Makalah Anor Periode 6

UNSUR TRANSISI PERIODE KEENAMUnsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang memiliki subkulit d atau subkulit f yang terisi sebagian. Unsur periode keenam terdiri dari 9 unsur yaitu Hafnium (Hf), Thalium (Ta), Wolfram (W), Rheniium (Re), Osmium (Os), Iridium (Ir), Platina (Pt), Aurum/ Emas (Au), dan Raksa/Merkuri (Hg). Secara umum, unsur transisi periode keenam ini sudah memiliki subkulit f yang penuh dan subkulit d yang elektronnya bervariasi sehingga menyebabkan unsur transisi ini memiliki karakteristik yang bervariasi pula. Karakteristik tersebut antara lain adalah sifat kemagnetan, pembentukan kompleks, pembentukan senyawa organologam dan warna kompleks yang dihasilkan. Trend Sifat Fisik Unsur Logam Transisi Periode Keenam

1. Trend Muatan Inti Efektif

Muatan inti efektif adalah muatan positif yang dirasakan oleh elektron valensi. Muatan inti efektif ini juga berhubungan dengan efek perisai. Adanya elektron-elektron perisai penyaring mengurangi gaya tarik elektrostatik antara proton dengan elektron-elektron pada kulit luar dan gaya tolak menolak antar elektron dalam atom berelktron banyak akan lebih mengimbangi gaya tarik yang dilakukan inti. Muatan inti besar artinya inti semakin kuat menahan elektron-elektronnya. Muatan inti efektif ini dihitung menggunakan rumus:

Dimana Z adalah muatan inti sebenarnya atau nomor atomnya dan adalah konstanta perisai.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan terjadi kenaikan muatan inti efektif. Kenaikan ini berhubungan dengan bertambahnya muatan inti efektif dan konstanta perisai yang memiliki selisih yang kecil.

2. Trend Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Jari-jari atom ini dipengaruhi oleh muatan inti efektif. Semakin besar muatan inti efektif, semakin kuat elektron-elektron ditahan oleh inti sehingga jari-jari atomnya semakin kecil.

Tren jari-jari atom unsur transisi periode keenam ini cenderung menurun namun masih ada yang mengalami kenaikan. Kenaikan ini diakibatkan oleh gaya tarik inti pada elektron terluarnya lemah sehingga jari-jari atomnya menurun.

3. Trend Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Kecenderungan umum elektronegativitas ini dalam satu periode naik dengan naiknya nomor atom. Semakin banyak elektron yang dimiliki suatu unsur, semakin besar nilai keelektronegativitasnya.

Elektronegativitas unsur transisi periode keenam ini cenderung mengalami kenaikan. Hal ini disebabkan karena muatan inti efektif dari kiri ke kanan semakin besar sehingga gaya elektrostatiknya bertambah. Pada titik tertentu terjadi penurunan elektronegativitas seperti pada Au. Penurunan ini diakibatkan oleh stabilnya orbital atom Au karena telah terisi penuh oleh elektron. Jadi untuk menangkap atau menarik elektron lagi akan sulit karena akan terjadi tolakan.

4. Trend Titik Didih

Titik didih berkaitan erat dengan gaya antarmolekul. Semakin besar gaya antarmolekul dari suatu atom maka titik didihnya akan tinggi. Semakin kecil gaya antarmolekulnya maka semakin rendah titik didihnya. Selain gaya antarmolekul, titik didih juga dipengaruhi oleh ikatan logam. Gaya tarik menarik seperti pada molekul-molekul polar dapat juga terjadi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bergerak bebas. Interaksi inilah yang dikenal sebagai ikatan logam. Gaya tarik menarik ini cukup kuat sehingga pada umumnya unsur logam mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi.

Tren titik didih unsur transisi periode keenam dapat dilihat dari grafik diatas. Penurunan titik didih terjadi akibat jari-jari atomnya semakin besar. Semakin besar jari-jari atom semakin lemah ikatan logamnya sehingga titik didih menurun. Selain itu, penurunan yang terjadi diakibatkan oleh gaya antarmolekul dalam atom tersebut lemah.

5. Trend Titik Leleh

Titik leleh merupakan temperatur dimana suatu logam berubah menjadi suatu lelehan. Pelelehan berhubungan dengan perusakan susunan teratur atom-atom atau molekul-molekul dalam padatan kristalin. Banyaknya energi yang diperlukan untuk terjadi pelelehan bergantung pada kekuatan gaya tarik antara atom-atom atau molekul-molekul dalam padatan tersebut.

Kecenderungan titik leleh unsur transisi periode keenam ini dapat dilihat dari bgrafik di atas. Dalam grafik terdapat beberapa titik yang mengalami kenaikan dan ahkirnya terjadi penurunan. Titik leleh wolfram tertinggi diantara unsur yang lain dalam satu periode menunjukkan bahwa ikatan logam pada wolfram sangat kuat dibandingkan unsur lainnya. Kekuatan logam akan menjadi lebih kuat dengan bertambahnya elektron yang tersedia untuk berpartisipasi dalam pengikatan sehingga nilai titik lelehnya semakin besar. Penurunan titik leleh yang terjadi diakibatkan oleh gaya antarmolekul atau gaya tarik antar atom-atom atau molekul-molekulnya berangsur-angsur lemah dalam satu periode sehingga titik leleh menurun.

6. Trend Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan suatu atom dalam bentuk gas untuk melepaskan satu elektron terluarnya. Energi ionisasi biasanya diukur melalui percobaan berdasarkan efek fotolistrik ketika atom-atom gas pada tekanan rendah dibombardir dengan foton yang energinya cukup untuk melepas elektron dari atom. Secara umum semakin jauh letak elektron dari inti maka semakin mudah elektron tersebut dilepaskan akibatnya energi ionisasinya rendah. Jadi bisa dikatakan energi ionisasi akan menurun dengan naiknya jari-jari atom.

Kecenderungan energi ionisasi pada unsur logam transisi periode 6 ini dari kiri ke kanan mengalami kenaikan. Hal ini diakibatkan karena jari-jari atomnya dari kiri ke kanan cenderung menurun sehingga energi ionisasinya naik.

7. Trend Densitas

Densitas unsur dipengaruhi oleh adanya elektron tunggal pada orbital atom. Elektron tunggal ini menyebabkan perbedaan kerapatan antar unsur. Semakin banyak elektron tunggal maka ikatan logamnya semakin kuat. Semakin besar kerapatan ikatan logam semakin kuat dan densitasnya naik.

Unsur transisi periode keenam ini cenderung mengalami kenaikan namun juga terjadi penurunan. Penurunan densitas yang terjadi diakibatkan oleh semakin berkurangnya elektron tunggal pada orbital atomnya.

HAFNIUM

1. Sejarah

Unsur Hafnium ditemukan pada tahun 1932 oleh Dirk Coster dan George Charles Von Hevesev dalam berbagai jenis mineral zirconium yang diidentifikasi dalam zirkon (bijih zirkonium) dari Norwegia, dengan cara analisis spektroskopi sinar-X. Unsur ini dinamai sesuai dengan kota dimana unsur hafnium ditemukan. Unsur Hafnium diperkirakan menyusun kurang lebih 0,00058 % dari lapisan bumi, ditemukan dalam campuran senyawa Zirkonium yang mana tidak ditemukan dalam unsur bebas di alam dan ditemukan sebagai produk sampingan dari pemurnian Zirkonium.2. Sifat sifat Hafnium2.1 Sifat fisikHafnium merupakan logam ductile dengan warna terang perak. Sifat-sifatnya sangat ditentukan oleh keberadaan unsur zirkonium. Hafnium yang hampir murni sudah pernah diproduksi dengan zirkonium sebagai unsur yang masih terkandung di dalamnya. Berikut sifat-sifat kimia dari unsur hafnium yang lain :

Volume Atom

: 13.6 cm3/mol Massa Atom

: 178.49 Titik Didih

: 4857 K Titik Lebur

: 2504 K Kerapatan pada 25oC

: 13,31 g/cm3 Keelektronegatifan

: 1,31 Jari jari atom

: 0,78 A Energi ionisasi

: 2652,5 Kj/mol Potensial reduksi standart : 1,57 volt2.2 Sifat KimiaHafnium tahan terhadap korosi pada alkali dan pada temperatur tinggi, dapat bereaksi dengan oksigen membentuk HfO2, dengan Nitrogen membentuk HfN yang mana mempunyai titik didih 3305oC, dengan karbon membentuk HfC, dengan titik leleh mendekati 3890oC.

2.3 Sifat Kemagnetan

Sifat kemagnetan dari unsur hafnium yakni paramagnetik ditandai dengan adanya elektron yang tidak berpasangan pada orbital 5d.

5d 6s 6p

Paramagnetik

3. Isotop

a. 172Hf [100 neutrons]

Kelimpahan

: synthetic

Waktu paruh

: 1.87 tahun [ Electron Capture ]

Energy peluruhan: 0.350MeV

b. 174Hf [102 neutrons]

Kelimpahan

: 0.162% Waktu paruh

: 2 x 1015 tahun [peluruhan alpha]

Energi peluruhan: 2.495MeV

Meluruh menjadi 170Yb. c. 182Hf [110 neutrons]

Kelimpahan

: synthetic

Waktu paruh

: 9 x 106 tahun

Energi peluruhan: 0.373MeV

Meluruh menjadi 182Ta.4. Persenyawaan Reaksi dengan udara

Hafnium dibakar dalam udara membentuk hafnium dioksida

Hf(s) + O2(g) HfO2(s)

Reaksi dengan halogen

Hafnium bereaksi dengan halogen selama pemanasan membentuk hafnium(IV) halide

Hf(s) + 2F2(g) HfF4(s)

Hf(s) + 2Cl2(g) HfCl4(l)

Hf(s) + 2Br2(g) HfBr4(s)

Hf(s) + 2I2(g) HfI4(s)

Reaksi dengan asam

Hafnium diselimuti dengan lapisan oksida, hafnium terdisosiasi dalam asam hidrofluorat

5. Kompleks HfCl4 : tetraklorohafnium (IV) Hf+(4x-1)=0Hf

= +4 Bilangan oksidasi +4 Tetrahedral6. Isolasi

Ekstraksi hafnium selalu terkait dengan zirconium yang merupakan pengganggu semua mineral zirkonium. Unsur Hafnium ini dipisahkan dari zirkonium dengan cara rekristalisasi berulang dari amonium atau kalium fluorida.7. Kegunaan

Hafnium digunakan sebagai tangkai kontrol reaktor. Tangkai ini digunakan di kapal selam nuklir dan juga digunakan dalam bola lampu gas dan lampu pijar. TANTALUM

1. Pengertian

Tantalum adalah unsur kimia yang dilambangkan dengan Ta. Unsur ini memiliki nomor atom 73. Pada zaman dahulu unsur ini dikenal dengan tantalium, nama tersebut diambil dari Tantalus, yang merupakan nama karakter dari mitologi Yunani kuno. Tantalum adalah unsur yang jarang ditemukan, keras, berwarna abu-abu kebiruan, dan merupakan logam transisi yang berkilau. Sifat inert tantalum menjadikan unsur ini bahan penting dalam peralatan laboratorium dan dapat menggantikan platinum, namun akhir-akhir unsur ini banyak digunakan sebagai kapasitor pada peralatan elekronik seperti handphone, DVD player, video game, dan komputer. Tantalum selalu ditemukan bersamaan dengan unsur kimia yang mirip seperti Niobium, yang terdapat pada mineral seperti tantalite, columbite, dan coltan(campuran tantalite dan columbite).

Sifat Fisik

SIFAT FISIK

Warna Biru keunguan

Bentuk Solid

Kerapatan 16,69 g cm-3

Titik leleh3290 K (3017 oC)

Titik didih5731 K (5458 oC)

Panas pelelehan36,57 kJ mol-1

Panas penguapan732,8 kJ mol-1

Panas kapasitas molar25,36 J mol-1 K-1

Jari-jari atom146 pm

Jari-jari kovalen1708 pm

2. Sifat Kimia

Tantalum hanya dapat bereaksi dengan halogen dan asam, sementara reaksi dengan air dan oksigen tidak terjadi pada keadaan normal. Selain itu Tantalum tidak bereaksi dengan basa.

a) Reaksi Tantalum dengan Halogen

b) Reaksi Tantalum dengan Asam

3. Isotop

Tantalum alami terdiri dari dua isotop, yaitu 180mTa (0,012%) dan 181Ta (99,988%). 181Ta adalah isotop yang stabil secara alami. 180mTa (m menyatakan keadaan setengah stabil) diramalkan meluruh dalam tiga cara, yaitu transisi isomerik menuju keadaan dasar dari 180Ta, peluruhan beta menjadi 180W atau penangkapan electron menjadi 180Hf. Tetapi, sifat radioaktif dari isomer nuklir tersebut tidak pernah ditemukan. Keadaan dasar dari 180Ta memiliki waktu paro hanya 8 jam. 180m Ta merupakan satu-satunya isomer nuklir yang terjadi secara alami. Unsur ini merupakan unsur .

4. Sifat KemagnetanSifat kemagnetan adalah adalah sifat yang dimiliki suatu unsur atau kompleks karena pengaruh elektron yang ada pada orbital d. Sifat kemagnetan ini ditentukan oleh ada tidaknya elektron yang tidak berpasangan pada orbital d baik saat unsur bebas ataupun dalam bentuk kompleksnya.

a. Sifat Kemagnetan Unsur

Unsur Tantalum memiliki konfigurasi elektron seperti berikut :

5d

6s

6p

Adanya elektron yang tidak berpasangan pada orbital 5d membuat unsur Tantalum memiliki sifat paramagnetik. b. Sifat Kemagnetan Kompleks

Senyawa kompleks Tantalum heksakarbonil [Ta(CO)6] memiliki konfigurasi elektron seperti berikut :

5d

6s

6pAdanya elektron yang tidak berpasangan pada orbital 5d membuat unsur Tantalum memiliki sifat paramagnetik. 5. Bentuk GeometriBentuk geometri adalah bentuk tiga dimensi senyawa kompleks yang didasarkan oleh pengisian ligan pada suatu orbital. Bentuk geometri dapat ditentukan dengan menggunakan teori ikatan valensi, teori medan kristal, dan teori orbital molekul.

a. Bentuk geometri kompleks ion

Kompleks ion heksaflorotantalat adalah senyawa kompleks Tantalum yang mengikat enam unsur Flor. Senyawa kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

73Ta = [Xe] 4f12 5d3 6s2

Ta5+ = [Xe] 4f12 5d0 6s0

keterangan :

ligan

Dengan menggunakan teori orbital molekul, bentuk geometri dari kompleks tersebut dapat ditentukan. Dalam hal ini ligan mengisi pada tingkat orbital yang lebih rendah terlebih dahulu. Sehingga didapatkan hibridisasi dari kompleks tersebut adalah hibridisasi d2sp3. Dari hibridisasi tersebut dapat disimpulkan bahwa bentuk geometri dari kompleks tersebut adalah Oktahedral.

b. Bentuk geometri kompleks organologam

Kompleks Tantalum heksakarbonil adalah senyawa kompleks Tantalum yang mengikat enam senyawa karbonil. Senyawa kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

73Ta = [Xe] 4f12 5d3 6s2keterangan :

ligan

Dengan menggunakan teori orbital molekul, bentuk geometri dari kompleks tersebut dapat ditentukan. Dalam hal ini ligan mengisi pada tingkat orbital yang lebih rendah terlebih dahulu. Sehingga didapatkan hibridisasi dari kompleks tersebut adalah hibridisasi d2sp3. Dari hibridisasi tersebut dapat disimpulkan bahwa bentuk geometri dari kompleks tersebut adalah Oktahedral.

6. Warna Kompleks

Warna kompleks adalah warna yang tampak oleh mata kita saat berada dalam senyawa kompleksnya. Warna ini dipengaruhi oleh ada tidaknya eksitasi atau besar energi yang diperlukan untuk eksitasi. Saat diberi energi berupa foton maka elektron akan tereksitasi menuju tingkat energi yang lebih tinggi. Saat itu kompleks akan menyerap foton dan ada pula foton yang diteruskan (tidak diserap). Warna yang tampak pada mata kita adalah warna yang diteruskan oleh senyawa kompleks tersebut. Warna yang dapat kita lihat adalah pada daerah panjang gelombang visible. Pada daerah panjang gelombang IR dan UV mata kita tidak mampu melihat warnanya.

a. Warna kompleks ion

Kompleks ion heksaflorotantalat adalah senyawa kompleks Tantalum yang mengikat enam unsur Flor. Senyawa kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

73Ta = [Xe] 4f12 5d3 6s2Ta5+ = [Xe] 4f12 5d0 6s0

Pada saat diberi energi, kompleks ini tidak dapat mengalami eksitasi d(d karena tidak terdapat elektron pada orbital d. karena tidak terjadi eksitasi maka pada pengamatannya kompleks ini tidak berwarna.

b. Warna kompleks organologam

Kompleks Tantalum heksakarbonil adalah senyawa kompleks Tantalum yang mengikat enam senyawa karbonil. Senyawa kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :

73Ta = [Xe] 4f12 5d3 6s2Pada saat diberi energi, kompleks ini mengalami eksitasi d(d. Namun karena ligan CO merupakan ligan kuat sehingga splitting energi dari kompleks akan tinggi. Hal ini menyebabkan elektron mengalami low spin sehingga untuk berpidah ke tingkat energi yang lebih tinggi membutuhkan enrgi yang cukup besar. Energi yang besar membuat panjang gelombangnya kecil. Sehingga pada pengamatan kompleks ini tidak berwarna karena menyerap pada daerah panjang gelombang infra merah.

7. Isolasi Pemurnian (isolasi) Tantalum dapat dilakukan dengan metode ekstraksi. Mula-mula logam Tantalit (logam campuran tantalum dan niobium) dipisahkan dengan mereaksikannya menggunakan asam kuat (HF) pada suhu diatas 90 oC. Reagen ini melarutkan oksida tantalum dan niobium untuk memberikan kompleks fluorida, yang dapat dipisahkan dari kotoran dan dari satu sama lain. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Ta2O5 + 14 HF ( 2 H2[TaF7] + 5 H2O

Kompleks hasil reaksi selanjutnya diendapkan dengan menambahkan kalium florida untuk menghasilkan kompleks kalium florida yang akan mengendap. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

H2[TaF7] + 2 KF ( K2[TaF7] + 2 HF

Pada akhir proses untuk mendapatkan logam tantalum murni, kompleks kalium florida direduksi menggunakan karbon sehingga akan terbentuk bubuk tantalum kasar.

8. Kegunaan Tantalum memiliki beberapa kegunaan penting. Tantalum banyak digunakan sebagai bahan baku logam yang baik. Tantalum dipilih karena memiliki beberapa sifat penting seperti titik leleh yang tinggi, kekuatan logam yang tinggi, dan sebagai logam yang mudah dibentuk. Salah satu aplikasinya adalah penggunaan tantalum sebagai bahan baku pembuatan alat elektronik seperti kapasitor. Kapasitor tantalum memanfaatkan kecenderungan dari logam tantalum untuk membentuk pelindung oksida lapisan permukaan.

Tantalum juga merupakan logam yang sangat inert. Hal ini juga dimanfaatkan untuk bahan baku pembuatan alat-alat bedah yang sangat membantu dalam ilmu kesehatan. Logam tantalum tidak bereaksi dengan cairan atau jaringan yang ada di dalam tubuh, sehingga tubuh tahan terhadap logam dengan sangat baik. Hal ini yang melatarbelakangi penggunaan logam tantalum sebagai bahan baku pembuatan alat bedah untuk kepentingan operasi. WOLFRAM1. Sejarah

Dalam bahasa Swedia, tungsten: batu berat, ditemukan pada tahun 1779, Peter Woulfe menguji mineral yang sekarang dikenal sebagai tungstenit dan menyimpulkan bahwa terdapat zat baru dalam tungstenit. Scheele, pada tahun 1781, menemukan bahwa asam yang baru dapat dibuat dari tungsten (nama yang diberkan pada tahun 1758 untuk mineral yang sekarang dikenal sebagai scheelite). Scheele dan Berman mengusulkan adanya kemungkinan untuk mendapatkan logam yang baru dengan mereduksi asam ini. De Elhuyar menemukan bahwa asam dalam tungstenit pada tahun 1783 adalah sama dengan asam tungsten (asam tungstat) yang dibuat Scheele, dan pada tahun yang sama, mereka berhasil memperoleh unsur tungsten dengan mereduksi asam tungstat dengan aranng. Tungsten, terdapat dalam mineral tungstenit, scheelit, huebnertie dan ferberit.

2. Sifat fisika

Tungsten murni adalah logam yang berwarna putih timah hingga abu-abu baja dengan titik didih 5825 K dan titik lebur 3695 K . Tungsten yang sangat murni dapat dipotong dengan gergaji besi dan bisa dibentuk dengan mudah. Dalam keadaan tidak murni, tungsten rapuh dan membutuhkan kerja keras untuk bisa membentuknya. Tungsten memiliki titik cair tertinggi darisemua unsur logam. Tungsten teroksidasi di udara dan harus dilindungi bila disimpan pada suhu yang meningkat. Pemuaian akibat panasnya hampir sama dengan kaca borosilikat, yang membuatnya berguna untuk segel dari kaca ke logam.Tungsten memiliki titik cair tertinggi darisemua unsur logam, dan pada suhu 1650oC memiliki kekuatan regang tertinggi. Tungsten teroksidasi di udara dan harus dilindungi bila disimpan pada suhu yang meningkat. Pemuaian akibat panasnya hampir sama dengan kaca borosilikat, yang membuatnya berguna untuk segel dari kaca ke logam. Adapun sifat fisik lainnya adalah:

Radius Atom : 1.41

Radius Kovalensi : 1.3

Konduktivitas Listrik : 18.2 x 106 ohm-1cm-1

Elektronegativitas : 2.36

Konfigurasi Elektron : [Xe]4f145d36s2

Formasi Entalpi : 35.4 kJ/mol

Konduktivitas Panas : 174 Wm-1K-1

Potensial Ionisasi : 7.98 V

Bilangan Oksidasi : 6,5,4,3,2

Kapasitas Panas : 0.13 Jg-1K-1

Entalpi Penguapan : 422.58 kJ/mol

Volume Atom: 9.53 cm3/mol

Massa Atom: 183.85

Titik Didih: 5825 K

Radius Kovalensi: 1.3

Struktur Kristal: bcc

Massa Jenis: 19.3 g/cm3 Konduktivitas Panas: 174 Wm-1K-1

Potensial Ionisasi: 7.98 V

Titik Lebur: 3695 K

Entalpi Penguapan: 422.58 kJ/mol

3. Sumber

Tungsten berasal berasal dari tung yang artinya heavy yaitu mineral berwarna kuning, mirip kuarsa tapi lebih berat (2kali lebih). Tungsten (W) didapat dari mineral woframite, diberi nama wofram, TL =3.400oC, digunakan sebagai kawat bola lampu, sebagai aditif pada baja untuk meningkatkan sifat tahan panas. W berasal dari mineral Scheelite (CaWO4), stolzite (PbWO4), dan Wolframite Fe(Mn)WO4.

4. Kelimpahan

180W

Kelimpahan : 0.12 %

Waktuparuh : 1.8 x 1018 tahun

Energi peluruhan : 2.516MeV183W

Kelimpahan : 14.3%

Stabil dengan 109 neutron

181W

Kelimpahan : senyawa buatan

Waktu paruh : 121.2hari

Energi Peluruhan : 0.188MeV184W

Kelimpahan : 30.64%


182W

Kelimpahan : 26.50%


5. Isolasi

Mineral tungsen (wolfram) dihancurkan secara mekanik dan direaksikan dengan lelehan NaOH. Lelehannya dilarutkan dalam air untuk memperoleh Na-tungsenat yang kemudian diasamkan untuk mendapatkan WO3 kemudian direduksi dengan hidrogen dan diperoleh logamnya. Cara lain adalah dengan mereduksi dengan H2 dari halidanya seperti WF6 + 3H2 ( W + 6HF6. Reaksi Wolfram

Reaksi dengan udara

Pada temperature ruangan wolfram tidak dapat bereaksi dengan udara atau oksigen, tetapi pada temperature tinggi akan terbentuk wolfram(VI) trioksida

2W(s) + 3O2(g) 2WO3(s) Reaksi dengan halogenWolfram berekasi langsung dengan fluor pada temperature ruangan membentuk wolfram(VI) fluoride

W(s) + 3F2(g) WF6(g) Reaksi dengan halida

Wolfram bereaksi langsung dengan klor pada 2500C atau brom membentuk wolfram (VI) klorida atau wolfram bromide. Dibawah kondisi yang tidak terkontrol wolfram(V) klorida terbentuk dari reaksi antara logam wolfram dan klor. Ini nampak wolfram bereaksi dengan beberapa perpanjangan iodine pada temperature tinggi

W(s) + 3Cl2(g) WCl6(s)W(s) + 3Cl2(l) WCl6(s)2W(s) + 5Cl2(g) 2WCl5(s)

Reaksi dengan asam dan basa

Wolfram tidak bereaksi dengan asam maupun basa.7. Sifat Kemagnetan

Logam wolfram bersifat paramagnetik. Hal ini dapat dilihat dari adanya 4 elektron yang tidak berpasangan pada saat logam wolfram berikatan. Seperti digambarkan konfigurasi elektronya berdasarkan teori ikatan valensi.

74W ( [Xe] 4f14 5d4 6s2

5d

6s

6p

8. Senyawa Kompleks

Rumus Molekul: WF6Nama Senyawa: Heksafluoro wolfram(VI)

Bilangan Koordinasi: 6

Bilangan Oksidasi: 6+

Bentuk Molekul: Oktahedral

Warna

: tidak berwarna

Sifat Kemagnetan: Diamagnetik

Penjelasan

: Teori Medan Kristal (CFT)

74W ( [Xe] 4f14 5d4 6s274W6+ ( [Xe] 4f14 5d0 6s0Pada kompleks WF6 tidak mengalami transisi d-d sehingga warna kompleks yang dihasilkan adalah tidak berwarna

Teori Orbital Molekul (MOT)

9. Senyawa Kompleks Organologam

Rumus Molekul: W(CO)6Nama Senyawa: Heksakarbonil wolfram(VI)

Bilangan Koordinasi: 6

Bilangan Oksidasi: 0

Bentuk Molekul: Oktahedral

Warna

: tidak berwarna

Sifat Kemagnetan: Diamagnetik

Penjelasan

: Teori Ikatan Valensi (VBT)

74W ( [Xe] 4f14 5d4 6s2

Teori Medan Kristal (CFT)

Karena menyerap tidak pada spektrum visibel, melainkan unvisibel maka kompleks W(CO)6 tidak berwarna.10. Aplikasi Wolfram

Filamen adalah kumparan tipis kawat tungsten. Tungsten digunakan karena memiliki titik leleh tinggi di antara logam-logam, yaitu 3400oC dan tetap kuat kendati dipanaskan sampai 2500oC atau lebih. Selain itu tungsten juga memiliki tekanan uap paling rendah di antara semua logam, jadi menguap lebih sedikit daripada yang lain. Karena logam pun sesekali menguapkan beberapa atomnya tetapi prosesnya sangat lambat sehingga kita tidak bisa mengamatinya kecuali pada temperatur yang sangat tinggi.

Ketika dipanaskan sampai berpijar, bahkan tungsten akan menguap cukup cepat sehingga filamen menjadi lekas tipis sampai akhirnya putus dan menghentikan aliran listrik. Maka lampu menjadi padam. Beberapa lama sebelum hal itu terjadi sebetulnya tungsten itu dapat dilihat menguap dari lapisan gelap yang mengotori bagian dalam kaca mengembun karena temperatur kaca relatif lebih rendah. Lapisan gelap inilah yang membuat bola lampu tidak seterang biasanya.

Tugas halogen dalam bola lampu pijar adalah menurunkan laju penguapan tungsten dengan cara yang sangat menarik. Mula-mula uap Iodium bereaksi dengan atom-atom tungsten yang menguap sebelum mereka sempat mengembun di bawah permukaan kaca kemusian mengubah merekan menjadi tungsten iodida, senyawa kimia berwujud gas. Molekul-molekul tungsten iodida selanjutnya melayang-layang dalam bola lampu sampai bertemu dengan filamen yang sedang berpijar. Temperatur yang tinggi membuat gas itu terurai kembali menjadi uap iodium dan tungsten logam yang langsung menyatu kembali dengan filamen. Proses daur ulang ini kurang lebih dapat memperpanjang masa hidup filamen sehingga lampu bisa menjadi lebih awet. Proses halogen memungkinkan lampu dioperasikan pada temperatur yang jauh lebih tinggi tanpa pelapukan filamen yang berlebihan, selain menghasilkan cahaya yang lebih terang, lebih putih. Temperatur di sebelah dalam dinding bola lampu harus tinggi, yaitu sekitar 2500oC agar atom-atom tungsten tidak lekas mengembun sehingga sempat ditangkap uap iodium.

RHENIUM

1. Sejarah Rhenium

Rhenium merupakan salah satu anggota logam transisi periode 6 sistem periode unsur. Rhenium juga merupakan unsur alam yang terakhir ditemukan dam termasuk dalam kelompok loham termahal di bumi. Rhenium memiliki nomor atom 75 dan berwarna puith keperakan. Rhenium berwujud padat pada suhu kamar dan banyak ditemukan dalam bentuk mineralnya.

Berdasarkan studi eksperimental dari nomor atom unsur keberadaan rhenium telah diperkirakan oleh Henry Moseley pada tahun 1913. Tiga ilmuwan dari Jerman mengumumkan penemuan rhenium pada tahun 1925. Ketiga ilmuwan tersebut adalah Walter Noddack, Ida Tacke dan Otto Berg di Jerman. Keberadaan rhenium ini dideteksi dalam bijih paltinum dan kolumbit. Selain itu, rhenium juga ditemukan di dalam mineral gadolinite dan molibdenite. Ketiga ilmuwan tersebut juga mampu memisahkan rhenium sebanyak 1 gram dari 660 kg molibdenit pada tahun 1928.

2. Sumber dan Kelimpahan Rhenium di Alam

Unsur rhenium tidak ditemukan dalam bentuk bebas di alam namun sebagian besar ditemukan dalam bentuk senyawa dalam mineral tertentu. Meskipun demikian rhenium tersebar di kerak bumi dengan jumlah 0,001 ppm. Rhenium dalam matahari sebanyak 0,1 ppb, dalam meteorit sebanyak 50ppb, dalam kerak batuan sebanyak 2,6 ppb dan dalam air laut sebanyak 0,001 ppb. Rhenium dalam molibdenit terdapat sebanyak 0,002% hingga 0,2 %. Rhenium diketahui memiliki 33 isotop. Namun hanya ada satu isotop rhenium yang paling stabil yaitu 187Re. Isotop rhenium yang stabil ini memiliki waktu paruh yang panjang yakni 4,35 x 1010 tahun dengan kelimpahan 62,6%. Sebagian besar sumber rhenium adalah mineral. Mineral-mineral tersebut yakni molibdenite3. Sifat Fisika Rhenium

Rhenium merupakan logam berwujud padat dan berwarna putih keperakan dengan kilau logam. Rhenium umumnya ditemukan dalam bentuk serbuk karena dalam bentuk ini rhenium lebih reaktif dibandingkan dalam bentuk padatnya. Unsur ini sangat mudah ditempa, dapat diikat, digulung dan juga dapat dibentuk menjadi gulungan kawat. Sifat-sifat fisika rhenium lainnya dapat dilihat dalam tabel di bawah ini.

Sifat Fisika Rhenium

WujudPadat

Berat Atom (g/mol)186,201

Massa Jenis (g/cm3)19,3

Titik Lebur (K)3180

Titik Didih (K)5650

Muatan Inti Efektif10,12

Entalpi Atomisasi (kJ/mol)776

Entalpi Peleburan (kJ/mol)34

Entalpi Penguapan (kJ/mol)704

Bilangan Oksidasi4,5,6,7

Bilangan Koordinasi4,5,6,7

Kapasitas Kalor (J/mol K)25,48

Elektronegativitas (Pauling)1,9

Energi Ionisasi (kJ/mol)760

Jari-jari Atom (pm)137

Struktur KristalHeksagonal

4. Sifat-Sifat Umum Rhenium

Kemagnetan

Sifat kemagnetan unsur terbagi menjadi tiga yaitu paramagnetik dan diamagnetik. Sifat kemagnetan unsur tersebut berhubungan dengan adanya elektron yang berpasangan atau yang sebaliknya. (1) Sifat diamagnetik bahan ditimbulkan oleh gerak orbital elektron sehingga semua bahan bersifat diamagnetik karena atomnya mempunyai elektron orbital. Bahan dapat bersifat magnet apabila susunan atom dalam bahan tersebut mempunyai spin elektron yang tidak berpasangan. (2) Sifat paramagnetik sedikit tertarik oleh medan magnet. Sifat paramagnetik terjadi karena adanya beberapa elektron tidak berpasangan, dan dari penataan kembali elektron orbit disebabkan oleh medan magnet eksternal. (3) Feromagnetik mempunyai resultan medan atomis besar. Hal ini terutama disebabkan oleh momen magnetik spin elektron.

Rhenium memiliki nomor atom 75 dengan konfigurasi elektronnya 75Re: [Xe] 4f14 5d5 6s2. Konfigurasinya seperti yang ditunjukkan dalam diagram orbital seperti di bawah ini:

SHAPE \* MERGEFORMAT

Berdasarkan konfigurasinya tersebut, rhenium memiliki 5 elektron yang tidak berpasangan di orbital 5d. Akibatnya sifat kemagnetan dari unsur rhenium adalah paramagnetik.

5. Pembentukan Senyawa Kompleks

Unsur golongan trasnsisi dapat membentuk senyawa kompleks. Senyawa kompleks adalah senyawa yang tersusun oleh ion logam dan ligan dengan ikatan koordinasi. Salah satu contoh senyawa kompleks dari unsur rhenium ini adalah K2[ReCl6]. Rhenium bertindak sebagai ion logam dengan bilangan oksidasi 6. Bilangan oksidasi adalah muatan formal atom dalamsuatu molekul atau dalam ion yang dialokasikan sedemikian sehingga atom yang ke-elektronegativannya lebih rendah mempunyai muatan positif.Sedangkan unsur Cl bertindak sebagai ligan. Bilangan koordinasi dari senyawa kompleks ini yaitu 6. Kompleks dengan nama kalium heksaklororhenium (VI) ini memiliki warna hijau dan bentuk molekul oktahedral.

75Re: [Xe] 4f14 5d5 6s2

Re4+: [Xe] 4f14 5d3 6s0

Ground state

Hibridisasi

d2sp3 oktahedral

6. Warna Senyawa Kompleks

Umumnya senyawa dari unsur transisi memiliki warna tertentu. Warna pada senyawa kompleks disebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi.

Adanya warna dari kompleks logam transisi dapat dijelaskan dengan CFT (Crystal Field Theory). Teori ini menjelaskan bahwa warna timbul akibat adanya transisi d-d. Energi yang dibutuhkan untuk transisi elektron menyerap pada panjang gelombang daerah visibel akibatnya warna dari senyawa kompleks dapat teramati. Warna yang muncul sebagai warna senyawa kompleks tersebut adalah warna komplementer dari warna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. [ReCl6]2+

75Re: [Xe] 4f14 5d5 6s2

Re4+: [Xe] 4f14 5d3 6s0


Berdasarkan fakta yang diperoleh, energi yang dibutuhkan untuk eksitasi elektron menyerap pada panjang gelombang sekitar 620-770 nm sehingga warna komplementer atau warna yang tampak pada suatu unsur adalah warna hijau.

7. Senyawa Organologam dari Rhenium

Sebagian dari logam golongan transisi dapat membentuk senyawa organologam. Senyawa organologam merupakan senyawa yang tersusun oleh atom karbon yang terikat di atom logam. Secara umum, atom logam bertindak sebagai ion logam atau atom pusat dan atom karbon atau gugus organik bertindak sebagai ligan. Jadi atom karbon menyumbangkan pasangan elektron bebas kepada ion logam.

Rhenium dapat membentuk senyawa organologam. Salah satu contoh senyawa kompleks organologam rhenium adalah pentakarbonil rhenium (I) klorida atau lebih dikenal dengan rhenium pentakarbonil klorida. Rumus molekulnya adalah Re(CO)5Cl. Senyawa ini memiliki bentuk molekul oktahedral berdasarkan teori VSEPR. Konfigurasi elektron Re1+ [Xe] 4f14 5d5 6s1. Pada keadaan ground state, orbital 5d dari atom pusat (Re) terdapat 5 elektron tidak berpasangan dan 1 elektron di orbital 6s. 3 elektron akan tereksitasi. Orbital logam rhenium dapat menyediakan ruang kosong di orbital hibrida d2sp3 seperti di bawah ini:


Orbital hibrida d2sp3 yang kosong akan ditempati oleh ligan sehingga bentuk geometri dari senyawa organologam ini adalah d2sp3. Sifat kemagnetan senyawa organologam dari Re(CO)5Cl adalah diamagnetik karena semua elektronnya berpasangan.

8. Reaksi Kimia Rhenium

1. Reaksi dengan udara

Rhenium bereaksi dengan oksigen membentuk rhenium (VII) oksida sesuai reaksi reaksi di bawah ini:

4Re(s) + 7O2(g) 2Re2O7(s)

2. Reaksi dengan air

Rhenium tidak bereaksi dengan air dalam keadaan normal

3. Reaksi dengan halogen

Rhenium dapat bereaksi dengan halogen. Contoh reaksi rhenium dengan fluorin menghasilkan senyawa renium (VI) fluoride dan renium (VII) flurida. Berikut ini merupakan reaksi dari rhenium dengan fluorin:

Re(s) + 3F2(g) ReF6(s)

2Re(s) + 7F2(g) 2ReF7(s)

4. Reaksi dengan karbonil

Rhenium juga dapat bereaksi dengan senyawa karbonil. Salah satu senyawa karbonil yang umumnya bertindak sebagai ligan adalah CO. Rhenium dalam bentuk oksidanya dapat bereaksi dengan CO menghasilkan Re2(CO)5Cl. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

Re2O7 + 17CO Re2(CO)10 + 7CO25. Reaksi dengan asam

Renium tidak dapat larut dalam asam hidroklorida (HCl) dan asam hidroflorida (HF), tetapi dapat larut dalam asam nitrit (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4). Rhenium akan teroksidasi jika ditambahkan asam nitrit (HNO3) atau asam sulfat (H2SO4). Reaksi tersebut membentuk larutan perrhenic (HReO4) yang memiliki bilangan oksidasi yang stabil +7.

9. Diagram LatimerDiagram ini menunjukkan dalam suasana asam :

10. Isolasi Rhenium

Isolasi merupakan suatu langkah yang digunakan untuk memisahkan dan mendapatkan unsur atau senyawa yang diinginkan dari sumbernya. Isolasi rhenium ini dapat dilakukan dengan cara mereaksikan NH4ReO4 dengan gas hidrogen pada temperatur tinggi. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

2(NH 4)ReO 4 + 7H 2 2Re + 8H2O + 2NH3Proses secara rincinya adalah pemanasan senyawa NH4ReO4 menghasilkan asap yang terlarut sebagai ion perhenat ReO4-. Ion ini dipekatkan dengan garam KCl untuk membentuk endapan KReO4. Selanjutnya dilakukan proses reduksi untuk mendapatkan logam/unsur rhenium dengan menggunakan gas hidrogen.

11. Kegunaan Rhenium

Rhenium sekarang ini banyak dimanfaatkan oleh industri pembuat mesin pesawat atau jet karena sifatnya yang unik. Meskipun rhenium merupakan logam yang langka namun kegunaannya sangat penting terutama dalam pembuatan mesin jet. Untuk menghasilkan kualitas mesin yang baik, rhenium biasanya membentuk alloy atau campuran logam dengan molibdenum terlebih dahulu. Alloy inilah yang nantinya digunakan untuk mesin jet. Alloy ini memiliki sifat superkonduktif pada suhu 10 K. Sifat alloy tersebut yang terpenting yaitu tahan terhadap temperatur tinggi. Sehingga alloy ini dapat digunakan untuk mesin jet karena bagian mesinnya sangat dipengaruhi oleh suhu hingga 2500 K (sekitar 2200 C). semakin baik ketahanan suatu mesin terhadap suhu tinggi maka semakin baik kualitas mesinnya. Kualitas mesin tahan panas dapat diperoleh dengan menggunakan alloy rhenium-molibdenum.

OSMIUM

1. Sejarah

Osmium ditemukan pada tahun 1803 oleh Smithson Tennant di Inggris. Osmium didapat dalam residu berwarna gelap yang tersisa ketika platinum mentah dilarutkan dengan aqua regia (campuran asam klorida dan nitrat). Residu gelap ini berisi osmium (nama setelah osme yang berarti bau) dan iridium. Asal nama dari kata Yunani "osme" yang berarti bau yang beracun dan menghasilkan logam bubuk di udara.

2. Sumber

Osmium ditemukan sebagai elemen bebas dalam iridiosmium, yaitu sebuah paduan alami dari iridium dan osmium, dan dengan platinum-bantalan pasir dan bijih. Osmium terdapat dalam mineral iridosule dan dalam pasir sungai yang menghasilkan platinum di daerah Ural, Amerika Utara dan Amerika Selatan. Juga ditemukan dalam bijih mineral yang mengandung nikel di Sudbury, daerah Ontario bersama dengan logam grup platinum lainnya. Meski kadarnya dalam bijih-bijih tersebut sangat kecil, namun karena adanya penambangan bijih nikel berton-ton, memungkinkan perolehan Osmium sebagai hasil samping.

3. Kelimpahan

Berikut ini merupakan kelimpahan dari Osmium dalam berbagai lingkungan. Dalam tabel kelimpahan, nilai diberikan dalam satuan ppb (bagian per miliar; 1 miliar = 109), baik dari segi berat dan dalam hal jumlah atom. Nilai untuk kelimpahan sulit untuk menentukan dengan pasti, sehingga semua nilai harus diperlakukan dengan hati-hati beberapa orang, khususnya bagi unsur-unsur kurang umum. Konsentrasi lokal dari setiap elemen dapat bervariasi dari yang diberikan di sini sebuah lipat atau lebih dan nilai-nilai dalam sumber-sumber literatur berbagai elemen umum kurang memang tampak sangat bervariasi. Kelimpahan untuk osmium di sejumlah lingkungan yang berbeda.

Locationppb by weightppb by atoms

Universe30,02

Sun20,02

Meteorit67070

Crustal rocks1,80,2

4. Sifat-sifat Osmium

Osmium bubuk di udara sangat berbahaya dan dapat mematikan bagi kulit, paru-paru, dan mata. Osmium adalah terpadat dari semua elemen, yang berarti ia memiliki kepadatan tertinggi, juga memiliki titik lebur tertinggi dan titik didih terendah. Osmium bersifat keras, rapuh, berkilau, dan langka, sehingga dapat menghasilkan paduan sangat keras. Karena dapat menyebabkan cedera serius bagi orang-orang ketika digunakan secara tidak benar, Osmium hanya boleh ditangani oleh ahli kimia. Juga, biaya tinggi karena langka tersebut. Biaya Osmium murni adalah $ 7700 per 100 gram, dan curah Osmium hanya satu dolar per 100 gram. Ada 34 isotop untuk elemen ini, dan tujuh di antaranya secara alami dibentuk.

Berikut ini merupakan sifat-sifat fisika dari logam transisi Osmium :

5. Diagram LatimerDiagram ini menunjukkan dalam suasana asam :

Diagram tersebut menunjukkan suasana asam, oksida +8 merupakan senyawa molekul yang dapat larut dalam air. Oksida +4 tidak larut dalam air. Banyak transisi oksida logam yang tidak suka terhadap pembentukan atom besar.

6. Isolasi

Ekstraksi industri osmium kompleks dilakukan pada bijih yang merupakan campuran dengan logam lain seperti ruthenium, rhodium, paladium, perak, platinum, dan emas. Kadang-kadang ekstraksi logam mulia seperti iridium, rhodium, platina dan paladium adalah fokus utama dari operasi industri partiular sementara dan dalam kasus lain Osmium adalah hasil sampingan.

Ekstraksi yang dilakukan kompleks karena logam lain yang hadir dan hanya berharga karena osmium berguna sebagai logam spesialis dan merupakan dasar dari beberapa katalis dalam industri.

Tahap awal dalam isolasi ini, bijih atau produk sampingan logam dasar diperlukan untuk menghapus perak, emas, paladium, dan platinum. Residu dilebur dengan bisulphate natrium (NaHSO4) dan campuran yang dihasilkan diekstraksi dengan air menghasilkan larutan yang mengandung rodium sulfat, Rh2(SO4)3. Residu yang tidak larut mengandung osmium tersebut. Residu dilebur dengan Na2O2 dan diekstraksi ke dalam air untuk mengekstrak ruthenium dan osmium garam (termasuk [RuO4]2- dan [OsO4(OH)2]2-). Residu mengandung oksida iridium, IrO2. Reaksi garam dengan gas klorin memberikan oksida yang mudah menguap dan RuO4OsO4. Oksida osmium dipisahkan dengan natrium hidroksida beralkohol untuk membentuk Na2[OsO2(OH)4], dan osmium precipiated keluar sebagai OsCl2O2(NH3)4 oleh pengobatan dengan NH4Cl. Penguapan sampai kering dan terbakar di bawah gas hidrogen memberikan osmium murni.

7. Reaksi senyawa Osmium

1. Reaksi Osmium dengan udara

Osmium sebagian besar kebal terhadap serangan atmosfer. Pada pemanasan dengan oksigen, logam osmium memberikan (titik leleh 30C, titik didih 130C) lebih mudah menguap osmium (VIII) oksida, OsO4. Ternyata, di udara, logam osmium mengeluarkan bau khas dari OsO4. Senyawa OsO4 adalah senyawa yang sangat beracun.

Os (s) + 2O2 (g) OsO4 (s)

Biasanya kedua dan ketiga baris Elemen blok d menunjukkan kimia serupa, tetapi dalam kasus ini, ruthenium (tepat di atas osmium dalam tabel periodik) bereaksi dengan O2 membentuk ruthenium (IV) oksida, RuO2.

2. Reaksi Osmium dengan air

Osmium tidak bereaksi dengan air dalam kondisi normal.

3. Reaksi osmium dengan halogen

Osmium bereaksi dengan kelebihan fluor, F2, pada 600C dan tekanan 400 atmosfer untuk membentuk osmium(VII)fluorida, OsF7.

2Os (s) + 7F2 (g) 2OsF7 (s) (kuning)

8. Sifat Kemagnetan

76Os ( [Xe] 4f14 5d8 6s0

5d

6s

6p


Senyawa Osmium memiliki sifat paramagnetik, hal ini dikarenakan 2 elektron pada orbital 5d tidak memiliki pasangan.

9. Senyawa Kompleks

Berikut ini merupakan salah satu cintoh senyawa kompleks dari Osmium, yaitu OsF4 (Osmium tetrafluoride(IV)). OsF4 memiliki senyawa berwarna kuning. Warna dari seyawa ini dapat dijelaskan dengan menggunakan teori CFT.

76Os ( [Xe] 4f14 5d8 6s0 76Os4+ ( [Xe] 4f14 5d4 6s0 SHAPE \* MERGEFORMAT

Ligan F merupakan ligan lemah, sehingga elektron cenderung mengisi orbital dengan high spin. Saat terjadi penyerapan energi, elektron dari OsF4 tereksitasi mengalami transisi d-d, warna yang diserap saat tereksitasi adalah violet dengan panjang gelombang 400 nm. Sedangkan warna yang nampak adalah warna komplementernya, yaitu kuning.

Teori VBT tidak mampu menjelaskan bentuk dari senyawa OsF4 seperti gambar di bawah ini. Oleh karena itu digunakan teori medan kristal untuk menjelaskan bentuk senyawanya.


Teori MOT


Teori ini menjelaskan bahwa elektron-elektron dari ligan F menempati orbital sp3. Oleh karena itu bentuk orbital dari senyawa ini adalah tetrahedral.

10. Senyawa Kompleks Organologam

Salah satu contoh senyawa organologam dari Osmium adalah Os(CO)5, Osmium pentakarbonil (V). Osmium pada senyawa ini memiliki bilagan oksidasi 0. Senyawanya tidak berwarna dan memiliki bentuk trigonal bipiramidal. Warna dari senyawa ini dapat dijelaskan dengan teori CFT berikut ini.


CO merupakan ligan kuat, elektron cenderung terlebih dahulu mengisi sub orbital dengan berpasangan. Saat terjadi penyerapan energi terjadi transisi orbital d-d. Eksitasi pada transisi orbital ini menyerap ke daerah panjang gelombang yang kecil yaitu menyerap di daerah UV sehingga senyawanya menjadi tidak berwarna.

Bentuk orbital dari senyawa ini dapat dijelaskan menggunakan teori CFT. 5 ligan CO mengisi orbital dsp3, sehingga bentuk orbital dari senyawa ini adalah trigonal bipiramidal.


11. Kegunaan Osmium

Osmium digunakan untuk mewarnai jaringan lemak untuk slide mikroskop. Agar pengamat dapat mengamati preparat dengan baik. Untuk mematikan sel tanpa mengubah struktur sel yang akan diamati, fiksasi dapat dilakukan dengan menggunakan senyawa glutaraldehida atau osmium tetroksida (OsO4).

IRIDIUM (Ir)

1. SejarahIridium merupakan unsur dengan simbol Ir dan nomor atom 77 dan logam yang keras, berwarna outih keabu-abuan serta merupakan salah satu logan dalam keluarga platinum. Smithson Tennant menemukan iridium di London pada tahun 1803 dalam residu yang tersisa ketika platinum mentah dilarutkan dengan aqua regia berupa residu berwarna hitam yang awalnya dianggap sebagai grafit. Setelah penelitian lebih lanjut, L.N. Vauquelin di prancis menyatakan bahwa residu tersebut adalah iridium dan osmium. Penamaan iridium sangat layak karena garam-garamnya berwarna terang. Iridium sendiri berasal dari bahasa yunani yaitu Iris yang berarti berwarna pelangi.2. Sifat-sifatIridium, termasuk keluarga grup platinum, berwarna putih (sama dengan platinum) tapi sedikit kuning semu. Karena iridium sangat keras dan rapuh, maka logam ini sangat sulit dipakai dan dibentuk.

Iridium adalah logam yang paling tahan korosi serta tidak reaktif, dan dulu digunakan dalam pembuatan standar ukuran panjang dalam satuan meter di Paris, yang merupakan campuran dari platinum 90% dan iridium 10%. Standar ini ini akhirnya diganti pada tahun 1960 dengan kripton. Iridium tidak dapat larut dalam garam cair seperti NaCl, dan NaCN. Bobot jenis iridium mendekati bobot jenis osmium. Perhitungan kerapatan iridium dan osmium dari lapisan ruang memberikan nilai 22.65 dan 22.61 g/cm3. Nilai ini lebih dapat dipercaya daripada pengukuran fisik untuk menentukan unsur mana yang lebih berat. Berikut adalah sifat fisik dan kimia senyawa iridium :

1. Sifat Fisik Iridium

Fasa Iridium

: padat Warna

: putih silver Massa Jenis

: 22,61 g/cm3 , (pada Titik Lebur) 19 g/cm3 Titik Lebur

: 2716 K (2443C) Titik Didih

: 4823 K (4550C) Kalor Peleburan : 41,12 kJ/mol Kalor Penguapan : 231,8 kJ/mol Kapasitas kalor : 25,10 J/mol.K2. Sifat Kimia Afinitas

: 151.0 kJ mol-1 Konfigurasi elektron : [Xe] 4f14 5d7 6s2 Term Simbol

: 4F9/2 Simbol

: Ir Nomor Atom

: 77 Massa Atom

: 192,217 gmol-1 Struktur Kristal : Cfc (cubic face centered) KonduktivitasListrik: 21,3 x 106 ohm-1cm-1 Bilangan Oksidasi : +2,+3,+4,+6 Elektronegativitas : 2,20 skala Pauling Energi Ionisasi : Pertama : 880 kJ/mol, Ke-2 : 1600 kJ/mol Jari-jari Atom

: 135 pm Jari-jari Kovalen : 137 pm 3. SumberIridium tidak terdapat di alam bersama dengan platinum dan logam satu grup platinum dalam mineral tanah. Iridium didapatkan sebagai hasil samping dari industri penambangan nikel.

Iridium juga terdapat dikerak bumi dengan jumlah yang kecil yaitu 0.0001 ppm sedangkan iridium dalam bentuk osmiridium yaitu berupa iridiosmium dan paduan alami terdapat di Alaska dan Afrika Selatan. Dalam paduan alami terdapat 50% iridium dan pada iridiosmium terdapat sekitar 70% iridium. Sedangkan dalam Chloroiridateamonium terdapat pada atsmosfer.

Kelimpahan iridium pada bumi sekitar 2 ppb, kerak batuan sebesar 0.4 ppb, matahari 2 ppb, dan di meteorid sebesar 550 ppb.

4. Isolasi Iridium

Umumnya logam iridium tidak dibuat dalam laboratorium seperti logam - logam lainnya. Ekstraksi iridium dalam dunia industri umumnya diekstrak dalam bentuk senyawa kompleks dan berperan sebagai logam dan terjadi pada biji besi yang bercampur dengan logam lain seperti kompleks logam rhodium, palladium, perak, platinum, dan emas. Umumnya ekstraksi dari logam mulia seperti iridium, rhodium, platinum dan paladium merupakan bagian utama atau fokus utama dari operasi industri umumnya, sementara iridium merupakan produk sampingan. Ekstraksi dari suatu kompleks dilakukan sebab terdapat logam lain yang hadir seperti iridium yang digunakan sebagai logam spesialis dan merupakan dasar dari beberapa katalis dalam industri.

Hal pertama yang dilakukan untuk memisahkan produk sampingan iridium dari logam seperti perak, emas, paladium, dan platinum adalah dengan melebur Residu dengan sodium bisulfat (NaHSO4) dan campuran yang dihasilkan diekstraksi dengan air menghasilkan larutan yang mengandung sulfat rhodium, Rh2(SO4)3. Residu yang terlarut mengandung iridium, kemudian dilebur dengan Na2O2 dan diekstraksi ke dalam air untuk menghilangkan ruthenium dan osmium garam. Residu tersebut mengandung oksida iridium, IrO2 yang dilarutkan pada aqua regia (campuran asam klorida, HCl, dan asam nitrat, HNO3) untuk memberikan larutan yang mengandung murni (NH4)3IrCl6. Penguapan sampai kering akan memberikan iridium murni.

Adapun proses isolasi Iridium yang lain yakni didapatkan dari reaksi redoks antara kompleks oksalat dari besi [Fe(C2O4)2]2- dengan heksakloridairidium(II). Reaksi dituliskan :

[IrCl6]4- + 2[Fe(C2O4)2]2- Ir + 2[Fe(C2O4)2]- + 6Cl-5. Reaksi reaksi Iridium

Reaksi yang terjadi pada irimium sebagai berikut :


Iridium tidak bereaksi dengan air pada kondisi normal (pada suhu kamar). Suatu zat yang bereaksi dengan air merupakan zat yang memiliki komponen dapat membentuk ion dalam pelarut air. Iridium merupakan logam yang tidak dapat mengion dalam suhu kamar, apabika diberi temperatur yang cukup tinggi maka kemungkinan akan terjadi interaksi pada keduanya.


Iridium merupakan pelindung terbesar untuk serangan pada atmosfer. Pada pemanasan dengan oksigen, logam iridium membentuk iridium (IV)oksida

Ir(s) + O2(g) IrO2(s) (padatan berwarna hitam)


Iridium dapat bereaksi langsung dengan gas fluorine untuk membentuk iridium(VI) fluoride (IrF6) yang sangat korosif. Senyawa ini dengan hati-hati dapat dipanaskan untuk membentuk Iridium(V) fluoride [IrF5]4Ir(s) + 3F2(g) IrF6(s) (padatan berwarna kuning)

trihalides iridium (III) fluoride (IrF3), iridium (III)chloride (IrCl3), iridium (III)bromide (IrBr3) dan iridium (III)iodide (IrI3) juga dapat dibentuk dari reaksi langsung antara logam iridium dengan halogen dibawah kondisi anhydrous (kering)

2Ir(s) + 3F2(g)

2IrF3(s) (padatan berwarna hitam)

2Ir(s) + 3Cl2(g)

2IrCl3(s) (padatan berwarna merah)

2Ir(s) + 3Br2(g)

2IrBr3(s) (padatan berwarna merah kecoklatan)

2Ir(s) + 3I2(g)

2IrI3(s) (padatan berwarna coklat gelap)

4. Reaksi dengan asam

Logam iridium bersifat inert jika direaksikan dengan asam termasuk reaksinya dengan aqua regia (campuran dari hydrochloric acid dan nitric acid yang digunakan untuk melarutkan logam emas).

5. Potensial reduksi

Reduction Potentials

Balanced half-reaction E0 / V

Ir3+ + 3e-Ir(s)+1.15

IrCl62- + e-IrCl63-+1.026

IrCl62- + 4e-Ir(s) + 6Cl-+0.835

IrCl63- + 3e-Ir(s) + 6Cl-+0.77

IrO2(s) + 4H+ + 4e-Ir(s) + H2O +0.93

IrO2(s) + 2H2O + 4e-Ir(s) + 4OH-+0.1

Ir2O3 + 3H2O + 6e-2Ir(s) + 6OH-+0.1

6. Sifat Kemagnetan

Konfigurasi elektron dari Iridium : 77Ir ( [Xe] 4f14 5d7 6s2

5d

6s

6pSifat kemagnetan : paramagnetik

Pada orbital d terdapat 3 elektron yang tidak berpasangan, sehingga sifat dari senyawa Iridium ini adalah paramagnetik.

7. Senyawa Kompleks

Salah satu senyawa kompleks yang dibentuk oleh logam adalah IrF6 atau Iridium (VI)fluoride.

Bilangan Oksidasi : Ir + 6(-1)=0 ( Ir = +6

Bilangan Koordinasi : 6 Bentuk Molekul : Oktahedral 1. Teori ikatan valensi77Ir ( [Xe] 4f14 5d7 6s2 77Ir6+ ( [Xe] 4f14 5d3 6s0

Ground state

Hibridisasi

6 PEB dari ligan

Warna pada senyawa kompleks disebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. Perpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panjang gelombang tertentu). Warna yang muncul sebagai warna senyawa kompleks tersebut adalah warna komplemen dari warna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. Pada kompleks IrF6 mengalami transisi d-d, warna yang diserap saat tereksitasi adalah violet dengan panjang gelombang 400 nm. Sedangkan warna yang nampak adalah warna komplementernya, yaitu kuning.

Senyawa Organologam

Salah satu senyawa kompleks yang dibentuk oleh logam adalah IrCl(CO)[P(C6H5)3]2 atau Iridium(I)bis(triphenylphosphin)

Bilangan Oksidasi : Ir + 1(-1)=0 ( Ir = +1

Bilangan Koordinasi : 4 Bentuk Molekul : square planar Warna kompleks organologam : kuning

Teori Ikatan Valensi

77Ir ( [Xe] 4f14 5d7 6s2 77Ir + ( [Xe] 4f14 5d86s0

Ground State

77Ir ( [Xe] 4f14 5d7 6s2 Eksitasi

Hibridisasi

Warna pada senyawa kompleks disebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. Perpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panjang gelombang tertentu). Warna yang muncul sebagai warna senyawa kompleks tersebut adalah warna komplemen dari warna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. Pada kompleks IrCl(CO)[P(C6H5)3]2 mengalami transisi d-d, warna yang diserap saat tereksitasi adalah biru. Sedangkan warna yang nampak adalah warna komplementernya, yaitu kuning.

8. KegunaanMeskipun kegunaan utamanya dalah sebagai zat pengeras untuk platinum, iridium juga digunakan untuk membuat cawan dan peralatan yang membutuhkan suhu tinggi. Iridium juga digunakan sebagai bahan kontak listrik. Selain itu, iridium juga digunakan sebagai busi Iridium. Berikut adalah kegunaan iridium yang lain :

1) Osmium-iridium digunakan untuk bantalan kompas

2) 192Ir digunakan sebagai sumber radiasi gamma untuk pengobatan kanker menggunakan brachytherapy3) Senyawa iridium digunakan sebagai katalis dalam proses Cativa untuk karbonilasi metanol untuk menghasilkan asam asetat4) Unsur ini membentuk alloy dengan osmium yang digunakan untuk mata pulpen dan bearing kompas.5) Sebagai meter standar yang merupakan logam campuran Pt-Ir. Logam yg paling sulit berubah sifatnya. 6) Iridium digunakan sebagai bahan utama dalam pembuatan busi iridium. Busi iridium merupakan busi generasi baru dengan ujung elektroda positif berdiameter 0,7 mm untuk pemakaian standar dengan umur pemakaian lebih panjang. Busi iridium dengan diameter 0,4 mm merupakan yang terkecil di dunia dan dipakai untuk kecepatan tinggi. Bahan ujung inti elektroda runcing yang digunakan adalah campuran iridium dan rhodium (alloy Iridium) dengan komposisi iridium yang lebih utama. Busi iridium merupakan hasil pengembangan teknologi Denso Jepang dengan titik lebur sangat tinggi. Keistimewaan busi iridium dapat memberikan percikan bunga api yang besar pada campuran bahan bakar udara yang miskin sehingga meningkatkan performa pembakaran. Penggunaan busi iridium dapat menurunkan konsentrasi HC karena percikan bunga api yang dihasilkan besar dan konstan, maka pembakaran sempurna bisa tercapai sehingga HC yang dihasilkan dalam pembakaran akan berubah menjadi uap air (H2O(g)). Iridium memiliki titik lebur yang tinggi yaitu 2500C sehingga dihasilkan percikan bunga api yang besar dan konstan dengan energi yang besar pula sehingga tercapai pembakaran sempurna dan HC yang dihasilkan dalam proses pembakaran berubah menjadi H2O(g). Hal ini akan menurunkan tingkat emisi gas buang HC pada kendaraan motor. Ujung elektroda yang dibuat runcing juga mendukung hasil percikan bunga api yang besar dan runcing seperti alat potong menggunakan las sehingga dihasilkan energi yang tinggi.

PLATINUM (Pt)1. Sejarah

Ditemukan di Amerika Selatan oleh Ulloa pada tahun 1735 dan oleh Wood pada tahun 1741. Logam ini digunakan oleh orang Indian sebelum Columbia datang. Platinum terdapat di alam, dengan sejumlah kecil iridium, osmium, palladium, ruthenium dan rhodium, yang merupakan grup logam yang sama. Semuanya ditemukan pada tanah alluvial di pegunungan Ural Kolumbia, dan di negara bagian Amerika sebelah barat. Sperrilit, merupakan mineral platinum dengan kandungan nikel yang terdapat di Sudbury, Ontario, yang merupakan sumber latina dengan jumlah yang cukup. Produksi nikel besar-besaran telah menunjukkan fakta bahwa hanya satu bagian logam platinum dalam dua juta bagian bijih mineral.

2. Informasi Dasar

Platina adalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78. Namanya berasal dari istilah Spanyol platina del Pinto, yang secara harfiah diterjemahkan ke dalam "kecil perak dari Sungai Pinto. Sebuah logam transisi yang berat, "malleable", "ductile", berharga, berwarna putih-keabuan. Platinum tahan karat dan terdapat dalam beberapa bijih nikel dan copper, platina adalah resisten terhadap korosi dan terjadi dalam beberapa bijih nikel dan tembaga bersama dengan beberapa deposito asli. Platinum ditemukan pada tanah alluvial di pegunungan Ural Kolumbia di negara Amerika bagian barat. Platina ditemukan sebagai elemen bebas, biasanya bercampur dengan logam lain termasuk emas, nikel, tembaga, paladium, ruthenium, rhodium, iridium. Platinum juga ditemukan di dalam batuan seperti sperrylite (platinum arsenide, PtAs2) dan cooperite (platinum sulfida) dan osmium.Keterangan Umum Unsur

Nama,Lambang,Nomor atomplatina, Pt, 78

Deret kimiatransition metals

Golongan,Periode,BlokXB,6,d

Penampilangrayish white

Massa atom195,085g/mol

Konfigurasi elektron[Xe] 4f145d96s1

Jumlahelektrontiapkulit2, 8, 18, 32, 17, 1

3. Sifat Fisik dan Sifat Kimia

Ciri-ciri fisik

Fasesolid

Massa jenis(sekitarsuhu kamar)21,45 g/cm

Massa jeniscair padatitik lebur19,77 g/cm

Titik lebur1769 C

Titik didih4170C

Kalor peleburan22,17 kJ/mol

Kalor penguapan469 kJ/mol

Kapasitas kalor25,86 J/(molK)

Tekanan uapP/Pa

1

10

100

1 k

10 k

100 k

padaT/K

2330

(2550)

2815

3143

3556

4094

Ciri-ciri atom

Struktur kristalcubic face centered

Bilangan oksidasi2,4(mildlybasicoxide)

Elektronegativitas2.28 (skala Pauling)

Energi ionisasipertama: 870 kJ/mol

ke-2: 1791 kJ/mol

Jari-jari atom138,5pm

Jari-jari kovalen128pm

Jari-jari Van der Waals175pm

Lain-lain

Sifat magnetikparamagnetik

Resistivitas listrik(20 C) 105 nm

Konduktivitas termal(300 K) 71.6 W/(mK)

Ekspansi termal(25 C) 8.8 m/(mK)

Kecepatan suara (pada wujud kawat)(suhu kamar) 2800m/s

Modulus Young168 GPa

Modulus geser61 GPa

Modulus ruah230 GPa

Nisbah Poisson0.38

Skala kekerasan Mohs3.5

Kekerasan Vickers549 MPa

Kekerasan Brinell392 MPa

Nomor CAS7440-06-4

Isotop

isoNAwaktu paruhDMDE(MeV)DP190Pt

0.01%

6.5 E11y3.18

186Os191Pt

syn2.96 d

191Ir192Pt

0.79%

Ptstabildengan 114neutron193mPt

syn4.33 d

IT0.1355e193Pt193Pt

syn50y

193Ir194Pt

32.9%


syn4.02 d

IT0.1297e195Pt195Pt

33.8%

Ptstabildengan 117neutron196Pt

25.3%


syn1.59 h

IT0.3465

197Pt197Pt

syn19.8913 h

-0.719

197Au198Pt

7.2%

Ptstabildengan 120neutron

4. Sumber

Platina dapat didapatkan dari mineralnya yang tersedia di alam. Sumber mineral dari platina dapat berupa Telluridea, ontario, braggite, sperrilit, dan alluvial.

Ontario Braggite

Sperrilit

Alluvial

5. Kelimpahan

Kelimpahan platina di alam terdiri dari beberapa isotop yang dimiki platina diantaranya:

IsotopKelimpahanWaktu ParuhEnergi Peluruhan

190Pt0.01 %6.5 x 1011 tahun3.18MeV

191PtSenyawa buatan2.96 hari

192Pt0.78 %

(Stabil dengan 114 neutron)

193PtSenyawa Buatan4.33 Hari0.1355MeV

Lokasi ppb

Alam semesta 5

Matahari9

Meteorit1000

Kerak batuan37

6. Reaksi dan Persenyawaannya

Platina dapat bereaksi dengan unsur halogen. Reaksi-reaksinnya dapat ditulis seperti berikut: Pt (s) + 3F2 (g) PtF 6 (s) Pt (s) + 2Cl 2 (g) PtCl 4 (s) Pt (s) + 2Br 2 (g) PtBr 4 (s) Pt (s) + 2I 2 (g) PtI 4 (s)1. Tidak bereaksi dengan air dan oksigen2. Tidak bereaksi dengan asam3. Reaksi dengan akua regia menghasilkan H2PtCl67. Sifat Kemagnetan

Konnfigurasi Pt: 78Pt ( [Xe] 4f14 5d9 6s1 SHAPE \* MERGEFORMAT

8. Senyawa Kompleks

Contoh Senyawa Kompleks Platina:

K2[PtCl4]

Kaliumtetrakloroplatina(II)

Bilangan Oksidasi

Pt + 4(-1)=-2 ( Pt = +2

Bilangan Koordinasi 4

Bentuk Molekul

Segiempat datar (square planar)

[Pt(CN)4]2-Pt= (xe)4f14 5d9 6s1

Pt2+ = (xe) 4f14 5d8Kondisi dasar :Eksitasi

Ion Pt2+ dalam [Pt(CN)4]2-

Diamagnetik

Contoh senyawa kompleks dari logam platina

Dipotassium tetrachloroplatinate: K2[PtCl4]

Dipotassium tetracyanoplatinate: K2[Pt(CN)4]

Cis-diamminedichloroplatinate : PtCl2 [(NH3)2]

Trans-diamminedichloroplatinate : [PtCl2(NH3)2]

Dipotassium hexachlorooplatinate : K2[PtCl6]

Platinum tetrachloride pentahydrate : PtCl4.5H2O

Potassium trichloro(ammine)platinate : K[PtCl3(NH3)]

Disodium hexbromoplatinate : Na2 [PtBr6].6H2O

Barium tetracyanoplatinate : Ba[Pt(CN)4].4H2O

Disodium hexachloroplatinate hexahydrate : Na2 [PtCl6].6H2O

Diammonium hexabromoplatinate : (NH4)2[PtBr6]

Dipotassium hexaiodoplatinate : K2[PtI6]

Diammonium hexachloroplatinate : (NH4)2[PtCl6]

Dipotassium hexacyanoplatinate : K2[Pt(CN)6]

Diammonium tetrachloroplatinate : (NH4)2[PtCl4]

Dipotassium tetranitroplatinate : K2[Pt(NO2)4]

Potassium trichloro(ethene)platinate : K[PtCl3(C2H4)].H2O

9. Isolasi Unsur Platina

Platinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai produk dari nikel dan tembaga penambangan dan pengolahan. Selama electrorefining tembaga, logam mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok platinum.

Jika platinum murni ditemukan dalam placer deposito atau bijih lainnya, dapat terisolasi dengan berbagai metode mengurangkan kotoran. Karena platinum secara signifikan lebih padat daripada banyak dari kotoran, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan dengan hanya melayangkanya. Platinum juga non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya magnetis. Kedua zat pengotor sehingga dihapus dengan menjalankan elektromagnet atas campuran. Karena platinum memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan zat lain, banyak pengotor dapat dibakar atau meleleh tanpa melelehkan platinum. Akhirnya, platinum yang tahan terhadap klorida dan asam sulfat, sedangkan senyawa lain mudah diserang. Kotoran logam dapat dihilangkan dengan mengaduk campuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa.

Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung platinum, emas, dan logam grup platina lain, adalah proses itu dengan aqua regia, di mana paladium, emas dan platinum yang dibubarkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tinggal tidak bereaksi. Emas ini dipicu oleh penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari emas, platinum ini dipicu oleh penambahan amonium amonium klorida sebagai chloroplatinate. Chloroplatinate amonium dapat diubah menjadi logam platina dengan pemanasan. Berikut skemanya:

Fire assay adalah suatu cara atau metode kuantitatif dalam kimia analitik untuk menentukan kadar logam mulia seperti emas, perak, dan golongan platina dalam suatu batuan atau produk metalurgis yang ditentukan melalui ekstraksi dengan cara peleburan (fusi, fusion) dan menggunakan pereaksi kimia kering (flux). Hasil akhir metode ini dilakukan dengan cara penimbangan logamnya atau dengan alat instrumentasi seperti spektroskopi absorpsi atom (atomic absorption spectroscopy, AAS).

Adapun proses isolasi lain dari platina yaitu:

Pt didapatkan dari reaksi redoks antara kompleks oksalat dari besi ([Fe(C2O4)3]3- dengan ion tetrakloridaplatinum(II). Reaksi dituliskan :

[PtCl4]2- + 2[Fe(C2O4)2]2- Pt + 2[Fe(C2O4)2]- + 4Cl-Logam mudah didapat dalam bentuk serbuk yang sangat aktif sebagai katalis. Misalnya Platina hitam, berupa serbuk beludru yang dapat diperoleh dari penambahan etanol ke dalam larutan PtCl2 dalam KOH dan air yang hangat. 10. Manfaat dan Kegunaan Unsur Platina

1. Platina bermanfaat untuk perhiasan.Platina oleh kebanyakan orang digunakan untuk perhiasan pernikahan (cincin,kalung,gelang,dll.) dan juga sebagai pengganti emas bagi cincin pernikahan laki-laki, karena menurut islam laki-laki dilarang memakai emas.

2. Platina bermanfaat untuk peralatan laboratorium.Platina yang digunakan di laboratorium yaitu krusibel platina.

3. Platina bermanfaat untuk kontak listrik dan elektroda.Sistem pengapian mobil-mobil modern tak lepas dari perkembangan teknologi sistem pengapian pada mobil jadul alias masih menggunakan platina sebagai plat kontak untuk menghubungkan dan memutus aliran listrik primer koil agar terjadi induksi/GGL pada sekunder yang berupa listrik tegangan tinggi untuk mensuplai busi agar memercikkan bunga api.

4. Platina bermanfaat untuk peralatan dokter gigi.Platina biasanya dalam peralatan dokter gigi digunakan untuk membuat gigi platina,dll.

5. Platina bermanfaat untuk studi temperatur dan tekanan tinggi.Titik leleh platinum, 1768,3 OC, jauh lebih tinggi dibanding emas, hampir dua kalinya. Ini yang membuat platinum merupakan bahan favorit di laboratorium untuk studi temperatur dan tekanan tinggi.

6. Platina bermanfaat untuk peralatan kontrol emisi mobil.Kebanyakan platina digunakan untuk menghasilkan konvertor katalitis di (dalam) mobil melelahkan/menuntaskan sistem. Gol akan membatasi bahan-kimia yang yang smog-producing yang datang dari terbakar bensin.

7. Platina bermanfaat untuk pembuatan harddisk komputer.Platinum banyak digunakan dalam pembuatan hard disk saat ini, karena hard disk akan lebih tahan lama.

8. Platina bermanfaat untuk terapi kanker.Platinum merupakan bahan non-organik yang dapat digunakan untuk terapi kanker. Cisplatin atau cisplatinum (cis-diamminedichloridoplatinum(II), CDDP) merupakan kemoterapi yang berbasiskan platina. Biasanya, Cisplatin digunakan dalam terapi kanker seperti , sarcoma, carcinoma (misalnya, kanker paru-paru dan kanker ovarium), lymphoma dan sel tumor.

9. Platina bermanfaat untuk alat kedokteran.Platinum bersifat hypoallergic. Platinum merupakan satu-satunya logam yang cocok sebagai elektroda untuk alat pemicu jantung (heart pacemakers). Selain itu, banyak dalam kasus patah tulang,

EMAS

1. Sejarah

Emas telah diketahui dan dinilai sangat tinggi sejak jaman purba kala.Unsur ini ditemukan di alam sebagai logam tersendiri dan dalam tellurides.Emas tersebar sangat luas dan selalu diasosiasikan dengan quartz atau pyrite. Emas pertama kali ditemukan oleh James W. Marshall pada tahun 1848 di Coloma, California.

Pada abad pertengahan, begitu kuat orang mendambakan emas, sehingga lahir ilmu alkimia dengan tujuan membuat emas.Manusia modern berhasil mencapai cita-cita itu dengan mengekstrak emas dari air laut dan mengubah timbel atau merkurium menjadi emas dalam mempercepat partikel.Namun emas yang murah tetaplah emas alamiah yang harus ditambang.Emas telah lama dianggap sebagai logam yang paling berharga, dan nilainya telah digunakan sebagai standart untuk banyak mata uang dalam sejarah.

Dalam sejarahnya yang panjang ini, emas tiba pada suatu masa baru dengan peluang dan bahaya.Harga emas saat ini lebih tinggi dari harga 17 tahun terakhir, melambung hingga $1000 per ounce. (1 ounce=28,3495 gr). Tetapi, emas yang tersisa untuk ditambang sangatlah sedikit dan telah diperas dari bumi dengan biaya pemulihan lingkungan yang sangat tinggi dan tak jarang berada di belahan dunia yang termiskin.2. Kelimpahan di alam

Emas merupakan logam yang memiliki 18 isotop di alam.Namun, isotop emas yang banyak digunakan yaitu 198Au. Isotop emas 198Au yang memiliki waktu paruh selama 2,7 hari, banyak digunakan untuk terapi kanker. Senyawa emas yang digunakan untuk terapi kanker yaitu Disodium aurothiomalate.3. Keberadaan di alam

Tingginya nilai potensial reduksi emas mengakibatkan logam ini selalu terdapat di alam dalam keadaan bebas.Kebanyakan emas dihasilkan dari larutan-larutan hidrotermal yang umumnya berasosiasi dengan mineral sulfida.Mineral pembawa emas biasanya berasosiasi dengan mineral ikutan (gangue minerals).Mineral ikutan tersebut umumnya kuarsa, karbonat, turmalin, flourpar, dan sejumlah kecil mineral non logam. Sedangkan proses pelapukan akan menghasilkan endapan-endapan pasir emas (placer).Mineral pembawa emas terdiri dari emas nativ, elektrum, emas telurida, sejumlah paduan dan senyawa emas dengan unsur-unsur belerang, antimon, dan selenium. Elektrum sebenarnya jenis lain dari emas nativ, hanya kandungan perak di dalamnya >20%.

4. Sifat Fisik

Sifat Fisik

Nomor atom79

Massa atom196,96654

Titik leleh (oC)1064,43

Titik didih (oC)2808

Kerapatan pada 20oC (g cm-3)19,32

WarnaKuning

Energi ionisasi (kj/mol)889,9

Elektronegativitas1,4

Jari-jari atom ()1,44

Entalpi pembentukan (kj/mol)12,8

Entalpi penguapan (kj/mol)343

Potensial reduksi standart (volt)1,42

5. Sifat Kimia

Emas murni memiliki sifat kimia yaitu larut dalam KCN, NaCN dan Hg (air raksa).Selain itu, emas merupakan unsur siderophile dan unsur chalcophile. Unsur siderophile merupakan unsur yang suka akan besi. Sedangkan unsur chalcophile merupakan unsur yang suka akan belerang. Karena sifatnya ini, emas banyak berikatan dengan mineral-mineral besi atau stabil pada penyangga besi (magnetit/hematit).

6. Sifat-sifat Umum

1. Kemagnetan

Jika suatu atom memiliki elektron yang tidak berpasangan, atom tersebut akan bersifat paramagnetik. Sebaliknya, jika suatu atom tidak memiliki elektron yang berpasangan atau artinya semua elektronnya berpasangan maka atom tersebut bersifat diamagnetik.Emas memiliki nomor atom 79 memiliki konfigurasi elektron 79Au = [Xe] 6s1 4f14 5d10. Pada orbital 5d terdapat 10 elektron yang semua elektronnya terisi secara berpasangan, sehingga sifat kemagnetannya adalah diamagnetik.

5d 6s6p

Au

Diamagnetik

2. Pembentukan senyawa kompleks

Salah satu ciri menarik dari unsur golongan transisi adalah kemampuannya dalam membentuk senya wa kompleks. Senyawa kompleks adalah senyawa yang tersusun dari ion logam dengan satu atau lebih ligan. Kompleks [AuCl4]-merupakan salah satu contoh senyawa yang dibentuk oleh unsur Au sebagai atom pusat dan unsur Cl sebagai ligannya. Kompleks [AuCl4]-atauion tetrakloroaurat (III)memiliki bilangan koordinasi 4 dan memiliki bilangan oksidasi +3. Sedangkan bentuk geometrinya yaitu bujur sangkar (dsp2) ditinjau dari teori ikatan valensi atau valence bon theory.Sifat kemagnetan dari senyawa kompleks tersebut adalah diamagnetik.

Ground State


Tereksitasi

Hibridisasi

dsp2Diamagnetik

3. Warna senyawa kompleks

Warna pada senyawa kompleks disebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi.Perpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panjang gelombang tertentu). Warna yang muncul sebagai warna senyawa kompleks tersebut adalah warna komplemen dari warna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut.Kompleks [AuCl4]-memiliki warna kuning. Warna kuning merupakan warna komplementer dari warna biru.Pada saat tereksitasi kompleks ini memiliki serapan maksimum pada panjang gelombang 450 nm.Berdasarkan CFT (Crystal Field Theory), warna yang ditimbulkan oleh suatu senyawa terjadi akibat adanya transisi d-d. Elektron yang berada pada orbital t2gakan tereksitasi pada orbital eg ketika dikenai sinar. Energi yang dibutuhkan untuk eksitasi tersebut berada pada panjang gelombang daerah sinar visible sehingga warna dari senyawa dapat diamati.[AuCl4]-

79Au = [Xe] 6s1 4f14 5d10

Au3+ = [Xe] 6s04f14 5d8

7. Reaksi kimia dari unsur emas

1. Reaksi emas dengan udara

Logam emas stabil di udara di bawah kondisi normal.

2. Reaksi emas dengan air

Emas tidak bereaksi dengan air.

3. Reaksi emas dengan halogen

Logam emas bereaksi dengan Cl2 atau Br2, untuk membentuk trihalida emas (III) klorida (AuCl3) atau emas (III) bromida (AuBr3).Di lain pihak, logam emas bereaksi dengan iodine (I2) untuk membentuk monohalida, emas (I) iodida (AuI).

2Au(s) + 3Cl2(g) 2AuCl3(s)

2Au(s) + 3Br2(g) 2AuBr3(s)

2Au(s) + I2(g) 2AuI(s)4. Reaksi emas dengan asam

Logam emas terurai dalam akua regia (campuran asam klorida (HCl) dan asam nitrat pekat (HNO3) dengan perbandingan 3:1.

5. Reaksi emas dengan basa

Emas tidak bereaksi dengan larutan basa.8. Teknik isolasi

Pemurnian emas dapat dilakukan diantaranya dengan cara :

1. Sianidasi langsung

Proses pemurnian ini didasarkan pada proses yang terdiri dari biji dengan suatu larutan natrium sianida. Setelah memisahkan larutan dari pengotor, presipitasi emas, biasanya dilakukan dengan zink. Misalnya kita mempunyai senyawa [Au(CN)2]- maka reaksinya adalah :2[Au(CN)2]- + Zn 2Au + [Zn(CN)4]2-

Pada proses sianidasi, logam zink akan mengendapkan emas dari larutan sianida.Penggunaan serbuk Zn merupakan salah satu cara yang efektif untuk larutan yang mengandung konsentrasi emas kecil. Serbuk Zn yang ditambahkan kedalam larutan akan mengendapkan logam emas dan perak. Prinsip pengendapan ini mendasarkan deret Clenel, yang disusun berdasarkan perbedaan urutan aktivitas elektro kimia dari logam-logam dalam larutan sianida, yaitu Mg, Al, Zn, Cu, Au, Ag, Hg, Pb, Fe, Pt. Setiap logam yang berada disebelah kiri dari ikatan kompleks sianidanya dapat mengendapkan logam yang digantikannya. Jadi sebenarnya tidak hanya Zn yang dapat mendesak Au dan Ag, tetapi Cu maupun Al dapat juga dipakai, tetapi karena harganya lebih mahal maka lebih baik menggunakan Zn.

2. AmalgasiAmalgamasi adalah proses penyelaputan partikel emas oleh air raksa dan membentuk amalgam (Au Hg).Proses amalgamasi merupakan proses kimia fisika yang apabila amalgamnya dipanaskan, maka akan terurai menjadi elemen-elemen yaitu air raksa dan bullion emas. Amalgam dapat terurai dengan pemanasan di dalam sebuah retort, air raksanya akan menguap dan dapat diperoleh kembali dari kondensasi uap air raksa tersebut. Sementara Au-Ag tetap tertinggal di dalam retort sebagai logam.

9. Kegunaan

Emas banyak dimanfaatkan untuk perhiasan.Hal ini dikarenakan emas memiliki sifat mudah ditempa sehingga dapat dengan mudah dibentuk menjadi berbagai macam perhiasan.Selain itu, emas memiliki warna yang menarik dan mengkilap apabila digosok.Warna mengkilap dari emas dikarenakan memantulkan cahaya pada daerah visible atau cahaya tampak.Warna mengkilap ini bertahan lama dikarenakan sifat emas yang merupakan logam mulia bersifat inert sehingga tidak mudah bereaksi.RAKSA

1. Sejarah Raksa

Raksa atau merkuri merupakan unsur logam transisi yang berwujud cair dalam tempaeratur kamar.Raksa termasuk dalam logam transisi periode 6. Merkuri diberikan simbol kimia Hg yang merupakan singkatan yang berasal dari bahasa Yunani Hydrargyricum, yang berarti cairan perak

Raksa pertama kali ditemukan di tabung dalam makam-makam Mesir dan tidak diketahui dengan jelas siapa penemunya.Raksa sudah dikenal di Cina Kuno dan Hindia sebelum 2000M.Kaisar Cina menggunakan merkuri untuk memperpanjang hidup mereka meskipun kemungkinan besar itu memiliki efek sebaliknya.Pada 1759 Adam Braun dan Mikhail Lomonosov memperoleh merkuri padat dengan membekukan termometer merkuri dalam campuran salju dan asam nitrat pekat. Hal ini memberikan bukti kuat bahwa merkuri memiliki sifat yang mirip dengan logam lain. Pada 1772 dan 1774, Carl W. Scheele dan Joseph Priestley memanaskan merkuri oksida dan menemukan itu menghasilkan gas yang membuat lilin membakar lima kali lebih cepat dari biasanya.

2. Sumber dan Kelimpahan Raksa

Raksa atau merkuri merupakan salah satu unsur yang terdistribusi pada lapisan kerak bumi dengan kelimpahan rata-rata 500g/kg. Konsentrasi raksa di alam semesta sebesar 0,006 ppb, di matahari 0,12 ppb, di meteorit 20 ppb, di kerak batuan 7 ppb dan di air laut sebesar 0,0015 ppb.

Merkuri sangat sedikit ditemukan dalam bentuk logam murni namun banyak ditemukan dalam mineral. Mineral-mineral tersebut adalah Cinnabar (HgS), korderoid (Hg3S2Cl), livingstonit (HgSb4S7), kalomel (HgCl), montroyidit (HgO), dan tertingualit(Hg2OCl).3. Sifat-Sifat Fisika Raksa

Raksa memiliki beberapa karakteristik yang membedakannya dengan logam lain, yaitu bersifat inert dan mempunyai potensial ionisasi lebih tinggi dari unsur elektropositif lainnya. Raksa atau merkuri juga memiliki tekanan uap yang tinggi, sukar larut dalam air dan memiliki sifat konduktor listrik yang cukup baik namun sifat konduktor panas yang kurang baik.Raksa merupakan salah satu anggota logam berat. Sifat-sifat fisika lainnya dari logam merkuri dapat dilihat dalam tabel dibawah ini:

Sifat Fisika RAKSA

WarnaPutih Keperakan

Berat Atom200,59

Massa Jenis (kg/m3)7,14

Titik Lebur (0C)-38,9

Titik Didih (0C)357

Volume molar (cm3)14,09

Muatan Inti Efektif11,15

Entalpi Atomisasi (kJ/mol)64

Entalpi Peleburan (kJ/mol)2,30( 0,02)

Entalpi Penguapan (kJ/mol)59,1( 0,4)

Resistivitas Listrik ( ohmcm)95,8

Elektronegativitas (Pauling)1,9

Energi Ionisasi (kJ/mol)1007

Jari-jari Atom (pm)151

Struktur KristalRombohedral

4. Sifat Umum Raksa

1. Sifat Kemagnetan Raksa

Sifat penting yang berkait dengan konfigurasi elektron dalam atom dan ion adalah perilakunya dalam medan magnet. Dalam atom atau ion diamagnetik, semua elektron berpasangan dan efek magnetik saling meniadakan sehingga ditolak secara lemah oleh medan magnet. Atom atau ion paramagnetik memiliki elektron tidak berpasangan dan efek magnetik tidak saling meniadakan. Elektron tidak berpasangan memiliki momen magnetik yang mengakibatkan atom atau ion tertarik ke medan magnet luar. Semakin banyak elektron yang tidak berpasangan, semakin kuat tarikan ke medan magnet.

Unsur raksa atau merkuri ini memiliki sifat diamagnetik karena semua elektron yang ada di orbitalnya saling berpasangan seperti di bawah ini:

80Hg: [Xe] 4f14 5d10 6s280Hg: [Xe] 4f14

2. Senyawa Kompleks Raksa

Senyawa kompleks merupakan senyawa yang tersusun oleh ion logam dan ligan yang terikat dengan ikatan koordinasi dimana ligan menyumbangkan pasangan elektron bebas sedangkan ion logamnya menyediakan orbital kosong.Salah satu contoh senyawa kompleks dari raksa adalah [HgBr4]2-.Senyawa ini bernama ion tetrabromomerkurat (VI).Senyawa kompleks ini memiliki bilangan oksidasi +4 dan bilangan koordinasi 4.Berdasarkan teori VSEPR, kompleks ini berbentuk tetrahedral karena memiliki bilangan koordinasi 4.Berdasarkan referensi, kompleks raksa ini tidak berwarna.3. Warna Senyawa Kompleks Raksa

Apabila atom-atom menyerap cahaya dengan frekuensi dan panjang gelombang tertentu maka elektronnya akan mengalami transisi ke tingkat energi yang lebih tinggi. Senyawa-senyawa kompleks yang memiliki warna tertentu dapat disebabkan karena ion pusatnya memiliki orbital d yang belum terisi penuh.Adanya orbital d yang belum terisi penuh memungkinkan untuk terjadinya transisi elektron dari satu orbital d ke orbital d lain yang tingkat energinya lebih tinggi.Suatu senyawa kompleks dapat tidak berwarna, berwarna hitam atau memiliki salah satu warna komplementer yang ada pada tabel diatas. Suatu senyawa kompleks akan tidak berwarna apabila: (1) tidak menyerap cahaya yang ada dalam spektrum cahaya tampak: (2) menyerap cahaya di daerah ultra ungu (< 400 nm) atau (3) menyerap cahaya di daerah inframerah ( > 750 nm). Senyawa-senyawa kompleks yang tidak berwarna dapat disebabkan karena ion pusatnya memiliki orbital d yang ada telah berisi penuh maka warna tersebut kemungkinan disebabkan oleh adanya kromofor pada ligan yang ada.Suatu senyawa kompleks berwarna hitam apabila menyerap semua warna cahaya yang terdapat pada spektrum cahaya tampak.

Kompleks [HgBr4]2- dengan atom pusat Hg4+ memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

Hg4+: [Xe] 4f14 5d8 6s0 jika digambarkan dalam splitting energinya diperoleh gambar sebagai berikut:

Senyawa kompleks ini memiliki elektron tidak berpasangan dari atom pusat sehingga dapat terjadi transisi d-d.Namun berdasarkan referensi, kompleks ini tidak berwarna dan menyerap panjang geombang 278 nm daerah UV.Jadi penyebab senyawa ini tidak berwarna mekipun terjadi transisi d-d adalah panjang gelombang yang diserap di daerah UV.5. Reaksi Kimia Raksa


Raksa tidak dapat bereaksi dengan air pada keadaan normal


Raksa dalam udara dapat bereaksi dengan gas oksigen. Reaksi ini akan membentuk oksida raksa seperti persamaan reaksi di bawah ini;

2Hg(l) + O2(g)

2HgO(s)


Raksa dapat bereaksi dengan halogen membentuk senyawa HgX2. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

Hg(l) + X2

HgX2(s)4. Reaksi dengan asam

Raksa tidak dapat bereaksi dengan asam klorida aatau asam sulfat encer, tetapi raksa mudah bereaksi dengan asam nitrat encer. Reaksinya sebagai berikut:

6Hg(l) + 8HNO3(aq)

3Hg2+(aq) + 6NO3-(aq) + 2NO(aq) + 4H2O(l)

6. Isolasi Raksa

Isolasi raksa digunakan untuk memisahkan raksa dari sumbernya.Karena raksa banyak ditemukan dalam bijih cinnabar, maka raksa ini dapat dilakukan dengan menggunakan bijih cinnabar ini. Isolasi ini dilakukan dengan cara memanaskan bijih cinnabar (HgS) pada suhu 873 K. Raksa dilepaskan dalam bentuk uap dan selanjutnya dikondensasi sehingga akan diperoleh logam raksa. Reaksi isolasi raksa adalah sebagai berikut:

HgS(s) + O2(g)

Hg(l) + SO2 (g)7. Kegunaan Raksa

Salah satu kegunaan raksa ini adalah untum pembuatan lampu uap raksa atau Mercury Vapour Lamp.Lampu uap merkuri ini memancarkan cahaya kaya radiasi ultraviolet.Lampu ini biasanya digunakan untuk penerangan jalan, lampu sebagai matahari, dan sebagai lampu UV (lampu hitam).Lampu ini juga digunakan oleh dokter spesialis kulit untuk desinfeksi.Uap merkuri ini ditambahkan ke katoda argon untuk meningkatkan ionisasi dan konduktivitas listrik.Uap merkuri digunakan untuk membuat lampu argon menjadi menyala. Jika uap merkuri dimasukkan ke dalam tabung neon maka akan menghasilkan cahaya biru.PERTANYAANTantalum

1. Bagaimana kelimpahan tantalum? (Vivi Ruthmianingsih 131810301018)

Jawab : 25 isotop tantalum telah dikenali, sedangkan yang ada di alam hanyalah dua isotop saja yaitu: 180mTa (0,012%) dan 181Ta (99,988%). 181Ta adalah isotop stabil. 180mTa (m menunjukkan keadaan metastabil) diperkirakan membusuk di dalam tiga cara: transisi isomerik ke keadaan dasar 180Ta, peluruhan beta untuk 180W, atau menangkap elektron untuk 180Hf. 180mTa adalah isomer nuklir hanya terjadi secara alami. Itu juga merupakan isotop paling langka di alam semesta, dengan mempertimbangkan kelimpahan unsur tantalum dan kelimpahan isotop 180mTa dalam campuran isotop alami. Australia adalah penghasil Tantalum terbanyak. negara-negara lainnya adalah Malaysia dan Thailand, yang memproduksi Tantalum. Tantalum di dua Negara tersebut merupakan hasil sampingan dari pertambangan timah. Dari berbagai penelitian, disimpulkan bahwa persediaan Tantalum di masa mendatang dapat ditemukan di Arab Saudi, Mesir, Cina, Mozambik, Kanada, Australia, Amerika Serikat, Finlandia, dan Brazil. Mineral gabunganTantalitedanColumbiredisebutColtan.2. Mengapa Tantalum tidak bereaksi dengan air, oksigen, dan basa? (Riza Maulana S. 131810301039)

Jawab : Tantalum dapat bereaksi dengan basa ataupun air akan tetapi prosesnya lambat, tidak secepat ketika bereaksi dengan asam. Tantalum tidak dapat bereaksi dengan udara, permukaan logam tantalum dilindungi oleh lapisan tipis oxide.3. Bagaimana sumber tantalum itu? (Zulfa Nailul Ilmi 131810301026)

Jawab :Tantalum terutama ditemukan dalam mineral kolumbit-tantalit. Tantalum selalu ditemukan dengan niobium. Bijih tantalum sekitar 840 ton dihasilkan setiap tahunnya di australia, Brazil, kanada, Portugal, malaysia dan Thailand.Wolfram

1. Wolfram bereaksi dengan asam apa saja, secara spesifik?

Jawab: unsur wolfarm tidak bereaksi dengan asam selain dengan HF

2. Wolfram dapat bereaksi dengan oksigen pada suhu tinggi, berapa suhu tinggi yang dimaksud?Jawab: unsur ini bersifat inert pada suhu rendah dibawah suhu 105 0C meskipun direaksikan dengan oksigen yang sifatnya mudah bereaksi, sehingga unsur ini dapat direaksikan dengan oksigen pada suhu tinggi diatas 105 oC

3. Di slide kelimpahan wolfram, apakah masing-masing besarnya isotop berasal dari sumber yang berbeda?(Inayatul M. 13181001052) Jawab: semua isotop wolfram yang stabil berasal dari sumber yang berbeda, ada yang berasal dari alam dan aja juga yang buatan, contoh isotop buatan adalah 180W.Renium

1. Pada isolasi renium, kenapa dilakukan pada suhu tinggi? Kira kira suhunya berkisar berapa?

Jawab : isolasi ini dilakukan pada suhu tinggi karena unsur ini memiliki titik didih yang tinggi, titik didihnya 3180 C, sehingga unsur ini akan mudah direaksikan dengan senyawa lain pada suhu tinggi.

2. Apakah Re tidak dapat bereaksi dengan basa dan air? Jawab : unsur ini sebenarnya dapat bereaksi dengan basa dan air pada suhu tinggi, namun pada suhu rendah unsur ini susah bereaksi dengan basa dan air.

3. Apakah Re bereaksi dengan halogen hanya dapat bereaksi dengan F saja? Diagram latimer dari Re mana yang paling stabil?Jawab : unsur ini tidak hanya bereaksi dengan F saja, namun dapat bereaksi dengan semua unsur halogen yang lain. Untuk diagaram latimer yang paling setabil adalah -0,4 V4. Penjelasan kegunaan Re, dari alloy renium-molibdenum bersifat superkonduktif pada suhu 10 K?Jawab : Rhenium sekarang ini banyak dimanfaatkan oleh industri pembuat mesin pesawat atau jet karena sifatnya yang unik Untuk menghasilkan kualitas mesin yang baik, rhenium biasanya membentuk alloy atau campuran logam dengan molibdenum terlebih dahulu. Alloy inilah yang nantinya digunakan untuk mesin jet. Alloy ini memiliki sifat superkonduktif pada suhu 10 K. Sifat alloy tersebut yang terpenting yaitu tahan terhadap temperatur tinggi. Sehingga alloy ini dapat digunakan untuk mesin jet karena bagian mesinnya sangat dipengaruhi oleh suhu hingga 2500 K (sekitar 2200 C). semakin baik ketahanan suatu mesin terhadap suhu tinggi maka semakin baik kualitas mesinnya. Kualitas mesin tahan panas dapat diperoleh dengan menggunakan alloy rhenium-molibdenum.

Osmium

1. Pada diagram latimer Os menunjukkan dalam suasana apa?

Jawab : diagram tersebut menunjukkan suasana asam, oksida +8 merupakan senyawa molekul yang dapat larut dalam air. Oksida +4 tidak larut dalam air. Banyak transisi oksida logam yang tidak suka terhadap pembentukan atom besar.

2. Apa kegunaan dari Osmium?

Jawab : Osmium digunakan untuk mewarnai jaringan lemak untuk slide mikroskop. Agar pengamat dapat mengamati preparat dengan baik. Untuk mematikan sel tanpa mengubah struktur sel yang akan diamati, fiksasi dapat dilakukan dengan menggunakan senyawa glutaraldehida atau osmium tetroksida (OsO4)

Iridium

1. Iridium berbentuk padatan sedangkan komponen atmosfer dalam bentuk gas, bagaimana kelimpahan Ir dalam atmosfer?

Jawab: Atmosfer merupakan lapisan gas yang menyelubungi bumi dari pengaruh benda-benda langit seperti meteor dan asteroid (benda langit berukuran lebih kecil dari planet, namun lebih besar dari meteor). Mesosfer merupakan salah satu lapisan atmosfer ke tiga. Pada lapisan ini sebagian meteor terbakar dan terurai sehingga melindungi bumi dari hujan meteor. Pada lapisan mesosfer terjadi ionisasi atom-atom udara oleh radiasi sinar x dan sinar ultraviolet yang dipancarkan radiasi sinar matahari. Meteorid memiliki komponen utama Iridium. Logam iridium juga ditemukan di asteroid. Kelimpahan iridium pada atmosfer terletak dalam meteor dalam bentuk padatan yang bertabrakan dengan lapisan atmosfer tepatnya pada lapisan mesosfer, sehingga terbakar dan apabila sampai jatuh ke bumi akan berupa bongkahan batuan dengan komponen utama logam iridium. Hal ini dibuktikan oleh penemuan seorang ahli geologi Walter Alvarez dan ayahnya Luis Alvarez pada akhir tahun 1970-an menemukan lapisan tanah liat yang tidak wajar dan berhasil mengidentifikasi bahwa tanah tersebut mengandung logam iridium 30 kali lebih besar dari yang seharusnya dipermukaan bumi. Berbekal penemuan ini, Alvarez mengemukakan bahwa asteroid telah bertabrakan dengan atmosfer bumi pada periode K/T (Cretaceous/Tertiary). Penelitian lebih lanjut meenmukan bahwa lapisan tanah liat dengan kandungan logam iridium sangat banyak juga ditemukan lebih dari 100 tempat di bumi. Hal inimembuktikan bahwa peristiwa tabrakan dengan asteroid merupakan kejadian besar dan membawa dampak menyeluruh.

2. Bagaimana contoh proses isolasi lain dari unsur Ir? Berikan conthnya.Jawab: Hal pertama yang dilakukan untuk memisahkan produk sampingan iridium dari senyawa logam seperti perak, emas, paladium, dan platinum adalah dengan melebur residu dengan

Makalah Anor Periode 6

Documents

Transcript of Makalah Anor Periode 6

BAB II KAJIAN REPERTOAR A. Periode Barok 1. Sekilas mengenai Periode … · 2017. 2. 28. · 6 BAB II KAJIAN REPERTOAR A. Periode Barok 1. Sekilas mengenai Periode Barok Periode Barok

Periode Piutang, Periode Persediaan, Periode Utang ...

Anor ii bab123siap cetak

Dari Redaksi Berita Utama - surabaya.bpk.go.id …Setkalan, Sub Bagian Kepegawaian, ... Dalam makalah dengan judul “Peningkatan dan akuntabilitas Keuangan Negara Periode 2004-2009,

Ionik Anor

ABSTRAK PENGARUH PERIODE PIUTANG, PERIODE …

Makalah Periode Fisika Modern

Periode Ketiga

Referensi Spektro Anor

lap. anor 2

periode laktasi

ANALISIS PENGARUH PERIODE PENGUMPULAN PIUTANG …eprints.uns.ac.id/5465/1/206771311201109031.pdfANALISIS PENGARUH PERIODE PENGUMPULAN PIUTANG DAN PERIODE PENANGGUHAN PEMBAYARAN UTANG

TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Lap.praktikum Anor II Anggi

unsur periode ketigai - kimia - makalah

Makalah IBD Periode 2.docx

Makalah IBD Periode 4.docx

Periode sastra

Ismail Nasaruddin Abdul Wahab v Malaysia Airline System Bhd & Anor

presentasi anor