M3 (termokimia)
-
Upload
nilammelati -
Category
Documents
-
view
143 -
download
0
Transcript of M3 (termokimia)
TERMOKIMIA
NILAM MELATI41614010019
PRAYOGA ABDUL AZIZ41614010067
TERMOKIMIA
TERMOKIMIA adalah studi perubahan kalor yang menyertai reaksi
kimia. Termokimia merupakan hubungan
timbal balik antara panas dengan reaksi kimia atau perubahan
keadaan fisika.
Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang sudah setara berikut perubahan entalpi reaksi yang ditliskan secara langsung setelah persamaan kimia.
Contoh :Pada pembentukan 1 mol air dari gas hydrogen
dengan gas oksigen dibebaskan 286 Kj. Kata “dibebaskan” menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu. ∆
Persamaan termokimianya :H2 + ½O₂ H₂O -286 KJ
Pengukuran kalor reaksi
a. Kapasitas kalor dan kalor jenis Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu
sebesar satu derajat (Celsius atau kelvin). Rumusnya b. Alat calorimeterAlat untuk mengukur kalor yang diserap atau
dilepaskan oleh suatu reaksi kimia. Banyaknya kalor yang dilepaskan dapat dihitung dengan memanfaatkan melalui hokum konserfasi energy, yaitu
q = mc∆t
qreaksi = qpelarut + qkalorimeter
Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi dari perubahan energy internal system dapat dilakukan melalui persamaan
Jika proses pembakaran mengikuti hukum gas ideal, maka perubahan dari keadaan awal ke keadaan akhir, (PV) dapat digantikan oleh nRT. Sehingga :∆ (PV) = ∆ (nRT)∆ (PV) = ∆n (RT)Jadi,
∆H = ∆U + ∆(PV)
∆H = ∆U + ∆n (RT)
Sumber : yayan sunarya, Yrama widya