Laju reaksi 1

26

Transcript of Laju reaksi 1

Page 1: Laju reaksi 1
Page 2: Laju reaksi 1

LAJU REAKSI/KECEPATAN REAKSI :LAJU REAKSI/KECEPATAN REAKSI :

PERUBAHAN KONSENTRASI TIAP SATUAN WAKTUPERUBAHAN KONSENTRASI TIAP SATUAN WAKTU

CONTOH CONTOH

2A + B 2A + B 2 2 2AB 2AB

PADA REAKTAN DAPAT DIKATAKN PENGURANGAN KONSENTRASI PADA REAKTAN DAPAT DIKATAKN PENGURANGAN KONSENTRASI A ATAU B PERSATUAN WAKTUA ATAU B PERSATUAN WAKTU

VA = VA = [A] / [A] / t VB = t VB = [B] / [B] / tt

SEDANGKAN PADA PRODUK ( 2AB) DAPAT DIKATAKAN SEDANGKAN PADA PRODUK ( 2AB) DAPAT DIKATAKAN PERTAMBAHAN KONSENTRASI PERSATUAN WAKTUPERTAMBAHAN KONSENTRASI PERSATUAN WAKTU

VAB = VAB = [AB]/[AB]/tt

Page 3: Laju reaksi 1

LAJU REAKSI LAJU REAKSI ≈ KOEFISIEN REAKSI≈ KOEFISIEN REAKSI

Jika koefisen sama, maka besarnya laju reaksi akan Jika koefisen sama, maka besarnya laju reaksi akan samasama

Jika koefisen dua kali lebih besar, maka besarnya laju Jika koefisen dua kali lebih besar, maka besarnya laju reaksi akan dua kali lebih cepatreaksi akan dua kali lebih cepat

Page 4: Laju reaksi 1

Contoh soalContoh soal

1. Laju reaksi 2P + 3Q1. Laju reaksi 2P + 3Q2 2 →→ 2PQ 2PQ3 3 dapat dapat

dinyatakan :dinyatakan :A.A. Penambahan konsentrasi P tiap satuan waktuPenambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

B.B. Penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu Penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu

C.C. Penambahan konsentrasi PQPenambahan konsentrasi PQ33 tiap satuan waktu tiap satuan waktu

D.D. Penambahan konsentrasi P dan QPenambahan konsentrasi P dan Q22 tiap satuan waktu tiap satuan waktu

E.E. Penambahan konsentrasi P, QPenambahan konsentrasi P, Q22 dan PQ dan PQ33 tiap satuan tiap satuan

waktu waktu

Page 5: Laju reaksi 1

2.2. Dalam suatu percobaan yan melibatkan Dalam suatu percobaan yan melibatkan proses Haber : Nproses Haber : N22 + 3H + 3H 2 2 →→ 2NH 2NH3 3

Diperoleh bahwa laju terbentuknya NHDiperoleh bahwa laju terbentuknya NH33

adalah 2,0 x 10 adalah 2,0 x 10 -4-4 mol L mol L-1-1 s s-1-1. Laju . Laju berdasarkan hilangnya Hberdasarkan hilangnya H22 adalah adalah

A.A. 1,0 x 10 1,0 x 10 -4-4 mol L mol L-1-1 s s-1-1

B.B. 1,5 x 10 1,5 x 10 -4-4 mol L mol L-1-1 s s-1-1

C.C. 2,5 x 10 2,5 x 10 -4-4 mol L mol L-1-1 s s-1-1

D.D. 3,0 x 10 3,0 x 10 -4-4 mol L mol L-1-1 s s-1-1

E.E. 3,9 x 10 3,9 x 10 -4-4 mol L mol L-1-1 s s-1-1

Page 6: Laju reaksi 1

3. Bila pada suhu tertentu laju penguraian N3. Bila pada suhu tertentu laju penguraian N22OO55

menjadi NOmenjadi NO2 2 dan Odan O22 adalah 2,5 x 10 adalah 2,5 x 10-6-6 mol L mol L-1-1 s- s-11, maka laju pembentukan NO, maka laju pembentukan NO22 adalah adalah

A.A. 1,3 x 101,3 x 10-6-6 mol L mol L-1-1 s- s-11

B.B. 2,5 x 102,5 x 10-6-6 mol L mol L-1-1 s- s-11

C.C. 3,9 x 103,9 x 10-6-6 mol L mol L-1-1 s- s-11

D.D. 5,0 x 105,0 x 10-6-6 mol L mol L-1-1 s- s-11

E.E. 6,2 x 106,2 x 10-6-6 mol L mol L-1-1 s- s-11

Page 7: Laju reaksi 1

LajuReaksi.swf

Page 8: Laju reaksi 1

Persamaan pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksiPersamaan pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi

Biasanya kenaikan suhu sebesar 10Biasanya kenaikan suhu sebesar 10oo C akan mengakibatkan laju reaksi C akan mengakibatkan laju reaksi akan menjadi 2 kali lebih cepat ( waktu yang dibutuhkan ½ lebih kecil) akan menjadi 2 kali lebih cepat ( waktu yang dibutuhkan ½ lebih kecil) dapat dirumuskan :dapat dirumuskan :

Mencari laju Mencari laju VV22 = 2 = 2 (T2-T1)/10(T2-T1)/10 x V x V11

Mencari waktu berlangsungnya reaksiMencari waktu berlangsungnya reaksi

tt22 = (1/2) = (1/2) (T2-T1)/10(T2-T1)/10 x t x t11

Pada rumus diatas angka 10 dan 2 bisa berubah sesuai pernyataan yang Pada rumus diatas angka 10 dan 2 bisa berubah sesuai pernyataan yang diberikan oleh soaldiberikan oleh soal

V= laju reaksi T = Suhu t= waktuV= laju reaksi T = Suhu t= waktu

Page 9: Laju reaksi 1

Contoh soalContoh soal

4. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena :4. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena :

A.A. Kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat Kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksiyang bereaksi

B.B. Kenaikan suhu akan memperbesar zat yang akan Kenaikan suhu akan memperbesar zat yang akan bereaksibereaksi

C.C. Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksimolekul pereaksi

D.D. Kenaikan suhu akan menaikkan tekananKenaikan suhu akan menaikkan tekanan

E.E. Kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaanKenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

Page 10: Laju reaksi 1

5. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 5. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ooC. Bila C. Bila pada setiap kenaikkan 10 pada setiap kenaikkan 10 ooC tetapan laju C tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60 pada 60 ooC dibandingkan pada 20 C dibandingkan pada 20 ooC akan C akan meningkat :meningkat :

A.A. 2 kali2 kaliB.B. 8 kali8 kaliC.C. 16 kali16 kaliD.D. 32 kali32 kaliE.E. 64 kali64 kali

Page 11: Laju reaksi 1

6. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 106. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10ooC, maka C, maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau pada suhu Tpada suhu TooC reaksi berlangsung selama 12 C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu (T+30) menit, maka pada suhu (T+30) ooC reaksi akan C reaksi akan berlangsung selama…berlangsung selama…

A.A. 4 menit4 menitB.B. 3 menit3 menitC.C. 2 menit2 menitD.D. 1,5 menit1,5 menitE.E. 1 menit1 menit

Page 12: Laju reaksi 1

7. Suatu reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat 7. Suatu reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20 dari semula setiap kenaikan 20 ooC. Jika pada C. Jika pada suhu 30 suhu 30 ooC reaksi itu berlangsung 3 menit, maka C reaksi itu berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70 pada suhu 70 ooC reaksi akan berlangsung C reaksi akan berlangsung selama….selama….

A.A. 1/3 menit1/3 menitB.B. 2/3 menit2/3 menitC.C. 1 menit1 menitD.D. 4 menit4 menitE.E. 12 menit12 menit

Page 13: Laju reaksi 1

8. Setiap kenaikan suhu 20 oC, laju suatu reaksi 8. Setiap kenaikan suhu 20 oC, laju suatu reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 oC reaksi berlangsung 9 menit, maka suhu 20 oC reaksi berlangsung 9 menit, maka waktu rekasi pada suhu 80 oC adalah …waktu rekasi pada suhu 80 oC adalah …

A.A. 1/9 menit1/9 menitB.B. 1/6 menit1/6 menitC.C. 1/3 menit1/3 menitD.D. 2/3 menit2/3 menitE.E. 3/6 menit3/6 menit

Page 14: Laju reaksi 1

9. Setiap kenaikan 10 9. Setiap kenaikan 10 ooC, laju reaksi menjadi 2 kali C, laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30 lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30 ooC C mempunyai laju = a. Bila suhu reaksi dinanikkan mempunyai laju = a. Bila suhu reaksi dinanikkan menjadi 100 menjadi 100 ooC, maka laju reaksinya adalah…C, maka laju reaksinya adalah…

A.A. 14 a14 a

B.B. 28 a28 a

C.C. 32 a32 a

D.D. 64 a64 a

E.E. 128 a128 a

Page 15: Laju reaksi 1

Persamaan Laju reaksi dan Orde reaksiPersamaan Laju reaksi dan Orde reaksi

Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara kecepatan reaksi dengan konsentrasi dan orde reaksi.kecepatan reaksi dengan konsentrasi dan orde reaksi.

Untuk reaksi AUntuk reaksi A22 + B + B22 → 2AB→ 2AB

Persamaan reaksinya adalahPersamaan reaksinya adalah

V= k [V= k [AA22]]xx . [B . [B22]]

yy

V = Laju reaksiV = Laju reaksik. = konstanta kecepatan reaksik. = konstanta kecepatan reaksi

[A[A22] = konsentrasi A] = konsentrasi A22

[B[B22] = konsentrasi B] = konsentrasi B22

X = orde reaksi terhadap AX = orde reaksi terhadap A22

Y = orde reaksi terhadap BY = orde reaksi terhadap B2 2

Page 16: Laju reaksi 1

Rumus singkatRumus singkat

CCnn

= V = V

C C = Berapa kali kenaikan atau kelipatan konsentrasi= Berapa kali kenaikan atau kelipatan konsentrasi

V = Berapa kali kenaikan atau kelipatan laju/kecepatan reaksiV = Berapa kali kenaikan atau kelipatan laju/kecepatan reaksi

n. = Orde reaksin. = Orde reaksi

Page 17: Laju reaksi 1

Orde reaksi adalah angka yang Orde reaksi adalah angka yang menunjukkan besarnya pengaruh menunjukkan besarnya pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksikonsentrasi terhadap laju reaksi

Orde nol berarti laju reaksi tidak Orde nol berarti laju reaksi tidak dipengaruhi konsentrasi reaktandipengaruhi konsentrasi reaktan

V

M

Page 18: Laju reaksi 1

ORDE DUAORDE SATU

V

M

V

M

Page 19: Laju reaksi 1

Contoh soalContoh soal

10.Pada reaksi P + Q + R 10.Pada reaksi P + Q + R → S diperoleh data sebagai berikut :→ S diperoleh data sebagai berikut :

Dari data diatas, persamaan laju reaksinya dapat ditentukan Dari data diatas, persamaan laju reaksinya dapat ditentukan yaitu :yaitu :

A.A. V = k [P] [Q] [R]V = k [P] [Q] [R]B.B. V = k [P] [Q]V = k [P] [Q]22 [R] [R]C.C. V = k [P]V = k [P]22 [Q] [Q]22 [R] [R]22

D.D. V = k [P]V = k [P]22 [Q] [R] ini jawabannya [Q] [R] ini jawabannyaE.E. V = k [P] [Q] [R]V = k [P] [Q] [R]22

[P] M[P] M [Q] M[Q] M [R] M[R] M LajuLaju

0.10.1 0.20.2 0.20.2 1010

0.10.1 0.40.4 0.20.2 2020

0.20.2 0.20.2 0.40.4 8080

0.20.2 0.20.2 0.80.8 160160

Page 20: Laju reaksi 1

11. Data laju reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) 11. Data laju reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) → 2NOBr (g) pada berbagai → 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi ditunjukkan oleh data sebagai berikut :konsentrasi ditunjukkan oleh data sebagai berikut :

Orde reaksinya adalahOrde reaksinya adalahA.A. V = k [NO] [BrV = k [NO] [Br22] ] B.B. V = k [NO]V = k [NO]22 [Br [Br22] ini jawabannya ] ini jawabannya C.C. V = k [NO] [BrV = k [NO] [Br22] ] 22

D.D. V = k [NO] V = k [NO] 22[Br[Br22] ] 22

E.E. V = k [NO]V = k [NO]22

[NO] mol/L[NO] mol/L [Br2] mol/L[Br2] mol/L Laju mol/L/detLaju mol/L/det

0.10.1 0.050.05 66

0.10.1 0.10.1 1212

0.10.1 0.20.2 2424

0.20.2 0.050.05 2424

0.20.2 0.050.05 2424

Page 21: Laju reaksi 1

12. Data laju reaksi 2 CO (g) + O2 (g) 12. Data laju reaksi 2 CO (g) + O2 (g) → 2CO→ 2CO22 (g) diperoleh data sebagai (g) diperoleh data sebagai berikut :berikut :

Dari data diatas, orde reaksinya :Dari data diatas, orde reaksinya :

A.A. 11B.B. 2 ini jawabannya2 ini jawabannyaC.C. 33D.D. 44E.E. 55

[CO] mol/L[CO] mol/L [O[O22] mol/L] mol/L Laju mol/L/detLaju mol/L/det

2 x 102 x 10-3-3 2 x 102 x 10-3-3 4 x 104 x 10-4-4

4x 104x 10-3-3 2 x 102 x 10-3-3 8 x 108 x 10-4-4

4 x 104 x 10-3-3 8 x 108 x 10-3-3 32 x 1032 x 10-4-4

Page 22: Laju reaksi 1

13. Gas NO dibakar menjadi gas NO2 menurut 13. Gas NO dibakar menjadi gas NO2 menurut persamaan reaksipersamaan reaksi

2NO(g) + O2NO(g) + O2 2 (g) (g) → 2NO→ 2NO22 (g) (g)

Grafik yang menggambarkan hubungan Grafik yang menggambarkan hubungan antara konsentrasi NO terhadap waktu antara konsentrasi NO terhadap waktu adalahadalah

A. Ini jwbnx B.A. Ini jwbnx B.

t

[NO][NO]

Page 23: Laju reaksi 1

C. D.C. D.[NO]

t

[NO]

t

E.[NO]

t

Page 24: Laju reaksi 1

14.14. Dekomposisi ozon oleh atom klorin dapat Dekomposisi ozon oleh atom klorin dapat digambarkan oleh persamaan laju reaksi digambarkan oleh persamaan laju reaksi

V = k [Cl] [O3] reaksi yang terjadi adalahV = k [Cl] [O3] reaksi yang terjadi adalah

Cl (g) + OCl (g) + O3 3 (g) (g) → ClO(g) + O→ ClO(g) + O22 (g) dan tetapan laju (g) dan tetapan laju

reaksi k = 7,2 x 10 9 M-1 det -1 pada 298 oC. Jika reaksi k = 7,2 x 10 9 M-1 det -1 pada 298 oC. Jika konsentrasi atom-atom klorin menjadi dua kali konsentrasi atom-atom klorin menjadi dua kali semula maka laju kerusakan ozon ….semula maka laju kerusakan ozon ….

A.A. TetapTetap

B.B. Dua kali lebih cepat (ini jawabannya)Dua kali lebih cepat (ini jawabannya)

C.C. Empat kali lebih cepatEmpat kali lebih cepat

D.D. SeparuhnyaSeparuhnya

E.E. SeperematnyaSeperematnya

Page 25: Laju reaksi 1

15. 15. Pen untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi Pen untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi A + B A + B → P + Q memperlihatkan hasil sebagai berikut :→ P + Q memperlihatkan hasil sebagai berikut :

Dari data diatas, persamaan laju reaksinya dapat ditentukan Dari data diatas, persamaan laju reaksinya dapat ditentukan yaitu :yaitu :

A.A. V = k [A] [B] V = k [A] [B] B.B. V = k [A]V = k [A]22 [B] [B]C.C. V = k [A] [B]V = k [A] [B]22

D.D. V = k [B]V = k [B]E.E. V = k [B]V = k [B]2 (ini jawabannya)2 (ini jawabannya)

PercobaanPercobaan [A] mol/L[A] mol/L [B] mol/L[B] mol/L Laju mol/L/detLaju mol/L/det

11 xx yy vv

22 2x2x 2y2y 4v4v

33 4x4x yy vv

44 4x4x 4y4y 16 v16 v

Page 26: Laju reaksi 1