REAKSI REDOKSREAKSI REDOKSOleh: M. Nurissalam, Oleh: M. Nurissalam, S.SiS.SiSMA MUHAMMADIYAH I METROSMA MUHAMMADIYAH I METRO SK:SK:Menerapkan konsep reaksi Menerapkan konsep reaksi

oksidasi-reduksi dan elektrokimia oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-dalam teknologi dan kehidupan sehari-harihari

KD:KD:2.1 Menerapkan konsep reaksi 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industrimencegah korosi dan dalam industri

INDIKATORINDIKATOR

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan elektron)Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)bilangan oksidasi (PBO)

Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaanMenggambarkan susunan sel Volta spontan melalui percobaanMenggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannyaMenjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan bagiannyaMenjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel VoltaMenuliskan lambang sel dan dari reaksi redoks dalam sel VoltaMenuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel VoltaMenghitung potensial reaksi-reaksi yang terjadi pada sel VoltaMenghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar Menjelaskan prinsip sel berdasarkan data potensial standar Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki dll)(baterai, aki dll)

Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan Menuliskan reaksi yang reaksi elektrolisis melalui percobaan Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inertMenjelaskan faktor-elektroda aktif ataupun elektroda inertMenjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaanMenjelaskan beberapa cara untuk mencegah percobaanMenjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korositerjadinya korosi

Konsep RedoksKonsep Redoks

Reaksi suatu unsur dengan oksigen akan menghasilkan OKSIDA, dan reaksinya disebut Reaksi Okidasi (reaksi mengikat Oksigen)

Reaksi senyawa yang melepas oksigen disebut REDUKSI. (Kebalikan oksidasi)

2 Fe2O3 + 3 C 4.Fe + 3 CO2

Melepas Oksigen

( mengalami Reduksi)

Mengikat Oksigen

(Mengalami Oksidasi)

Konsep Redoks sebagai reaksi yang Konsep Redoks sebagai reaksi yang disertai disertai melepas dan mengikat melepas dan mengikat ElektronElektron

Oksidasi Oksidasi Reaksi melepaskan elektron.Reaksi melepaskan elektron.

Zn Zn Zn Zn2+2+ + 2 e + 2 e

NaNa Na Na++ + e + e Reduksi reaksi mengikat elektron.Reduksi reaksi mengikat elektron.

2Cl2Cl- - + 2e + 2e ClCl2 2

2 O2 O2-2- + 4e + 4e O O22

PERHATIKAN PERBEDAAN ANTARA OKSIDASI DAN REDUKSI

BERDASARKAN LETAK ELEKTRONNYA

Konsep Bilangan Konsep Bilangan OksidasiOksidasi

REAKSI REDOKS REAKSI YANG DISERTAI REAKSI REDOKS REAKSI YANG DISERTAI PERUBAHAN BILOKS PERUBAHAN BILOKS

Karena terjadi perpindahan elektron Karena terjadi perpindahan elektron berarti juga terjadi perubahan berarti juga terjadi perubahan (muatan) biloks.(muatan) biloks.2 Fe2O3 + 3 C 4.Fe + 3 CO2

+3 0 0 +4

Reduksi

Biloks turun

Oksidasi

Biloks naik

Tunjukkan zat yang mengalami reduksi dan yang teroksidasi !

FeCl3 + SnCl2 FeCl2 + SnCl4