Kunci jawaban dan pembahasan KIMIA XB

7/22/2019 Kunci jawaban dan pembahasan KIMIA XB

1/70


2/70

1Kimia Kelas X

Silabus

Sekolah

:....

Kelas/Semester

:X/2

MataPelajaran

:Kimia

StandarKompetensi:4.

Me

mahamisifat-sifatsenyawaorganik

ataudasargugusfungsidansenyawamakromolekul

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

4.1

Mendeskripsi-

kankekhasan

atom

karbon

dalam

mem-

bentuk

se-

nyawa

hidro-

karbon.

Definisi

Senyawa

Hidrokarbon

1.

Menugasi

siswa

untukmenyelidik

i

adanyaunsurCdan

H

dalam

senyawa

organikmelaluiper

-

cobaan.

(*)

2.

Menjelaskan

ke

-

khasanatomk

arbon

dalam

senyawa

karbon.

Mampumengiden-

tifikasiunsurC,

H,

danOdalams

enya-

waorganikmelalui

percobaan.

Mampu

mendes-

kripsikankekhasan

atomk

arbondalam

senyawakarbon.

Tes

unjuk

kerja

Tes

tertulis

Uji petik

kerja

pro

sedur

Pilihan

ganda

Panaskannasiyangtelah

dihaluskan

dan

serbuk

CuOdalamt

abungreaksi.

Hubungkantabungreaksi

denganairkapurmeng-

gunakan

slang

kecil.

Amatiperubahan

yang

terjadipada

airkapur.

Selanjutnya,ujititik-titik

airyangmenempelpada

dinding

tabung

reaksi

dengankertaskobalt(II),

amatiperubahanwarna

yangterjadipadakertas

kobalt(II)tersebut.

Senyawa-senyawahidro-

karbonberikutberantai

siklis,

kecuali....

a.

|

|

|

CCC

|

|

|

C

C

|

|

|

CCC

|

|

|

b.

Z

XC X

Z

GC

C

H

|

|

GC

C H

Z

XC X

Z

1.

BukuPG

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman7383

2.

BukuPR

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman3947

3.

Alatdanbahan

yang

sesuai

untuk

iden-

tifikasiunsurC

dan

H

dalam

senyawahidro-

karbon.

4.

Buku

BSE

Kimia

1,

Ari

Harnanto

dan

Rum

inten,

Depdiknas,

2009

845

menit

Pendidikan

karakter

(*)Disiplin


3/70

2 Silabus

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

c.

|

|

|

CCC

|

|

|

C

|

|

|

CCC

|

|

|

d.

Z

XC

X

Z

GC

C H

|

|

C

C

|

|

e.

|

|

CC

|

|

CC

|

|

Pada

rumus

struktur

berikut,atomC

sekunder

berada

pada

atom

C

bernomor....

3CH3

9CH3

l

l

1CH3

2C

5CH

7CH2

8CH10CH3

l

l

4CH3

6CH3

a.

2

b.

6

c.

7

d.

8

e.

9

Gunakantanahliatatau

plastisin.

Buatlahbulatan-

bulatan

dengan

dua

ukuran

yang

berbeda,

bulatankeciluntukatom

karbondanbulatanbesar

untuk

atom

hidrogen.

Gunakan

tusuk

gigi

sebagaiikatan

kovalen

untukmenyusun

model

strukturisomer-isomer

dariC5

H12,

C6

H14,

C7

H16,

danC8

H18.

3.

Menerangkan

arti

atomC

primer,se

-

kunder,tersier,dan

kuartenerbeserta

kedudukannya

dalamr

antaiikatan

.

Mampumembeda-

kanatom

C

primer,

sekunder,tersier,

dankuartener.

Tes

tertulis

Pilihan

Ganda

Po

rtofo-

lio

Mampumengelom-

pokkan

senyawa

hidrokarbon

ber-

dasarkankejenuh-

anikatan.

4.

Membuat

mode

l

molekulsuatuse

-

nyawahidrokarbon

menggunakantanah

liatatau

plastisin

dantusukgigiuntuk

menunjukkanikatan

jenuhpadasenyawa

hidrokarbon.

4.2

Menggolong-

kan

senyawa

hidrokarbon

berdasarkan

strukturnya

danhubungan-

nya

dengan

sifatsenyawa.

Penugas-

an

845

menit

Pendidikan

karakter

(*)Pantang

menyerah

Penggolongan

Senyaw

a

Hidrokarbon

1.

BukuPG

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman84103

2.

BukuPR

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman4760


4/70

3Kimia Kelas X

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

Struktursenyawaalkuna

terdapatpada....

a.

H

H

H

|

|

|

HCCCH

|

|

H

H

HC

H

|H

b.

H

H

H

|

|

|

HCC=CCH

|

|

|

H

H

HCH

|H

c.

H

H

H

|

|

|

HCCCCCH

|

|

H

H

HCH

|

HCH

|H

d.

H

H

H

|

|

|

HCCCH

|

|

H

H

H

|

HCCH

|

|

H

H

e.

H

H

H

|

|

|

HC=CCCH

|

|

HCH

H

|

HCH

H

|H

Pilihan

ga

nda

Tester-

tulis

Mampu

memberi

nama

senyawa

alkana,alkena,

dan

alkuna.

5.

Menggambarrumus

struktursenyawa

alkana,alkena,

dan

alkunasertamem

-

berinama

sesua

i

aturanIUPAC.

3.

Alatdanbahan

yang

sesuai

untukidentifi-

kasiunsurC

dan

H

dalam

senyawahidro-

karbon.

4.

Buku

BSE

Kimia

1,

Ari

Harnanto

dan

Rum

inten,

Depdiknas,

2009


5/70

4 Silabus

Diantarasenyawaberikut

yang

mempunyaititik

didihtertinggiadalah....

a.

dekana

b.oktana

c.

2-metil-heptana

d.

2,3-dimetil-pentana

e.

2,2,3,3-tetra-metil-

butana

Tuliskansemuaisomer

(kecualiisomergeometri)

yangdimilikiolehsenyawa

dengan

rumusmolekul

C6

H12

besertanamanya!

Jumlahisomerposisidari

senyawa

CH2

=CH

CH2

CH3

sebanyak....

a.

1

d.

4

b.

2

e.

5

c.

3

Diantaraalkenaberikut,

yangmempunyaiisomer

geometriadalah....

a.

CH3

Cl

GC

=C

H

Cl

H

b.

H

CH3

GC

=C

H

CH3

H

c.

H

CH3

GC

=C

H

H

CH3

d.

CH3

Cl

GC

=C

H

Cl

H

e.

H

CH3

GC

=C

H

C2

H5

C2

H5

Pilihan

ga

nda

Uraian

Pilihan

ga

nda

Pilihan

ga

nda

Tes

tertulis

Tes

tertulis

Tes

tertulis

Tes

tertulis

Mampumenyimpul-

kanhubungantitik

didih

senyawa

hidrokarbondengan

massa

molekul

relatifdanstruktur-

nya.

Mampumengidenti-

fikasiisomer-isomer

darisenyawahidro-

karbondanmemberi

namaisomer-isomer

tersebut

sesuai

IUPAC.

Mampu

menentu-

kanisomerstruktur

(kerangka

posisi,

fungsi).

Mampumengidenti-

fikasiisomerstruk-

tur(kerangkaposisi,

fungsi)atauisomer

gemoteri(cis,

trans).

6.

Berdasarkandata

titikdidihdantitik

leleh

senyawa

hidrokarbondalam

tabelsiswadiminta

mengidentifikas

i

hubungantitikdidih

denganM

rsenyawa

hidrokarbon.

7.

Menentukanisome

r

kerangka

alkana

danmemberinama

isomer-isome

r

tersebut.(*)

8.

Menunjukkan

iso

-

merstrukturpada

alkunadanalkadiena

.

9.

Menentukanisome

r

geometri(cis-trans

)

darialkena.

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

1.

BukuPG

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman103126

2.

BukuPR

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman...

3.

Buku

BSE

Kimia

1,

Ari

Harnanto

dan

Rum

inten,

Depdiknas,

2009


6/70

5Kimia Kelas X

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

Reaksi-reaksi

berikut

merupakanreaksielimi-

nasi,kecuali....

ZnO

a.

CH3CH2CHCH2CH3

|OH

H2

+CH3CH2CCH2CH3

||O

b.

CH3CH2CH2

OH+Na

CH3CH2CH2

ONa+

H2

Cl

|

c.

CH3CHCH3

+NaOH

CH3CH=CH2

+H2

O+NaCl

d.

+H2

O

CH3

|

e.

CH3CHCCH2Br+KOH

|

H

CH3

CH3

|

H2

O+kBr+CH3CHC=CH2

|CH3

Proteinsangatberman-

faatbagitubuhkita.

Pro-

tein

merupakan

salah

satu

senyawa

karbon

yangbergunadibidang

....

a.seni

b.papan

c.pangan

d.estetika

e.sandang

Mampumenuliskan

reaksisederhana

pada

senyawa

al-

kana,alkena,

dan

alkuna(reaksioksi-

dasi,adisi,substi-

tusi,eliminasi)

Mampumenyebut-

kankegunaandan

komposisisenyawa

hidrokarbondalam

bidangpangan.

10.

Menuliskan

per

-

samaanreaksisub

-

stitusipadaalkana

,

reaksiadisipada

alkenadanalkuna

,

sertareaksielimi-

nasipadaalkana.

11.

Mengkajidanmen

-

diskusikankeguna

-

an

dan

komposis

i

senyawahidrokar

-

bondalam

bidang

pangan.

()

Pilihan

ga

nda

Pilihan

ga

nda

Tes

tertulis

Tes

tertulis

4.3

Menjelaskan

kegunaandan

kom

posisi

senyaw

a

hidrokarbon

dalamk

ehidup-

an

sehari-hari

dalam

bidang

pangan,san-

dang,papan,

perdagangan,

seni,daneste-

tika.

Pendidikan

karakter

(*)G

em

ar

membaca

E

konom

i

kreatif

()R

a

s

a

ingintahu

845

menit

H2

SO4pekat

OH

1.

BukuPG

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman104126

2.

BukuPR

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman6174


7/70

6 Silabus

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

Plastikmerupakansalah

satusenyawahidrokar-

bonyangseringdiguna-

kan

sebagaipengganti

kayu.

Alasanyangtepat

untukpernyataanterse-

butadalah....

a.persediaankayuter-

batas

b.plastik

lebih

awet

dibandingkankayu

c.plastik

berasaldari

reaksipolimerisasi

d.

kayu

menimbulkan

pencemaranlingkungan

e.plastikharganyalebih

murah

dibandingkan

kayu

Senyawapolivinilasetat

digunakan

sebagaizat

perekatpadacatinterior.

Senyawa

tersebutber-

gunaterutamadidalam

bidang....

a.seni

b.papan

c.pangan

d.estetika

e.sandang

Pilihan

ganda

Pilihan

ganda

Tes

tertulis

Tes

tertulis

Mampu

menjelas-

kankegunaandan

komposisisenyawa

hidrokarbondalam

bidangpapan.

Mampu

mendes-

kripsikan

keguna-

andankomposisi

senyawahidrokar-

bondalam

bidang

senidanestetika.

12.

Mengkajidanmen

-

diskusikankeguna

-

an

dan

komposis

i

senyawahidrokar

-

bondalam

bidang

sandangdanpapan

.

13.

Mengkajidanmen

-

diskusikankeguna

-

an

dan

komposis

i

senyawahidrokar

-

bondalam

bidang

senidanestetika.

(*)


8/70

7Kimia Kelas X

4.4

Menjelaskan

proses

pem-

bentukan

dan

teknik

pemi-

sahan

fraksi-

fraksiminyak

bumisertake-

gunaannya.

Pendidikan

karakter

(*)Peduliling-

kungan

E

konom

i

kreatif

()Kreatif

Minyak

bum

i

dangasalam

445

menit

1.

BukuPG

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman127152

2.

BukuPR

Kimia

Kelas

X

Se-

mester2,

Intan

Pariwara,

ha-

laman7594

3.

Bukureferensi

yangrelevan.

4.

Buku

BSE

Kimia

1,

Ari

Harnanto

dan

Rum

inten,

Depdiknas,

2009

1.

Mengkajiproses

pem

bentukan

minyakbumidan

gasalam.

2.

Menyebutkankom

-

ponen-komponen

utama

penyusun

minyakbumi.

3.

Mempelajarilite

-

raturuntukmenen

-

tukanfraksi-fraks

i

minyakbumihasil

penyulingan.

(*)

Mampu

menjelas-

kan

proses

pem-

bentukan

minyak

bumidangasalam.

Mampumenjelas-

kan

komponen-

komponen

utama

penyusun

minyak

bumi.

Mampu

menafsir-

kanbaganpenyu-

lingan

bertingkat

untukmenjelaskan

dasardan

teknik

pemisahan

fraksi-

fraksiminyakbumi.

Tes

tertulis

Tes

tertulis

Tes

tertulis

Uraian

Uraian

Uraian

Gas-gaspetroleum

Petroleum

eter

Bensin

Minyaktanah/kerosin

Minyaksolar

Minyakdiesel

Minyakpelicin

Lilin

Minyakbakar

Bitumen/aspal

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

Mengapa

gas

alam,

minyakbumi,dan

batu

baradisebutbahanbakar

fosil?

Unsurpenyusunminyak

bumidenganpersentase

terbesaradalah....

a.

karbon

b.oksigen

c.nitrogen

d.

hidrogen

e.

belerang

Perhatikangambarbagan

penyulinganminyakmen-

tah

secara

bertingkat

berikut!

Berdasarkan

hasildari

bagan

penyulingan

minyakmentahdiatas,

tentukankegunaandari

fraksi-fraksi

minyak

mentahtersebut!


9/70

8 Silabus

Senyawa

hidrokarbon

yangmemilikinilaioktan

terendahadalah....

a.

butana

b.pentana

c.

1-pentena

d.n-heksana

e.n-heptana

Jelaskanhubungankuali-

tasbensindenganjumlah

gasCOy

angdihasilkan!

Pilihan

Ga

nda

Uraian

Tes

tertulis

Tes

tertulis

Mampumembeda-

kankualitasbensin

berdasarkan

bilanganoktannya.

Mampu

menjelas-

kandampakpem-

bakaranbahanbakar

terhadaplingkungan.

4.

Mengkajiperbeda-

ankualitasbensin

berdasarkan

bi-

langanoktannya.

5.

Mendiskusikan

dampak

negati

f

pembakaranbahan

bakarterhadapma-

nusiadanlingkung-

an,sertaalternatif

penggantibahan

bakaryangaman.(

)

Kompetensi

Dasar

MateriPokok

/

Pembelajaran

Kegiatan

Pembelajaran

IndikatorPencapaian

Kompetensi

Penilaian

Teknik

Be

ntuk

Instrumen

ContohInstrumen

Alokasi

Waktu

AlatdanSumber

Belajar

Nilaidan

Materiyang

Diintegrasikan

Bensin

dan

d

a

m

p

a

k

pembakaran

bahanbakar


10/70

9Kimia Kelas X

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Bab I Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Sekolah : . . . . . . . . . .Kelas/Semester : X/2

Mata Pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 4 45 menit (2 pertemuan)

Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi.

Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil

percobaan.

Indikator Pencapaian Kompetensi

Mampu mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.

Mampu mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran

listriknya. Mampu menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

Mampu mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Tujuan Pembelajaran

Peserta didik mampu:

1. membedakan sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit;

2. mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit;

3. menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;

4. menyebutkan bahwa larutan elektrolit terdiri atas senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Nilai dan Materi yang Diintegrasikan

1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu, Kreatif, dan Gemar Membaca.

2. Ekonomi kreatif: Kreatif, Komunikatif, dan Pantang Menyerah.

Materi Pembelajaran

1. Sifat-Sifat Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

2. Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Listrik

3. Jenis Elektrolit Berdasarkan Ikatannya

Metode Pembelajaran

1. Model Pembelajaran

a. Direct Instruction(DI)

b. Cooperative Learning (CL)

2. Metode

a. Tanya jawab

b. Eksperimen

Langkah-Langkah Kegiatan

Pertemuan Pertama

1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)

a. Motivasi

Guru menanyakan perbedaan antara campuran homogen dan heterogen melalui contoh.

b. Prasyarat Pengetahuan

Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan.


11/70

10 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

2. Kegiatan Inti (75 menit)

a. Eksplorasi

Guru menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

Guru menjelaskan cara menentukan derajat ionisasi larutan.

Guru menjelaskan cara larutan elektrolit menghantarkan listrik.

b. Elaborasi Siswa mengidentifikasi perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.

Setelah melakukan percobaan, guru meminta siswa untuk mengembangkan rasa ingin tahunya

mengenai sifat elektrolit dan nonelektrolit dari larutan-larutan yang ada di sekitar siswa. Dengan

rasa ingin tahu, siswa akan tertarik untuk menguji sifat-sifat elektrolit suatu larutan. (*)

Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan dan membuat kesimpulan mengenai hasil percobaan.

Setelah mengetahui ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit, guru meminta siswa untuk bersikap

kreatif dengan menerapkan sifat larutan elektrolit yang ada di sekitar untuk menyalakan lampu saat

terjadi pemadaman listrik. Dengan demikian, siswa belajar mengaplikasikan ilmu di dunia nyata. ()

Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada uji Kompetensi 1 mengenai sifat-sifat larutan elektrolit

dan nonelektrolit.

Siswa berkreasi membuat bagan atau gambar cara beberapa larutan elektrolit menghantarkan listrik.

Guru meminta siswa berlatih bersikap komunikatif dengan membentuk kelompok belajar danmelakukan diskusi mengenai senyawa elektrolit dan nonelektrolit. Siswa saling membantu dan

bertukar pendapat. Dengan demikian, materi akan lebih mudah dipahami. (**)()

Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 2 mengenai cara larutan elektrolit meng-

hantarkan listrik.

(*) Pendidikan karakter (Rasa Ingin Tahu).

(**) Pendidikan karakter (Kreatif).

() Ekonomi kreatif (Kreatif).

() Ekonomi kreatif (komunikatif).

c. Konfirmasi

Guru meminta siswa mengumpulkan pembahasan hasil percobaan.

Guru bersama siswa membahas dan menyimpulkan hasil percobaan.

Guru bersama siswa membahas soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.

3. Kegiatan Penutup (5 menit)

Guru meminta siswa mempelajari materi jenis elektrolit berdasarkan ikatannya.

Pertemuan Kedua


a. Motivasi

Guru menanyakan pengertian senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen nonpolar.


Siswa mengetahui proses ionisasi zat elektrolit dalam air.


a. Eksplorasi

Guru menjelaskan pengertian senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Guru menjelaskan beberapa contoh senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Guru memotivasi

siswa untuk mencari informasi yang lebih lengkap mengenai senyawa ion dan senyawa kovalen

(polar dan nonpolar) dari berbagai literatur. Dengan banyak membaca, pengetahuan siswa akan

semakin luas. (***)

Guru memotivasi siswa untuk bersikap pantang menyerah dalam belajar, baik saat mempelajari

materi maupun mengerjakan soal. Dengan banyak belajar dan berlatih, pemahaman siswa mengenai

suatu konsep akan semakin meningkat. ()

(***) Pendidikan Karakter (Gemar Membaca).

() Ekonomi Kreatif (Pantang Menyerah).


12/70

11Kimia Kelas X

b. Elaborasi

Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 3.

c. Konfirmasi

Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan oleh siswa.


Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.

Alat Sumber Belajar

1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

3. Seperangkat alat dan bahan untuk percobaan identifikasi sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit

4. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009

Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen

a. Teknik Penilaian

1) Tes tertulis

2) Tes unjuk kerja

b. Bentuk Instrumen

1) Uraian

2) Uji petik kerja prosedur

2. Contoh Instrumen

a. Uraian

Suatu zat dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi saat dilarutkan dalam air

zat tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Berilah penjelasan mengenai hal tersebut!

b. Uji Petik Kerja Prosedur

Lakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan cara

menyusun rangkaian alat penguji elektrolit dari baterai, bola lampu, kabel, elektrode karbon, dan gelas

beker! Uji beberapa larutan untuk mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit!

Rubrik:

Nilai akhir =

100

________, ______________

Mengetahui,

Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

___________________________ ___________________________

NIP _______________________ NIP _______________________

No. Aspek

1.

2.

3.

4.

Kesesuaian kegiatan dengan prosedur

Perolehan data

Pengolahan data

Kesimpulan

Total

Skor Maksimum

20

10

15

5

50

Skor Perolehan Siswa


13/70


Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Bab IV Minyak Bumi

Sekolah : . . . . . . . . . .

Kelas/Semester : X/2

Mata Pelajaran : KimiaAlokasi Waktu : 4 45 menit (2 pertemuan)

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atau dasar gugus fungsi dan senyawa

makromolekul

Kompetensi Dasar : 4.4 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi

serta kegunaannya.

Indikator Pencapaian Kompetensi

Mampu mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.

Mampu menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi.

Mampu menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-

fraksi minyak bumi. Mampu mengkaji perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.

Mendeskripsikan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif

pengganti bahan bakar yang aman.

Tujuan Pembelajaran

Peserta didik mampu:

1. menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam;

2. menyebutkan komponen-komponen utama minyak bumi;

3. menjelaskan bagan penyulingan bertingkat pada minyak bumi dan menjelaskan teknik pemisahan minyak

bumi,

4. menjelaskan perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya;

5. menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif

bahan bakar yang aman.

Nilai dan Materi yang Diintegrasikan

1. Pendidikan karakter: Peduli Lingkungan.

2. Ekonomi kreatif: Kreatif.

Materi Pembelajaran

1. Minyak bumi dan gas alam

2. Bensin dan dampak pembakaran bahan bakar

Metode Pembelajaran

1. Model Pembelajaran

a. Direct Instruction(DI)b. Cooperative Learning (CL)

2. Metode

a. Tanya jawab

b. Diskusi informasi

Langkah-Langkah Kegiatan

Pertemuan Pertama


a. Motivasi

Guru memulai pembelajaran dengan menanyakan ke siswa tentang senyawa hidrokarbon beserta

contohnya.


14/70

13Kimia Kelas X


Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa hidrokarbon, misal minyak bumi.


a. Eksplorasi

Guru menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.

Guru menjelaskan kandungan berbagai senyawa karbon dalam minyak bumi.

Guru menjelaskan proses menyulingan minyak bumi dan fraksi-fraksinya.

b. Elaborasi

Siswa menyebutkan kegunaan dari fraksi-fraksi minyak bumi.

Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 1 dan tugas pada subbab ini.

c. Konfirmasi

Guru menjelaskan pembahasan soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.


Guru meminta siswa mengumpulkan hasil tugasnya pada pertemuan selanjutnya.

Pertemuan Kedua


a. Motivasi

Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa yang dihasilkan dari reaksi pembakaran.


Siswa mengetahui persamaan reaksi pembakaran.


a. Eksplorasi

Guru menjelaskan tentang bensin dan penentuan bilangan oktannya.

Guru memberi contoh senyawa-senyawa hidrokarbon yang digunakan untuk menaikkan bilangan

oktan pada bensin.

Guru menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar, khususnya bensin. Guru menjelaskan

bahwa pembakaran bensin menghasilkan gas CO yang berbahaya bagi kesehatan jika terhirup.

Oleh karena itu, guru mengingatkan siswa agar tidak menghidupkan mensin kendaraan bermotor didalam ruang tertutup agar lingkungan di dalam rumah bersih dari polutan gas CO. (*)

Guru membuka forum diskusi siswa untuk mencari bahan bakar alternatif sebagai pengganti bensin.

Guru membagi siswa dalam kelompok-kelompok diskusi untuk mendiskusikan bahan bakar alternatif

pengganti bensin. Setiap kelompok diminta kreatif mengemukakan pendapatnya tentang pandangan

kelompoknya terhadap suatu bahan tertentu beserta cara pengolahannya sehingga bahan tersebut

dapat dijadikan sebagai bahan bakar pengganti bensin. Kelompok yang lain juga diminta kreatif

menanggapi dan memberi masukan kepada kelompok yang memimpin diskusi. ()

(*) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).

() Ekonomi kreatif (Kreatif).

b. Elaborasi

Siswa menyebutkan berbagai bahan alam yang dapat dijadikan sebagai alternatif pengganti bensin

atau solar.

Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 2.

c. Konfirmasi

Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan siswa.


Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.


15/70


Alat Sumber Belajar

1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

3. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009

Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumena. Teknik Penilaian

Tes tertulis

b. Bentuk Instrumen

1) Pilihan ganda

2) Uraian

2. Contoh Instrumen

a. Pilihan Ganda

Lilin merupakan hasil pengolahan minyak bumi yang berwujud padat. Lilin diperoleh dari proses pengolahan

fraksi . . . .

a. oli

b. solar c. residu

d. bensin

e. kerosin

b. Uraian

Sebutkan senyawa-senyawa hidrokarbon yang terdapat di dalam minyak bumi!

________, ______________

Mengetahui,

Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

___________________________ ___________________________

NIP _______________________ NIP _______________________


16/70

15Kimia Kelas X

Bab I Larutan Elektrolit dan

Nonelektrolit

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: e

Larutan merupakan campuran homogen(serbasama) antara dua zat atau lebih. Garam yang

dimasukkan ke dalam air dan diaduk akan

membentuk campuran serbasama. Larutan garam

jika disaring dengan kertas saring tidak akan

meninggalkan partikel zat terlarut. Sementara itu,

pasir, tanah, kerikil, dan kopi akan membentuk

campuran heterogen dan meninggalkan partikel zat

terlarut saat disaring dengan kertas saring.

2. Jawaban: c

Larutan elektrolit lemah mengalami ionisasi

sebagian sehingga dalam larutannya hanya

mengandung sedikit ion. Hal ini mengakibatkanlarutan elektrolit hanya mampu menyalakan lampu

dengan redup atau menghasilkan sedikit

gelembung gas.

3. Jawaban: c

Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan

redup saat diuji dengan alat uji elektrolit adalah

larutan elektrolit lemah, misal asam cuka. Asam

sulfat dan garam dapur adalah elektrolit kuat yang

dapat menyalakan lampu dengan terang. Gula

pasir dan urea adalah senyawa nonelektrolit

sehingga tidak dapat menyalakan lampu.

4. Jawaban: aLarutan elektrolit kuat merupakan larutan yang akan

terionisasi sempurna jika dilarutkan dalam air,

misal HCl dan H2SO4. Sementara itu, CH3COOH

dan NH3merupakan larutan elektrolit lemah karena

hanya terionisasi sebagian saat dilarutkan dalam

air. C6H12O6merupakan larutan nonelektrolit karena

di dalam air tidak dapat terionisasi.

5. Jawaban: e

Menyalakan lampu dengan terang adalah ciri

larutan elektrolit kuat.

6. Jawaban: b

Jumlah mol zat mula-mula = 30 mol

Jumlah mol zat yang terionisasi

= (30 20) mol = 10 mol

=

=

= 0,333.

7. Jawaban: e

Jumlah mol zat mula-mula =

=

= 0,5 mol

=

=

=

= 0,6

Oleh karena mempunyai derajat ionsiasi 0 < < 1,zat tersebut termasuk elektrolit lemah.

8. Jawaban: b

Alkoho l dan bens in merupakan senyawa

nonelektrolit. Bentuk larutan dari zat-zat tersebut

tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sementara

itu, air laut, air jeruk, soda kue, dan garam dapur

merupakan zat elektrolit. Dalam bentuk larutannya,

zat-zat tersebut akan terionisasi sehingga mampu

menghantarkan arus listrik.

9. Jawaban: b

HCl merupakan zat elektrolit kuat. Dalam air, HCl

akan terionisasi menjadi ion H+dan Clsehingga

dapat menghantarkan arus listrik. Dalam benzena,

HCl tidak dapat larut dan tidak terionisasi sehingga

tidak dapat menghantarkan arus listrik.

10. Jawaban: a

Bahan kimia yang termasuk nonelektrolit yaitu

lelehan naftalena (kamper). Sementara itu, larutan

natrium hidroksida, larutan kalium iodida, larutan

asam etanoat, dan larutan asam sulfat merupakan

larutan elektrolit.

B. Uraian

1. Larutan tersusun dari zat terlarut dan pelarut. Zat

terlarut dan pelarut dalam suatu larutan tidak dapat

dibedakan. Dalam larutan, jumlah zat terlarut lebih

sedikit daripada pelarut.

2. a. Larutan elektrol it akan menghasilkan

gelembung gas dan menyalakan lampu.

Larutan nonelektrolit tidak akan menghasilkan

gelembung gas dan tidak menyalakan lampu.


17/70

16 Kunci Jawaban dan Pembahasan

b. Larutan elektrolit kuat akan menghasilkan

banyak gelembung gas dan menyalakan

lampu dengan terang.

Larutan elektrolit lemah hanya akan

menghasilkan sedikit gelembung gas dan tidak

dapat menyalakan lampu atau menyalakan

lampu dengan redup.3. Contoh zat elektrolit:

a. asam cuka,

b. garam dapur, dan

c. kapur sirih.

Contoh zat nonelektrolit:

a. urea,

b. gula, dan

c. alkohol.

4. Ionisasi adalah peristiwa terurainya molekul zat

elektrolit menjadi partikel-partikel penyusunnya

yang disebut ion saat zat elektrolit tersebut

dilarutkan dalam air.Contoh: NaCl(aq)Na+(aq)+ Cl(aq)

5. H3PO

4 3H++ PO4

3

= 0,40Jumlah mol zat mula-mula = 5 mol

=


= jumlah mol zat mula-mula= 0,40 5 mol

= 2 mol

Jadi, jumlah mol zat yang terionisasi adalah 2 mol.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Teori ion menyatakan bahwa dalam larutan

elektrolit terdapat ion-ion yang dapat bergerak

bebas. Ion-ion yang dapat bergerak bebas tersebut

menghantarkan arus listrik melalui larutan. Teori

ini dikemukakan oleh Arrhenius.

2. Jawaban: d

Teori Arrhenius menyatakan bahwa larutan

elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena

ion-ion dalam larutan dapat bergerak bebas.

3. Jawaban: a

Anion (ion negatif) yang terurai dari larutan elektrolit

pada proses elektrolisis akan melepas elektron ke

anode. Elektron tersebut mengalir dari anode ke

katode melalui sumber arus.

4. Jawaban: d

H2SO4merupakan larutan asam kuat sehingga

akan terionisasi sempurna menjadi 2H+dan SO42.

5. Jawaban: a

Garam elektrolit kuat berasal dari asam kuat dan

basa kuat. KCl berasal dari asam kuat HCl dan

basa kuat KOH. Sementara itu, NH4Cl, Al2(SO4)3,

HCOOK, dan CH3COONa adalah garam lemah.

NH4Cl berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah

NH4OH. Al2(SO4)3berasal dari asam kuat H2SO4dan basa lemah Al(OH)3. HCOOK berasal dari basa

kuat KOH dan asam lemah HCOOH. CH3COONa

berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah

CH3COOH.

6. Jawaban: b

Daya hantar listrik paling besar dimiliki oleh larutan

elektrolit kuat. H2SO4 dan NaCl merupakan

elektrolit kuat. Namun, jumlah ion dari H2SO

4lebih

banyak daripada NaCl sehingga larutan yang

mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah

H2SO4. CH3COOH dan NH4OH adalah elektrolit

lemah, sedangkan CH3OH merupakan non-

elektrolit.

7. Jawaban: b

Larutan yang bersifat elektrolit (kuat atau lemah)

dapat menghantarkan arus listrik. Larutan tersebut

akan menyalakan lampu dan menghasilkan

gelembung gas atau tidak menyalakan lampu,

tetapi menghasilkan gelembung gas.

8. Jawaban: eLarutan yang termasuk elektrolit kuat yaitu larutanyang berasal dari asam kuat, basa kuat, dan larutan

garam dari basa kuat dan asam kuat. Larutan asam

lemah dan basa lemah termasuk elektrolit lemah.

9. Jawaban: a

Reaksi ionisasi tiap-tiap senyawa sebagai berikut.

H2SO42H++ SO42

NH4OHNH4++ OH

C2H5OH C6H12O6

CH3COOHH+

+ CH3COO

Dari persamaan reaksi terlihat bahwa H2SO4mempunyai ion paling banyak, yaitu tiga ion (dua

ion H+dan satu ion SO42).

10. Jawaban: c

Senyawa yang tetap berbentuk molekul saat

dilarutkan dalam air merupakan senyawa

nonelektrolit. Senyawa nonelektrolit tidak akan

terionisasi saat dilarutkan dalam air dan

mempunyai derajat ionisasi 0. Senyawa


18/70

17Kimia Kelas X

nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik

sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan tidak

menimbulkan gas saat diuji dengan alat penguji

elektrolit.

11. Jawaban: b

Reaksi elektrolisis AgCl menghasilkan endapan

perak di katode dan gas klorin di anode.

12. Jawaban: c

Larutan Mg(OH)2adalah larutan elektrolit kuat yang

akan terionisasi sempurna. Larutan ini mampu

menyalakan lampu dengan terang dan menimbulkan

banyak gelembung gas.

13. Jawaban: c

BaSO4adalah garam dari asam kuat (H2SO4) dan

basa kuat (Ba(OH)2) sehingga BaSO4 akan

terionisasi sempurna. Ion Ba2+menangkap elektron

dari katode membentuk endapan Ba dan ion SO42

akan melepas elektron ke anode membentuk gas

SO2. Elektron mengalir dari anode ke katode

melalui sumber arus.

14. Jawaban: c

Kertas saring yang dibasahi dengan larutan CuCrO4lalu dijepit dengan penjepit buaya dan dihubung-

kan dengan sumber arus listrik akan menunjukkanperistiwa pergerakan ion menuju elektrode. Pada

kutub positif (anode) kertas saring akan berwarna

kuning karena adanya ion CrO42. Pada kutub

negatif (katode) kertas saring akan berwarna biru

yang merupakan warna ion Cu2+.

15. Jawaban: cAgCl adalah garam yang berasal dari basa kuat

dan asam kuat sehingga termasuk elektrolit kuat.

AgCl terionisasi sempurna dalam air menjadi Ag+

dan Cl.

B. Uraian

1. Peristiwa tersebut menunjukkan bahwa zat padat

dapat terionisasi saat dilarutkan dalam air. Zat

tersebut terurai menjadi ion-ionnya yang dapat

bergerak bebas sehingga mampu menghantarkan

arus listrik. Berbeda dengan bentuk padatan yang

mempunyai ikatan kuat dan tidak mengandung ion.

2. Senyawa elektrolit dapat menghantarkan arus listrik

jika berada dalam bentuk larutan. Dalam bentuk

larutan, senyawa elektrolit akan mengalami

ionisasi. Selanjutnya, kedua elektrode yang

berbeda dimasukkan ke dalam larutan elektrolit.

Kedua elektrode tersebut dihubungkan pada

sumber arus listrik sehingga terbentuk katode

(elektrode yang bermuatan negatif) dan anode

(elektrode yang bermuatan positif). Pada saat

sumber arus listrik dihubungkan, ion-ion positif

dalam larutan elektrolit akan menangkap elektron

dari katode. Sebaliknya, ion-ion negatif dalam

larutan elektrolit melepas elektron ke anode.

Selanjutnya, elektron yang telah ditangkap anode

mengalir ke katode melalui sumber arus listrik.

Pelepasan dan penerimaan elektron oleh ion ini

akan mengakibatkan adanya hantaran arus listrik.3. a. Ba(OH)

2(aq)Ba2+(aq)+ 2OH(aq)

b. K2CO3(aq)2K+(aq)+ CO32(aq)c. NaNO3(aq)Na+(aq)+ NO3(aq)d. Ca3(PO4)2(aq)3Ca2+(aq)+ 2PO43(aq)e. CH3COONa(aq)CH3COO

(aq) + Na+(aq)

4. a. Contoh larutan

1) elektrolit kuat : H2SO4dan NaOH

2) elektrolit lemah : HCOOH dan HCN

3) nonelektrolit : C2H5OH dan C8H18

b. Gejala yang muncul jika diuji dengan alat uji

elektrolit.

1) Larutan elektrolit kuat akan mampu

menyalakan lampu dengan terang dan

menimbulkan banyak gelembung gas.

2) Larutan elektrolit lemah akan mampu

menyalakan lampu dengan redup atau

tidak mampu menyalakan lampu dan

menimbulkan gelembung gas.

3) Larutan nonelektrolit tidak mampu me-

nyalakan lampu dan tidak menimbulkan

gelembung gas.

5. =


= jumlah mol zat mula-mulaa. Ion-ion NaOH yang terbentuk

= jumlah mol zat yang terionisasi

= 1 1 = 1 mol

b. Ion-ion H2SO4yang terbentuk


= 1 2 = 2 mol

c. Ion-ion NH4OH yang terbentuk


= 0,5 1 = 0,5 mol

d. Ion-ion C2H5COOH yang terbentuk= jumlah mol zat yang terionisasi

= 0,75 1 = 0,75 mol

Semakin banyak ion terbentuk, semakin cepat

menghantarkan arus listrik. Urutan kecepatan

menghantarkan arus listrik dari yang paling tinggi

ke rendah yaitu H2SO4, NaOH, C2H5COOH, dan

NH4OH.


19/70


20/70

19Kimia Kelas X

5. a. Sr(OH)2, KBr, dan LiOH: senyawa ion

Senyawa-senyawa tersebut termasuk elektrolit

kuat karena dapat terionisasi sempurna dalam

air, mampu menyalakan lampu dengan terang,

dan menghasilkan banyak gelembung gas.

b. H2CO3, NH4Cl, dan H3PO4: senyawa kovalen

polarSenyawa-senyawa kovalen polar tersebut

termasuk elektrolit lemah karena terionisasi

sebagian dalam air, mampu menyalakan

lampu dengan redup, dan menghasilkan

sedikit gelembung gas.

c. H2O dan Cl2: senyawa kovalen nonpolar

Senyawa-senyawa tersebut termasuk

nonelektrolit karena tidak dapat terionisasi

dalam air dan tidak dapat menghantarkan arus

listrik.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b


terang dan menghasilkan gelembung gas adalah

larutan elektrolit kuat. HBr termasuk elektrolit kuat.

H2S dan Fe(OH)3adalah elektrolit lemah. C2H5OH

dan C6H12O6adalah nonelektrolit.

2. Jawaban: d

Jumlah mol zat yang terionisasi= jumlah mol zat mula-mula= 0,4 2 = 0,8 mol

Jumlah mol zat yang tidak terionisasi

= (2 0,8) mol

= 1,2 mol

3. Jawaban: e

Urea merupakan zat nonelektrolit. Dengan

demikian, sifat-sifat urea saat dilarutkan di dalam

air yaitu tidak mengalami ionisasi dan tetap sebagai

molekul, mempunyai = 0, tidak dapatmenghantarkan arus listrik, tidak dapat menyala-

kan lampu, serta tidak menghasilkan gelembung

gas.

4. Jawaban: d

Ion H+ adalah kation. Kation akan menangkap

elektron dari katode. Sebanyak dua ion H+akan

membentuk H2dengan menangkap dua elektron

sehingga timbul gelembung gas hidrogen.

5. Jawaban: e

MgCl2dan NaOH adalah senyawa elektrolit kuat.

Persamaan reaksi ionisasinya ditandai dengan satu

arah panah ke kanan. NH4OH, H3PO4, dan HF

adalah senyawa elektrolit lemah. Persamaan reaksi

ionisasinya ditandai dengan dua arah panah bolak-

balik. Persamaan reaksi ionisasi yang tepat

ditunjukkan oleh reaksi H3PO4.

6. Jawaban: c

Anion akan melepas elektron yang ditangkap olehanode. Katode melepas elektron yang kemudian

ditangkap oleh kation. Elektron mengalir dari

anode menuju katode melalui sumber arus.

7. Jawaban: a

Larutan yang mengalami ionisasi sempurna dalam

air adalah larutan elektrolit kuat. NaOH dan HCl

adalah larutan elektrolit kuat. CO(NH)2dan CH3OH

adalah larutan nonelektrolit. H2S dan Al(OH)3adalah larutan elektrolit lemah. Jadi, larutan yang

mengalami ionisasi sempurna adalah HCl dan

NaOH.

8. Jawaban: e

Larutan yang tidak dapat menyalakan lampu tetapi

mampu menghasilkan gelembung gas adalah

larutan elektrolit lemah, misal asam karbonat.

Asam klorida dan garam dapur adalah larutan

elektrolit kuat. Urea dan etanol adalah larutan

nonelektrolit.

9. Jawaban: e

Larutan yang mempunyai derajat ionisasi () = 1adalah larutan elektrolit kuat, misal HBr, HNO3,

H2SO4, dan Ca(OH)2. HCOOH adalah larutan

elektrolit lemah yang memiliki derajat ionisasi

0 < < 1.

10. Jawaban: c

Ion PO43merupakan ion yang bermuatan negatif

(anion). Dalam proses elektrolisis, anion akan

bergerak menuju anode.

11. Jawaban: e

Larutan KOH adalah elektrolit kuat yang terionisasi

sempurna menjadi ion-ionnya. Ion positif (kation)

akan menerima elektron dari katode, sedangkan

ion negatif akan melepas elektron ke anode.

Proses pelepasan dan penerimaan elektron ini

mengakibatkan larutan KOH dapat menghantarkanarus listrik.

12. Jawaban: e


redup dan menimbulkan gelembung gas adalah

larutan elektrolit lemah. Contoh H2CO3, Al(OH)3,

dan CH3COOH. Sementara itu, NaOH, LiOH, dan

HCl adalah larutan elektrolit kuat.


21/70


13. Jawaban: c

Senyawa H2CO3merupakan elektrolit lemah yang

akan terionisasi sebagian menjadi 2H+dan CO32.

Ionisasi sebagian ditandai dengan dua arah panah

bolak-balik.

14. Jawaban: c

Aliran listrik dalam larutan elektrolit dapat terusberlangsung selama masih ada kation dan anion.

Saat semua kation sudah menangkap elektron dari

katode dan semua anion sudah melepas elektron

ke anode, aliran listrik akan berhenti.

15. Jawaban: a

Larutan elektrolit lemah ditunjukkan oleh lampu A

dan C karena gelembung gas tidak menyalakan

lampu dan menyalakan lampu redup meskipun

tidak terbentuk gelembung gas. Sementara itu,

larutan B dan E adalah larutan elektrolit kuat yang

ditandai dengan nyala lampu terang dan ada

gelembung gas. Larutan D adalah larutannonelektrolit karena tidak dapat menyalakan lampu

ataupun menghasilkan gelembung gas.

16. Jawaban: a

CaSO4 merupakan senyawa ion yang akan

terionisasi sempurna dalam air dengan derajat

ionisasi () = 1. CaSO4adalah senyawa elektrolitkuat yang mampu menyalakan lampu dengan

terang dan menghasilkan gelembung gas.

17. Jawaban: d

Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh larutan

nomor 4) dan 5) karena mampu menghasilkan

banyak gelembung dan menyalakan lampu

meskipun larutan nomor 4) menyalakan lampu

dengan redup. Larutan nomor 2) dan 3) merupakan

larutan elektrolit lemah karena menghasilkan

sedikit gelembung gas dan tidak dapat

menyalakan lampu atau menyalakan lampu dengan

redup. Sementara itu, larutan nonelektrolit

ditunjukkan oleh larutan nomor 1) karena tidak

dapat menghasilkan gelembung gas dan tidak

dapat menyalakan lampu. Jadi, pasangan larutan

elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut

ditunjukkan oleh nomor 5) dan 1).

18. Jawaban: aZat A adalah elektrolit kuat yang akan terionisasi

sempurna sehingga jumlah mol yang tersisa 0.

Zat B adalah nonelektrolit yang tidak bisa

terionisasi sehingga jumlah mol tidak berkurang.

19. Jawaban: e

Larutan yang mempunyai derajat ionisasi 0 < < 1adalah larutan elektrolit lemah, misal NH4OH dan

H2CO3. Larutan KBr, NaOH, dan HCl adalah larutan

elektrolit kuat dengan = 1.

20. Jawaban: e

Larutan elektrolit lemah dapat menghasilkan

gelembung gas tetapi tidak dapat menyalakan

lampu atau dapat menyalakan lampu dengan

redup, seperti ditunjukkan oleh gambar nomor III.

Larutan yang dapat menyalakan lampu tetapi tidak

menghasilkan gelembung gas juga termasuklarutan elektrolit lemah, seperti yang ditunjukkan

oleh nomor I. Larutan nonelektrolit tidak dapat

menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat

menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit

ditunjukkan oleh gambar nomor IV. Sementara itu,

gambar nomor II merupakan larutan elektrolit kuat.

Larutan dapat menyalakan lampu dan

menghasilkan banyak gelembung gas.

21. Jawaban: c

Daya hantar listrik larutan elektrolit dipengaruhi oleh

jumlah ion yang dihasilkan. Semakin banyak

jumlah ion dalam larutan, semakin besar dayahantar listriknya.

22. Jawaban: b

NaOH adalah senyawa ion. Sementara itu, NH4Cl,

HBr, H3PO4, dan H2CO3 termasuk senyawa

kovalen polar.

23. Jawaban: d

NH4OH adalah senyawa elektrolit yang berikatan

kovalen. LiOH, Mg(OH)2, NaBr, dan Sr(OH)2,

merupakan senyawa elektrolit yang berikatan ion.

24. Jawaban: d

Senyawa ion yang dilarutkan dalam air akanterionisasi sempurna dalam larutan. Ion-ion yangdihasilkan dapat bergerak bebas sehingga dapat


25. Jawaban: d

Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari atom

logam dan atom nonlogam, misal KCl, NaBr,

Mg(OH)2, KF, dan LiOH. Sementara itu, HClO4,H2SO4, dan NH4Cl adalah senyawa kovalen polar

yang terbentuk dari atom-atom nonlogam.

26. Jawaban: d

Senyawa Cl2merupakan senyawa kovalen non-

polar yang tidak dapat terionisasi dalam airsehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

27. Jawaban: a

NaBr merupakan senyawa ion. Senyawa ion tidak

dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk

padatan. Bentuk lelehan dan larutannya dapat

menghantarkan arus listrik dan dapat menyalakan

lampu saat diuji dengan alat penguji elektrolit. Dalam

larutan, NaBr terionisasi sempurna menjadi ion Na+

dan Br.


22/70

21Kimia Kelas X

28. Jawaban: d

Senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik

dalam bentuk larutan adalah senyawa ion dan

kovalen polar. Senyawa ion memiliki titik leleh tinggi.

Oleh karena itu, senyawa x bukan senyawa ion

melainkan senyawa kovalen polar. Senyawa yang

tidak dapat menghantarkan arus listrik meskipundalam bentuk larutan adalah senyawa kovalen non-

polar.

29. Jawaban: c

Larutan elektrolit kuat menghasilkan banyak

gelembung gas dan menyalakan lampu dengan

terang. Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh

gambar nomor 1) dan 2). Larutan elektrolit lemah

menghasilkan sedikit gelembung gas dan

menyalakan lampu dengan redup atau tidak dapat

menyalakan lampu. Larutan elektrolit lemah

ditunjukkan oleh gambar nomor 4) dan 5).

Sementara itu, gambar nomor 3) menunjukkanlarutan nonelektrolit. Larutan nonelektrolit tidak

dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan

gelembung gas. Jadi, larutan elektrolit kuat dan

elektrolit lemah berturut-turut ditunjukkan oleh

larutan nomor 1) dan 5).

30. Jawaban: a

Senyawa yang berikatan ion mudah larut dalam

air dan dapat menghantarkan arus listrik dalam

fase cair. Senyawa ion mempunyai titik didih dan

titik leleh yang tinggi.

B. Uraian

1. Saat diuji dengan alat penguji elektrolit, elektrolit

kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik,

dapat menyalakan lampu dengan terang, dan

menghasilkan banyak gelembung gas. Elektrolit

kuat dalam air dapat terionisasi sempurna dengan

derajat ionisasi () = 1.Contoh: H2SO4(aq)2H+(aq)+ SO42(aq)Sementara itu, elektrolit lemah kurang baik

menghantarkan arus listrik, tidak dapat menyalakan

lampu atau dapat menyalakan lampu dengan redup

dan menghasilkan sedikit gelembung gas. Elektrolitlemah dalam air terionisasi sebagian dengan

derajat ionisasi 0 < < 1.Contoh: H3PO4(aq) 3H

+(aq)+ PO43(aq)

2. Derajat ionisasi () memengaruhi daya hantar listrik.Semakin besar harga , semakin kuat sifatelektrolitnya. Berarti semakin banyak arus listrik

yang dihantarkan. Sebaliknya, semakin kecil

harga , semakin lemah sifat elektrolitnya. Berartisemakin lemah menghantarkan arus listrik.

3. a. Ion-ion yang ada dalam larutan adalah K+dan

Br.

b. Produk yang dihasilkan di katode adalah

endapan kalium dan di anode dihasilkan gas

bromin.

c. Persamaan reaksi yang terjadi:

katode: K+(aq)+ eK(s)

anode

: 2Br(aq)Br2(g)+ 2e

4. Larutan yang bersifat elektrolit kuat yaitu larutan

A dan B karena menghasilkan banyak gelembung

dan lampu menyala terang meskipun larutan A

menyalakan lampu dengan redup. Larutan yang

bersifat elektrolit lemah yaitu larutan C dan E

karena menghasilkan sedikit gelembung dan

menyalakan lampu dengan redup atau tidak

menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit adalah

larutan D karena tidak dapat menyalakan lampudan tidak dapat menghasilkan gelembung gas.

5. Asam karbonat merupakan asam lemah. Jika asam

karbonat diuji dengan alat uji elektrolit maka lampu

tidak akan menyala atau dapat menyala redup dan

timbul sedikit gelembung gas. Hal ini karena larutan

asam karbonat bersifat elektrolit lemah.

6. a. Zat B termasuk elektrol it lemah karena

menyalakan lampu dengan redup dan

menghasilkan sedikit gelembung gas.

b. Jumlah mol zat B mula-mula

= = 1 mol

Jumlah mol zat B yang terionisasi = 0,4 mol

Mol zat B yang terionisasi = (1 0,4) mol

= 0,6 mol

Derajat ionisasi ()

=

=

= 0,6

Jadi, zat B yang terionisasi sebanyak 0,6 mol

dan derajat ionisasinya 0,6.

7. Senyawa kovalen murni tidak dapat menghantar-kan arus listrik karena molekul-molekulnya tidak

mengandung ion-ion. Saat dilarutkan dalam air,

senyawa kovalen polar akan terionisasi sehingga

terdapat ion-ion yang mampu menangkap dan

melepas elektron. Oleh karena itu, larutan

senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus

listrik.


23/70


8. a. Senyawa kovalen polar jika dilarutkan dalam

air dapat mengalami ionisasi sehingga akan

terurai menjadi ion-ionnya. Sementara itu,

senyawa kovalen nonpolar jika dilarutkan

dalam air tidak dapat terionisasi dan tetap

dalam bentuk molekulnya.

b. Senyawa kovalen polar dapat terionisasisehingga dapat menghantarkan arus listrik,

sedangkan senyawa kovalen nonpolar tidak

dapat menghantarkan arus listrik karena tidak

terionisasi.

9. Air hujan, air sungai, dan air laut dapat menyalakan

lampu saat diuji dengan alat uji elektrolit. Hal ini

dapat terjadi karena air-air tersebut mengandung

zat terlarut yang bersifat elektrolit. Zat terlarut

tersebut dapat terionisasi sehingga mampu


10. a. Aki Timbal

Aki timbal sering digunakan sebagai sumberarus untuk automobil. Aki timbal meng-

gunakan larutan H2SO4 encer sebagai

elektrolit. Elektrode yang digunakan berupa Pb

sebagai anode dan PbO sebagai katode.

Reaksi yang terjadi menghasilkan listrik dan

mengubah kedua elektrode menjadi PbSO4.

b. Fuel Cells

Fuel cells adalah sel bahan bakar yang

mempunyai kapasitas listrik yang tahan lama,

mudah perawatannya, dan mempunyai

efisiensi tinggi. Sel ini menggunakan larutan

KOH pekat sebagai elektrolit. Gas hidrogendigunakan sebagai anode dan gas oksigen

sebagai katode. Masing-masing gas

dimasukkan ke dalam elektrode karbon

berpori. Ion OHyang dihasilkan di katode

akan bereaksi dengan gas H2di anode.

Bab II Reaksi Reduksi Oksidasi

(Redoks)

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen,

penerimaan elektron, mengalami penurunan

bilangan oksidasi, serta melibatkan pengikatan

hidrogen. Zat yang mengalami reduksi dinamakan

oksidator. Oksidasi merupakan reaksi peng-

gabungan oksigen, pelepasan elektron, mengalami

kenaikan bilangan oksidasi, serta melibatkan

pelepasan hidrogen. Zat yang mengalami oksidasi

dinamakan reduktor.

2. Jawaban: b

Reaksi reduksi terjadi apabila suatu reaksi

mengalami penurunan bilangan oksidasi sepertipada O menjadi O2. O menjadi O2mengalami

penurunan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi

2. Sementara itu, Al menjadi Al3+ mengalami

kenaikan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +3.

F menjadi F2 mengalami kenaikan bilangan

oksidasi dari 1 menjadi 0 (nol). Fe2+menjadi Fe3+

mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2

menjadi +3. Ca menjadi Ca2+mengalami kenaikan

bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +2.

3. Jawaban: c

Reaksi oksidasi mengalami kenaikan bilangan

oksidasi. Reaksi reduksi mengalami penurunanbilangan oksidasi.

1) 3CuS + 8HNO33Cu(NO

3)2+ 2NO + 3S + 4H

2O

2 +5 +2 0

Oksidasi

Reduksi

2) CaCO3+ 2HClCaCl2+ CO2+ H2O+2 +4 1 +2 1 +4

Tidak mengalami perubahan bilangan

oksidasi.

3) 2FeCl3+ H

2S2FeCl

2+ 2HCl + S

+3 2 +2 0

Reduksi

Oksidasi

4) Fe2O

3+ 3H

2SO

42Fe2(SO4)3+ 3H2O

+3 +6 +3 +6

Tidak mengalami perubahan bilangan

oksidasi.

5) 2KClO3+ 3S2KCl + 3SO

2 +5 0 1 +4

Reduksi Oksidasi

Jadi, reaksi yang tidak mengalami perubahan

bilangan oksidasi terdapat pada reaksi nomor 2)

dan 4).

4. Jawaban: e

Reaksi yang melibatkan penggabungan oksigen

merupakan reaksi oksidasi. Pada persamaan reaksi

tersebut, oksigen berada di sebelah kiri tanda

panah. Misal pada reaksi berikut.


24/70

23Kimia Kelas X

C6H12O6+ 6O26CO2+ 6H2OReaksi pada pilihan jawaban a, b, c, dan d

merupakan reaksi reduksi (kehilangan oksigen).

5. Jawaban: d

MnO2 merupakan zat yang melepaskan oksigen

membentuk H2O. MnO2 disebut oksidator.Pelepasan oksigen oleh MnO2 ini dinamakan

reduksi. Sementara itu, HCl merupakan zat yang

mengalami penggabungan oksigen membentuk

H2O. HCl disebut reduktor. Penggabungan oksigen

oleh HCl dinamakan oksidasi.

6. Jawaban: d

Reaksi reduksi: F2+ 2e2F

Reaksi oksidasi: 2II2+ 2e_________________________________Reaksi redoksi: F2+ 2I

I2+ 2F

Spesi yang menerima elektron yaitu F2.

Spesi F2

menerima 2 elektron membentuk F.

Sementara itu, Imelepaskan 2 elektron mem-

bentuk I2.

7. Jawaban: d

Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)+3 +2 0 +4

Reduksi

Oksidasi

Fe2O

3pada reaksi tersebut mengalami penurunan

bilangan oksidasi (reduksi) dari +3 menjadi 0.

Sementara itu, CO pada reaksi tersebut mengalami

kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari +2

menjadi +4.8. Jawaban: b

Unsur A mudah melepas elektron membentuk ion

bermuatan positif. Sementara itu, unsur B mudah

menerima elektron membentuk ion bermuatan

negatif. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

A A2++ 2eB + 2e B2

+

A + B A2++ B2

9. Jawaban: d

Persamaan reaksi redoks:

Mg(s)+ 2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+ Mg2+(aq)0 +3 +2 2+

Oksidasi

Reduksi

Bilangan oksidasi unsur Mg menjadi Mg2+berubah

dari 0 menjadi +2. Jadi, selisih bilangan oksidasinya

adalah +2 (mengalami kenaikan 2 bilangan

oksidasi).

10. Jawaban: b

a. 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe +3 0

Reduksi

Fe2O3mengalami reduksi.

b. SnCl2+ 2HgCl

2

SnCl4+ Hg

2Cl

2 +2 +4

Oksidasi

SnCl2mengalami oksidasi.

c. H2S + 2FeCl3 2FeCl2+ S + 2HCl +3 +2

Reduksi

FeCl3mengalami reduksi.

d. 2CuSO4+ 4KI 2K2SO4+ I2+ 2CuI +2 +1

Reduksi

CuSO4mengalami reduksi.

e. MnO2+ 4HCI MnCl2+ Cl2+ 2H2O +4 +2

Reduksi

MnO2mengalami reduksi.

Jadi, senyawa digarisbawahi yang mengalami

oksidasi adalah SnCl2.

B. Uraian

1. a. Pelepasan dan penggabungan oksigen.

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang

melibatkan pengikatan atau penggabungan

oksigen pada suatu zat. Reaksi reduksi adalah

reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat.

b. Pelepasan dan penerimaan elektron.

Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan

elektron. Reaksi reduksi merupakan reaksi

penerimaan elektron.

c. Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.


mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalamipenurunan bilangan oksidasi.

d. Pelepasan dan pengikatan hidrogen.


melepaskan hidrogen. Reaksi reduksi adalah

reaksi yang melibatkan pengikatan hidrogen.


25/70


2.

2NaIO3(aq)+ 5NaHSO3(aq)I2(aq)+ 3NaHSO4(aq)+ 2Na2SO4(aq)+ H2O()

+5 +4 0 +6

Reduksi

Oksidasi

Jadi, zat yang mengalami reduksi adalah NaIO3.

Zat yang mengalami oksidasi adalah NaHSO3.

3. Persamaan reaksi sebagai berikut.

a. CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)

Mengalami penggabungan oksigen


Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi

karena C dan H mengalami penggabungan

oksigen (bukan reaksi redoks).

b. H2S(g)+ Cl2(g)2HCl(g)+ S(s)

Mengikat hidrogen

Melepaskan hidrogen

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

karena H2S melepas hidrogen membentuk S

(oksidasi) dan Cl2mengikat hidrogen menjadi

HCl (reduksi).

c. Zn(s)+ CuO(s)ZnO(s)+ Cu(s)

Melepas oksigen


Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi

oksidasi (redoks) karena Zn mengalami

penggabungan oksigen (oksidasi) dan CuOmelepaskan oksigen (reduksi).

d. 2NH3(g)+ 3CuO(s)N2(g)+ 3Cu(s)+ 3H2O()

Melepas hidrogen

Melepas oksigen

Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

karena CuO melepas oksigen membentuk Cu

(reduksi), sedangkan NH3 melepaskan

hidrogen (oksidasi).

4. 4Ag(s)+ O2(g)+ 2H

2S(g)2Ag

2S(s)+ 2H

2O()

0 0 +1 2

Oksidasi

Reduksi

Reaksi terbentuknya noda pada perhiasan perak

tersebut merupakan reaksi redoks karena pada

reaksi tersebut Ag mengalami kenaikan bilangan

oksidasi (oksidasi), sedangkan O2 mengalami

penurunan bilangan oksidasi (reduksi).

5. a. 2H2(g)+ O

2(g)2H

2O()

Pada reaksi tersebut, O2 mengikat H2membentuk H2O sehingga O2 mengalami

reduksi dan H2mengalami oksidasi. Reaksi

tersebut melibatkan pengikatan hidrogen.

b. H2(g)+ 2Na(s)2NaH(s)Pada reaksi tersebut, Na mengikat H2sehingga H2 mengalami oksidasi dan Na

mengalami reduksi. Reaksi tersebut

melibatkan pengikatan hidrogen.

c. 2H2O2(aq)2H2O()+ O2(g)Pada reaksi tersebut, senyawa H2O2melepaskan hidrogen membentuk O2. Pada

reaksi ini, O dalam H2O2mengalami oksidasi

menjadi O2dan reduksi menjadi H2O.

d. Zn(s)+ 2HCl(aq)ZnCl2(aq)+ H2(g)Pada reaksi tersebut, senyawa HCl

melepaskan hidrogen membentuk ZnCl2. Padareaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi

menjadi ZnCl2, sedangkan H pada HCl

mengalami reduksi menjadi H2.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Bilangan oksidasi H pada H2= 0. Bilangan oksidasi

H pada H2O, H2O2, dan HNO3 = +1. Bilanganoksidasi H pada NaH = 1.

2. Jawaban: a

MnO2+ 2H

2SO

4+ 2NaI MnSO

4+ Na

2SO

4+ 2H

2O + I

2

+4 1 +2 0

Reduksi

Oksidasi

Reduktor merupakan zat yang mengalami reaksi

oksidasi. Jadi, zat yang berperan sebagai reduktor

adalah NaI. Sementara itu, MnO2 merupakan

oksidator (zat yang mengalami reaksi reduksi).

3. Jawaban: dBilangan oksidasi Fe(CN)6

3= 3

(1 BO Fe) + (6 BO CN) = 3

(1 BO Fe) + (6 (1)) = 3

BO Fe = +3

Jadi, bilangan oksidasi unsur Fe dalam Fe(CN)63

adalah +3.


26/70

25Kimia Kelas X

4. Jawaban: b

1) Mg + 2HNO3Mg(NO3)2+ H2

0 +2

Oksidasi

Mg mengalami reaksi oksidasi (bertindak

sebagai reduktor).

2) 2KClO3+ 3S 2KCl + 3SO2

+5 1

Reduksi

Cl pada KClO3

mengalami reaksi reduksi

(bertindak sebagai oksidator).

3) 2KMnO4+ 5H

2C

2O

4+ 3H

2SO

4 K

2SO

4+ 2MnSO

4

+3 + 10CO2+ 8H

2O

+4

Oksidasi

C pada H2C

2O

4mengalami reaksi oksidasi

(bertindak sebagai reduktor).

Jadi, unsur-unsur yang digarisbawahi pada reaksi

tersebut secara berturut-turut bertindak sebagai

reduktor, oksidator, dan reduktor.

5. Jawaban: c

1) SO2dan SO3Bilangan oksidasi SO2= 0

(1 BO S) + (2 BO O) = 0

BO S + (2 (2)) = 0

BO S = +4

Bilangan oksidasi SO3= 0

(1 BO S) + (3 BO O) = 0

BO S + (3 (2)) = 0BO S = +6

2) H2SO3dan H2SO4Bilangan oksidasi H2SO3= 0

(2 BO H) + (1 BO S) + (3 BO O)= 0

(2 1) + BO S + (3 (2)) = 0

2 + BO S + (6) = 0

BO S = +4

Bilangan oksidasi H2SO4= 0

(2 BO H) + (1 BO S) + (4 BO O)= 0

(2 1) + BO S + (4 (2)) = 0

2 + BO S + (8) = 0

BO S = +6

3) Na2SO4dan Na2S

Bilangan oksidasi Na2SO4= 0

(2 BO Na) + (1 BO S) + (4 BO O) = 0

(2 1) + BO S + (4 (2)) = 0

2 + BO S + (8) = 0

BO S = +6

Bilangan oksidasi Na2S = 0

(2 BO Na) + (1 BO S) = 0

(2 1) + BO S = 0

2 + BO S = 0

BO S = 2

4) H2S dan H2SO4Bilangan oksidasi H2S = 0

(2 BO H) + (1 BO S) = 0

(2 1) + BO S = 0

BO S = 2

Bilangan oksidasi H2SO4= 0

(2 BO H) + (1 BO S) + (4 BO O)= 0

(2 1) + BO S + (4 (2)) = 0

2 + BO S + (8) = 0

BO S = +6

5) Na2SO3dan SO2Bilangan oksidasi Na2SO3= 0

(2 BO Na) + (1 BO S) + (3 BO O) = 0

(2 1) + BO S + (3 (2)) = 0

2 + BO S + (6) = 0

BO S = +4


(1 BO S) + (2 BO O) = 0BO S + (2 (2)) = 0

BO S = +4

Jadi, pasangan yang mengandung unsur S dengan

bilangan oksidasi yang sama adalah Na2SO3dan

SO2.

6. Jawaban: e

a. H++ OH H2O 2 2

Tidak mengalami oksidasi atau reduksi

b. 2SO2+ O2 2SO3 0 2

Reduksi

c. 2KClO3+ 3S 2KCl + 3SO2 2 2

Tidak mengalami oksidasi atau reduksi

d. H2O2+ 2KI + 2HCl 2KCl + I2+ 2H2O 1 2

Reduksi

e. 5H2O2+ 2KMnO4+ 3H2SO4 K2SO4+ 2MnSO4 1 + 8H2O + 5O2

0

Oksidasi

Jadi, oksigen bertindak sebagai reduktor

(mengalami reaksi oksidasi).


27/70


7. Jawaban: c

2KMnO4+ 3H

2SO

4+ 5H

2C

2O

4 K

2SO

4+ 2MnSO

4+ 8H

2O + 10CO

2

+7 +3 +2 +4 Reduksi

Oksidasi

Jadi, zat hasil reduksi dan oksidasi dari reaksi

tersebut adalah MnSO4dan CO2.

8. Jawaban: a

Oksidator merupakan zat yang mengalami reaksi

reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Cu yang

mempunyai bilangan oksidasi 0 (nol) tidak mungkin

mengalami penurunan bilangan oksidasi. Cl2yang

mempunyai bilangan oksidasi 0 (nol) dapat

mengalami penurunan bilangan oksidasi menjadi

1 (Cl). Na+yang mempunyai bilangan oksidasi

+1 dapat mengalami penurunan bilangan oksidasi

menjadi 0 (nol). Mg2+yang mempunyai bilangan

oksidasi +2 dapat mengalami penurunan bilangan

oksidasi menjadi 0 (nol).

9. Jawaban: a

Zat yang mengalami reduksi (mengalami penurunan

bilangan oksidasi) dinamakan oksidator.

a. N2 NH30 3

Reduksi

N2= oksidator

b. NO NO2+2 +4

Oksidasi

NO = reduktorc. NO2 NO3

+4 +6

Oksidasi

NO2= reduktor

d. NH3 NO3 +2

Oksidasi

NH3= reduktor

e. NH3 NO33 +6

Oksidasi

NH3= reduktor

Jadi, zat bergaris bawah yang mengalami reaksi

reduksi adalah N2saat berubah menjadi NH3.

10. Jawaban: e

Bilangan oksidasi unsur-unsur yang bergaris bawah

pada senyawa-senyawa tersebut sebagai berikut.

a. H2S = 0

(2 BO H) + (1 BO S)= 0

(2(+1)) + (BO S) = 0

BO S = 2

SO2= 0

(1 BO S) + (2 BO O)= 0

(BO S) + (2(2) = 0

BO S = +4

b. NH3= 0

(1 BO N) + (3 BO H) = 0

(BO N) + 3(+1) = 0BO N = 3

NO2= 0

(1 BO N) + (2 BO O)= 0

(BO N) + (2(2)) = 0

BO N = +4

c. CuCl2= 0

(1 BO Cu) + (2 BO Cl) = 0

(+2) + (2 BO Cl) = 0

BO Cl = 1

NaClO = 0

(1 BO Na) + (1 BO Cl) + (1 BO O)= 0

(+1) + (BO Cl) + (2) = 0

BO Cl = +1

d. MnO2= 0

(1 BO Mn) + (2 BO O) = 0

(BO Mn) + 2(2) = 0

BO Mn = +4

K2Mn2O7= 0

(2 BO K) + (2 BO Mn) + (7 BO O) = 0

(2(+1)) + (2 BO Mn) + (7(2)) = 0

(+2) + (2 BO Mn) + (14) = 0

BO Mn = +6

e. K2CrO4= 0

(2 BO K) + (1 BO Cr) + (4 BO O) = 0

(2(+1)) + (1 BO Cr) + (4(2)) = 0BO Cr = +6

K2Cr2O7= 0

(2 BO K) + (2 BO Cr) + (7 BO O) = 0

(2(+1)) + (2 BO Cr) + (7(2)) = 0

(+2) + (2 BO Cr) + (14) = 0

BO Cr = +6

Jadi, pasangan senyawa yang masing-masing

mempunyai unsur dengan bilangan oksidasi +6

adalah K2CrO4dengan K2Cr2O7.

11. Jawaban: e

Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi

tersebut sebagai berikut.

a. Zn + 2HClZnCl2+ H20 +1 1 +2 2 0

Oksidasi

Reduksi

b. 2K + 2H2O2KOH + H2 0 +1 +1 0

Oksidasi

Reduksi


28/70

27Kimia Kelas X

c. I2+ 2Na2S2O32NaI + Na2S4O60 +2 +4 6 1 +2 +10 12

Reduksi

Oksidasi

d. Zn + 2AgNO3Zn(NO3)2+ 2Ag

0 +1 +5 6 +2 +10 12 0

Oksidasi

Reduksi

e. Cl2+ 2NaOHNaCl + NaClO + H2O0 +1 2 +1 +1 1 +1 +1 2 +2 2

Reduksi

Oksidasi

Reaksi autoredoks adalah reaksi yang salah satu

reaktannya mengalami reaksi oksidasi dan juga

reaksi reduksi. Jadi, reaksi autoredoks terdapat

pada reaksi e.

12. Jawaban: cReaksi koproporsionasi merupakan reaksi redoks

dengan hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan

unsur yang sama.

a. 2N2+ 3O22N2O3 0 0 +3 2

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi

karena unsur yang menjadi hasil reduksi dan

hasil oksidasinya berbeda.

b. Zn + 2HClZnCl2+ H2 0 +1 +2 0

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi.

c. 2H2S + SO22H2O + 3S 2 +4 0

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini termasuk reaksi koproporsionasi.

Unsur S bertindak sebagai hasil reduksi

sekaligus sebagai hasil oksidasi.

d. 6ClO2+ 3H2O5HClO3+ HCl +4 +5 1

Oksidasi

Reduksi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi

melainkan reaksi disproporsionasi. Unsur Cl

bertindak sebagai oksidator sekaligus

reduktor.

e. Fe + 2AgNO32Ag + Fe(NO3)20 +1 0 +2

Reduksi

Oksidasi

Reaksi ini bukan reaksi koproporsionasi.

13. Jawaban: bSnO2(s)+ 2C(s)Sn()+ 2CO(g)

Bilangan oksidasi Sn dalam SnO2sebagai berikut.

Bilangan oksidasi SnO2= 0

(1 BO Sn) + (2 BO O) = 0

(1 BO Sn) + (2 (2)) = 0

BO Sn + (4) = 0

BO Sn = +4

Bilangan oksidasi unsur Sn = 0

Bilangan oksidasi unsur C = 0

Bilangan oksidasi C dalam CO sebagai berikut.

Bilangan oksidasi CO = 0

(1 BO C) + (1 BO O)= 0BO C + (1 (2)) = 0

BO C + (2) = 0

BO C = +2

Jadi, bilangan oksidasi Sn berubah dari +4 menjadi

0, sedangkan bilangan oksidasi C berubah dari 0

menjadi +2.

14. Jawaban: d

a. IO3I

+5 1

Menerima 6 elektron

b. ClO3Cl+5 1

Menerima 6 elektron

c. H2O2OH 1 2

Menerima 1 elektron

d. MnO4Mn2+

+7 +2

Menerima 5 elektron

e. Cr 2

O7

2Cr3++6 +3

Menerima 3 elektron

Jadi, oksidator yang dapat menerima lima elektron

adalah MnO4menjadi Mn2+.

15. Jawaban: d

2KMnO4+ 10FeSO4+ 8H2SO4K2SO4+ 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O

+7 +2 +2 +3

Reduksi

Oksidasi


29/70


KMnO4 mengalami reaksi reduksi (sebagai

oksidator) dengan hasil reduksi berupa MnSO4.

FeSO4 mengalami reaksi oksidasi (sebagai

reduktor) dengan hasil oksidasi berupa Fe2(SO4)3.

S tidak mengalami penurunan atau kenaikan

bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi S tetap +6.

B. Uraian

1. a. S dalam SO2


(1 BO S) + (2 BO O) = 0

(1 BO S) + (2 (2)) = 0

BO S = +4

b. Zn dalam ZnO2

Bilangan oksidasi ZnO2 = 1

(1 BO Zn) + (2 BO O) = 1

BO Zn + (2 (2)) = 1

BO Zn = +3

c. N dalam NH4+

Bilangan oksidasi NH4+= +1

(1 BO N) + (4 BO H) = +1

BO N + (4 1) = +1

BO N = 3

d. I dalam NaIO3Bilangan oksidasi NaIO3= 0

(1 BO Na) + (1 BO I) + (3 BO O) = 0

(1 1) + BO I + (3 (2)) = 0

BO I = +5

e. P dalam Na3PO4

Bilangan oksidasi Na3PO4= 0

(3 BO Na) + (1 BO P) + (4 BO O) = 0

(3 1) + BO P + (4 (2)) = 0

BO P = +5

f. Fe dalam Fe(CN)64

Bilangan oksidasi Fe(CN)64= 4

(1 BO Fe) + (6 BO CN) = 4

BO Fe + (6 (1)) = 4

BO Fe = +2

2. a. Fe2O

3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)

+3 +2 0 +4

Reduksi

Oksidasi

Oksidator (zat yang mengalami reduksi) pada

reaksi tersebut adalah Fe2O

3. Hasil reduksi

berupa Fe.

b. 2MnO4(aq)+ 5H2S(aq)+ 6H+(aq)2Mn2+(aq)+ 5S(s)+ 8H2O()

+7 2 +2 0

Reduksi

Oksidasi


reaksi tersebut adalah MnO4. Hasil reduksi

berupa Mn2+.

c. Cu2O(s)+ 2H+(aq)Cu(s)+ Cu2+(aq)+ H2O()

+1 0 +2

Reduksi

Oksidasi


reaksi tersebut adalah Cu2O. Hasil reduksi

berupa Cu. Oleh karena reaksi tersebut

merupakan reaksi autoredoks maka zat yang

bertindak sebagai reduktor juga Cu2O.

3. Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi

tersebut sebagai berikut.

a. 3I2+ 6KOH 5KI + KIO3+ 3H2O

0 +1 2 + 1 +1 1 +1 +5 6 +1 2

Reduksi

Oksidasi

b. Ag(NH3)2++ 2H+Ag++ 2NH4

+

+1 6 +6 +1 +1 3 +4

(Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi)

c. CaCO3CaO + CO2+2 +4 6 +2 2 +4 4

(Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi)

d. 2HgO 2Hg + O2+2 2 0 2

Reduksi

e. 2HCuCl2Cu + Cu2++ 4Cl+ 2H+

+1 +1 2H2O 0 +2 1 +1

Reduksi

Oksidasi

Jadi, autoredoks terjadi jika satu unsur dalam

senyawa mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

Hal ini terjadi pada reaksi adan e.

No.

a.

b.

c.

d.

e.

f.

Unsur

S dalam SO2

Zn dalam ZnO2

N dalam NH4+

I dalam NaIO3

P dalam Na3PO4

Fe dalam Fe(CN)64

Bilangan Oksidasi

+4

+3

3

+5

+5

+2


30/70

29Kimia Kelas X

4. 1) Fe(s)+ SO2(g)+ O

2(g)FeSO4(s)

0 +4 4 0 +2 +6 8

Oksidasi

Oksidasi

Reduksi

Unsur yang mengalami oksidasi adalah Fe dan

S dalam SO2. Unsur yang mengalami reduksi

adalah O2.

2) 4FeSO4(s)+ O2(g)+ 6H2O()2Fe2O3 H2O(s) + 4H2SO4(aq)+2 +6 8 0 +2 2 +6 6 +2 2

Unsur yang mengalami oksidasi adalah Fe dalam

FeSO4. Unsur yang mengalami reduksi adalah O

2.

5. Magnesium pada reaksi tersebut dikatakan sebagai

zat pereduksi. Zat pereduksi merupakan nama lain

dari reduktor (zat yang mengalami reaksi oksidasi).

CuO + MgCu + MgO+2 0 0 +2

Reduksi

Oksidasi

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Fe2O3 terbentuk dari ion Fe3+ dengan ion O2.

Bilangan oksidasi Fe adalah +3 sehingga jika

bergabung dengan ion oksida senyawanya

bernama besi(III) oksida.

2. Jawaban: b

Natrium nitrat terbentuk dari ion natrium dan ion

nitrat. Ion natrium merupakan kation dengan rumus

Na+. Sementara itu, ion nitrat merupakan anion

dengan rumus NO3. Jika ion Na+bergabung dengan

ion NO3akan membentuk senyawa dengan rumus

NaNO3.

3. Jawaban: c

PCl3= fosfor trikloridaBa3(PO4)2= barium fosfat

CH3COONa = natrium asetat

MgSO4= magnesium sulfat

Ca(OH)2= kalsium hidroksida

4. Jawaban: e

NaCl : natrium klorida

NaClO : natrium hipoklorit

NaClO2 : natrium klorit

NaClO3 : natrium klorat

NaClO4 : natrium perklorat

OksidasiReduksi

5. Jawaban: d

Amon ium ni trat mempunyai rumus kimia

NH4NO

3. NH

4NO

3terbentuk dari ion NH

4+dan NO

3.

Bilangan oksidasi NH4+= +1

(1 BO N) + (4 BO H)= +1

BO N + (4 1) = +1

BO N = 3

Bilangan oksidasi NO3 = 1

(1 BO N) + (3 BO O)= 1

BO N + (3 (2)) = 1

BO N = +5

Jadi, bilangan oksidasi N dalam senyawa amonium

nitrat adalah 3 dan +5.

6. Jawaban: b

6CO2(g)+ 6H

2O(g)C6H12O6(s)+ 6O2(g)

+4 2 0 0

Reduksi

Oksidasi

Pada reaksi tersebut terjadi pelepasan oksigen. C

merupakan oksidator (mengalami reduksi),

sedangkan O merupakan reduktor (mengalami

oksidasi). Bilangan oksidasi C berubah dari +4

menjadi 0. Bilangan oksidasi O berubah dari 2

menjadi 0.

7. Jawaban: b

8. Jawaban: e

CuSO4terbentuk dari ion tembaga(II) dan ion sulfat

sehingga nama senyawa adalah tembaga(II) sulfat.

Cu2SO4terbentuk dari ion tembaga(I) dan ion sulfat

sehingga nama senyawanya adalah tembaga(I)

sulfat.

9. Jawaban: d

(CH2O)nmenangkap oksigen membentuk CO2dan

H2O. Pada reaksi ini terjadi penggabungan oksigenpada (CH2O)nmenjadi nCO2dan nH2O.

10. Jawaban: d

Cr2O3(s)+ 2Al(s)Al2O3(s)+ 2Cr(s)+3 0 +3 0

Reduksi

Oksidasi

Jadi, perubahan bilangan oksidasi Cr terjadi dari

+3 menjadi 0.

Rumus Kimia

a. MgO

b. Mg3N2c. Mg(CN)2d. Mg(NO2)2e. Mg(NO3)2

Nama Kimia

Magnesium oksida

Magnesium nitrida

Magnesium sianida

Magnesium nitrit

Magnesium nitrat


31/70


B. Uraian

1. a. Kalium permanganat = KMnO4.

Bilangan oksidasi K = +1 karena KMnO4

terbentuk dari ion K+dan ion MnO4.

b. Mangan(II) klorida = MnCl2.

Bilangan oksidasi Mn = +2 karena MnCl2terbentuk dari ion Mn2+dan ion Cl.

c. Kobalt(III) nitrat = Co(NO3)3.

Bilangan oksidasi Co = +3 karena Co(NO3)3

terbentuk dari ion Co3+dan ion NO3.

d. Magnesium hipoklorit = Mg(ClO)2.

Bilangan oksidasi Mg = +2 karena Mg(ClO)2

terbentuk dari ion Mg2+dan ion ClO.

e. Besi(II) asetat = Fe(CH3COO)

2

Bilangan oksidasi Fe = +2 karena

Fe(CH3COO)2terbentuk dari ion Fe2+dan ion

CH3COO.

2. a. Fe2++ SO42 FeSO4

FeSO4= besi(II) sulfat

b. Al3++ NO2 Al(NO2)3

Al(NO2)3= aluminium nitrit

c. Cr 3++ Cl CrCl3CrCl3= krom(III) klorida

d. Ag++ PO43 Ag3PO4

Ag3PO4= perak fosfat

e. Mg2++ S2 MgSMgS = magnesium sulfida

3. Pasangan nama kimia dan rumus kimia yang tepat

berdasarkan tabel tersebut adalah a dan 4,

b dan 2, c dan 1, d dan 5, serta e dan 3.

4. Dengan menggunakan lumpur aktif, BOD dalam

air dapat dikurangi hingga 90%. Penurunan tingkat

BOD dilakukan dengan mempercepat aktivitas

mikroorganisme yang menguraikan sampah

organik. Aktivitas mikroorganisme dipercepat

dengan lumpur aktif. Penguraian sampah organik

ini menerapkan reaksi oksidasi.

(CH2O)n+ nO2nCO2+ nH2O + panasPada proses ini terjadi penggabungan oksigen oleh

sampah organik (CH2O)nmenjadi nCO2dan nH2O.

5. 2PbO + C2Pb + CO2 +2 0 0 +4

Reduksi

Oksidasi

a. Reaktan yang mengalami reduksi adalah PbO.

b. Reaktan yang mengalami oksidasi adalah C.

c. Nama kimia PbO = timbal(II) oksida.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Pereaksi yang mengalami penggabungan oksigen

merupakan pereaksi yang mengalami oksidasi

(reduktor). Reduktor merupakan pereduksi atau zat

yang teroksidasi.

2. Jawaban: a

Perkembangan konsep reaksi reduksi oksidasi

yaitu konsep pelepasan dan penggabungan oksigen,

konsep pelepasan dan penerimaan elektron, konsep

kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, serta

pelepasan dan pengikatan hidrogen. Dengan

demikian, urutan perkembangan pengertian reduksi

yang benar adalah pelepasan oksigen, penerimaan

elektron, penurunan bilangan oksidasi, dan

pengikatan hidrogen.

3. Jawaban: e

K2CrO42K++ CrO42

Bilangan oksidasi CrO42 = 2.

(1 BO Cr) + (4 BO O) = 2

BO Cr + (4 (2)) = 2

BO Cr 8 = 2

BO Cr = +6

4. Jawaban: d

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang

melepaskan oksigen.1) 2H2(g)+ O2(g) 2H2O()

Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi karena

mengalami penggabungan oksigen.

2) 2Fe2O3(aq)+ 3C(s) 4Fe(s)+ 3CO2(g)Reaksi ini termasuk reaksi redoks.

Fe2O3 melepas oksigen membentuk Fe

(reaksi reduksi). Atom C mengalami

penggabungan oksigen membentuk CO2(reaksi oksidasi).

3) CS2(aq)+ 3O2(g) CO2(g)+ 2SO2(g)

Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi karenaCS2mengalami penggabungan oksigen.

4) 2KClO3(aq) 2KCl(aq)+ 3O2(g)Reaksi ini termasuk reaksi

Kunci jawaban dan pembahasan KIMIA XB

Documents

Transcript of Kunci jawaban dan pembahasan KIMIA XB