Laporan Praktikum Kimia Fisika Timbal Balik Fenol Air Zandhika Alfi Pratama
-
Upload
zandhika-alfi-pratama -
Category
Documents
-
view
257 -
download
6
description
Transcript of Laporan Praktikum Kimia Fisika Timbal Balik Fenol Air Zandhika Alfi Pratama
LABORATORIUMKIMIA FISIKA
Percobaan : TIMBAL BALIK FENOL-AIR
Kelompok : X A
Nama :1. Davi Khoirun Najib NRP. 2313 030 0092. Zandhika Alfi Pratama NRP. 2313 030 0353. Rizuana Nadifatul Mukhoyada NRP. 2313 030 0434. Thea Prastiwi Soedarmodjo NRP. 2313 030 095
Tanggal Percobaan : 18 Nopember 2013
Tanggal Penyerahan : 25 Nopember 2013
Dosen Pembimbing : Nurlaili Humaidah, S.T., M.T.
Asisten Laboratorium : Dhaniar Rulandri W.
PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI
INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER
SURABAYA
2013
i
ABSTRAK
Percobaan Timbal Balik Fenol Air ini bertujuan untuk menentukan temperatur kritis padakelarutan fenol-air dan fenol-HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram.
Prosedur pada praktikum timbal balik fenol air ini tahap pertama yang dilakukan adalahdengan mencari temperatur kritis yaitu menimbang 1,5 gram fenol dan memasukkannya dalam tabungreaksi besar yang telah dilengkapi dengan termometer dan pengaduk, kemudian menambahkan 1 mlaquadest dan memasukkannya dalam waterbath. Mencatat besarnya temperatur ketika larutan mulaijernih, setelah itu mengangkatnya dari waterbath. Mencatat besarnya temperatur ketika larutan mulaikeruh. Mengulangi tahap percobaan dengan variabel penambahan kelipatan 1 ml hingga mencapai 5ml. Mengulangi tahap percobaan dengan variabel jenis pelarut HCl 0,09 N dan dengan variabel beratfenol 3 gram. Pada tahap kedua adalah menghitung persentase berat fenol. Pertama adalahMenimbang 1,5 gram fenol dan memasukkan ke dalam tabung reaksi besar yang telah dilengkapidengan termometer dan pengaduk, lalu menambahkan 1 ml aquadest dan kemudian menghitungpersentase berat fenol dalam larutan fenol-air. Mengulangi tahap percoobaan dengan variabelpenambahan kelipatan 1 ml hingga mencapai 5 ml. Mengulangi tahap percobaan dengan memakaiHCl 0,09 N dan dengan variabel berat fenol 3 gram.
Dari percobaan timbal balik fenol- air dengan berat fenol 1,5 gram ini dapat diambilkesimpulan bahwa temperatur kritis untuk kelarutan fenol-air adalah 72,5°C dengan komposisi beratfenol sebesar 27,27 %. Percobaan timbal balik fenol- air dengan berat fenol 3 gram ini dapat diambilkesimpulan bahwa temperatur kritis untuk kelarutan fenol-air adalah 70°C dengan komposisi beratfenol sebesar 37,50 %. Percobaan timbal balik fenol- HCl 0,09 N dengan berat fenol 1,5 gram inidapat diambil kesimpulan bahwa temperatur kritis untuk kelarutan fenol-HCl 0,09 N adalah 74,5°Cdengan komposisi berat fenol sebesar 20,13 %. Percobaan timbal balik fenol- HCl 0,09 N denganberat fenol 3 gram ini dapat diambil kesimpulan bahwa temperatur kritis untuk kelarutan fenol-HCl0,09 N adalah 70°C dengan komposisi berat fenol sebesar 33,52 %. Faktor – faktor kelarutan padapercobaan ini antara lain massa, konsentrasi, ion senama, temperatur, pengadukan, dan luaspenampang. Analisa yang digunakan dalam percobaan ini yaitu analisa kualitatif dan kuantitatif.
Kata kunci: fenol, temperatur kritis, kelarutan, fenol-air, fenol-HCl 0,09 N
ii
DAFTAR ISI
ABSTRAK................................................................................................................... i
DAFTAR ISI............................................................................................................... ii
DAFTAR GAMBAR.................................................................................................. iv
DAFTAR TABEL....................................................................................................... v
DAFTAR GRAFIK..................................................................................................... vi
BAB I PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang.............................................................................................. I-1
I.2 Rumusan Masalah......................................................................................... I-2
I.3 Tujuan Percobaan.......................................................................................... I-2
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Dasar Teori.................................................................................................. II-1
BAB III METODOLOGI PERCOBAAN
III.1 Variabel Percobaan.................................................................................... III-1
III.2 Bahan yang Digunakan.............................................................................. III-1
III.3 Alat yang Digunakan................................................................................. III-1
III.4 Prosedur Percobaan.................................................................................... III-1
III.5 Diagram Alir Percobaan............................................................................. III-2
III.6 Gambar Alat Percobaan............................................................................. III-4
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil Percobaan.......................................................................................... IV-1
IV.2 Pembahasan................................................................................................ IV-2
BAB V KESIMPULAN.............................................................................................. V-1
DAFTAR PUSTAKA.................................................................................................. vii
DAFTAR NOTASI...................................................................................................... viii
APPENDIKS................................................................................................................ ix
LAMPIRAN
Laporan Sementara
Fotokopi Literatur
Lembar Revisi
iii
DAFTAR GAMBAR
Gambar II.1 Daerah Satu dan Dua Fasa.................................................................. II-2
Gambar II.2 Struktur Molekul Fenol....................................................................... II-8
Gambar II.3 Padatan Fenol...................................................................................... II-9
Gambar II.4 Struktur Molekul Air........................................................................... II-11
Gambar II.5 Perbedaan Polar Fenol dan Air............................................................ II-13
Gambar III.6 Gambar Alat Percobaan..................................................................... II-13
iv
DAFTAR TABEL
Tabel IV.1.1 Tabel Perhitungan Timbal Balik Fenol-Air 1.............................................. IV-1
Tabel IV.1.2 Tabel Perhitungan Timbal Balik Fenol-Air 2.............................................. IV-1
Tabel IV.1.3 Tabel Perhitungan Timbal Balik Fenol-HCl 1............................................. IV-1
Tabel IV.1.4 Tabel Perhitungan Timbal Balik Fenol-HCl 2............................................. IV-2
v
DAFTAR GRAFIK
Grafik IV.2.1 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 1,5 gram....................... IV-2
Grafik IV.2.2 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 3 gram.......................... IV-3
Grafik IV.2.3 Perbandingan Timbal Balik Fenol-Air pada Variabel 1,5gram dan
3gram................................................................................................. IV-4
Grafik IV.2.4 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 1,5 gram.......... IV-5
Grafik IV.2.5 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 3 gram............. IV-6
Grafik IV.2.6 Perbandingan Timbal Balik Fenol-Air pada Variabel 1,5gram dan
3gram................................................................................................. IV-7
I-1
BAB I
PENDAHULUAN
I.1. Latar BelakangDalam praktikum Kimia Fisika, salah satu modul yang akan dipelajari adalah
kelarutan. Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat
terlarut (solute) untuk dapat larut dalam suatu pelarut (solvent). Kelarutan tersebut dapat
bercampur secara sempurna (etanol dalam air), bercampur sebagian (fenol dalam air),
ataupun tidak bercampur sama sekali. Tingkat kelarutan tersebut dipengaruhi oleh
perubahan suhu. Suatu fasa dapat mengalami perubahan menjadi dua fasa bila suhu
berubah, begitu pun sebaliknya. Contohnya pada keadaan larut sebagian, larutan tersebut
dapat mencapai keadaan larutan kritis. Larutan kritis merupakan larutan yang memiliki
komposisi larutan yang berada dalam keadaan kesetimbangan. Larutan kritis dapat
ditemukan melalui percobaan kelarutan timbal balik fenol-air.
Kelarutan timbal balik fenol-air adalah kelarutan dari larutan fenol dengan air yang
bercampur sebagian bila temperaturnya dibawah temperatur kritis. Temperatur kritis
adalah kenaikan temperatur tertentu dimana akan diperoleh komposisi yang berada dalam
kesetimbangan. Tempratur kritis pada percobaan timbal balik fenol dapat diperoleh
melalui suhu rata-rata maksimum pada saat keadaan jernih dan keruh. Pada saat larutan
tersebut mencapai temperatur kritis maka larutan tersebut mencapai larutan kritis. Oleh
karena itu praktikum ini dilaksanakan dengan tujuan agar praktikan dapat mengetahui
kelarutan dua jenis zat yang tidak saling campur ketika dicampurkan pada saat mencapai
titik kritis maupun sebelum mencapai titik kritis.
Aplikasi kelarutan dalam bidang industri dapat dimanfaatkan untuk memurnikan zat
dari kotoran–kotoran hasil samping suatu reaksi dengan cara rekristalisasi bertingkat.
Pada cara ini zat yang masih bercampur dengan pengotor dilarutkan dalam sedikit pelarut
panas, dimana pengotor lebih mudah larut daripada zat yang akan dimurnikan. Setelah
larutan dingin kotoran akan tertinggal dalam larutan zat murni akan memisah sebagai
endapan. Kristal murni yang dihasilkan lalu disaring dan dikeringkan.
I.2. Rumusan Masalah1. Bagaimana hubungan temperatur kritis dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan
fenol-HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta
I-2
Bab I Pendahuluan
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali ?
2. Berapakah persentase berat fenol dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan fenol-HCl
0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta penambahan
aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan penambahan
sebanyak 5 kali ?
I.3. Tujuan Percobaan
1. Mengetahui hubungan temperatur kritis dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan
fenol-HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali.
2. Mengetahui persentase berat fenol dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan fenol-
HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali.
I-2
Bab I Pendahuluan
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali ?
2. Berapakah persentase berat fenol dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan fenol-HCl
0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta penambahan
aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan penambahan
sebanyak 5 kali ?
I.3. Tujuan Percobaan
1. Mengetahui hubungan temperatur kritis dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan
fenol-HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali.
2. Mengetahui persentase berat fenol dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan fenol-
HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali.
I-2
Bab I Pendahuluan
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali ?
2. Berapakah persentase berat fenol dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan fenol-HCl
0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta penambahan
aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan penambahan
sebanyak 5 kali ?
I.3. Tujuan Percobaan
1. Mengetahui hubungan temperatur kritis dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan
fenol-HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali.
2. Mengetahui persentase berat fenol dalam kelarutan timbal balik fenol-air dan fenol-
HCl 0,09 N dengan variabel berat fenol sebesar 1,5 gram dan 3 gram beserta
penambahan aquadest dan larutan HCl 0,09 N dengan variabel 1 ml dengan kelipatan
penambahan sebanyak 5 kali.
II-1
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Dasar Teori
Sistem biner fenol air merupakan sistem yang memperlihatkan sifat solubilitas timbal
balik antara fenol dan air pada suhu tertentu dan tekanan tetap. Solubilitas (kelarutan) adalah
kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solut), untuk larut dalam suatu pelarut
(solven). Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut
di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut
dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan
jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar, molal, dan bagian per juta
(part per million, ppm). Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan
sebagai encer (berkonsentrasi rendah) atau pekat (berkonsentrasi tinggi). Molekul komponen-
komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Pada proses pelarutan,
tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut
dengan zat terlarut. Terutama jika pelarut dan zat terlarut sama-sama polar, akan terbentuk
suatu struktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut; hal ini memungkinkan interaksi antara zat
terlarut dan pelarut tetap stabil. Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke
dalam pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi.
Misalnya, jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik
padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam
larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh. Titik
tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti
temperature, tekanan, dan kontaminasi (Isnaeni, 2013).
Secara umum, kelarutan suatu zat yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam
pelarut tertentu sebanding terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat, walaupun
ada perkecualian. Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka
terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air
umumnya berbanding terbalik terhadap suhu (Wikipedia, 2013).
Di dalam larutan terdapat juga yang disebut larutan ideal. Bila interaksi antarmolekul
komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-
komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan
ideal. Larutan ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut (cair)
II-2
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar ideal
tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas
tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena. Ciri
lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-
komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan
pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan (Wikipedia, 2013).
Larutan ideal mempunyai sifat-sifat sebagai berikut :
1. Pada pengenceran komponennya todak mengalami perubahan sifat.
2. Tidak terjadi perubahan panas pada pembuatan atau pengenceran.
3. Volume total adalah jumlah volume komponennya.
4. Mengikuti hukum Raoult tentang tekanan uap.
5. Sifat fisiknya adalah rata-rata sifat fisika penyusun.
( Sukardjo,1989)
Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu
pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut
dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah etanol di dalam air.
Sifat ini dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut miscible. Pelarut umumnya merupakan
suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran (Rizhwandy, 2011).
Pada sistem biner fenol–air, terdapat 2 jenis campuran yang dapat berupa pada
kondisi tertentu. Suatu fase didefinisikan sebagai bagian sistem yang seragam atau homogen
diantara keadaan submakroskopiknya, tetapi benar – benar terpisah dari bagian sistem yang
lain oleh batasan yang jelas dan baik. Campuran padatan atau dua cairan yang tidak saling
bercampur dapat membentuk fase terpisah. Sedangkan campuran gas-gas adalah satu fase
karena sistemnya yang homogen. Simbol umum untuk jumlah fase adalah P (Dogra SK dan
Dogra S, 2008).
Kelarutan timbal balik adalah kelarutan dari suatu larutan yang bercampur sebagian
bila temperaturnya di bawah temperatur kritis. Jika mencapai temperatur kritis, maka larutan
tersebut dapat bercampur sempurna (homogen) dan jika temperaturnya telah melewati
temperatur kritis maka sistem larutan tersebut akan kembali dalam kondisi bercampur
sebagian lagi. Salah satu contoh dari temperatur timbal balik adalah kelarutan fenol dalam air
yang membentuk kurva parabola yang berdasarkan pada bertambahnya % fenol dalam setiap
perubahan temperatur baik di bawah temperatur kritis (Indah, 2011).
II-2
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar ideal
tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas
tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena. Ciri
lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-
komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan
pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan (Wikipedia, 2013).
Larutan ideal mempunyai sifat-sifat sebagai berikut :
1. Pada pengenceran komponennya todak mengalami perubahan sifat.
2. Tidak terjadi perubahan panas pada pembuatan atau pengenceran.
3. Volume total adalah jumlah volume komponennya.
4. Mengikuti hukum Raoult tentang tekanan uap.
5. Sifat fisiknya adalah rata-rata sifat fisika penyusun.
( Sukardjo,1989)
Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu
pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut
dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah etanol di dalam air.
Sifat ini dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut miscible. Pelarut umumnya merupakan
suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran (Rizhwandy, 2011).
Pada sistem biner fenol–air, terdapat 2 jenis campuran yang dapat berupa pada
kondisi tertentu. Suatu fase didefinisikan sebagai bagian sistem yang seragam atau homogen
diantara keadaan submakroskopiknya, tetapi benar – benar terpisah dari bagian sistem yang
lain oleh batasan yang jelas dan baik. Campuran padatan atau dua cairan yang tidak saling
bercampur dapat membentuk fase terpisah. Sedangkan campuran gas-gas adalah satu fase
karena sistemnya yang homogen. Simbol umum untuk jumlah fase adalah P (Dogra SK dan
Dogra S, 2008).
Kelarutan timbal balik adalah kelarutan dari suatu larutan yang bercampur sebagian
bila temperaturnya di bawah temperatur kritis. Jika mencapai temperatur kritis, maka larutan
tersebut dapat bercampur sempurna (homogen) dan jika temperaturnya telah melewati
temperatur kritis maka sistem larutan tersebut akan kembali dalam kondisi bercampur
sebagian lagi. Salah satu contoh dari temperatur timbal balik adalah kelarutan fenol dalam air
yang membentuk kurva parabola yang berdasarkan pada bertambahnya % fenol dalam setiap
perubahan temperatur baik di bawah temperatur kritis (Indah, 2011).
II-2
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar ideal
tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas
tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena. Ciri
lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-
komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan
pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan (Wikipedia, 2013).
Larutan ideal mempunyai sifat-sifat sebagai berikut :
1. Pada pengenceran komponennya todak mengalami perubahan sifat.
2. Tidak terjadi perubahan panas pada pembuatan atau pengenceran.
3. Volume total adalah jumlah volume komponennya.
4. Mengikuti hukum Raoult tentang tekanan uap.
5. Sifat fisiknya adalah rata-rata sifat fisika penyusun.
( Sukardjo,1989)
Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu
pelarut pada kesetimbangan. Larutan hasil disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut
dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah etanol di dalam air.
Sifat ini dalam bahasa Inggris lebih tepatnya disebut miscible. Pelarut umumnya merupakan
suatu cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran (Rizhwandy, 2011).
Pada sistem biner fenol–air, terdapat 2 jenis campuran yang dapat berupa pada
kondisi tertentu. Suatu fase didefinisikan sebagai bagian sistem yang seragam atau homogen
diantara keadaan submakroskopiknya, tetapi benar – benar terpisah dari bagian sistem yang
lain oleh batasan yang jelas dan baik. Campuran padatan atau dua cairan yang tidak saling
bercampur dapat membentuk fase terpisah. Sedangkan campuran gas-gas adalah satu fase
karena sistemnya yang homogen. Simbol umum untuk jumlah fase adalah P (Dogra SK dan
Dogra S, 2008).
Kelarutan timbal balik adalah kelarutan dari suatu larutan yang bercampur sebagian
bila temperaturnya di bawah temperatur kritis. Jika mencapai temperatur kritis, maka larutan
tersebut dapat bercampur sempurna (homogen) dan jika temperaturnya telah melewati
temperatur kritis maka sistem larutan tersebut akan kembali dalam kondisi bercampur
sebagian lagi. Salah satu contoh dari temperatur timbal balik adalah kelarutan fenol dalam air
yang membentuk kurva parabola yang berdasarkan pada bertambahnya % fenol dalam setiap
perubahan temperatur baik di bawah temperatur kritis (Indah, 2011).
II-3
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.1 Daerah Satu dan Dua Fasa
L1 adalah fenol dalam air, L2 adalah air dalam fenol, XA dan XF masing-masing
adalah mol fraksi air dan mol fraksi fenol, XC adalah mol fraksi komponen pada suhu kritis
(TC). Sistem ini mempunyai suhu kritis (TC) pada tekanan tetap, yaitu suhu minimum pada
saat dua zat bercampur secara homogen dengan komposisi CC. Pada suhu T1 dengan
komposisi di antara A1 dan B1 atau pada suhu T2 dengan komposisi di antara A2 dan B2,
sistem berada pada dua fase (keruh). Sedangkan di luar daerah kurva (atau diatas suhu
kritisnya, TC), sistem berada pada satu fase (jernih) (Rizhwandy, 2011).
Jika temperatur dari dalam kelarutan fenol aquadestt dinaikkan di atas 50°C maka
komposisi larutan dari sistem larutan tersebut akan berubah. Kandungan fenol dalam air untuk
lapisan atas akan bertambah (lebih dari 11,8 %) dan kandungan fenol dari lapisan bawah akan
berkurang (kurang dari 62,6 %).Pada saat suhu kelarutan mencapai 66°C maka komposisi
sistem larutan tersebut menjadi seimbang dan keduanya dapat dicampur dengan
sempurna.Temperatur kritis adalah kenaikan temperatur tertentu dimana akan diperoleh
komposisi larutan yang berada dalam kesetimbangan (Hougen, 2002).
Faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah :
1. Sifat dari solut dan solvent
Solut yang polar akan larut dalam solven yang polar pula. Misalnya garam-garam
anorganik larut dalam air. Solut yang nonpolar larut dalam solvent yang nonpolar pula.
Misalnya alkaloid basa (umumnya senyawa organik) larut dalam kloroform.
II-3
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.1 Daerah Satu dan Dua Fasa
L1 adalah fenol dalam air, L2 adalah air dalam fenol, XA dan XF masing-masing
adalah mol fraksi air dan mol fraksi fenol, XC adalah mol fraksi komponen pada suhu kritis
(TC). Sistem ini mempunyai suhu kritis (TC) pada tekanan tetap, yaitu suhu minimum pada
saat dua zat bercampur secara homogen dengan komposisi CC. Pada suhu T1 dengan
komposisi di antara A1 dan B1 atau pada suhu T2 dengan komposisi di antara A2 dan B2,
sistem berada pada dua fase (keruh). Sedangkan di luar daerah kurva (atau diatas suhu
kritisnya, TC), sistem berada pada satu fase (jernih) (Rizhwandy, 2011).
Jika temperatur dari dalam kelarutan fenol aquadestt dinaikkan di atas 50°C maka
komposisi larutan dari sistem larutan tersebut akan berubah. Kandungan fenol dalam air untuk
lapisan atas akan bertambah (lebih dari 11,8 %) dan kandungan fenol dari lapisan bawah akan
berkurang (kurang dari 62,6 %).Pada saat suhu kelarutan mencapai 66°C maka komposisi
sistem larutan tersebut menjadi seimbang dan keduanya dapat dicampur dengan
sempurna.Temperatur kritis adalah kenaikan temperatur tertentu dimana akan diperoleh
komposisi larutan yang berada dalam kesetimbangan (Hougen, 2002).
Faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah :
1. Sifat dari solut dan solvent
Solut yang polar akan larut dalam solven yang polar pula. Misalnya garam-garam
anorganik larut dalam air. Solut yang nonpolar larut dalam solvent yang nonpolar pula.
Misalnya alkaloid basa (umumnya senyawa organik) larut dalam kloroform.
II-3
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.1 Daerah Satu dan Dua Fasa
L1 adalah fenol dalam air, L2 adalah air dalam fenol, XA dan XF masing-masing
adalah mol fraksi air dan mol fraksi fenol, XC adalah mol fraksi komponen pada suhu kritis
(TC). Sistem ini mempunyai suhu kritis (TC) pada tekanan tetap, yaitu suhu minimum pada
saat dua zat bercampur secara homogen dengan komposisi CC. Pada suhu T1 dengan
komposisi di antara A1 dan B1 atau pada suhu T2 dengan komposisi di antara A2 dan B2,
sistem berada pada dua fase (keruh). Sedangkan di luar daerah kurva (atau diatas suhu
kritisnya, TC), sistem berada pada satu fase (jernih) (Rizhwandy, 2011).
Jika temperatur dari dalam kelarutan fenol aquadestt dinaikkan di atas 50°C maka
komposisi larutan dari sistem larutan tersebut akan berubah. Kandungan fenol dalam air untuk
lapisan atas akan bertambah (lebih dari 11,8 %) dan kandungan fenol dari lapisan bawah akan
berkurang (kurang dari 62,6 %).Pada saat suhu kelarutan mencapai 66°C maka komposisi
sistem larutan tersebut menjadi seimbang dan keduanya dapat dicampur dengan
sempurna.Temperatur kritis adalah kenaikan temperatur tertentu dimana akan diperoleh
komposisi larutan yang berada dalam kesetimbangan (Hougen, 2002).
Faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah :
1. Sifat dari solut dan solvent
Solut yang polar akan larut dalam solven yang polar pula. Misalnya garam-garam
anorganik larut dalam air. Solut yang nonpolar larut dalam solvent yang nonpolar pula.
Misalnya alkaloid basa (umumnya senyawa organik) larut dalam kloroform.
II-4
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
2. Cosolvensi
Cosolvensi adalah peristiwa kenaikan kelarutan suatu zat karena adanya penambahan
pelarut lain atau modifikasi pelarut. Misalnya luminal tidak larut dalam air, tetapi larut
dalam campuran air dan gliserin atau solution petit.
3. Kelarutan
Zat yang mudah larut memerlukan sedikit pelarut, sedangkan zat yang sukar larut
memerlukan banyak pelarut. Kelarutan zat anorganik yang digunakan dalam farmasi
umumnya adalah :
a. Dapat larut dalam air
Semua garam klorida larut, kecuali AgCl, PbCl2, Hg2Cl2. Semua garam nitrat larut
kecuali nitrat base.Semua garam sulfat larut kecuali BaSO4, PbSO4, CaSO4.
b. Tidak larut dalam air
Semua garam karbonat tidak larut kecuali K2CO3, Na2CO3. Semua oksida dan
hidroksida tidak larut kecuali KOH, NaOH, BaO, Ba(OH)2, semua garam phosfat tidak
larut kecuali K3PO4, Na3PO3.
4. Temperatur
Zat padat umumnya bertambah larut bila suhunya dinaikkan, zat padat tersebut dikatakan
bersifat endoterm, karena pada proses kelarutannya membutuhkan panas.
5. Salting Out
Salting Out adalah Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih
besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama atau
terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. Contohnya : kelarutan minyak atsiri dalam
air akan turun bila kedalam air tersebut ditambahkan larutan NaCl jenuh.
6. Salting In
Salting in adalah adanya zat terlarut tertentu yang menyebabkan kelarutan zat utama dalam
solven menjadi lebih besar. Contohnya : Riboflavin tidak larut dalam air tetapi larut dalam
larutan yang mengandung Nicotinamida.
7. Pembentukan Kompleks
Pembentukan kompleks adalah peristiwa terjadinya interaksi antara senyawa tak larut
dengan zat yang larut dengan membentuk garam kompleks. Contohnya Iodium larut
dalam larutan KI atau NaI jenuh. Kecepatan kelarutan dipengaruhi oleh :
a.Ukuran partikel : Makin halus solute, makin kecil ukuran partikel makin luas permukaan
solute yang kontak dengan solvent, solute makin cepat larut.
II-4
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
2. Cosolvensi
Cosolvensi adalah peristiwa kenaikan kelarutan suatu zat karena adanya penambahan
pelarut lain atau modifikasi pelarut. Misalnya luminal tidak larut dalam air, tetapi larut
dalam campuran air dan gliserin atau solution petit.
3. Kelarutan
Zat yang mudah larut memerlukan sedikit pelarut, sedangkan zat yang sukar larut
memerlukan banyak pelarut. Kelarutan zat anorganik yang digunakan dalam farmasi
umumnya adalah :
a. Dapat larut dalam air
Semua garam klorida larut, kecuali AgCl, PbCl2, Hg2Cl2. Semua garam nitrat larut
kecuali nitrat base.Semua garam sulfat larut kecuali BaSO4, PbSO4, CaSO4.
b. Tidak larut dalam air
Semua garam karbonat tidak larut kecuali K2CO3, Na2CO3. Semua oksida dan
hidroksida tidak larut kecuali KOH, NaOH, BaO, Ba(OH)2, semua garam phosfat tidak
larut kecuali K3PO4, Na3PO3.
4. Temperatur
Zat padat umumnya bertambah larut bila suhunya dinaikkan, zat padat tersebut dikatakan
bersifat endoterm, karena pada proses kelarutannya membutuhkan panas.
5. Salting Out
Salting Out adalah Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih
besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama atau
terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. Contohnya : kelarutan minyak atsiri dalam
air akan turun bila kedalam air tersebut ditambahkan larutan NaCl jenuh.
6. Salting In
Salting in adalah adanya zat terlarut tertentu yang menyebabkan kelarutan zat utama dalam
solven menjadi lebih besar. Contohnya : Riboflavin tidak larut dalam air tetapi larut dalam
larutan yang mengandung Nicotinamida.
7. Pembentukan Kompleks
Pembentukan kompleks adalah peristiwa terjadinya interaksi antara senyawa tak larut
dengan zat yang larut dengan membentuk garam kompleks. Contohnya Iodium larut
dalam larutan KI atau NaI jenuh. Kecepatan kelarutan dipengaruhi oleh :
a.Ukuran partikel : Makin halus solute, makin kecil ukuran partikel makin luas permukaan
solute yang kontak dengan solvent, solute makin cepat larut.
II-4
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
2. Cosolvensi
Cosolvensi adalah peristiwa kenaikan kelarutan suatu zat karena adanya penambahan
pelarut lain atau modifikasi pelarut. Misalnya luminal tidak larut dalam air, tetapi larut
dalam campuran air dan gliserin atau solution petit.
3. Kelarutan
Zat yang mudah larut memerlukan sedikit pelarut, sedangkan zat yang sukar larut
memerlukan banyak pelarut. Kelarutan zat anorganik yang digunakan dalam farmasi
umumnya adalah :
a. Dapat larut dalam air
Semua garam klorida larut, kecuali AgCl, PbCl2, Hg2Cl2. Semua garam nitrat larut
kecuali nitrat base.Semua garam sulfat larut kecuali BaSO4, PbSO4, CaSO4.
b. Tidak larut dalam air
Semua garam karbonat tidak larut kecuali K2CO3, Na2CO3. Semua oksida dan
hidroksida tidak larut kecuali KOH, NaOH, BaO, Ba(OH)2, semua garam phosfat tidak
larut kecuali K3PO4, Na3PO3.
4. Temperatur
Zat padat umumnya bertambah larut bila suhunya dinaikkan, zat padat tersebut dikatakan
bersifat endoterm, karena pada proses kelarutannya membutuhkan panas.
5. Salting Out
Salting Out adalah Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih
besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama atau
terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. Contohnya : kelarutan minyak atsiri dalam
air akan turun bila kedalam air tersebut ditambahkan larutan NaCl jenuh.
6. Salting In
Salting in adalah adanya zat terlarut tertentu yang menyebabkan kelarutan zat utama dalam
solven menjadi lebih besar. Contohnya : Riboflavin tidak larut dalam air tetapi larut dalam
larutan yang mengandung Nicotinamida.
7. Pembentukan Kompleks
Pembentukan kompleks adalah peristiwa terjadinya interaksi antara senyawa tak larut
dengan zat yang larut dengan membentuk garam kompleks. Contohnya Iodium larut
dalam larutan KI atau NaI jenuh. Kecepatan kelarutan dipengaruhi oleh :
a.Ukuran partikel : Makin halus solute, makin kecil ukuran partikel makin luas permukaan
solute yang kontak dengan solvent, solute makin cepat larut.
II-5
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
b. Suhu : Umumnya kenaikan suhu menambah kenaikan kelarutan solute.
c. Pengadukan.
8. Tekanan
Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya larut zat pada zat cair, tetapi berpengaruh
pada daya larut gas.
(Sukardjo, 2002)
Daya larut suatu zat dalam zat lain dipengaruhi oleh :
a. Jenis pelarut dan zat terlarut.
Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip, umumnya dapat saling bercampur baik sedang
yang tidak biasanya sukar bercampur. Air dan alkohol bercampur sempurna (completely
misible), air dan eter bercampur sebagian (partially miscible), sedang air dan minyak sama
sekali tidak bercampur (completely immiscible).
b. Temperatur
Kebanyakan zat padat menjadi lebih banyak larut ke dalam suatu cairan, bila temperatur
dinaikkan, misalnya kaliumnitrat (KNO3) dalam air, namun terdapat beberapa zat padat
yang kelarutannya menurun bila temperatur dinaikkan misalnya pembentukan larutan air
dari serium sulfat (Ce2(SO4)3). Gas dalam cairan kelarutan suatu gas dalam suatu cairan
biasanya menurun dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap
daya larut zat pada zat cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas.
(Sukardjo, 2002)
Kecepatan kelarutan dipengaruhi oleh beberapa hal, yaitu :
1. Ukuran Partikel
Makin halus solute, makin kecil ukuran partikel. Makin luas Permukaan solute yang
kontak dengan solvent, solute makin cepat larut.
2. Suhu
Umumnya kenaikan suhu menambah kenaikan kelarutan solute.
3. Pengadukan
Umumnya apabila pengadukan dilakukan semakin cepat maka kelarutan akan besar.
(Sogay, 2011).
Jenis-jenis larutan yang penting ada 4 yaitu :
a. Larutan gas dalam gas Gas dengan gas selalu bercampursempurna membentuk larutan.
Sifat-sifat larutan adalah aditif, asal tekanan total tidak terlalu besar.
b. Larutan gas dalam cair. Tergantung pada jenis gas, jenis pelarut, tekanan dan temperatur.
II-5
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
b. Suhu : Umumnya kenaikan suhu menambah kenaikan kelarutan solute.
c. Pengadukan.
8. Tekanan
Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya larut zat pada zat cair, tetapi berpengaruh
pada daya larut gas.
(Sukardjo, 2002)
Daya larut suatu zat dalam zat lain dipengaruhi oleh :
a. Jenis pelarut dan zat terlarut.
Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip, umumnya dapat saling bercampur baik sedang
yang tidak biasanya sukar bercampur. Air dan alkohol bercampur sempurna (completely
misible), air dan eter bercampur sebagian (partially miscible), sedang air dan minyak sama
sekali tidak bercampur (completely immiscible).
b. Temperatur
Kebanyakan zat padat menjadi lebih banyak larut ke dalam suatu cairan, bila temperatur
dinaikkan, misalnya kaliumnitrat (KNO3) dalam air, namun terdapat beberapa zat padat
yang kelarutannya menurun bila temperatur dinaikkan misalnya pembentukan larutan air
dari serium sulfat (Ce2(SO4)3). Gas dalam cairan kelarutan suatu gas dalam suatu cairan
biasanya menurun dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap
daya larut zat pada zat cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas.
(Sukardjo, 2002)
Kecepatan kelarutan dipengaruhi oleh beberapa hal, yaitu :
1. Ukuran Partikel
Makin halus solute, makin kecil ukuran partikel. Makin luas Permukaan solute yang
kontak dengan solvent, solute makin cepat larut.
2. Suhu
Umumnya kenaikan suhu menambah kenaikan kelarutan solute.
3. Pengadukan
Umumnya apabila pengadukan dilakukan semakin cepat maka kelarutan akan besar.
(Sogay, 2011).
Jenis-jenis larutan yang penting ada 4 yaitu :
a. Larutan gas dalam gas Gas dengan gas selalu bercampursempurna membentuk larutan.
Sifat-sifat larutan adalah aditif, asal tekanan total tidak terlalu besar.
b. Larutan gas dalam cair. Tergantung pada jenis gas, jenis pelarut, tekanan dan temperatur.
II-5
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
b. Suhu : Umumnya kenaikan suhu menambah kenaikan kelarutan solute.
c. Pengadukan.
8. Tekanan
Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya larut zat pada zat cair, tetapi berpengaruh
pada daya larut gas.
(Sukardjo, 2002)
Daya larut suatu zat dalam zat lain dipengaruhi oleh :
a. Jenis pelarut dan zat terlarut.
Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip, umumnya dapat saling bercampur baik sedang
yang tidak biasanya sukar bercampur. Air dan alkohol bercampur sempurna (completely
misible), air dan eter bercampur sebagian (partially miscible), sedang air dan minyak sama
sekali tidak bercampur (completely immiscible).
b. Temperatur
Kebanyakan zat padat menjadi lebih banyak larut ke dalam suatu cairan, bila temperatur
dinaikkan, misalnya kaliumnitrat (KNO3) dalam air, namun terdapat beberapa zat padat
yang kelarutannya menurun bila temperatur dinaikkan misalnya pembentukan larutan air
dari serium sulfat (Ce2(SO4)3). Gas dalam cairan kelarutan suatu gas dalam suatu cairan
biasanya menurun dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap
daya larut zat pada zat cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas.
(Sukardjo, 2002)
Kecepatan kelarutan dipengaruhi oleh beberapa hal, yaitu :
1. Ukuran Partikel
Makin halus solute, makin kecil ukuran partikel. Makin luas Permukaan solute yang
kontak dengan solvent, solute makin cepat larut.
2. Suhu
Umumnya kenaikan suhu menambah kenaikan kelarutan solute.
3. Pengadukan
Umumnya apabila pengadukan dilakukan semakin cepat maka kelarutan akan besar.
(Sogay, 2011).
Jenis-jenis larutan yang penting ada 4 yaitu :
a. Larutan gas dalam gas Gas dengan gas selalu bercampursempurna membentuk larutan.
Sifat-sifat larutan adalah aditif, asal tekanan total tidak terlalu besar.
b. Larutan gas dalam cair. Tergantung pada jenis gas, jenis pelarut, tekanan dan temperatur.
II-6
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Daya larut N2, H2, O2 dan He dalam air, sangat kecil. Sedangkan HCl dan NH3 sangat
besar. Hal ini disebabkan karena gas yang pertama tidak bereaksi dengan air, sedangkan
gas yang kedua bereaksi sehingga membentuk asam klorida dan ammonium hidroksida.
Jenis pelarut juga berpengaruh, misalnya N2, O2, dan CO2 lebih mudah larut dalam alkohol
daripada dalam air, sedangkan NH3 dan H2S lebih mudah larut dalam air daripada alkohol.
c. Larutan cairan dalam cairan. Bila dua cairan dicampur, zat ini dapat bercampur sempurna,
bercampur sebagian, atau tidak sama sekali bercampur. Daya larut cairan dalam cairan
tergantung dari jenis cairan dan temperatur. Contoh : Zat-zat yang mirip daya larutnya
besar. Benzena-Toluena, Air-Alkohol, Air-Metil. Zat-zat yang berbeda tidak dapat
bercampur Air-Nitro Benzena, Air-Kloro Benzena.
d. Larutan zat padat dalam cairan. Daya larut zat padat dalam cairan tergantung jenis zat
terlarut, jenis pelarut, temperatur, dan sedikit tekanan. Batas daya larutnya adalah
konsentrasi larutan jenuh. Konsentrasi larutan jenuh untuk bermacam-macam zat dalam air
sangat berbeda, tergantung jenis zatnya.Umumnya daya larut zat-zat organik dalam air
lebih besar daripada dalam pelarut-pelarut organik. Umumnya daya larut bertambah
dengan naiknya temperatur karena kebanyakan zat mempunyai panas pelarutan positif.
(Sukardjo, 2002)
Ada dua macam larutan, yaitu :
a. Larutan homogen, yaitu apabila dua macam zat dapat membentuk suatu larutan yang
susunannya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang
berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun. Atau larutan dapat dikatakan dapat
bercampur secara seragam (miscible).
b. Larutan heterogen, yaitu apabila dua macam zat yang bercampur masih terdapat
permukaan-permukaan tertentu yang dapat terdeteksi antara bagian- bagian atau fase-fase
yang terpisah. Larutan heterogen dapat dibagi menjadi dua bagian, yaitu:
1. Insoluble, yaitu jika kelarutannya sangat sedikit, yaitu kurang dari 0,1 gram zat terlarut
dalam 1000 gram pelarut. Misalnya, kaca dalam air.
2. Immisable,yaitu jika kedua satu ke dalam zat yang lain. Misalnya, minyak dalam air.
(Anonim, 2013)
Selain itu ada beberapa jenis larutan diantaranya sebagai berikut :
1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan ini
dibedakan menjadi :
II-6
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Daya larut N2, H2, O2 dan He dalam air, sangat kecil. Sedangkan HCl dan NH3 sangat
besar. Hal ini disebabkan karena gas yang pertama tidak bereaksi dengan air, sedangkan
gas yang kedua bereaksi sehingga membentuk asam klorida dan ammonium hidroksida.
Jenis pelarut juga berpengaruh, misalnya N2, O2, dan CO2 lebih mudah larut dalam alkohol
daripada dalam air, sedangkan NH3 dan H2S lebih mudah larut dalam air daripada alkohol.
c. Larutan cairan dalam cairan. Bila dua cairan dicampur, zat ini dapat bercampur sempurna,
bercampur sebagian, atau tidak sama sekali bercampur. Daya larut cairan dalam cairan
tergantung dari jenis cairan dan temperatur. Contoh : Zat-zat yang mirip daya larutnya
besar. Benzena-Toluena, Air-Alkohol, Air-Metil. Zat-zat yang berbeda tidak dapat
bercampur Air-Nitro Benzena, Air-Kloro Benzena.
d. Larutan zat padat dalam cairan. Daya larut zat padat dalam cairan tergantung jenis zat
terlarut, jenis pelarut, temperatur, dan sedikit tekanan. Batas daya larutnya adalah
konsentrasi larutan jenuh. Konsentrasi larutan jenuh untuk bermacam-macam zat dalam air
sangat berbeda, tergantung jenis zatnya.Umumnya daya larut zat-zat organik dalam air
lebih besar daripada dalam pelarut-pelarut organik. Umumnya daya larut bertambah
dengan naiknya temperatur karena kebanyakan zat mempunyai panas pelarutan positif.
(Sukardjo, 2002)
Ada dua macam larutan, yaitu :
a. Larutan homogen, yaitu apabila dua macam zat dapat membentuk suatu larutan yang
susunannya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang
berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun. Atau larutan dapat dikatakan dapat
bercampur secara seragam (miscible).
b. Larutan heterogen, yaitu apabila dua macam zat yang bercampur masih terdapat
permukaan-permukaan tertentu yang dapat terdeteksi antara bagian- bagian atau fase-fase
yang terpisah. Larutan heterogen dapat dibagi menjadi dua bagian, yaitu:
1. Insoluble, yaitu jika kelarutannya sangat sedikit, yaitu kurang dari 0,1 gram zat terlarut
dalam 1000 gram pelarut. Misalnya, kaca dalam air.
2. Immisable,yaitu jika kedua satu ke dalam zat yang lain. Misalnya, minyak dalam air.
(Anonim, 2013)
Selain itu ada beberapa jenis larutan diantaranya sebagai berikut :
1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan ini
dibedakan menjadi :
II-6
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Daya larut N2, H2, O2 dan He dalam air, sangat kecil. Sedangkan HCl dan NH3 sangat
besar. Hal ini disebabkan karena gas yang pertama tidak bereaksi dengan air, sedangkan
gas yang kedua bereaksi sehingga membentuk asam klorida dan ammonium hidroksida.
Jenis pelarut juga berpengaruh, misalnya N2, O2, dan CO2 lebih mudah larut dalam alkohol
daripada dalam air, sedangkan NH3 dan H2S lebih mudah larut dalam air daripada alkohol.
c. Larutan cairan dalam cairan. Bila dua cairan dicampur, zat ini dapat bercampur sempurna,
bercampur sebagian, atau tidak sama sekali bercampur. Daya larut cairan dalam cairan
tergantung dari jenis cairan dan temperatur. Contoh : Zat-zat yang mirip daya larutnya
besar. Benzena-Toluena, Air-Alkohol, Air-Metil. Zat-zat yang berbeda tidak dapat
bercampur Air-Nitro Benzena, Air-Kloro Benzena.
d. Larutan zat padat dalam cairan. Daya larut zat padat dalam cairan tergantung jenis zat
terlarut, jenis pelarut, temperatur, dan sedikit tekanan. Batas daya larutnya adalah
konsentrasi larutan jenuh. Konsentrasi larutan jenuh untuk bermacam-macam zat dalam air
sangat berbeda, tergantung jenis zatnya.Umumnya daya larut zat-zat organik dalam air
lebih besar daripada dalam pelarut-pelarut organik. Umumnya daya larut bertambah
dengan naiknya temperatur karena kebanyakan zat mempunyai panas pelarutan positif.
(Sukardjo, 2002)
Ada dua macam larutan, yaitu :
a. Larutan homogen, yaitu apabila dua macam zat dapat membentuk suatu larutan yang
susunannya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang
berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun. Atau larutan dapat dikatakan dapat
bercampur secara seragam (miscible).
b. Larutan heterogen, yaitu apabila dua macam zat yang bercampur masih terdapat
permukaan-permukaan tertentu yang dapat terdeteksi antara bagian- bagian atau fase-fase
yang terpisah. Larutan heterogen dapat dibagi menjadi dua bagian, yaitu:
1. Insoluble, yaitu jika kelarutannya sangat sedikit, yaitu kurang dari 0,1 gram zat terlarut
dalam 1000 gram pelarut. Misalnya, kaca dalam air.
2. Immisable,yaitu jika kedua satu ke dalam zat yang lain. Misalnya, minyak dalam air.
(Anonim, 2013)
Selain itu ada beberapa jenis larutan diantaranya sebagai berikut :
1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan ini
dibedakan menjadi :
II-7
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
A. Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat,
karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion
(alpha = 1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah:
a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.
b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.
c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain
B. Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga
derajat ionisasi sebesar: 0 < alpha < 1.Yang tergolong elektrolit lemah adalah:
a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain.
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain.
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain
2. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena
zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).
Tergolong ke dalam larutan non-elektrolit misalnya:
- Larutan urea
- Larutan sukrosa
- Larutan glukosa
- Larutan alkohol dan lain-lain
(Chemistnidu, 2011).
Kelarutan adalah banyaknya zat yang melarut dalam suatu kuantitas tertentu pelarut
untuk menghasilkan larutan jenuh (gram zat terlarut/100 cm3 pelarut). Campuran terdiri dari
beberapa jenis. Dilihat dari fasenya, Pada sistem biner fenol–air, terdapat 2 jenis campuran
yang dapat berupah pada kondisi tertentu. Suatu fase didefenisikan sebagai bagian sistem
yang seragam atau homogen diantara keadaan submakroskopiknya, tetapi benar-benar
terpisah dari bagian sistem yang lain oleh batasan yang jelas dan baik. Campuran padatan atau
dua cairan yang tidak saling bercampur dapat membentuk fase terpisah. Sedangkan campuran
gas-gas adalah satu fase karena sistemnya yang homogen. Simbol umum untuk jumlah fase
adalah P (Wikipedia, 2013).
Dalam hal ini yang menjadi zat yang terlarut (solute) adalah fenol, sedangkan pelarut
(solvent) adalah air. Fenol atau asam karbolat atau benzenol adalah zat kristal tak berwarna
II-7
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
A. Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat,
karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion
(alpha = 1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah:
a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.
b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.
c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain
B. Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga
derajat ionisasi sebesar: 0 < alpha < 1.Yang tergolong elektrolit lemah adalah:
a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain.
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain.
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain
2. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena
zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).
Tergolong ke dalam larutan non-elektrolit misalnya:
- Larutan urea
- Larutan sukrosa
- Larutan glukosa
- Larutan alkohol dan lain-lain
(Chemistnidu, 2011).
Kelarutan adalah banyaknya zat yang melarut dalam suatu kuantitas tertentu pelarut
untuk menghasilkan larutan jenuh (gram zat terlarut/100 cm3 pelarut). Campuran terdiri dari
beberapa jenis. Dilihat dari fasenya, Pada sistem biner fenol–air, terdapat 2 jenis campuran
yang dapat berupah pada kondisi tertentu. Suatu fase didefenisikan sebagai bagian sistem
yang seragam atau homogen diantara keadaan submakroskopiknya, tetapi benar-benar
terpisah dari bagian sistem yang lain oleh batasan yang jelas dan baik. Campuran padatan atau
dua cairan yang tidak saling bercampur dapat membentuk fase terpisah. Sedangkan campuran
gas-gas adalah satu fase karena sistemnya yang homogen. Simbol umum untuk jumlah fase
adalah P (Wikipedia, 2013).
Dalam hal ini yang menjadi zat yang terlarut (solute) adalah fenol, sedangkan pelarut
(solvent) adalah air. Fenol atau asam karbolat atau benzenol adalah zat kristal tak berwarna
II-7
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
A. Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat,
karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion
(alpha = 1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah:
a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.
b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.
c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain
B. Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga
derajat ionisasi sebesar: 0 < alpha < 1.Yang tergolong elektrolit lemah adalah:
a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain.
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain.
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain
2. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena
zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).
Tergolong ke dalam larutan non-elektrolit misalnya:
- Larutan urea
- Larutan sukrosa
- Larutan glukosa
- Larutan alkohol dan lain-lain
(Chemistnidu, 2011).
Kelarutan adalah banyaknya zat yang melarut dalam suatu kuantitas tertentu pelarut
untuk menghasilkan larutan jenuh (gram zat terlarut/100 cm3 pelarut). Campuran terdiri dari
beberapa jenis. Dilihat dari fasenya, Pada sistem biner fenol–air, terdapat 2 jenis campuran
yang dapat berupah pada kondisi tertentu. Suatu fase didefenisikan sebagai bagian sistem
yang seragam atau homogen diantara keadaan submakroskopiknya, tetapi benar-benar
terpisah dari bagian sistem yang lain oleh batasan yang jelas dan baik. Campuran padatan atau
dua cairan yang tidak saling bercampur dapat membentuk fase terpisah. Sedangkan campuran
gas-gas adalah satu fase karena sistemnya yang homogen. Simbol umum untuk jumlah fase
adalah P (Wikipedia, 2013).
Dalam hal ini yang menjadi zat yang terlarut (solute) adalah fenol, sedangkan pelarut
(solvent) adalah air. Fenol atau asam karbolat atau benzenol adalah zat kristal tak berwarna
II-8
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
yang memiliki bau khas. Rumus kimia fenol adalah C6H5OH memiliki gugus hidroksil (-OH)
yang berikatan dengan cincin fenil (Wikipedia, 2013).
Gambar II.2 Struktur Molekul Fenol
Kata fenol juga merujuk pada beberapa zat yang memiliki cincin aromatik yang
berikatan dengan gugus hidroksil. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3
gram/100 ml. Fenol memiliki sifat yang cenderung asam, artinya ia dapat melepaskan ion H+
dari gugus hidroksilnya. Pengeluaran ion tersebut menjadikan anion fenoksida C6H5O- yang
dapat dilarutkan dalam air (Wikipedia, 2013).
Dibandingkan dengan alkohol alifatik lainnya, fenol bersifat lebih asam. Hal ini
dibuktikan dengan mereaksikan fenol dengan NaOH, di mana fenol dapat melepaskan H+.
Pada keadaan yang sama, alkohol alifatik lainnya tidak dapat bereaksi seperti itu. Pelepasan
ini diakibatkan pelengkapan orbital antara satu-satunya pasangan oksigen dan sistem
aromatik, yang mendelokalisasi beban negatif melalui cincin tersebut dan menstabilkan
anionnya. Fenol didapatkan melalui oksidasi sebagian pada benzena atau asam benzoat
dengan proses Raschig, Fenol juga dapat diperoleh sebagai hasil dari oksidasi batu bara
(Wikipedia, 2013).
II-8
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
yang memiliki bau khas. Rumus kimia fenol adalah C6H5OH memiliki gugus hidroksil (-OH)
yang berikatan dengan cincin fenil (Wikipedia, 2013).
Gambar II.2 Struktur Molekul Fenol
Kata fenol juga merujuk pada beberapa zat yang memiliki cincin aromatik yang
berikatan dengan gugus hidroksil. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3
gram/100 ml. Fenol memiliki sifat yang cenderung asam, artinya ia dapat melepaskan ion H+
dari gugus hidroksilnya. Pengeluaran ion tersebut menjadikan anion fenoksida C6H5O- yang
dapat dilarutkan dalam air (Wikipedia, 2013).
Dibandingkan dengan alkohol alifatik lainnya, fenol bersifat lebih asam. Hal ini
dibuktikan dengan mereaksikan fenol dengan NaOH, di mana fenol dapat melepaskan H+.
Pada keadaan yang sama, alkohol alifatik lainnya tidak dapat bereaksi seperti itu. Pelepasan
ini diakibatkan pelengkapan orbital antara satu-satunya pasangan oksigen dan sistem
aromatik, yang mendelokalisasi beban negatif melalui cincin tersebut dan menstabilkan
anionnya. Fenol didapatkan melalui oksidasi sebagian pada benzena atau asam benzoat
dengan proses Raschig, Fenol juga dapat diperoleh sebagai hasil dari oksidasi batu bara
(Wikipedia, 2013).
II-8
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
yang memiliki bau khas. Rumus kimia fenol adalah C6H5OH memiliki gugus hidroksil (-OH)
yang berikatan dengan cincin fenil (Wikipedia, 2013).
Gambar II.2 Struktur Molekul Fenol
Kata fenol juga merujuk pada beberapa zat yang memiliki cincin aromatik yang
berikatan dengan gugus hidroksil. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3
gram/100 ml. Fenol memiliki sifat yang cenderung asam, artinya ia dapat melepaskan ion H+
dari gugus hidroksilnya. Pengeluaran ion tersebut menjadikan anion fenoksida C6H5O- yang
dapat dilarutkan dalam air (Wikipedia, 2013).
Dibandingkan dengan alkohol alifatik lainnya, fenol bersifat lebih asam. Hal ini
dibuktikan dengan mereaksikan fenol dengan NaOH, di mana fenol dapat melepaskan H+.
Pada keadaan yang sama, alkohol alifatik lainnya tidak dapat bereaksi seperti itu. Pelepasan
ini diakibatkan pelengkapan orbital antara satu-satunya pasangan oksigen dan sistem
aromatik, yang mendelokalisasi beban negatif melalui cincin tersebut dan menstabilkan
anionnya. Fenol didapatkan melalui oksidasi sebagian pada benzena atau asam benzoat
dengan proses Raschig, Fenol juga dapat diperoleh sebagai hasil dari oksidasi batu bara
(Wikipedia, 2013).
II-9
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.3 Padatan Fenol
Fenol dapat digunakan sebagai antiseptik seperti yang digunakan Sir Joseph Lister saat
mempraktikkan pembedahan antiseptik. Fenol merupakan komponen utama pada anstiseptik
dagang, triklorofenol atau dikenal sebagai TCP (trichlorofenol). Fenol juga merupakan bagian
komposisi beberapa anestitika oral, misalnya semprotan kloraseptik (Wikipedia, 2013).
Fenol berfungsi dalam pembuatan obat-obatan Bagian dari produksi aspirin,
pembasmi rumput liar, dan lainnya. Selain itu fenol juga berfungsi dalam sintesis senyawa
aromatis yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi
secara alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa
fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh (Wikipedia, 2013).
Fenol yang terkonsentrasi dapat mengakibatkan pembakaran kimiawi pada kulit yang
terbuka. Penyuntikan fenol juga pernah digunakan pada eksekusi mati. Penyuntikan ini sering
digunakan pada masa Nazi, Perang Dunia II. Suntikan fenol diberikan pada ribuan orang di
kamp-kamp konsentrasi, terutama di Auschwitz-Birkenau. Penyuntikan ini dilakukan oleh
dokter ke vena (intravena) di lengan dan jantung. Penyuntikan ke jantung dapat
mengakibatkan kematian langsung (Wikipedia, 2013).
Senyawa fenol dibedakan atas dua jenis utama yaitu :
A. Berdasarkan jalur pembuatannya :
1. Senyawa fenol yang berasal dari asam shikimat atau jalur shikimat.
2. Senyawa fenol yang berasal dari aseta malonat.
II-9
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.3 Padatan Fenol
Fenol dapat digunakan sebagai antiseptik seperti yang digunakan Sir Joseph Lister saat
mempraktikkan pembedahan antiseptik. Fenol merupakan komponen utama pada anstiseptik
dagang, triklorofenol atau dikenal sebagai TCP (trichlorofenol). Fenol juga merupakan bagian
komposisi beberapa anestitika oral, misalnya semprotan kloraseptik (Wikipedia, 2013).
Fenol berfungsi dalam pembuatan obat-obatan Bagian dari produksi aspirin,
pembasmi rumput liar, dan lainnya. Selain itu fenol juga berfungsi dalam sintesis senyawa
aromatis yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi
secara alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa
fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh (Wikipedia, 2013).
Fenol yang terkonsentrasi dapat mengakibatkan pembakaran kimiawi pada kulit yang
terbuka. Penyuntikan fenol juga pernah digunakan pada eksekusi mati. Penyuntikan ini sering
digunakan pada masa Nazi, Perang Dunia II. Suntikan fenol diberikan pada ribuan orang di
kamp-kamp konsentrasi, terutama di Auschwitz-Birkenau. Penyuntikan ini dilakukan oleh
dokter ke vena (intravena) di lengan dan jantung. Penyuntikan ke jantung dapat
mengakibatkan kematian langsung (Wikipedia, 2013).
Senyawa fenol dibedakan atas dua jenis utama yaitu :
A. Berdasarkan jalur pembuatannya :
1. Senyawa fenol yang berasal dari asam shikimat atau jalur shikimat.
2. Senyawa fenol yang berasal dari aseta malonat.
II-9
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.3 Padatan Fenol
Fenol dapat digunakan sebagai antiseptik seperti yang digunakan Sir Joseph Lister saat
mempraktikkan pembedahan antiseptik. Fenol merupakan komponen utama pada anstiseptik
dagang, triklorofenol atau dikenal sebagai TCP (trichlorofenol). Fenol juga merupakan bagian
komposisi beberapa anestitika oral, misalnya semprotan kloraseptik (Wikipedia, 2013).
Fenol berfungsi dalam pembuatan obat-obatan Bagian dari produksi aspirin,
pembasmi rumput liar, dan lainnya. Selain itu fenol juga berfungsi dalam sintesis senyawa
aromatis yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi
secara alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa
fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh (Wikipedia, 2013).
Fenol yang terkonsentrasi dapat mengakibatkan pembakaran kimiawi pada kulit yang
terbuka. Penyuntikan fenol juga pernah digunakan pada eksekusi mati. Penyuntikan ini sering
digunakan pada masa Nazi, Perang Dunia II. Suntikan fenol diberikan pada ribuan orang di
kamp-kamp konsentrasi, terutama di Auschwitz-Birkenau. Penyuntikan ini dilakukan oleh
dokter ke vena (intravena) di lengan dan jantung. Penyuntikan ke jantung dapat
mengakibatkan kematian langsung (Wikipedia, 2013).
Senyawa fenol dibedakan atas dua jenis utama yaitu :
A. Berdasarkan jalur pembuatannya :
1. Senyawa fenol yang berasal dari asam shikimat atau jalur shikimat.
2. Senyawa fenol yang berasal dari aseta malonat.
II-10
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
3. Ada juga senyawa fenol yang berasal dari kombinasi antara kedua jalur biosintesadari
senyawa fenol yang berasal dari asam shikimat atau jalur shikimat dan senyawafenol
yang berasal dari aseta malonat yaitu senyawa-senyawa flavonoid.
B. Berdasarkan jumlah atom hidrogen yang dapat diganti oleh gugus hidroksil maka ada tiga
golongan senyawa fenol yaitu :
1. Fenol monovalen
Jika satu atom H dari inti aromatik diganti oleh satu gugusan OH atau bisa disebut
dengan fenol yang hanya mengikat satu gugus hidroksil. Contoh: Phenol, o-
Chorophenol, m-Cresol, p-Hydroxybenzoic acid.
2. Fenol divalen
Adalah senyawa yang diperoleh bila dua atom hidrogen pada inti aromatik diganti
dengan dua gugus hidroksil. Dan merupakan fenol bervalensi dua.
3. Fenol trifalen
Adalah senyawa yang diperoleh bila tiga atom hidrogen pada inti aromatik diganti
dengan tiga gugus hidroksil.
(Saputri, 2010).
Air adalah senyawa yang penting bagi semua bentuk kehidupan yang diketahui sampai
saat ini di Bumi, tetapi tidak di planet lain. Air menutupi hampir 71% permukaan Bumi.
Terdapat 1,4 triliun kilometer kubik (330 juta mil) tersedia di Bumi. Air sebagian besar
terdapat di laut (air asin) dan pada lapisan-lapisan es (di kutub dan puncak-puncak gunung),
akan tetapi juga dapat berbentuk sebagai awan, hujan, sungai, muka air tawar, danau, uap air,
dan lautan es. Air dalam obyek-obyek tersebut bergerak mengikuti suatu siklus air, yaitu:
melalui penguapan, hujan, dan aliran air di atas permukaan tanah (meliputi mata air, sungai,
muara) menuju laut. Air bersih penting bagi kehidupan manusia (Wikipedia, 2013).
Di banyak tempat di dunia terjadi kekurangan persediaan air. Selain di Bumi, sejumlah
besar air juga diperkirakan terdapat pada kutub utara dan selatan planet Mars, serta pada
bulan-bulan Europa dan Enceladus. Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air) dan gas (uap
air). Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat di permukaan Bumi dalam
ketiga wujudnya tersebut. Pengelolaan sumber daya air yang kurang baik dapat menyebakan
kekurangan air, monopolisasi serta privatisasi dan bahkan menyulut konflik. Indonesia telah
memiliki undang-undang yang mengatur sumber daya air sejak tahun 2004, yakni Undang
Undang nomor 7 tahun 2004 tentang Sumber Daya Air (Wikipedia, 2013).
II-10
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
3. Ada juga senyawa fenol yang berasal dari kombinasi antara kedua jalur biosintesadari
senyawa fenol yang berasal dari asam shikimat atau jalur shikimat dan senyawafenol
yang berasal dari aseta malonat yaitu senyawa-senyawa flavonoid.
B. Berdasarkan jumlah atom hidrogen yang dapat diganti oleh gugus hidroksil maka ada tiga
golongan senyawa fenol yaitu :
1. Fenol monovalen
Jika satu atom H dari inti aromatik diganti oleh satu gugusan OH atau bisa disebut
dengan fenol yang hanya mengikat satu gugus hidroksil. Contoh: Phenol, o-
Chorophenol, m-Cresol, p-Hydroxybenzoic acid.
2. Fenol divalen
Adalah senyawa yang diperoleh bila dua atom hidrogen pada inti aromatik diganti
dengan dua gugus hidroksil. Dan merupakan fenol bervalensi dua.
3. Fenol trifalen
Adalah senyawa yang diperoleh bila tiga atom hidrogen pada inti aromatik diganti
dengan tiga gugus hidroksil.
(Saputri, 2010).
Air adalah senyawa yang penting bagi semua bentuk kehidupan yang diketahui sampai
saat ini di Bumi, tetapi tidak di planet lain. Air menutupi hampir 71% permukaan Bumi.
Terdapat 1,4 triliun kilometer kubik (330 juta mil) tersedia di Bumi. Air sebagian besar
terdapat di laut (air asin) dan pada lapisan-lapisan es (di kutub dan puncak-puncak gunung),
akan tetapi juga dapat berbentuk sebagai awan, hujan, sungai, muka air tawar, danau, uap air,
dan lautan es. Air dalam obyek-obyek tersebut bergerak mengikuti suatu siklus air, yaitu:
melalui penguapan, hujan, dan aliran air di atas permukaan tanah (meliputi mata air, sungai,
muara) menuju laut. Air bersih penting bagi kehidupan manusia (Wikipedia, 2013).
Di banyak tempat di dunia terjadi kekurangan persediaan air. Selain di Bumi, sejumlah
besar air juga diperkirakan terdapat pada kutub utara dan selatan planet Mars, serta pada
bulan-bulan Europa dan Enceladus. Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air) dan gas (uap
air). Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat di permukaan Bumi dalam
ketiga wujudnya tersebut. Pengelolaan sumber daya air yang kurang baik dapat menyebakan
kekurangan air, monopolisasi serta privatisasi dan bahkan menyulut konflik. Indonesia telah
memiliki undang-undang yang mengatur sumber daya air sejak tahun 2004, yakni Undang
Undang nomor 7 tahun 2004 tentang Sumber Daya Air (Wikipedia, 2013).
II-10
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
3. Ada juga senyawa fenol yang berasal dari kombinasi antara kedua jalur biosintesadari
senyawa fenol yang berasal dari asam shikimat atau jalur shikimat dan senyawafenol
yang berasal dari aseta malonat yaitu senyawa-senyawa flavonoid.
B. Berdasarkan jumlah atom hidrogen yang dapat diganti oleh gugus hidroksil maka ada tiga
golongan senyawa fenol yaitu :
1. Fenol monovalen
Jika satu atom H dari inti aromatik diganti oleh satu gugusan OH atau bisa disebut
dengan fenol yang hanya mengikat satu gugus hidroksil. Contoh: Phenol, o-
Chorophenol, m-Cresol, p-Hydroxybenzoic acid.
2. Fenol divalen
Adalah senyawa yang diperoleh bila dua atom hidrogen pada inti aromatik diganti
dengan dua gugus hidroksil. Dan merupakan fenol bervalensi dua.
3. Fenol trifalen
Adalah senyawa yang diperoleh bila tiga atom hidrogen pada inti aromatik diganti
dengan tiga gugus hidroksil.
(Saputri, 2010).
Air adalah senyawa yang penting bagi semua bentuk kehidupan yang diketahui sampai
saat ini di Bumi, tetapi tidak di planet lain. Air menutupi hampir 71% permukaan Bumi.
Terdapat 1,4 triliun kilometer kubik (330 juta mil) tersedia di Bumi. Air sebagian besar
terdapat di laut (air asin) dan pada lapisan-lapisan es (di kutub dan puncak-puncak gunung),
akan tetapi juga dapat berbentuk sebagai awan, hujan, sungai, muka air tawar, danau, uap air,
dan lautan es. Air dalam obyek-obyek tersebut bergerak mengikuti suatu siklus air, yaitu:
melalui penguapan, hujan, dan aliran air di atas permukaan tanah (meliputi mata air, sungai,
muara) menuju laut. Air bersih penting bagi kehidupan manusia (Wikipedia, 2013).
Di banyak tempat di dunia terjadi kekurangan persediaan air. Selain di Bumi, sejumlah
besar air juga diperkirakan terdapat pada kutub utara dan selatan planet Mars, serta pada
bulan-bulan Europa dan Enceladus. Air dapat berwujud padatan (es), cairan (air) dan gas (uap
air). Air merupakan satu-satunya zat yang secara alami terdapat di permukaan Bumi dalam
ketiga wujudnya tersebut. Pengelolaan sumber daya air yang kurang baik dapat menyebakan
kekurangan air, monopolisasi serta privatisasi dan bahkan menyulut konflik. Indonesia telah
memiliki undang-undang yang mengatur sumber daya air sejak tahun 2004, yakni Undang
Undang nomor 7 tahun 2004 tentang Sumber Daya Air (Wikipedia, 2013).
II-11
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.4 Struktur Molekul Air
Menurut kimia fisika air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O : Satu
molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom
oksigen. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu
pada tekanan 100 kPa (1 bar) dan temperature 273,15 K (0°C). Zat kimia ini merupakan suatu
pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya,
seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik
(Wikipedia, 2013).
Keadaan air yang berbentuk cair merupakan suatu keadaan yang tidak umum dalam
kondisi normal, terlebih lagi dengan memperhatikan hubungan antara hidridahidrida lain yang
mirip dalam kolom oksigen pada tabel periodik yang mengisyaratkan bahwa air seharusnya
berbentuk gas, sebagaimana hidrogen sulfida. Dengan memperhatikan tabel periodik, terlihat
bahwa unsur-unsur yang mengelilingi oksigen adalah nitrogen, flour, fosfor, sulfur, dan klor.
Semua elemen-elemen ini apabila berikatan dengan hidrogen akan menghasilkan gas pada
temperature dan tekanan normal. Alasan mengapa hidrogen berikatan dengan oksigen
membentuk fase berkeadaan cair, adalah karena oksigen lebih bersifat elektronegatif
dibandingkan elemen-elemen lain tersebut kecuali flor (Wikipedia, 2013).
Tarikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat dari pada yang
dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positif pada kedua atom
hidrogen, dan jumlah muatan negatif pada atom oksigen. Adanya muatan pada tiap-tiap atom
tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol. Gaya tarik-menarik listrik
II-11
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.4 Struktur Molekul Air
Menurut kimia fisika air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O : Satu
molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom
oksigen. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu
pada tekanan 100 kPa (1 bar) dan temperature 273,15 K (0°C). Zat kimia ini merupakan suatu
pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya,
seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik
(Wikipedia, 2013).
Keadaan air yang berbentuk cair merupakan suatu keadaan yang tidak umum dalam
kondisi normal, terlebih lagi dengan memperhatikan hubungan antara hidridahidrida lain yang
mirip dalam kolom oksigen pada tabel periodik yang mengisyaratkan bahwa air seharusnya
berbentuk gas, sebagaimana hidrogen sulfida. Dengan memperhatikan tabel periodik, terlihat
bahwa unsur-unsur yang mengelilingi oksigen adalah nitrogen, flour, fosfor, sulfur, dan klor.
Semua elemen-elemen ini apabila berikatan dengan hidrogen akan menghasilkan gas pada
temperature dan tekanan normal. Alasan mengapa hidrogen berikatan dengan oksigen
membentuk fase berkeadaan cair, adalah karena oksigen lebih bersifat elektronegatif
dibandingkan elemen-elemen lain tersebut kecuali flor (Wikipedia, 2013).
Tarikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat dari pada yang
dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positif pada kedua atom
hidrogen, dan jumlah muatan negatif pada atom oksigen. Adanya muatan pada tiap-tiap atom
tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol. Gaya tarik-menarik listrik
II-11
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Gambar II.4 Struktur Molekul Air
Menurut kimia fisika air adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O : Satu
molekul air tersusun atas dua atom hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom
oksigen. Air bersifat tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau pada kondisi standar, yaitu
pada tekanan 100 kPa (1 bar) dan temperature 273,15 K (0°C). Zat kimia ini merupakan suatu
pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya,
seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak macam molekul organik
(Wikipedia, 2013).
Keadaan air yang berbentuk cair merupakan suatu keadaan yang tidak umum dalam
kondisi normal, terlebih lagi dengan memperhatikan hubungan antara hidridahidrida lain yang
mirip dalam kolom oksigen pada tabel periodik yang mengisyaratkan bahwa air seharusnya
berbentuk gas, sebagaimana hidrogen sulfida. Dengan memperhatikan tabel periodik, terlihat
bahwa unsur-unsur yang mengelilingi oksigen adalah nitrogen, flour, fosfor, sulfur, dan klor.
Semua elemen-elemen ini apabila berikatan dengan hidrogen akan menghasilkan gas pada
temperature dan tekanan normal. Alasan mengapa hidrogen berikatan dengan oksigen
membentuk fase berkeadaan cair, adalah karena oksigen lebih bersifat elektronegatif
dibandingkan elemen-elemen lain tersebut kecuali flor (Wikipedia, 2013).
Tarikan atom oksigen pada elektron-elektron ikatan jauh lebih kuat dari pada yang
dilakukan oleh atom hidrogen, meninggalkan jumlah muatan positif pada kedua atom
hidrogen, dan jumlah muatan negatif pada atom oksigen. Adanya muatan pada tiap-tiap atom
tersebut membuat molekul air memiliki sejumlah momen dipol. Gaya tarik-menarik listrik
II-12
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini membuat masing-masing molekul saling
berdekatan, membuatnya sulit untuk dipisahkan dan yang pada akhirnya menaikkan titik didih
air. Gaya tarik-menarik ini disebut sebagai ikatan hidrogen (Wikipedia, 2013).
Air sering disebut sebaga pelarut universal karena air melarutkan banyak zat kimia.
Air berada dalam kesetimbangan dinamis antara fase cair dan padat di bawah tekanan dan
temperatur standar. Dalam bentuk ion, air dapat dideskripsikan sebagai sebuah ion hidrogen
(H+) yang berasosiasi (berikatan) dengan sebuah ion hidroksida (OH-). Tingginya konsentrasi
kapur terlarut membuat warna air dari Air Terjun Havasu terlihat berwarna turquoise
(Wikipedia, 2013).
Berikut adalah perbedaan antara sifat-sifat fenol dan sifat air antara lain:
Sifat-sifat fenol :
a. Mengandung gugus OH, terikat pada sp2-hibrida
b. Mempunyai titik didih yang tinggi
c. Mempunyai rumus molekul C6H6O atau C6H5OH
d. Fenol larut dalam pelarut organik
e. Berupa padatan (kristal) yang tidak berwarna
f. Mempunyai massa molar 94,11 gr/mol
g. Mempunyai titik didih 181,9°C
h. Mempunyai titik beku 40,9°C
(Anonim, 2012)
i. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram/100 ml. Fenol memiliki sifat
yang cenderung asam, artinya ia dapat melepaskan ion H+ dari gugus hidroksilnya.
Pengeluaran ion tersebut menjadikan anionfenoksida C6H5O− yang dapat dilarutkan dalam
air.
j. Fenol dapat digunakan sebagai antiseptik seperti yang digunakan Sir Joseph Lister saat
mempraktikkan pembedahan antiseptik. Fenol merupakan komponen utama pada
anstiseptik dagang, triklorofenol atau dikenal sebagai TCP (trichlorofenol).Fenol juga
merupakan bagian komposisi beberapa anestitika oral, misalnya semprotan kloraseptik.
g. Fenol berfungsi dalam pembuatan obat-obatan (bagian dari produksi aspirin, pembasmi
rumput liar, dan lainnya. Selain itu fenol juga berfungsi dalam sintesis senyawa aromatis
yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi secara
alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa
fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh.
II-12
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini membuat masing-masing molekul saling
berdekatan, membuatnya sulit untuk dipisahkan dan yang pada akhirnya menaikkan titik didih
air. Gaya tarik-menarik ini disebut sebagai ikatan hidrogen (Wikipedia, 2013).
Air sering disebut sebaga pelarut universal karena air melarutkan banyak zat kimia.
Air berada dalam kesetimbangan dinamis antara fase cair dan padat di bawah tekanan dan
temperatur standar. Dalam bentuk ion, air dapat dideskripsikan sebagai sebuah ion hidrogen
(H+) yang berasosiasi (berikatan) dengan sebuah ion hidroksida (OH-). Tingginya konsentrasi
kapur terlarut membuat warna air dari Air Terjun Havasu terlihat berwarna turquoise
(Wikipedia, 2013).
Berikut adalah perbedaan antara sifat-sifat fenol dan sifat air antara lain:
Sifat-sifat fenol :
a. Mengandung gugus OH, terikat pada sp2-hibrida
b. Mempunyai titik didih yang tinggi
c. Mempunyai rumus molekul C6H6O atau C6H5OH
d. Fenol larut dalam pelarut organik
e. Berupa padatan (kristal) yang tidak berwarna
f. Mempunyai massa molar 94,11 gr/mol
g. Mempunyai titik didih 181,9°C
h. Mempunyai titik beku 40,9°C
(Anonim, 2012)
i. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram/100 ml. Fenol memiliki sifat
yang cenderung asam, artinya ia dapat melepaskan ion H+ dari gugus hidroksilnya.
Pengeluaran ion tersebut menjadikan anionfenoksida C6H5O− yang dapat dilarutkan dalam
air.
j. Fenol dapat digunakan sebagai antiseptik seperti yang digunakan Sir Joseph Lister saat
mempraktikkan pembedahan antiseptik. Fenol merupakan komponen utama pada
anstiseptik dagang, triklorofenol atau dikenal sebagai TCP (trichlorofenol).Fenol juga
merupakan bagian komposisi beberapa anestitika oral, misalnya semprotan kloraseptik.
g. Fenol berfungsi dalam pembuatan obat-obatan (bagian dari produksi aspirin, pembasmi
rumput liar, dan lainnya. Selain itu fenol juga berfungsi dalam sintesis senyawa aromatis
yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi secara
alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa
fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh.
II-12
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
antar molekul-molekul air akibat adanya dipol ini membuat masing-masing molekul saling
berdekatan, membuatnya sulit untuk dipisahkan dan yang pada akhirnya menaikkan titik didih
air. Gaya tarik-menarik ini disebut sebagai ikatan hidrogen (Wikipedia, 2013).
Air sering disebut sebaga pelarut universal karena air melarutkan banyak zat kimia.
Air berada dalam kesetimbangan dinamis antara fase cair dan padat di bawah tekanan dan
temperatur standar. Dalam bentuk ion, air dapat dideskripsikan sebagai sebuah ion hidrogen
(H+) yang berasosiasi (berikatan) dengan sebuah ion hidroksida (OH-). Tingginya konsentrasi
kapur terlarut membuat warna air dari Air Terjun Havasu terlihat berwarna turquoise
(Wikipedia, 2013).
Berikut adalah perbedaan antara sifat-sifat fenol dan sifat air antara lain:
Sifat-sifat fenol :
a. Mengandung gugus OH, terikat pada sp2-hibrida
b. Mempunyai titik didih yang tinggi
c. Mempunyai rumus molekul C6H6O atau C6H5OH
d. Fenol larut dalam pelarut organik
e. Berupa padatan (kristal) yang tidak berwarna
f. Mempunyai massa molar 94,11 gr/mol
g. Mempunyai titik didih 181,9°C
h. Mempunyai titik beku 40,9°C
(Anonim, 2012)
i. Fenol memiliki kelarutan terbatas dalam air, yakni 8,3 gram/100 ml. Fenol memiliki sifat
yang cenderung asam, artinya ia dapat melepaskan ion H+ dari gugus hidroksilnya.
Pengeluaran ion tersebut menjadikan anionfenoksida C6H5O− yang dapat dilarutkan dalam
air.
j. Fenol dapat digunakan sebagai antiseptik seperti yang digunakan Sir Joseph Lister saat
mempraktikkan pembedahan antiseptik. Fenol merupakan komponen utama pada
anstiseptik dagang, triklorofenol atau dikenal sebagai TCP (trichlorofenol).Fenol juga
merupakan bagian komposisi beberapa anestitika oral, misalnya semprotan kloraseptik.
g. Fenol berfungsi dalam pembuatan obat-obatan (bagian dari produksi aspirin, pembasmi
rumput liar, dan lainnya. Selain itu fenol juga berfungsi dalam sintesis senyawa aromatis
yang terdapat dalam batu bara. Turunan senyawa fenol (fenolat) banyak terjadi secara
alami sebagai flavonoid alkaloid dan senyawa fenolat yang lain. Contoh dari senyawa
fenol adalah eugenol yang merupakan minyak pada cengkeh.
II-13
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
h. Fenol yang terkonsentrasi dapat mengakibatkan pembakaran kimiawi pada kulit yang
terbuka.
(Wikipedia, 2013)
Sifat-sifat air, yaitu :
a. Dua molekul hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen.
b. Air bersifat tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa pada kondisi standar,yaitu pada
tekanan 100 kPa (1 bar) dan temperatur 273,15 K (0°C).
c. Air merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan
banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak
macam pelarut organik.
d. Air menempel pada sesamanya (kohesi) karena air bersifat polar. Air juga mempunyai sifat
adesi yang tinggi disebabkan oleh sifat alami kepolarannya.
e. Air memiliki tegangan permukaan yang besar yang disebabkanoleh kuatnya sifat kohesi
antar molekul-molekul air.
f. Mempunyai massa molar:18,0153 gr/mol. Air mempunyai densitas 0,998 gr/cm3 (berupa
fase cairan pada 20°C), dan mempunyai densitas 0,92 gr/cm3 (berupa fase padatan).
Mempunyai titik lebur: 0°C, 273,15 K, 32°F. Mempunyai titik didih: 100°C, 373,15 K,
212°F. Kalor jenis air yaitu 4184 J/(kg.K) berupa cairan pada 20°C.
(Wikipedia, 2013)
Gambar II.5 Perbedaan Polar Fenol dan Air
Untuk memperoleh temperatur kritis, maka diperlukan suhu rata-rata dan persen berat
dari setiap percobaan yaitu:
℃ = ℃+ ℃
II-13
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
h. Fenol yang terkonsentrasi dapat mengakibatkan pembakaran kimiawi pada kulit yang
terbuka.
(Wikipedia, 2013)
Sifat-sifat air, yaitu :
a. Dua molekul hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen.
b. Air bersifat tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa pada kondisi standar,yaitu pada
tekanan 100 kPa (1 bar) dan temperatur 273,15 K (0°C).
c. Air merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan
banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak
macam pelarut organik.
d. Air menempel pada sesamanya (kohesi) karena air bersifat polar. Air juga mempunyai sifat
adesi yang tinggi disebabkan oleh sifat alami kepolarannya.
e. Air memiliki tegangan permukaan yang besar yang disebabkanoleh kuatnya sifat kohesi
antar molekul-molekul air.
f. Mempunyai massa molar:18,0153 gr/mol. Air mempunyai densitas 0,998 gr/cm3 (berupa
fase cairan pada 20°C), dan mempunyai densitas 0,92 gr/cm3 (berupa fase padatan).
Mempunyai titik lebur: 0°C, 273,15 K, 32°F. Mempunyai titik didih: 100°C, 373,15 K,
212°F. Kalor jenis air yaitu 4184 J/(kg.K) berupa cairan pada 20°C.
(Wikipedia, 2013)
Gambar II.5 Perbedaan Polar Fenol dan Air
Untuk memperoleh temperatur kritis, maka diperlukan suhu rata-rata dan persen berat
dari setiap percobaan yaitu:
℃ = ℃+ ℃
II-13
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
h. Fenol yang terkonsentrasi dapat mengakibatkan pembakaran kimiawi pada kulit yang
terbuka.
(Wikipedia, 2013)
Sifat-sifat air, yaitu :
a. Dua molekul hidrogen yang terikat secara kovalen pada satu atom oksigen.
b. Air bersifat tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa pada kondisi standar,yaitu pada
tekanan 100 kPa (1 bar) dan temperatur 273,15 K (0°C).
c. Air merupakan suatu pelarut yang penting, yang memiliki kemampuan untuk melarutkan
banyak zat kimia lainnya, seperti garam-garam, gula, asam, beberapa jenis gas dan banyak
macam pelarut organik.
d. Air menempel pada sesamanya (kohesi) karena air bersifat polar. Air juga mempunyai sifat
adesi yang tinggi disebabkan oleh sifat alami kepolarannya.
e. Air memiliki tegangan permukaan yang besar yang disebabkanoleh kuatnya sifat kohesi
antar molekul-molekul air.
f. Mempunyai massa molar:18,0153 gr/mol. Air mempunyai densitas 0,998 gr/cm3 (berupa
fase cairan pada 20°C), dan mempunyai densitas 0,92 gr/cm3 (berupa fase padatan).
Mempunyai titik lebur: 0°C, 273,15 K, 32°F. Mempunyai titik didih: 100°C, 373,15 K,
212°F. Kalor jenis air yaitu 4184 J/(kg.K) berupa cairan pada 20°C.
(Wikipedia, 2013)
Gambar II.5 Perbedaan Polar Fenol dan Air
Untuk memperoleh temperatur kritis, maka diperlukan suhu rata-rata dan persen berat
dari setiap percobaan yaitu:
℃ = ℃+ ℃
II-14
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Keterangan :
T0C = Temperatur rata-rata
T10C = Temperatur pada saat larutan jernih
T20C = Temperatur pada saat larutan keruh
Keterangan :
% BP = Persen berat
BM Terlarut = Massa (gram)
BM Larutan = Massa + Massa Air/Massa HCl (gram)
Campuran liquid-liquid partially miscible dibagi menjadi beberapa tipe,yaitu:
1. Tipe suhu kritis maksimum
Jenis ini terdapat dalam campuran air anilin. Bila sedikit air ditambahkan pada anilin
diperoleh campuran air dalam anilin. Bila air ditambahkan terus maka terdapat dua
lapisan yaitu air dalam anilin dan anilin dalam air. Jika penambahan air diteruskan maka
akan diperoleh Larutan anilin dalam air. Selama terjadi dua lapisan, susunan tetap tetapi
banyaknya masing-masing lapisan berubah. Pada pemanasan campuran, suatu saat (titik
B) kedua lapisan hilang membentuk campuran homogen. Titik B disebut titik temperatur
pelarutan kritis atau temperatur consolute.
2. Tipe suhu kritis minimum
Campuran jenis ini terdapat pada campuran air-trietil amin, dengan temperatur pelarutan
kritis minimal 18,50C. Selama temperatur tetap (18,50C) susunan campuran (air dengan
trietil amin) selalu tetap tidak mengalami perubahan. Pada saat suhu mencapai 500C
campuran memiliki komposisi kira-kira antara 18,89 % sampai dengan 62,69% berat.
3. Tipe suhu kritis minimum maksimum
Campuran ini terdapat pada air-nikotin. Temperatur kritis terdapat pada 208 0C dan
minimal terdapat pada 60,8 0C. Pada titik C dan C’ terdapat pada 34% nikotin. Titik A
terdapat pada 94-95 0C dan titik B pada 121-130 0C. Bila tekanan dikenakan pada cairan,
titik C dan C’ mendekat dan akhirnya menjadi homogen.
4. Tipe tanpa suhu kritis larutan
Air dan eter bercampur sebagian dalam segala perbandingan, jadi tidak mempunyai
temperatur pelarutan kritis, baik maksimal maupun minimal. Untuk campuran 1 ,2, dan 3
%BP = BM TerlarutBM Larutan x 100%
II-14
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Keterangan :
T0C = Temperatur rata-rata
T10C = Temperatur pada saat larutan jernih
T20C = Temperatur pada saat larutan keruh
Keterangan :
% BP = Persen berat
BM Terlarut = Massa (gram)
BM Larutan = Massa + Massa Air/Massa HCl (gram)
Campuran liquid-liquid partially miscible dibagi menjadi beberapa tipe,yaitu:
1. Tipe suhu kritis maksimum
Jenis ini terdapat dalam campuran air anilin. Bila sedikit air ditambahkan pada anilin
diperoleh campuran air dalam anilin. Bila air ditambahkan terus maka terdapat dua
lapisan yaitu air dalam anilin dan anilin dalam air. Jika penambahan air diteruskan maka
akan diperoleh Larutan anilin dalam air. Selama terjadi dua lapisan, susunan tetap tetapi
banyaknya masing-masing lapisan berubah. Pada pemanasan campuran, suatu saat (titik
B) kedua lapisan hilang membentuk campuran homogen. Titik B disebut titik temperatur
pelarutan kritis atau temperatur consolute.
2. Tipe suhu kritis minimum
Campuran jenis ini terdapat pada campuran air-trietil amin, dengan temperatur pelarutan
kritis minimal 18,50C. Selama temperatur tetap (18,50C) susunan campuran (air dengan
trietil amin) selalu tetap tidak mengalami perubahan. Pada saat suhu mencapai 500C
campuran memiliki komposisi kira-kira antara 18,89 % sampai dengan 62,69% berat.
3. Tipe suhu kritis minimum maksimum
Campuran ini terdapat pada air-nikotin. Temperatur kritis terdapat pada 208 0C dan
minimal terdapat pada 60,8 0C. Pada titik C dan C’ terdapat pada 34% nikotin. Titik A
terdapat pada 94-95 0C dan titik B pada 121-130 0C. Bila tekanan dikenakan pada cairan,
titik C dan C’ mendekat dan akhirnya menjadi homogen.
4. Tipe tanpa suhu kritis larutan
Air dan eter bercampur sebagian dalam segala perbandingan, jadi tidak mempunyai
temperatur pelarutan kritis, baik maksimal maupun minimal. Untuk campuran 1 ,2, dan 3
%BP = BM TerlarutBM Larutan x 100%
II-14
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
Keterangan :
T0C = Temperatur rata-rata
T10C = Temperatur pada saat larutan jernih
T20C = Temperatur pada saat larutan keruh
Keterangan :
% BP = Persen berat
BM Terlarut = Massa (gram)
BM Larutan = Massa + Massa Air/Massa HCl (gram)
Campuran liquid-liquid partially miscible dibagi menjadi beberapa tipe,yaitu:
1. Tipe suhu kritis maksimum
Jenis ini terdapat dalam campuran air anilin. Bila sedikit air ditambahkan pada anilin
diperoleh campuran air dalam anilin. Bila air ditambahkan terus maka terdapat dua
lapisan yaitu air dalam anilin dan anilin dalam air. Jika penambahan air diteruskan maka
akan diperoleh Larutan anilin dalam air. Selama terjadi dua lapisan, susunan tetap tetapi
banyaknya masing-masing lapisan berubah. Pada pemanasan campuran, suatu saat (titik
B) kedua lapisan hilang membentuk campuran homogen. Titik B disebut titik temperatur
pelarutan kritis atau temperatur consolute.
2. Tipe suhu kritis minimum
Campuran jenis ini terdapat pada campuran air-trietil amin, dengan temperatur pelarutan
kritis minimal 18,50C. Selama temperatur tetap (18,50C) susunan campuran (air dengan
trietil amin) selalu tetap tidak mengalami perubahan. Pada saat suhu mencapai 500C
campuran memiliki komposisi kira-kira antara 18,89 % sampai dengan 62,69% berat.
3. Tipe suhu kritis minimum maksimum
Campuran ini terdapat pada air-nikotin. Temperatur kritis terdapat pada 208 0C dan
minimal terdapat pada 60,8 0C. Pada titik C dan C’ terdapat pada 34% nikotin. Titik A
terdapat pada 94-95 0C dan titik B pada 121-130 0C. Bila tekanan dikenakan pada cairan,
titik C dan C’ mendekat dan akhirnya menjadi homogen.
4. Tipe tanpa suhu kritis larutan
Air dan eter bercampur sebagian dalam segala perbandingan, jadi tidak mempunyai
temperatur pelarutan kritis, baik maksimal maupun minimal. Untuk campuran 1 ,2, dan 3
%BP = BM TerlarutBM Larutan x 100%
II-15
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
berat masing-masing larutan dapat dicari dengan kaidah campuran. Misalkan pada 50 0C
dicampurkan 40 gram anilin dan 60 gram air sehingga diperoleh 100 gram campuran.
( Sukardjo, 2002)
II-15
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
berat masing-masing larutan dapat dicari dengan kaidah campuran. Misalkan pada 50 0C
dicampurkan 40 gram anilin dan 60 gram air sehingga diperoleh 100 gram campuran.
( Sukardjo, 2002)
II-15
Bab II Tinjauan Pustaka
Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
berat masing-masing larutan dapat dicari dengan kaidah campuran. Misalkan pada 50 0C
dicampurkan 40 gram anilin dan 60 gram air sehingga diperoleh 100 gram campuran.
( Sukardjo, 2002)
III-1
BAB III
METODOLOGI PERCOBAAN
III.1 Variabel Percobaan
1. Variabel Bebas : volume 1-5 ml aquadest dan HCl 0,09 N dengan kelipatan
penambahan 1 ml
2. Variabel Terikat : 1,5 gram dan 3 gram fenol
3. Variabel Kontrol : Temperatur, tekanan, jenis zat terlarut dan zat pelarut
III.2 Bahan yang Digunakan
1. Fenol (C6H5OH)
2. Aquadest (H2O)
III.3 Alat yang Digunakan
1. Batang Pengaduk
2. Beaker Glass
3. Kaca Arloji
4. Kompor Listrik
5. Pipet Tetes
6. Tabung Reaksi
7. Termometer
III.4 Prosedur Percobaan
III.4.1 Prosedur Mencari Temperatur Kritis
1. Menimbang 1,5 gram fenol dan memasukkannya dalam tabung reaksi besar yang
telah dilengkapi dengan termometer dan pengaduk.
2. Menambahkan 1 ml aquadest.
3. Memasukkannya dalam waterbath.
4. Mencatat besarnya temperatur ketika larutan mulai jernih.
5. Mengangkatnya dari waterbath.
6. Mencatat besarnya temperatur ketika larutan mulai keruh.
7. Mengulangi tahap 1 sampai 6 dengan variabel penambahan kelipatan 1 ml hingga
mencapai 5 ml.
8. Mengulangi tahap 1 sampai 7 dengan variabel berat fenol 3 gram.
III-2
BAB III METODOLOGI PERCOBAAN
Laboratorium Kimia Fisika
Program Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
9. Mengulangi tahap 1 sampai 8 dengan variabel jenis pelarut HCl 0,09 N.
III.4.2 Prosedur Menghitung Persentase Berat Fenol
1. Menimbang 1,5 gram fenol dan memasukkan ke dalam tabung reaksi besar yang
telah dilengkapi dengan termometer dan pengaduk.
2. Menambahkan 1 ml aquadest.
3. Menghitung persentase berat fenol dalam larutan fenol-air.
4. Mengulangi tahap 1 sampai 3 dengan variabel penambahan kelipatan 1 ml hingga
mencapai 5 ml.
5. Mengulangi tahap 1 sampai 4 dengan variabel berat fenol 3 gram.
6. Mengulangi tahap 1 sampai 5 dengan memakai HCl 0,09 N.
III.5 Diagram Alir Percobaan
III.5.1 Prosedur Mencari Temperatur Kritis
8.
9.
Menambahkan 1 ml aquadest.
Menimbang 1,5 gram fenol dan memasukkannya dalam tabung reaksi besar
yang telah dilengkapi dengan termometer dan pengaduk.
Memasukkannya dalam waterbath.
.
Mencatat besarnya temperatur ketika larutan mulai jernih.
Mulai
A
III-3
BAB III METODOLOGI PERCOBAAN
Laboratorium Kimia Fisika
Program Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
III.5.2 Prosedur Menghitung Persentase Berat Fenol
Mengulangi tahap 1 sampai 7 dengan variabel berat fenol 3 gram.
Selesai
Mengangkatnya dari waterbath.
Mencatat besarnya temperatur ketika larutan mulia keruh.
Mengulangi tahap 1 sampai 6 dengan variabel penambahan kelipatan 1 ml hingga
mencapai 5 ml.
Mengulangi tahap 1 sampai 8 dengan variabel jenis pelarut HCl 0,09 N.
Menimbang 1,5 gram fenol dan memasukkan ke dalam tabung reaksi besar yang telah
dilengkapi dengan thermometer dan pengaduk.
Mulai
Menambahkan 1 ml aquadest.
Menghitung persentase berat fenol dalam larutan fenol-air.
A
A
III-4
BAB III METODOLOGI PERCOBAAN
Laboratorium Kimia Fisika
Program Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
A
Mengulangi tahap 1 sampai 3 dengan variabel penambahan kelipatan 1 ml hingga
mencapai 5 ml.
Mengulangi tahap 1 sampai 4 dengan variabel berat fenol 3 gram.
Mengulangi tahap 1 sampai 5 dengan memakai HCl 0,09 N.
Selesai
III-5
BAB III METODOLOGI PERCOBAAN
Laboratorium Kimia Fisika
Program Studi D3 Teknik Kimia
FTI-ITS
III.6 Gambar Alat Percobaan
Batang Pengaduk
Beaker Glass
Kaca Arloji
Kompor Listrik
Pipet Tetes
Tabung Reaksi
Termome
Termometer
IV-1
BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN
IV.I Hasil PercobaanTabel IV.1.1 Tabel Perhitungan Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 1,5 gram
Volume
Aquadest
(ml)
% Bobot
Fenol
Suhu (oC)
Jernih Keruh Rata-rata
12345
6042,8033,3327,2723,07
7073747675
6666686968
6869,50
7172,5071,50
Tabel IV.1.2 Perhitungan Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 3 gram
Volume
Aquadest
(ml)
% Bobot
Fenol
Suhu (oC)
Jernih Keruh Rata-rata
12345
756050
42,8637,50
6368697071
5263676869
57,5065,50
686970
Tabel IV.1.3 Perhitungan Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 1,5 gram
Volume
HCl 0,09 N
(ml)
% Bobot
Fenol
Suhu (oC)
Jernih Keruh Rata-rata
12345
55,7638,6629,5823,9620,13
7374757577
6671727372
69,572,573,574
74,5
IV-2
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Tabel IV.1.3 Perhitungan Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 3 gram
Volume
HCl 0,09 N
(ml)
% Bobot
Fenol
Suhu (oC)
Jernih Keruh Rata-rata
12345
71,6055,7645,6638,6633,52
6970717173
6264656667
65,567686870
IV.2 PembahasanKelarutan timbal balik fenol-air merupakan percampuran antara air dan fenol yang
membentuk larutan biner tidak menyatu, dimana air berada di lapisan atas dan fenol berada
dilapisan bawah. Hal ini dikarenakan massa jenis air lebih rendah dari massa jenis fenol.
Jika larutan fenol-air dipanaskan dan mencapai temperatur kritis, maka larutan akan
menjadi satu fasa atau dapat disebut homogen. Namun jika larutan fenol-air telah melewati
temperatur kritis, maka akan membentuk dua fasa atau dapat disebut heterogen, sama
seperti sebelum dipanaskan (Yistika, 2012).
Grafik IV.2.1 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 1,5 gram
Pada Grafik IV.2.1, dapat dilihat bahwa pada saat persen berat fenol 23,07%
memiliki temperatur 71,50oC, 27,27% temperatur sebesar 72,50oC, 33,33% memiliki
temperatur 71oC, 42,80% memiliki temperatur 69,50oC, dan 60% memiliki temperatur
68oC. Grafik IV.2.1 memiliki bentuk parabola serta memiliki puncak kurva. Pada grafik
IV.2.1 dapat dilihat bahwa puncak kurva tersebut berada pada temperatur 72,50oC dengan
10
20
30
40
50
60
70
80
23.07
Tem
pera
tur
oC
IV-2
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Tabel IV.1.3 Perhitungan Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 3 gram
Volume
HCl 0,09 N
(ml)
% Bobot
Fenol
Suhu (oC)
Jernih Keruh Rata-rata
12345
71,6055,7645,6638,6633,52
6970717173
6264656667
65,567686870
IV.2 PembahasanKelarutan timbal balik fenol-air merupakan percampuran antara air dan fenol yang
membentuk larutan biner tidak menyatu, dimana air berada di lapisan atas dan fenol berada
dilapisan bawah. Hal ini dikarenakan massa jenis air lebih rendah dari massa jenis fenol.
Jika larutan fenol-air dipanaskan dan mencapai temperatur kritis, maka larutan akan
menjadi satu fasa atau dapat disebut homogen. Namun jika larutan fenol-air telah melewati
temperatur kritis, maka akan membentuk dua fasa atau dapat disebut heterogen, sama
seperti sebelum dipanaskan (Yistika, 2012).
Grafik IV.2.1 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 1,5 gram
Pada Grafik IV.2.1, dapat dilihat bahwa pada saat persen berat fenol 23,07%
memiliki temperatur 71,50oC, 27,27% temperatur sebesar 72,50oC, 33,33% memiliki
temperatur 71oC, 42,80% memiliki temperatur 69,50oC, dan 60% memiliki temperatur
68oC. Grafik IV.2.1 memiliki bentuk parabola serta memiliki puncak kurva. Pada grafik
IV.2.1 dapat dilihat bahwa puncak kurva tersebut berada pada temperatur 72,50oC dengan
23.07 27.27 33.33 42.8 60
Persentase Berat Fenol (%)
IV-2
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Tabel IV.1.3 Perhitungan Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 3 gram
Volume
HCl 0,09 N
(ml)
% Bobot
Fenol
Suhu (oC)
Jernih Keruh Rata-rata
12345
71,6055,7645,6638,6633,52
6970717173
6264656667
65,567686870
IV.2 PembahasanKelarutan timbal balik fenol-air merupakan percampuran antara air dan fenol yang
membentuk larutan biner tidak menyatu, dimana air berada di lapisan atas dan fenol berada
dilapisan bawah. Hal ini dikarenakan massa jenis air lebih rendah dari massa jenis fenol.
Jika larutan fenol-air dipanaskan dan mencapai temperatur kritis, maka larutan akan
menjadi satu fasa atau dapat disebut homogen. Namun jika larutan fenol-air telah melewati
temperatur kritis, maka akan membentuk dua fasa atau dapat disebut heterogen, sama
seperti sebelum dipanaskan (Yistika, 2012).
Grafik IV.2.1 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 1,5 gram
Pada Grafik IV.2.1, dapat dilihat bahwa pada saat persen berat fenol 23,07%
memiliki temperatur 71,50oC, 27,27% temperatur sebesar 72,50oC, 33,33% memiliki
temperatur 71oC, 42,80% memiliki temperatur 69,50oC, dan 60% memiliki temperatur
68oC. Grafik IV.2.1 memiliki bentuk parabola serta memiliki puncak kurva. Pada grafik
IV.2.1 dapat dilihat bahwa puncak kurva tersebut berada pada temperatur 72,50oC dengan
60
IV-3
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
persentase berat fenol 27,27%, dimana titik puncak kurva merupakan temperatur kritis.
Penambahan air menyebabkan kenaikan suhu karena semakin luas zat permukaan yang
dipanaskan semakin banyak kalor yang dapat diserap sehingga suhu larutan timbal balik
fenol-air meningkat (Yistika, 2012).
Jika membandingkan antara jurnal dan praktikum, praktikum menggunakan grafik
temperatur (oC) dengan persentase berat fenol sedangkan pada jurnal menggunakan grafik
temperatur (oC) dengan fraksi mol. Tetapi pada dasarnya tidak jauh berbeda karena fraksi
mol yang digunakan yaitu fraksi mol fenol sedangkan praktikum menggunakan persen
berat fenol. Hal ini membuktikan bahwa grafik IV.2.1 timbal balik fenol-air pada variabel
1,5gram fenol telah sesuai dengan literatur pada jurnal yang menyatakan bahwa grafik
timbal balik fenol air berbentuk parabola dimana puncak dari kurva parabola dalam
percobaan timbal balik fenol-air ini adalah 72,50ºC dengan persentase berat 27,27%
(Yistika, 2012).
Grafik IV.2.2 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 3 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 37,50% memiliki
temperatur 70oC, 42,86% temperatur sebesar 69oC, 50% memiliki temperatur 68oC, 60%
memiliki temperatur 65,50oC, dan 75% memiliki temperatur 57,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam pengukuran suhu saat
percobaan (PW Atkins, 1968).
10
20
30
40
50
60
70
80
37.5
Tem
pera
tur
o C
IV-3
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
persentase berat fenol 27,27%, dimana titik puncak kurva merupakan temperatur kritis.
Penambahan air menyebabkan kenaikan suhu karena semakin luas zat permukaan yang
dipanaskan semakin banyak kalor yang dapat diserap sehingga suhu larutan timbal balik
fenol-air meningkat (Yistika, 2012).
Jika membandingkan antara jurnal dan praktikum, praktikum menggunakan grafik
temperatur (oC) dengan persentase berat fenol sedangkan pada jurnal menggunakan grafik
temperatur (oC) dengan fraksi mol. Tetapi pada dasarnya tidak jauh berbeda karena fraksi
mol yang digunakan yaitu fraksi mol fenol sedangkan praktikum menggunakan persen
berat fenol. Hal ini membuktikan bahwa grafik IV.2.1 timbal balik fenol-air pada variabel
1,5gram fenol telah sesuai dengan literatur pada jurnal yang menyatakan bahwa grafik
timbal balik fenol air berbentuk parabola dimana puncak dari kurva parabola dalam
percobaan timbal balik fenol-air ini adalah 72,50ºC dengan persentase berat 27,27%
(Yistika, 2012).
Grafik IV.2.2 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 3 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 37,50% memiliki
temperatur 70oC, 42,86% temperatur sebesar 69oC, 50% memiliki temperatur 68oC, 60%
memiliki temperatur 65,50oC, dan 75% memiliki temperatur 57,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam pengukuran suhu saat
percobaan (PW Atkins, 1968).
37.5 42.86 50 60 75
Persentase Berat Fenol (%)
IV-3
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
persentase berat fenol 27,27%, dimana titik puncak kurva merupakan temperatur kritis.
Penambahan air menyebabkan kenaikan suhu karena semakin luas zat permukaan yang
dipanaskan semakin banyak kalor yang dapat diserap sehingga suhu larutan timbal balik
fenol-air meningkat (Yistika, 2012).
Jika membandingkan antara jurnal dan praktikum, praktikum menggunakan grafik
temperatur (oC) dengan persentase berat fenol sedangkan pada jurnal menggunakan grafik
temperatur (oC) dengan fraksi mol. Tetapi pada dasarnya tidak jauh berbeda karena fraksi
mol yang digunakan yaitu fraksi mol fenol sedangkan praktikum menggunakan persen
berat fenol. Hal ini membuktikan bahwa grafik IV.2.1 timbal balik fenol-air pada variabel
1,5gram fenol telah sesuai dengan literatur pada jurnal yang menyatakan bahwa grafik
timbal balik fenol air berbentuk parabola dimana puncak dari kurva parabola dalam
percobaan timbal balik fenol-air ini adalah 72,50ºC dengan persentase berat 27,27%
(Yistika, 2012).
Grafik IV.2.2 Timbal Balik Fenol-Air dengan Berat Fenol 3 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 37,50% memiliki
temperatur 70oC, 42,86% temperatur sebesar 69oC, 50% memiliki temperatur 68oC, 60%
memiliki temperatur 65,50oC, dan 75% memiliki temperatur 57,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam pengukuran suhu saat
percobaan (PW Atkins, 1968).
75
IV-4
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.3 Perbandingan Timbal Balik Fenol-Air pada Variabel 1,5gram dan 3gram
Pada grafik IV.2.3, dapat dilihat bahwa terjadi ketidaksamaan antara kurva timbal
balik fenol-air dengan variabel 1,5gram dan kurva timbal balik fenol-air dengan variabel
3gram, dimana pada kurva timbal balik fenol-air dengan variabel 1,5 gram berbentuk
parabola sedangkan pada kurva timbal-balik fenol-air dengan 3gram tidak berbentuk
parabola. Selain itu perbandingan temperatur fenol dengan variabel berat 1,5gram lebih
rendah dibandingkan dengan 3gram, karena temperatur pada percobaan timbal balik fenol
dipengaruhi oleh zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air
3gram lebih banyak daripada zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air 1,5gram.
Sehingga, semakin kecil berat zat terlarut maka semakin cepat larutan tersebut mendidih
sehingga suhunya menjadi lebih kecil. Selain itu titik didih zat terlarut dan pelarut pun
mempengaruhi temperatur larutan (Yistika, 2012).
Dari percobaan yang telah dilakukan, dapat dibuktikan bahwa kelarutan timbal balik
fenol-air kelarutanya akan berubah apabila ke dalam campuran itu ditambahkan dengan
salah satu komponen penyusunnya yaitu fenol dan air. Perubahan warna larutan dari keruh
menjadi jernih dan dari jernih menjadi keruh menandakan kalau zat mengalami perubahan
kelarutan yang dipengaruhi oleh perubahan suhu. Berdasarkan literatur dari Hougen
dalam Chemical Process Principles halaman 168 yang menyatakan bahwa temperatur
kritis larutan fenol-Air berada pada temperatur 66 0C dengan persen berat fenol sebesar 34
%. Ketidaksesuaian pada percobaan ini terjadi dikarenakan, penambahan volume air
20
30
40
50
60
70
80
0 10 20
Tem
pera
tur (
o C)
Presentase Berat Fenol (%)
IV-4
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.3 Perbandingan Timbal Balik Fenol-Air pada Variabel 1,5gram dan 3gram
Pada grafik IV.2.3, dapat dilihat bahwa terjadi ketidaksamaan antara kurva timbal
balik fenol-air dengan variabel 1,5gram dan kurva timbal balik fenol-air dengan variabel
3gram, dimana pada kurva timbal balik fenol-air dengan variabel 1,5 gram berbentuk
parabola sedangkan pada kurva timbal-balik fenol-air dengan 3gram tidak berbentuk
parabola. Selain itu perbandingan temperatur fenol dengan variabel berat 1,5gram lebih
rendah dibandingkan dengan 3gram, karena temperatur pada percobaan timbal balik fenol
dipengaruhi oleh zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air
3gram lebih banyak daripada zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air 1,5gram.
Sehingga, semakin kecil berat zat terlarut maka semakin cepat larutan tersebut mendidih
sehingga suhunya menjadi lebih kecil. Selain itu titik didih zat terlarut dan pelarut pun
mempengaruhi temperatur larutan (Yistika, 2012).
Dari percobaan yang telah dilakukan, dapat dibuktikan bahwa kelarutan timbal balik
fenol-air kelarutanya akan berubah apabila ke dalam campuran itu ditambahkan dengan
salah satu komponen penyusunnya yaitu fenol dan air. Perubahan warna larutan dari keruh
menjadi jernih dan dari jernih menjadi keruh menandakan kalau zat mengalami perubahan
kelarutan yang dipengaruhi oleh perubahan suhu. Berdasarkan literatur dari Hougen
dalam Chemical Process Principles halaman 168 yang menyatakan bahwa temperatur
kritis larutan fenol-Air berada pada temperatur 66 0C dengan persen berat fenol sebesar 34
%. Ketidaksesuaian pada percobaan ini terjadi dikarenakan, penambahan volume air
20 30 40 50 60 70 80
Presentase Berat Fenol (%)
IV-4
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.3 Perbandingan Timbal Balik Fenol-Air pada Variabel 1,5gram dan 3gram
Pada grafik IV.2.3, dapat dilihat bahwa terjadi ketidaksamaan antara kurva timbal
balik fenol-air dengan variabel 1,5gram dan kurva timbal balik fenol-air dengan variabel
3gram, dimana pada kurva timbal balik fenol-air dengan variabel 1,5 gram berbentuk
parabola sedangkan pada kurva timbal-balik fenol-air dengan 3gram tidak berbentuk
parabola. Selain itu perbandingan temperatur fenol dengan variabel berat 1,5gram lebih
rendah dibandingkan dengan 3gram, karena temperatur pada percobaan timbal balik fenol
dipengaruhi oleh zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air
3gram lebih banyak daripada zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air 1,5gram.
Sehingga, semakin kecil berat zat terlarut maka semakin cepat larutan tersebut mendidih
sehingga suhunya menjadi lebih kecil. Selain itu titik didih zat terlarut dan pelarut pun
mempengaruhi temperatur larutan (Yistika, 2012).
Dari percobaan yang telah dilakukan, dapat dibuktikan bahwa kelarutan timbal balik
fenol-air kelarutanya akan berubah apabila ke dalam campuran itu ditambahkan dengan
salah satu komponen penyusunnya yaitu fenol dan air. Perubahan warna larutan dari keruh
menjadi jernih dan dari jernih menjadi keruh menandakan kalau zat mengalami perubahan
kelarutan yang dipengaruhi oleh perubahan suhu. Berdasarkan literatur dari Hougen
dalam Chemical Process Principles halaman 168 yang menyatakan bahwa temperatur
kritis larutan fenol-Air berada pada temperatur 66 0C dengan persen berat fenol sebesar 34
%. Ketidaksesuaian pada percobaan ini terjadi dikarenakan, penambahan volume air
1,5gram Fenol
3gram Fenol
IV-5
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
sebagai pelarut. Berdasarkan literatur larutan fenol dengan air dapat larut dengan sempurna
pada penambahan volume air sebesar 5,82 ml. Sedangkan pada percobaan, larutan fenol
dengan air dapat larut sempurna pada penambahan volume air sebesar 4 ml. Hal ini yang
mempengaruhi kelarutan fenol air tidak sesuai dengan literatur (Hougen, 2006).
Grafik IV.2.4 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 1,5 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 20,13% memiliki
temperatur 74,50oC, 23,96% temperatur sebesar 74oC, 29,58% memiliki temperatur
73,50oC, 38,66% memiliki temperatur 72,50oC, 55,76% memiliki temperatur 69,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam pengukuran suhu saat
percobaan (Yistika, 2012).
10
20
30
40
50
60
70
80
20.13
Tem
pera
tur
o C
IV-5
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
sebagai pelarut. Berdasarkan literatur larutan fenol dengan air dapat larut dengan sempurna
pada penambahan volume air sebesar 5,82 ml. Sedangkan pada percobaan, larutan fenol
dengan air dapat larut sempurna pada penambahan volume air sebesar 4 ml. Hal ini yang
mempengaruhi kelarutan fenol air tidak sesuai dengan literatur (Hougen, 2006).
Grafik IV.2.4 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 1,5 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 20,13% memiliki
temperatur 74,50oC, 23,96% temperatur sebesar 74oC, 29,58% memiliki temperatur
73,50oC, 38,66% memiliki temperatur 72,50oC, 55,76% memiliki temperatur 69,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam pengukuran suhu saat
percobaan (Yistika, 2012).
20.13 23.96 29.58 38.66 55.76
Persentase Berat Fenol (%)
IV-5
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
sebagai pelarut. Berdasarkan literatur larutan fenol dengan air dapat larut dengan sempurna
pada penambahan volume air sebesar 5,82 ml. Sedangkan pada percobaan, larutan fenol
dengan air dapat larut sempurna pada penambahan volume air sebesar 4 ml. Hal ini yang
mempengaruhi kelarutan fenol air tidak sesuai dengan literatur (Hougen, 2006).
Grafik IV.2.4 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 1,5 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 20,13% memiliki
temperatur 74,50oC, 23,96% temperatur sebesar 74oC, 29,58% memiliki temperatur
73,50oC, 38,66% memiliki temperatur 72,50oC, 55,76% memiliki temperatur 69,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam pengukuran suhu saat
percobaan (Yistika, 2012).
55.76
IV-6
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.5 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 3 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 33,52% memiliki
temperatur 70oC, 38,66% temperatur sebesar 68oC, 45,66% memiliki temperatur 68oC,
55,76% memiliki temperatur 67oC, 71,60% memiliki temperatur 65,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Faktor ketidakakuratan pengambilan fenol yang disebabkan
oleh ketelitian timbangan yang kurang baik. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam
pengukuran suhu saat percobaan (PW Atkins, 1968).
10
20
30
40
50
60
70
80
33.52
Tem
pera
tur o
C
IV-6
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.5 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 3 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 33,52% memiliki
temperatur 70oC, 38,66% temperatur sebesar 68oC, 45,66% memiliki temperatur 68oC,
55,76% memiliki temperatur 67oC, 71,60% memiliki temperatur 65,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Faktor ketidakakuratan pengambilan fenol yang disebabkan
oleh ketelitian timbangan yang kurang baik. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam
pengukuran suhu saat percobaan (PW Atkins, 1968).
33.52 38.66 45.66 55.76 71.6
Persentase Berat Fenol (%)
IV-6
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.5 Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N dengan Berat Fenol 3 gram
Dari grafik diatas diperoleh bahwa pada saat persen berat fenol 33,52% memiliki
temperatur 70oC, 38,66% temperatur sebesar 68oC, 45,66% memiliki temperatur 68oC,
55,76% memiliki temperatur 67oC, 71,60% memiliki temperatur 65,50oC.
Pada grafik diatas tidak memiliki bentuk parabola. Hal tersebut dikarenakan oleh
faktor temperatur. Percobaan dilakukan pada ruangan terbuka, hal ini mempengaruhi
temperatur pada sistem larutan fenol-air. Akibatnya temperatur udara ruangan tercampur
ke dalam temperatur sistem sehingga diperoleh temperatur yang tidak murni lagi berasal
dari sistem larutan tersebut. Faktor ketidakakuratan pengambilan fenol yang disebabkan
oleh ketelitian timbangan yang kurang baik. Serta faktor kurangnya ketelitian dalam
pengukuran suhu saat percobaan (PW Atkins, 1968).
71.6
IV-7
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.6 Perbandingan Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N pada Variabel 1,5gram dan
3gram
Pada grafik IV.2.6, dapat dilihat bahwa terjadi kesamaan antara kurva timbal balik
fenol-HCl 0,09 N dengan variabel 1,5gram dan kurva timbal balik fenol-HCl 0,09 N
dengan variabel 3gram. Perbandingan temperatur fenol dengan variabel berat 1,5gram
lebih tinggi dibandingkan dengan 3gram. Penambahan HCl untuk membuktikan adanya
faktor salting out, yaitu Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan
lebih besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama atau
terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. Penambahan HCl menyebabkan penurunan
kelarutan fenol-air dikarenakan nilai kelarutan HCl dalam air lebih besar dibandingkan
dengan kelarutan fenol dengan air. Sehingga menyebakan penurunan kelarutan antara fenol
dengan air. Hal ini mempengaruhi temperatur kritis yang diperoleh. Dikarenakan
terjadinya penurunan kelarutan fenol dengan air, mempengaruhi penurunan temperatur
kritis yang diperoleh (Yistika, 2012).
20
30
40
50
60
70
80
0 10 20
Tem
pera
tur (
o C)
Presentase Berat Fenol (%)
IV-7
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.6 Perbandingan Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N pada Variabel 1,5gram dan
3gram
Pada grafik IV.2.6, dapat dilihat bahwa terjadi kesamaan antara kurva timbal balik
fenol-HCl 0,09 N dengan variabel 1,5gram dan kurva timbal balik fenol-HCl 0,09 N
dengan variabel 3gram. Perbandingan temperatur fenol dengan variabel berat 1,5gram
lebih tinggi dibandingkan dengan 3gram. Penambahan HCl untuk membuktikan adanya
faktor salting out, yaitu Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan
lebih besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama atau
terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. Penambahan HCl menyebabkan penurunan
kelarutan fenol-air dikarenakan nilai kelarutan HCl dalam air lebih besar dibandingkan
dengan kelarutan fenol dengan air. Sehingga menyebakan penurunan kelarutan antara fenol
dengan air. Hal ini mempengaruhi temperatur kritis yang diperoleh. Dikarenakan
terjadinya penurunan kelarutan fenol dengan air, mempengaruhi penurunan temperatur
kritis yang diperoleh (Yistika, 2012).
20 30 40 50 60 70 80
Presentase Berat Fenol (%)
IV-7
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN
LABORATORIUM KIMIA FISIKAPROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA
FTI-ITS
Grafik IV.2.6 Perbandingan Timbal Balik Fenol-HCl 0,09 N pada Variabel 1,5gram dan
3gram
Pada grafik IV.2.6, dapat dilihat bahwa terjadi kesamaan antara kurva timbal balik
fenol-HCl 0,09 N dengan variabel 1,5gram dan kurva timbal balik fenol-HCl 0,09 N
dengan variabel 3gram. Perbandingan temperatur fenol dengan variabel berat 1,5gram
lebih tinggi dibandingkan dengan 3gram. Penambahan HCl untuk membuktikan adanya
faktor salting out, yaitu Peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan
lebih besar dibanding zat utama, akan menyebabkan penurunan kelarutan zat utama atau
terbentuknya endapan karena ada reaksi kimia. Penambahan HCl menyebabkan penurunan
kelarutan fenol-air dikarenakan nilai kelarutan HCl dalam air lebih besar dibandingkan
dengan kelarutan fenol dengan air. Sehingga menyebakan penurunan kelarutan antara fenol
dengan air. Hal ini mempengaruhi temperatur kritis yang diperoleh. Dikarenakan
terjadinya penurunan kelarutan fenol dengan air, mempengaruhi penurunan temperatur
kritis yang diperoleh (Yistika, 2012).
1,5gram Fenol
3gram Fenol
V-1
BAB V
KESIMPULAN
Berdasarkan hasil percobaan yang dilakukan, didapatkan kesimpulan sebagai berikut:
1. Pada hasil percobaan timbal balik fenol-air dengan variabel fenol 1,5 gram memiliki
grafik bentuk parabola serta memiliki puncak kurva. Puncak kurva tersebut merupakan
temperatur kritis yaitu saat persen berat fenol 27,27% dan temperaturnya 72,5oC.
2. Pada hasil percobaan timbal balik fenol-air dengan variabel fenol 3 gram memiliki
grafik yang tidak berbentuk parabola. Puncak temperatur kritis yaitu saat berat fenol
37,5% dan temperaturnya 70oC.
3. Pada hasil percobaan timbal balik fenol-air dengan variabel fenol 1,5 gram memiliki
grafik yang tidak berbentuk parabola. Puncak temperatur kritis yaitu saat berat fenol
20,13% dan temperaturnya 74,5oC.
4. Pada hasil percobaan timbal balik fenol-air dengan variabel fenol 3 gram memiliki
grafik yang tidak berbentuk parabola. Puncak temperatur kritis yaitu saat berat fenol
33,52% dan temperaturnya 70oC.
5. Temperatur fenol dengan variabel berat 3 gram lebih tinggi dibandingkan dengan
1,5gram, karena temperatur pada percobaan timbal balik fenol dipengaruhi oleh zat
terlarut dan pelarut. Zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air 3 gram lebih
banyak daripada zat terlarut dalam larutan timbal balik fenol-air 1,5 gram. Sehingga,
semakin besar berat zat terlarut maka semakin secepat larutan tersebut mendidih
sehingga suhunya menjadi lebih kecil. Selain itu titik didih zat terlarut dan pelarut pun
mempengaruhi temperatur larutan.
6. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan pada percobaan timbal balik fenol-air
antara lain jenis zat, konsentrasi, temperatur, ion senama, pengadukan, serta luas
permukaan. Zat yang memiliki kepolaran yang sejenis dapat saling melarutkan.
Pengaturan suhu yang disesuaikan dengan titik didih zat yang digunakan akan
mempercepat kelarutan. Semakin kecil luas permukaan zat maka semakin cepat zat
tersebut bereaksi agar dapat melarut.
vii
DAFTAR PUSTAKA
Chemistnidu. (2011, Juni 11). Diakses di WordPress:
http://blajarkimia.wordpress.com/larutan/ pada tanggal 31 Nopember 2013
Friskaiga.2013. menentukansuhukritik fenol-air, kelarutan timbal balik. Diakses di
(http://friskaiga.blogspot.com/) pada tanggal 24 Nopember 2013
Indah. 2011. LaporanPraktikum Kimia FisikaKelarutanTimbalBalikSistemBinerFenol –
Air. Diakses di (http://ezzamogy.blogspot.com/2011/11/laporanpraktikum-kimia-
fisika.html) pada tanggal 24 Nopember 2013
Maron, H. Samuel and Jerome B. Lando. 1944. Fundamentals of Physical
Prokim09. (2011, Februari 24). PROKIM09. Diakses di Blogger:
http://prokim09.wordpress.com/2010/06/02/campuran-homogen-dan-campuran-
heterogen/ pada tanggal 31 Nopember 2013
Rizhwandy.2013. LaporanPraktikum Kimia FisikaKelarutanTimbalBalikSistemBinerFenol-Air.
Diakses di
(http://www.academia.edu/4911376/LAPORAN_PRAKTIKUM_KIMIA_FISIK
KELARUTAN_TIMBAL_BALIK_SISTEM_BINER_FENOL_-_AIR) pada tanggal
24 Nopember 2013
Saputri, f. (2010, Nopember 10). Fatmakyoshiuzumaki's Blog. Diakses di
Fatmakyoshiuzumaki's Blog:
http://fatmakyoshiuzumaki.wordpress.com/2010/10/18/15/ pada tanggal 31
Nopember 2013
Sogay. (2011, Juni 07). Ilmu Pendidikan Jow. Diakses di Blogger:
http://ogysogay.blogspot.com/2011/06/laporan-kelarutan.html pada tanggal 31
Nopember 2013
Sukardjo. 1997. Kimia Fisika 1. Jakarta: Rineka Cipta
Wikipedia. (2013, juli 23). wikipedia. Diakses di wikipedia website:
http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan pada tanggal 31 Nopember 2013
Wikipedia. (2013, september 22). wikipedia. Diakses di wikipedia website:
http://id.wikipedia.org/wiki/Air pada tanggal 31 Nopember 2013
Wikipedia.Fenol. Diakses di (http://id.wikipedia.org/wiki/Fenol) pada tanggal 24
Nopember 2013 pada tanggal 31 Nopember 2013
viii
DAFTAR NOTASI
Notasi Satuan Keterangan
e - Ekuivalen
m Gram Massa
ρ Gram/ml Massa jenis
M Molar Molaritas
N Normal Normalitas
V ml Volume
T °C Suhu
ix
APENDIKS
1. Suhu rata-rata fenol-air dan % berat fenol dalam fenol aira. Berat phenol = 1,5 gram
Volume aquadest = 1 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
1m = 1 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 1
= 60 %
Trata-rata =
=70℃ + 60℃
2
= 68℃b. Berat phenol = 1,5 gram
Volume aquadest = 2 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
2m = 2 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 2
= 42,8 %
Trata-rata =
=73℃ + 66℃
2
= 69,5℃
ix
c. Berat phenol = 1,5 gramVolume aquadest = 3 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
3m = 3 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 3
= 33,33 %
Trata-rata =
=74℃ + 68℃
2
= 71℃d. Berat phenol = 1,5 gram
Volume aquadest = 4 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
4m = 4 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 4
= 27,27 %
Trata-rata =
=76℃ + 69℃
2
= 72,5℃
ix
e. Berat phenol = 1,5 gramVolume aquadest = 5 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
5m = 5 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 5
= 23,07 %
Trata-rata =
=75℃ + 68℃
2
= 71,5℃f. Berat phenol = 3 gram
Volume aquadest = 1 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
1m = 1 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 1
= 75 %
Trata-rata =
=63℃ + 52℃
2
= 57,5℃
ix
g. Berat phenol = 3 gramVolume aquadest = 2 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
2m = 2 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 2
= 60 %
Trata-rata =
=68℃ + 63℃
2
= 65,5℃h. Berat phenol = 3 gram
Volume aquadest = 3 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
3m = 3 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 3
= 50 %
Trata-rata =
=69℃ + 67℃
2
= 68℃
ix
i. Berat phenol = 3 gramVolume aquadest = 4 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
4m = 4 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 4
= 42,86 %
Trata-rata =
=70℃ + 68℃
2
= 69℃j. Berat phenol = 3 gram
Volume aquadest = 5 ml
Massa aquadestρ = m
v1 = m
5m = 5 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 5
= 37,5 %
Trata-rata =
=71℃ + 69℃
2
= 70℃
ix
2. Suhu rata-rata fenol-HCl dan % berat fenol dalam fenol- HCla. Berat phenol = 1,5 gram
Volume HCl = 1 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
1m = 1,19 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 1,19
= 57,76 %
Trata-rata =
=73℃ + 66℃
2
= 69,5℃b. Berat phenol = 1,5 gram
Volume HCl = 2 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
2m = 2,38 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 2,38
= 38,66 %
Trata-rata =
=74℃ + 71℃
2
= 72,5℃
ix
c. Berat phenol = 1,5 gramVolume HCl = 3 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
3m = 3,57 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 3,57
= 29,58 %
Trata-rata =
=75℃ + 72℃
2
= 73,5℃d. Berat phenol = 1,5 gram
Volume HCl = 4 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
4m = 4,76 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 4,76
= 23,96 %
Trata-rata =
=75℃ + 73℃
2
= 74℃
ix
e. Berat phenol = 1,5 gramVolume HCl = 5 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
5m = 5,95 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 1,5 x 100 %1,5 + 5,95
= 20,13 %
Trata-rata =
=77℃ + 72℃
2
= 74,5℃f. Berat phenol = 3 gram
Volume HCl = 1 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
1m = 1,19 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 1,19
= 71,599 %
Trata-rata =
=69℃ + 62℃
2
= 65,5℃
ix
g. Berat phenol = 3 gramVolume HCl = 2 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
2m = 2,38 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 2,38
= 55,76 %
Trata-rata =
=70℃ + 64℃
2
= 67℃h. Berat phenol = 3 gram
Volume HCl = 3 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
3m = 3,57 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 3,57
= 45,66 %
Trata-rata =
=71℃ + 65℃
2
= 68℃
ix
i. Berat phenol = 3 gramVolume HCl = 4 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
4m = 4,76 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 4,76
= 38,66 %
Trata-rata =
=71℃ + 66℃
2
= 68℃j. Berat phenol = 3 gram
Volume HCl = 5 ml
Massa aquadestρ = m
v1,19 = m
5m = 5,95 gram
% berat = massa fenol x 100 %massa total
= 3 x 100 %3 + 5,95
= 33,52 %
Trata-rata =
=73℃ + 67℃
2
= 70℃