Laporan Percobaan Anorganik Kalsium

8/10/2019 Laporan Percobaan Anorganik Kalsium

1/25

I. JUDUL PERCOBAAN : KALSIUM

II. TUJUAN PERCOBAAN

1) Mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya.

2)

Mengidentifikas kalsium dari senyawanya.

III.

DASAR TEORI

Kalsium merupakan elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor atom 20.

Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan salah satulogam alkali tanah,

dan merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan

ion terabaikan kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya,

setelahnatrium,klorida,magnesium,dansulfat.

Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi. Unsur ini

merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi dan kerang dan kulit telur.

Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa terkombinasi dengan unsur lainnya. Ia

banyak terdapat sebagai batu kapur, gipsum, dan fluorite. Apatite merupakan flurofosfat

atau klorofosfat kalsium.

Logam juga digunakan sebagai bahan reaksi deoksida dan desulfurizer atau

decarburizer untuk berbagai macam campuran logam besi dan non-besi. Elemen ini juga

digunakan sebagai agen pencampur logam aluminium, berilium, tembaga, timbal, dan

campuran logam magnesium. Senyawa alami dan senyawa buatan kalsium banyak sekali

kegunaannya.

Misalnya ,Kapur mentah (CaO) merupakan basis untuk tempat penyaringan kimia

dengan banyak kegunaan. Jika dicampur dengan pasir, ia akan mengeras menjadi

campuran plester dengan mengambil karbon dioksida dari udara. Kalsium dari batu kapur

juga merupakan unsur penting semen. Senyawa-senyawa penting lainnya adalah: karbid,

klorida, sianamida, hipoklorida, dan sulfida.Logam Ca juga digunakan agen pereduksi

dalam mempersiapkan logam-logam lain semacam torium, uranium, zirkonium, dsb.

1)

Sifat Kimia dari Kalsium :

Nama, Lambang, Nomor atom Kalsium, Ca, 20

Deret kimia Logam alkali tanah
http://id.wikipedia.org/wiki/Elemen_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali_tanahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Natriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kloridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kloridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Natriumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Air_lauthttp://id.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali_tanahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Elemen_kimia


2/25

Golongan, Periode, Blok 2, 4, s

Penampilan Putih keperakan

Massa atom 40,078(4)gmol1

Konfigurasi electron [Ar] 4s2

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 8, 2

2)

Sifat Fisika dari Kalsium :

Fase Padat

Massa jenis (mendekati suhuk

amar)

1,55 gcm3

Massa jenis cairan padatitikdidih

1,378 gcm3

Titik leleh 1115 K (842 C, 1548 F)

Titik didih 1757 K (1484 C, 2703 F)

Kalor peleburan 8,54 kJmol1

Kalor penguapan 154,7 kJmol1

Kapasitas kalor (25 C) 25,929 Jmol1K1


3/25

Di alam kalsium ditemukan dalam bentuk senyawa-senyawa seperti CaCO3dalam

batu kalsit, pualam dan batu kapur, CaSO4 dalam batu pualam putih atau gypsum(

CaF2) dalam fluorit, serta Ca3(PO4) dalam batuan fosfat dan silikat. Sedangkan logam

kalsium dapat dibuat dalam laboratorium melalui elektrolisis lelehan CaCl2. Kalsium

berwarna putih keperakan dan merupakan logam yang lunak diproduksi dengan

elektrolisis garam kalsium khlorida, CaCl2, leleh.

Logam kalsium berwarna keabu-abuan. Bereaksi lambat dengan oksigen udara

pada temperatur kamar tetapi terbakar hebat pada pemanasan. Kalsium terbakar hanya

menghasilkan oksidanya.

Kalsium klorida anhidrat bersifat hidroskopik, mudah menyerap uap air, oleh

karena itu sering dipakai sebagai agen pengering dalam laboratorium kimia. Reaksi

pembentukan heksahidrat, CaCl2. 6H2O bersifat eksotermik. Kalsium klorida bisadipakai untuk melelehkan es menurut dua cara. Pertama, reaksinya dengan air sangat

eksotermik dan kedua, kalsium klorida membentuk campuran yang membeku yang

berakibat banyak mereduksi titik leleh.

Kegunaan kalsium dalam kehidupan antara lain, Kalsium dihidrogen posfat

(Ca(H2PO4)2) digunakan sebagai bahan pupuk CaOCl2 sebagai disinfektan, Gips

(CaSO4.2H2O) digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderita patah tulang dan

untuk cetakan gigi, Ca(OH)2 digunakan dalam pembuatan basa lain, sebagai serbuk

pemutih dalam pemurnian gula dan kapur dinding, Kalsium klroida (CaCl2) senagai

pelebur es di jalan raya pada musim dingin dan untuk menurunkan titik beku pada

musim dingin.

Senyawa alami dan senyawa buatan kalsium banyak sekali kegunaannya. Kapur

mentah (CaO) merupakan basis untuk tempat penyaringan kimia dengan banyak

kegunaan. Jika dicampur dengan pasir, ia akan mengeras menjadi campuran plester

dengan mengambil karbon dioksida dari udara. Kalsium dari batu kapur juga

merupakan unsur penting semen. Senyawa-senyawa penting lainnya adalah: karbid,

klorida, sianamida, hipoklorida, dan sulfida.

Di dalam air seringkali terkandung mineral yang terlarut, misalnya CaCl 2,

CaSO4, Ca(HCO3)2, MgSO4, Mg(HCO3)2dan lain-lain tergantung dari sumber airnya.

Air yang mengandung ion Ca2+atau Mg2+dalam jumlah yang cukup banyak disebut

air sadah. Penggunaan air sadah ini menimbulkan beberapa masalah diantaranya sukar

berbuih bila digunakan untuk mencuci dengan sabun, menimbulkan kerak pada ketel

bila direbus karena air sadah mengendapkan sabun menjadi scum dan mengendapkan


4/25

CaCO3bila dipanaskan. Air yang hanya sedikit atau tidak mengandung ion Ca2+atau

Mg2+disebut air lunak.

Untuk mengetahui kesadahan suatu air dapat dilakukan penambahan tetesan air

sabun terhadap suatu contoh sampel air sampai terbentuk busa. Air sadah memerlukan

lebih banyak air sabun untuk membentuk busa, sedangkan air lunak hanya

membutuhkan sedikit air sabun untuk membentuk busa.

Kesadahan air dapat dibedakan menjadi kesadahan sementara dan kesadahan

tetap.

1. Kesadahan Sementara

Suatu air sadah disebut memiliki kesadahan sementara bila kesadahan dapat hilang

dengan dididihkan. Kesadahan sementara disebabkan garam-garam bikarbonat yaitu

kalsium bikarbonat Ca(HCO3)2dan magnesium bikarbonat Mg(HCO3)2. Ion Ca

2+

danMg2+dari senyawa tersebut akan mengendap sebagai CaCO3bila air sadah dididihkan.

Ca(HCO3)2(aq)CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

CaCO3akan mengendap pada ketel menjadi lapisan kerak.

2. Kesadahan Tetap

Air yang memiliki kesadahan tetap, kesadahannya tidak hilang meskipun

dididihkan. Kesadahan tetap disebabkan garam-garam kalsium dan magnesium selain

bikarbonat seperti anion Cl-, NO3-, atau SO42-.

Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan mendidihkan air karena ion Ca2+

dan Mg2+akan diendapkan sebagai CaCO3atau MgCO3.


5/25

IV. ALAT DAN BAHAN

ALAT

NO. Nama Alat Jumlah

1

.

Tabung Reaksi 12 buah

2

.

Cawan Porselin 1 buah

3

.

Pipet Tetes Secukupnya

4

.

Pembakar Bunsen 1 buah

5

.

Kaki Tiga dan Kasa 1 buah

6

.

Buret 1 buah

7

.

Kawat Platina 1 buah

8

.

Penjepit Kayu 1 buah

9

.

Spatula 1 buah

BAHAN

NO. Nama Bahan Konsentrasi

1

.

Larutan HCl 0,1 M

2

.

Larutan BaCl2 0,5 M

3

.

Larutan (NH4)2C2O4 0,5 M

4

.

Ca(OH)2kering -

5

.

Kayu -

6

.

Larutan sabun alcohol 5% -

7

.

Batu kapur -

8

.

Kristal Ca -

9

.

Larutan Gibbs -

1

0.

Larutan Na2CO3 0,1 M

V. ALUR PERCOBAAN


6/25

Percobaan 1 :

Tujuan : untuk mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya

Percobaan 2

Tujuan : untuk mengidentifikasi adanya kalsium dan senyawanya

Percobaan 3


Percobaan 4

Larutan hasil percobaan 1

Digunakan untuk membasahi sepotong kayu

Dipanaskan diatas nyala bunsen dengan

penjepit kayu

Diammati warna nyala

Warna nyala

Batu kapur (CaCO3)

Disekelilingnya dililiti ujung kawat

Dipanaskan dengan nyala bunsen yang kecil

dengan menggantungkannya 10 menit

Diamati perubahan yang terjadi setelah

pembakaran selesai

Ditulis reaksinya

Batu kapur berwarna lebih putih

Sepotong kecil batu batu kapur (CaCO3) + HCl 0.1 M

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Diamati reaksi yang terjadi

Larutan CaCl2

(Timbul gas)


7/25


Percobaan 5Tujuan : untuk mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya

Percobaan 6


Percobaan 7

Hasil Percobaan 3

Dibiarkan samapi suhu kamar

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditetesi air dingin

Diamati perubahannya

Dirasakan perubahannya dengan memegang

dinding tabung reaksi dengan memegannya

Larutan tidak berwarna + terasa panas

Hasil percobaan 5

Dimasukkan tabung reaksi

Ditambah air sampai tabung reaksi

Dikocok dengan baik

Diuji dengan lakmus dan 1-2 tetes PP

Lakmus merah menjadi biru

Beberapa serbuk logam Ca

Diletakkan cawan kecil

Dipanaskan hati-hati diatas nyala bunsen

Diamati perubahan yang terjadi

Ditulis reaksi perubahannya

Padatan lebiih putih


8/25


Percobaan 8

Tujuan : untuk mengetahui kesadahan air PAM

Endapan putih pada kedua tabung

Dicatat perubahan yang terjadi

Ditulis rekasinya

Larutan Gibs

1 mL larutan Gibs + beberapa tetes

Larutan BaCl2

1 mL larutan Gibs + larutan

(NH4)2C2O40.5 M

Larutan keruh

Diamati apa yang

terjadi

1 mL air PAM + 1 mL

(NH4)2C2O4

Larutan keruh

Diamati apa yang

terjadi

1 mL air PAM + tetes HCl +

1 mL BaCl2


9/25


10/25

VI. TABEL PENGAMATAN

No. Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi Kesimpulan

1. Mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya - CaCO3 : berwarna putih

- Larutan HCl 0,1M : tidak

berwarna-

CaCO3 + HCl : larutan tidak

berwarna dan timbul

gelembung

-

CaCO3(s) + 2HCl (aq)

CaCl2(aq) + H2O (aq)

+ CO2(g)

Gelembung gas

Batu kapur (CaCO3) + apabila

ditambahkan dengan HCl

akan menghasilkan larutanCaCl2 dan gas CO2. Hal

tersebut ditandai dengan

adanya gelembung gas.

2. Mengidenttifikasi adanya kalsium dan senyawanya - Larutan 1: tidak berwarna

(CaCl2)

-

Kayu : coklat

-

Kayu + CaCl2 +

dipanaskan: warna nyala

kuning kemerahan

Nyala api kalsium kuning

kemerahan

Reaksi:

- CaCl2(aq)Ca2++ 2Cl-

Nyala api kalsium berwarna

uning kemerahan. Hal ini

telah sesuai dengan teori.

Sepotong kecil batu kapur CaCO3 + HCl 0,1 M

-

Dimasukkan ke dalam

tabung reaksi

-

Diamati reaksi yang terjadi

Larutan CaCl2

(Timbul gas)

Larutan hasil percobaan 1

Digunakan untuk membasahi

sepotong kayu

Dipanaskan diatas nyala bunsendengan penjepit kayu

Diammati warna nyala

Warna nyala


11/25

3. Mengetahui sifat kalsium dan senyawanya - Batu kapur : bongkahan

berwarna putih

- Kawat : hitam

-

Batu kapur dililit kawat +

dipanaskan : batu kapur

berwarna lebih putih

- CaCO3(s) + CO2(g)

CaO(s) + CO2(g)

Batu kapur (CaCO3) apabila

dipanaskan akan

menghasilkan CaO (s) yang


dibandingkan batu kapur

sebelum dipanaskan.

4. Mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya -

Batu kapur (hasil percobaan

3) : bongkahan berwarna

putih

-

Hasil percobaan 3 + akuades:

larutan tidak berwarna,

keruh, dinding tabung reaksi

terasa panas

-

CaO(s) + H2O(l)

Ca(OH)2 (aq)

=986,04 /

Batu kapur hasil percobaan 3

setelah ditetesi akuades,

larutan tidak berwarna dan

terjadi reaksi eksoterm,

dibuktikkan dengan dinding

tabung terasa panas.

Batu kapur (CaCO3)

Disekelilingnya dililiti ujung

kawat

Dipanaskan dengan nyala

bunsen yang kecil dengan

menggantungkannya 10 menit

Diamati perubahan yang ter jadisetelah pembakaran selesai

Ditulis reaksinya

Batu kapur berwarna lebih putih

Dibiarkan samapi suhu kamar

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditetesi air dingin

Diamati perubahannya Dirasakan perubahannya dengan

memegang dinding tabung reaksi

dengan memegannya

Larutan tidak berwarna + terasa panas



12/25

5. Mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya - Serbuk Ca : putih

- Serbuk Ca dipanaskan :


- 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s) Pembentukan senyawa

oksida dari kalsium dapat

dilakukan dengan pemanasan

logam kalsium yang akan

beraksi dengan udara bebas

(gas O2) membentuk Kalsium

Oksida, CaO.

6. Mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya - Serbuk CaO (hasil

percobaan 5) : serbuk putih

-

Akuades : tidak berwarna

- CaO + air + dikocok :

larutan berwarna putih

serbuk tidak sepenuhnya

larut

- Uji lakmus merah menjadi

biru

- Uji PP : larutan berwarna

merah muda

- CaO(s) + H2O(l)

Ca(OH)2(aq)

Serbuk CaO yang ketika

dilarutkan dalam air

menghasilkan Ca(OH)2 yang

bersifat basa dibuktikkan

dengan pengujian kertas

lakmus merah yang menjadi

biru, serta uji indikator PP

yang berubah menjadi merah

muda.


Diletakkan cawan kecil

Dipanaskan hati-hati diatas nyala

bunsen

Diamati perubahan yang terjadi

Ditulis reaksi perubahannya

Padatan lebiih putih

Hasil percobaan 5

Dimasukkan tabung reaksi

Ditambah air sampai tabung

reaksi

Dikocok dengan baik

Diuji dengan lakmus dan 1-2

tetes PP

Lakmus merah menjadi biru


13/25

7. Mengetahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya BaCl2

- Larutan gibbs : tidak

berwarna

-

Larutan BaCl2: tidak

berwarna

-

Larutan gibbs + 5 tetes

BaCl2: larutan putih keruhterdapat endapan putih

(NH4)2C2O4

-

Larutan gibbs : tidak

berwarna

- Larutan gibbs + (NH4)2C2O4:

tidak berwarna

-

Larutan gibbs + 5 tetes

(NH4)2C2O4 0,5 M: larutan

putih keruh terdapat endapan

putih

Tabung 1 (BaCl2):

CaSO4(aq) + BaCl2(aq)

BaSO4(aq) + CaCl2(s)

Tabung 2 ((NH4)2C2O4):

CaSO4(aq) + (NH4)C2SO4(aq)

CaC2O4(s) + (NH4)2SO4(aq)

Larutan gibs mengandung ion

Ca2+

. Hal ini dibuktikkan

dengan identifikasi endapan

CaCl2 ketika direaksikan

dengan BaCl2 serta endapan

CaC2O4 ketika direaksikan

dengan (NH4)2C2O.

Endapan putih pada kedua tabung

Dicatat perubahan

yang terjadi

Ditulis rekasinya

Larutan Gibs

1 mL larutan Gibs +

beberapa tetes

Larutan BaCl2

1 mL larutan Gibs +

larutan (NH4)2C2O4

0.5 M


14/25

8. Mengetahui kesadahan air PAM - Air PAM : tidak berwarna

- Larutan (NH4)2C2O4: tidak

berwarna

-

Air PAM + larutan

(NH4)2C2O4: larutan keruh

(++)

-

HCl : tidak berwarna- Larutan BaCl2tidak

berwarna

-

Air PAM + HCl + 1 mL

BaCl2: larutan menjadi

keruh (+)

Tabung 1:

CaCO3(aq) + (NH4)2C2O4(aq)

CaC2O4(s) + NH4(CO3)2

Ksp CaC2O4 : 27 X 10-9

Tabung 2:

CaCO3(aq) + HCl(aq) +BaCl2(aq) BaCO3(aq) +

CaCl2(s) + 2HCl(aq)

Pada saat direaksikan dengan

(NH4)2C2O4 terbentuk

endapan karena mengandung

ion Ca2+.

Larutan gibs mengandung ion

Ca

2+

. Hal ini dibuktikkandengan identifikasi endapan

CaCl2 ketika direaksikan

dengan BaCl2 serta endapan

CaC2O4 ketika direaksikan

dengan (NH4)2C2O.

9. a.Mengidentifikasi adanya kalsium dan senyawanya - Air suling : tidak berwarna

- Sabun alkohol : kuning

- Air suling + 30 tetes sabun

alkohol + dikocok: larutan

menjadi keruh dan terdapat

buih

- Tinggi busa = 6,5 cm

Tabung 1

Ca2++ OH-Ca(OH)2(aq)

Ketinggian busa pada tabung

1 > tabung 3 > tabung 2 >

tabung 4. Hal ini menandakan

bahwa keesadahan yang

paling tinggi adalah pada

tabung 4 karena paling sedikit

menghasilkan busa sabun.

Diamati apa yang

terjadi

Larutan keruh

Diamati apa yang

terjadi

1 mL air PAM + 1 mL (NH4)2C2O4

Larutan keruh

1 mL air PAM + beberapa tetes HCl + 1 mL BaCl2

10 mL air Suling

Tinggi buih sabun

Larutan sabun alkohol diteteskan

kedalam masing-masing tabung

sebanyak 30 tetes

Dikocok bersamaan sebanyak 10 kali

kocokan

Diukur tinggi buih sabun yang

terbentuk


15/25

b.Mengidentifikasi adanya kalsium dan senyawanya -

Air PAM : tidak berwarna

-

Sabun alkohol : kuning

-

Air PAM + 30 tetes sabun

alkohol + dikocok: larutan

menjadi keruh dan terdapat

buih

-

Tinggi busa = 3,4 cm

Tabung 2

Ca2+

+ OH-Ca(OH)2(aq)








c.Mengidentifikasi adanya kalsium dan senyawanya - Air PAM : tidak berwarna

- Larutan Na2CO3: tidak

berwarna

-

Sabun alkohol : kuning

-

Air PAM + Larutan Na2CO3

+ 30 tetes sabun alkohol +

dikocok : larutan menjadi

keruh dan terdapat buih

-

Tinggi busa = 4 cm

Ca2+

(aq) + Na2CO3(aq)

CaCO3(s) + 2Na++ 2OH

-(aq)

Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(aq)








10 mL air PAM

Tinggi buih sabun



sebanyak 30 tetes


kocokan

Diukur tinggi buih sabun yangterbentuk

10 mL air PAM + beberapa tetes

Na2CO3yang dididihkan

Tinggi buih sabun



sebanyak 30 tetes

Dikocok bersamaan sebanyak 10kali kocokan

Diukur tinggi buih sabun yang

terbentuk


16/25

d.Mengidentifikasi adanya kalsium dan senyawanya -

Air gibs : tidak berwarna

-

Larutan Na2CO3: tidak

berwarna

- Sabun alkohol : kuning

- Air gibs + 30 tetes sabun

alkohol + dikocok : larutan

menjadi keruh dan terdapatbuih

- Tinggi busa = 2,2 cm

CaSO4.2H2O + 2OH-

Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq)








10. Mengidentifikasi adanya kalsium dan senyawa - Ca(OH)2: Serbuk putih

-

Pasir : serbuk abu-abu

-

Larutan HCl : tidak berwarna

- Ca(OH)2+ pasir + air =

berbentuk pasta

- Pasta dibentuk kubus +

dibiarkan kering : pasta

mengeras.

-

Pasta kubus + HCl : pasta

pecah (hancur)

Ca(OH)2(aq) + SiO2(s) +

2H2O(l) CaSiO3(s) + 3

H2O

Setelah ditambahkan HCl :

CaSiO2(s) + 2HCl(aq)

CaCl2(aq) + H2O(g) +SiO2(s)

HCl : merusak ikatan dalam

mortar.

HCl dapat menghancurkan

pasta [Ca(OH)2+ pasir + air]

yang telah mengeras.

10 mL air gibs

Tinggi buih sabun



sebanyak 30 tetes


kocokan

Diukur tinggi buih sabun yangterbentuk

Seujung sendok teh Ca(OH)2 kering + 3

sendok teh pasir halus + air setetes demi setetes

Pasta Pecah (hancur)

Ditetesi sampai terbentuk pasta

yang kental (mortar)

Dibuat kubus kecil dengan tangan

Dibiarkan kering pada suhu/panas

ruang atau panas matahari

Setelah kering,diamati keadaan

kekerasannya

Ditetesi HCl

Diamati apa yang terjadi


17/25

VII. ANALISIS DAN PEMBAHASAN

Percobaan 1

Percobaan pertama ini dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui sifat-sifat

kalsium dan senyawanya serta mengidentifikasi kalsium dan senyawanya. Pertama-tama

sepotong kecil batu kapur (CaCO3) berwarna putih dimasukkan ke dalam tabung reaksi

kemudian ditambahkan dengan larutan HCl 0,1 M (tidak berwarna) hingga batu kapur

tercelup seluruhnya. Reaksi yang ditimbulkan dari percampuran ini adalah terbentukya

gelembung gas pada larutan. Hal ini menunjukkan bahwa sifat kalsium yang bereaksi

dengan asam akan menghasilkan gas CO2. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

CaCO3(s) + HCl (aq)CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)

Percobaan 2

Percobaan yang kedua ini dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui warna nyala

kalsium. Awalnya sepotong kayu dibasahi dengan larutan CaCl2 (hasil percobaan 1)

kemudian dipanaskan diatas nyala bunsen. Hasil yang ditimbulkan adalah warna nyala

api kuning kemerahan. Warna nyala tersebut ditimbulkan oleh penyerapan energi dari

nyala api atau kalor oleh elektron-elektron atom kalsium hingga terjadi eksitasi, dan

kembalinya elektron ke teringkat dasar membebaskan energi nyala yang khas yakni

berwarna jingga kemerahan.

CaCl2(aq)Ca2+ + 2Cl-

Percobaan 3

Percobaan ketiga dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui sifat kalsium dan

senyawanya. Awalnya sebuah batu kapur kecil (CaCO3) yang berupa bongkahan,dililiti

dengan kawat kemudian dipanaskan diatas nyala bunsen selama 10 menit. Batu kapur

yang semula berwarna putih berubah menjadi lebih putih lagi dari pada sebelum proses

pemanasan. Hal ini dikarenakan batu kapur tersebut akan membentuk CaO berupa

padatan dengan warna yang lebih putih dari pada batu kapur sebelum dipanaskan

(CaCO3). Ketika kalsium karbonat (batu kapur) itu terbakar, dia akan membebaskan gas

CO2sesuai dengan persamaan reaksi berikut :

CaCO3(s) + CO2(g) CaO(s) + CO2(g)


18/25

Percobaan 4

Percobaan keempat dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui sifat-sifat kalsium

dan senyawanya. Awalnya batu kapur yang telah dibakar (hasil percobaan tiga) yang

berwarna putih, dibiarkan pada suhu kamar, kemudian dimasukkan tabung reaksi dan

ditetesi air dingin. Reaksi ini akan menghasilkan larutan tidak berwarna dan keruh dan

terasa panas pada dinding tabung. Hal ini dikarenakan reaksi yang berlangsung bersifat

eksoterm, dimana reaksi ini akan berjalan dengan sangat kuat dan cepat apabila dalam

bentuk serbuk. Serbuk kalsium karbonat (CaCO3) akan melepaskan kalor. Molekul dari

CaCO3 akan segera mengikat molekul air (H2O) yang akan menbentuk kalsium

hidroksida. Pada percobaan ini kalsium oksida tidak dapat larut semua dalam air karena

ukurannya yang terlalu besar. Persamaan reaksi yang teejadi :

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (aq)

Dengan harga =986,04/

Percobaan 5

Percobaan kelima bertujuan untuk mengetahui reaksi pemanasan logam kalsium.

Pertama, logam kalsium yang berbentuk serbuk berwarna putih diletakkan di atas cawan

kecil kemudian dipanaskan diatas bunsen. Reaksi tersebut menghasilkan logam kalsium

yang berwarna lebih putih. Persamaan reaksi yang tejadi adalah:

2Ca(s)+ O2(g) 2CaO(s)

Berdasarkan rekasi tersebut, dapat diketahui bahwa logam kalsium dapat bereaksi

dengan udara kering (gas O2) pada suhu tinggi menghasilkan kalsium oksida.

Percobaan 6

Percobaan keenam dilakukan untuk mengetahui sifat dari kalsium. Mula-mula

serbuk kalsium oksida (hasil percobaan lima) dimasukkan ke tabung reaksi dan

ditambahkan air sampai setengah tabung reaksi dan dikocok. Hasilnya, didapatkan

larutan yang berwarna putih dengan serbuk yang tidak sepenuhnya larut. Kemudian

larutan ini diuji dengan indikator PP (phenolptalein) dan kertas lakmus.. Uji PP

menimbulkan perubahan warna menjadi merah muda pada larutan. Hal ini

mengindikasikan bahwa larutan yang dihasilkan yaitu Ca(OH)2bersifat basa.

Kemudian larutan tersebut diuji dengan kertas lakmus. Uji tersebut menghasilkan

perubahan warna pada kertas lakmus. Kertas lakmus yang awalnya berwarna merah


19/25

berubah menjadi biru. Hal ini semakin memperkuat bahwa larutan yang dihasilkan

bersifat basa. Persamaan reaksi yang tejadi adalah :

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)

Percobaan 7

Percobaan ketuju dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui pembentukan

endapan dari senyawa kalsium.

Pada tabung 1 diisi dengan 1 ml larutan gibs (tidak berwarna) ditambahkan

dengan 5 tetes BaCl2 0,5 M (tidak berwarna) yang merupakan garam bersifat basa

sehingga terbentuk larutan putih keruh (++) dengan endapan berwarna putih yaitu

endapan CaCl2. Persamaan reaksinya adalah:

CaSO4(aq) + BaCl2(aq) CaCl2(aq) + BaSO4(s)

- Pada tabung 2, diisi dengan 1 ml larutan gibs (tidak berwarna) yang

ditambahkan dengan larutan (NH4)2C2O4 0,5 M (tidak berwarna) sebanyak 5 tetes dan

dihasilkan larutan putih keruh (+) yang merupakan (NH4)2SO4 dan terdapat endapan

putih yang merupakan endapan CaC2O4. Reaksinya adalah :

CaSO4(aq) + (NH4)C2SO4(aq) CaC2O4(s) + (NH4)2SO4

Maka dapat dikatakan bahwa larutan gibs lebih larut saat direaksikan dengan basa

kuat. Terlihat bahwa berdasarkan reaksi di atas, larutan menjadi keruh karena adanya

endapan CaC2O4.

Pada tabung 1 dan 2 keduanya menghasilkan endapan yang ditandai dari keruhnya

larutan. Namun tingkat kekeruhan dari kedua tabung reaksi tidak sama. Larutan pada

tabung reaksi 1 lebih keruh dibandingkan dengan larutan pada tabung reaksi 2. Hal ini

dikarenakan kelarutan dari BaCl2 dalam CaSO4 lebih besar dibandingkan kelarutan

(NH4)2C2O4 dalam CaSO4sehingga endapan yang terbentuk pada tabung reaksi 1 lebih

besar dibandingkan endapan pada tabung reaksi 2 yang menyebabkan larutan pada

tabung reaksi 1 lebih keruh dibandingkan dengan larutan tabung reaksi 2. Dari hal

tersebut dapat dikatakan bahwa dalam larutan gibs mengandung ion Ca2+

.

Percobaan 8

Percobaan kedelapan memiliki tujuan yang sama dengan peercobaan ketujuh,

perbedaanyya terletak pada suasana pembentukan endapan.


20/25

Pada tabung 1diisi dengan 10 ml air PAM jernih tak berwarna yang mengandung

ion Ca2+ kemudian ditambahkan 1 ml (NH4)2C2O4 yang bertujuan untuk memberikan

suasana basa pada air PAM sehingga terbentuk larutan putih keruh (++). Larutan keruh

ini menunjukkan bahwa dalam larutan terdapat endapan yang merupakan CaC2O4. Hal

ini sesuai dengan reaksi berikut :

CaCO3(aq) + (NH4)2C2O4(aq) CaC2O4(s) + NH4(CO3)2

Pada tabung 2, juga diisi 10 ml air PDAM kemudian ditambah beberapa tetes HCl

dan ditambahkan 1 ml BaCl2yang merupakan larutan garam bersifat basa menghasilkan

sehingga terbentuk larutan keruh (+) yang menunjukkan adanya endapan. Persamaan

reaksinya adalah:

CaCO3(aq) + HCl(aq) + BaCl2(aq) BaCO3(aq) + CaCl2(s) + 2HCl(aq)

Dari kedua tabung di atas dapat dilihat bahwa endapan yang terdapat pada tabung 1

lebih banyak dibandingkan tabung 2. Hal ini terjadi karena pada tabung 2 ditambahkan

HCl sebagai suasana asam. Suasana asam dapat meningkatkan kelarutan endapan.

Persamaan reaksi yang terjadi:

Percobaan 9

Percobaan kesembilan dilakukan bertujuan untuk mengetahui kesadahan air.

Pada tabung 1 diisi dengan 10 ml air suling, tabung 2 diisi dengan 10 ml air

PDAM, tabung 3 diisi dengan 10 ml air suling yang telah ditambah Na 2CO3yang telah

didihkan, dan pada tabung 4 diisi dengan 10 ml air gibs. Kemudian pada setiap tabung

reaksi ditambahkan 3 tetes air sabun alkohol dan dikocok. Didapatkan ketinggian busa

stabil pada masing-masing tabung ialah sebagai berikut:

Tabung 1: 6,5 cm

Tabung 2: 3,4 cm

Tabung 3: 4 cm

Tabung 4: 2,2 cm

Pada tabung reaksi 1 dihasilkan lapisan buih yang tertinggi karena air suling

(akuades) tidak memiliki kesadahan air. Sedangkan pada tabung reaksi 2 dan 3 yang

sama-sama berisi air PAM, tabung 2 dihasilkan lapisan buih yang lebih tinggi pada

tabung reaksi 3 karena pada tabung reaksi 3 telah ditambahkan larutan Na2CO3 dan


21/25

dididihkan juga, sehingga kesadahan airnya berkurang. Jadi penambahan larutan Na2CO3

dan pendidihan tersebut bertujuan untuk mengurangi kesadahan air dari air PAM. Pada

tabung 4 merupakan tabung dengan ketinggian buih yang paling kecil, hal ini disebabkan

air gibs merupakan air sadah tetap yakni garam sulfat CaSO4 yang hanya dapat

dihilangkan dengan penambahn natrium karbonat.

Seperti yang kita ketahui bahwa kerugian air sadah ialah sabun sukar berbuih

didalamnya. Air sadah mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Persamaan reaksi yang terjadi

pada masing-masing tabung reaksi adalah sebagai berikut:

Tabung 1

Ca2++ OH-Ca(OH)2(aq)

Tabung 2

Ca2+

+ OH-Ca(OH)2(aq)

Tabung 3

Ca2+

(aq)+ Na2CO3(aq) CaCO3(s) + 2Na

++ 2OH

-Ca(OH)2(aq)

Tabung 4

CaSO4.2H2O (aq) + 2OH-Ca(OH)2(aq) + H2SO4(l)

Percobaan 10

Percobaan kesepuluh dilakukan untuk mengidentifikasi adanya kalsium dan

senyawa. Pertama-tama, seujung sendok teh Ca(OH)2kering berwarna putih berbentuk

serbuk, dicampur dengan 3 sendok teh pasir halus berwarna abu-abu pada cawan.

Campuran material tersebut secara perlahan mengikat CO2 dari udara dan mengubah

Ca(OH)2menjadi padatan keras kalsium karbonat. Campuran ini ditambahkan beberapa

tetes air sampai terbentuk pasta kental yang selanjutnya disebut mortar. Mortar ini

dibentuk kubus dan dikeringkan dalam oven sehingga mortar menjadi keras. Kemudian

mortar ini ditetesi dengan beberapa tetes HCl (tidak berwarna). Penambahan asam kuat

(HCl) ini menjadikan pasta atau mortar menjadi pecah. Hai ini dikarenakan ikatan pada

mortar terputus oleh molekul-molekul HCl. Persamaan reaksi yang terjadi pada mortar

dapat dipakai untuk merekatkan batu bata atau batu-batu dalam konstruksi bangunan.

Persamaan reaksinya adalah :

Ca(OH)2(aq) + SiO2(s) + 2H2O (l)CaSiO3(s) + 3 H2O

Setelah ditambahkan HCl :

CaSiO3(s) + 2HCl(aq)CaCl2(aq) + H2O(g) + SiO2(s)


22/25

VIII. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan bahwa:

1. Percobaan pertama menunjukkan sifat kalsium yang bereaksi dengan asam

menimbulkan gelembung gas CO2

2. Percobaan kedua menunjukkan warna nyala logam kalsium yakni kuning

kemerahan

3. Percobaan ketiga menunjukkan pemanasan kalsium karbonat menghasilkan

kalsium oksida.

4.

Percobaan keempat menunjukkan kalsium oksida bereaksi dengan air membentuk

hidroksidanya

5. Percobaan kelima menunjukkan bahwa sifat Ca mudah bereaksi dengan Oksigen

amfoter membentuk Kalsium Oksida.

6. Percobaan keenam menunjukkan sifat-sfat kalsium dan senyawanya serta untuk

mengidentifikasi senyawa kalsium, yaitu serbuk CaO larut dalam air membentuk

larutan Ca(OH)2 yang bersifat basa.

7. Pada percobaan 7 dapat diketahui sifat-sfat kalsium dan senyawanya, yaitu larutan

gibs (CaSO4.2H2O) akan lebih mudah mengendap jika bereaksi dengan senyawa

yang bersifat basa lebih kuat.

8. Pada percobaan 8 dapat diketahui sifat-sfat kalsium dan senyawanya, yaitu larutan

gibs (CaSO4.2H2O) akan memiliki tingkat kelarutan yang lebih tinggi jika berada

pada suasana asam.

9. Pada percobaan 9 dapat diketahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya, yaitu air

yang mengandung ion Ca2+

paling banyak adalah air gibs dan yang paling sedikit

adalah air suling. Sedangkan antara air PAM yang tidak ditambahi larutan Na2CO3

dan dididihkan dengan yang telah ditambahi, kandungan ion Ca2+yang lebih tinggi

terdapat pada air PAM yang tidak ditambahi larutan Na2CO3 dan dididihkan.

Berikut ini merupakan reaksi yang terjadi.

10. Pada percobaan 10 dapat diketahui sifat-sifat kalsium dan senyawanya, yaitu

senyawa kalsium dapat membentuk mortar bila bereaksi dengan pasir (SiO2) dan

mortar menjadi rapuh dalam suasana asam.


23/25

IX.JAWABAN PERTANYAAN

1.

Apakah hasil pembakaran batu kapur?

2. Bagaimanakah sifat-sifat kalsium dan senyawanya berdasarkan percobaan yang

anda lakukan?

3.

Adakah kegunaan kalsium bagi kehidupan manusia? Sebutkan!

Jawaban:

1. Hasil pembakaran batu kapur yaiitu CaO dan gas CO2

2. Sifat-sifat kalsium dan senyawanya berdasarkan percobaan

Jika direaksikan dengan asam kuat maka akan terbentuk gas CO2 dan

endapan CaCl2

Nyala api senyawa kalsium berwarna merah kekuningan

Senyawa kalsium berwarna putih

Ketika dipanaskan, kalsium menjadi berwarna lebih putih dan lebih kering

karena ternemtuk senyawa CaO

Dengan air bereaksi dan menghasilkan endapan yang bersifat basa

Kalsium lebih larut dalam larutan asam dibandingkan pada larutan basa

3. Kegunaan kalsium bagi manusia

Membentuk susunan tulang dan gigi.

Membantu proses penerimaan rangsang pada otot dan saraf

Membantu dalam proses hantaran transmisi impuls

Memelihara fungsi otot jantung

Melindungi tubuh terhadap absorbs zat-zat kimia radioaktif

Mengatur kontraksi dan relaksasi serabut otot

Mengaktifkan enzim tertentu


24/25

DAFTAR PUSTAKA

Dwi, Bardiana .2009.Kesadahan Air.Jakarta :UIP

Ena. 2009. Kalsium Karbonat (CaCO3). (online). (www.ratna-

watichemistry.blogspot.com/ 2009/05/kalsium-karbonat-caco3-ciri-ciri-

dan.html.diakses pada tanggal 2 November 2014)

Lee, J.D. 1991. Concise Inorganic Chemistry Fourth Edition. London: Chapman and

Hall.

Svehla, G. 1990. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan

Semimikro. Terjemahan oleh A. Hadyana dan L. Setiono. Jakarta:

Kalman Media Pustaka

Tim Kimia Anorganik. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik II. Surabaya:

Jurusan Kimia, Unesa
http://www.ratna-watichemistry.blogspot.com/%202009/05/kalsium-karbonat-caco3-ciri-ciri-dan.htmlhttp://www.ratna-watichemistry.blogspot.com/%202009/05/kalsium-karbonat-caco3-ciri-ciri-dan.htmlhttp://www.ratna-watichemistry.blogspot.com/%202009/05/kalsium-karbonat-caco3-ciri-ciri-dan.htmlhttp://www.ratna-watichemistry.blogspot.com/%202009/05/kalsium-karbonat-caco3-ciri-ciri-dan.htmlhttp://www.ratna-watichemistry.blogspot.com/%202009/05/kalsium-karbonat-caco3-ciri-ciri-dan.htmlhttp://www.ratna-watichemistry.blogspot.com/%202009/05/kalsium-karbonat-caco3-ciri-ciri-dan.html


25/25

Laporan Percobaan Anorganik Kalsium

Documents

Transcript of Laporan Percobaan Anorganik Kalsium