Laporan Kimia Anorganik Senyawa Cis Trans

7/25/2019 Laporan Kimia Anorganik Senyawa Cis Trans

1/28

I. JUDUL PERCOBAAN : Pembuatan cis dan transkalium bisoksalato diaquokromat (III)

II. HARI/TANGGAL PERCOBAAN : Jumat/20 Maret 2015 (09.30 WIB)

III. SELESAI PERCOBAAN : Jumat/20 Maret 2015 (11.30 WIB)

IV. TUJUAN PERCOBAAN :

1. Mempelajari pembuatan garam kompleks kalium dioksalato diaquokromat (III)

2. Mempelajari sifat-sifat cis dan trans garam kompleks kalium dioksalatodiaquokromat (III)

V. TINJAUAN PUSTAKA :

Stereokimia adalah studi mengenai molekul-molekul dalam ruang tiga dimensi, yakni

bagaimana atom-atom dalam sebuah molekul ditata dalam ruangan satu relatif terhadap yang

lain. Isomer geometri ialah bagaimana ketegaran (rigidity) dalam molekul dapat mengakibatkan

isomeri. Dua gugus yang terletak pada satu sisi ikatan pi disebut cis (latin, pada sisi yang

sama). Gugus-gugus yang terletak pada sisi-sisi yang berlawanan disebut trans (latin,

berseberangan).

Isomer adalah molekul atau ion yang mempunyai susunan kimia sama, tetapi struktur

berbeda. Perbedaan struktur biasanya tetap ada di dalam larutan, isomer dalam senyawa

kompleks yang penting ialah isomer geometri dan isomer optis.Kompleks yang hanya

mempunyai isomeri hanya kompleks-kompleks yang bereaksi sangat lambat atau kompleks

yang inert.Ini disebabkan karena kompleks-kompleks yang bereaksi cepat atau kompleks-

kompleks yang labil, sering bereaksi lebih lanjut membentuk isomer yang stabil.

Isomer geometri adalah stereoisomer yang posisinya tidak bisa saling dipertukarkan

(interconverted) tanpa memutus ikatan kimianya. Isomer ini tidak tidak rerdapat pada kompleks

dengan strruktur linear, trigonal planar, atau tetrahedral, tetapi umum terdapat pada kompleks

planar segiempat dan oktahedral. Kompleks yang mempunyai isomer hanya kompleks-komplek

yang bereaksi sangat lambat dan kompleks yang inert. Ini disebabkan karena kompleks-

kompleks yang bereaksi sangat cepat atau kompleks-kompleks yang labil, sering bereaksi lebih

lanjut membentuk isomer yang stabil. Berdasarkan pada jenis isomer geometrinya, senyawa

atau ion kompleks dapat dibedakan menjadi cis dan trans. Untuk kompleks oktahedral ada dua

tipe kompleks yang memiliki bentuk cis dan trans yaitu MA4B2dan MA3B3. M merupakan atom

atau ion pusat sedangkan A dan B merupakan ligan monodentat. Jika ligan monodentat diganti


2/28

dengan multidentat, misalkan bidentat, maka akan dihasilkan tipe kompleks, ML2B2, L

merupakan ligan bidentat.

Tipe MA4B2

Tipe MA3B3

Campuran kompleks bentuk cis dan trans dapat dibuat dengan cara mencampur

komponen-komponen non kompleks (penyusun kompleks). Berdasarkan pada perbedaan

kelarutan antara bentuk cis dan trans maka kedua jenis isomer itu dapat dipisahkan. Sebagai

contoh trans dioksalatodiakuokrom (II) klorida. Dapat dikristalkan secara perlahan dengan

melakukan penguapan larutan yang mengandung campuran bentuk cis dan trans. Dengan penguapan

kesetimbangan bentuk cis trans dapat digeser ke kanan karena kelarutan isomer trans lebih

rendah. Selain itu pemisahan isomer cis dan trans dapat dilakukan dengan cara mengatur

kondisi larutan sedemikian rupa. Sehingga kelarutan kompleks cis dan trans berbeda.

Pemisahan isomer cis dan trans berbeda, misalnya kompleks cis-diklorbis (trietilstibin)

paladium dapat dikristalkan dalam larutan bensen meskipun dalam larutan hanya ada 60 %

bentuk cis.

cis isomer trans isomer


3/28

Kromium adalah logam kristalin yang putih, tak begitu liat dan tak dapat ditempa dengan

berat. Ia melebur pada 1765C. Logam ini larut dalam asam klorida encer atau pekat. Jika tak

terkena udara, akan membentuk ion-ion kromium(II) :

Cr + H+Cr2++H2

Cr + HClCr2++ 2Cl-+ H2

Dengan adanya oksigen dari atmosfer, kromium sebagian atau seluruhnya menjadi teroksidasi

ke keadaan tervalen:

4Cr2++ O2+ 4H+4Cr3++ 2H2O

Isomer cis dan isomer trans sering kali memiliki sifat-sift fisika yang berbeda. Perbedaan

antara isomer pada umumnya disebabkan oleh perbedaan bentuk molekul atau momen dipol

secara keseluruhan. perbedaan ini dapatlah sangat kecil, seperti yang terlihat pada titik didih

alkena berantai lurus 2-pentena (titik didih isomer trans 36C dan isomer cis 37C).

Perbedaan isomer cis dan trans juga dapat sangat besar, seperti pada kasus siklooktena.

Isomer cis senyawa ini memiliki titik didih 145 C, sedangkan isomer transnya 75 C.

Perbedaan yang sangat besar antara kedua isomer siklooktena disebabkan oleh terikan cincin

yang besar untuk trans-siklooktena, yang juga menyebabkannya kurang stabil dibandingkan

isomer cis. Bahkan, kedua isomer asam 2-butenadioat memiliki sifat-sifat dan reaktivitas yang

sangat berbeda sehingga mempunyai nama yang berbeda pula. Isomer cisnya disebut asam

maleat, sedangkan isomer transnya disebut asam fumarat. Polaritas merupakan faktor kunci

yang menentukan titik didih relatif senyawa karena ia akan meningkatkan gaya antar molekul,

sedangkan simetri merupakan faktor kunci yang menentukan titik leleh relatif karena

iamengijinkan penataan molekul yang lebih baik pada bentuk padat. Oleh karena itu, trans-

alkena yang kurang polar dan lebih simetris cenderung memiliki titik didih yang lebih rendah

dan titik leleh yang lebih tinggi. Sebaliknya cis-alkena secara umum memiliki titik didih yang

lebih tinggi dan titik leleh yang lebih rendah. Secara teoritis, titik leleh isomer cis dan trans

garam kompleks kalium dioksalatodiakuokromat (III) tidak lebih dari 300oC.

Efek Trans

Untuk kompleks bujur sangkar, pengertian efek trans dapat digunakan untuk memberi

alasan secara umum pada pembuatan isomer cis dan trans. Hasil reaksi pengganti ligan pada

kompleks platina bujur sangkar menunjukkan bahwa ligan-ligan tertentu dapat melabilkan


4/28

gugus/ligan lain yang berada pada posisi trans dengan ligan pengganti tersebut. Ligan yang

telah dilabilkan itu kemudian akan diganti dengan ligan yang dating berikutnya.

Kekuatan efek trans dari beberapa ligan dapat diurutkan seperti berikut:

H2O < OH < NH3< Cl-

< Br-

< I-

= NO2-

= PR3


5/28

trans yang makin naik adalah: H2O, OH-, NH3< Cl-, Br-< SCN-, I-, NO2-, C6H5-< SC(NH2)2,

CH3-< H-, PR3,


6/28

VII. CARA KERJA :

Pembuatan Isomer Trans Kalium Bisoksalato Diaquakromat (III)

Pembuatan Isomer Cis Kalium Bisoksalato Diaquakromat (III)

3 gram H2C2O4dihidrat

Hasil

- Dimasukkan dalam gelas kimia 50 mL- Dilarutkan dengan sedikit mungkin aquades mendidih

- Ditambah 1 ramg kalium bikromat yg telah dilarutkandengan aquades panas

- Ditutup dg kaca arloji

- Dikocok

- Diuapkan di atas penangas air

Kristal

- Disaring- Dicuci dg aquades+etanol

- Dikeringkan- Dihitung massa

1 g K2Cr2O7

+

3, g H2C2O4 dihidrat

Hasil

- Dicampur dalam gelas kimia- Ditambah 1 tetes aquades

- Ditutup dg kaca arloji

- Dikocok- Ditambah 5 mL etanol

- Diaduk sampai ada endapan

Endapan

- Didekantasi

- Disaring- Dikeringkan

- Ditimbang sampai berat konstan


7/28

Kemurnian Isomer

Penentuan Titik leleh

Sampel cis dan trans

Hasil

- Ditempatkan pada pipa kapiler

- Ditempatkan dalam wadah melting

box

- Diukur dengan thermometer saat

meleleh

- Dicatat hasilnya

Kristal Isomer Cis (Hasil

-Ditempatkan pada kertas saring

- Ditetesin dengan larutan ammonium encer

Warna Hijau tua menyebar

pada kertas saring (Cis)

Padatan berwarna coklat

yang tidak larut (Trans)


8/28

LAPORAN PRAKTIKUM ANORGANIK III

Pendidikan Kimia B 2012

VIII. HASIL PENGAMATAN :

A. Tabel PengamatanPembuatan Isomer trans kalium bis oksalatodiakuokromat (III)

No.PengamatanPraktikum

Reaksi Teori Kesimpulan

Sebelum Sesudah

1 a.

Asam oksalat dihidrat =

serbuk putih

b.

K2Cr2O7= serbuk

jingga

a.

Asam oksalat + aquades

mendidih = endapan putih

b.

K2Cr2O7+ aquades panas =

padatan jingga

c. Asam oksalat + K2Cr2O7=

padatan hitam

d.Setelah dipanaskan = coklat

kehitaman

e. Setelah didekantasi =

Residu = coklat kehitaman

Filtrat = hitam

f.

Residu + aquades + etanol =

coklat kehitaman

g.

Setelah dikeringkan = padatan

coklat kehitaman

7H2C2O4 2H2O + K2Cr2O7

2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] +

6CO2+ 7H2O

Asam oksalat dihidrat

direaksikan dengan K2Cr2O7

membentuk kristal hitam.

Kristal hitam yang terbentuk

adalah senyawa kompleks

dioksalatodiaquokromat, ketika

ditetesi larutan NH4OH akan

menghasilkan noda berwarna

coklat pada kertas saring.

a. Massa secara teori = 2,0597

gram

b.

Tititk leleh < 300oC

c.

= 566nm

d.

absorbansi = 6,191

Kompleks cis-

kalium-bis-

oksalatodiakuokuo

mat (III) dibuat dari

pencampuran asam

oksalat dihidrat dan

kalium dikromat

yang membentuk

kristal coklat

kehitaman

Titik leleh = 250oC

Rendemen =

42,263%


9/28



h.Berat konstan = 0,8705 gram

B. Tabel PengamatanPembuatan Isomer cis kalium dioksalatodiakuokromat (III)



Sebelum Sesudah

1 a.

Asam oksalah dihidrat =

serbuk putih

b. K2Cr2O7= serbuk jingga

a.

K2Cr2O7+ asam oksalat =

serbuk jingga

b. K2Cr2O7 + asam okslat +

aquades = terbentuk gas

c. Setelah ditutup kaca arloji =

endapan hitam

d. Ditambah 5mL etanol =

warna hitam mengendap

dan terdapat sedikit air,

menjadi pasta hitame.

Didekantasi =

Residu = padatan hitam

Filtrat = larutan hitam

7H2C2O4 2H2O + K2Cr2O7

2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] +

6CO2+ 7H2O

Asam oksalat dihidrat

direaksikan dengan

K2Cr2O7 membentuk

kristal hitam. Kristal hitam

yang terbentuk adalah

senyawa kompleks

dioksalatodiaquokromat,

ketika ditetesi larutan

NH4OH akan

menghasilkan nodaberwarna hijau..

Massa secara teori =

2,0597 gram

Kompleks cis-kalium-

bis-

oksalatodiakuokuomat

(III) dibuat dari

pencampuran asam

oksalat dihidrat dan

kalium dikromatyang

membentuk kristal

hitam kehijauan

Titik leleh = 290oC

Rendemen = 1,173%


10/28



f. Setelah dikeringkan =

padatan hitam

g.

Berat konstan = 2,0953

gram

h.

Titik leleh = 290oC

Tititk leleh = 300oC

1= 688,90

absorbansi 1 = -0,008

2= 563,80

absorbansi 2 = 0,957

3= 415,70

absorbansi 3 = 1,272

C.

Tabel PengamatanUji Kemurnian Isomer



Sebelum Sesudah

1 a. Kristal isomer cis =

padatan hitam

b.

NH4OH = larutan tidak

berwarna

a. kristal cis + NH4OH =

hijau kehitaman

a. 2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 2NH3

2K[Cr(NH3)2(H2O)2]

a. Penambahan NH4OH dapat

mensubstitusikan logam

oksalat/air sehingga pada

kristal cis terbentuk warnahijau

Penambahan NH4OH

pada kristal cis akan

menghasilkan warna

hijau

2 a.

Kristal isomer trans =

padatan hitam

a.

kristal trans + NH4OH

= coklat kehitaman

2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 2NH3

2K[Cr(NH3)2(H2O)2]

a.

Penambahan NH4OH dapat

mensubstitusikan logam

Penambahan NH4OH

pada kristal cis akan


11/28



b.NH4OH = larutan tidak

berwarna

oksalat/air sehingga pada

kristal trans terbentuk warna

coklat

menghasilkan warna

coklat


12/28



IX. PEMBAHASAN

a. Pembuatan isomer trans-kalium dioksalatodiakuokromat

Percobaan pertama adalah pembuatan isomer trans-kalium

dioksalatodiakuokromat. Langkah pertama yang dilakukan adalah melarutkan

asam oksalat dihidrat yang berupa serbuk berwarna putih dengan sedikit mungkin

(2 tetes) aquades mendidih di dalam gelas kimia 50 mL. Asam oksalat dihidrat

(H2C2O4.2H2O)adalah asam oksalat yang mempunyai dua buah molekul air dan

mempunyai rumus molekul H2C2O4.2H2O. Kemudian di sisi lain, 1 gram kalium

dikromat (K2Cr2O4) yang berupa serbuk berwarna jingga, dilarutkan dengan sedikit

mungkin (2 tetes) aquades panas. Dalam hal ini jangan sampai kalium dikromat

membentuk suatu larutan. Kalium dikromat berwarna jingga, ini disebabkan karena

adanya logam transisi yang dapat menimbulkan warna yaitu logam krom.

Penambahan aquades panas pada kedua serbuk tersebut bertujuan untuk

mempercepat terjadinya reaksi karena penambahan air ini akan mempengaruhi

kestabilan ikatan cis dan trans dimana trans akan lebih stabil dibandingkan dengan

cis. Sehingga ikatan pada trans lebih kuat dan sukar dilepaskan daripada cis.

Setelah itu kedua zat yang telah dilarutkan tadi dicampurkan. Kemudian gelas

kimia yang digunakan untuk mereaksikan kedua zat tadi ditutup dengan kaca arloji.

Hal ini dilakukan dengan tujuan untuk mencegah keluarnya kalor yang berasal dari

akuades panas dan menghindari letupan yang menyertai reaksi. Kedua campuran

yang telah bereaksi termasuk dalam reaksi eksoterm yang ditandai dengan

keluarnya panas (kalor) dan disetai dengan gas CO2 yang berbau menyengat, oleh

karena itu di perlukan kaca arloji untuk menutup gelas kimia agar kalor yang

dihasilkan tidak keluar dari sistem. Kalor tersebut akan digunakan untuk

menguapkan larutan menjadi setengah sampai sepertiga larutan semula.Campuran antara asam oksalat dan kalium dikromat tersebut menghasilkan

warna hitam. Proses terjadinya perubahan warna ini dikarenakan terbentuknya

senyawa kompleks kalium dioksalatodiakuokromat. Reaksi pembentukan senyawa

kompleks kalium dioksalatodiakuokromat dapat dilihat melalui reaksi di bawah ini:

7H2C2O4.2H2O + K2Cr2O4 2KCr(C2O4)2(H2O)2+ 6CO2+ 7H2O

Dari reaksi tersebut dapat diketahui bahwa terbentuk senyawa kompleks

KCr(C2O4)2(H2O)2 dimana dalam senyawa kompleks tersebut terdapat dua macam


13/28



ligan yaitu ligan (C2O4)2-dan ligan (H2O), dan disertai hasil samping berupa gas

CO2dan H2O.

Larutan senyawa kompleks KCr(C2O4)2(H2O)2 yang dihasilkan dipanaskandengan menggunakan penangas air hingga terjadi penguapan dan volumenya

menjadi setengah dari volume awal. Setelah volumenya menjadi setengahnya,

dilanjutkan lagi dengan penguapan di suhu ruang hingga volumenya menjadi

sepertiga dari volume awal. Penguapan tersebut dilakukan hingga dua kali agar air

yang masih tersisa dalam senyawa kompleks KCr(C2O4)2(H2O)2 habis sehingga

tidak mempegaruhi komposisi dari senyawa kompleks tersebut. Jika dalam

senyawa kompleks tersebut masih mengandung H2O, maka kemungkinan ligan

(H2O) yang terdapat dalam senyawa kompleks tersebut melebihi jumlah yang

seharusnya.

Senyawa kompleks yang diinginkan hanya mengandung 2 molekul H2O dan

2 molekul C2O42- sebagai ligan, sehingga jika larutan tersebut masih banyak

mengandung H2O atau air kemungkinan ligan H2O bertambah jumlahnya (lebih

dari yang dinginkan). Oleh karena itu penguapan dilakukan dua kali. Setelah

volume larutan tinggal sepertiga dari volume awal, campuran tadi (senyawakompleks kalium dioksalatodiakuokromat yang terbentuk) disaring menggunakan

kertas saring. Filtrat yang dihasilkan dari penyaringan tersebut berwarna hitam dan

residu yang dihasilkan berwarna coklat kehitaman. Residu yang berwarna coklat

kehitaman hasil penyaringan yang menempel pada kertas saring tersebut kemudian

dicuci dengan aquades dingin dan setelah tu dicuci juga dengan etanol. Hal ini

dilakukan dengan tujuan untuk menghilangkan pengotor yang masih tersisa dalam

senyawa kompleks yang terbentuk. Untuk mendapatkan kristal senyawa kompleks,maka residu yang menempel kertas saring tersebut dioven hingga terbentuk kristal

dengan massa yang konstan. Setelah beberapa hari diletakkan di dalam oven,

didapatkan kristal senyawa kompleks berwarna coklat kehitaman dengan berat

konstan sebesar 0,8705 gram. Berat konstan tersebut digunakan untuk menghitung

rendemen kristal KCr(C2O4)2(H2O)2, dan didapatkan rendemen sebesar 42,263 % .

Kristal trans-kalium bisoksalatodiakuokromat (III) yang diperoleh berwarna hitam


14/28



kecoklatan. Struktur kristal kompleks yang terbentuk dapat digambarkan dengan

gambar di bawah ini:

b.

Pembuatan isomer cis-kalium dioksalatodiakuokromatPercobaan kedua adalah Pembuatan isomer cis-kalium

dioksalatodiakuokromat. Langkah pertama yang dilakukan adalah 1 gram kalium

dikromat (K2Cr2O4) yang berupa serbuk jingga dicampur dengan 3 gram asam

oksalat dihidrat (H2C2O4.2H2O) yang berupa serbuk putih di dalam cawan

penguapan. Kemudian ditetesi aquades dan cawan tersebut ditutup dengan kaca arloji

dan dikocok. Harus dijaga agar campuran tersebut tidak sampai berubah menjadi

larutan sehingga tidak ada kesetimbangan campuran antara isomer cis dan trans (agar

tidak terbentuk transemik).

Perubahan warna mulai terlihat ketika proses pengocokan berjalan beberapa

saat yang ditandai dengan berubahnya warna campuran kedua zat menjadi hitam

kehijauan. Perubahan warna tersebut disebabkan oleh terbentuknya senyawa

kompleks kalium bisoksalatodiakuokromat yang sebagian berbentuk endapan.

Berikut ini merupakan reaksi yang terjadi.

7H2C2O4 2H2O + K2Cr2O72K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 6CO2+ 7H2O

Dari reaksi tersebut dapat diketahui bahwa terbentuk senyawa kompleks

KCr(C2O4)2(H2O)2 dimana dalam senyawa kompleks tersebut terdapat dua macam

ligan yaitu ligan (C2O4)2-dan ligan (H2O), dan disertai hasil samping berupa gas CO2

dan H2O.

Setelah semua kristal habis bereaksi dengan aquades, kemudian ditambahkan

5 mL etanol tetes demi tetes dan diaduk sampai terbentuk endapan. Pengadukan


15/28



bertujuan untuk mempercepat terbentuknya endapan sedangkan penambahan etanol

bertujuan untuk memadatkan seluruh endapan yang terbentuk hingga terbentuk

endapan yang berwarna hitam kehijauan yang lebih padat. Kemudian dilakukan

dekantasi untuk mendapatkan residunya. Residu yang dihasilkan berwarna hitam

kehijauan, lalu ditambah lagi dengan etanol. Penambahan etanol kali ini bertujuan

agar diperoleh keseluruhan kristal. Kemudian disaring dengan kertas saring agar

campuran menempel pada kertas saring. Untuk menghilangkan air yang masih tersisa

di dalam campuran tersebut, maka kertas saring yang berisi campuran tadi dioven

dalam suhu 400C sampai berat konstan. Setelah beberapa hari diletakkan di dalam

oven maka didapatkan kristal yang berwarna hitam kehijauan. Berat konstan yang

didapatkan sebesar 2,0953 gram dengan rendemen hasil 1,173%. Hasil yang didapat

sangat sedikit dikarenakan terlalu lama dalam memanaskan di dalam oven sehingga

isomer cis terlalu menyusut. Struktur kompleks cis yang terbentuk adalah:

c. Uji kemurnian isomer

Percobaan ketiga adalah uji kemurnian isomer. Percobaan ini bertujuan untuk

mengidentifikasi isomer cis dan isomer trans dari kalium dioksalatodiakuokromat.

Kristal kompleks yang diperoleh dari percobaan 1 dan 2, diletakkan pada kertas

saring. Kemudian masing-masing kristal hasil percobaan tersebut ditetesi dengan

larutan ammonia encer. Ammonia (NH3), seperti halnya oksalat ataupun air yang

mengikat krom, juga merupakan suatu ligan. Penambahan amonium dapat

mensubstitusi ligan oksalat atau air. Akibatnya, dalam percobaan pada kristal

kompleks, terdapat suatu bagian berupa larutan berwarna hijau tua yang dengan cepat

menyebar merata. Bagian ini yang disebut sebagai cis kalium

dioksalatodiakuokromat. Sedangkan untuk trans kalium dioksalatodiakuokromat,


16/28



kristal yang ditetesi ammonia akan membentuk padatan berwarna coklat muda yang

tidak larut. Hal ini telah sesuai dengan teori bahwa kristal isomer cis akan

membentuk warna hijau tua yang menyebar cepat pada kertas saring ketika ditetesi

dengan larutan amonia, sedangkan kristal isomer trans akan membentuk warna coklat

muda ketika ditetesi dengan larutan amonia.

Dalam hal ini, kristal yang terbentuk pada kertas saring merupakan kristal

kompleks. Reaksi yang terjadi dalam uji kemurnian ini adalah:

2K[Cr(C2O4)2(H2O)2] + 2NH32K[Cr(NH3)2(H2O)2]

Perbedaan tersebut dapat dijelaskan dengan urutan pengaruh kekuatan efek

trans ligan, yaitu: H2O < OH < NH3< Cl < Br < I = NO2= PR3


17/28



membuktikan bahwa hasil percobaan yang dilakukan telah sesuai dengan teori karena

hasil uji titik leleh trans sebesar 250oC sedangkan titik leleh cis sebesar 290oC. Dapat

disimpulkan bahwa titik leleh cis dan trans tidak melebihi 300oC, dan isomer trans

memiliki titik leleh yang lebih rendah dari pada isomer cis. Hal ini telah sesuai dengan

teori.

e. Uji UV-Visible

Uji UV-visible bertujuan untuk mengidentifikasi isomer cis dan trans kalium

oksalato diakuo kromat (III). Salah satu sifat logam transisi yang dapat menyerap

cahaya pada panjang gelombang tertentu dan memancarkan warna komplementer.

Warna yang teramati merupakan warna yang tidak diserap oleh ion logam kompleks.

Kemampuan tersebut disebabkan adanya elektron yang tidak berpasangan pada orbital

d. Konfigurasi elektron Cr (III):

Kromium melepas 3 elektron

Cr (III) : [Ar] 4s1 3d2

Pada orbital d, terdapat electron yang tidak berpasangan, sehingga senyawa kompleks

Cr (III) berwarna.

Spektrum warna memiliki panjang gelombang tertentu. Dari penjang gelombang

yang terserap oleh spektrofotometer, dapat ditentukan warna senyawa tersebut.

Berikut ini table panjang gelombang yang diserap dan warna komplementer yang

tampak:


18/28



(Day, R.A. dan Underwood: 2002)

Hasil pengujian isomer cis menunjukkan panjang gelombang yang diserap ada

pada panjang gelombang 566 nm. Hal ini dapat dikatakan bahwa isomer cis menyerap

spektrum warna violet, dan warna komplementer yang tampak dan dipancarkan adalah

kuning-hijau. Sedangkan hasil pengujian isomer trans menunjukkan bahwa panjang

gelombang yang diserap adalah 563,80 ; dan 415,70 nm. Hal ini dapat dikatakan bahwa

isomer trans dapat menyerap pada panjang gelombang maksimum yaitu sebesar

563,80 dengan spektrum warna violet, dan warna komplementer yang tampak dan

dipancarkan adalah kuning-hijau.

X. KESIMPULAN

1.

Pembuatan isomer cis kalium oksalato diakuokromat (III) dilakukan dengan cara

menuang larutan kalium kromat ke larutan asam oksalat dihidrat. Sedangkan

pembuatan isomer trans kalium oksalato diakuo kromat (III) dilakukan dengan

cara mereaksikan asam oksalat dihidrat dengan kalium dikromat dalam cawan

pemanasan yang selanjutnya ditetesi dengan sedikit akuades. Kedua proses sama-

sama dilakukan dengan gelas kimia yang ditutup dengan kaca arloji.

2.

Perbedaan sifat isomer cis dan trans kalium oksalato diakuokromat adalah

reaksinya dengan ammonia encer. Isomer trans tidak larut dalam ammonia encer


19/28



dan menghasilkan endapan coklat muda. Sedangkan isomer cis larut dalam

ammonia encer menghasilkan larutan hijau tua yang menyebar dengan cepat pada

kertas saring.

3.

Titik leleh isomer trans lebih rendah dari pada titik leleh isomer cis.

XI. JAWABAN PERTANYAAN

1. Pada bagian manakah pada ion oksalat yang berperan sebagai bidentat

dalam reaksi pembentukan kompleks ?

Jawab :

Dari atom yang berasal dari ligan (4)

2.

Tuliskan reaksi yang terjadi pada proses pembentukan kompleks cis dan

trans!

Jawab :

74. 2 + 2[(4)()] + 6 + 7HO

3. Tuliskan reaksi yang terjadi pada proses uji kemurnian cis dan trans!

Jawab :

2[(4)()] + 23 2[(3)()]

XII. DAFTAR PUSTAKA

Amaria, dkk.2011.Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III Unsur Unsur

Golongan

Transisi.Surabaya : Laboratorium Kimia Anorganik, Jurusan Kimia,

Fakultas MIPA, Unesa

Cotton & Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta: UI Press

Keenan, Kleinfelter,Wood. 1992.Kimia Untuk Universitas. Jilid 2. Edisi Keenam.Erlangga. Jakarta

Sholichin, Riana. 2011.pembuatan dan sifat-sifat isomer cis dan trans dari garam

kompleks kalium dioksalato diakuo kromat (III)

http://riana1926.blogspot.com/2011/09/pembuatan-dan-sifat-sifat-

isomer cis.html (diakses pada tanggal 18 Maret 2015)

Syukri. 1999.Kimia Dasar. Bandung:ITB Press
http://riana1926.blogspot.com/2011/09/pembuatan-dan-sifat-sifat-isomer%20cis.htmlhttp://riana1926.blogspot.com/2011/09/pembuatan-dan-sifat-sifat-isomer%20cis.htmlhttp://riana1926.blogspot.com/2011/09/pembuatan-dan-sifat-sifat-isomer%20cis.htmlhttp://riana1926.blogspot.com/2011/09/pembuatan-dan-sifat-sifat-isomer%20cis.html


20/28



LAMPIRAN

GAMBAR KETERANGAN

1.

Pembuatan isomer trans-kal ium bisoksalatodiakuokromat (I I I )

3,009 gram asam oksalat dihidrat yang

berupa serbuk putih

1,0081 gram kalium dikromat berupa

butiran serbuk jingga

H2C2O7dilarutkan dengan 3 tetes

aquades mendidih dalam gelas kimia :

terdapat endapan putih

Ditambah sedikit demi sedikit K2Cr2O7

yang telah dilarutkan dalam 3 tetes

aquades panas : terdapat padatan jingga.


21/28



Ditutup dengan kaca alroji

H2C2O7+ K2Cr2O7yang telah

bercampur berupa padatan hitam

Setelah dipanaskan sampai setengah

volume awal, berwarna coklat

kehitaman.

Dibiarkan menguap pada suhu kamar

sampai volumenya tinggal 1/3 volume

awal.


22/28



Disaring dan dikeringkan dalam oven

Kristal trans-kalium bisoksalato

diakuokromat (III) berwarna hitam

kecoklatan


23/28



Ditimbang berat konstan kristal trans

yang didapat. Diperoleh berat konstan

Kristal trans sebesar 0,8705 gram

Uji kemurnian kristal trans dengan

larutan ammonium menghasilkan

padatan coklat muda

Uji titik leleh


24/28



Titik leleh kristal trans adalah 250 C


25/28



GAMBAR KETERANGAN

1. Pembuatan isomer cis-kalium bisoksalatodiakuokromat (I I I )

3,0056 gram asam oksalat dihidratyang berupa serbuk putih

1,0053 gram kalium dikromat berupa

butiran serbuk jingga (+).

H2C2O7+ K2Cr2O7dicampur dalam

cawan penguap


26/28



Ditambah setetes aquades dan ditutup

dengan kaca alroji dijaga agar

campuran tidak menjadi larutan.

Campuran H2C

2O

7+ K

2Cr

2O

7

berwarna jingga.

Setelah ditambah setetes aquades dan

ditutup dengan kaca alroji campuran

berwarna hitam, lalu ditambah 5 mL

etanol (tidak berwarna) menjadi warna

hitam mengendap dan sedikit berair

menjadi pasta hitam.

Setelah didekantasi :

Residu : padatan hitam

Filtrat : larutan hitam


27/28



Kristal cis-kalium bisoksalato

diakuokromat berwarna hitam.

Ditimbang berat konstan Kristal trans

yang didapat. Diperoleh berat konstan

Kristal trans sebesar 2,0953 gram

Uji kemurnian kristal cis dengan

larutan ammonium menghasilkan

warna hijau tua


28/28



Uji titik leleh

Titik leleh kristal cis-kalium

bisoksalatodiakuokromat adalah 290

C

Laporan Kimia Anorganik Senyawa Cis Trans

Documents

Transcript of Laporan Kimia Anorganik Senyawa Cis Trans