Massa atom, jumlah partikel, dan mol
Click here to load reader
-
Upload
puspita-eka-rohmah -
Category
Engineering
-
view
217 -
download
4
Transcript of Massa atom, jumlah partikel, dan mol
![Page 1: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/1.jpg)
PUSPITA EKA ROHMAH(41614010028)TEKNIK INDUSTRI 2014
UNIVERSITAS MERCUBUANA
![Page 2: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/2.jpg)
MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL,
DAN MOL
![Page 3: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/3.jpg)
MASSA ATOMMassa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom padakeadaan diam
Massa Atom Relatif
Massa atom unsur ditentukan dengan cara membandingkan massa atom rata-rata unsur tersebut terhadap 1/12 massa rata-rata satu atom karbon 12 sehingga massa atom yang diperoleh adalah masaa atom relatif (Ar).
![Page 4: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/4.jpg)
Massa Molekul Relatif
Unsur dan senyawa yang partikelnya berupa molekul, massanya dinyatakandalam massa molekul relatif (Mr), yaitu perbandingan massa rata-rata satumolekul unsur atau senyawa dengan 1/12 massa rata-rata satu atom karbon-12.Massa molekul relatif dapat dihitung dengan menjumlahkanmassa atom relatif atom-atom pembentuk molekulnya.
Mr = ∑Ar
Untuk senyawa yang partikelnya bukan berbentuk molekul, melainkanpasangan ion, senyawa tersebut disebut massa rumus relatif yang dihitungdengan cara yang sama seperti perhitungan massa molekul relatif.
![Page 5: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/5.jpg)
MOL DAN JUMLAH PARTIKEL
Mol digunakan sebagi satuan jumlah zat dalam perhitungan kimia. Satu moladalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama jumlahatom yang terdapat dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebesar 6,02 x 10 23 .Bilangan 6,02 x 10 23 disebut tetapan Avogadro dengan lambang LContoh: • 1 mol logam Fe mengandung 6,02 x 10 23 atom Fe • 1 mol gas O2 mengandung 6,02 x 10 23 molekul O2• 2 mol gas H2 mengandung 2 x 6,02 x 10 23 molekul H2
Jumlah Partikel = jumlah mol x 6,02 x 10 23
Jumlah mol = jumlah partikel x 6,02 x 10 23
![Page 6: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/6.jpg)
MASSA MOLARAdalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram. Massa molar sama dengan massa
molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) yang dinyatakan dalam gram.
Contoh:
massa 1 mol logam Fe = 56 gram (Ar Fe=56)
Massa 1 mol gas CO2 = 44 gram (Mr CO2=44)
Massa 2 mol H2O = 2 x 18 (Mr H2O=18) = 36 gram.
Massa = Jumlah mol x Mr atau Ar
Jumlah mol = massa x Mr atau Ar
Contoh :
hitunglah massa dari zat berikut :3 mol logam Al ( Ar Al= 27)
Jawab :
massa Al = 3 x 27 gram = 81 gram
![Page 7: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/7.jpg)
VOLUME MOLARAdalah volume 1 mol gas pada keadaan standar (STP=Standard Temperature and Pressure), yaitu
pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, volume gas sebesar 22,4 L.
Contoh: -. volume 1 mol gas O2 (STP) = 22,4 L
• Volume 1 mol gas CO2 (STP) = 22,4 L
• Volume 2 mol gas H2 (STP) = 2x22,4 L = 44,8 L
• Volume gas (STP) = jumlah mol x 22,4 L
Jumlah mol = volume gas (STP) 22,4 L
Volume gas pada keadaan sembarang (tidak STP) dapat dihitung berdasarkan persamaan gas
ideal yaitu : PV = n RT
V= n RT / P
Keterangan :
P : tekanan (atm)
V : volume gas (Liter)
N : jumlah mol
R : tetapan gas = 0,082 L.atm. mol-1K-1
T : suhu mutlak = oC + 273 (K)
![Page 8: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/8.jpg)
DAFTAR PUSTAKAhttp://murangan8.blogspot.com/
http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atom
Yayan sunarya_Kimia Dasar 1_Yrama Widya
![Page 9: Massa atom, jumlah partikel, dan mol](https://reader038.fdokumen.com/reader038/viewer/2022100507/5596a40a1a28ab1c5b8b4617/html5/thumbnails/9.jpg)