LAPORAN KIMIA UNTUK

MEMAHAMI SIFAT KOLIGATIF

LARUTAN

KELOMPOK IV :

1. Angga Rizma S. N (02)

2. Ayu Sandra S (07)

3. Aulia Novita Rahman (05)

4. Dipta Bagus Yudhapratama (10)

5. M. Alwan Muchlis R. (23)

KELAS XII IPA 3

SMA NEGERI 2 SIDOARJO

1. Judul : Titik Beku dan Titik Didih Larutan.

2. Tujuan : Memahami sifat koligatif larutan.

3. Rumusan Masalah :

a. Bagaimana perbandingan titik beku dan titik didih larutan

terhadap pelarutnya?

b. Bagaimana pengaruh kemolalan urea dan NaCl pada titik

beku dan titik didih larutan?

4. Variabel :

VARIABEL

MANIPULASI

VARIABEL RESPON VARIABEL

KONTROL

Jenis zat

terlarut (urea,

air, NaCl),

volume larutan

Titik beku, titik

didih, Tb, Tf,

kemolalan larutan

Jenis urea, jenis

NaCl, es batu,

massa (urea dan

NaCl)

5. Hipotesis :

a. Titik beku dan titik didih larutan akan lebih rendah

daripada pelarutnya.

b. Semakin besar kemolalan akan semakin turun titik didih

dan titik bekunya.

6. Alat :

- Tabung reaksi dan rak

- Termometer

- Gelas ukur

- Gelas kimia plastic

- Gelas kimia kaca

- Pengaduk

- Pemanas Bunsen.

Bahan :

- Urea (CO(NH2)2)

- Garam dapur/NaCl

- Garam krosok

- Es batu

- Air jernih

7. Langkah Kerja :

Titik Beku

a. Timbang 3 gram urea dan 3 gram NaCl. Lakukan sebanyak

2 kali.

b. Larutkan 3 gram urea dalam air bervolume 50 ml dan 25

ml. lakukan hal yang sama dengan NaCl.

c. Masukkan es batu kedalam gelas plastik.

d. Tambahkan kurang lebih 8-10 sendok garam krosok. Lalu,

aduk.

e. Siapkan 5 buah tabung reaksi. Isi dengan air, larutan

urea, larutan NaCl masing-masing 5 ml.

f. Aduk isi dalam gelas plastik. Masukkan sendok pengaduk

ke dalam tabung berisi air hingga airnya membeku.

g. Gerakkan tabung naik turun agar mencair isinya. Lalu

keluarkan sendok kaca dari tabung. Catat suhu dan air

mencair.

h. Ulangi langkah diatas untuk urea dan NaCl.

i. Catat hasil pengamatan pada tabel pengamatan.

Titik didih :

a. Lakukan percobaan a.1 sampai b.2

b. Siapkan 5 tabung reaksi. Isi dengan air, larutan urea,

Larutan NaCl masing-masing 5 ml.

c. Nyalakan Bunsen dan panaskan hingga air mendidih.

Ukur suhunya.

d. Ulangi langkah 2 untuk larutan lainnya.

e. Catat hasil pengamatan pada tabel pengamatan.

8. Tabel Pengamatan

N

OLARUTAN

LARUTAN SELISIH

TITIK BEKU

AIR DAN

LARUTAN

KEMOLALA

NTITIK BEKU

1 Air Jernih 1oC 0oC

2 urea 0,1 m 1oC 0oC

3 NaCl 0,1 m -3oC -2oC

N

O

ZAT

TERLARUT

LARUTAN SELISIH

TITIK DIDIH

AIR DAN

LARUTAN

KEMOLALA

NTITIK DIDIH

1 Air Jernih 100oC 0oC

2 Urea 0,1 m 102,5oC 2,5oC

3 NaCl 0,1 m 102oC 2oC

9. Perhitungan

Tf urea = Kf.m.

= Kf. m

= 1,86.0,1

= 0.186oC

Tf NaCl= Kf.m.i

= Kf.m (1+(n-1)a)

= 1,86.0,1(1+(2-1)1)

= 0,372oC

Tb urea= Kb.m

= 0,5.0,1

= 0,05oC

Tb NaCl = Kb.m.i

= 0,5.0,1.2

= 0,1oC

10. Pertanyaan

1. Berapa titik beku aquades?

2. Berapakah titik beku larutan ( NaCl dan urea)?

3. Apakah fungsi zat terlarut pada larutan?

4. Apakah fungsi garam dapur pada campuran

pendingin?

Jawaban

1. 1o

2. -3oC dan 1oC

3. Menurut teori untuk menurunkan titik beku

4. Penurunan titik beku urea lebih besar daripada titik beku

NaCl. Sedangkan titik didih urea lebih besar daripada titik

didih NaCl.

5. Kesimpulan : Apabila suatu pelarut ditambahkan suatu

zat terlarut maka nilai titik beku pada larutan tersebut

akan mengalami penurunan dibandingkan dengan titik

beku pada pelarut (air).