Laporan Wt Rangga

100
LAPORAN RESMI KUALITAS AIR DISUSUN OLEH : Nama : Rishang Rangga Yudhistira NIM : 11/14354/TP Jurusan : Teknik Pertanian Fakultas : Teknologi Pertanian Acara : Teknik Pengukuran Debit dan Pengambilan Sampel Air Co. Ass : Albertus Deni N. P. A pembimbing : Ir. Nuraeni Dwi Dharmawati, MP 1

description

water treatment

Transcript of Laporan Wt Rangga

Page 1: Laporan Wt Rangga

LAPORAN RESMI

KUALITAS AIR

DISUSUN OLEH :

Nama : Rishang Rangga Yudhistira

NIM : 11/14354/TP

Jurusan : Teknik Pertanian

Fakultas : Teknologi Pertanian

Acara : Teknik Pengukuran Debit dan

Pengambilan Sampel Air

Co. Ass : Albertus Deni N. P. A

pembimbing : Ir. Nuraeni Dwi Dharmawati, MP

INSTITUT PERTANIAN STIPER

YOGYAKARTA

2012

1

Page 2: Laporan Wt Rangga

I. Acara : Teknik Pengukuran Debit dan Pengambilan Sampel Air

II. Hari/Tanggal : Rabu, 6 Juni 2012

III. Tujuan : 1. Mengukur debit air dengan metode current meter.

2. Mengukur debit air dengan metode bola pingpong.

3. Mengetahui cara-cara pengambilan sampel air.

IV. Dasar Teori

A. Kualitas air

Dalam usaha pemanfaatan air untuk irigasi haruslah memenuhi

kriteria tepat jumlah, waktu, mutu dan ruang. Informasi tenteng mutu air

irigasi berkaitan erat dengan kesesuaian air tersebut dan didalamnya

terkandung sejumlah bahan-bahan baik yang terlarut maupun tidak terlarut.

Bahan-bahan tersebut ada yang berpengaruh baik terhadap tanaman dan

ada pula yang merupakan racun bagi tanaman, sehinggan akan

mempengaruhi kelangsungan hidup tanaman serta selanjutnya akan

berpengaruh pula pada produksi tanaman tersebut.

Air yang mempunyai mutu jelek tidak hanya berpengaruh pada

tanaman tetapi juga akan berpengaruh pada tanah. Penilaian mutu air

irigasi secara umum ditentukan dari :

a) Jumlah dan jenis bahan padat atau terbawa,

b) Konsentrasi garam-garam yang terlarut,

c) Perbandingan ion sodium (Na) terhadap ion magnesium (Mg) dan ion

kalsium (Ca) serta besarnya konsentrasi ion karbonat (CO3) dan

bikarbonat (HCO3) yang larut dalam air tersebut, dan

d) Konsentrasi yang bersifat racun bagi tanaman.

B. Pengukuran Debit

Pengukuran debit dibedakan menjadi 2 kelompok, yaitu : pengukuran

secara langsung dan tidak langsung. Masing-masing cara dapat dijelaskan

sebagai berikut :

a. Pengukuran Langsung

Pengukuran secara langsung dilakukan dengan cara volumetrik dan

cara ambang ukur. Cara volumetrik merupakan cara yang paling

2

Page 3: Laporan Wt Rangga

sederhana, khususnya pada aliran kecil. Aliran dimasukkan pada bejana

kecil atau bejana ukur kemudian dicatat waktunya untuk memenuhi

tersebut, sehingga diperoleh debit (V/T).

Cara ambang ukur digunakan untuk bangunan air yang mempunyai

hubungan tertentu antara debit dengan tinggi muka air. Oleh karena itu,

maka setiap bangunan air mempunyai rumus hubungan tertentu

tergantung dari lebar (B), tinggi muka air (h) dan tetapan bentuk (n)

maupun tetapan debitnya (K). Persamaan umum yang digunakan adalah:

Q = K B hn

Ada dua macam metode pengukuran yang digunakan, yaitu :

1. Pengukuran dengan Pelampung

Prinsip pengukuran dengan metode ini adalah kecepatan aliran

diukur dengan menggunakan pelampung, luas penampang basah (A)

ditetapkan berdasarkan pengukuran lebar permukaan air dan

kedalaman air. Persamaan debit yang diperoleh adalah :

Q = A x k x U

Keterangan :

Q = debit aliran (m3/dt)

A = luas penampang basah (m2)

U = kecepatan pelampung (m/dt)

k = koefisien pelampung

2. Pengukuran menggunakan current meter

Current meter adalah alat untuk megukur kecepatan arus air yang

secara prinsip pengukurannya terbagi dalam tiga sistem, yaitu :

Salah satu jenis current meter yang dapat dibuat adalah

pengukuran arus dengan arus velositas, dengan sistem kerja

menghasilkan sinyal dari masing-masing putaran propeller yang

terbuat dari bahan medan magnetik.

Persamaan dari arus velositas adalah :

V = k.n + ∆

Dimana :

3

Page 4: Laporan Wt Rangga

V = Aliran velositas (m/s)

k = pitch hidraulic dari propeller (m)

n = revolusi propeller setiap detik

∆ = Karakteristik dari current meter *)

*) dapat diperkirakan dengan melakukan pengujian

secara thowing channel.

Current meter dapat pula dibagi kedalam dua kategori

berdasarkan metode pengukurannya. Kedua jenis current meter

tersebut menurut adalah :

1. Current meter dengan pengukuran non-otomatik, yaitu current

meter dengan cara pengukuran atau perekaman data kecepatan arus

yang harus dilakukan langsung oleh seseorang untuk membacanya,

biasanya alat ini ditempatkan pada suatu struktur tertentu.

2. Current meter dengan pengukuran otomatik, yaitu current meter

yang merekam data kecepatan arus tanpa selalu harus langsung

diperiksa oleh pengguna, Biasanya tipe ini memiliki sarana

penyimpanan data yang cukup untuk jangka waktu pengukuran

tertentu.

4

Page 5: Laporan Wt Rangga

V. Alat dan Bahan

a. Alat

1. Current meter : 1 buah

2. Roll meter : 1 buah

3. Bola pingpong : 3 buah

4. Botol sampel air : 2 buah

5. Stik/Tongkat : 3 buah

6. stopwatch : 1 buah

b. Bahan

1. Sampel air Selokan Mataram

5

Page 6: Laporan Wt Rangga

VI. Cara Kerja

a. Teoritis

Pengukuran dengan Current Meter

1. Mengukur kedalaman dan lebar sungai dengan menggunakan roll

meter untuk mendapatkan luas penampang profil sungai.

2. Memasang current meter pada stik.

3. Mengukur debit aliran dengan menggunakan current meter pada 3

titik pengukuran (tepi kiri,tengah,dan tepi kanan). Pada tiap titik

setelah terdengar suara “tit” pertama, hidupkan stopwatch ± 1 menit,

mendengarkan suara “tit” pada alat penghasil bunyi.

4. Mencatat berapa jumlah bunyi yang dihasilkan selama ± 1 menit,

masukkan hasil pengamatan dalam tabel.

5. Menghitung bunyi yang dihasilkan current meter kemudian

dikonversi dari RPM ke satuan m/s.

Rumus konversi dari rpm ke m/s pada current meter :

v = π x D x 10

keterangan :

v = Kecepatan aliran

D = Diameter current meter.

Pengukuran dengan menggunakan Bola Pingpong

1. Mengukur jarak pada selokan mataram sepanjang 10 meter

mengunakan roll meter.

2. Menyiapkan stopwatch untuk menghitung waktu yang diperlukan

bola pingpong dalam mencapai jarak 10 meter.

3. Menghanyutkan bola pingpong kealiran sungai dengan jarak yang

telah ditentukan dan menghitung waktunya.

4. Mengulang percobaan sebayank 3 kali.

5. Mengitung kecepatan tempuh bola pingpong.

v = st

6

Page 7: Laporan Wt Rangga

Keterangan : v = kecepatan bola pingpong, s = jarak yang ditentukan,

t = waktu tempuh.

b. Skematis

Pengukuran dengan Current meter

1. Diukur kedalaman dan lebar sungai dengan menggunakan roll meter.

2. Dipasang current meter pada stik.

3. Diukur debit aliran dengan menggunakan current meter pada 3 titik

pengukuran (tepi kiri,tengah,dan tepi kanan). Pada tiap titik setelah

terdengar suara “tit” pertama, hidupkan stopwatch ± 1 menit,

mendengarkan suara “tit” pada alat penghasil bunyi.

4. Dicatat berapa jumlah bunyi yang dihasilkan selama ± 1 menit,

masukkan hasil pengamatan dalam tabel.

5. Dihitung bunyi yang dihasilkan current meter kemudian dikonversi

dari RPM ke satuan m/s.

Pengukuran dengan Bola Pingpong

1. Diukur jarak pada selokan mataram sepanjang 10 meter mengunakan

roll meter.

2. Disiapkan stopwatch untuk menghitung waktu yang diperlukan bola

pingpong dalam mencapai jarak 10 meter.

3. Dihanyutkan bola pingpong kealiran sungai dengan jarak yang telah

ditentukan dan menghitung waktunya.

4. Diulang percobaan sebayank 3 kali.

5. Dihitung kecepatan tempuh bola pingpong.

7

Page 8: Laporan Wt Rangga

2, 94 m

VII. Hasil Pengamatan

a. Kegiatan I ( Menghitung luas penampang )

0, 42 mAir

Luas penampang profil sungai :

A = P x L

= 2,94 m x 0,42

= 1,235 m2

b. Kegiatan II ( menghitung kecepatan dan debit air dengan current meter )

Percobaan Jumlah Bunyi Kecepatan ms

1 11 0,57

2 10 0,52

3 11 0,57

∑ 1,66

Perhitungan :

v = π x D x 10 ( jumlahbunyi

60 )

D = Diameter current meter 0,1 meter

π = 3,14

Percobaan 1

v = π x D x 10 ( jumlahbunyi

60 )

= 3,14 x 0,1 x 10 ( 1160 )

= 0,57 ms

8

Page 9: Laporan Wt Rangga

Percobaan 2

v = π x D x 10 ( jumlahbunyi

60 )

= 3,14 x 0,1 x 10 ( 1060 )

= 0,52 ms

Percobaan 3

v = π x D x 10 ( jumlahbunyi

60 )

= 3,14 x 0,1 x 10 ( 1160 )

= 0,57 ms

Kecepatan rata-rata

v. rerata = ∑ v

banyaknya percobaan

= 1, 66

3

= 0,55 ms

Debit aliran

Q = v. rerata x A

= 0,55 ms x 1,235 m2

= 0,68 m3

s

c. Kegiatan III ( menghitung kecepatan aliran dan debit air dengan metode

bola pingpong )

Percobaan Jarak (m) Waktu (detik) Kecepatan (ms )

1 10 27,68 0,361

2 10 27,33 0,365

9

Page 10: Laporan Wt Rangga

3 10 25,40 0,393

∑ 1,119

Perhitungan :

Percobaan 1

v = st

= 10

27,68= 0,361 ms

Percobaan 2

v = st

= 10

27,33= 0,365 ms

Percobaan 3

v = st

= 10

25,40= 0,393 ms

Kecepatan rata-rata

v. rerata = ∑ v

banyaknya percobaan

= 1,119

3

= 0,373 ms

Debit aliran

Q = v. rerata x A

= 0,373 ms x 1,235 m2

= 0,460 m3

s

10

Page 11: Laporan Wt Rangga

11

Page 12: Laporan Wt Rangga

VIII. Pembahasan

Praktikum yang dilaksanakan pada hari rabu, 6 Juni 2012 di selokan

mataram ini bertujuan untuk mengetahui debit aliran air pada tempat

tersebut. Metode yang digunakan ada 2 cara yaitu menggunakan alat current

meter dan bola pingpong.

Penggunaan current meter meter pada pada praktikum ini

menggunakan sistem pencacah putaran, yaitu current meter yang

mernkonversi kecepatan sudut dari propeller atau baling-baling kedalam

kecepatan linear. Pengukuran arus air pada current meter adalah dengan

melihat arus velositas, dengan sistem kerja menghasilkan sinyal dari

masing-masing putaran propeller yang terbuat dari bahan medan magnetik.

Roda current meter pertama-tama disambungkan pada tongkatnya, lalu

celupkan roda atau baling-baling tersebut dalam air, dan dihitung jumlah

bunyi yang dihasilkan selama satu menit.

Penampang profil sungai pada hasil pengamatan diperoleh 1,235 m2,

untuk data pada kecepatan aliran dan debit aliran yang diukur menggunakan

metode current meter, dengan pengukuran pada titik yang berbeda yaitu

samping kanan, samping kiri, dan tengah, menunjukan angka yang berbeda.

Untuk percobaan pertama dan ketiga menunjukan nilai kecepatan yang sama

yaitu 0,57 m/s dengan jumlah bunyi yang dihasilkan dari current meter yaitu

11 (sebelas) bunyi dalam 1 (satu) menit. Sedangkan untuk percobaan ke 2

(dua) jumlah bunyinya adalah 10 dan kecepatan 0,52 m/s. Dari hasil

pengamatan tersebut rata-rata kecepatannya adalah 0,55 m/s dan debit aliran

di selokan mataram adalah 0,68 m3/s.

Pengukuran menggunakan metode bola pingpong diperoleh kecepatan

bola pingpong pada permukaan air pada percobaan pertama adalah 0,361

m/s, percobaan kedua 0,365 m/s, dan pada percobaan ketiga adalah 0,393

m/s. Rata-rata kecepatan aliran air adalah 0,373 m/s sedangkan debit airnya

0,460 m3/s.

Kedua metode tersebut menghasilkan data yang berbeda dan dalam hal

ini disebabkan dari metode yang digunakan juga berbeda, seperti pada

12

Page 13: Laporan Wt Rangga

metode bola pingpong yang mengikuti aliran air tidak kemudian lurus atau

belok ke kiri ke kanan, sehingga waktu yang diperlukan lebih lama, dan

menyebabkan nilai kecepatannya berbeda jika diukur meggunakan current

meter. Jarak yang dilalui bola pingpong juga tidak mutlak 10 meter, karena

penglihatan manusia terbatas.

Banyaknya sampah pada aliran air mengganggu kagiatan praktikum

karena sampah dapat tersangkut pada baling-baling current meter sehingga

nilai untuk jumlah bunyi pada current meter berbeda, hal ini juga bisa

disebabkan pula ketinggian dasar air berbeda sehingga menyebabkan

kecepatan alirannya berbeda. Selain itu juga dapat menabrak bola pingpong

yang bergerak, sihingga merubah arahnya geraknya.

13

Page 14: Laporan Wt Rangga

IX. Kesimpulan

Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat diambil kesimpulan

sebagai berikut :

1. Metode pengukuran yang dilakukan menggunakan dua cara yaitu

pengukuran dengan pelampung atau bola pingpong dan pengukuran

menggunakan current meter.

2. Hasil pengukuran kedua metode tersebut menghasilkan data yang berbeda.

3. Kebersihan air dan tinngkat derasnya air mempengaruhi keakuratan

pengukuran. Terutama pada pengukuran bola pingpong.

4. Selisih data hasil pengukuran kedua metode cukup besar.

5. Pengukuran dengan current meter lebih akurat, karena faktor luar yang

mempengaruhi kecepatan air lebih sedikit dibandingkan bola pingpong.

14

Page 15: Laporan Wt Rangga

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, 2012. Buku Panduan Praktikum Kualitas Air. Institut Pertanian Stiper. Yogyakarta.

Karmono dan Cahyono, J, 1978. Penentuan Kualitas Air. Laboratorium Hidrologi. NUFFIC - UGM, Yogyakarta.

Yogyakarta, 15 Juni 2012

Mengetahui, Co.Ass Praktikan

(Albertus Deni N. P. A) (Rishang Rangga Yudhistira)

15

Page 16: Laporan Wt Rangga

LAPORAN RESMI

KUALITAS AIR

DISUSUN OLEH :

Nama : Rishang Rangga Yudhistira

NIM : 11 / 14354 / TP

Jurusan : Teknik Pertanian

Fakultas : Teknologi Pertanian

Acara : Pengukuran Parameter Kualitas Air

( Suhu, pH, Konduktivitas, DHL, TDS )

Co.Ass : Albertus Deni N. P. A

Pembimbing : Ir. Nuraeni Dwi Dharmawati, MP

INSTITUT PERTANIAN STIPER

YOGYAKARTA

2012

16

Page 17: Laporan Wt Rangga

I. Acara : Pengukuran Parameter Kualitas Air (Suhu, pH,

Konduktivitas, DHL, TDS)

II. Hari/Tanggal: Kamis, 7 Juni 2012

III. Tujuan : 1. Mengetahui parameter kualitas air.

2. Mampu mengukur suhu, pH, konduktivitas, DHL, TDS.

IV. Dasar Teori

A. Suhu

Suhu menunjukkan derajat panas benda. Mudahnya, semakin tinggi

suhu suatu benda, semakin panas benda tersebut. Secara mikroskopis,

suhu menunjukkan energi yang dimiliki oleh suatu benda. Setiap atom

dalam suatu benda masing-masing bergerak, baik itu dalam bentuk

perpindahan maupun gerakan di tempat berupa getaran. Makin tingginya

energi atom-atom penyusun benda, makin tinggi suhu benda tersebut.

Suhu juga disebut temperatur yang diukur dengan alat termometer.

Empat macam termometer yang paling dikenal adalah Celsius,

Reumur, Fahrenheit dan Kelvin.

B. pH

pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion

hidrogen dalam larutan berpelarut air. pH merupakan kuantitas tak

berdimensi dengan H adalah aktivitas ion hidrogen. Alasan penggunaan

definisi ini adalah bahwa aH dapat diukur secara eksperimental

menggunakan elektrode ion selektif yang merespon terhadap aktivitas ion

hidrogen ion.

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan

tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. pH

didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang

terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara

eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis.

Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan

larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan

internasional.

17

Page 18: Laporan Wt Rangga

C. Konduktivitas dan DHL

Besarnya konsentrasi garam-garam yang terlarut dalam air

diklasifikasikan dengan konduktivitas elektrik. Sebab besar kecilnya daya

hantar listrik (DHL) dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi ion-ion yang

ada dalam air atau disebut juga salinitas. Nilai DHL selain merupakan

fungsi dari konsentrasi ion dalam air juga sangat dipengruhi oleh

temperatur air. Suhu standar perhitungan nilai DHL adalah 250C.

DHL diukur dengan mho yang perbandingan terbalik dengan ohm.

Konduktivitas elektrik air ditentukan dengan menghitung tahanan listrik

antara dua elektroda paralel yang dicelupkan dalam air. Dasar satuan

untuk konduktivitas elektrik adalah ohm/m atau mmho/cm atau

micromhos/cm.

D. Total Padatan Terlarut

Total padatan terlarut adalah jumlah konsentrasi bahan-bahan padat

terlarut dalam air yang dapat berupa bahan organik atau anorganik.

Mengukur total padatan terlarut atau total dissolve solid. Air adalah

molekul yang paling banyak ada di alam. Bahan tubuh manusia sendiri

tersusun dari 80% cairan. Namun tidak semua air yang ada di bumi ini

mempunyai kualitas yang baik dan layak untuk dimanfaatkan untuk

memenuhi kebutuhan manusia. Salah satu cara untuk mengukur kualitas

air adalah dengan cara mengukur total padatan terlarut di dalamnya.

Pengertian TDS (Total Dissolve Solid) atau total padatan terlarut

adalah jumlah zat terlarut (baik itu zat organik maupun anorganik,

misalnya garam, dan lain-lain) yang terdapat pada sebuah larutan. Pada

umumnya ukuran zat yang terlarut dalam harus dapat melewati saringan

yang berdiameter 2 mikrometer (2×10-6 meter).

18

Page 19: Laporan Wt Rangga

V. Alat dan Bahan

a. Alat

1. Conductivity meter : 1 buah

2. Erlemeyer : 2 buah

3. Gelas beker : 2 buah

4. Kertas stik pH : 4 buah

5. Multitester : 1 buah

6. pH meter : 1 buah

7. Termometer batang : 1 buah

b. Bahan

1. Sampel air sungai : 500 mililiter

2. Sampel air selokan mataram : 500 mililiter

19

Page 20: Laporan Wt Rangga

VI. Cara Kerja

a. Teoritis

1. Menyiapkan sampel air selokan mataram sebanyak 250 ml didalam tiap

erlenmeyer, beri label 1 dan 2 pada masing-masing erlenmeyer.

2. Menyaipkan sampel air didalam gelas beker untuk sampel air sungai

masing 250 pada tiap gelas beker, dan beri label 3 dan 4 pada tiap gelas

beker.

3. Mengukur pH sampel dengan mencelupkan kertas stik pH pada setiap

gelas. Mengamati perubahan warna pada kertas stik pH, cocokan warna

kertas sitk pH dengan kotak warna pH untuk mengetahui nilai pH, catat

hasilnya.

4. Mengukur suhu sampel 1, 2, 3, 4 menggunakan conductivity meter. Catat

hasilnya. Atur tombol salinitas atas dasar konsentrasinya. Catat harga

salinitasnya.

5. Mengukur daya hantar listrik pada sampel air 1, sampel 2, sampel 3,

sampel 4 menggunakan multitester. Gunakan skala 1 kΩ. Catat nilainya.

20

Page 21: Laporan Wt Rangga

b.Skematis

1. Disiapkan sampel air selokan mataram sebanyak 250 ml didalam tiap

erlenmeyer, beri label 1 dan 2 pada masing-masing erlenmeyer.

2. Disaipkan sampel air didalam gelas beker untuk sampel air sungai

masing 250 pada tiap gelas beker, dan beri label 3 dan 4 pada tiap gelas

beker.

3. Diukur suhu sampel pada gelas 1 sampai gelas 4 menggunakan

termometer, catat hasilnya.

4. Diukur pH sampel dengan mencelupkan kertas stik pH pada setiap gelas.

Mengamati perubahan warna pada kertas stik pH, cocokan warna kertas

sitk pH dengan kotak warna pH untuk mengetahui nilai pH, catat

hasilnya.

5. Diukur daya hantar listrik pada sampel air 1, 2, 3, 4 menggunakan

multitester. Gunakan skala 1 kΩ. Catat nilainya.

21

Page 22: Laporan Wt Rangga

VII. Hasil Pengamatan

A. Parameter Kualitas Air

NoParameter

KelompokGelas 1 Gelas 2 Gelas 3

Gelas 4

1Electrical

Conductivity

0,224 mS 0,225 mS 0,268 mS 0,266 mS

29,6 0C 29,5 0C 29,1 0C 29,1 0C

0,244 0,244 0,289 0,287

2 DHL 7,5 kΩ 7,5 kΩ 7 kΩ 7 kΩ

3 pH meter 7,60 7,55 7,52 7,55

4 Kertas stik pH 8 8 7 7

5 Suhu 30 0C 30 0C 29 0C 29 0C

6 TDS 156,16 ppm 156,16 ppm 184,96 ppm 183,68 ppm

Keterangan :

Gelas 1 dan 2 adalah sampel air selokan mataram.

Gelas 3 dan 4 adalah sampel air sungai.

B. Hasil Perhitungan

a. Electrical Conductivity

Gelas 1

EC (250C) = EC(t) + (t) × 0,02 × EC (t)

= 0,224 + ( (29,6 -25) × 0,02 × 0,224 )

= 0,244 mmho/cm

Gelas 2

EC (250C) = EC(t) + (t) × 0,02 × EC (t)

= 0,224 + ( (29,6 -25) × 0,02 × 0,224 )

= 0,244 mmho/cm

Gelas 3

22

Page 23: Laporan Wt Rangga

EC (250C) = EC(t) + (t) × 0,02 × EC (t)

= 0,268 + ( (29,1 -25) × 0,02 × 0,268 )

= 0,289 mmho/cm

Gelas 4

EC (250C) = EC(t) + (t) × 0,02 × EC (t)

= 0,266 + ( (29,1 -25) × 0,02 × 0,266 )

= 0,287 mmho/cm

b. Total Padatan Terlarut (TDS)

Gelas 1

TDS (ppm) = 640 × EC (mmho/cm)

= 640 × 0,244

= 156,16 ppm

Gelas 2

TDS (ppm) = 640 × EC (mmho/cm)

= 640 × 0,244

= 156,16 ppm

Gelas 3

TDS (ppm) = 640 × EC (mmho/cm)

= 640 × 0,289

= 184,96 ppm

Gelas 4

TDS (ppm) = 640 × EC (mmho/cm)

= 640 × 0,287

= 183,68 ppm

23

Page 24: Laporan Wt Rangga

VIII. Pembahasan

Praktikum ini melakukan pengukuran parameter kulitas air, dan

parameter yang diukur adalah suhu, pH, konduktivitas, DHL dan TDS.

Suhu menunjukkan derajat panas benda. Mudahnya, semakin tinggi suhu

suatu benda, semakin panas benda tersebut. Daya hantar listrik (DHL)

merupakan besarnya konsentrasi garam-garam yang terlarut dalam air dan

diklasifikasikan dengan konduktivitas elektrik. Nilai DHL selain

merupakan fungsi dari konsentrasi ion dalam air juga sangat dipengruhi

oleh temperatur air. Tujuan pengukuran total padatan terlarut atau total

dissolve solid ini adalah untuk mengukur kualitas air, semakin sedikit total

padatan terlarut dalam air maka semakin bagus kualitas air tersebut.

Pengukuran suhu menggunakan termometer. Caranya dengan

memasukkan termometer dalam air dan amati suhunya. Untuk pengukuran

pH, menggunakan pH meter dan kertas stik pH. Pengukuran konduktivitas

dan DHL dilakukan dengan multitester. Dan pengukuran TDS dilakukan

menggunakan Electrical Conductivity dimana dua buah probe

dihubungkan ke sampel air yang akan diukur, kemudian dengan rangkaian

pemrosesan sinyal diharapkan bisa mengeluarkan output yang

menunjukkan besar konduktivitas sampel air tersebut yang jika dikaitkan

dengan faktor inversi maka kita akan dapatkan nilai kualitas air tersebut

dalam ppm.

Dari pengukuran parameter kualitas air tersebut di peroleh data

sebagai berikut : pada gelas 1 nilai electrical conductivity (EC) 0,244

mmho/cm, daya hantar listrik (DHL) 7,5 kΩ, pH ( menggunakan pH meter

= 7,60 dan menggunakan kertas stik pH = 8), suhu 300C, total padatan

terlarut (TDS) 156,16 ppm. Pada gelas 2 nilai electrical conductivity (EC)

0,244 mmho/cm, daya hantar listrik (DHL) 7,5 kΩ, pH ( menggunakan pH

meter = 7,55 dan menggunakan kertas stik pH = 8), suhu 300C, total

padatan terlarut (TDS) 156,16 ppm. Pada gelas 3 nilai electrical

conductivity (EC) 0,289 mmho/cm, daya hantar listrik (DHL) 7 kΩ, pH

( menggunakan pH meter = 7,52 dan menggunakan kertas stik pH = 7),

24

Page 25: Laporan Wt Rangga

suhu 290C, total padatan terlarut (TDS) 184,96 ppm. Pada gelas 4 nilai

electrical conductivity (EC) 0,287 mmho/cm, daya hantar listrik (DHL) 7

kΩ, pH ( menggunakan pH meter = 7,55 dan menggunakan kertas stik pH

= 7), suhu 290C, total padatan terlarut (TDS) 183,68 ppm.

Melihat dari data yang telah diperoleh diketahui bahwa sampel air

selokan mataram pada gelas 1 dan gelas 2 memiliki nilai electrical

conductivity (EC) dan total padatan terlarut (TDS) lebih rendah

dibandingkan sampel air sungai pada gelas 3 dan gelas 4. Untuk

pengukuran menggunakan pH meter rentang nilainya tidak terlalu jauh

terhadap kertas stik pH, atau stik pH merupakan penggenapan dari hasil

perhitungan pH meter. Hasil data menunjukan sampel air selokan mataram

(sampel 1 dan sampel 2) bersifat basa, dan sampel air (sampel 3 dan sampel

4) sungai bersifat netral.

25

Page 26: Laporan Wt Rangga

IX. Kesimpulan

Dari praktikum yang telah dilaksanakan, dapat diambil kesimpulan

sebagai berikut :

1. Air pada selokan mataram merupakan elektrolit, karena memiliki daya

hantar listrik.

2. Sampel air selokan mataram bersifat basa, dan sampel air (sungai bersifat

netral.

3. Air selokan mataram dan air sungai tersebut masih dapat digunakan untuk

irigasi pertanian.

4. TDS pada air sungai lebih besar dibanding air selokan matarm.

26

Page 27: Laporan Wt Rangga

DAFTAR PUSTAKA

Anonim,2012. Buku Petunjuk Praktikum Kualitas Air. Institut Pertanian STIPER.Yogyakarta.

Http://fredi-36-a1.blogspot.com/2010/04/daya-hantar-listrik.html.

Karmono dan Cahyono,J, (1978), Penentuan Kualitas Air, Laboratorium Hidrologi, NUFFIC-UGM, Yogyakarta.

Yogyakarta, 15 Juni 2012

Mengetahui,

Co.Ass Praktikan

( Albertus Deni N. P. A ) ( Rishang Rangga Yudhistira)

27

Page 28: Laporan Wt Rangga

LAPORAN RESMI

KUALITAS AIR

DISUSUN OLEH :

Nama : Rishang Rangga Yudhistira

Nim : 11 / 14354 / TP

Jurusan : Teknik Pertanian

Fakultas : Teknologi Pertanian

Acara : Pengukuran Kadar Kalsium (Ca) dan

Magnesium (Mg) atau Mengukur

Kesadahan Non Karbonat

Co.Ass : Albertus Deni N. P. A

Pembimbing : Ir. Nuraeni Dwi Dharmawati, MP

INSTITUT PERTANIAN STIPER

YOGYAKARTA

2012

28

Page 29: Laporan Wt Rangga

I. Acara : Pengukuran Kadar Kalsium (Ca) dan Magnesium (Mg) atau

Pengukuran Kesadahan Non Karbonat

II. Hari/Tanggal :Jumat, 8 Juni 2012

III. Tujuan : 1. Mengetahui kadar Ca untuk menentukan kesadahan non

karbonat sampel air.

2. Mengetahui kadar Mg untuk menentukan kesadahan non

karbonat sampel air.

IV. Dasar Teori

Kesadahan merupakan petunjuk kemampuan air untuk membentuk busa

apabila dicampur dengan sabun. Pada air berkesadahan rendah, air akan dapat

membentuk busa apabila dicampur dengan sabun, sedangkan pada air

berkesadahan tinggi tidak akan terbentuk busa. Kesadahan sangat penting

artinya bagi para akuaris karena kesadahan merupakan salah satu petunjuk

kualitas air yang diperlukan bagi ikan. Tidak semua ikan dapat hidup pada

nilai kesadahan yang sama. Dengan kata lain, setiap jenis ikan memerlukan

prasarat nilai kesadahan pada selang tertentu untuk hidupnya.

Secara lebih rinci kesadahan dibagi dalam dua tipe, yaitu: kesadahan

umum (“general hardness” atau GH) dan kesadahan karbonat (“carbonate

hardness” atau KH). Disamping dua tipe kesadahan tersebut, dikenal

pula tipe kesadahan yang lain yaitu yang disebut sebagai kesadahan

total atau total hardness. Kesadahan total merupakan penjumlahan dari GH

dan KH, yaitu jumlah ion-ion Ca2+ dan Mg2+ yang dapat ditentukan melalui

titrasi EDTA dan menggunakan indikator yang peka terhadap semua kation

tersebut. Kesadahan total dapat juga ditentukan dengan menggunakan jumlah

ion Ca2+ dan ion Mg2+ yang dianalisa secara terpisah misalnya metode AAS.

Metode yang dapat dilakukan untuk penentuan kesadahan adalah

metode Titrasi EDTA ( Ethylene Diamene Tetra Asetat). EDTA berupa

senyawa kompleks khelat dengan rumus molekul

(HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2. Merupakan suatu senyawa asam

amino yang secara luas dipergunakan untuk mengikat ion logam logam

bervalensi dua dan tiga. EDTA mengikat logam melalui empat karboksilat

29

Page 30: Laporan Wt Rangga

dan dua gugus amina. EDTA membentuk kompleks kuat terutama dengan

Mn (II), Cu (II), Fe (III), dan Co (III). (EDTA merupakan senyawa yang

mudah larut dalam air, serta dapat diperoleh dalam keadaan murni. Tetapi

dalam penggunaannya, karena adanya sejumlah tidak tertentu dalam air,

sebaiknya distandardisasi terlebih dahulu.

pH untuk titrasi adalah 10 dengan indikator Eriochrom Black T

(EBT). Pada pH lebih tinggi, 12, Mg(OH)2 akan mengendap, sehingga

EDTA dapat dikonsumsi hanya oleh Ca2+ dengan indikator murexide.

Adanya gangguan Cu bebas dari pipa-pipa saluran air dapat di masking

dengan H2S. EBT yang dihaluskan bersama NaCl padat kadangkala juga

digunakan sebagai indikator untuk penentuan Ca ataupun hidroksinaftol.

Seharusnya Ca tidak ikut terkopresitasi dengan Mg, oleh karena itu EDTA

direkomendasikan.

30

Page 31: Laporan Wt Rangga

V. Alat dan Bahan

a. Alat

8. Buret : 1 buah

9. Corong : 1 buah

10. Labu erlemeyer : 4 buah

11. Gelas beker : 1 buah

12. Gelas ukur : 1 buah

13. Kertas name plat : 3 buah

14. Pipet Volume : 1 buah

15. Pipet tetes : 1 buah

b. Bahan

3. Aquades : 10 ml

4. Sampel air sungai + alum 17 ppm : 10 ml

5. Sampel air selokan + alum 34 ml + soda ash 4 ml: 10 ml

6. Larutan NH2OH HCL 3 % : 1 ml

7. Larutan KCN 2,5 % : 2 ml

8. Larutan NaOH 2 N : 1 ml

9. Larutan Merexide : 2 tetes

10.Larutan Standar Na2EDTA

31

Page 32: Laporan Wt Rangga

VI. Cara Kerja

a. Teoritis

1. Mengambil sampel air dan aquades menggunakan pipet volume

sebanyak 10 ml, masukkan kedalam labu yang berbeda.

2. Memasukan NH2 OH HCL 3% sebanyak 1 ml pada masing-masing

larutan.

3. Menambahkan Larutan KCN 2,5% sebanyak 2 ml pada setiap labu

erlenmeyer.

4. Menambahkan Larutan NaOH 2N sebanyak 1 ml pada tiap larutan.

5. Mencatat warna larutan sebagai warna awal larutan.

6. Menambahkan Larutan indikator merixide sebanyak 2 tetes.

7. Memperhatikan perubahan warna yang terjadi, kemudian catat warna

akhir larutan.

8. Mentitrasi setiap larutan dengan Na2EDTA. Larutan yang dititrasi

apabila larutan sudah mengalami perubahan warna, maka proses titrasi

dihentikan.

9. Mencatat berapa mili liter larutan Na2EDTA yang digunakan pada

titrasi masing-masing larutan dan catat warna akhir larutan setelah

titrasi.

32

Page 33: Laporan Wt Rangga

b. Skematis

1. Diambil sampel air dan aquades menggunakan pipet volume sebanyak

10 ml, masukkan kedalam labu elemeyer yang berbeda.

2. Dimasukan NH2 OH HCL 3% sebanyak 1 ml pada masing-masing

larutan.

3. Ditambahkan Larutan KCN 2,5% sebanyak 2 ml pada setiap labu

erlenmeyer.

4. Ditambahkan Larutan NaOH 2N sebanyak 1 ml pada tiap larutan.

5. Dicatat warna larutan sebagai warna awal larutan.

6. Ditambahkan Larutan indikator merixide sebanyak 2 tetes.

7. Diperhatikan perubahan warna yang terjadi, kemudian catat warna akhir

larutan.

8. Dititrasi setiap larutan dengan Na2EDTA. Larutan yang dititrasi apabila

larutan sudah mengalami perubahan warna, maka proses titrasi

dihentikan.

9. Dicatat berapa mili liter larutan Na2EDTA yang digunakan pada titrasi

masing-masing larutan dan catat warna akhir larutan setelah titrasi.

33

Page 34: Laporan Wt Rangga

VII. Hasil Pengamatan

A. Tabel Hasil Pengamatan

No SampelWarna awal

Warna setelah + 2 tetes merexida

ml Na2EDTA

Warna akhir

1 Alum BeningMerah muda

pekat2,0 ml Ungu

2Alum + soda ash

Bening Merah muda 0,5 mlOrange-coklat

3 Aquades bening Merah muda 1,1 mlOrange-bening

B. Hasil Perhitungan

a. Gelas I ( Alum )

Ca++ (ppm) = 1000× 0,50 ×ml titrasi

ml contoh air

= 1000× 0,50 ×2 ml

10

= 100 ppm

Ca++ (meq/L) = 50× 0,50 ×ml titrasi

mlconto hair

= 50× 0,50 ×2 ml

10

= 5 meq/L

Ca++ (epm) = Ca++ (ppm) × 0,05

= 100 ppm ×0,05

= 5 epm

b. Gelas II ( Alum + Soda Ash )

Ca++ (ppm) = 1000× 0,50 ×ml titrasi

ml contoh air

34

Page 35: Laporan Wt Rangga

= 1000× 0,50 ×0,5 ml

10

= 25 ppm

Ca++ (meq/L) = 50× 0,50 ×ml titrasi

mlconto hair

= 50× 0,50 ×0,5 ml

10

= 1,25 meq/L

Ca++ (epm) = Ca++ (ppm) × 0,05

= 25 ppm ×0,05

= 1,25 epm

c. Gelas III ( Aquades )

Ca++ (ppm) = 1000× 0,50 ×ml titrasi

ml contoh air

= 1000× 0,50 ×1,1 ml

10

= 55 ppm

Ca++ (meq/L) = 50× 0,50 ×ml titrasi

mlconto hair

= 50× 0,50 ×1,1 ml

10

= 2,57 meq/L

Ca++ (epm) = Ca++ (ppm) × 0,05

= 55 ppm ×0,05

= 2,75 epm

35

Page 36: Laporan Wt Rangga

VIII. Pembahasan

Pada praktikum ini dilakukan percobaan menentuan kesadahan non

karbonat atau mengetahui kadar kadar Kalsium (Ca) dan Magnesium (Mg)

Alat alat yang digunakan pada praktikum ini adalah labu Erlenmeyer 3 buah,

gelas ukur 1 buah, pipet volume 1 buah, buret 1 buah, sedangakan bahan

bahan yang digunakan adalah sample air, larutan NH2OH HCL 3%, larutan

NaCN 2,5%, larutan NaOH 2N, larutan merexide, larutan standart Na2

EDTA.

Sebelum menentukan kadar Ca dan Mg atau mengukur kesadahan non

karbonat, kita mest mengetahui tentang kesadahan itu sendiri. Pengertian

kesadahan air itu sendiri adalah kandungan mineral-mineral tertentu di

dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk

garam karbonat. Air sadah atau air keras adalah air yang memiliki kadar

mineral yang tinggi, sedangkan air lunak adalah air dengan kadar mineral

yang rendah. Selain ion kalsium dan magnesium, penyebab kesadahan juga

bisa merupakan ion logam lain maupun garam-garam bikarbonat dan sulfat.

Air sadah digolongkan menjadi dua jenis, berdasarkan jenis anion yang

diikat oleh kation (Ca2+ atau Mg2+), yaitu air sadah sementara dan air sadah

tetap.

Air yang mengandung kesadahan sebenarnya tidak berbahaya bagi

manusia, namun pada penggunaan tertentu, seperti pada industri, kadar

kesadahan perlu dihilangkan karena dapat terjadi menyebabkan beberapa

masalah seperti pengendapan mineral, yang dapat menyumbat saluran pipa

dan keran. Untuk menghilangkan kesadahan sementara cukup dilakukan

pemanasan, namun untuk kesadahan tetap pada air harus dengan

menggunakan zeolit. Ion Ca2+ dan Mg2+ akan ditukar dengan ion Na+ dan K+

dari zeolit, sehingga air tersebut terbebas dari kesadahan. Zeolit memiliki

36

Page 37: Laporan Wt Rangga

kapasitas untuk menukar ion, artinya tidak dapat menggunakan zeolit yang

sama selamanya. Sehingga pada rentang waktu tertentu harus diganti.

Cara paling mudah untuk mengetahui air yang digunakan adalah air

sadah atau bukan dengan menggunakan sabun. Untuk air sadah, maka sabun

akan sukar berbiuh, kalaupun berbuih, berbuihnya sedikit. Kemudian untuk

mengetahui jenis kesadahan air adalah dengan pemanasan. Jika ternyata

setelah dilakukan pemanasan, sabun tetap sukar berbuih, berarti air yang

anda gunakan adalah air sadah tetap. Kesadahan merupakan petunjuk

kemampuan air untuk membentuk busa apabila dicampur dengan sabun.

Dari hasil pengamatan dapat diketahui sampel air yang telah ditambah

alum memliki warna bening, setelah ditambah 2 tetes merexida berubah

menjadi merah muda pekat, dilanjutkan dengan titirasi dengan 2 ml

Na2EDTA warna akhirnya adalah ungu. Untuk sampel air yang telah

ditambah alum dan soda ash memiliki warna awal sama seperti sampel alum

dan setelah ditambah 2 tetes merexide warnanya berubah menjadi merah

muda. Kemudian di titrasi dengan larutan Na2EDTA 0,5 ml warna akhir

adalah orange coklat. Untuk aquades memiliki warna awal bening, dan

setelah ditambah 2 tetes berubah menjadi merah muda, dilanjutkan dengan

titrasi 1,1 ml Na2EDTA dan warnanya menjadi berubah orange bening.

37

Page 38: Laporan Wt Rangga

38

Page 39: Laporan Wt Rangga

IX. Kesimpulan

Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat diambil kesimpulan

sebagai berikut :

1. Air pada selokan mataram memiliki kadar kasadahan

2. Sample pertama memiliki kadar kalsium paling tinggi

3. Cara paling mudah untuk mengetahui air yang digunakan adalah air sadah

atau bukan dengan menggunakan sabun. Jika sulit berbuih berarti air

sadah.

4. Air selokan mataram perlu diolah terlebih dahulu untuk penghilangan

kesadahannya.

39

Page 40: Laporan Wt Rangga

DAFTAR PUSTAKA

Anonim,2012. Buku Petunjuk Praktikum Kualitas Air. Institut Pertanian STIPER.Yogyakarta.

Http://www.artikelkimia.info/jenis-jenis-kesadahan-02151705102011.

Karmono dan Cahyono,J, (1978), Penentuan Kualitas Air, Laboratorium Hidrologi, NUFFIC-UGM, Yogyakarta.

Yogyakarta, 15 Juni 2012

Mengetahui,

Co.Ass Praktikan

( Albertus Deni N. P. A ) ( Rishang Rangga Yudhistira)

40

Page 41: Laporan Wt Rangga

LAPORAN RESMI

KUALITAS AIR

DISUSUN OLEH :

Nama : Rishang Rangga Yudhistira

Nim : 11 / 14354 / TP

Jurusan : Teknik Pertanian

Fakultas : Teknologi Pertanian

Acara : Pengukuran Kadar Karbonat (CO3) dan

Bikarbonat (HCO3) atau Kesadahan

Karbonat

Co.Ass : Albertus Deni N. P. A

Pembimbing : Ir. Nuraeni Dwi Dharmawati, MP

INSTITUT PERTANIAN STIPER

YOGYAKARTA

2012

41

Page 42: Laporan Wt Rangga

I. Acara : Pengukuran Kadar Karbonat (CO3) dan Bikarbonat (HCO3)

atau Pengukuran Kesadahan Karbonat

II. Hari/Tanggal :Jumat, 8 Juni 2012

III. Tujuan : 1. Mengetahui kadar CO3 yang terkandung dalam sampel air.

2. Mengetahui kadar HCO3 yang terkandung dalam sampel

air.

IV. Dasar Teori

Kesadahan Karbonat (KH) merupakan besaran yang menunjukkan

kandungan ion bikarbonat (HCO3-) dan karbonat (CO3

2-) di dalam air. Dalam

aquarium air tawar, pada kisaran pH netral, ion bikarbonat lebih dominan,

sedangkan pada aquarium air laut ion karbonat lebih berperan. KH sering

disebut sebagai alkalinitas yaitu suatu ekspresi dari kemampuan air untuk

mengikat kemasaman (ion-ion yang mampu mengikat H+). Oleh karena itu,

dalam sistem air tawar, istilah kesadahan karbonat, pengikat kemasaman,

kapasitas pem-bufferan asam, dan alkalinitas sering digunakan untuk

menunjukkan hal yang sama. Dalam hubungannya dengan kemampuan air

mengikat keasaman, KH berperan sebagai agen pem-bufferan yang berfungsi

untuk menjaga kestabilan pH.KH pada umumnya sering dinyatakan sebagai

derajat kekerasan dan diekspresikan dalam CaCO3 seperti halnya GH.

Kesadahan non karbonat ialah jumlah kesadahan akibat kelebihan kesadahan

karbonat. Kation kesadahan non karbonat berikatan dengan anion-anion

sulfat nitrat.

Sebagai kation kesadahan, Ca2+ selalu berhubungan dengan anion yang

terlarut khususnya anion alkaliniti : CO32- , HCO3

- dan OH-. Ca2+ dapat

bereaksi dengan HCO3- membentuk garam yang terlarut tanpa terjadi

kejenuhan. Sebaliknya reaksi dengan CO32- akan membentuk garam karbonat

yang larut sampai batas kejenuhan di mana titik jenuh berubah dengan nilai

pH.

Tipe Kesadahan secara lebih rinci kesadahan dibagi dalam dua tipe,

yaitu: kesadahan umum (“general hardness” atau GH) dan kesadahan

karbonat (“carbonate hardness” atau KH). Disamping dua tipe kesadahan

42

Page 43: Laporan Wt Rangga

tersebut, dikenal pula tipe kesadahan yang lain yaitu yang disebut sebagai

kesadahan total atau total hardness. Kesadahan total merupakan penjumlahan

dari GH dan KH, yaitu jumlah ion-ion Ca2+ dan Mg2+ yang dapat ditentukan

melalui titrasi EDTA dan menggunakan indikator yang peka terhadap semua

kation tersebut. Kesadahan total dapat juga ditentukan dengan menggunakan

jumlah ion Ca2+ dan ion Mg2+ yang dianalisa secara terpisah misalnya metode

AAS.

Kesadahan karbonat dapat diturunkan dengan merebus air yang

bersangkutan, atau dengan melalukan air melewati gambut. Perlakuan

perebusan air tentu saja tidak praktis, kecuali untuk akuarium ukuran

kecil.Untuk menaikkan kesadahan karbonat dapat dilakukan dengan

menambahkan natrium bikarbonat (soda kue), atau kalsium karbonat.

Penambahan kalsium karbonat akan menaikan sekaligus baik KH maupun

GH dengan proporsi yang sama.Pemberian soda kue (NaHCO3) sebanyak

satu sendok teh (sekitar 6 gram) pada air sebanyak 50 liter akan

meningkatkan KH sebanyak 4 satuan tanpa disertai dengan kenaikan nilai

GH. Sedangkan pemberian satu sendok teh kalsium karbonat (CaCO3)

(sekitar 4 gram) pada air sebanyak 50 liter akan menyebabkan kenaikan KH

dan GH secara bersama-sama, masing-masing sebanyak 4 satuan.

43

Page 44: Laporan Wt Rangga

V. Alat dan Bahan

a. Alat

1. Buret : 1 buah

2. Corong : 1 buah

3. Gelas beker : 1 buah

4. Labu erlemeyer : 4 buah

5. Pipet tetes : 1 buah

b. Bahan

1. Aquades : 25 ml

2. Sampel air sungai + alum 17 ppm : 25 ml

3. Sampel air selokan + alum 34 ml + soda ash 4 m : 25 ml

4. Larutan standar H2SO4 0,050 N

5. Larutan indikator PP

6. Larutan indikator metil orange (MO)

44

Page 45: Laporan Wt Rangga

VI. Cara Kerja

a. Teoritis

1. Mengambil sampel air dan aquades sebanyak 25 ml, masukkan kedalam

labu elemeyer yang berbeda.

2. Menambahkan beberapa tetes larutan indikator (3) sebanyak 3-4 tetes.

3. Mentitrasi dengan larutan standar (2) jika warna merah jambu sampai

warnanya hilang.

4. Menambahkan tetes indikator (4), jika tidak berwarna, kemudian titrasi

dengan larutan standar (2) sampai warna larutan berubah dari kuning

menjado orange.

5. Mengejakan blanko dengan mengganti aquades bebas CO2.

45

Page 46: Laporan Wt Rangga

b. Skematis

1. Diambil sampel air dan aquades sebanyak 25 ml, masukkan kedalam

labu elemeyer yang berbeda.

2. Ditambahkan beberapa tetes larutan indikator (3) sebanyak 3-4 tetes.

3. Dititrasi dengan larutan standar (2) jika warna merah jambu sampai

warnanya hilang.

4. Ditambahkan tetes indikator (4), jika tidak berwarna, kemudian titrasi

dengan larutan standar (2) sampai warna larutan berubah dari kuning

menjado orange.

5. Dikejakan blanko dengan mengganti aquades bebas CO2.

46

Page 47: Laporan Wt Rangga

VII. Hasil Pengamatan

A. Tabel Hasil Pengamatan

No SampelTitrasi ml

H2SO4

Indikator PP warna

Indikator MO

warna

Warna akhir

1 Alum 1,3 ml Bening OrangeMerah muda

2Alum + soda ash

5,5 ml Merah muda - Bening

3 Aquades 0,9 ml Bening OrangeMerah muda

B. Hasil Perhitungan

a. Gelas I ( Alum )

CO3/HCO3 = 1000×(0,50 × mlasam ( tabel )−mlblanko)

mlconto h air

= 1000 ׿¿

= 0,8 meq/L

b. Gelas II ( Alum + Soda Ash)

CO3/HCO3 = 1000×(0,50 × mlasam ( tabel )−mlblanko)

ml conto h air

= 1000 ׿¿

= 9,2 meq/L

47

Page 48: Laporan Wt Rangga

VIII. Pembahasan

Praktikum kali ini membahas tentang kesadahan karbonat. Kesadahan

Karbonat (KH) merupakan besaran yang menunjukkan kandungan ion

bikarbonat (HCO3-) dan karbonat (CO3) di dalam air. Dalam air tawar, pada

kisaran pH netral, ion bikarbonat lebih dominan, sedangkan pada air laut ion

karbonat lebih berperan.

Air sadah dapat diketahui dengan sangat mudah yaitu menggunkan

deterjen atau sabun, jika kesadahan air tinggi maka tidak akan terjadi busa

pada larutan tersebut. Air sadah mengakibatkan kerugian seperti

penggunaan sabun lebih tinggi, karena adanya hubungan kimiawi antara ion

kesadahan dengan molekul sabun menyebabkan sifat detergen sabun hilang.

Pada pipa air yang airnya air sadah akan terjadi endapan yang dapat

menyumbat aliran pipa tersebut. Dalam penggunaan air sadah untuk

dimunum tidak terlalu berbahaya, namun dalam industri yang menggunakan

boiler tidak diperbolehkan adanya kesadahan, karena adanya endapan jika

dipanaskan pada pipa-pipa dalam boiler. Proses penghilangan kesadahan air

yang sering dilakukan melalui penyaringan dengan menggunakan zat-zat

sebagai berikut : Resin pengikat kation dan anion, zeolit, gambut, dan lain-

lain.

Pencampuran larutan kedalam sampel, dilakukan secara berurutan, dan

bila tidak, reaksi tidak akan terjadi dan harus mengulang kembali dari awal

percobaan,maka dari itu perlu pembelajaran lebih lanjut untuk hal tersebut,

Kesadahan karbonat atau KH merupakan besaran yang menunjukkan

kandungan ion bikarbonat (HCO3-) dan karbonat (CO3–) di dalam air. KH

sering disebut sebagai alkalinitas yaitu suatu ekspresi dari kemampuan air

untuk mengikat kemasaman (ion-ion yang mampu mengikat H+). Oleh

karena itu, dalam sistem air tawar, istilah kesadahan karbonat, pengikat

kemasaman, kapasitas pem-bufferan asam, dan alkalinitas sering digunakan

untuk menunjukkan hal yang sama. Langkah pertama pada gelas I yang

berisi larutan sampel air dan alum dititrasi dengan 1,3 ml H2SO4 setelah itu

ditambahkan indikator PP, kemudian ditambahkan indikator MO (metyl

48

Page 49: Laporan Wt Rangga

orange). Pada gelas II (alum + soda ash ) dititrasi dengan 5,5 ml H2SO4

kemudian ditambahkan indikator PP, dilanjutkan penambahan indikator MO

dan titrasi kembali. Dan yang terakhir pada gelas III (aquades) setelah

dititrasi H2SO4 0,9 ml kemudian ditambahkan indikator PP, setelah itu

ditambah indikator MO.

Dari hasil pengamatan dapat diketahui bahwa hasil titrasi pada gelas I

warnanya adalah orange dan warna akhir larutan tersebut adalah merah

muda. Pada gelas II pertama berubah warna menjadi merah muda, lalu tidak

terjadi berubah warna, dan warna akhir larutan adalah bening. Dan terakhir

untuk gelas III setelah titrasi awal, warnanya adalah bening, setelah itu

berubah menjadi orange dan warna akhir larutan merah muda.

49

Page 50: Laporan Wt Rangga

IX. Kesimpulan

Dari praktikum yang telah dilakukan, maka dapat diambil beberapa

kesimpulan sebagai berikut :

1. Kesadahan Karbonat (KH) merupakan besaran yang menunjukkan

kandungan ion bikarbonat (HCO3-) dan karbonat (CO3) di dalam air.

2. Pada kisaran pH netral, ion bikarbonat lebih dominan, sedangkan pada air

laut ion karbonat lebih dominan.

3. Hasil perhitungan dari pengamatan yang dilakukan diperoleh alum

(HCO3) = -0,8 meq/l dan alum + soda ash (CO3) = 9,2 meq/l

4. Proses penghilangan kesadahan air yang sering dilakukan melalui

penyaringan dengan menggunakan zat-zat berikut Resin pengikat kation

dan anion dan zeolit, gambut dan lain-lain.

50

Page 51: Laporan Wt Rangga

DAFTAR PUSTAKA

Anonim,2012. Buku Petunjuk Praktikum Kualitas Air. Institut Pertanian STIPER.Yogyakarta.

Http://rondy-partner.blogspot.com/2010/10/kesadahan-karbonat-kh.html.

Purworahardjo, U. (1986) Ilmu Ukur Tanah Seri C – Pengukuran Topografi. Institut Teknologi Bandung.

Karmono dan Cahyono,J, (1978), Penentuan Kualitas Air, Laboratorium Hidrologi, NUFFIC-UGM, Yogyakarta.

Yogyakarta, 15 Juni 2012

Mengetahui,

Co.Ass Praktikan

( Albertus Deni N. P. A ) (Rishang Rangga Yudhistira)

51

Page 52: Laporan Wt Rangga

LAPORAN RESMI

KUALITAS AIR

DISUSUN OLEH :

Nama : Rishang Rangga Yudhistira

NIM : 11 / 14354 / TP

Jurusan : Teknik Pertanian

Fakultas : Teknologi Pertanian

Acara : Pengukuran Air Dengan Perlakuan

Alum Metode Pengendapan

Co.Ass : Albertus Deni N. P. A

Pembimbing : Ir. Nuraeni Dwi Dharmawati, MP

INSTITUT PERTANIAN STIPER

YOGYAKARTA

2012

52

Page 53: Laporan Wt Rangga

I. Acara : Penjernihan Air Dengan Perlakuan Alum Metode

Pengendapan.

II. Hari/Tanggal : Kamis, 7 Juni 2012

III. Tujuan : 1. Mengukur konsentrasi optimal dari alum untuk

menjernihkan air.

2. Mengukur parameter kualitas air setelah jar test.

IV. Dasar Teori

A. Air

Air merupakan senyawa kimia yang tersusun dari hidrogen dan

oksigen dengan rumus H2O. Air adalah salah satu pelarut yang baik, artinya

hampir semua padatan, cairan dan gas yang terdapat dialam dapat terlaut

walaupun derajat kelarutannya yang berbeda dan salah satu komponen

yang paling stabil. Berdasarkan sifat tersebut, maka air yang terdapat di

bumu tidak pernah dalam keadaan murni, tetapi banyak mengandung atau

melarutkan imputiries atau kontaminan seperti padatan tersuspensi, padatan

terlarut dan gas.

Berdasarkan siklus peredaran air maka sumber air di bumi dibedakan

atas 2 jenis :

1. Air permukaan : sungai, danau, kolam, dan laut

2. Air tanah : sumur dan mata air.

Air diperoleh dari suatu sumber air adalah air yang tersirkulasi.

Terjadinya siklus sirkulasi air dapat terjadi didalam tanah, permukaan tanah

dan di udara. Saat terjadi proses sirkulasi, air terpopulasi dan

terkontaminasi, sehinga air tersebut menjadi kotor. Dengan terdapat

kotoran-kotoran (suspended solid, dissolved solid, gas) di dalam air yang

diperoleh dari suatu sumber air, maka air tersebut haruslah diolah terlebih

dahulu sebelum dipakai sesuai kebutuhan.

Prinsip penjernihan air adalah dengan menggunakan stabilitas

partikel-partikel bahan pencemar dalam bentuk koloid. Stabilitas partikel-

partikel bahan pencemar ini disebabkan:

53

Page 54: Laporan Wt Rangga

a. Partikel-partikel kecil ini terlalu ringan untuk mengendap dalam waktu

yang pendek (beberapa jam).

b. Partikel-partikel tersebut tidak dapat menyatu, bergabung dan menjadi

partikel yang lebih besar dan berat, karena muatan elektris pada

permukaan, elektrostatis antara muatan partikel satu dan yang lainnya.

c. Stabilitas partikel-partikel bahan pencemar ini dapat diganggu dengan

pembubuhan koagulan.

Dalam proses penjernihan air secara kimia melibatkan dua proses

yaitu koagulasi dan flokulasi. Proses koagulasi adalah suatu proses

pertumbuhan dan pencampuran dilakukan secara tepat dari suatu proses

koagulan, stabilisasi dan partikel-partikel koloid tersuspensi, serta agregasi

awal dari partikel-partikel terstabilisasi (Reynold, 1982).

Proses penjernihan air dapat dilakukan dengan menggunakan suatu

bahan tertentu yang bisa disebut sebagai flokulan. Ada berbagai flokulan

yang umumnya digunakan seperti alum, PAC (Polyaluminium chloride),

FeSO4, dan sebagainya. Namun, flokulan yang dibutuhkan adalah flokulan

yang efektif dan efisien dalam menjernihkan air. Pengetahuan mengenai

keefektifan dan keefisienan flokulan sangat diperlukan untuk meminimalisi

terjadinya pemborosan dalam penggunaan sumberdaya flokulan.

Partikel-partikel koloid yang terbentuk umumnya terlalu sulit untuk

dihilangkan jika hanya dengan pengendapan secara gravitasi. Tetapi

apabila koloid-koloid tersebut distabilkan dengan cara agregasi atau

koagulasi menjadi partikel yang lebih besar maka koloid-koloid tersebut

dapat dihilangkan dengan cepat. Terdapat tiga mekanisme koagulasi yaitu

komponen lapisan ganda (double layer compression), adsorbsi (adsorbtion)

dan absorbsi oleh polimer (absorption by polymer). Koagulasi merupakan

proses penambahan bahan kimia (koagulan) yang memiliki kemampuan

untuk menjadikan partikel koloid tidak stabil sehingga partikel siap

membentuk flok. Flokulasi merupakan proses pembentukan dan

penggabungan flok dari partikel-partikel tersebut yang menjadikan ukuran

dan beratnya lebih besar sehingga mudah mengendap.

54

Page 55: Laporan Wt Rangga

V. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

1. Gelas ukur : 1 buah

2. Gelas Erlenmeyer : 2 buah

3. Penghalus Alum : 1 buah

4. Gelas Beker : 2 buah

B. Bahan

1. Alum (Al2SO4) : 105 ml

2. Soda ash : 10 ml

3. Air sampel sungai : 500 ml

4. Air sampel selokan Mataram : 500 ml

55

Page 56: Laporan Wt Rangga

VI. CARA KERJA

a. Teoritis

1. Melakukan Jar Test untuk penentuan dosis Coagulant dan soda

Ash/coustic soda..

2. Mengumpulkan sampel raw water (air selokan Mataram) dalam

jumlah yang cukup dari satu titik sebelum dosis beberapa bahan kimia

3. Mengecek pH raw water untuk menentukan perlunya mengoreksi pH.

4. Mengetes dilakukan dengan 3 sampel 500 ml air. Banyaknya air

diukur dengan gelas ukur 500 ml dan dituangkan dalam breaker glass.

5. Mendiamkan sampel air yang telah ditambah alum selama 1 hari.

6. Memberi dosis pada masing masing beaker glass dengan larutan

standart coagulant yang telah ditetapkan bervariasi untuk masing-

masing kelompok.

Gelas 1 Gelas 2 Gelas 3 Gelas 4

50 ppm 52 ppm 54 ppm 56 ppm

7. Memilih sampel dengan air yang paling jernih, tes pH dan tambahkan

sampai 7,2 catat berapa dosis soda yang diperlukan.

8. Menghitung dan catat jumlah bahan kimia yang diinjeksikan per hari:

9. Melakukan analisa parameter kualitas air setelah dilakukan proses

penjernihan (suhu, pH, konduktivitas, DHL, TDS, dissolved oxygen,

turbudity)

56

Page 57: Laporan Wt Rangga

b. Teoritis

1. Dilakukan Jar Test untuk penentuan dosis Coagulant dan soda

Ash/coustic soda..

2. Diumpulkan sampel raw water (air selokan Mataram) dalam jumlah

yang cukup dari satu titik sebelum dosis beberapa bahan kimia

3. Dicek pH raw water untuk menentukan perlunya mengoreksi pH.

4. Dites dengan 3 sampel 500 ml air. Banyaknya air diukur dengan gelas

ukur 500 ml dan dituangkan dalam breaker glass.

5. Didiamkan sampel air yang telah ditambah alum selama 1 hari.

6. Diberi dosis pada masing masing beaker glass dengan larutan standart

coagulant yang telah ditetapkan bervariasi untuk masing-masing

kelompok.

Gelas 1 Gelas 2 Gelas 3 Gelas 4

50 ppm 52 ppm 54 ppm 56 ppm

7. Dipiilih sampel dengan air yang paling jernih, tes pH dan tambahkan

sampai 7,2 catat berapa dosis soda yang diperlukan.

8. Dihitung dan catat jumlah bahan kimia yang diinjeksikan per hari:

9. Dilakukan analisa parameter kualitas air setelah dilakukan proses

penjernihan (suhu, pH, konduktivitas, DHL, TDS, dissolved oxygen,

turbudity)

57

Page 58: Laporan Wt Rangga

VII. HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

A. Tabel Kualitas Air Setelah Diberi Alum (Al2SO4).

Parameter Konsentrasi alum (ppm)

I II III IV

EC (mmho/cm)

0,261 ms

28,2 oC

0,277704

0,265 ms

28,1 oC

0,28143

0,305 ms

28,7 oC

0,32757

0,307 ms

28,9 oC

0,330946

DHL (KΩ) 6,5 7,5 5 6

pH kertas check 7 pH 7 pH 7 pH 7 pH

pH meter 7,23 pH 7,15 pH 7 pH 6,93 pH

Suhu (oC) 28 28 29 29

TDS (ppm) 177,73056 180,1152 209,6448 211,80544

Hasil Perhitungan EC dan TDS:

1. Elektrik conductivity (EC)

EC (250 C) = EC (t) + t x 0,02 . EC (t)

EC (t) 1 = 0,261 mS, Suhu = 28,2 oC

EC Gelas I = 0,261 + 3,2 x 0,02 x 0,261

= 0,261 + 0,01704

= 0,277704 mmho/cm

EC (t) 1 = 0,265 mS, Suhu = 28,1 oC

EC Gelas II = 0,265 + 33,1 x 0,02 x 0,265

= 0,265 + 0,01643

= 0,28143 mmho/cm

EC (t) 1 = 0,305 mS, Suhu = 28,7 oC

EC Gelas III = 0,305 + 3,7 x 0,02 x 0,305

= 0,305 + 0,02257

58

Page 59: Laporan Wt Rangga

= 0,32757 mmho/cm

EC (t) 1 = 0,307 mS, Suhu = 28,9 oC

EC Gelas IV = 0,307 + 3,9 x 0,02 x 0,307

= 0,307 + 0,023946

= 0,330946 mmho/cm

2. Total Dissolved Solid (TDS)

TDS (ppm) = 640 x EC (mmho/cm)

TDS Gelas I = 640 x 0,277704

= 177,73056 ppm

TDS Gelas II = 640 x 0,28143

= 180,1152 ppm

TDS Gelas III = 640 x 0,32757

= 209,6448 ppm

TDS Gelas IV = 640 x 0,330946

= 211,80544 ppm

Sampel yang memiliki air paling jernih ialah sampel pada gelas III

Jumlah bahan kimia (kg) = ml x flow rate x jam 1.000.000

= 54 x 45 x 24 jam 1.000.000

= 0,05832 kg

Tabel Kualitas Air Setelah diberi Soda Ash.

Parameter Konsentrasi alum (ppm) + Soda ash (ml)

I II III IV

EC (mmho/cm)

2,25 ms

28,3 oC

2,3985

1,785 ms

28,2 oC

1,89924

1,305 ms

28,6 oC

1,39896

0,745 ms

28,9 oC

0,80311

DHL (KΩ) 14 15 15 12

pH kertas check 10 pH 10 pH 10 pH 10 pH

59

Page 60: Laporan Wt Rangga

pH meter 10,56 pH 10,54 pH 10,18 pH 9,86 pH

Suhu (oC) 28 28 29 29

TDS (ppm) 1535,04 1215,5136 895,3344 514,9904

Perhitungan EC dan TDS:

1. Elektrik conductivity (EC)

EC (250 C) = EC (t) + t x 0,02 . EC (t)

EC (t) 1 = 2,25 mS, Suhu = 28,3 oC

EC Gelas I = 2,25 + 3,3 x 0,02 x 2,25

= 2,25 + 0,1485

= 2,3985 mmho/cm

EC (t) 1 = 1,785 mS, Suhu = 28,2 oC

EC Gelas II = 1,785 + 33,2 x 0,02 x 1,785

= 1,785 + 0,11424

= 1,89924 mmho/cm

EC (t) 1 = 1,305 mS, Suhu = 28,6 oC

EC Gelas III = 1,305 + 3,6 x 0,02 x 1,305

= 1,305 + 0,09396

= 1,39896 mmho/cm

EC (t) 1 = 0,745 mS, Suhu = 28,9 oC

EC Gelas beaker IV = 0,745 + 3,9 x 0,02 x 0,745

= 0,745 + 0,05811

= 0,80311 mmho/cm

2. Total Dissolved Solid (TDS)

TDS (ppm) = 640 x EC (mmho/cm)

TDS Gelas Beaker I = 640 x 2,3985

= 1535,04 ppm

TDS Gelas Beaker II = 640 x 1,89924

60

Page 61: Laporan Wt Rangga

= 1215,5136 ppm

TDS Gelas Beaker III = 640 x 1,39896

= 895,3344 ppm

TDS Gelas Beaker IV = 640 x 0,80311

= 514,9904 ppm

Sampel yang memiliki air paling jernih ialah sampel pada gelas III

Jumlah bahan kimia (kg) = ml x flow rate x jam 1.000.000

= 2 x 45 x 24 jam 1.000.000

= 2,16 x 10-3 kg

61

Page 62: Laporan Wt Rangga

VIII. PEMBAHASAN

Praktikum kali membahas tentang penjernihan air dengan penambahan

alum (alumunium sulfat) dan metode pengendapan, Dengan praktikum ini kita

dapat mengetahui cara mengukur konsentrasi optimal dari alum untk

menjernihkan sampel air dan parameter kualitas air setelah jar test.

Pada metode pengendapan, terdapat istilah koagulan dan koagulasi.

Koagulan merupakan zat penggumpal yang dipakai dengan maksud untuk

mengurangi zat pengotor dalam air yang akan digunakan, termasuk kesadahan.

Ada beberapa jenis koagulan yang dikenal, diantaranya adalah Alum, PAC, dan

Ferrie Chloride. Tapi yang umum dipakai di kalangan industri adalah alum, yang

mempunyai rumus formula yaitu K2SO4.Al2(SO4)3.H2O. Alum banyak digunakan

di kalangan industri karena kelebihannya, yaitu lebih murah dari koagulan-

koagulan lain.Proses koagulasi itu sendiri adalah proses penggumpalan, atau

penjelasan yang lebih jelasnya adalah suatu proses pertumbuhan dan pencampuran

dilakukan secara tepat dari suatu proses koagulan, stabilisasi dan partikel-partikel

koloid tersuspensi, serta agregasi awal dari partikel-partikel terstabilisasi. Partikel-

partikel koloid yang terbentuk umumnya terlalu sulit untuk dihilangkan jika hanya

dengan pengendapan secara gravitasi. Tetapi apabila koloid-koloid tersebut

distabilkan dengan cara agregasi atau koagulasi menjadi partikel yang lebih besar

maka koloid-koloid tersebut dapat dihilangkan dengan cepat.

Pada praktikum ini koagulan yang digunakan adalah alum. Alum atau

biasa disebut tawas merupakan senyawa yang tidak berwarna dan mempunyai

bentuk kristal oktahedral atau kubus ketika kalium sulfat dan aluminium sulfat

keduanya dilarutkan dan didinginkan. Larutan alum kalium tersebut bersifat asam.

Alum kalium sangat larut dalam air panas. Ketika kristalin alum kalium

dipanaskan terjadi pemisahan secara kimia, dan sebagian garam yang terdehidrasi

terlarut dalam air.

Ketika alum bereaksi dengan air dan zat-zat yang ada di dalamnya, alum akan

menurunkan pH, sehingga air menjadi bersifat asam dan lebih berpotensi

menyebabkan korosi. Maka dari itu, digunakanlah soda ash berguna untuk

menetralkan pH. Tapi

62

Page 63: Laporan Wt Rangga

Kegiatan pertama yang dilakukan dalam praktikum adalah menyiapkan semua

peralatan, dan bahan termasuk air dari selokan mataram dan sungai di dekatnya

yang digunakan sebagai sampel. Langkah selanjutnya masukan air sampel dari

selokan mataram kedalam gelas ukur dan isikan air kedalam gelas beaker I dan II

dengan ukuran yang sama yaitu 500 ml, lalu masukan air sungai ke dalam gelas

Erlenmeyer III dan IV sebanyak 500 ml, tambahkan alum dan diamkan selama

satu hari, kemudian Hitung pH dan suhu air, Memberi dosis pada masing masing

gelas dengan larutan standart coagulant yang telah ditetapkan.

Pada praktikum kali ini diperoleh jumlah bahan kimia alum adalah 4,59 kg dam

soda ashnya sama dengan 0,54 kg. Dan pada gelas 1 ( sampel air selokan mataram

dengan alum sebanyak 34 ppm paling jernih. Untuk parameter kualitas air pada

nilai EC (electrical conductivy) dari data awal EC sampel sebelum ditambah

apapun nilai EC rata-ratanya adalah 0,266 mmho/cm , setelah ditambah alum nilai

Ecrata-ratanya adalah 0,296 mmho/cm, dan seletah larutan alum ditambah soda

ash nilai EC rata-ratnya adalah 1,919 mmho/cm. Hal ini juga terjadi pada nilai pH

yang diukur neggunakan pH meter dengan ketelitiannya menunjukan angka pH

yang berbeda, untuk nilai pH sampel biasa dan yang setelah ditambah alum

kisaran pHnya adalah 7,20 sampai 7,60 dan setelah ditambah soda ash kisaran

pHnya adalah 10,10 sampai 10,60. Untuk suhu kisaran nilainya antara sampel

biasa, alum, alum+soda ash nilainya adalah 28,5 sampai 29,60C. Selanjutnya

untuk nilai DHL juga menunjukan perbedaan angka yang berbeda, pada sampel

larutan biasa nilai DHL adalah 7-7,5 kΩ, dan pada larutan alum, alum + soda ash

nilai DHL menunjukan antara 11-12 kΩ.

63

Page 64: Laporan Wt Rangga

III. KESIMPULAN

Dari praktikum yang telah dilaksanakan, dapat diambil kesimpulan sebagai

berikut :

1. Proses penjernihan air secara kimia melibatkan dua proses yaitu koagulasi

dan flokulasi.

2. Koagulan merupakan zat penggumpal yang dipakai dengan maksud untuk

mengurangi zat pengotor dalam air yang akan digunakan, dalam praktikum ini

yaitu Alum, dan koagulasi itu sendiri adalah proses penggumpalan, atau

penjelasan yang lebih jelasnya adalah suatu proses pertumbuhan dan pencampuran

dilakukan secara tepat dari suatu proses koagulan,

4. Soda ash digunakan untuk menetralkan pH akibat penggunaan alum yang

menimbulkan korosi.

5. Nilai pH mempengaruhi jenis dari koagulan yang akan digunakan.

IX. DAFTAR PUSTAKA

Anonim, 2012. Buku Panduan Praktikum Pengelolaan dan Kualitas air. Instiper,

Yogyakarta.

Brinker, R. C. & P.R. Wolf (1986) Dasar-dasar Pengukuran air tanah. jilid1.

Penerbit Erlangga, Jakarta.

Frick, H. (1979) Ilmu dan Alat Ukur air. Penerbit Kanisius, Yogyakarta

McCoomac, Jack. 2004. Surveying. Fifth Edition. Clemson University.

64

Page 65: Laporan Wt Rangga

Purworahardjo, U. (1986) Ilmu Ukur Tanah Seri C – Pengukuran Topografi.

Institut Teknologi Bandung.

Sudiyati, Sutoto. 2009. Penggunaan flokulan Al2(SO4)3, 18 H2O dan Ca(OH)2

dalam pemekatan radionuklida Cs-137 dan Co-60. Pusat seminara nasional

teknologi pengolahan limbah VI : 73-79.

Yogyakarta, 14 Juni 2012

Mengetahui

Co. Ass Praktikan

(Albertus Deni N.P.A) (Traganda)

65