Kunci Jawaban Modul ikatan kimia

7/23/2019 Kunci Jawaban Modul ikatan kimia

http://slidepdf.com/reader/full/kunci-jawaban-modul-ikatan-kimia 1/14

Kunci Jawaban



Chemistry of Love | 1

Semua Ingin Seperti Gas Mulia

Kestabilan Unsur

1.

Elektron yang dilepas dan diterima. a. 9F

Konfigurasi: 2 7

Kecenderungan: menerima 1 e-

F + e- F-

e. 19K

Konfigurasi: 2 8 8 1

Kecenderungan: melepas 1 e-

K K+ + e-

c. 16S

Konfigurasi: 2 8 6


S + 2e- S2-

g. 8O

Konfigurasi: 2 6


O + 2e- O2-

2.

Menggambar struktur Lewis

a. 9Ar

Konfigurasi: 2 8 8

e valensi : 8

e. 19K


e valensi : 1

c. 16S

Konfigurasi: 2 8 6

e valensi : 6

Ikatan Ion

Saat Memberi dan Menerima1. Pembentukan Ikatan

a. 3Li dengan 9F

Li : 2 1 melepas 1e

F : 2 7 menerima 1e

Proses

Li

Li

+

+ e

-

F + e- F-

Li + F Li+ + F-

LiF

e. 13Al dengan 16S

Al : 2 8 3 melepas 3e

S : 2 6 menerima 2e

Proses

Al

Al

3+

+ 3e

-

2 2Al

2Al

3+

+ 6e

-

S + 2e- S2- 3 3S + 6e-

3S2-

2Al + 3S 2Al3++ 3S2-

Al2S3

c. 19K dengan 8O

K : 2 8 8 1 melepas 1e

O : 2 6 menerima 2e

Proses

K K+ + e- 2 2K 2K++ 2e-

O + 2e- O2- 1 O + 2e-

O2-

2K + O 2K++ O2-

K2O




2. Prediksi senyawa yang terbentuk

a. 19K dengan 35Br

K : 2 8 8 1 melepas 1e K+

Br : 2 8 18 7 menerima 1e Br-

Cara langsung (AxB y)K+ + Br- KBr

e. 13Al dengan 8O

Al : 2 8 3 melepas 3e Al3+

O : 2 6 menerima 2e O2-

Cara langsung (AxB y)Al3+ + O2- Al2O3

c. 20Ca dengan 35Br

Ca : 2 8 8 2 melepas 2e Ca2+

Br : 2 8 18 7 menerima 1e Br-

Cara langsung (AxB y)

Ca2+ + Br- CaBr2

g. 12Mg dengan 8O

Mg : 2 8 3 melepas 2e Mg2+

O : 2 6 menerima 2e O2-

Cara langsung (AxB y)

Mg2+ + O2- MgO

Ikatan KovalenAtom Aja Patungan!1. Struktur lewis dan prediksi senyawa

a. 1H dengan 17Cl

H : 1 butuh 1

Cl : 2 8 7 butuh 1

Prediksi senyawa: HCl

Struktur:

e. 1H dengan 8O

H : 1 butuh 1 2

O : 2 6 butuh 2 1

Prediksi senyawa: H2O

Struktur:

c. 1H dengan 7N

H : 1 butuh 1 3

N : 2 5 butuh 3 1

Prediksi senyawa: NH3

Struktur:

g. 1H dengan 6C

H : 1 butuh 1 4

C : 2 4 butuh 4 1

Prediksi senyawa: CH4

Struktur:

2. Struktur Lewis

a. PCl5 c. C2H4




Kutub

Kovalen polar dan non polar1. PEB, PEI, dan polar-non polar

a. HCl

PEB : 3

PEI : 1

Sifat : polar

Senyawa diatomik, Kedua atom

pembentuknya memiliki perbedaan

keelektronegatifan

i. FCl

PEB : 6

PEI : 1

Sifat : polar



keelektronegatifan

c. F2

PEB : 6

PEI : 1

Sifat : non polar


pembentuknya tidak memiliki

perbedaan keelektronegatifan

k. CF4

PEB : -

PEI : 4

Sifat : non polar

Senyawa poliatomik, tidak memliki

PEB, molekul simetris

e. SF6

PEB : -

PEI : 6

Sifat : non polar



m. SiCl2

PEB : 2

PEI : 2

Sifat : polar

Senyawa poliatomik, memliki PEB,

molekul asimetris

g. NH3

PEB : 1

PEI : 3

Sifat : polar


molekul asimetris

o. SiCl4

PEB : -

PEI : 4

Sifat : non polar






2. Urutan kepolaran senyawa berdasarkan selisih keelektronegatifan

HCl : 3,0-2,1 = 0,9

HBr: 2,8-2,1 = 0,7

HF : 4,0-2,1 = 1,9

HI : 2,5-2,1 = 0,4H2 : 2,1-2,1 = 0

Urutan kepolaran senyawa berdasarkan perbedaan data keelektronegatifan

HF > HCl > HBr > HI > H2

Bentuk Molekul

a. CF4

PEB : -

PEI : 4

PE : 4

Domain Elektron : AX4

Bentuk Molekul : tetrahedral

g. H2S

PEB : 2

PEI : 2

PE : 4

Domain Elektron : AX2E2

Bentuk Molekul : bentuk V

c. BCl3

PEB : -

PEI : 3

PE : 3


Bentuk Molekul : Segitiga Datar

k. SiCl4

PEB : -

PEI : 4

PE : 4


Bentuk Molekul : tetrahedral

e. SiCl2

PEB : 2

PEI : 2

PE : 4

Domain Elektron : AX2E2

Bentuk Molekul : bentuk V




Latihan Soal Ikatan Kimia

A.

Pilihan Ganda

1.

Jawab B

Teori ektet menyatakan bahwa

Konfigurasi elektron pada kulit terluar

suatu atom terdiri dari 8 elektron

2. Jawab C

Suatu atom akan membentuk ion

positif saat melepaskan elektronnya

3. Jawab B

Konfigurasi dikatakan stabil saat

memenuhi kaidah oktet yaitu

konfigurasi elektron pada kulit

terluarnya adalah 8, kecuali untuk

atom H, Li, Be, dan B yang mengikuti

kaidah duplet (elektron valensi 2) sama

seperti Helium (He).

4. Jawab A

untuk mencapai kestabilan sesuai

dengan kaidah oktet, suatu atom yang

memiliki konfigurasi 2 8 8 1 akan

cenderung melepaskan 1 elektron yang

ada di kulit terluarnya membentuk

konfigurasi 2 8 8.

5. Jawab B

ikaktan yang terjadi terjadi karena

penggunaan elektron bersama yang

berasal dari masing-masing atom yang

berikatan disebut dengan ikatankovalen.

6.

Jawab B

Ikatatan ion paling mudah terbentuk

dari persenyawaan antara golongan

halogen (mudah menarik elektron) dan

golongan alkali (mudah melepas

elektron).

7.

Jawab B

Ikatan yang terdapat pada garam

dapur (NaCl) adalah ikatan ion (Na=

unsur Logam dan Cl=unsur non logam.

8. Jawab E

F+ tidak ditemukan dalam bentuk

senyawa karena untuk mencapai

kestabilan F yang memiliki konfigurasi

elektron 2 7 akan cenderung untuk

menangkap elektron membentuk ion F-

9.

Jawab C

Unsur dengan nomor atom 11 memiliki

konfigurasi 2 8 1 (melepas 1 elektron

untuk stabil) sedangkan unsur nomor

atom 17 memiliki konfigurasi 2 8 7

(menerima 1 elektron untuk stabil)

akan terjadi proses serah terima

elektron dan terbentuk ikatan ionika

antara keduanya.

10.

Jawab A

A = melepas 2e- membentuk A2+

B = menerima 2e- membentuk B2-

Rumus kimia yang terbentuk AB, dan

ikatannya ion

11.

Jawab B

Ikatan yang terdapat pada garam

dapur (NaCl) adalah ikatan ion (Na=

unsur Logam dan Cl=unsur non logam12.

Jawab E

Unsur yang dapat membentuk ikatan

ion dengan Unsur X yang memiliki

konfigurasi elektron 2 8 1 (melepas 1e)

adalah unsur yang mempunyai

konfigurasi elektron 2 8 7 (menerima

1e).

13.

Jawab E

Nomor atom yang mungkin adalah 17dan 20




17R = 2 8 7 (menerima 1e) R-

20S = 2 8 8 2 (melepas 2e-) S2+

Membentuk ikatan ion dengan rumus

R2S.

14.

Jawab EIkatan ion terjadi antara unsur logam

dengan non logam (sebagai kuncinya

cari senyawa yang memiliki unsur logam

di dalamnya) yang memenuhi syarat

ikatan ion adalah KH.

15.

Jawab C

Ikatan ion terjadi antara unsur logam

dengan non logam (sebagai kuncinya

cari senyawa yang memiliki unsur logamdi dalamnya) yang memenuhi syarat

ikatan ion adalah NaCl, MgBr2, dan

K2O..

16.

Jawab B

Ikatan kovalen terjadi antara atom-

atom non logam dan atom non logam.

17.

Jawab E

BF3 terikat dengan ikatan kovalen

sehingga ketika dilarutkan dalam air

akan tetap dalam bentuk BF3 atau

tidak terurai.

18.

Jawab B

15X: 2 8 5 (mempunyai 5e valensi)

17Y: 2 8 7 (mempunyai 7e valensi)

Dalam molekul XY3, elektron valensi X

dipakai 3 untuk berikatan dengan Y

sehingga sisa 1 pasangan elektron

bebas.

19.

Jawab B

X : stabil menarik 2 elektron X2-

Y : stabil menarik 1 elektron Y-

Senyawa yang terbentuk dari X2- Y-

adalah XY2, kovalen.

20. Jawab C

Pada molekul N2 (nomor atom = 7)

jumlah pasangan elektron yang

digunakan bersama adalah 3 pasang

21. Jawab B

Pada molekul O2 jumlah pasangan

elektron yang digunakan bersama

adalah 2 pasang.

22.

Jawab DPasangan senyawa yang memiliki ikatan

kovalen adalah CH4 dan NH3, keduanya

tersusun dari unsur non logam.

23. Jawab C

6R : 2 4 ( menerima 4e untuk stabil)

17S: 2 8 7 ( menerima 1 e untuk stabil)

Keduanya sama-sama membutuhkan

elektron untuk mencapai kestabilan.

24.

Jawab B

15P: 2 8 5 (mempunyai 5e valensi)

17Cl: 2 8 7 (mempunyai 7e valensi)

Dalam molekul PCl3, elektron valensi P

dipakai 3 untuk berikatan dengan Cl

sehingga sisa 1 pasangan elektron

bebas.

25.

Jawab A

Ikatan kovalen ditunjukan oleh huruf

A dan kovalen koordinasi ditunjukan

oleh huruf B (eletron yang digunakan

bersama berasal dari N)

26.

Jawab E

Pembentukan ikatan kovalen koordinat

antara NH3 dan BF3 berhubungandengan penggunaan bersama sepasang

elektron antara nitrogen dengan boron

27.

Jawab A

Senyawa yang mengandung ikatan

kovalen koordinasi adalah NH4Cl,

ikatan kovalen koordinasi terdapat

pada molekul NH4+

28. Jawab E

Senyawa yang tidak mengikuti

mengikuti aturan oktet adalag PCl5, P




memiliki 10 elektron valensi yang

mengelilingi.

29.

Jawab B

AlCl3 tidak mencapai kaidah oktet

SF6 termasuk oktet berkembang30.

Jawab B

Yang bukan molekul kovalen polar

adalah CCl4 yang memiliki bentuk

molekul tetrahedral yang simetris.

31.

Jawab A

senyawa yang paling polar adalah HF

yang memiliki perbedaan

keelektronegatifan paling besar yaitu

1,9.32.

Jawab C

Senyawa yang mempunyai ikatan

kovalen nonpolar adalah H2

dikarenakan tidak memiliki perbedaan

keelektronegatifan (=0)

33. Jawab B

Molekul CH4 bersifat nonpolar. Ikatan

yang terjadi antarmolekul CH4 adalah

Van Der Waals

34. Jawab A

Ikatan yang terdapat dalam senyawa

Q dan R berturut-turut adalah ikatan

kovalen polar dan ion

35.

Jawab A

1.

Mudah larut dalam air

2.

Titik didih dan titik lelehnya tinggi

3.

Dapat menghantarkan listrik dalam

fase cair

Merupakan sifat senyawa yang terikat

dengan ikatan ion.

36. Jawab E

Pasangan molekul senyawa yang

antarmolekulnya terdapat ikatan

hidrogen adalah H2O dan HF

37.

Jawab C

Ikatan yang terdapat dalam molekul

air adalah ikatan kovalen dan ikatan

yang terjadi antarmolekul air adalah

ikatan hidrogen.

38.

Jawab B

Molekul dengan bentuk Oktahedron

memiliki 6 pasangan elektron terikat(PEI).

39.

Jawab B

NH3 memiliki bentuk molekul trigonal

piramida (piramida segitiga)

40.

Jawab E

6A: 2 4 (menerima 4e) A4-

9B : 2 7 (menerima 1e) B-

Senyawa yang terbentuk adalah AB4,

dengan bentuk molekul tetrahedral.




B. Uraian

1. Ion yang terbentuk dari beberapa unsur:

a. 11Na

Konfigurasi: 2 8 1


Na Na+ + e-

d. 35Br



Br + e- Br-

b. 13Al

Konfigurasi: 2 8 3


Al Al3+ + 3e-

e. 53I

Konfigurasi: 2 8 18 18 7


I + e- I-

c. 16S

Konfigurasi: 2 8 6


S + 2e- S2-

f. 56Ba

Konfigurasi: 2 8 18 18 8 2


Ba Ba2+ + 2e-

2. Pembentukan Ikatan

a. 11Na dan 35Br

Na : 2 8 1 melepas 1e

Br : 2 8 18 7 menerima 1e

Proses

Na Na+ + e-

Br + e- Br-

Na + Br Na+

+ Br-

NaBr

e. 20Ca dan 8O

Ca : 2 8 8 2 melepas 2e

O : 2 6 menerima 2e

Proses

Ca Ca2++ 2e-

O + 2e- O2-

Ca + O Ca2+

+ O2-

CaO

b. 12Mg dan 9F

Mg : 2 8 2 melepas 2e

F : 2 7 menerima 1e

Proses

Mg Mg2++2e- 1 Mg Mg2++ 2e-

F + e- F- 2 F + 2e-

2F-

Mg + 2F Mg2++ 2F-

MgF2

e. 13Al dan 9F


F : 2 7 menerima 1e

Proses

Al Al3+ + 3e- 1 Al Al3++ 3e-

F + e- F- 3 3F + 3e-

3F-

Al + 3F Al3++ 3F-

AlF3

c. 19K dan 16S

K : 2 8 8 1 melepas 1e

S : 2 8 6 menerima 2e

Proses

K K+ + e- 2 2K 2K++ 2e-

S + 2e- S2- 1 S + 2e-

S2-

2K + S 2K++ S2-

K2S

f. 13Al dan 8O


O : 2 6 menerima 2e

Proses

Al Al3+ + 3e- 2 2Al 2Al3++ 6e-

O + 2e- O2- 3 3O + 6e-

3O2-

2Al + 3O 2Al3++ 3O2-

Al2O3




3.

Struktur Lewis

a. 9Ar

Konfigurasi: 2 8 8

e valensi : 8

d. 6S

Konfigurasi: 2 8 6

e valensi : 6

b. 20Ca


e valensi : 2

e. 7N

Konfigurasi: 2 5

e valensi : 5

c. 19K


e valensi : 1

f. 8O

Konfigurasi: 2 6

e valensi : 6

4.

Struktur Lewis senyawa ion.

a. KBr d. CaCl2

b. MgO e. AlF3

c. BaBr2 f. Na2S

5.

Struktur Lewis dan jenis ikatan kovalennya (tunggal, rangkap 2, atau rangkap 3)!

a. F2

Ikatan kovalen tunggal

d. CO2

Ikatan kovalen rangkap 2

b. O2

Ikatan kovelen rangkap 2

e. C2H4

Ikatan kovalen tunggal dan rangkap 2

c. PCl3

Ikatan kovalen tunggal

f. C2H2

Ikatan kovalen rangkap 3




6.

Pengertian beberapa istilah

a.

Ikatan ion

Ikatan ion adalah Ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik antar ion

positif dengan ion negatif sebagai akibat serah terima elektron (transfer elektron).

Ikatan ion terbentuk antara unsur logam (IA,IIA,Al) dengan nonlogam (unsur C, VA,VIA, VIIA)

b.

Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya pemakaian

bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu unsur penyusunnya.

c.

Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi antara atom hidrogen (H) dengan

atom unsur lain yang memiliki harga keelektronegatifan tinggi (F, O, dan N).

d.

Gaya dipol-dipol

Gaya dipol-dipol adalah gaya yang terjadi jika molekul kovalen polar (dipol permanen)berinteraksi dengan molekul kovalen polar lain yang memiliki dipol permanen juga.

e. Dispersi London

Dispersi London terjadi jika molekul kovalen non polar (yang membentuk dipol sesaat)

berinteraksi dengan molekul kovalen non polar lain yang terinduksi oleh dipol sesaat

tersebut.

7. Terbentuknya ikatan kovalen koordinat (dativ) antara :

a.

NH3 dan H+

b.

H+ dan H2O

8.

Unsur A dengan nomor atom 19 berikatan dengan unsur B dengan nomor atom 16.

19A : 2 8 8 1 melepas 1e

16B : 2 8 6 menangkap 2e

Proses ikatan

A A+ + e- .2 2A 2A+ + 2e-

B + 2e B2- .1 B + 2e B2-

2A + B 2A+ + B2-

a.

Jenis ikatan yang tersentuk adalah ikatan ionik dan

b.

senyawa yang terbentuk adalah A2B

=

=




9.

Unsur X dengan nomor atom 7 berikatan dengan unsur Y dengan nomor atom 1

membentuk senyawa XY3.

a.

Ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen

b.

Rumus elektronnya adalah

10.

Dari senyawa NaI, SrCl2, Al2O3, CS2, CCl4, C2H2, tentukan:

Senyawa Jenis unsur

pembentuk

Elektron

valensi

Jenis ikatan Rumus elektron

NaI Logam+ non

Logam

Na: 1, I:7 Ion

SrCl2 Logam+ non

Logam

Sr:2, Cl:7 Ion

Al2O3 Logam+ nonLogam

Al:3, O:6 Ion

CCl4 Non Logam+

non Logam

C: 4, Cl:7 Kovalen

C2H2 Non Logam+

non Logam

C:4, H:1 Kovalen

11.

Ikatan logam adalah ikatan yang terjadi pada atom logam dimana elektron-elektron pada

logam tersebut dapat bergerak bebas seperti awan elektron sehingga elektron valensi

dapat berpindah-pindah.

12.

Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi antara atom hidrogen (H) dengan atom

unsur lain yang memiliki harga keelektronegatifan tinggi (F, O, dan N).

Contohnya adalah Ikatan hidrogen antara amonia (NH3) dengan air (H2O)

13. Adanya ikatan hidrogen antar molekul dapat meningkatkan titik didih dari molekul

tersebut.

Contoh titik didih jauh HF lebih tinggi dibandingkan dengan hidrida dari golongan

halogen lainnya yaitu HCl, HBr, dan HI, hal ini dipengaruhi oleh adanya ikatan hidrogen

antar molekul HF.




14.

Bentuk molekul.

a. H2S

Bentuk V

d. PCl3

Piramida segitiga

b. Cl2O

Bentuk V

e. SiCl4

tetrahedral

c. BF3

Segitiga datar

f. XeF4

Segiempat datar

15.

Senyawa Polar dan non polar

a. N2

PEB : 3

PEI : 2

Sifat : non polar




d. NH3

PEB : 1

PEI : 3

Sifat : polar


molekul asimetris

b. I2

PEB : 6

PEI : 1Sifat : non polar




e. CH4

PEB : -

PEI : 4

Sifat : non polar

Senyawa poliatomik, tidak memliki PEB,

molekul simetris

c. HBr

PEB : 3

PEI : 1Sifat : polar

f. PCl3

PEB : 1PEI : 3






keelektronegatifan

Sifat : polar


molekul asimetris

Kunci Jawaban Modul ikatan kimia

Documents

Transcript of Kunci Jawaban Modul ikatan kimia