LatihanUANKim-Paket2

www.BimbelSMES.com Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang memberikan Cashback Tak Terbatas

Halaman 1

I. PILIHLAH SATU JAWABAN YANG DIANGGAP PALING TEPAT !

01. Kelarutan yang paling besar dari zat berikut yang dinyatakan dalam mol dm-3 adalah ....

a. Ag2CrO4 (Ksp = 4 x 10-12) b. Ag2CO3 (Ksp = 4 x 10-14) c. AgCl (Ksp

= 10-10) d. AgBr (Ksp = 10-12) e. AgI (Ksp = 10-16)

02. Bila Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01M sebesar ....

a. 1.10-10 M b. 4.10-10 M c. 10-5 M d. 2.10-5 M e. 1.104 M

03. Ke dalam campuran 250 mL larutan NH4OH 0,02 M dan 500 mL larutan MgCl2 0,02M dimasukkan lagi 250 mL larutan NH4Cl. Jika Ksp Mg(OH)2 = 9 x 10-

12 dan Kb NH4OH = 3 x 10-5. Tentukan M NH4Cl yang ditambahkan supaya tidak terjadi endapan Mg(OH)2.

a. 0,1 M b. 0,02 M c. 0,01 M d. 0,005 M e. 0,002 M

04. Larutan yang mempunyai tekanan uap jenuh paling rendah adalah ....

a. glukosa 0,25 m b. asam asetat 0,2 m c. natrium klorida 0,15 m d. asam klorida 0,1 m e. kalsium klorida 0,08 m

05. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila Kf molal air = 1,86°C dan Kb air = 0,52°C/m, maka titik didih larutan urea tersebut ialah ....

a. 0,104°C b. 1,04°C c. 100,0104°C d. 100,104°C e. 101,04°C

06. Berapa g senyawa nonelektrolit yang harus dilarutkan dalam 300 g air agar larutan membeku pada suhu –3,1°C? Kf air = 1,86°C/m. Mr zat = 80.

a. 4 g b. 4,4 g c. 40 g d. 300 g e. 444 g

07. Sebanyak 1,17 g natrium klorida dilarutkan dalam

air hingga volumenya 400 mL. Tentukan tekanan osmotik,larutan tersebut, jika diukur pada suhu dimana volume 1 mol gas CH4 pada tekanan 57 cmHg adalah 20L. a. 0,12 atm b. 0,24 atm c. 0,75 atm d. 1,5 atm e. 240 atm

08. Sebanyak 7,2 g zat non elektrolit dilarutkan dalam 250 g air dan dicampur dengan larutan terner yang mengandung 9,5 g (Mr = 95) dalam 250 g air dan terion sebanyak 80%. Larutan tersebut memdidih pada suhu 100,3°C. Jika Kb air = 0,5°C/m, massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adalah ....

a. 40 b. 60 c. 74 d. 120 e. 180

09. Menurut kaidah pengikatan dan pelepasan elektron, zat yang mengikat elektron dinamakan ....

a. oksidator b. reduktor c. oksidasi d. reduksi e. redoks

10. Di antara reaksi redoks berikut yang setara adalah ....

a. Al(s) + Cu2+(aq) Al3+

(aq) + Cu(s) b. Cu(s) + NO3

-(aq) + 4H+

(aq) Cu2+(aq) + NO(g) +

2H2O(l) c. SO4

2-(aq) + 2I-

(aq) + 2H+(aq) H2S(g) + I2(s)

d. Cl2(g) + 6OH-(aq) Cl-

(aq) + ClO3-(aq) + 3H2O(l)

e. 5I-(aq) + IO3

-(aq) + 6H+

(aq) 3I2(aq) + 3H2O(l) 11. Di bawah ini adalah reaksi redoks, kecuali .... a. 2Fe(s) + 6H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) + 3SO2(g) + 6H2O(l)

b. 3Cu(s) + 8HNO3(aq) 3Cu(NO)3(aq) + 4NO(g) c. 2HNO3(aq) + 3H2S(aq) 2NO(g) + 3S(s) + H2O(l) d. HNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + HClaq) e. Cl2(g) + KOH(aq) KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)


Halaman 2

12. Reaksi: Mg2+ +2e Mg E° = -2,37 V Ni2+ 2e Ni E° = -0,25 V Potensial yang dihasilkan oleh reaksi : Mg + NiCl2 MgCl2 + Ni adalah ....

a. +2,12 V b. 1,06 V c. +0,80 V d. –2,12 V e. –2,62 V

13. Logam A dapat mendesak logam C dari larutannya, logam B dapat mendesak logam C dari lautannya, logam A tidak dapat mendesaklogam B dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah ....

a. B, C, A b. A, B, C c. C, A, B d. B, A, C e. C, B, A

14. Diketahui reaksi setengah sel: ½X2 + e X- Eº = +1,36 V ½Y2 + e Y- Eº = +1,09 V ½Z2 + e Z- Eº = +0,54 V A3+ + e A2+ Eº = +0,77 V B2+ + 2e B Eº = +0,76 V Dengan menggunakan data di atas, reaksi di bawah ini yang dapat berlangsung adalah .... a. B2+ + 2X- B + X2 b. A3+ + X- A2+ + ½X2 c. A3+ + Y- A2+ + ½Y2 d. B2+ + 2Y- B + Y2 e. A3+ + Z- A2+ + ½Z2 15. Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat terjadi reaksi Cu2+

(aq) + 2e Cu(s), massa Cu yang terbentuk 3,175 g. Ar Cu = 63,5. Dari data tersebut, maka: 1. reaksi tersebut terjadi pada katoda 2. listrik yang diperlukan 0,2 F 3. muatan listrik yang melalui larutan 4825 C 4. elektron yang digunakan sebanyak 3 x 1022 Jawaban yang benar adalah .... a. 1 dan 3 b. 2 dan 3 c. 1,2, dan 3 d. 1,3, dan 4 e. 1,2,3, dan 4 16. Sejumlah arus yang sama dialirkan melalui sel elektrolisis yang berisi larutan AgNO3 dan larutan 8,34 g fero sulfat (mengikat 7 molekul air kristal) dalam 250 mL larutannya. Setelah 60 menit,

terbentuk 2,16 g Ag. Berapa M konsentrasi ion fero terdapat dalam larutan setelah proses elektrolisis? a. 0,12 M b. 0,08 M c. 0,05 M d. 0,04 M e. 0,02 M 17. (+) (-) 1 Cu 2 Fe 3 C 4 C CuSO4 H2SO4 Perhatikan gambar di atas. Apabila pada elektroda-3 terbentuk 336 mL gas (0ºC, 1 atm), diperoleh hasil sebagai berikut: 1. massa elektroda-1 bertambah 1,90 g 2. massa elektroda-2 bertambah 3,81g 3. volume gas pada elektroda-2 = 1,68 mL 4. volume gas pada elektroda-4 = 1,68 mL Pernyataan di atas yang benar adalah .... a. 1,2, dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 1,2, dan 4 e. 1, 2, 3, dan 4 18. Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut: MnO4

- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Fe2+ Fe3+ + e C2O4

2- 2CO2 + 2e Berapakah volume larutan KMnO4 0,01 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 15 mL larutan FeC2O4 0,01 M dalam suasana asam? a. 21 mL b. 15 mL c. 9 mL d. 6 mL e. 3 mL 19. Untuk menentukan kadar NaClO dalam larutan, diambil 5 cm3 larutan tersebut kemudian ditambahkan KI berlebih dan HCl. Iod yang terbentuk dapat dititrasi oleh 20 cm3 larutan Na2S2O3 0,1 M. Konsentrasi larutan NaClO dalam larutan adalah .... a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,25 M


Halaman 3

d. 0,4 M e. 0,5 M 20. Dalam keadaan bebas di alam, gas berikut yang

monoatomik adalah .... a. klorin b. amoniak c. freon d. helium e. metana

21. Kelompok unsur berikut yang bersifat radioaktif adalah .... a Ra, At, Rn b. Sr,Fr, Xe c. Be, He, Cs

d. Fr, Cs, Ba e. Si, Cd, V

22. Di antara pernyataan mengenai unsur-unsur halogen berikut yang tidak benar adalah ....

a. fluorin dan klorin berwujud gas b. asam terlemah adalah HF c. titik didih asam halida tertinggi adalah HF d. iodin merupakan reduktor terkuat e. kemampuan mengoksidasi menurun sebanding

dengan kenaikan nomor atom 23. Oksida klorin yang dapat membentuk asam perklorat adalah ....

a. ClO2 b. Cl2O c. Cl2O3 d. Cl2O5 e. Cl2O7

24. Pereaksi berikut yang dapat dipakai untuk membedakan larutan KBr dan larutan KI adalah ....

a. air kapur + CHCl3 b. air klor + CCl4 c. larutan amilum d. larutan amonia e. larutan H2SO4

25. Senyawa halogen yang dimanfaatkan sebagai pengisi baterai adalah ....

a. HCl b. NaCl c. NH4Cl d. CaOCl2 e. KClO3

26. Sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam

alkali adalah .... a. merupakan unsur yang sangat reaktif b. terdapat di alam dalam keadaan bebas c. dibuat dengan cara elektrolisis leburan

garamnya d. ionnya bermuatan positif satu e. senyawa-senyawanya mudah larut dalam air

27. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah ....

a. Ba(OH)2 b. Sr(OH)2 c. Ca(OH)2 d. Mg(OH)2 e. Be(OH)2

28. Titik lebur logam alkali yang tertinggi dimiliki oleh unsur ....

a. Li b. Na c. K d. Rb e. Cs

29. Pernyataan mengenai unsur-unsur periode-3 berikut yang paling tepat adalah ....

a. Na paling sukar bereaksi b. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa c. Si adalah logam amfoter d. Na, Mg, dan Al dapat berperan sebagai

pengoksidasi e. Energi ionisasi pertama Ar paling besar

30. Bila ke dalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan NaOH setetes demi setetes, maka ....

a. terbentuk endapan yang tetap b. terbentuk endapan Al(OH)3 yang mudah larut

dalam air c. terbentuk endapan yang kemudian larut lagi d. terbentuk endapan bila larutan NaOH

berlebihan e. tidak terbentuk endapan

31. Mineral yang mengandung unsur aluminium adalah ....

a. bauksit dan pirit b. gips dan fosforit c. kalsit dan rutil d. veldspath dan kriolit e. karnalit dan dolomit


Halaman 4

32. Proses pembuatan fosfor dari bijihnya dikenal sebagai proses ....

a. Kontak b. Sisilia c. wohler d. Hall e. Deacon

33. Asam pirosulfat mempunyai rumus ....

a. H2SO3 b. H3SO4 c. H2S2O3 d. H2S4O6 e. H2S2O7

34. Unsur-unsur transisi berikut yang bersifat feromagnetik adalah ....

a. Sc b. Ti c. V d. Cr e. Zn

35. Dibanding unsur logam golongan utama, unsur transisi mempunyai ....

a. daya hantar listrik lebih kuat b. titik lebur lebih rendah c. ikatan logam lebih lemah d. sifat basa lebih kuat e. kelarutan garam karbonat lebih besar

36. Atom tembaga mempunyai konfigurasi elektron ....

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3 d10 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 d10 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4p3 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5s2 3d9

37. Reaksi yang terjadi pada puncak tanur tinggi adalah ....

a. Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 b. FeO + CO Fe + CO2 c. CO2 + C 2CO d. 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 e. C + O2 CO2

38. Oksigen dapat diperoleh dari udara cair melalui proses ....

a. elektrolisis b. destilasi c. penyaringan d. difusi e. dekantasi

39. Di antara kumpulan hidroksida berikut, manakah

yang amfoter ? a. Fe(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2 b. Al(OH)3, Fw(OH)3, Ti(OH)4 c. Mg(OH)2, Sr(OH)2, Cu(OH)2 d. P(OH)5, S(OH)6, Cl(OH)7 e. Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3

40. Diketahui rumus struktur: CH3 H CH3 CH3 | | | | H3C1– C2 – C3 – C4– C5– C6H3 | | | | CH3 CH3 CH3 H Atom C tersier ditunjukkan oleh atom C nomor .... a. 1 dan 6 b. 2 dan 4

c. 2 dan 4 d. 3 dan 4

e. 3 dan 5 41. Senyawa hidrokarbon berikut yang tergolong alkena adalah ....

a. C2H2 b. C2H6 c. C3H4 d. C3H6 e. C4H6

42. Pentuna mempunyai isomer sebanyak ....

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

43. Senyawa berikut yang mempunyai isomer posisi adalah ....

a. acetilena b. butena c. propuna d. etilena e. etuna

44. Jumlah senyawa dekana yang mempunyai cabang isopropil adalah ....

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

45. Pasangan senyawa yang berisomer geometris adalah .... a. H CH3 Cl Cl | | | |


Halaman 6

II. ESSAY : 46. Kelarutan CaSO4 dalam 1 L air sebanyak 3 x 10-3 mol. a. berapakah konsentrasi ion kalsium yang ada dalam 100 mL larutan yang berisi 0,01 mol Na2SO4? b. berapa banyak ion yang terdapat lam 100 mL larutan jenuh CaSO4? c. bila ke dalam 100 mL larutan CaCl2 0,02 M ditambahkan 100 mL larutan Na2SO4 yang mengandung 7,1 g/L apakah terjadi pengendapan? Jelaskan! 47. Untuk membuat gas klor secara besar-besaran dilakukan dengan elektrolisis larutan NaCl dengan diafragma. Sebanyak 100 g NaCl dilarutkan dalam 1 L air dan dihubungkan dengan arus listrik. Setelah beberapa lama arus diputus, ternyata 25 mL larutan terjadi tepat dinetralkan dengan 20 mL larutan H2SO4 16

1 M. a. tulis reaksi elektrolisisnya b. % NaCl yang sudah dielektrolisis selama arus belum diputus c. volume gas yang keluar di ruang anoda 48. Untuk mengetahui rumus kristal garam kalium bikromat (K2Cr2O7. xH2O) sebanyak 8,4 g kristal tersebut dilarutkan dalam air sampai 500 mL. Sebanyak 25 mL larutan tersebut ditambahkan larutan KI secukupnya dan H2SO4 encer. Setelah itu dititer dengan larutan 0,3 N natrium tiosulfat sebanyak 20 mL. Tentukan rumus kristal garam tersebut! 49. Kriolit - mempunyai rumus .... - merupakan senyawa komplekx yang terdiri atas ion ......................... dan ion ......................................................................... Ion kompleksnya bernama ...................................................................................................................................................................... Konfigurasi (gambar orbital) atom pusatnya adalah ............................................................................................................................... Orbital hibrida ion kompleks tersebut adalah .......................................................................................................................................... 50. Tuliskan nama sistematis senyawa berikut: a. CH3 CH(C2H5) CH(CH3) CH(C2H5) CH2 CH3

b. CH3–(CH2)2 – CH(CH3) C(CH3) CH2 c. CH3 C C CH(CH3)2 Tuliskan struktur molekul senyawa berikut: d. 3-etil 4-metil 1,2-heptadiena e. 3-isopropil 2,4-dimetil pentana

DAFTAR Ar Ag = 108 Al = 27 As = 75 Au = 197 Ba = 137 Bi = 20 B = 11 Br = 80 C = 12 Ca = 40 Cl = 35,5 Co = 59 Cr = 52 Cu = 63,5 F = 19 Fe = 56 H = 1 Hg = 201 I = 12 K = 39 Li = 7 Mg = 24 Mn = 55 N = 14 Na = 23 Ni = 59 O = 16

P = 31 Pb = 207 Pt = 195 S = 32 Sb = 122 Si = 28 Sn = 119 Sr = 88 Zn = 65

Penulis : Tim Guru Kimia SMAK 3 Penabur

LatihanUANKim-Paket2

Documents

Transcript of LatihanUANKim-Paket2