Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi

7/24/2019 Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi

1/16

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar BelakangSalah satu tujuan dari diadakannya praktikum kimia dasar ini adalah

untuk meningkatkan pengetahuan dan keaktifan siswa karena dalam

pelaksanaannya siswa dituntun untuk bekerja, mengamati dan menyimpulkan

sendiri secara langsung apa yang dilihat pada saat praktikum dilaksanakan.

Selain itu, laporan ini dibuat untuk memenuhi kewajiban kami

sebagai siswa dalam menunjang nilai kami dalam mata pelajaran Kimia.

B. Rumusan asalah!. Bagaimana membuktikan Reaksi Redoks "

#. Bagaimana proses terjadinya Reaksi Redoks "

$. Apa %at yang dihasilkan dari Reaksi Redoks "

&. Apa yang ditimbulkan dari Reaksi Redoks terhadap %at yang

direaksikan"

'. (ujuan!. embuktikan Reaksi Redoks.

#. engamati proses terjadinya Reaksi Redoks$. engetahui %at yang dihasilkan dari Reaksi Redoks tersebut.

&. engamati yang ditimbulkan Reaksi Redoks terhadap %at yang

direaksikan.

). anfaat!. enambah wawasan tentang Reaksi *ksidasi dan Reduksi.

#. engetahui bagaimana Reaksi Redoks pada suatu %at terjadi.

$. elatih kami agar lebih teliti dalam melakukan praktikum serta

memahami hasil dari praktikum.

1


2/16

BAB II

DASAR TEORI

A. Pengertian Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)

Berdasarkan perkembangannya, reaksi redoks dimulai dari

pemahaman batasan tradisional, yaitu reaksi oksidasi adalah reaksi

pengikatan oksigen, atau pelepasan hidrogen, atau pelepasan elektron.

Sedangkan sebaliknya, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, atau

pengikatan hidrogen, atau pengikatan elektron. Batasan lain yaitu bahwareaksi oksidasi adalah reaksi penaikanbilangan oksidasidan reaksi reduksi

adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi.

Kedua reaksi ini selalu terjadi secara bersamaan, serentak, artinya ada

spesies yang teroksidasi dan spesies lainnya tereduksi. *leh karena itu, lebih

tepat dinyatakan sebagai rekasi reduksi+oksidasi atau disingkat reaksi redoks.

B. Oksidator dan Reduktor

Senyawa+senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi

senyawa lain dikatakan sebagai oksidatifdan dikenal sebagai oksidatoratau

agen oksidasi. *ksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga

dirinya sendiri tereduksi. *leh karena ia menerima elektron, ia juga disebut

sebagaipenerima elektron. *ksidator bisanya adalah senyawa+senyawa yang

memiliki unsur+unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi -seperti #*#,

n*&/, 'r*$, 'r#*0

#/, *s*&1 atau senyawa+senyawa yang sangat

elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih

dengan mengoksidasi sebuah senyawa -misalnya oksigen,fluorin,klorin,dan

bromin1.

Senyawa+senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi

senyawa lain dikatakan sebagai reduktifdan dikenal sebagai reduktor atau

agen reduksi. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga

ia sendiri teroksidasi. *leh karena ia mendonorkan elektronnya, ia juga

disebut sebagaipenderma elektron.Senyawa+senyawa yang berupa reduktor

sangat ber2ariasi. 3nsur+unsur logam seperti Li, 4a, g, 5e, 6n, dan Al

dapat digunakan sebagai reduktor. Logam+logam ini akan memberikan

elektronnya dengan mudah. Reduktor jenus lainnya adalah reagen transfer

2
http://www.ilmukimia.org/2013/01/bilangan-oksidasi-biloks.htmlhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penerima_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_peroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Permanganathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromium_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium(VIII)_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Elektronegatifhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Brominhttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Penderma_elektron&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttp://www.ilmukimia.org/2013/01/bilangan-oksidasi-biloks.html


3/16

hidrida, misalnya 4aB&dan LiAl&1, reagen+reagen ini digunakan dengan

luas dalam kimia organik7!87#8, terutama dalam reduksi senyawa+senyawa

karbonil menjadi alkohol. etode reduksi lainnya yang juga berguna

melibatkan gas hidrogen -#1 dengan katalispaladium,platinum, atau nikel,

Reduksi katalitikini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap dua ata

tiga karbon+karbon.

'ara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor

mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor

melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron

dan tereduksi. 9asangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam sebuah

reaksi disebut sebagai asangan redoks.

!. Penentuan Bi"angan Oksidasi (Bi"oks)

!. Biloks atom dalam unsur tunggal : ; . 'ontoh Biloks 'u, 5e, #, *# dll

: ;

#. #

&. Biloks dalam senyawa : >!, 'ontoh #*, kecuali dalam senyawahidrida Logam -idrogen yang berikatan dengan golongan =A atau ==A1

Biloks : +!, misalnya? 4a, 'a# dll

@. Biloks * dalam senyawa : +#, 'ontoh #*, kecuali *5# biloksnya : > #

dan pada senyawa peroksida -#*#, 4a#*#, Ba*#1 biloksnya : +! serta

dalam senyawa superoksida, misal K*# biloksnya : +!#. untuk

mempermudah tanpa banyak hafalan....bila atom * atau berikatan

dengan Logam =A atau ==A maka biloks logamnyalah yang ditentukan

terlebih dahulu dan biloks * dan nya yang menyesuaikan -besarnyadapat berubah + ubah1

. (otal Biloks dalam senyawa tidak bermuatan : ;, 'ontoh 4*$ ?

-Biloks 1 > -Biloks 41 > -$.Biloks *1 : ; maka dengan mengisi biloks

: >! dan * : +# diperoleh biloks 4 : >@

0. (otal B* dalam ion : muatan ion, 'ontoh S*& #+ : -Biloks S1 >

-&.Biloks *1 : +# maka dengan mengisi biloks * : +# diperoleh biloks S

: >

3
http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-2http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Redoks#cite_note-2http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonilhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkoholhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Paladiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Platinumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikel


4/16

Selain hafalan di atas kita juga sebaiknya menghafal beberapa ion

9oliatom yang sering keluar dalam soal sebab hafalan ion 9oliatom

tersebut juga diperlukan dalam menentukan harga biloks.

Ta#e" Ion Po"iato$ %ang Penting &

isal ? biloks 'u dalam 'uS*& dapat dihitung dengan -! C biloks

'u1 > -! C biloks total ion S*&1 : ; maka dengan mengisi biloks ion S*& :

+# diperoleh ?

Biloks 'u > -+#1 : ; +++D sehingga biloks 'u : >#

'ontoh lainnya.... untuk menentukan biloks 9 dan 5e dalam 5e$-9*&1# kita

harus bentuk anion poliatomnya, yakni 9*&$+ sehingga ?

-! C biloks 91 > -& C biloks *1 : +$

biloks 9 > -+E1 : +$ sehingga biloks 9 : > @

Kemudian biloks 5e dapat dicari dengan ?

-$ C biloks 5e1 > -# C muatan 9*&1 : ;

-$ C biloks 5e1 > -+1 : ;

$ C biloks 5e : > +++D sehingga biloks 5e : > $ : >#

4amun untuk mencari biloks salah satu unsur saja.....sedangkan biloks

unsur# yang lainnya sudah diketahui -ada hafalannya1 maka biloks unsur

tersebut dapat ditentukan secara langsung tanpa harus menghafal muatan ion

poliatomnya ?

isalnya ? (entukan biloks 'r dalam #'r#*0..."

-# C biloks 1 > -# C biloks 'r1 > -0 C biloks 01 : ;

-# C -> !11 > -# C biloks 'r1 > -0 C -+#11 : ;

-# C biloks 'r1 > -+!#1 : ; +++D sehingga biloks 'r : >!## : >

)alam reaksi redoks juga dikenal istilah reduktor dan oksidator ?

Reduktor %at yang mengalami oksidasi -Biloks naik1

*ksidator %at yang mengalami reduksi -Biloks turun1

D. !onto' Reaksi Redoks

4


5/16

'ontoh reaksi redoks adalah apabila batang tembaga dicelupkan

dalam larutan perak nitrat, maka lapisan putih mengkilat akan terjadi pada

permukaan batang tembaga dan larutan berubah menjadi biru.

Reaksi redoks terjadi antara logam tembaga dan larutan perak nitrat

)alam hal ini bilangan oksidasi tembaga naik dari ; menjadi ># dan

bilangan oksidasi perak turun dari >! menjadi ;. (embaga mengalami

oksidasi dan perak mengalami reduksi. 9ersamaan reaksi antara keduanya

dapat dituliskan sebagai berikut?

'u -s1 > # Ag4*$-aq1 'u-4*1$-aq1 > # Ag -s1

atau

'u -s1 > # Ag>-aq1 'u#>-aq1 > # Ag -s1

Reaksi redoks ini sering dinyatakan dengan penulisan setengah reaksi secara

terpisah, pelepasan elektron sebagai oksidasi dan penangkapan elektron

sebagai reduksi?

Oksidasi? 'u -s1 'u#>-aq1 > # e

Reduksi? # Ag>-aq1 > # e # Ag -s1

Reaksi redoks yang sedikit lebih rumit ditemui antara gas hidrogen sulfidadengan larutan ion besi-===1 yang menghasilkan padatan belerang, ion besi-==1

dan ion hidronium menurut persamaan reaksi?

#S -g1 > # 5e$>-aq1 > # #* -l1 S -s1 > # 5e

#>-aq1 > # $*>-aq1

)alam reaksi tersebut, besi telah mengalami reduksi dari >$ menjadi ># dan

belerang mengalami oksidasi dari +# menjadi nol, Fadi persamaan redoks

tersebut dapat dipisahkan menjadi dua setengah reaksi sebagai berikut?

5


6/16

Oksidasi? #S -g1 > # #* -l1 S -s1 > # $*>-aq1 > # e

Reduksi? # 5e$>-aq1 > # e # 5e#>-aq1

'ontoh reaksi redoks adalah antara hidrogendanfluorin?

Kita dapat menulis keseluruhan reaksi ini sebagai dua reaksi setengah? reaksi

oksidasi

dan reaksi reduksi

9enganalisaan masing+masing reaksi setengah akan menjadikan keseluruhan

proses kimia lebih jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total muatan

selama reaksi redoks, jumlah elektron yang berlebihan pada reaksi oksidasi

haruslah sama dengan jumlah yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.

3nsur+unsur, bahkan dalam bentuk molekul, sering kali memiliki bilangan

oksidasi nol. 9ada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi ;menjadi >!, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi ; menjadi +!.

Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, elektron+elektron yang

terlibat akan saling mengurangi?

)an ion+ion akan bergabung membentuk hidrogen fluorida?

Reaksi enggantian

Redoks terjadi pada reaksi penggantian tunggalatau reaksi substitusi.

Komponen redoks dalam tipe reaksi ini ada pada perubahan keadaan oksidasi

6
http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_penggantian_tunggal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_penggantian_tunggal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_substitusi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_penggantian_tunggal&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_substitusi&action=edit&redlink=1


7/16

-muatan1 pada atom+atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam

senyawa.

Sebagai contoh, reaksi antara larutan besi dan tembaga-==1 sulfat?

9ersamaan ion dari reaksi ini adalah?

(erlihat bahwa besi teroksidasi?

dan tembaga tereduksi?

E. Peneraan Reaksi Redoks

Beberapa contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari+hari adalah sebagaiberikut?

!. 9eristiwa korosi

#. 9emakaian sel baterai

$. 9emakaian sel aki

&. 9emakaian sel bahan bakar

Reaksi Redoks da"a$ Industr%

9roses utama pereduksi bijih logam untuk menghasilkan logam

didiskusikan dalam artikel peleburan. *ksidasi digunakan dalam berbagai

industri seperti pada produksi produk+produk pembersih. Reaksi redoks jugamerupakan dasar dari sel elektrokimia.

Reaksi Redoks da"a$ Bio"ogi

7
http://id.wikipedia.org/wiki/Peleburanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sel_elektrokimia&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Peleburanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sel_elektrokimia&action=edit&redlink=1


8/16

Kiri ? Asam askorbat-bentuk tereduksiGitamin '1

Kanan ? Asam dehidroaskorbat-bentuk teroksidasiGitamin '1

Banyak proses biologi yang melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini

berlangsung secara simultan karena sel, sebagai tempat berlangsungnya

reaksi+reaksi biokimia, harus melangsungkan semua fungsi hidup. Agen

biokimia yang mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berguna

dikenal dalam ilmu pangan dan kesehatan sebagai oksidan. 6at yang

mencegah akti2itas oksidan disebut antioksidan.

9ernapasan sel,contohnya, adalah oksidasi glukosa -'!#*1 menjadi '*#

dan reduksi oksigen menjadi air. 9ersamaan ringkas dari pernapasan sel

adalah?

'!#*> *#H '*#> #*

9roses pernapasan sel juga sangat bergantung pada reduksi 4A)> menjadi

4A) dan reaksi baliknya -oksidasi 4A) menjadu 4A)>1. 5otosintesis

secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel?

'*#> #* > light energyH '!#*> *#

Inergi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan

reaksi redoks. 5otosintesismelibatkan reduksi karbon dioksidamenjadi gula

dan oksidasi airmenjadi oksigen. Reaksi baliknya,pernapasan, mengoksidasi

gula, menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah antara, senyawa

karbon yang direduksi digunakan untuk mereduksi nikotinamida adenina

dinukleotida -4A)>1, yang kemudian berkontribusi dalam pembentukan

gradien proton, yang akan mendorong sintesis adenosina trifosfat-A(91 dan

dijaga oleh reduksi oksigen. 9ada sel+sel hewan, mitokondria menjalankan

fungsi yang sama. Lihat pulaPotensial membran.

=stilah keadaan redoks juga sering digunakan untuk menjelaskan

keseimbangan antara 4A)> 4A) dengan 4A)9>4A)9 dalam sistem

8
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_askorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_dehidroaskorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttp://id.wikipedia.org/wiki/Biokimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksidan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antioksidanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=NAD%2B&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=NAD%2B&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Photonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gradien_proton&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Adenosina_trifosfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Adenosina_trifosfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Mitokondriahttp://id.wikipedia.org/wiki/Potensial_membranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_askorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Reduktorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_dehidroaskorbathttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksidatorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Vitamin_Chttp://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttp://id.wikipedia.org/wiki/Biokimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ilmu_pangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksidan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Antioksidanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=NAD%2B&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Photonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pernapasan_sel&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gradien_proton&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Adenosina_trifosfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Mitokondriahttp://id.wikipedia.org/wiki/Potensial_membranhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikotinamida_adenina_dinukleotidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nicotinamida_adenina_dinukleotida_fosfat&action=edit&redlink=1


9/16

biologi seperti pada sel dan organ. Keadaan redoksi direfleksikan pada

keseimbangan beberapa set metabolit -misalnya laktat dan piru2at, beta+

hidroksibutiratdanasetoasetat1 yang antarubahannya sangat bergantung pada

rasio ini. Keadaan redoks yang tidak normal akan berakibat buruk, seperti

hipoksia,guncangan-shock1, dan sepsis.

Sik"us Redoks

Berbagai macam senyawa aromatik direduksi oleh en%im untuk

membentuk senyawa radikal bebas. Secara umum, penderma elektronnya

adalah berbagai jenis fla2oen%im dan koen%im+koen%imnya. Seketika

terbentuk, radikal+radikal bebas anion ini akan mereduksi oskigen menjadi

superoksida. Reaksi bersihnya adalah oksidasi koen%im fla2oen%im danreduksi oksigen menjadi superoksida. (ingkah laku katalitik ini dijelaskan

sebagai siklus redoks.

'ontoh molekul+molekul yang menginduksi siklus redoks adalah herbisida

parakuat, dan2iologendan kuinonlainnya sepertimenadion

. en%ei$#angkan Reaksi Redoks

3ntuk menuliskan keseluruhan reaksi elektrokimia sebuah proses

redoks, diperlukan penyeimbangan komponen+komponen dalam reaksi

setengah. 3ntuk reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan

penambahan ion >, ion *+, #*, dan elektron untuk menutupi perubahan

oksidasi.

edia Asa$

9ada media asam, ion >dan air ditambahkan pada reaksi setengah

untuk menyeimbangkan keseluruhan reaksi. Sebagai contoh, ketika

mangan-==1 bereaksi dengannatrium bismutat?

Reaksi (ak Seimbang ? n#>-aJ1 > 4aBi*$-s1 Bi$>-aJ1 > n*&

+-aJ1

*ksidasi ? *-l1 > n#>-aJ1 n*&

+-aJ1 > E> -aJ1 >

@e+

Reduksi ? #e+> >-aJ1 > Bi*$+-s1 Bi$>-aJ1 > $#* -l1

9
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_laktathttp://id.wikipedia.org/wiki/Piruvathttp://id.wikipedia.org/wiki/Piruvathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asetoasetat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asetoasetat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hipoksiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Guncangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Guncangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sepsishttp://id.wikipedia.org/wiki/Aromatisitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radikal_bebashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Flavoenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Superoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Herbisidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Parakuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Viologen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Viologen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kuinon&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Menadion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Menadion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bismutat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bismutat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_laktathttp://id.wikipedia.org/wiki/Piruvathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-hidroksibutirat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asetoasetat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hipoksiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Guncangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sepsishttp://id.wikipedia.org/wiki/Aromatisitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Radikal_bebashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Flavoenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koenzim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Superoksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Herbisidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Parakuat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Viologen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kuinon&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Menadion&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_setengah&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Protonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bismutat&action=edit&redlink=1


10/16

Reaksi ini diseimbangkan dengan mengatur reaksi sedemikian rupa

sehingga dua setengah reaksi tersebut melibatkan jumlah elektron yang sama

-yakni mengalikan reaksi oksidasi dengan jumlah elektron pada langkah

reduksi, demikian juga sebaliknya1.

Reaksi diseimbangkan?

!&>-aJ1 > #n#>-AJ1 >@4aBi*$-s1 0#*-l1 > #n*&

+-aJ1 > @Bi$>

-aJ1 > @4a>-aJ1

al yang sama juga berlaku untuk sel bahan bakarpropanadi bawah kondisi

asam?

)engan menyeimbangkan jumlah elektron yang terlibat?

9ersamaan diseimbangkan?

edia Basa

9ada media basa, ion *+ dan airditambahkan ke reaksi setengah

untuk menyeimbangkan keseluruhan reaksi.Sebagai contoh, reaksi antara

kalium permanganatdannatrium sulfit?

Reaksi (ak Seimbang ? Kn*& > 4a#S*$ > #*

n*# > 4a#S*& >

K*

10
http://id.wikipedia.org/wiki/Sel_bahan_bakarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Propanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_sulfit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_sulfit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sel_bahan_bakarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Propanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidroksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_permanganat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_sulfit&action=edit&redlink=1


11/16

*ksidasi ? $e+> ##* > n*&+ n*#> &*

+

Reduksi ? #*+>2

SO3

2

SO4

> #* > #e+

)engan menyeimbangkan jumlah elektron pada kedua reaksi setengah di

atas?

9ersamaan diseimbangkan?

BAB III

ETODELO*I E+SPERIEN

A. aktu dan (empataktu ? Rabu, ;E ei #;!$.

Fam ;E.$; !;.;;

(empat? Laboratorium =9A

B. Alat dan BahanAlat dan bahan yang diperlukan dalam praktikum ini antara lain?

11


12/16

!. (embaga Bubuk

#. Karbon

$. Statif

&. (abung Reaksi@.


13/16

!!.

'. Langkah Kerja!. Siapkan alat dan bahan yang diperlukan.

#. 'ampurkan karbon dan bubuk tembaga kedalam tabung reaksi.$. Setelah itu jepit tabung reaksi tersebut dengan satif dengan posisi

menggantung.

&. 4yalakan bunsen dengan korek api lalu letakkan tepat dibawah tabung

reaksi.

@. Kemudian isi gelas kimia dengan air secukupnya letakkan disekitar statif.

. Lalu tutup tabung reaksi dengan sterofoam dan salurkan udara yang di

hasilkan dalam tabung reaksi ke gelas kimia dengan sedotan.

0. (erakhir, amati reaksi yang ditimbulkan oleh reaksi karbon dan tembaga

bubuk tersebut.

E. 'atat setiap perubahan yang terjadi selama proses reaksi terjadi.

,-.

,.

,/.

,0. BAB I1,2. HASIL PEBAHASAN

A. )ata dan 9embahasan!0.

!. Apa %at yang dihasilkan dari reaksi karbon dan tembaga bubuk"

!E. 'u-s1 > *# 'u* > *

!M. Reaksi karbon dan tembaga bubuk yang direaksikan dengan cara

dipanaskan menghasilkan berupa #*, '* dan *#dalam waktu yangsingkat. al itu disebabkan karena karbon memiliki titik didih yang

sangat rendah -$!,! N'1.

#;. Fadi, dapat dituliskan ? 'u-s1 > *# 'u > '* > *#> #* > '

#!.

#. Apakah terjadi *ksidasi dan Reduksi"

##. )alam reaksi tersebut terjadi *ksidasi dan Reduksi karena %at yang

dihasilkan dari reaksi tersebut berupa 'u > '* > *#> #* > '.

#$. )an hal itu berarti bahwa dalam reaksi tersebut terjadi peristiwa

pelepasan *# dan penggabungan suatu unsure dengan *#.


14/16

#&.

$. engapa setelah tabung reaksi ditutup strerofoam dan kadar tembaga

yang diberika lebih banyak uap yang dihasilkan lebih sedikit "

#@. 9erkiraanya adalah karena tidak ada oksigen yang masuk kedalamtabung reaksi. 4amun, setelah sterofoam dibuka uap dan gelembungyang

dihasilkan tetap sama.

#.

&. engapa setelah strerofoam pada tabung reaksi dibuka uap dan

gelembung yang dihasilkan tetap sama"

#0. 9erkiraan kami bahwa karena tembaga yang direaksikan terlalu

banyak, karena tembaga juga memiliki titik didih yang tinggi yaitu

#@M$N'. Sehingga membutuhkan waktu yang lama untuk mendapatkan

hasil reaksi. )an setelah cukup lama dipanaskan tembaga berubah warna

menjadi putih sil2er.

#E.

@. Apa yang terjadi jika karbon ditambahkan lagi kedalam kadar reaksi

dimana tembaga lebih banyak"

#M. Setelah ditambahkan karbon dengan kadar yang lebih banyak dari

tembaga, reaksi yang dihasilkan adalah %at seperti uap air dengan jangka

waktu yang relatif cepat seperti percobaan awal.

$;.

. engapa tidak ada reaksi yang ditimbulkan air dalam gelas kimia pada

percobaan kelompok kami"

$!. al tersebut karena penyaluran udara hasil reaksi ke air dalam gelas

kimia tidak sempurna dikarenakan adanya kebocoran sedotan sebagai

penyaluran, sehingga hasil reaksi terbuang ke udara dan tidak seluruhnya

masuk ke air dalam gelas kimia.

-. BAB 1

. +ESIPULAN DAN SARAN

/.

A. Kesimpulan$@. )ari percobaan yang kami lakukan, dapat disimpulkan bahwa ?

$. Reaksi *ksidasi Reduksi dapat terjadi jika ada oksigen yang diterima

dan dilepaskan untuk menghasilkan %at yang baru. )an dalam percobaan

hasil yang didapatkan tidak selalu sama dari kelompok satu denga

kelompok lain atau dengan hasil percobaan yang sudah ada sebelumnya.


15/16

$0. al itu disebabkan karena adanya faktor+faktor tertentu yang dapat

mempengaruhi saat percobaan berlangsung ataupun saat sebelum

percobaan. )an hasil percobaan sangat dipengaruhi oleh bagaimana cara

kita melakukan percobaan tersebut.

$E.

B. Saran!. 'ampurkan karbon dan tembaga bubuk dengan perbandingan $?! agar

reaksi yang ditimbulkan lebih cepat.

#. Rapatkan sedotan agar udara yang disalurkan ke gelas kimia tidak bocor

ataupun berkurang.

$. 'atat setiap perubahan yang terjadi dan %at+%at yang dihasilkan pada saat

proses reaksi berlangsung.

$M.

&;.

&!.

.

&$.

&&.

&@.

&.

&0.

&E.

&M.

03. BAB 1I

0,.

DATAR PUSTA+A

52.

@$. http?id.wikipedia.orgwiki redoks.
http://id.wikipedia.org/wiki/redokshttp://id.wikipedia.org/wiki/redoks


16/16

@&. http?www.google.co.id

@@. 4udlickO, iloP -!MM1.Reductions in Organic Chemistry. ashington,

).'.? American 'hemical Society. p. M. =SB4 ;+E&!#+$$&&+.

@. 4udlickO, iloP -!MM;1. Oxidations in Organic Chemistry. ashington,

).'.? American 'hemical Society. p. &@. =SB4 ;+E&!#+!0E;+0.

57.Buku 'atatan Kimia dan LKS Kimia Semester

Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi

Documents

Transcript of Laporan_Kimia_Reaksi_Redoks_-_isi