Makalah Kimia Anorganik II.kel 2 Kalsium

39
MAKALAH KIMIA ANORGANIK II Judul : Logam Ringan Kalsium” Disusun Oleh : 1. Dito Prasetyo 4111210003 2. Dewi Purnama Sari S 4111210004 3. Mariati Batma A.S 4113210016 4. Misael Pasaribu 4111410001 5. Retno Widiastuti 4113210022 6. Siti Ramadhani 4111610005 11

description

Pembahasan mengenai KalsiumCara mendapatkan kalsium dan manfaatnyaKimia Anorganik

Transcript of Makalah Kimia Anorganik II.kel 2 Kalsium

MAKALAH KIMIA ANORGANIK II

Judul :Logam Ringan KalsiumDisusun Oleh :1. Dito Prasetyo41112100032. Dewi Purnama Sari S41112100043. Mariati Batma A.S41132100164. Misael Pasaribu41114100015. Retno Widiastuti41132100226. Siti Ramadhani4111610005

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan AlamUniversitas Negeri Medan2013-2014Kata Pengantar

Puji dan syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa karena kasih dan karuniaNya penulis dapat menyelesaikan tugas makalah Kimia Anorganik II Logam Ringan Kalsium yang merupakan salah satu syarat tugas mengikuti Mata Kuliah Kimia Anorganik II.Terimakasih penulis sampaikan kepada Dosen Mata Kuliah Kimia Anorganik II Bapak Germanicus Sinaga yang memberikan ilmu, arahan serta tanggung jawab sehingga kami dapat menyelesaikan tugas makalah ini. Kami juga mengucapkan terimakasih kepada semua pihak yang telah menjadi sumber informasi atau referensi bagi penulis dalam penyusun makalah Logam Ringan KalsiumTiada Gading Yang Tak Retak, penyusun menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari sempurna, untuk itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang bersifat membangun demi tercapainya makalah yang lebih baik lagi. Atas perhatiannya penulis mengucapkan terimakasih.Medan, 18 Oktober 2013Penulis

Kelompok 2

Daftar IsiKata Pengantar iDaftar Isi iiBAB I PENDAHULUAN 1A. Latar Belakang Masalah 1B. Rumusan Masalah 1C. Tujuan Makalah 1BAB II ISI 21. Pengenalan Kalsium 22. Cara Memperoleh Kalsium 23. Pengaruh Kalsium dalam Kehidupan 34. Senyawa Kalsium 8BAB III PENUTUP 22Daftar Pustaka 23

1

BAB I

PENDAHULUAND. Latar Belakang Masalah Pada awalnya kita telah mengenal dan mempelajari mengenai Matalogi atau ilmu tentang Logam pada Sub Bab sebelumnya. Dari penjelasan mengenai Logam kita memahami bahwa dalam Ilmu logam kita akan mempelajari seputar mengenai jenis logam yang ada di bumi dan telah dikenal secara universal,bagaimana cara mendapatkannya, kegunaannya bahkan pengaruhnya. Pada dasarnya logam-logam dalam SPU dibagi atas 2 golongan yaitu Logam ringan dan Logam-logam berat. Logam-logam ringan pada deret SPU yang berada pada nomor atom 1 sampai dengan 20 logam-logam itu adalah sebagai berikut Li, Na, K, Be,Mg,Ca, dan Al. Dari logam-logam ringan tersebut Calsium merupakan salah satu logam ringan yang sangat berpengaruh dalam kehidupan manusia sebab banyak pengaruh penting dari Kalsium didalam tubuh manusia maupun di luarnya(Lingkungan). Untuk itu pada makalah kali ini penulis hanya membahas mengenai Logam ringan Ca secara khususnya.E. Rumusan Masalah1. Apakah itu Logam Kalsium ?2. Bagaimana sifat Kalsium dan cara mendapatkannya?3. Bagaimana kegunaan dan manfaat kalsium dalam kehidupan kita?4. Bagaimana pengaruh Kalsium dalam kehidupan ?F. Tujuan Makalah1. Mengetahui secara spesifik mengenai Logam Calsium (Ca)2. Mengetahui sifat dari Calsium dan cara mendapatkannya 3. Mengetahui lebih banyak manfaat kalsium dalam kehidupan kita4. Memberi ilmu pengetahuan kepada pembaca mengenai pengaruh-pengaruh penting Calsium dan senyawanya

BAB II

ISI1. Pengenalan KalsiumKalsium (Latin calcis, artinya "kapur") telah diketahui sejak abad pertama ketika orang Romawi kuno menyediakan kapur dalam bentuk kalsium oksida. Namun hanya pada tahun 1808 di England , Sir Humphrey Davy telah mengasingkannya dengan mengelektrolisiskan campuran kapur dan raksa oksida. Davy pada masa itu mencoba untuk memisahkan kalsium apabila ia terdengar bahwa Berzelius dan Pontin telah menyediakan kalsium amalgam dengan mengelektrolisiskan kapur dalam raksa, lantas ia telah mencobanya sendiri. Beliau telah menggunakan elektrolisis sepanjang hayatnya dan telah menemui/mengasingkan magnesium , strontium dan barium .Kalsium adalahunsur yang agak lembut, kelabu dan kelogamanan yang boleh disari melalui elektrolisis kalsium fluorida . Ia terbakar dengan nyalaan kuning-kemerahan dan membentuk salutan nitrida putih apabila terdedah kepada udara. Ia bertindak balas dengan air, menyesarkan hidrogen dan membentuk kalsium hidroksida .2. Cara mendapatkan Kalsium Melalui Ekstraksi Kalsium (Ca) Metode ElektrolisisBatu kapur (CaCO3) adalah sumber utama untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawaCaCl2. Reaksi yang terjadi :CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang terjadi :Katoda ; Ca2+ + 2e- CaAnoda ; 2Cl- Cl2 + 2e- Metode ReduksiLogam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2 oleh Na. Reduksi CaO oleh Al6CaO + 2Al 3 Ca + Ca3Al2O6Reduksi CaCl2 oleh NaCaCl2 + 2 Na Ca + 2NaCl (http://mychemische.blogspot.com/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.html)3. Pengaruh Kalsium dalam KehidupanDalam makhluk hidup kalsium sangat penting untuk organisme hidup, terutama dalam fisiologi sel, di mana pergerakan ion kalsium Ca2 +ke dalam dan keluar dari fungsi sitoplasma sebagai sinyal untuk banyak proses seluler.Kalsium penting untuk pengecutan otot, pengaktifan oosit, membentuk tulang dan gigi yang kuat, pembekuan darah, penghantaran impuls saraf, pengawalaturan degupan jantung, dan keseimbangan bendalir dalam sel. Di Amerika Syarikat , antara 50% ke 75% orang dewasa tidak memperoleh kalsium yang mencukupi dalam diet mereka. Orang dewasa memerlukan antara 1,000 hingga 1,300 mg kalsium dalam diet seharian mereka.Isotop paling berlimpah, 40 Ca, mempunyai nukleus20 proton dan 20 neutron. Tatarajah elektronnya adalah: 2 elektron pada petala K (nomor kuantum utama 1), 8 pada petala L (nobor kuantum utama 2), 8 pada petala M (nomor kuantum utama 3), dan 2 pada petala N (nomor kuantum utama 4). Konfigurasi elektronnya adalah: 2 elektron di kulit K (nomor kuantum utama 1), 8 pada petala L (nomor kuantum utama 2), 8 pada kulit M (nomor kuantum utama 3 ), dan 2 pada petala N (nomor kuantum utama 4). Kulit terluar adalah kulit Valensi, dengan 2 elektron pada orbital 4s tunggal, sedangkan orbital 3p kosong.Kalsium tidak dijumpai dalam semula jadi dalam bentuk unsurnya. Kalsium tidak ditemukan di alam dalam bentuk unsurnya. Kalsium dijumpai dalam sistem tanah biasanya dalam bentuk batu kapur , gipsum dan fluorit . Stalagmit dan stalaktit mengandungi kalsium karbonat.Oleh sebab ia merupakan zat makro dalam diet manusia, amalan pemuliharaan tanah selalu mengambil keseimbangan lestari kalsium dalam tanah.

Bagaimana keperluan Kalsium (Ca) pada Laki-laki dan wanitaLelakiUmur (tahun) Keperluan kalsium dalam mg1. 8 - 11 8002. 12 - 15 12003. 16 - 18 10004. 19 - 64 8005. melebihi 64 800

WanitaUmur (tahun) Keperluan kalsium dalam mg1. 8 - 11 9002. 12 - 15 10003. 16 - 18 8004. 19 - 54 8005. melebihi 54 10006. Mengandung 11007. Menyusu bayi 1200

Secara kasarnya, wanita memerlukan lebih kalsium berbanding lelaki. Wanita remaja memerlukan kalsium yang cukup untuk menguatkan tulang mereka di samping membantu mengawal osteoporosis semasa mereka semakin dewasa dan tua. Wanita Asia yang mempunyai struktur badan yang kecil dan ketumpatan tulang yang rendah lebih berisiko tinggi menghadapi osteoporosis.Manfaat kalsium bagi tubuh, antara lain:Pembentukan dan pemeliharaan tulang dan gigi. Anak-anak memerlukan kalsium untuk pertumbuhan tulang dan gigi mereka. Kekurangan kalsium dapat mengakibatkan pertumbuhan tulang anak tidak sempurna dan menderita penyakit rickets. Orang dewasa membutuhkan kalsium untuk terus-menerus meremajakan sistem tulang dan giginya. Mineral di tulang dan gigi kita tergantikan 100% setiap tujuh tahun sekali.Mencegah osteoporosis. Bila tidak mendapat cukup kalsium dari makanan, tubuh akan mengambilnya dari bank kalsium pada tangan, kaki dan tulang panjang lainnya. Kekurangan konsumsi kalsium dalam waktu lama akan mengakibatkan tubuh mengambilnya langsung dari tulang-tulang padat. Hal ini mengakibatkan tulang keropos dan mudah patah (osteoporosis). Bila seorang wanita dari umur 20 tahun setiap harinya mengkonsumsi kalsium 400 mg lebih rendah daripada yang dibutuhkan, pada umur 55 tahun tulangnya keropos 1/3 bagiannya.Penyimpanan glikogen. Kalsium berperan dalam proses penyimpanan glikogen. Bila tidak ada kalsium, tubuh akan merasa lapar terus-menerus karena tidak dapat menyimpan glikogen.Melancarkan fungsi otot, otak dan sistem syaraf. Otot, otak dan sistem syaraf membutuhkan kalsium agar dapat berfungsi optimal. Kekurangan kalsium dapat menyebabkan spasme (kejang) otot dan gangguan fungsi otak dan sistem syaraf. Kalsium berperan sangat penting untuk proses pelepasan neurotransmitter dan sangat di butuhkan untuk pengaktifan dan pengistirahatan pesan ke otak. Ketika tubuh kekurangan kalsium , pelepasan saraf pesan akan terhambat dan mekanisme pengaktifan atau pengistirahatnya juga akan rusak . Sebagai akibat nya adalah kurang tidur nyenyak, gejala insomnia, hyperaktif, pikun.Bagi para penderita diabetes biasanya sangat kekurangan kalsium. Melalui urin , selain gula sejumlah kalsium juga di buang. Kekurangan kalsium memeperkuat gejala diabetes. Karena 60% penderita diabetes menderita oesteporosis. Penderita diabetes membutuhkan penyediaan kalsium untuk mengembalikan fungsi vital organ ya terutama pangkreas.Selain itu ion kalsium dalam darah berfungsi sebagai alarm tanda bahaya apabila tubuh kita terserang kuman asing, virus , racun, atau berbagai serangan penyakit masuk ke dalam tubuh . Dan Ion kalsium yang memerintah kan system kekebalan tubuh untuk bereaksi dan menaklukan musuh dan menghancurkan nya. Orang yg kekurangan kalsium , otomatis system kekebalan tubuh nya akan kacau dan terrganggu.Kalsium juga membantu dalam fertilisasi, ternyata komponen kalsium berada di ujung depan sperma dan kalsium inilah yang membantu sperma masuk ke dalam membrane sel telur. Ketika sperma mencapai sel ovum, maka pembuahan akan dapat terjadi. Selanjutnya kalsium juga berperan untuk menciptakan getaran yang merangsang ovum untuk mampu terjadinya pembuahan ( fertilisasi )Ibu hamil juga memerlukan double kebutuhan kalsium, bayi atau anak yg kekurangan kalsium akan terhambat pertumbuhannya, daya tahan tubuh lemah bahkan dapat memperngaruhi kecerdasan nya. Ibu hamil dan meyususi sangat memerlukan kalsium karena banyak kalsium dari tubuhnya yang di ambil untuk keperluan bayi.Perlu kita ketahui juga bahwa Kalsium sangat memperngaruhi denyut jantung kita. Ketika jantung mengerut dan mengembang, ion kalsium mengatur ritme nya, mineral kalsium masuk ke dalam sel otot jantung, dan akan mengaktifkan protein yang menyebabakan gerakan dari otot jantung dan membuat otot mengembang terus menerus dan membuat kita tetap hidup. Kekurangan kalsium akan melemahkan jantung dan sebabkan berbagai penyakit jantung.Oleh sebab itu, kekurangan kalsium dalam tubuh kita juga dapat menyebabkan gangguan-gangguan kesehata, antara lain :1. OsteoporosisPengeroposan massa tulang umumnya terjadi seiring bertambahnya usia. Penelitian menunjukkan bahwa pada usia 25 tahun, tubuh akan mulai mengalami kekurangan kalsium sebanyak 1 persen per tahun. Memasuki usia 50 tahun, jumlah kalsium akan berkurang sebanyak 30 persen dan pada usia 70 tahun kehilangan kalsium akan mencapai 50 persen.Namun, penelitian mengatakan, hal tersebut dapat dicegah dengan cara cukup konsumsi kalsium setiap hari.2. Kram ototKekurangan kalsium dapat memicu kontraksi otot yang tidak stabil sehingga mengakibatkan kram otot. Salah satu kejadian yang sering ditemukan adalah pada wanita hamil. Selain dipicu aliran darah balik yang tidak lancar akibat tekanan dari rahim yang bertambah berat, kram pada wanita hamil juga dipicu oleh kekurangan kalsium. "Maka, sebelum hamil pun wanita perlu cukup asupan kalsium," 3. PalpitasiKendati dapat diakibatkan oleh banyak hal, Nanny mengatakan, palpitasi atau jantung berdebar bisa juga dialami akibat kekurangan kalsium. Hal ini berhubungan dengan fungsi kalsium sebagai salah satu penjaga irama jantung.

4. HipertensiSebuah penelitian baru menunjukkan, orang yang mengalami hipertensi kebanyakan juga mengalami kekurangan kalsium dalam tubuhnya. Hal ini mungkin berhubungan dengan terganggunya penyerapan kalsium akibat konsumsi makanan tinggi garam, tetapi bisa juga lantaran fungsi kalsium sendiri adalah untuk mengontrol tekanan darah.5. RicketsRickets merupakan pembengkokan tulang akibat kurangnya asupan kalsium pada tulang yang masih bertumbuh, yakni pada masa kanak-kanak. Oleh karenanya, asupan kalsium sejak masih anak-anak pun perlu diperhatikan.6. Penurunan kognitifSering lupa atau tidak mampu berkonsentrasi mengerjakan tugas merupakan gejala dari penurunan kognitif. Kekurangan kalsium bisa berperan dalam hal ini. Nanny mengatakan, kalsium merupakan mineral penting yang berperan dalam transmisi impuls saraf. Maka, kekurangan kalsium bisa amenyebabkan transmisi tersebut berjalan dengan tidak lancar, maka terjadinya penurunan kognitif.7. DepresiPenelitian menemukan keterkaitan depresi dengan kekurangan kalsium. Rata-rata pasien depresi kekurangan kalsium dalam tubuhnya. Hal tersebut mungkin disebabkan oleh menurunnya fungsi tubuh menyerap kalsium lantaran depresi yang dialami.http://health.kompas.com/read/2013/06/27/0932253/Bahaya.Kekurangan.Kalsium Selain itu, Terlalu banyak kalsium dapat berbahaya bagi tubuh, berikut penjelasannya :Tubuh tidak dapat menyerap kalsium bila tidak memiliki cukup magnesium dan fosfor. Magnesium dan fosfor mengubah bentuk kalsium sehingga dapat diserap tubuh. Kalsium dan magnesium diedarkan oleh tubuh melalui albumin dalam darah. Terlalu banyak kalsium akan membuat magnesium terdesak dari albumin sehingga tidak tersalurkan lewat darah dan tubuh akan kekurangan magnesium. Bila tidak cukup mendapat magnesium, ginjal tidak dapat memproses kalsium sehingga dapat terjadi endapan batu ginjal. Selain fosfor dan magnesium, vitamin D, zinc dan zat besi juga diperlukan dalam pengolahan kalsium dan dapat terdesak peranannya oleh kalsium yang berlebihan. Konsumsi kalsium, magnesium, fosfor, vitamin D, zinc dan zat besi harus berimbang agar tubuh tetap sehat. Minum berlebihan dan olahraga berat dapat membuang banyak kalsium dan magnesium dari tubuh. Tambahkan konsumsi kalsium setelah bekerja dan berolah raga berat. Jangan minum berlebihan. Suplemen kalsium biasanya tidak dibutuhkanbila konsumsi harian Anda cukup mengandung makanan yang kaya kalsium. Berikut adalah beberapa porsi makanan dan kandungan kalsiumnya: Susu satu cangkir (350 mg)Segelas jus jeruk (290 mg)Satu kerat keju (200 250 mg)Sepotong pizza (230 mg)Sekaleng sarden (185 mg)Setangkup es krim (90 mg)Secangkir brokoli (76 mg)Sepotong besar tahu/tempe (258 mg)http://majalahkesehatan.com/beberapa-fakta-penting-mengenai-kalsium/4. Senyawa KalsiumKalsium, dikombinasikan dengan fosfat untuk bentuk hydroxylapatite, adalah bagian mineral tulang manusia dan hewan dan gigi. Bagian mineral karang beberapa juga akan berubah menjadi hydroxylapatite.Kalsium hidroksida (kapur) digunakan dalam berbagai proses kimia kilang dan dibuat oleh pemanasan kapur pada suhu tinggi (di atas 825 C) dan kemudian dengan hati-hati menambahkan air untuk itu. Ketika kapur dicampur dengan pasir, itu mengeras menjadi sebuah mortir dan berubah menjadi plester oleh penyerapan karbon dioksida. Dicampur dengan senyawa lainnya, kapur membentuk bagian penting dari semen.Kalsium karbonat (CaCO3) adalah salah satu senyawa umum kalsium. Dipanaskan untuk bentuk quicklime (CaO), yang kemudian ditambahkan ke air (H2O). Ini membentuk bahan lain yang dikenal sebagai kapur (Ca(OH)2), yang merupakan bahan dasar murah yang digunakan di seluruh industri kimia. Kapur, marmer dan batu kapur adalah semua bentuk kalsium karbonat.Ketika air percolates melalui batu kapur atau karbonat larut lain batu, melebur sebagian batu dan penyebab gua pembentukan dan karakteristik stalaktit dan stalagmit dan juga bentuk air keras. Senyawa kalsium penting lainnya adalah kalsium nitrat, kalsium sulfida, kalsium klorida, kalsium karbida, kalsium cyanamide dan kalsium hipoklorit.Beberapa senyawa kalsium dalam keadaan oksidasi + 1 telah juga telah diselidiki baru-baru ini. Terbaik belajar ini proses adalah fractionation massa tergantung kalsium isotop yang menyertai pengendapan kalsium mineral, seperti calcite, aragonite dan apatit, dari solusi. Kalsium isotopically cahaya lebih dimasukkan ke dalam mineral, meninggalkan solusi yang dipercepat mineral kalsium isotopically berat diperkaya dalam.Pada suhu kamar besarnya fractionation ini adalah kira-kira 0.25 (0.025%) per satuan massa atom (AMU). Perbedaan komposisi isotop kalsium massa-tergantung konvensional dinyatakan rasio dua isotop (biasanya44Ca /40Ca) dalam sampel dibandingkan dengan rasio bahan referensi standar.44CA /40Ca bervariasi oleh sekitar 1% di antara bahan-bahan umum yang ada di bumi.Kalsium isotop fractionation selama pembentukan mineral telah menyebabkan beberapa aplikasi kalsium isotop. Khususnya, pengamatan 1997 oleh Skulan dan DePaolo mineral kalsium yang isotopically lebih ringan daripada solusi mineral memicu adalah dasar dari analog aplikasi dalam kedokteran dan paleooceanography.Dalam hewan dengan kerangka mineralized dengan kalsium kalsium komposisi isotopik jaringan lunak mencerminkan tingkat yang relatif pembentukan dan pembubaran mineral tulang. Pada manusia perubahan dalam komposisi isotopik kalsium urin telah menunjukkan berkaitan dengan perubahan dalam keseimbangan mineral tulang. Ketika laju pembentukan tulang melebihi tingkat resorpsi, jaringan lunak44Ca /40Ca naik. Jaringan lunak44Ca /40Ca jatuh ketika resorpsi melebihi pembentukan tulang. Karena hubungan ini, kalsium isotopik pengukuran urin atau darah mungkin berguna dalam deteksi dini penyakit metabolik tulang seperti osteoporosis.Ada sistem serupa di Samudra, di mana air laut44Ca /40Ca cenderung naik ketika tingkat penghapusan Ca2 +dari air laut dengan curah hujan mineral melebihi input kalsium baru ke laut, dan jatuh ketika kalsium masukan melebihi mineral curah hujan. Maka itu naik44Ca /40Ca yang berkaitan dengan air laut yang jatuh Ca2 +konsentrasi, dan jatuh44Ca /40Ca sesuai dengan air laut naik Ca2 +konsentrasi. Pada tahun 1997 Skulan dan DePaolo disajikan bukti pertama tentang perubahan dalam air laut44Ca /40Ca sepanjang sejarahnya, bersama dengan penjelasan teoretis mengenai perubahan ini.Karya-karya yang lebih baru telah mengkonfirmasi pengamatan ini, menunjukkan bahwa air laut Ca2 +konsentrasi tidak konstan, dan bahwa Samudera mungkin pernah berada dalam "keadaan tetap" sehubungan dengan kalsium input dan output. Hal ini memiliki implikasi bagi yang penting, seperti siklus laut kalsium erat dengan siklus karbon.Beberapa Kegunaan Senyawa-senyawa Kalsium : Kalsium karbonat (CaCO3) digunakan dalam pembuatan semen dan mortir, kapur, batu kapur (biasanya digunakan dalam industri baja) dan aids di produksi di industri kaca. Juga memiliki kimia dan optik menggunakan sebagai mineral spesimen dalam pasta gigi, misalnya. Kalsium hidroksida solusi (Ca(OH)2) (juga dikenal sebagai air kapur) digunakan untuk mendeteksi keberadaan karbon dioksida oleh yang menggelegak melalui solusi. Ternyata berawan di mana terdapat CO2. Arsenat kalsium (Ca3(AsO4)2) digunakan dalam insektisida. Karbit (CaC2) digunakan untuk membuat asetilena gas (untuk digunakan dalam asetilena obor untuk pengelasan) dan pembuatan plastik. Kalsium klorida (CaCl2) digunakan dalam es kontrol penghapusan dan debu di jalan-jalan tanah, dalam pendingin untuk beton, sebagai aditif dalam kaleng tomat, dan untuk menyediakan tubuh untuk ban mobil. Siklamat kalsium (Ca (C6H11NHSO3)2) digunakan sebagai agen pemanis tetapi tidak lagi diizinkan untuk digunakan karena sifat diduga menyebabkan kanker. Glukonat kalsium (Ca (C6H11O7)2) digunakan sebagai bahan tambahan pangan dan vitamin pil. Kaporit (Ca(OCl)2) digunakan sebagai disinfektan kolam renang, sebagai agen pemutihan, sebagai bahan dalam deodoran, dan dalam algaecide dan fungisida. Kalsium permanganat (Ca (MnO4)2) digunakan dalam cairan pembakar, tekstil produksi, sebagai agen mensterilkan air dan dalam prosedur gigi. Kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) digunakan sebagai suplemen for animal feed, pupuk, produksi komersial produk adonan dan ragi, dalam pembuatan kaca dan dalam produk gigi. Phosphide kalsium (Ca3P2) digunakan dalam kembang api, rodenticide, torpedo dan suar. Stearate kalsium (Ca (C18H35O2)2) digunakan dalam pembuatan lilin krayon, semen s, beberapa jenis plastik dan kosmetik, sebagai aditif makanan, dalam produksi bahan-bahan yang tahan air, dan dalam produksi cat. Kalsium sulfat (CaSO42H2O) digunakan sebagai umum kapur tulis, serta, dalam bentuk hemihydrate lebih dikenal sebagai gipsum. Kalsium tungstate (CaWO4) digunakan di cat berpendar, lampu neon dan dalam studi sinar-X. Hydroxylapatite (Ca5(PO4)3(OH), tetapi biasanya ditulis Ca10(PO4)6(OH)2) membentuk tulang dari tujuh puluh persen. Juga hydroxylapatite kekurangan berkarbonasi kalsium adalah mineral utama yang gigi enamel dan dentin terdiri.Seperti yang telah dijelaskan diatas bahwa calcium tidak terdapat langsung di alam tetapi Kalsium dijumpai dalam sistem tanah biasanya dalam bentuk batu kapur , gipsum dan fluorit Dan salah satu yang banyak didominasi oleh kalsium adalah gypsum. Beberapa orang mengenal gipsum setelah menjadi suatu produk, seperti papan gipsum, list profil gipsum, maupun gipsum yang digunakan dibidang kesehatan untuk membantu pemulihan kesehatan orang yang mengalami patah tulang.Gypsum Batu gypsum putih terbentuk secara alami dengan sendirinya pada era geologi 100 sampai 200 juta tahun yang lalu. Jika didefinisikan secara kimia, batu gypsum disebut dengan kalsium sulfat dihidrat dengan rumus kimia CaSO42H20. Terbentuk sebagai batu endapan oleh adanya penguapan air laut.Dalam sejarah bumi, lapisan gypsum tertutup oleh gumpalan lain dari batu yang semuanya terkena pengaruh kekuatan geologis. Karena naiknya tekanan, lapisan gypsum kehilangan air kristal dan kalsium sulfat anhidrit terbentuk. Jika kalsium sulfat anhidrit yang bebas air dihubungkan kembali dengan air, maka dengan perlahan akan mulai membentuk kembali menjadi gypsum.Jenis ini digali melalui pertambangan terbuka dan pertambangan bawah tanah. Tidak seperti pertambangan bahan baku lain, penggalian gypsum hanya memerlukan bidang permukaan yang relatif kecil. Oleh karena itu, gangguan terhadap alam dapat diminimalisasi dari segi ruang dan waktu.Selain gipsum alami, terdapat pula gipsum yang terbentuk dari limbah hasil produksi, sebagai contoh adalah limbah pembuatan pupuk dan proses Desulfurisasi Batubara yang juga dapat menghasilkan gipsum. Kedua bahan baku gipsum tersebut, baik alami maupun hasil proses (limbah) dapat dipergunakan sebagai bahan baku pembuatan papan gipsum dan gipsum powder, tetapi apakah kualitasnya sama, hal inilah yang perlu diteliti lebih lanjut.http://gyptalk.blogspot.com/2009/10/bahan-dasar-papan-gipsum-raw-material.html

Gipsum adalah salah satu contoh mineral dengan kadar kalsium yang mendominasi pada mineralnya. Gipsum yang paling umum ditemukan adalah jenis hidrat kalsium sulfat dengan rumus kimia CaSO4.2H2O. Gipsum adalah salah satu dari beberapa mineral yang teruapkan. Contoh lain dari mineral-mineral tersebut adalah karbonat, borat, nitrat, dan sulfat. Mineral-mineral ini diendapkan di laut, danau, gua dan di lapian garam karena konsentrasi ion-ion oleh penguapan. Ketika air panas atau air memiliki kadar garam yang tinggi, gipsum berubah menjadi basanit (CaSO4.H2O) atau juga menjadi anhidrit (CaSO4). Dalam keadaan seimbang, gipsum yang berada di atas suhu 108F atau 42C dalam air murni akan berubah menjadi anhidrit.KlasifikasiGipsum secara umum mempunyai kelompok yang terdiri dari gipsum batuan, gipsit alabaster, satin spar, dan selenit. Gipsum juga dapat diklasifikasikan berdasarkan tempat terjadinya, yaitu endapan danau garam, berasosiasi dengan belerang, terbentuk sekitar fumarol vulkanik, efflorescence pada tanah atau gua-gua kapur, tudung kubah garam, penudung oksida besi (gossan) pada endapan pirit di daerah batu gamping.Gipsum termasuk mineral dengan sistem kristal monoklin 2/m, namun kristal gipsnya masuk ke dalam sistem kristal orthorombik. Gipsum umumnya berwarna putih, kelabu, cokelat, kuning, dan transparan. Hal ini tergantung mineral pengotor yang berasosiasi dengan gipsum. Gipsum umumnya memiliki sifat lunak dan pejal dengan skala Mohs 1,5 2. Berat jenis gipsum antara 2,31 2,35, kelarutan dalam air 1,8 gr/liter pada 0C yang meningkat menjadi 2,1 gr/liter pada 40C, tapi menurun lagi ketika suhu semakin tinggi. Gipsum memiliki pecahan yang baik, antara 66o sampai dengan 114o dan belahannya adalah jenis choncoidal. Gipsum memiliki kilap sutra hingga kilap lilin, tergantung dari jenisnya. Gores gipsum berwarna putih, memiliki derajat ketransparanan dari jenis transparan hingga translucent, serta memiliki sifat menolak magnet atau disebut diamagnetit.PembentukanGipsum terbentuk dalam kondisi berbagai kemurnian dan ketebalan yang bervariasi. Gipsum merupakan garam yang pertama kali mengendap akibat proses evaporasi air laut diikuti oleh anhidrit dan halit, ketika salinitas makin bertambah. Sebagai mineral evaporit, endapan gipsum berbentuk lapisan di antara batuan-batuan sedimen batu gamping, serpih merah, batu pasir, lempung, dan garam batu, serta sering pula berbentuk endapan lensa-lensa dalam satuan-satuan batuan sedimen. Menurut para ahli, endapan gipsum terjadi pada zaman Permian. Endapan gipsum biasanya terdapat di danau, laut, mata air panas, dan jalur endapan belerang yang berasal dari gunung api.KegunaanPenggunaan gypsum dapat digolongkan menjadi dua macam seperti dipaparkan dibawah ini.Yang belum mengalami kalsinasi Dipergunakan dalam pembuatan semen Portland dan sebagai pupuk. Jenis ini meliputi 28% dari seluruh volume perdagangan.Yang mengalami proses kalsinasi.Sebagian besar digunakan sebagai bahan bangunan, flester paris, bahan dasar untuk pembuatan kapur, bedak, untuk cetakan alat keramik, tuangan logam, gigi dan sebagainya. Jumlah tersebut meliputi 72% dari seluruh volume perdagangan. Gipsum sebagai perekat mineral mempunyai sifat yang lebih baik dibandingkan dengan perekat organic karena tidak menimbulkan pencemaran udara, murah, tahan api, tahan deteriorasi oleh faktor biologis dan tahat terhadap zat kimia ( Purwadi, 1993). Gipsum mempunyai sifat yang cepat mengeras yaitu sekitar 10 menit. Maka dalam pembuatan papan gipsum harus digunakan bahan kimia untuk memperlambat proses pengerasan tanpa mengubah sifat gipsum sebagai perekat (Simatupang, 1985). Perlambatan tersebut dimaksudkan agar tesedia cukup waktu mulai dari tahap pencampuran bahan sampai tahap pengempaan. Waktu pengerasan gipsum bervariasi tergantung pada kandungan bahan dan airnya. Dalam proses pengerasan gipsum setelah dicampur dengan air maka terjadi hidratasi yang menyebabkan kenaikan suhu. Kenaikan suhu tersebut tidak boleh melebihi suhu 400 C ( Simatupang, 1985 ). Suhu yang lebih tinggi lagi akan mengakibatkan pengeringan gipsum dalam bentuk CaSO4. 2H2O sehingga mengurangi bobot air hidratasi. Pengurangan tersebut akan menyebabkan berkurangnya keteguhan papan gipsum.Gipsum memiliki banyak kegunaan sejak zaman prasejarah hingga sekarang. Beberapa kegunaan gipsum yaitu Drywall Bahan perekat. Penyaring dan sebagai pupuk tanah. Di akhir abad 18 dan awal abad 19, gipsum Nova Scotia atau yang lebih dikenal dengan sebutan plaister, digunakan dalam jumlah yang besar sebagai pupuk di ladang-ladang gandum di Amerika Serikat. Campuran bahan pembuatan lapangan tenis. Sebagai pengganti kayu pada zaman kerajaan-kerajaan. Contohnya ketika kayu menjadi langka pada Zaman Perunggu, gipsum digunakan sebagai bahan bangunan. Sebagai pengental tofu karena memiliki kadar kalsium yang tinggi, khususnya di Benua Asia (beberapa negara Asia Timur) diproses dengan cara tradisonal. Sebagai penambah kekerasan untuk bahan bangunan Untuk bahan baku kapur tulis Sebagai salah satu bahan pembuat portland semen Sebagai indikator pada tanah dan air Sebagai agen medis pada ramuan tradisional China yang disebut Shi Gao. Saat ini gipsum sebagai bahan bangunan digunakan untuk membuat papan gypsum dan propil pengganti triplek dari kayu. Papan gypsum propil adalah salah satu produk jadi setelah material gypsum diolah melalui proses pabrikasi menjadi tepung. Papan gypsum propil digunakan sebagai salah satu elemen dari dinding partisi dan plafon. http://id.wikipedia.org/wiki/GipsumPengotor gypsum :a. Tidak dapat larut : batugamping, dolomit, anhidrit, lempung an hidrous, mineral silika. Pengotor ini mengurangi Stucco (hemi hidrat kalsium sulfat),meningkatkan berat plester atau wall board. Biasanya kadar pengotor ini 10-15 %.b. Mineral hlorida yg dapat laurt : halit, dapat mempengaruhi temparatur kalsinasi, kepadatan stucco dan waktu pengerasan. Kadar pengotor ini maksimum : 0,02 0,03 %c.Mineral hidrous : garam sulfat mirabilit, epsomit, group lempung montmorilonit, mempengaruhikebasahan produk, karakteristik stucco, Kadar pengotor ini maksumum:0,02-0,03%Pengolahan :Dapat dikelompokkan menjadi dua sesuai dengan pemanfaatannya :Gypsum mentah : gypsum dari tambang dilakukan proses peremukan, pengayakan, penggilingan dan pd 49o C.Gypsum hasil kalsinasi. prosesnya gypsum hasil penambangan dilakukan peremukan, kemudian dikalsinasi pd temperatur 97oC menghasilkan gypsum hemi hidrat (stucco/plaster paris) : CaSO4.0,5H2 O. pada temp 170oC berubah menjadi hemihidrat. CaSO4.2H2O CaSO4 0,5 H2O + 1,5 H2 O - pada temperatur 200oC akan terbentuk plaster anhidrous kalsium sulfat, bersifat kurang plastis, keras dan kuat. CaSO42H2O CaSO4 + H2O`Pada temp. 500oC dihasilkan insoluble anhidrit atau dead burning gypsum. Bila ditambah accelerator akan dihasilkan plaster (keenes cement)CaSO5 2 H2O ---------> CaO + SO3 + 2 H2OPada temp 900o C dihasilkan masa sangat padat, keras, ketahanan tinggi.Gypsum Sintetis :a. Dari air laut : air laut mengandung SO42- bila ditambah Ca2+(dari larutan hasil buangan pabrik soda abu, atau dari Ca(OH)2b. Air kawah mengandung SO4CaCO3 + air kawah ------> CaSO4. 2 H2OSetiap liter air kawah Ijen, menghasilkan 80 gram gipsum.C. Dari pembakaran batubara menghasilkan gas SO3, bila disemprot dg Ca(OH)2SO3 + Ca(OH)2 + H2O ------> CaSO4 2 H2ODari hasil samping industri kimia sebagai retarder, industri asam sulfat dengan cara sama akan menghasilkan gypsum.Petrokimia Gresik memproduksi 440.000 ton/tahun untuk retarder semen.Manfaat gypsum mentah (blm dikalsinasi)a. Industri semen portland : gypsum berfungsi sebagai retarder (memperlambat pengerasan). Syaratnya : Kadar CaSO4 tinggi, kadar SO3 42 % dan ukuran butir 0,5 2 inchib.Pupuk buatan : digunakan rock gypsum, ukuran- 100 mesh untuk tanah alkalis. Fungsinya untuk :Meningkatkan pertumbuhan tanaman kacang-kacanganSulfur berfungsi untuk menangkap nitrogen.Pemupukan 240 lbs/ Ha luas tanaman

C. Industri tekstil : dalam finishing kain cotton,gypsum berfungsi untuk mengkilapkan permukaan kain agar bercahaya. Gipsum yg digunakan dengan kadar :CaSO4 < 4 % CaCO3 = 1,45 % Fe2O3 +Al2O3= 0,12 % H2O = 20,46 % NaCl = 0,26 % MgO =0GYPSUM YG SUDAH DIKALSINASI :a.Plester of Paris : rock gypsum, alabaster dipanaskan 130o c sebagai : 1. wall board : untuk atap, diding penyekat 2. genteng, keramik, patung Syarat : 80 % gypsum kalsinasi, ukuran 30 mesh dan -100 mesh (90 %), kuat tekan 1.800 psi.b. Pembuatan kertas : gypsum murni warna putih, ukuran 95 % - 325 mesh, berguna sebagai pengisi kertas.C. Keenes cement: gypsum dikalsinasi pd 428 o c dihasilkan dead burn. Spesifikasinya :Kuat, keras,mengandung kalsium sulfat hidrousSetting time = 25 menit - 6 jamKuat tekan < 250 psi, ukuran 1410 mikron,Kadar air < 2 %D. Industri kimia : untuk pembuatan asam sulfat,Bahan : anhidrit, pasir, kokas, abu aluminous dipanaskan 1.400 ochttp://gobloginorang.blogspot.com/2011/01/gypsum-mempunyai-rumus-kimia-caso4.html

Efek Gypsum bagi kesehatan Gypsum merupakan bahan yang sering digunakan oleh masyarakat akhir-akhir ini selain harganya murah gypsum juga mudah dibentuk menjadi berbagai macam barang-barang rumah tangga. Gypsum juga merupakan bahan yang sangat mudah didapatkan di alam meskipun begitu terkadang dalam pengolahannya Gypsum dapat menghasilkan beberapa zat-zat berbahaya dan dapat menimbulkan efek samping jangka panjang. Gypsum merupakan mineral yang sangat lembut yang tersusun dari kalsium sulfate dehydrate, yang memiliki rumus kimia CaSO4 2H2O. JENIS GYPSUMGypsum memiliki beberapa bentuk, yaitu: Selenite:Merupakan Gypsum yang berbentuk pipih terkadang memiliki kristal kembar.Gypsum jenis ini memiliki serabut dan lembut. Jenis ini bisa menjadi butiran kecil. Alabaster:Merupakan Gypsum yang berwarna putih dan berjaring halus. Jenis ini banyakdi gunakan untuk ornamen bangunan. Desert Rose:Merupakan Gypsum yang berbentuk seperti bunga dan berpasir. Jenis ini biasa di temukan di daerah yang gersang.Penelitian yang dilakukan Pusat Teknologi Keselamatan dan Metrologi Radiasi, Badan Tenaga Nukir Nasional tentang kandungan radioaktivitas alam pada bahan bangunan Gypsum. Yaitu dengan cara melakukan penimbangan dan pengukuran radioaktivitas alam pada sample Gypsum menggunakan metode relatif gamma spektrometry memakai detektor germanium HPGe (High Purity Germanium) mengacu pada NCRP(National Council on Radiation Protection and Measurements) Report No.58. Sumber standar yang digunakan adalah sumber multi gamma Eu-152 buatan LMRI Perancis. Data hasil pengukuran menunjukkan bahwa pada bahan bangunan Gypsum, terdapat kandungan radioaktivitas alam berupa U-234 (0,197 74%) kBq/kg, Ra-226 (17,382 4%) kBq/kg, Pb-210 (5,926 4%) kBq/kg, Po-210 (1,269 4%) kBq/kg, Ra-228 (0,052 4%) kBq/kg,Ac-228 (0,709 4%) kBq/kg dan Th-228 (0,752 4%) kBq/kg. Kandungan radioaktif alam pada Gypsum tersebut merupakan penghasil gas radon yang mempunyai waktu paro panjang. Hal ini sangat berdampak secara radiologis pada pemakai.Hasil Pengukuran kandungan radioaktivitas alam pada Gypsum Bahan Gypsum mengandung unsur-unsur radioaktif alam sehingga dapat beresiko secara radiologis dimana hal ini belum tersosialisasi oleh para pemakai. Sumber radioaktif alam yang terkandung dalam gypsum adalah U-238 dan Th-232 beserta anak-anak luruhnya yang merupakan sumber radiasi alam yang perlu diwaspadai untuk keselamatan lingkungan. Radionuklida alam U-238 dan Th-232 mengalami peluruhan radioaktif dengan memancarkan partikel alpha yang disertai radiasi gamma. Pelepasan partikulat U-238 dan Th-232 beserta anak luruhnya ke lingkungan sebagian besar terjadi pada tahap pemisahan, penggerusan dan pengangkutan batuan fosfat. Pada keadaan konsentrasi gas radon yang merupakan anak luruh dari U-238 tinggi dapat berpotensi menimbulkan efek radiasi terhadap kesehatan para pemakai produk tersebut. Tahap ini radionuklida U-238, Ra-226, Po-210, dan Th-230 cenderung berada dalam kesetimbangan. Dalam tahap preparasi sampel, biasanya kesetimbangan ini terganggu sehingga konsentrasi masing-masing radionuklida tersebut perlu di ukur nilai aktivitas untuk dinilai tingkat bahayanya. Menurut penjelasan diatas tampak bahwa prosentase terbesar kandungan radioaktivitas alam yaitu Ra-226. Ra-226 akan meluruh menjadi Rn-222 yang merupakan gas pengemisi partikel alpha yang dapat mengkontaminasi atmosfer. Pada peluruhan U-238 menghasilkan radionuklida stabil Pb-206. Pada proses peluruhan tersebut, yang menjadi perhatian dalam berbagai penelitian adalah prose peluruhan antara Ra-226 sampai Pb-210. Pada proses tersebut terdapat adanya produk radionukkida radon yang berperan sebagai sumber radiasi lingkungan dalam jangka waktu lama sehingga akan menaikkan tingkat penyinaran radiasi terhadap masyarakat. Pada deret peluruhan U-235 , Th-232 dan U-238 akan menghasilkan anak luruh radon, yaitu Rn-219, Rn-220 dan Rn-222. Anak luruh Radon Rn-219 hasil peluruhan U-235 mempunyai sifat karakteristik waktu paro 3,98 detik. Sedangkan Rn-220 mempunyai waktu paro 55 detik dan Rn-222 mempunyai waktu paro 3,8 hari. Pada proses peluruhannya Rn-219 dan Rn-220 akan meluruh sebelum melepaskan diri dari material bangunan yang mengikat isotop induknya dan terlepas ke atmofer. ZAT-ZAT RADIOAKTIF GYPSUM Menurut hasil penelitian, Gypsum memiliki kandungan radioaktif yang berbahaya bagi manusia. Zat-zat radioaktif itu adalah: 1. U-234 U atau Uranium merupakan sebuah logam berat, beracun, berwarna putih keperakan dan radioaktif alami, uranium termasuk ke seri aktinida Sering digunakan sebagai bahan bakar reaktor nuklir dan senjata nuklir. 2. Ra-226/Ra-228 Ra atau Radium adalah sebuah unsur kimia yang mempunyai nomor atom 88.Radium berwarna hampir putih bersih, namun akan teroksidasi jika terekspos kepada udara dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat radioaktivitas yang tinggi. Radium juga dapat berubah menjadi Rn atau biasa disebut radon. 3. Pb-210 Pb atau Timbal adalah suatu unsur kimia yang memiliki nomor atom 82. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Plumbum.Unsur ini beracun dan efek dari racun ini dapat menyebabkan kerusakan otak bahkan kematian.4. Po-210 Po atau Polonium adalah suatu unsur kimia yang memiliki dan nomor atom 84. Unsur radioaktif yang langka ini termasuk kelompok metaloid yang memiliki sifat kimia yang mirip dengan telurium dan bismut. Polonium digunakan dalam percobaan nuklir dengan elemen sepeti Berilium yang melepas neutron saat ditembak partikel alpha. Radioaktifitas yang besar dari unsur ini menyebabkan radiasi yang berbahaya bahkan pada sekumpulan kecil unsur Polonium. 5. Ac-228 Ac atau Aktinium adalah suatu unsur kimia yang memiliki nomor atom 89. memiliki warna keperak-perakan dan massa atom (227) g/mol. Kimiawinya mirip lantanida, yang sulit d pelajari karena radiasi yang hebat dari produk peluruhan.6. Th-228 Th atau Torium adalah suatu unsur kimia memiliki nomor atom 90. Memiliki warna putih keperakan dan memiliki massa atom 232.03806(2) g/mol. Thorium tersebar luas, namun mineral utama adalah pasir monazite, suatu kompleks fosfat yang juga mengandung lantanida.Cara Menanggulangi Efek Samping Gypsum Menurut hasil penelitian terdapat beberapa cara untuk mengurangi resiko terhisapnya Rn-222 atau radon, yaitu dengan cara: 1. Membuat Sirkulasi Udara dengan baik Hal ini dimaksudkan agar debu-debu radon yang beterbangan bisa segera keluar dari rumah dan tidak masuk ke dalam paru-paru. 2. Menggunakan Kipas angin Lebih baik menggunakan kipas angin daripada AC karena kipas angin dapat membantu keluarnya debu radon, selain itu apabila kita menggunakan AC debu radon tidak akan keluar dari ruangan dan akan terus berputar di ruangan tersebut. 3. Penghisapan udara untuk ruang bawah tanah Menghisap udara di ruang bawah tanah bertujuan agar debu radon yang ada di ruang bawah tanah dapat berkurang, hal ini harus dilakukan karena ruang bawah tanah memiliki sikulasi udara yang buruk untuk menutupi hal itu menghisap udara pada ruang bawah tanah merupakan cara yang terbaik. 4. Menempel lantai dan dinding dengan bahan karpet dalam bangunan Cara ini cukup sulit dilakukan karena membutuhkan biaya yang besar tujuan melakukan hal ini adalah supaya radon yang berada di tembok Gypsum tidak dapat keluar dengan sempurna selain itu radon yang sudah keluar dapat tersaring dengan adanya karpet di dinding dan lantai jadi kita cukup membersikannya dengan Vacuum Cleaner. 5. Gunakan masker saat bekerja dengan bahan Gypsum Apabila ingin membuat ornamen rumah atau tembok dengan bahan Gypsum usahakan untuk memakai masker agar radon dari Gypsum tidak terhirup masuk ke dalam paru-paruhttp://resannisa.blogspot.com/2009/08/efek-gypsum-bagi-kesehatan_12.htmlKalsium karbonat CaCo3Kalsium merupakan unsur terbanyak kelima di bumi, sangat banyak terdapat sebagai kalsium karbonat dalam deposit massif kapur (chalk), gamping atau batu kapur (limestone), dan marmer yangtersebarmana.denganpersamaanreaksinya: :Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s)Marmer yang terbentuk sebagai akibat dari adanya kombinasi panas dan tekanan terhadap deposit batu kapur yang terpendam jauh di dalam kerak bumi yang mmengakibatkan batu kapur melelh. Kalsium karbonat yang sangat murni terdapat dalam dua bentuk Kristal yang berbeda yaitu kalsit dan Iceland spar yang artinya tiang kapal islandia.Padatan kalsium karbonat yang membentuk stalagmite,yaitu padatan kalsium karbonat yang bertumbuh terus menerus dan semakin tinggi dari dasar gua, dan stalagtit yaitu kalsium karbonat yang bertumbuh terus menerus mengarah ke bawah dari atap gua.Kalsium karbonat di kenal secara popular sebagai antasi.walaupun antasit menyediakan salah satu unsure esensial yang di perlukan dalam tubuh,namun menimbulkan kerugian. Reaksinya dengan asam lambung menghasilkan gas karbon di oksida dan ion kalsium yang ternyata mempunyai efek yang berlawanan dengan ion magnesium,ion kalsium menimbulkan efek sembelit atau menyulitkan sedangkan ion magnesium menimbulkan efekpencahar(pencuci).antasit tertentu mengandung kedua jenis kation ini untuk saling menetralkan efek yang di timbulkan.Kalsium kloridaKalsium klorida anhidrat bersifat higrospik,mudah menyerap uap air, dan oleh karena itu sering di pakai sebagai bahan pengering di laboratorium kimia. Reaksi pembentukan heksahidrat, CaCl2 -6H2O, bersifat eksotermik.kalsium klorida sebagai ganti natrium klorida dapat dipakai untuk melelehkan es menurut dua cara,pertama reaksinya dengan air sangat eksotermikdan kedua kalsium klorida membentuk campuran yang membeku yang berakibat banyak mereduksi titik leleh.Kelarutan kalsium klorida dalam air sangat besar, dan larutan dengan konsentrasi 30% massa kalsium klorida dapat tetap bertahan sebagai cairan hingga temperature -55C, sanga jauh lebih rendah daripada temperature terendah -18C yang dihasilkan oleh larutan natrium klorida.salah satu keuntugan penggunaan kalsium klorida adalah bahwa ion kalsium jarang merusak tanaman di banding dengan ion natrium.larutan kalsium klorida pekat bersifat seperti lem yang sangat lengket,dan sifat ini dapatdi aplikasikan untuk menangkap debu pada permukaan jalan yang tidak di perkeras.Kalsium karbida , CaC2Kalsium dengan karbon membentuk senyawa yang sangat penting dalam industry yaitu kalsium karbida. Walaupun disebut karbida,senyawa ini tidak mengandung ion karbida C4-, tetapi ion karbida (2-),C22- yang umunya disebut ion asetilida. Senyawa ini mengadopsi struktur NaCl , yaitu semua ion dikarbida (2-) menempati posisi anion (seperti halnya Cl-) dan semua ion kalsium menempati posisi kation (seperti halnya Na+) dalam struktur NaCl.Kalsium karbida di buat dengan memanaskan karbon (kokas) dan kalsium oksida pada temperatur~2000Cdalamtanurlistrikmenurutpersamaanreaksi:CaO(S) + 3C(S) CaC2(S) + CO(g)Penggunaan karbida adlah untuk memproduksi etuna (asetilena) yang dipergunakan pada pengelasan,menurutpersamaan:CaC2(S) + H2O(L) Ca(OH)2(S) + C2H2 (g).Kalsium sianamida merupakan bahan dasar untuk pembuatan berbagai senyawa organic, termasuk plastic melamin. Senyawa ini juga dapat di gunakan untuk pupuk karena reaksinya dengan air akan dibebaskan nitrogen secara perlahan-lahan. (Christian Sugiyano.dkk.2008)BAB III

PENUTUP

Kalisum merupakan salah satu jenis logam ringan dalam sistem periodic unsure karena memiliki nomor atom 20, dan merupakan golongan utama II. Kalsium adalah sebuah elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor atom 20. Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan salah satu logam alkali tanah, dan merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium, dan sulfat. Cara memperolehnya pun bukan diperoleh bebas di alam, namun calcium terdapat dalam sistem tanah biasanya dalam bentuk batu kapur , gipsum dan fluorit dan proses untuk memperolehnya dengan ekstraksi Ca melalui metode elektrolisis Ca dan Mentode Redoks. Ca memiliki peran yang sangat penting dalam kehidupan makhluk hidup sebab banyak diperlukan dalam tubuh makhluk hidup terutama manusia dan hewan sehingga calcium sangat dibutuhkan dalam kehidupan. Kalsium dalam senyawanya seperti gypsum, batu kapur, kalsium karbida dan kalsium klorida dll memiliki manfaat tersendiri dan tidak semua jenis senyawa kalsium masuk dalam tubuh memberi efek postitif tetapi juga dapat menyebabkan gangguan-gangguan kesehatan. Oleh sebab itu kita harus menggunakan senyawa kalsium pada posisi penggunaanya, bukan berarti pentingnya Calsium dalam tubuh disalah artikan dengan mencampur makanan produksi dengan senyawa kalsium yang tidak ditolerir tubuh penggunaannya seperti penambahan gypsum pada makanan atau batu kapur berlebihan.

Daftar Pustaka

Sugiyanto, Christian dkk.2008. Kimia Anorganik Logam II. Yogyakarta : Graha Ilmu http://mychemische.blogspot.com/proses-ekstraksi-logam-alkali-tanah.html)http://health.kompas.com/read/2013/06/27/0932253/Bahaya.Kekurangan.Kalsium/http://majalahkesehatan.com/beberapa-fakta-penting-mengenai-kalsium//http://gyptalk.blogspot.com/2009/10/bahan-dasar-papan-gipsum-raw-material.html http://id.wikipedia.org/wiki/Gipsumhttp://gobloginorang.blogspot.com/2011/01/gypsum-mempunyai-rumus-kimia-caso4.htmlhttp://resannisa.blogspot.com/2009/08/efek-gypsum-bagi-kesehatan_12.html

11