LAPORAN KALOR LEBUR

LABORATORIUM

D III Teknik Kimia Fakultas TeknikUNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

Form. No. :

Judul Materi :KALOR LEBUR

Tanggal Praktek : 27 Oktober 2011

Halaman : 1 dari 10

PRAKTIKUMFISIKA TERAPAN

1. TUJUAN Umum : Menentukan kalor lebur es Khusus : - Mengetahui cara menggunakan alat dan bahan praktikum

kalor lebur es -Membandingkan antara Tf teoritis dan Tf percobaan -Mengetahui faktor – faktor yang mempengaruhi tF -Mengetahui hukum – hukum yang mendasari percobaan

2. RUANG LINGKUP

Apa yang mempengaruhi factor Tf?

3. PENGERTIAN (Dasar Teori)

Kalor didefinisikan sebagai energi panas yang dimiliki oleh suatu zat. Secara

umum untuk mendeteksi adanya kalor yang dimiliki oleh suatu benda yaitu

dengan mengukur suhu benda tersebut. Jika suhunya tinggi maka kalor yang

dikandung oleh benda sangat besar, begitu juga sebaliknya jika suhunya rendah

maka kalor yang dikandung sedikit.

Dari hasil percobaan yang sering dilakukan besar kecilnya kalor yang

dibutuhkan suatu benda(zat) bergantung pada 3 faktor :

1. Massa zat

1

LABORATORIUMD III Teknik Kimia Fakultas Teknik

UNIVERSITAS DIPONEGOROSEMARANG

Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Semakin besar massa zat maka kalor yang dihasilkan juga akan makin

besar.

2. Jenis zat (kalor jenis)

Semakin besar kalor jenis zat, maka kalor yang dihasilkan juga akan

makin besar.

3. Perubahan suhu

Semakin besar perubahan suhu yang terjadi, maka kalor yang

dihasilkan akan semakin besar.

Kalor lebur adalah panas yang diserap oleh satuan massa benda dalam bentuk padat untuk melebur tanpa perubahan temperatur.Besar kecilnya kalor lebur tergantung pada faktor :

a) Qlepas =kalor yang dilepas oleh air ,semakin banyak kalor yang dilepas air maka Tf semakin kecil

b) Massa air,semakin banyak massa air harga Tf semakin besarc) Massa es,semakin banyak es semakin kecil Tf

Sehingga secara matematis dapat dirumuskan :

Dimana :

Q adalah kalor yang dibutuhkan (J)

m adalah massa benda (kg)

C adalah kalor jenis (J/kg0C)

ΔT adalah perubahan suhu (0C)

2



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Menurut Asas Black apabila ada dua benda yang suhunya berbeda kemudian

disatukan atau dicampur maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang bersuhu

tinggi menuju benda yang bersuhu rendah. Aliran ini akan berhenti sampai terjadi

keseimbangan termal (suhu kedua benda sama). Secara matematis dapat

dirumuskan:

Yang melepas kalor adalah benda yang suhunya tinggi dan yang menerima

kalor adalah benda yang bersuhu rendah. Bila persamaan tersebut dijabarkan maka

akan diperoleh

(Sunardi. 2007: 45-50 )

Suatu bahan biasanya mengalami perubahan temperatur bila terjadi

perpindahan kalor antara bahan dengan lingkungannya. Pada suatu situasi tertentu,

aliran kalor ini tidak merubah temperaturnya. Hal ini terjadi bila bahan mengalami

perubahan fasa. Misalnya padat menjadi cair (mencair), cair menjadi uap (mendidih)

dan perubahan struktur kristal (zat padat). Energi yang diperlukan disebut kalor

3



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


transformasi. Kalor yang diperlukan untuk merubah fasa dari bahan bermassa m

adalah Q = m L dimana L adalah kalor laten.

http://muji-rachman.blogspot.com201001kalor-dua-buah-bendayangberbeda.html

Perubahan fase

Pada suatu temperatur tertentu,air selalu berbentuk salah satu dari ketiga

wujud atau fase (padat,cair dan gas).dibawah 00 air dapat berbentuk padat.antara

00c dan 100c air berwujud cairan dan diatas 1000c pada tekanan 1 atm,air berwujud

gas,perubahan dari satu fase ke fase yang lain karena pengalur kalor disebut

perubahan fase.suhu pada saat terjadi perubahan fase disebut suhu transisi.

Perubahan fase dari satu fase ke fase yang lain dibagi menjadi 3:

a.perubahan wujud zat dari wujud gas menjadi wujud cair disebut melebur.

b.perubahan fase zat dari padat menjadi gas disebut menyublim.

c.perubahan wujud zat dari fase gas menjadi fase padat disebut deposis

(http://id.wikipedia .org/wiki/kategori.perubahan fase)

Macam macam kalor

a) kalor spesifik adalah suatu zat sama dengan jumlah energy yang

dibutuhkan untuk menaikkan temperature satu satuan massa zat tersebut

1 derajat.

C=Qm.∆T

Dimana :C = kalor spesifik (J/Kg0K)

q = interaksi kalor (J)

4



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


∆T =perubahan temperature (0K atau 0C)

M= massa

Q=kalor per satuan massa (J/Kg)

.kalor laten adalah jumlah energy yang digunakan untuk merubah

struktur (fase) satu satuan massa zat tanpa mengubah temperature dan

tanpa melakukan kerja selain dari energy aliran.

(www.ayoepurba.blogspot.com)

Hal hal yang mempengaruhi Tf

a.) Qlepas

kalor yang dilepaskan oleh air semakin banyak kalor yang dilepas oleh air

maka harga Tf semakin kecil.

b.) Massa air

Semakin banyak massa air,harga Tf semakin kecil.

c.) Ti

suhu awal maka Tf juga besar.

4. PERALATAN DAN BAHANPeralatan :

No Nama Alat Gambar Jumlah

1

Kompor listrik 1

2

Kalorimeter 1

5



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


http://www.ayoepurba.blogspot.com/

3 Thermometer 1

4

Gelas Beker 1

5 Neraca 1

6

Stopwatch 1

Bahan :

-Air (aquades) 100ml

-Es batu dengan massa 24.1gr,27.4gr,32.3gr,17.2gr,

5. VARIABEL

5.1 Variabel Tetap : Selang waktu,Volume air

5.2 Variabel Berubah : Massa es,suhu pemanasan 650C dan 430C

6. LANGKAH KERJA

Kalorimeter kosong dan pengaduknya ditimbang

6



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Sebelum itu air 100 ml dipanaskan

sampai suhu 650C dan 430C

Suhu air dan calorimeter dicatat

Es yang dikeringkan masukkan ke dalam kalorimeter

Ditimbang calorimeter,pengaduk,air + es batu

Catat penurunan suhu tiap 2 detik sampai suhu konstan.

6. Pembahasan

Massa

calorimeter

dan

pengaduknya

Massa

calorimeter

berisi air dan

pengaduknya

Massa

calorimeter

berisi air dan

pengaduknya

Ti

( 00C)

Tf

( 00C)

Tk

( 00C)

7



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10

PRAKTIKUMFISIKA TERAPANKalorimeter diisi dengan air dan ditimbang

ulangi percobaan dengan suhu yang berbeda

dan lakukan sebanyak 2 kali.

(gram) ( gram ) + es ( gram )

96,2

96,2

96,2

96,2

188,7

188,7

188,7

188,7

212,8

216,1

221,0

205,9

650C

650C

430C

430C

400C

300C

190C

200C

250C

350C

240C

230C

Percobaan 1

Suhu Tf tiap 2

detik (0C)

650C 650C

470C

460C

460C

460C

460C

450C

440C

440C

440C

430C

430C

430C

430C

430C

420C

420C

410C

410C

400C

400C

400C

400C

400C

400C

400C

400C

400C

400C

400C

Waktu total : 64 detik

Percobaan 2

8



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Suhu

(0C)

Tf tiap 2

detik (0C)

650 650C

450C

430C

430C

420C

420C

410C

400C

400C

390C

390C

390C

380C

380C

380C

370C

360

360

360

350

350

340

340

340

330

330

330

330

320

320

320

320

320

310

310

310

310

310

310

310

300

300

300

300

300

300

300

300

300


Percobaan 3

Suhu

(0C)

Tf tiap 2

detik(0C)

430C 430

330

320

320

310

310

300

300

290

290

280

280

280

270

270

270

270

26

250

250

250

250

250

240

240

230

230

230

230

23

230

230

220

220

220

220

220

210

210

210

210

210

210

210

210

210

210

200

200

200

200

200

200

200

200

200

190

190

190

190

190

190

190

190

190

190

Waktu total :132 detik

9



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Percobaan 4

Suhu

(0C)

Tf tiap 2

detik(0C)

430 430

350

350

350

340

340

340

340

330

330

320

320

310

300

300

300

300

290

290

280

280

280

270

270

260

260

250

250

250

250

240

240

240

24

24

24

24

23

23

23

23

23

23

22

22

22

22

22

22

22

21

21

21

21

20

20

20

20

20

20

20

20


Diskusi

Pada percobaan pertama suhu awal 650C turun menjadi 400C sehingga

selisihnya (Th) 250C.pada percobaan kedua suhu awal 650C turun menjadi 300C

sehingga selisih (Th) 350C.pada percobaan ketiga suhu awal 430C turun menjadi

190C sehingga selisihnya (Th) 240C.Pada percobaan keempat suhu awal 430C turun

menjadi 200C sehingga selisih 230C.

Suhu tidak mempengaruhi perhitungan massa calorimeter pengaduk dan

massa es mempengaruhi penurunan suhu.

10



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Pada percobaan I suhu 650C diperoleh % kesalahan sebesar 3,00% dan %

keseksamaan sebesar 97%. Dan pada percobaan 1 Les diperoleh % kesalahan

sebesar 0% dan % keseksamaan sebesar 100%. Pada percobaan II suhu 650C

diperoleh % kesalahan sebesar 2,1% dan %keseksamaan sebesar 97,9%. Dan

pada percobaan II Les diperoleh %kesalahan sebesar 2%. Dan persen

keseksamaan sebesar 98%. Pada percobaan III suhu 430C diperoleh %kesalahan

sebesar 2,2%. Dan % persen keseksamaan sebesar 97,8%. Pada percobaan III

suhu 430C Les diperoleh % kesalahan sebesar 4% dan %keseksamaan sebesar

96%. Pada percobaan IV suhu 430C diperoleh persen kesalahan sebesar 2,6% dan

%keseksamaan sebesar 97,4%. Dan pada percobaan IV Les diperoleh %kesalahan

sebesar 0% dan % keseksamaan sebesar 100%

GRAFIK

11



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


2 8 14 20 26 32 38 44 50 56 62 68 74 80 86 92 980

10

20

30

40

50

60

70

suhu 65◦C

Column3Column1

waktu

suhu

Dari percobaan I dan II pada suhu 650C diperoleh grafik hubungan antara

waktu (s) dan suhu (0C) berupa grafik menurun dari kiri atas pada suhu 650C

kekanan bawah sampai mencapai suhu konstan 400C pada percobaan I dan pada

percobaan II mencapai suhu konstan 300C.

12



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


2 4 6 8 10

12

14

16

18

20

22

24

26

28

30

32

34

36

38

40

42

44

46

48

50

52

54

56

58

percobaan 1

43

33

32

32

31

31

30

30

29

29

28

28

28

27

27

26

25

25

25

24

24

23

23

23

23

23

23

23

22

percobaan 2

43

35

35

35

34

34

34

34

33

33

32

32

31

30

30

30

30

29

29

28

28

28

27

27

26

26

25

25

25

2.57.5

12.517.522.527.532.537.542.547.5

Suhu 43°C

te

mp

eratu

re

Dari percobaan III dan IV pada suhu 430C diperoleh grafik hubungan antara

waktu (s) dan suhu (0C) berupa grafik menurun dari kiri atas pada suhu 430C

tekanan bawah sampai mencapai suhu konstan 190C pada percobaan III dan pada

percobaan IV mencapai suhu konstan 200C.

Pada percobaan ini dapat disimpulkan bahwa es akan cepat melebur apabila

air semakin tinggi. Cepat atau lambatnya perubahan suhu juga bergantung pada

besar kecilnya es yang dimasukkan.

Hal – hal yang mempengaruhi Tf adalah besar kecilnya massa es yang dimasukkan

semakin besar massa es dan air yang dimasukkan semakin kecil harga Tf dan besar

suhu pemanas maka semakin besar harga Tf.

13



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


VI.KESIMPULAN

Berdasarkan hasil pengamatan yang kami peroleh dapat disimpulkan bahwa

semakin tinggi suhu air maka semakin cepat meleburkan es.

Kalor lebur didefinisikan sebagai panas yang diserap oleh suatu satuan

massa benda dalam bentuk padat tanpa perubahan temperature.besarnya harga Tf

berbanding terbalik dengan massa es dan massa air dalam calorimeter.

Hukum hukum yang mendasari percobaan kalor lebur es yaitu asas black

yaitu apabila ada 2 zat yang suhunya berbeda kita campur,zat yang suhunya tinggi

akan melepas kalor,sedangkan yang suhunya rendah akan menerima kalor yang

sama besarnya.

Hal hal yang mempengaruhi harga Tf yaitu

1. Qlepas yaitu kalor yang dilepas oleh air,semakin banyak kalor yang dilepas

maka harga Tf semakin kecil

2. Massa Air yaitu semakin banyak massa air harga Tf semakin besar

3. Massa Es yaitu semakin banyak es semakin kecil Tf

4. Pengadukan : semakin cepat pengadukan ,es akan semakin cepat

melebur

6. DAFTAR PUSTAKA

Zemansky Sears,1982,Fisika untuk Universitas I,Mekanika Panas Bunyi:Bandung.

Amonim,2006,Petunjuk Praktikum Fisika Terapan,PSDIII Teknik Kimia Universitas Diponegoro

Perry PH,1985,Perry’s Chemical Engineer Handbook,6th Edition Mc Grawhi Book Co London

http://muji-rachman.blogspot.com201001kalor-dua-buah-bendayangberbeda.html

14



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


http://muji-rachman.blogspot.com201001kalor-dua-buah-bendayangberbeda.html/

7. PERHITUNGANPercobaan Imair = 92.5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 24.1 gr T1 =65°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 40°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°C

Q1 = mes . Ces . ΔT1 Q3 = mes . Ces . ΔT2

= 24.1 gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 24.1 gr . 0,55 kal/gr°C .(Tf ) = 13.25 kal = 13.25 TfQ2 = mes . Les

= 24.1 gr . 80 kal/gr = 1928 kalQlepas = Qterima

Qlepas = Qkal + Qair

= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(65°C – Tf) = 104.71 (65°C – Tf) = 6806.15-104.71 TfQlepas = Qterima

6806.15-104.71Tf = 1941.25 + 13.25 Tf4864.9 = 117.96 Tf

Tf = 41.24 °C

% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |×100 %

¿|41.24−4041.24 |×100 %

= 3.00%

% keseksamaan = 100%−¿3.00% = 97%

15



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Mencari m Les

Q1 = 13.25 kal Q3 = mes . Ces . ΔT2

Q2 = mes . Les = 24.1 gr . 0,55 kal/gr°C . (41.24) = 24.1 gr . Les = 546.43 kalQlepas = Qterima

(Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = Q1 + Q2 + Q3

(96.2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(23.76) = 559.68 + 24.1 Les

2487.90 = 559.68 + 24.1 Les

Les = 80.0 kal/gr

% kesalahan=|Les teori−Les percobaanLes teori |×100 %

¿|80−8080 |×100 %

= 0 %

% keseksamaan = 100%−¿0% = 100%

Percobaan IImair = 92.5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 27.4 gr T1 =65°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 30°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°CQ1 = mes . Ces . ΔT1 Q3 = mes . Ces . ΔT2

= 27.4 gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 27,4gr . 0,55 kal/gr°C . (Tf - 0) = 15,07 kal =15,07 TfQ2 = mes . Les

16



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


= 27,4 gr . 80 kal/gr =2192 kalQlepas = Qterima


= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(65°C – Tf) = 6806,15 – 104,71 TfQlepas = Qterima

6806,15 – 104,71 Tf = 2207,07 + 15,07 Tf4599,08 = 119,78 Tf

Tf = 38,390C

% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |¿|38.39−30

38.39 |×100 %

= 2,1%

% keseksamaan = 100%−2,1 % = 97,9%

Mencari m Les

Q1 = 15,07 kal Q3 = mes . Ces . ΔT2

Q2 = mes . Les = 27,4 gr . 0,55 kal/gr°C . (38,39 - 0) = 27,4 gr . Les = 578,53kalQlepas = Qterima


(96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(65°C –38.39°C) = 593,6 + 27,4gr .Les

104.71 (26.61)= 593,6 + 27,4 gr .Les

Les = 80,02%

% kesalahan=|Lesteori−Les percobaanLes teori |

17



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


¿|80 –80.0280 |×100 %

= 2%% keseksamaan = 100%−2 % = 98

Percobaan IIImair = 92,5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 32,3 gr T1 =43°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 19°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°C


= 32.3gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 32,3gr . 0,55 kal/gr°C . (Tf - 0) = 17.76 kal = 17,76 TfQ2 = mes . Les

= 31,2 gr . 80 kal/gr = 2584Qlepas = Qterima


= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – Tf) = 4502,53 – 104,71TfQlepas = Qterima

4502,53– 104,71 Tf = 2601,76 + 17,76 Tf1900,77 = 122,47 Tf

Tf = 15,520C



Form. No. :



Halaman : 7 dari 10

18



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10



% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |¿|15,52−19

15,52 |×100 %

= 2,2%

% keseksamaan = 100%−2,2 % = 97,8%

Mencari m Les

Q1 = 17,76 kal Q3 = mes . Ces . ΔT2

Q2 = mes . Les = 17,76gr . 0,55 kal/gr°C . (15,53 - 0) =32,3 gr . Les = 146,47Qlepas = Qterima


(96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – 15,52°C)= 164,53 + 32,3 Les

104,71 (27,48)= 164,53 + 32,3 Les

2712,9 = 32,3 Les . Les = 83,99

% kesalahan=|Lesteori−Les percobaanLes teori |¿|80 –83,99

80 |×100 %

= 4%

19



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


% keseksamaan = 100%−4%=96 %

Percobaan IVmair = 92.5 gr Ces = 0,55 kal/gr°Cmes = 17,2gr T1 =43°CCair = 1 kal/gr°C Tf = 20°CMkal = 96,2 gr Les = 80 kal/grCkal = 0,127 kal/gr°C


= 17,2gr . 0,55 kal/gr°C . (0-(-1)) = 17,2 gr . 0,55 kal/gr°C . (Tf – 0)



Form. No. :



Halaman : 8 dari 10


= 9,46kal = 9,46Tf

20



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Q2 = mes . Les

= 17,2 gr . 80 kal/gr = 1376Qlepas = Qterima


= (Mkal . Ckal + mair . Cair )(ti - tf) = (96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92,5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – Tf) = 4502,53-104,71 TfQlepas = Qterima

4502,53 – 104,71 Tf = 1385,46 + 9,46Tf3117,07 = 141,17Tf

Tf = 27,30

% kesalahan=|Tf teori−Tf percobaanTf teori |¿|27,30−22

27,30 |×100 %

= 2,6%

% keseksamaan = 100%−2,6 % = 97,4%

Mencari m Les

Q1 = 9,46 kal

Q2 = mes . Les Q3 = mes . Ces . ΔT2

= 17,2 gr . Les = 17,2 gr . 0,55 kal/gr°C . (27,30)

= 258,25kalQlepas = Qterima


(96,2 gr . 0,127 kal/gr°C + 92.5 gr . 1 kal/gr°C)(43°C – 27,30°C) = 267,71 + 17,2Les

104,71 (15,7) = 267,71+ 17,2 Les

21



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Les = 80,0



Form. No. :



Halaman : 9 dari 10


% kesalahan=|Lesteori−Les percobaanLes teori |¿|80−80

80 |×100 %

= 0%

% keseksamaan = 100%−0 % = 100%

PERHITUNGAN DASARPERCOBAAN Imes = 24,1gr Q2 = mes . Les

Ces = 0,55 kal/gr°C = 24,1gr . 80 kal/gr Qlepas = 6806,15 kal = 1928kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2

= 24,1gr . 0,55 kal/gr°C .(0-(-1) 6806,5 – 13,25 = 1928 = 13,25kal 6792,9 ¿ 1928Tidak pada suhu 65 untuk meleburkan 24,1 gr es

22



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


PERCOBAAN IImes = 27,4 gr Q2 = mes . Les

Ces = 0,55 kal/gr°C = 27,4 gr . 80 kal/gr Qlepas = 6806,15 kal = 2192 kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2

= 27,4 gr . 0,55 kal/gr°C.(0-(-1) 6806,5 – 0 = 2192 = 15,07 6791,08 > 2192Tidak pada suhu 65 untuk meleburkan 27,4 gr es

PERCOBAAN III



Form. No. :



Halaman : 10 dari 10


mes = 32,3 gr Q2 = mes . Les

Ces = 0,55 kal/gr°C = 32,3 gr . 80 kal/gr Qlepas = 4502,53kal = 2584 kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2

= 32,3 gr . 0,55 kal/gr°C .(0-(-1) 4504,53 – 17,76= 2584 = 17,76 4484,77 ¿ 2564Tidak pada suhu 48 untuk meleburkan 31,2 gr es

PERCOBAAN IVmes = 17,2 gr Q2 = mes . Les

Ces = 0,55 kal/gr°C = 17,2 gr . 80 kal/gr Qlepas = 4502,53 kal = 1376 kalQ1 = mes . Ces . ΔT1 Qlepas – Q1 = Q2

= 17,2 gr . 0,55 kal/gr°C . 0 4502,53 – 9,46= 1376 = 9,46 4493,07 ¿ 1376Tidak pada suhu 43 untuk meleburkan 17,2 gr es

23



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


Tanda Tangan

Dosen Pembimbing Praktikan(Satu Kelompok)

1. Lela Novi Mudiraharti 1………

Ir. Hadi Suyanto, Msi 2. Agus Wicaksono 2…….

NIP.194811251986031001 3. Aprisal Setya Eriawan 3……..

4. Dian Putri Pamungkas 4……..

Mengetahui

Kepala Laboratorium Pranata Laboratorium

Pendidikan

M. Endy Yulianto, ST, MT Rico Vendamawan, ST

NIP. 197107311999031001 NIP. 197410151995121001

24



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


25



Form. No. :



Halaman : 1 dari 10


LAPORAN KALOR LEBUR

Documents

Transcript of LAPORAN KALOR LEBUR