangbanyakdalamwaktusingkat.Dengancarameningkatkansuhuternyata memerlukanbiayatinggidankadang-kadangproduktidaktahansuhutinggi.Alternatiflainyaitudenganmemberikankatalis.Apayangdimaksuddengankatalis?

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2 jenis katalis :Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali.Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi saja.Berdasarkanfasenyakatalisterdiridarikatalishomogendankatalisheterogen.A. KatalisHomogenKatalishomogenyaitukatalisyangmempunyaifasesamadenganfasezatpereaksi.Contoh:1) IonFe3+sebagaikatalispadareaksioksidasiionIdanS2O82.2) GasNOsebagaikatalispadareaksidiudara.B. KatalisHeterogenKatalisheterogenyaitukatalisyangmempunyaifaseberbedadenganfasezatpereaksi.Contoh: 1. PtatauNiyangberwujudpadatdapatmengkatalisisreaksiadisietenadengan gasH2.C2H4(g)+H2(g) Ni + C2H6(g) 2. PtsebagaikatalispadapenguraiangasHI. 2HI(g) + Pt H2(g)+I2(g)

LATIHANSelesaikansoal-soalberikut!1.Jelaskandengansingkatbagaimanapengaruhkonsentrasi,luaspermukaan,dankatalisdapatmempengaruhilajureaksi!2. Suatureaksiberlangsungtigakalilebihcepatjikasuhudinaikkansebesar20C.Jikapadasuhu30Clajureaksi2Mdetik1berapakahlajureaksipadasuhu90C!E.TeoriTumbukanMengapakenaikansuhu,penambahanluaspermukaan,peningkatankonsentrasi,danpenambahankatalisdapatmempengaruhilajureaksi?Salahsatuteoriyangdapatmenjelaskannyadikenaldengannamateoritumbukan.Bagaimanateoritumbukanmenjelaskanlajureaksi?1.HubunganFaktor-FaktoryangMempercepatLajuReaksidenganTeoriTumbukanTumbukanantarapereaksiadayangmenghasilkanreaksidantidak,sebagaicontohamatigambarreaksiantarahidrogendaniodiumberikutGambar: Tumbukanhidrogendaniodiumyangtidakmenghasilkanreaksi

Tabel Hubunganfaktor-faktoryangmempercepatlajureaksidenganteoritumbukanFaktaUraianTeoriPeningkatankonsentrasipe-reaksidapatmempercepatlajureaksi.Peningkatankonsentrasiberartijumlahpartikelakanbertambahpadavolumtersebutdanmenyebabkantumbukanantarpartikellebihseringterjadi.Banyak-nyatumbukanmemungkinkantumbukanyangberhasilakanbertambahsehinggalajureaksimeningkat.Peningkatansuhudapatmem-percepatlajureaksi.Suhusuatusistemadalahukurandarirata-rataenergikinetikdaripartikel-partikelpadasistemtersebut.Jikasuhunaikmakaenergikinetikpartikel-partikelakanbertambah,sehinggakemungkinanterjaditumbukanyangberhasilakanbertambahdanlajureaksimeningkat.Penambahanluaspermukaanbidangsentuhakanmemper-cepatlajureaksi.Makinbesarluaspermukaan,menyebab-kantumbukanmakinbanyak,karenamakinbanyakbagianpermukaanyangber-sentuhansehinggalajureaksimakincepat.Katalisdapatmempercepatreaksi.Katalisdapatmenurunkanenergiaktivasi(Ea),sehinggadenganenergiyangsamajumlahtumbukanyangberhasillebihbanyaksehinggalajureaksimakincepat.Berdasarkan teoritumbukan,suatutumbukanakanmenghasilkansuatureaksijikaadaenergiyangcukup.Selainenergi,jumlahtumbukanjugaberpengaruh.Lajureaksiakanlebihcepat,jikatumbukanantarapartikelyangberhasillebihbanyakterjadi.

F.PenerapanKatalisdalamMakhlukHidupdanIndustriMengapamakananyangkitamakanharusdikunyahdulu?Denganmengunyah,bentukmakananmenjadihalusdanluaspermukaanlebihbesardibandingkandengansemula,sehinggamakananmudahdicerna.Selainpengaruhluaspermukaan,pencernaanmakanandibantuolehenzim.Enzimdikenalsebagaikatalisdidalammakhlukhidupyangdisebutbiokatalis.Kerjakatalisenzimsangatspesifik,biasanyaenzimhanyadapatmengkatalissatureaksitertentu.Misalnya,enzimsakarosehanyadapatmengkatalisisreaksihidrolisissukrosamenjadiglukosadanfruktosa.Enzimamilasemengkatalisispemecahanamilum.Penggunaankatalisdalamindustrisangatpenting,berkaitandengankeperluanprodukyangbanyak,misalnyapadaindustriasamsulfatdanamoniaksebagaibahanpembuatpupuk.Padapembuatanasamsulfat,reaksipembentukanSO3dariSO2dibantudengankatalis.Padaproseskontak,katalisnyayaituV2O5,sedangkanpadaproseskamartimbalkatalisnyayaitugasNO.Padareaksipembuatanamoniadigunakankatalisheterogenserbukbesi.Atom-atombesiakanmenyerapmolekul-molekulgaspadapermukaannya,sehinggareaksilebihmudahterjadi,karenareaksinyaterjadipadapermukaanbesidantidakdiudara.Selesaikansoal-soalberikut!Jelaskanbagaimanafaktorsuhudanluaspermukaandapatmempercepat lajureaksidenganteoritumbukan!Gambarkangrafikhubunganenergiaktivasidenganreaksiendotermisdan reaksieksoterm!Bagaimanaperanankatalisterhadaplajureaksi?

DAFTAR PUSTAKA

Kalsum, siti.dkk.2009. kimia untuk SMA/MA kelas XI program ilmu alam.Premono,Shidiq.ddk.2009.Kimia Sma Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan NasionalSyukri S. 1999. Kimia Dasar 1. Bandung: Penerbit ITB.Putruci. R.H.1985, Kimia Dasar, Gelora Aksara Pratama. JakartaStaf Pengajar Jurusan Kimia, Kimia Dasar II. Bogor, Kimia FMIPA.IPBUtami, Budi.2009.Kimia SMA Kelas XI CV.Haka,mj.Jakarta

Kelompok:Kelas:xi/iim.pelajaran: kimiaLEMBAR KERJA SISWA (LKS)

standar mkompetensi: memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan factor-faktor yang mempengaruhinya serta npenerapanya dalam kehidupan sehari-hari dan industry.Kompetensi dasar: mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiTujuana. Menghitung konsentrasi (molaritas larutan)b. Menjelaskanpengertianlajureaksic. Menuliskanpersamaanlajureaksidantingkatreaksidijelaskansesuai ketentuand. Menghitungtetapanlajureaksie. Menjelaskan teori tumbukanIndikator:a. Menghitung konsentrasi (molaritas larutan)b. Menjelaskanpengertianlajureaksic. Menuliskanpersamaanlajureaksidantingkatreaksidijelaskansesuai ketentuand. Menghitungtetapanlajureaksie. Menjelaskan teori tumbukan lks 1,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan memahaminya.

KONSENTRASI LARUTAN

Satuan konsentrasi larutan yang umum digunakan adalahmolaritas (M). Larutan dengan konsentrasi 1 M artinya di dalam 1 L larutan tersebut terdapat 1 mol zat terlarut.

Sebagian besar larutan yang ditemui di laboratorium dinyatakan konsentrasinya dalam Molar (M). Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut:

Molaritas atau kemolaran merupakan jumlah zat terlarut dalam tiap larutan atau jumlah dalam tiap ml (cm3) larutan.Di dalam pengenceran larutan, jumlah mol zat pada larutan pekat sama dengan larutan encer, hanya volumlarutannya yang berubah. Jumlah mol zat terlarut dapat dihitung dengan mengalikan volum (V) denganmolaritas larutan.V xM = volum larutan x mol zat terlarut/volum larutan= mol zat terlarut Dengan demikian hasil perkalian volum dan molaritas larutan semula (V1M1)sama dengan hasil perkalian volum dan molaritas larutan setelah pengenceran(V2M2).V1 = volum sebelum pengenceranM1 = konsentrasi molar sebelum pengenceranV2 = volum sesudah pengenceranM2 = konsentrasi molar sesudah pengenceran

Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1. Berapakah kemolaran dari larutan berikut ini?

2. Berapa kemolaran larutan yang di buat dengan cara melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 100ml aquades?

3. Tentukan jumlah mol alcohol (Mr=46) dan massanya yang terdapat dalam 100ml larutan alcohol 0,23M?

4. Jika tersedia 100ml larutan NaOH 0,5M, berapa volume aquadesyang diperlukan untuk membuat larutan NaOH 0,1M?

5. Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na2S2O3 0,5 Mditambah 10 mL air?

Kegiatan 3:

KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan

Lks 2,,,,,,,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan memahaminya.

B. KONSEP LAJU REAKSI

Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat dan ada reaksi yang berlangsung dengan lambat. Perhatikan gambar berikut ini

Ledakan bom yang terlihat pada gambar di atas merupakan reaksi cepat. Berbeda dengan reaksi perkaratan besi yang terjadi pada gambar tersebutt reaksinya berlangsung lama. Apabila dibandingkan reaksi antara kedua peristiwa tersebut, maka terlihat bahwa reaksi ledakan bom lebih cepat dibandingkan dengan reaksi perkaratan besi. Cepat dan lambatnya proses reaksi kimia yang berlangsung dinyatakan dengan laju reaksi. Untuk menentukan kecepatan suatu reaksi digunakan konsep laju reaksi. Laju reaksi menunjukkan besarnya perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi dalam satu satuan waktu. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi dan ketergantungan laju reaksi terhadap konsentrasi pereaksi dinyatakan dengan persamaan laju reaksi. Laju reaksi juga dipengaruhi luas permukaan bidang sentuh, temperatur dan katalis.

Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1. Apa yang bisa kamu jelaskan dari pengertian reaksi kimia berdasarka gambar di atas????

2. Yang mana di antara gambar diatas termasuk reaksi lambat?.

3. Berdasarkan gambar di atas mana reaksi yang berlangsung cepat?

4. Apa yang bisa kamu jelaskan dari pengertian laju reaksi berdasarka gambar di atas????

5. Bagaimanakahcaramenyatakanlajudarisuatureaksi?

Kegiatan 3:

KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan

Lks 3,,,,,,,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan memahaminya.

C. UNGKAPAN LAJU REAKSI

Dalam suatu reaksi kimia, zat pereaksi akan bereaksi membentuk zat produk reaksi sehingga jumlah zat pereaksi akan berkurang sedangkan jumlah zat produk reaksi akan bertambah.Perhatikan grafik berikut ini:Dalam suatu reaksi kimia, zat pereaksi akan bereaksi membentuk zat produk reaksi sehingga jumlah zat pereaksi akan berkurang sedangkan jumlah zat produk reaksi akan bertambah.Perhatikan grafik berikut ini:

laju reaksi reaktan dan produk reaksi dapat dirumuskan sbb:

Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1. Berdasarkan gambar diatas dapat dilihat bahwa semakin besar waktu maka jumlah reaktan akan sedangkan jumlah produk akan Konsentrasi zat pereaksi atau produk dinyatakan dalam kemolaran (molaritas).

2. Ungkapkan laju reaksi dari reaksi-reaksi berikut!a. 2NOCl (g) 2NO + Cl2

b. 2H2 (g) + SO2 (g) S (s) + 2H2O(g)

c. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

d. H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Kegiatan 3:

KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan

Lks 4.,,,,,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan memahaminya.

C. PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI

Laju reaksi diperoleh berdasarkan eksperimen. Persamaan laju reaksi melibatkan konsentrasi pereaksi dan produk reaksi.Berdasarkan bPada umumnya hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi zat-zat pereaksi hanya diturunkan dari data eksperimen. Bilangan pangkat yangmenyatakan hubungan konsentrasi zat pereaksi dengan laju reaksi disebut ordereaksi. Untuk reaksi a A + b B c C + d D, persamaan laju reaksi ditulis:dengan:

V = k [A]m [B]nKet: v = laju reaksik = tetapan laju reaksi[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)m = orde reaksi terhadap An = orde reaksi terhadap BOrde reaksi total = m + nOrdereaksidapatjugaditentukanmelaluikecenderungandaridatasuatupercobaanyangdigambarkandengangrafik.

Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1. ?Berdasarkan grafik di bawah ini, kemukakan pendapat anda mengenai pengaruh konsentrasi terhadap waktu! V

C2. Berdasarkan grafik di bawah ini, kemukakan pendapat anda mengenai pengaruh konsentrasi terhadap waktu!

?V

C

3. Berdasarkan grafik di bawah ini, kemukakan pendapat anda mengenai pengaruh konsentrasi terhadap waktu!

?V

C4. Jelaskanapayangdimaksuddenganordereaksidanbagaimanamenentukanordereaksikeseluruhan?

5. Darisuatueksperimenreaksi:2H2+2NO2 H2O+N2pada273Cdiperolehdatasebagaiberikut:Percobaan[H]2-1molL[NO]-1molLLajuReaksi11molLdetik

1230,10,50,10,10,10,330150270

Tentukan:a. ordereaksi,b. persamaanlajureaksi,c. tetapanlajureaksi.d. Bagaimanaperubahanlajureaksiapabila[H2]diperkecil2kalidan[NO]diperbesar4kali?

Kegiatan 3:

KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan

Lks 5,,,,,,,

kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan memahaminya.

D.TEORI TUMBUKAN

Teori tumbukan menggambarkan pertemuan partikel-partikel pereaksi sebagai suatu tumbukan. Tumbukan ada yang menghasilkan reaksi dan ada yang tidak menghasilkan reaksi. Tumbukan yang menghasilkan partikel-partikel produk reaksi disebut tumbukan efektif. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti konsentrasi, luas permukaan, suhu dan katalis berhubungan dengan tumbukan antar partikel. Mengapa demikian ? Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikutA. PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI BERDASARKAN TEORI TUMBUKAN

Perhatikan gambar berikut:

Berdasarkan gambar diatas dapat dilihat bahwa konsentrasi pereaksi berkaitan dengan jumlah partikel zat yang terlibat dalam tumbukan. Bila pereaksi bertambah, maka jumlah partikel-partikel yang bertumbukan akan semakin banyak/meningkat. Dengan demikian jarak antara partikel.zat tersebut menjadi lebih dekat dan jumlah tumbukkan efektif juga akan meningkat. Hal ini berarti terjadi peningkatan laju suatu reaksi. Dan sebaliknya, jika konsentrasi berkurang, maka tumbukan akan sedikit dan laju reaksi juga akan berkurang.B. PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI BERDASARKAN TEORI TUMBUKANUntuk massa yang sama, semakin halus bentuk suatu zat maka semakin luas permukaan zat. Berdasarkan teori tumbukan: semakin luas permukaan partikel, semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan antar partikel.Perhatikan gambar berikut ini!

C. PENGARUH TEMPERATUR TERHADAP LAJU REAKSIBERDASARKAN TEORI TUMBUKANPengaruh temperatur terhadap laju reaksi terkait dengan energi kinetik partikel. Mengapa demikian ? Perhatikan gambar berikut ini:

Berdasarkan gambar diatas dapat dilihat bahwa pada suhu tinggi, jumlah partikel yang bertumbukan lebih banyak dibandingkan pada suhu rendah. Hal ini disebabkan karena pada suhu tinggi energi kinetik partikel akan lebih besar. Hal ini menyebabkan jumlah tumbukan semakin banyak sehingga laju reaksi akan meningkatD. PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSIPengaruh katalis dalam mempengaruhi laju reaksi terkait dengan energi pengaktifan reaksi (Ea). Katalis yang digunakan untuk mempercepat reaksi memberikan suatu mekanisme reaksi alternatif dengan nilai Ea yang lebih rendah dibandingkan dengan nilai Ea reaksi tanpa katalis. Semakin rendah nilai Ea maka lebih banyak partikel yang memiliki energi kinetik yang cukup untuk mengatasi halangan Ea yang rendah ini. Hal ini menyebabkan jumlah tumbukan efektif akan bertambah, sehingga laju reaksi juga akan meningkat.Katalis yang mempercepat laju reaksi disebut katalis.(+) atau katalis saja. Sedangkan katalis yang memperlambat laju reaksi disebut katalis.(-) atau lebih umum disebut Inhibitor.Perhatikan bagan berkut ini:

Berdasarkan bagan diatas, katalis dapat dikelompokkan menjadi dua yaitu1. katalis organik contohnya V2O5,Pt,Fe,Rh2. katalis anorganik, contohnya renim,enzim dari ragi dan tripsin

Hubungan antara katalis dan energi pengaktifan

Dengan memperhatikan gambar diatas dapat dilihat bahwa tanpa katalis, energi pengaktifan (Ea) suatu reaksi lebih banyak, sedangkan dengan menggunakan katalis, Ea menjadi lebih sedikit, sehingga laju reaksi menjadi lebih cepat. Ini berarti bahwa katalis dapat meningkatkan energi pengaktifan suatu reaksi, sehingga laju reaksi menjadi semakin besar.

Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1. Berdasarkan gambar diatas kemukakan kaitan antara konsentrasi pereaksi dengan partikel zat yang terlibat dalam tumbukan.

2. Apa yang menyebabkan tumbukan efektif dapat terjadi?

3. Tumbukan yang dapat menghasilkan reaksi disebut?

4. Sebutkan syarat-syarat terjadinya suatu reaksi!

5. Sebutkan factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berkaitan dengan teori tumbukan!

Kegiatan 3:

KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Nama Sekolah: SMA Mata Pelajaran: KimiaKelas/Semester: XI/GenapTema: Laju ReaksiAlokasi Waktu: 2 x 45 menitA. Standar KompetensiMemahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

B. Kompetensi DasarMendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

C. Indikator1. Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).2. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui percobaan.3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.4. Menjelaskan teori tumbukan

D. Tujuan PembelajaranSetelah pembelajaran ini, diharapkan siswa dapat:1. Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).2. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui percobaan.3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.4. Menjelaskan teori tumbukan

E. Pendekatan, Model, dan Metode PembelajaranPendekatan : KonstruktivistikModel : STAD (Student Teams Achievement Division)Metode : Diskusi kelompok

F. Sumber Belajar Buku kimia yang relevan dan literatur yang relevan (dari internet) Lembar kerja siswa (LKS)

G. Materi PokokKonsep laju reaksi

H. Perilaku Berkarakter : 1. Teliti 4. Kerja sama2. Taat aturan 5. Komunikatif3. Kritis6. Menjaga kebersihan

I. Langkah-Langkah Pembelajaran

1. Kegiatan awal (15 menit)a. Membuka kelas dengan salam dan memeriksa kehadiran siswab. Siswa mengingat kembali materi pelajaran yang telah dipelajarinya pada pertemuan sebelumnya dan menjawab pertanyaan tentang persamaan laju dan orde reaksi.c. Siswa memperoleh informasi topik yang akan dipelajari pada pertemuan hari itu yaitu tentang konsep-konsep laju reaksi dengan menggunakan model pembelajaran STADd. Menjelaskan tujuan pembelajaran.e. Siswa membentuk kelompok-kelompok belajar secara heterogen yang terdiri atas 4-5 orangf. Siswa duduk sesuai kelompoknya masing-masing.

2. Kegiatan Inti. (65)FaseKegiatan Pembelajaran

Waktukarakter

Kegiatan awal

Siswa memperoleh informasi topik yang akan dipelajari pada pertemuan hari itu yaitu tentang persamaan laju reaksi dan penentuan orde reaksi. Guru meminta siswa untuk duduk berdasarkan kelompok yang telah dibentuk sebelumnya. Guru membagikan LKS 2 (LKS terlampir) kepada siswa.

15Taat aturan

Presentasi kelas

Guru menjelaskan topik, tujuan, dan hasil belajar yang diharapkan dapat dicapai oleh siswa. Guru menjelaskan pokok-pokok kegiatan yang harus dilakukan siswa untuk mencapai tujuan. Guru menjelaskan pentingnya topik dan kegiatan belajar, dalam rangka memberikan motivasi belajar siswa Guru memulai dengan menyampaikan indikator Diskusi pelajaran yang dipinpin oleh guru siswa memberi perhatian penuh selama persentasi kelas. 15Taat aturan dan komunikatif

Tim Pembagian tim oleh guru dengan jumlah siswa 4-5 orang. Guru menyampaikan materinya, tim berkumpul untuk mempelajari lembar kegiatan siswa (LKS ) Setiap anggota tim harus aktif dalam mmengerjakan LKS

20Kerjasama, komunikatif,aktif dan kritis

Kuis Siswa mempresentasikan hasil jawaban dari pertanyaan-pertanyaan yang telah didiskusikan. Guru membimbing siswa selama kegiatan presentasi Siswa dari kelompok yang lain untuk memberikan tanggapan Siswa menarik kesimpulan secara umum berdasarkan hasil diskusi kelas.15Kritis dan komunikatif

Skor kemajuan individual Tiap siswa dapat memberikan kontribusi poin yang maksimal kepada timnya. Tiap siswa diberikan skor awal yang diperoleh dari rata-rata kinerja siswa tersebut sebelumnya dalam mengerjakan kuis yang sama. Siswa akan mengumpulkan poin untuk tim mereka berdasarkan kenaikan dibandingkan dengan skor awal mereka.

15Adil dan objektif

Rekognisi Tim Tim akan mendapatkan sertefikat atau penghargaan.5Objktif

Penutup (10)

a. Siswa mengumpulkan LKSb. Guru meminta siswa untuk mempelajari tentang actor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (suhu katalis, luas permukaan dan konswntrasi)

J. Penilaian Instrumen terlampir

a. Penilaian kognitifb. Penilaian afektif c. Penilaian Psikomotorikd. Lembar LKS sebagai laporan percobaan dan diskusij. Mengetahui, Mataram, 3 Juli 2013 Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran Kimia,

. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah:SMANMata Pelajaran:KIMIAKelas/Semester:XI/ 2Pertemuan ke:1Alokasi Waktu:35 menit

A. Standar Kompetensi:Memahami kinetika reaksi dan factor-faktor yang mempengaruhinya B. Kompetensi Dasar: Menentukan laju reaksi dan orde reaksiC. Indikator : Menjelaskan definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentras reaktan atau produk terhadap perubahan waktu.D. Tujuan Pembelajaran Setelah pembelajaran ini, diharapkan siswa dapat:Menjelaskan definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap perubahan waktu.E. Materi Pembelajaran :Molaritas dan konsep laju reaksi F. Model Pembelajaran :Ceramah, diskusi kelompok, dan latihan soal.G. Langkah-langkah PembelajaranK. Langkah-Langkah Pembelajaran

3. Kegiatan awal (4 menit)g. Membuka kelas dengan salam dan memeriksa kehadiran siswah. Siswa mengingat kembali materi pelajaran yang telah dipelajarinya pada pertemuan sebelumnya dan menjawab pertanyaan tentang persamaan laju dan orde reaksi.i. Siswa memperoleh informasi topik yang akan dipelajari pada pertemuan hari itu yaitu tentang konsep-konsep laju reaksi dengan menggunakan model pembelajaran STADj. Menjelaskan tujuan pembelajaran.k. Siswa membentuk kelompok-kelompok belajar secara heterogen yang terdiri atas 4-5 orangl. Siswa duduk sesuai kelompoknya masing-masing.

4. Kegiatan Inti. NoFaseKegiatan Pembelajaran

Waktu

1 Presentasi kelas

.a. Guru memulai dengan menyampaikan indikator b. Diskusi pelajaran yang dipinpin oleh guruc. siswa memberi perhatian penuh selama persentasi kelas. 5

2Tima. Pembagian tim oleh guru dengan jumlah siswa 4-5 orang.b. Guru menyampaikan materinya, tim berkumpul untuk mempelajari lembar kegiatan siswa (LKS 1 ) c. Setiap anggota tim harus aktif dalam mmengerjakan LKS

10

3Kuisa. b. Siswa mempresentasikan hasil jawaban dari pertanyaan-pertanyaan yang telah didiskusikan.c. Guru membimbing siswa selama kegiatan presentasid. Siswa dari kelompok yang lain untuk memberikan tanggapan e. Siswa menarik kesimpulan secara umum berdasarkan hasil diskusi kelas.5

4Skor kemajuan individuala. Tiap siswa dapat memberikan kontribusi poin yang maksimal kepada timnya.b. Tiap siswa diberikan skor awal yang diperoleh dari rata-rata kinerja siswa tersebut sebelumnya dalam mengerjakan kuis yang sama.c. Siswa akan mengumpulkan poin untuk tim mereka berdasarkan kenaikan dibandingkan dengan skor awal mereka.

5

5Rekognisi TimTim akan mendapatkan sertefikat atau penghargaan.2

Penutup (4)

c. Siswa mengumpulkan LKS 1d. Guru meminta siswa untuk mempelajari tentang actor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (suhu katalis, luas permukaan dan konswntrasi)

H. Alat dan Sumber Belajar : Buku /bahan referensi:a. Purba,Michael. 2006. KIMIA untuk SMA kelas X1B. Jakarta: Erlangga.b. LKS

I. Penilaian Instrumen :

e. Penilaian kognitiff. Penilaian afektif g. Penilaian Psikomotorikh. Lembar LKS sebagai kuis

Mengetahui, Mataram, 3 Juli 2013 Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran Kimia,

Laju reaksimenjelaskanTergantung pada perubahanpereaksiprodukWaktu perubahanC. larutanLuas Permukaan.pptsuhukatalisBnyk dgnkan padaPercobaan industricontohnyaberfungsiHomogen,heterogen,autokatalis dan biokatalisMenurunkan energi aktivasimengakibatkanOrde reaksiOrde 0Orde 1Orde 2Orde 3