BAB I PENDAHULUAN

11 Latar Belakang

Natrium Tetraborat (Na2B4O710H2O) adalah campuran garam mineral

dengan konsentrasi yang cukup tinggi yang merupakan bentuk tidak murni dari

boraks Boraks berasal dari bahasa Arab yaitu Bouraq Merupakan kristal lunak yang

mengandung unsur boron berwarna dan mudah larut dalam air Boraks berbentuk

serbuk kristal putih tidak berbau tidak larut dalam alkohol PH 95 Boraks

merupakan senyawa yang bisa memperbaiki tekstur makanan sehingga menghasilkan

rupa yang bagus misalnya bakso kerupuk bahkan mie basah yang berada di pasaran

Kerupuk yang mengandung boraks kalau digoreng akan mengembang dan empuk

teksturnya bagus dan renyah Asal tahu saja gelas pyrex yang terkenal kuat bisa

memiliki performa seperti itu karena dibuat dengan campuran boraks Kemungkinan

besar daya pengawet boraks disebabkan oleh senyawa aktif asam borat Borat-borat

diturunkan dari ketiga asam borat yaitu a sa m or tobor a t (H3BO3) asam piroborat

(H2B4O7) dan asam metaborat (HBO2) Asam ortoborat adalah zat padat kristalin

putih yang sedikit larut dalam air dingin tetapi lebih larut dalam air panas

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2 1 Sifat Borat

Sifat Fisis dan Kimia Bahan baku Granular Borak ( Na2B4O7 10 H2O )

a Sifat-sifat fisis

1 Berat molekul 381372 ggmol

2 Bentuk granular

3 Spesific gravity (sg) 171

4 Titik leleh 75 UcircC

5 Titik didih 200 UcircC (Perryrsquos 1990)

b Sifat-sifat kimia

Granular borak ketika dipanaskan maka akan kehilangan air

dan menjadi bentuk Na2B4O7

1 Stabil di bawah kondisi-kondisi lingkungan higroskopik

2 Asam borak jika dipanaskan diatas 170 O C akan terdehidrasiH3BO3 3frasl43frasl4reg

HBO2 + H2O

Kelarutan Borat dari logam-logam alkali mudah larut dalam air Borat dari logam-

logam lainnya umumnya sangat sedikit larut dalam air tetapi cukup larut dalam asam-

asam dan dalam larutan ammonium klorida

2 2 Kegunaan Borat

untuk industri glas dan enamel dan juga biasa dipakai untuk larutan baku

2 3 Identifikasi dan Reaksi

Reaksi Na2B4O7 10 H2O 3frasl43frasl4reg Na2B4O7 + 10 H2O

asam borat dapat dibuat denganmereaksikan boraks (natrium decahydrate tetraborate)

dengan asam mineral seperti asam klorida

Na 2 B 4 O 7 middot 10H 2 O + 2 HCl rarr 4 B

(OH)3 [atauH3 BO3] +2NaCl+5H2 O

Asam borat yang larut dalam air mendidih Ketika dipanaskan di atas 170 deg C

dehidrasi membentuk asam metaboric (HBO 2)

61833 ggmol

H 3 BO 3 rarr HBO 2 + H 2 O

Asam Metaboric adalah padatan putih kristal kubik dan hanya sedikit larut dalam air

Asam Metaboric meleleh pada sekitar 236 deg C dan ketika dipanaskan di atas sekitar

300 deg C dehidrasi lebih lanjut membentuk asam tetraboric atau asam pyroboric (H 2

O 4 B 7)

4 HBO 2 rarr H 2 O 4 B 7 + H 2 O

Asam borat panjang kadang-kadang mungkin merujuk ke salah satu senyawa

Pemanasan lebih lanjut menyebabkan boron trioksida

H2O7B4rarr2B2O3+H2O

Asam borat tidak berdisosiasi dalam larutan berair sebagai asam Broslashnsted tapi

merupakansuatu asam Lewis yang berinteraksi dengan air untuk membentuk molekul

tetrahydroxyborate ion seperti ditegaskan oleh Raman spektroskopi

B(OH)3 +H2 O B(OH)-4 + H +

(K = 58x10 -10

mol l p = 924 K)

Polyborate anion terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi dari

sekitar 0025 mol L Yang paling terkenal ini adalah ion tetraborateditemukan di

boraks mineral

4 B (OH) -4+2H+

B4O2- 7+9H2O

Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan suara frekuensi rendah

dalam air laut

Untuk mengetahui reaksi borat kita memakai larutan natrium tetraborat (natrium

piroroboratboraks) Na2B4O710H2O

1 Asam Sulfat PekatTak terjadi sesuatu kerja yang dapat dilihat dalam keadaan dingin

meskipun asam ortoborat (H3BO3) dibebaskan Namun ketika dipanaskan asap

putih asam borat dilepaskan Jika asam klorida pekat ditambahkan kepada larutan

boraks yang pekat asam borat mengendap Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088

+ 2 Na+

+ S 247233 Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088 + 2 Na+

+ Cl-

247233

2 Asam Sulfat Pekat dan Alkohol (uji nyala api)Jika sedikit boraks dicampurkan

dengan 1 ml asam sulfat pekat 5 ml methanol atau etanol (yang pertama lebih

disukai karena lebih mudah menguap) dalam sebuah cawan porselen kecil dan

alcohol ini dinyalakan alKohol akan terbakar dengan nyala yang pinggirannya

hijau disebabkan oleh pembentukan metilborat B(OCH3)3 atau etil borat

B(OC2H5)3 Kedua ester ini beracun Garam tembaga dan barium mungkin

memberi nyala hijau yang serupa H3BO3 + 3 CH3OH 1113088 B(OCH3)3 1113088 + 3 H2O

3 Uji Kertas Kunyit (turmerik) Jika sehelai kertas kunyit dicelup ke dalam larutan suatu

borat yang 0diasamkan dengan asam klorida encer Lalu dikeringkan pada 100 C

kertas ini menjadi coklat-kemerah-merahan Kertas dikeringkan paling sederhana

dengan melilitkannya sekeliling sisi luar dekat tepi mulut suatu tabung uji yang

mengandung air dan mendidihkan air itu selama 2-3 menit Setelah kertas dibasahi

dengan larutan natrium hidroksida encer kertas menjadi hitam-kebiruan

atau hitam-kehijauan Kromat klorat nitrit iodide dan zat pengoksid lain

mengganggu karena aksinya yang memutihkan kunyit itu 4 Larutan Perak Nitrat

Endapan putih perak metaborat (AgBO2) dari larutan boraks yang cukup pekat

yang larut baik dalam larutan ammonia encer maupun dalam asam asetat Dengan

mendidihkan endapan dengan air endapan dihidrolisis sempurna dan diperoleh

endapan coklat perak oksida Endapan coklat perak oksida dihasilkan langsung

dalam larutan-larutan yang sangat encer

B + 4Ag+

+ H O 1113088 4AgBO 1113088+ 2H+

422

2AgBO2 1113088 + 3H2O 1113088 Ag2O 1113088 + 2 H3BO3 Asam borat yang terbentuk dalam

reksi ini praktis tak terdisosiasi

5 Larutan Barium KloridaEndapan putih barium metaborat Ba(BO2)2 dari larutan-

larutan yang cukup pekat endapan larut dalam reagensia berlebihan dalam asam-

asam encer dan dalam larutan garam-garam ammonium Larutan kalsium dan

stronsium klorida bertindak serupa B + 2Ba2+

H O 1113088 2Ba(BO ) 1113088 + 2H+

4222

6 Kerja oleh panasBoraks yang telah dijadikan bubuk bila dipanaskan dalam tabung

pijar atau diatas sebatang platinum akan mengembang banyak sekali dan lalu

menyusut meninggalkan suatu keeping kaca yang tak berwarna dari garam

anhidratnya Kaca ini mempunyai sifat melarutkan banyak oksida ketika

dipanaskan dengan membentuk metaborat yang sering mempunyai warna- warna

yang khas Ini merupakan dasar dari uji manik boraks terhadap berbagai logam

Asidimetri merupakan suatu metode pengukuran kadar kebasaan suatu zat dengan

menggunakan larutan asam sebagai standar Standar asam yang sering digunakan

adalah asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H2SO4) Kedua asam tersebut

umumnya ada dalam keadaan pekat Asam klorida pekat konsentrasinya adalah

105 - 12 N sedangkan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi 36 N Asam

klorida lebih sering digunakan sebagai standar dibandingkan dengan asam sulfat

karena mudah larut dalam air Kelemahan penggunaan asam sulfat adalah asam

sulfat dapat membentuk garam sukar larut Asam klorida encer dibuat dengan cara

mengencerkan asam klorida pekat

BAB III

PENUTUP

31 Kesimpulan

Boraks merupakan senyawa kimia dengan nama natriurn tetraborat

berbentuk kristal lunak Boraks bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

natrium hidroksida serta asam borat Baik boraks maupun asam borat memiliki sifat

antiseptik dan biasa digunakan oleh industri farmasi sebagai ramuan obat misalnya

dalam salep bedak larutan kompres obat oles mulut dan obat pencuci mata Secara

lokal boraks dikenal sebagai bleng (berbentuk larutan atau padatankristal) dan

ternyata digunakan sebagai pengawet misalnya pada pembuatan mie basah lontong

dan bakso

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2 1 Sifat Borat

Sifat Fisis dan Kimia Bahan baku Granular Borak ( Na2B4O7 10 H2O )

a Sifat-sifat fisis

1 Berat molekul 381372 ggmol

2 Bentuk granular

3 Spesific gravity (sg) 171

4 Titik leleh 75 UcircC

5 Titik didih 200 UcircC (Perryrsquos 1990)

b Sifat-sifat kimia

Granular borak ketika dipanaskan maka akan kehilangan air

dan menjadi bentuk Na2B4O7

1 Stabil di bawah kondisi-kondisi lingkungan higroskopik

2 Asam borak jika dipanaskan diatas 170 O C akan terdehidrasiH3BO3 3frasl43frasl4reg

HBO2 + H2O

Kelarutan Borat dari logam-logam alkali mudah larut dalam air Borat dari logam-

logam lainnya umumnya sangat sedikit larut dalam air tetapi cukup larut dalam asam-

asam dan dalam larutan ammonium klorida

2 2 Kegunaan Borat

untuk industri glas dan enamel dan juga biasa dipakai untuk larutan baku

2 3 Identifikasi dan Reaksi

Reaksi Na2B4O7 10 H2O 3frasl43frasl4reg Na2B4O7 + 10 H2O

asam borat dapat dibuat denganmereaksikan boraks (natrium decahydrate tetraborate)

dengan asam mineral seperti asam klorida

Na 2 B 4 O 7 middot 10H 2 O + 2 HCl rarr 4 B

(OH)3 [atauH3 BO3] +2NaCl+5H2 O

Asam borat yang larut dalam air mendidih Ketika dipanaskan di atas 170 deg C

dehidrasi membentuk asam metaboric (HBO 2)

61833 ggmol

H 3 BO 3 rarr HBO 2 + H 2 O

Asam Metaboric adalah padatan putih kristal kubik dan hanya sedikit larut dalam air

Asam Metaboric meleleh pada sekitar 236 deg C dan ketika dipanaskan di atas sekitar

300 deg C dehidrasi lebih lanjut membentuk asam tetraboric atau asam pyroboric (H 2

O 4 B 7)

4 HBO 2 rarr H 2 O 4 B 7 + H 2 O

Asam borat panjang kadang-kadang mungkin merujuk ke salah satu senyawa

Pemanasan lebih lanjut menyebabkan boron trioksida

H2O7B4rarr2B2O3+H2O

Asam borat tidak berdisosiasi dalam larutan berair sebagai asam Broslashnsted tapi

merupakansuatu asam Lewis yang berinteraksi dengan air untuk membentuk molekul

tetrahydroxyborate ion seperti ditegaskan oleh Raman spektroskopi

B(OH)3 +H2 O B(OH)-4 + H +

(K = 58x10 -10

mol l p = 924 K)

Polyborate anion terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi dari

sekitar 0025 mol L Yang paling terkenal ini adalah ion tetraborateditemukan di

boraks mineral

4 B (OH) -4+2H+

B4O2- 7+9H2O

Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan suara frekuensi rendah

dalam air laut

Untuk mengetahui reaksi borat kita memakai larutan natrium tetraborat (natrium

piroroboratboraks) Na2B4O710H2O

1 Asam Sulfat PekatTak terjadi sesuatu kerja yang dapat dilihat dalam keadaan dingin

meskipun asam ortoborat (H3BO3) dibebaskan Namun ketika dipanaskan asap

putih asam borat dilepaskan Jika asam klorida pekat ditambahkan kepada larutan

boraks yang pekat asam borat mengendap Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088

+ 2 Na+

+ S 247233 Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088 + 2 Na+

+ Cl-

247233

2 Asam Sulfat Pekat dan Alkohol (uji nyala api)Jika sedikit boraks dicampurkan

dengan 1 ml asam sulfat pekat 5 ml methanol atau etanol (yang pertama lebih

disukai karena lebih mudah menguap) dalam sebuah cawan porselen kecil dan

alcohol ini dinyalakan alKohol akan terbakar dengan nyala yang pinggirannya

hijau disebabkan oleh pembentukan metilborat B(OCH3)3 atau etil borat

B(OC2H5)3 Kedua ester ini beracun Garam tembaga dan barium mungkin

memberi nyala hijau yang serupa H3BO3 + 3 CH3OH 1113088 B(OCH3)3 1113088 + 3 H2O

3 Uji Kertas Kunyit (turmerik) Jika sehelai kertas kunyit dicelup ke dalam larutan suatu

borat yang 0diasamkan dengan asam klorida encer Lalu dikeringkan pada 100 C

kertas ini menjadi coklat-kemerah-merahan Kertas dikeringkan paling sederhana

dengan melilitkannya sekeliling sisi luar dekat tepi mulut suatu tabung uji yang

mengandung air dan mendidihkan air itu selama 2-3 menit Setelah kertas dibasahi

dengan larutan natrium hidroksida encer kertas menjadi hitam-kebiruan

atau hitam-kehijauan Kromat klorat nitrit iodide dan zat pengoksid lain

mengganggu karena aksinya yang memutihkan kunyit itu 4 Larutan Perak Nitrat

Endapan putih perak metaborat (AgBO2) dari larutan boraks yang cukup pekat

yang larut baik dalam larutan ammonia encer maupun dalam asam asetat Dengan

mendidihkan endapan dengan air endapan dihidrolisis sempurna dan diperoleh

endapan coklat perak oksida Endapan coklat perak oksida dihasilkan langsung

dalam larutan-larutan yang sangat encer

B + 4Ag+

+ H O 1113088 4AgBO 1113088+ 2H+

422

2AgBO2 1113088 + 3H2O 1113088 Ag2O 1113088 + 2 H3BO3 Asam borat yang terbentuk dalam

reksi ini praktis tak terdisosiasi

5 Larutan Barium KloridaEndapan putih barium metaborat Ba(BO2)2 dari larutan-

larutan yang cukup pekat endapan larut dalam reagensia berlebihan dalam asam-

asam encer dan dalam larutan garam-garam ammonium Larutan kalsium dan

stronsium klorida bertindak serupa B + 2Ba2+

H O 1113088 2Ba(BO ) 1113088 + 2H+

4222

6 Kerja oleh panasBoraks yang telah dijadikan bubuk bila dipanaskan dalam tabung

pijar atau diatas sebatang platinum akan mengembang banyak sekali dan lalu

menyusut meninggalkan suatu keeping kaca yang tak berwarna dari garam

anhidratnya Kaca ini mempunyai sifat melarutkan banyak oksida ketika

dipanaskan dengan membentuk metaborat yang sering mempunyai warna- warna

yang khas Ini merupakan dasar dari uji manik boraks terhadap berbagai logam

Asidimetri merupakan suatu metode pengukuran kadar kebasaan suatu zat dengan

menggunakan larutan asam sebagai standar Standar asam yang sering digunakan

adalah asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H2SO4) Kedua asam tersebut

umumnya ada dalam keadaan pekat Asam klorida pekat konsentrasinya adalah

105 - 12 N sedangkan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi 36 N Asam

klorida lebih sering digunakan sebagai standar dibandingkan dengan asam sulfat

karena mudah larut dalam air Kelemahan penggunaan asam sulfat adalah asam

sulfat dapat membentuk garam sukar larut Asam klorida encer dibuat dengan cara

mengencerkan asam klorida pekat

BAB III

PENUTUP

31 Kesimpulan

Boraks merupakan senyawa kimia dengan nama natriurn tetraborat

berbentuk kristal lunak Boraks bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

natrium hidroksida serta asam borat Baik boraks maupun asam borat memiliki sifat

antiseptik dan biasa digunakan oleh industri farmasi sebagai ramuan obat misalnya

dalam salep bedak larutan kompres obat oles mulut dan obat pencuci mata Secara

lokal boraks dikenal sebagai bleng (berbentuk larutan atau padatankristal) dan

ternyata digunakan sebagai pengawet misalnya pada pembuatan mie basah lontong

dan bakso

2 2 Kegunaan Borat

untuk industri glas dan enamel dan juga biasa dipakai untuk larutan baku

2 3 Identifikasi dan Reaksi

Reaksi Na2B4O7 10 H2O 3frasl43frasl4reg Na2B4O7 + 10 H2O

asam borat dapat dibuat denganmereaksikan boraks (natrium decahydrate tetraborate)

dengan asam mineral seperti asam klorida

Na 2 B 4 O 7 middot 10H 2 O + 2 HCl rarr 4 B

(OH)3 [atauH3 BO3] +2NaCl+5H2 O

Asam borat yang larut dalam air mendidih Ketika dipanaskan di atas 170 deg C

dehidrasi membentuk asam metaboric (HBO 2)

61833 ggmol

H 3 BO 3 rarr HBO 2 + H 2 O

Asam Metaboric adalah padatan putih kristal kubik dan hanya sedikit larut dalam air

Asam Metaboric meleleh pada sekitar 236 deg C dan ketika dipanaskan di atas sekitar

300 deg C dehidrasi lebih lanjut membentuk asam tetraboric atau asam pyroboric (H 2

O 4 B 7)

4 HBO 2 rarr H 2 O 4 B 7 + H 2 O

Asam borat panjang kadang-kadang mungkin merujuk ke salah satu senyawa

Pemanasan lebih lanjut menyebabkan boron trioksida

H2O7B4rarr2B2O3+H2O

Asam borat tidak berdisosiasi dalam larutan berair sebagai asam Broslashnsted tapi

merupakansuatu asam Lewis yang berinteraksi dengan air untuk membentuk molekul

tetrahydroxyborate ion seperti ditegaskan oleh Raman spektroskopi

B(OH)3 +H2 O B(OH)-4 + H +

(K = 58x10 -10

mol l p = 924 K)

Polyborate anion terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi dari

sekitar 0025 mol L Yang paling terkenal ini adalah ion tetraborateditemukan di

boraks mineral

4 B (OH) -4+2H+

B4O2- 7+9H2O

Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan suara frekuensi rendah

dalam air laut

Untuk mengetahui reaksi borat kita memakai larutan natrium tetraborat (natrium

piroroboratboraks) Na2B4O710H2O

1 Asam Sulfat PekatTak terjadi sesuatu kerja yang dapat dilihat dalam keadaan dingin

meskipun asam ortoborat (H3BO3) dibebaskan Namun ketika dipanaskan asap

putih asam borat dilepaskan Jika asam klorida pekat ditambahkan kepada larutan

boraks yang pekat asam borat mengendap Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088

+ 2 Na+

+ S 247233 Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088 + 2 Na+

+ Cl-

247233

2 Asam Sulfat Pekat dan Alkohol (uji nyala api)Jika sedikit boraks dicampurkan

dengan 1 ml asam sulfat pekat 5 ml methanol atau etanol (yang pertama lebih

disukai karena lebih mudah menguap) dalam sebuah cawan porselen kecil dan

alcohol ini dinyalakan alKohol akan terbakar dengan nyala yang pinggirannya

hijau disebabkan oleh pembentukan metilborat B(OCH3)3 atau etil borat

B(OC2H5)3 Kedua ester ini beracun Garam tembaga dan barium mungkin

memberi nyala hijau yang serupa H3BO3 + 3 CH3OH 1113088 B(OCH3)3 1113088 + 3 H2O

3 Uji Kertas Kunyit (turmerik) Jika sehelai kertas kunyit dicelup ke dalam larutan suatu

borat yang 0diasamkan dengan asam klorida encer Lalu dikeringkan pada 100 C

kertas ini menjadi coklat-kemerah-merahan Kertas dikeringkan paling sederhana

dengan melilitkannya sekeliling sisi luar dekat tepi mulut suatu tabung uji yang

mengandung air dan mendidihkan air itu selama 2-3 menit Setelah kertas dibasahi

dengan larutan natrium hidroksida encer kertas menjadi hitam-kebiruan

atau hitam-kehijauan Kromat klorat nitrit iodide dan zat pengoksid lain

mengganggu karena aksinya yang memutihkan kunyit itu 4 Larutan Perak Nitrat

Endapan putih perak metaborat (AgBO2) dari larutan boraks yang cukup pekat

yang larut baik dalam larutan ammonia encer maupun dalam asam asetat Dengan

mendidihkan endapan dengan air endapan dihidrolisis sempurna dan diperoleh

endapan coklat perak oksida Endapan coklat perak oksida dihasilkan langsung

dalam larutan-larutan yang sangat encer

B + 4Ag+

+ H O 1113088 4AgBO 1113088+ 2H+

422

2AgBO2 1113088 + 3H2O 1113088 Ag2O 1113088 + 2 H3BO3 Asam borat yang terbentuk dalam

reksi ini praktis tak terdisosiasi

5 Larutan Barium KloridaEndapan putih barium metaborat Ba(BO2)2 dari larutan-

larutan yang cukup pekat endapan larut dalam reagensia berlebihan dalam asam-

asam encer dan dalam larutan garam-garam ammonium Larutan kalsium dan

stronsium klorida bertindak serupa B + 2Ba2+

H O 1113088 2Ba(BO ) 1113088 + 2H+

4222

6 Kerja oleh panasBoraks yang telah dijadikan bubuk bila dipanaskan dalam tabung

pijar atau diatas sebatang platinum akan mengembang banyak sekali dan lalu

menyusut meninggalkan suatu keeping kaca yang tak berwarna dari garam

anhidratnya Kaca ini mempunyai sifat melarutkan banyak oksida ketika

dipanaskan dengan membentuk metaborat yang sering mempunyai warna- warna

yang khas Ini merupakan dasar dari uji manik boraks terhadap berbagai logam

Asidimetri merupakan suatu metode pengukuran kadar kebasaan suatu zat dengan

menggunakan larutan asam sebagai standar Standar asam yang sering digunakan

adalah asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H2SO4) Kedua asam tersebut

umumnya ada dalam keadaan pekat Asam klorida pekat konsentrasinya adalah

105 - 12 N sedangkan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi 36 N Asam

klorida lebih sering digunakan sebagai standar dibandingkan dengan asam sulfat

karena mudah larut dalam air Kelemahan penggunaan asam sulfat adalah asam

sulfat dapat membentuk garam sukar larut Asam klorida encer dibuat dengan cara

mengencerkan asam klorida pekat

BAB III

PENUTUP

31 Kesimpulan

Boraks merupakan senyawa kimia dengan nama natriurn tetraborat

berbentuk kristal lunak Boraks bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

natrium hidroksida serta asam borat Baik boraks maupun asam borat memiliki sifat

antiseptik dan biasa digunakan oleh industri farmasi sebagai ramuan obat misalnya

dalam salep bedak larutan kompres obat oles mulut dan obat pencuci mata Secara

lokal boraks dikenal sebagai bleng (berbentuk larutan atau padatankristal) dan

ternyata digunakan sebagai pengawet misalnya pada pembuatan mie basah lontong

dan bakso

tetrahydroxyborate ion seperti ditegaskan oleh Raman spektroskopi

B(OH)3 +H2 O B(OH)-4 + H +

(K = 58x10 -10

mol l p = 924 K)

Polyborate anion terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi dari

sekitar 0025 mol L Yang paling terkenal ini adalah ion tetraborateditemukan di

boraks mineral

4 B (OH) -4+2H+

B4O2- 7+9H2O

Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan suara frekuensi rendah

dalam air laut

Untuk mengetahui reaksi borat kita memakai larutan natrium tetraborat (natrium

piroroboratboraks) Na2B4O710H2O

1 Asam Sulfat PekatTak terjadi sesuatu kerja yang dapat dilihat dalam keadaan dingin

meskipun asam ortoborat (H3BO3) dibebaskan Namun ketika dipanaskan asap

putih asam borat dilepaskan Jika asam klorida pekat ditambahkan kepada larutan

boraks yang pekat asam borat mengendap Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088

+ 2 Na+

+ S 247233 Na B O + 2 HCl + 5 H O 1113088 4 H BO 1113088 + 2 Na+

+ Cl-

247233

2 Asam Sulfat Pekat dan Alkohol (uji nyala api)Jika sedikit boraks dicampurkan

dengan 1 ml asam sulfat pekat 5 ml methanol atau etanol (yang pertama lebih

disukai karena lebih mudah menguap) dalam sebuah cawan porselen kecil dan

alcohol ini dinyalakan alKohol akan terbakar dengan nyala yang pinggirannya

hijau disebabkan oleh pembentukan metilborat B(OCH3)3 atau etil borat

B(OC2H5)3 Kedua ester ini beracun Garam tembaga dan barium mungkin

memberi nyala hijau yang serupa H3BO3 + 3 CH3OH 1113088 B(OCH3)3 1113088 + 3 H2O

3 Uji Kertas Kunyit (turmerik) Jika sehelai kertas kunyit dicelup ke dalam larutan suatu

borat yang 0diasamkan dengan asam klorida encer Lalu dikeringkan pada 100 C

kertas ini menjadi coklat-kemerah-merahan Kertas dikeringkan paling sederhana

dengan melilitkannya sekeliling sisi luar dekat tepi mulut suatu tabung uji yang

mengandung air dan mendidihkan air itu selama 2-3 menit Setelah kertas dibasahi

dengan larutan natrium hidroksida encer kertas menjadi hitam-kebiruan

atau hitam-kehijauan Kromat klorat nitrit iodide dan zat pengoksid lain

mengganggu karena aksinya yang memutihkan kunyit itu 4 Larutan Perak Nitrat

Endapan putih perak metaborat (AgBO2) dari larutan boraks yang cukup pekat

yang larut baik dalam larutan ammonia encer maupun dalam asam asetat Dengan

mendidihkan endapan dengan air endapan dihidrolisis sempurna dan diperoleh

endapan coklat perak oksida Endapan coklat perak oksida dihasilkan langsung

dalam larutan-larutan yang sangat encer

B + 4Ag+

+ H O 1113088 4AgBO 1113088+ 2H+

422

2AgBO2 1113088 + 3H2O 1113088 Ag2O 1113088 + 2 H3BO3 Asam borat yang terbentuk dalam

reksi ini praktis tak terdisosiasi

5 Larutan Barium KloridaEndapan putih barium metaborat Ba(BO2)2 dari larutan-

larutan yang cukup pekat endapan larut dalam reagensia berlebihan dalam asam-

asam encer dan dalam larutan garam-garam ammonium Larutan kalsium dan

stronsium klorida bertindak serupa B + 2Ba2+

H O 1113088 2Ba(BO ) 1113088 + 2H+

4222

6 Kerja oleh panasBoraks yang telah dijadikan bubuk bila dipanaskan dalam tabung

pijar atau diatas sebatang platinum akan mengembang banyak sekali dan lalu

menyusut meninggalkan suatu keeping kaca yang tak berwarna dari garam

anhidratnya Kaca ini mempunyai sifat melarutkan banyak oksida ketika

dipanaskan dengan membentuk metaborat yang sering mempunyai warna- warna

yang khas Ini merupakan dasar dari uji manik boraks terhadap berbagai logam

Asidimetri merupakan suatu metode pengukuran kadar kebasaan suatu zat dengan

menggunakan larutan asam sebagai standar Standar asam yang sering digunakan

adalah asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H2SO4) Kedua asam tersebut

umumnya ada dalam keadaan pekat Asam klorida pekat konsentrasinya adalah

105 - 12 N sedangkan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi 36 N Asam

klorida lebih sering digunakan sebagai standar dibandingkan dengan asam sulfat

karena mudah larut dalam air Kelemahan penggunaan asam sulfat adalah asam

sulfat dapat membentuk garam sukar larut Asam klorida encer dibuat dengan cara

mengencerkan asam klorida pekat

BAB III

PENUTUP

31 Kesimpulan

Boraks merupakan senyawa kimia dengan nama natriurn tetraborat

berbentuk kristal lunak Boraks bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

natrium hidroksida serta asam borat Baik boraks maupun asam borat memiliki sifat

antiseptik dan biasa digunakan oleh industri farmasi sebagai ramuan obat misalnya

dalam salep bedak larutan kompres obat oles mulut dan obat pencuci mata Secara

lokal boraks dikenal sebagai bleng (berbentuk larutan atau padatankristal) dan

ternyata digunakan sebagai pengawet misalnya pada pembuatan mie basah lontong

dan bakso

dengan melilitkannya sekeliling sisi luar dekat tepi mulut suatu tabung uji yang

mengandung air dan mendidihkan air itu selama 2-3 menit Setelah kertas dibasahi

dengan larutan natrium hidroksida encer kertas menjadi hitam-kebiruan

atau hitam-kehijauan Kromat klorat nitrit iodide dan zat pengoksid lain

mengganggu karena aksinya yang memutihkan kunyit itu 4 Larutan Perak Nitrat

Endapan putih perak metaborat (AgBO2) dari larutan boraks yang cukup pekat

yang larut baik dalam larutan ammonia encer maupun dalam asam asetat Dengan

mendidihkan endapan dengan air endapan dihidrolisis sempurna dan diperoleh

endapan coklat perak oksida Endapan coklat perak oksida dihasilkan langsung

dalam larutan-larutan yang sangat encer

B + 4Ag+

+ H O 1113088 4AgBO 1113088+ 2H+

422

2AgBO2 1113088 + 3H2O 1113088 Ag2O 1113088 + 2 H3BO3 Asam borat yang terbentuk dalam

reksi ini praktis tak terdisosiasi

5 Larutan Barium KloridaEndapan putih barium metaborat Ba(BO2)2 dari larutan-

larutan yang cukup pekat endapan larut dalam reagensia berlebihan dalam asam-

asam encer dan dalam larutan garam-garam ammonium Larutan kalsium dan

stronsium klorida bertindak serupa B + 2Ba2+

H O 1113088 2Ba(BO ) 1113088 + 2H+

4222

6 Kerja oleh panasBoraks yang telah dijadikan bubuk bila dipanaskan dalam tabung

pijar atau diatas sebatang platinum akan mengembang banyak sekali dan lalu

menyusut meninggalkan suatu keeping kaca yang tak berwarna dari garam

anhidratnya Kaca ini mempunyai sifat melarutkan banyak oksida ketika

dipanaskan dengan membentuk metaborat yang sering mempunyai warna- warna

yang khas Ini merupakan dasar dari uji manik boraks terhadap berbagai logam

Asidimetri merupakan suatu metode pengukuran kadar kebasaan suatu zat dengan

menggunakan larutan asam sebagai standar Standar asam yang sering digunakan

adalah asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H2SO4) Kedua asam tersebut

umumnya ada dalam keadaan pekat Asam klorida pekat konsentrasinya adalah

105 - 12 N sedangkan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi 36 N Asam

klorida lebih sering digunakan sebagai standar dibandingkan dengan asam sulfat

karena mudah larut dalam air Kelemahan penggunaan asam sulfat adalah asam

sulfat dapat membentuk garam sukar larut Asam klorida encer dibuat dengan cara

mengencerkan asam klorida pekat

BAB III

PENUTUP

31 Kesimpulan

Boraks merupakan senyawa kimia dengan nama natriurn tetraborat

berbentuk kristal lunak Boraks bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

natrium hidroksida serta asam borat Baik boraks maupun asam borat memiliki sifat

antiseptik dan biasa digunakan oleh industri farmasi sebagai ramuan obat misalnya

dalam salep bedak larutan kompres obat oles mulut dan obat pencuci mata Secara

lokal boraks dikenal sebagai bleng (berbentuk larutan atau padatankristal) dan

ternyata digunakan sebagai pengawet misalnya pada pembuatan mie basah lontong

dan bakso

105 - 12 N sedangkan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi 36 N Asam

klorida lebih sering digunakan sebagai standar dibandingkan dengan asam sulfat

karena mudah larut dalam air Kelemahan penggunaan asam sulfat adalah asam

sulfat dapat membentuk garam sukar larut Asam klorida encer dibuat dengan cara

mengencerkan asam klorida pekat

BAB III

PENUTUP

31 Kesimpulan

Boraks merupakan senyawa kimia dengan nama natriurn tetraborat

berbentuk kristal lunak Boraks bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

natrium hidroksida serta asam borat Baik boraks maupun asam borat memiliki sifat

antiseptik dan biasa digunakan oleh industri farmasi sebagai ramuan obat misalnya

dalam salep bedak larutan kompres obat oles mulut dan obat pencuci mata Secara

lokal boraks dikenal sebagai bleng (berbentuk larutan atau padatankristal) dan

ternyata digunakan sebagai pengawet misalnya pada pembuatan mie basah lontong

dan bakso

BAB III

PENUTUP

31 Kesimpulan

Boraks merupakan senyawa kimia dengan nama natriurn tetraborat

berbentuk kristal lunak Boraks bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi

natrium hidroksida serta asam borat Baik boraks maupun asam borat memiliki sifat

antiseptik dan biasa digunakan oleh industri farmasi sebagai ramuan obat misalnya

dalam salep bedak larutan kompres obat oles mulut dan obat pencuci mata Secara

lokal boraks dikenal sebagai bleng (berbentuk larutan atau padatankristal) dan

ternyata digunakan sebagai pengawet misalnya pada pembuatan mie basah lontong

dan bakso