NAMA :

NURAINUN RAMBE

PROGRAM STUDY PEND.MATEMATIKA

UNIVERSITAS ISLAM LABUHAN BATu2012

HUBUNGAN BERKALA

Teori ini dikemukakan oleh Erwin Schrodinger pada

tahun 1926. Ia mengemukakan bahwa keberadaan

elektron tidak dapat ditemukan secara pasti tetapi

hanya merupakan peluang terbesar atau kemungkinan

terbesar menemukannya.

Daerah peluang terbesar menemukan elektron ini

disebut sebagai “ORBITAL“.untuk menyatakan suatu

orbital dari suatu atom, dijabarkan dengan 4 Bilangan

Kuantum yang terdiri dari:

BILANGAN KUANTUM UTAMA (n)Bilangan kuantum ini menunjukkantingkatan energi elektron tiap atom, disebut juga kulit atom. n bernilai 1, 2, 3, …. dst.Jika n = 1 maka elektron terletak pada kulit Kn = 2 maka elektron terletak pada kulit M.

BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l)Bilangan Kuantum ini menunjukkan sub tingkatan energi atau subkulit. nilai l dari elektron suatu atom berasal dari n-1.misal:n = 1, maka l = (1-1) = 0 yang dilambangkan dengan sub kulit “s“n = 2, maka l = (2-1) = 1 yang dilambangkan dengan sub kulit “p“.

BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m)Bilangan kuantum ini menunjukkan orbital dari elektron yang ada. m bernilai mulai dari -l s/d +l,yang dinyatakan dengan diagram orbital dengan beberapa bentuk:

misal:l = 0 maka hanya memiliki 1 orbital yang benilai 0l = 1 maka memiliki 3 orbital, yaitu yang bernilai -1, 0 , +1l = 2 memiliki 5 orbital yaitu -2, -1, 0, +1, +2Dst.

BILANGAN KUANTUM SPIN (s)

Bilangan kuantum ini menunjukkan perputaran elektron padaporosnya.spin bernilai ± ½, yang didasarkan dengan arah perputaran jarumjam.spin bernilai (+) diasumsikan perputaran elektron searah denganjarum jam,sebaliknya jika spin bernilai (-) maka perputaran elektronberlawanandengan arah putar jarum jam.

ADA 3 ATURAN PENATAAN ELEKTRON DALAM SUATU ATOM

ATURAN AUFBAU

ATURAN PAULI(EKSKLUSI

PAULI)

ATURAN HAND

“Pengisian orbital dimulai dari tingkat energiyang rendah ketingkat energi yang tinggi”

DIAGRAM MNEMONIK MOELER TENTANG URUTAN ENERGI PALING RENDAH KEPALING TINGGI

Bentuk modern asas Aufbau menjelaskan urutan energi orbital

berdasarkan kaidah Madelung, pertama kali dinyatakan oleh Erwin

Madelung pada tahun 1936.

1.Orbital diisi dengan urutan peningkatan n+l;

2.Apabila terdapat dua orbital dengan nilai n+l yang

sama, maka orbital yang pertama diisi adalah orbital

dengan nilai n yang paling rendah.

Sehingga, menurut kaidah ini, urutan pengisian orbital adalah

sebagai berikut:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron

yang menempati tiap subkulit

Li: 1s2

2s1

or [He] 2s1

Aturan ini ditemukan oleh WOLFGANG PAULI

1926.

“TIDAK BOLEH TERDAPAT 2 ELEKTRON DALAM1 ATOM DENGAN 4 BILANGAN KUANTUM YANG SAMA”

Helium pada keadaan dasar memiliki 2 elektron dalam orbital 1s, tetapi dengan spin yang berlawanan

n l ml ms

elektron 1 1 0 0 +½

elektron 2 1 0 0 -½

“KEADAAN ENERGI TERENDAH ADALAH YANG MEMILIKI ELEKTRON TAKBERPASANGAN YANG PALING BANYAK”

Karbon

Energi lebih tinggi

Energi lebih rendah

1s 2s 2p

1s 2s 2p

Pada sekitar perang Dunia I (pertama) H.G.J. Moseley berhasilmenemukan kesalahan dalam sususan berkala. Mendeleev,Yaitu ada Unsur yang terbalik letaknya.

Setelah mempelajari lebih lanjut Moseley menemukan bahwakeperiodikan sifat tidak didasarkan pada massa,tetapididasarkan pada nomor Atom atau Muatan Inti.

Susunan Periodik yang disusun oleh Moseley akhirnyaberkembang lebih baik sampai didapatkan bentuk yang sekarang ini

Dengan mengikuti Hukum Periodik, bahwa bila Unsur-unsur disusun berdasar kan kenaikan nomor Atom, makasifat unsur akan berulang secara Periodik.

Susunan berkala modern disebut juga Sistem periodikunsur modern (sistem periodik bentuk panjang), terdiri atas7 periode dan 8 golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebutperiode pendek karena berisi sedikit unsur, sedangkanperiode lainnya disebut periode panjang. Golongan terbagiatas golongan A dan golongan B.

Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan B terletak antara golongan IIA dan IIIA. Golongan B mulai terdapat pada periode 4.Dalam sistem periodik unsur yang terbaru, golonganditandai dengan golongan 1 sampai dengan golongan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini, makaunsur transisi terletak pada golongan 3 sampai dengangolongan 12.

GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSI

III B (n-1) d1ns2

IV B (n-1) d2ns2

V B (n-1) d3ns2

VI B (n-1) d4ns2

VII B (n-1) d5ns2

VIII B (n-1) d6ns2

d7ns2

d8ns2

I B (n-1) d9ns1

II B (n-1) d10ns2

GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSI

III B (n-1) d1ns2

IV B (n-1) d2ns2

V B (n-1) d3ns2

VI B (n-1) d4ns2

VII B (n-1) d5ns2

VIII B (n-1) d6ns2

d7ns2

d8ns2

I B (n-1) d9ns1

II B (n-1) d10ns2