Konsep Mol

Anggi Khafiduddin (02)Febryani Kusdamayanti (10)

M. Fahrijal Arifudin F. (18)Nafika Essianora R. (23)Tia Dyan Wilujeng (34)

Asal Usul Mol

Mol ialah satuan jumlah partikel.Dalam kehidupan sehari – hari dikenal adanya beberapa satuan diantarnya satuan jumlah zat (kodi, lusin, rim, dll) ataupun satuan massa (kg, ton, dll), keduanya digunakan sebagai alat transaksi.Mengapa?Karena tidak mungkin orang akan menghitung dalam jumlah yang banyak, nyatanya atom merupakan partikel yang sangat kecil. Jadi, tidak mungkin mengambil atom dalam bilangan butir, tetapi juga tidak mungkin menimbang beberapa butir atom.

Untuk menentukan ukuran jumlah partikel, para ahli kimia sepakat mencari satuan yang mudah digunakan, yaitu mol (satuan jumlah partikel).Selain itu, dari percobaan Joseph Loschmidt dan kemudian dibenarkan oleh Avogadro, ternyata banyaknya atom karbon yang terdapat dalam 12,00 gram C-12 adalah

bilangan ini disebut dengan bilangan Avogadro atau tetapan Avogadro dan diberi lambang L (diambil dari nama Loschmidt)Dengan demikian dapat didefinisikan

Hubungan Mol dengan

Jumlah Partikel

Bila 1 mol besi mengandung atom besi, berapa jumlah atom yang terkandung dalam 2 mol besi? Tentu dengan mudah Anda menjawab, yaituatom besi. Angka tersebut diperoleh dari hubungan sebagai berikut :1 mol besi = 2 mol besi =

= Untuk n mol besi mengandung partikel =

Maka, hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan dengan :

atau

1. Hitunglah jumlah partikel (atom atau molekul) yang terkandung dalam 0,5 mol Mg?

Jawab :Jumlah atom Mg =

==

atom

2. Hitunglah jumlah partikel (atom atau molekul) yang terkandung dalam 0,1 mol H₂O?

Jawab :Jumlah molekul H₂O === molekul

CONTOH SOAL↡

Contoh soal untuk mencari jumlah partikel (atom / molekul)

1. Berapa jumlah mol dalam 1,806 x 10²² atom perak?Jawab :

CONTOH SOAL

↡Contoh soal untuk mencari mol

Massa Molar

Hubungan massa dengan jumlah partikel dinyatakan dalam massa molar , yaitu massa zat yang mengandung partikel zat tersebut. Berdasarkan pada standar mol yang menyatakan bahwa di dalam massa dari atom C-12 adalah 12 gram, maka dapat dihitung hubungan antara massa molar dengan massa atom relatif sebagai berikut :

Massa 1 atom zat atau massa 1 molekul suatu zat dapat digunakan untuk menghitung massa 1 mol suatu zat.Massa 1 atom X = Ar X ·

Massa 1 mol X = Ar X ·

Massa 1 mol X = Ar X ·

Massa 1 mol X = Ar X ·

Jadi, massa molar suatu zat sama dengan Ar atau Mr zat itu yang dinyatakan dalam gram.Massa 1 mol X = (Ar X) gramKarena massa 1 mol X = Ar X, maka :Massa 2 mol X = 2 · Ar X , danMassa n mol X = n · Ar X, sehingga dapat dirumuskan :

Untuk zat yang partikelnya atom digunakan Ar dan untuk zat yang partikelnya gabungan atom (molekul) digunakan Mr.

atau atau

Jawab :1. 2.

CONTOH SOAL↡

a) Berapa gram massa dari zat berikut :1. 0,5 mol besi (Ar Fe = 56)2. 1,204 x 10²⁴ molekul O₂ (Ar O = 16)

16 x 2

Jawab :1. 2. 3.

CONTOH SOAL↡

b) Hitunglah jumlah mol dari zat berikut :1. 14,2 gram gas klor (Cl₂)2. 54 gram perak (Ag)3. 24 gram urea (CO(NH₂)₂)(Ar Cl=35,5 ; Ag=108 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; H=1)

Jawab :

CONTOH SOAL

↡

c) Bila 7 gram gas X₂ mengandung 1,505 x 10²³ molekul X₂, berapakah massa atom relatif X ?

Volume Molar

Pernahkah Anda menghitung volume dari 6,02 x 10²³ molekul gas oksigen? Sepintas hal tersebut sulit dilakukan, tetapi dengan menggunakan satuan mol kita dapat dengan mudah menghitung volume suatu gas. Volume 1 mol suatu gas pada keadaan tertentu disebut volume molar.

jadi, volume molar dari 6,02 x 10²³ molekul gas oksigen tidak lain adalah volume molar gas oksigen.

Volume molar yang diukur pada keadaan standar yaitu pada suhu 0° C dan tekanan 1 atm disebut Volume Molar Standar. Keadaan standar gas ini selanjutnya disingkat dengan STP (Standart Temperature and Pressure).

Volume molar gas pada keadaan standar ditentukan dengan percobaan, yaitu menimbang sejumlah volume gas tertentu dalam tabung kosong pada suhu 0°C dan tekanan gas 1 atm.

Maka, volume 1 mol gas O₂

CONTOHUntuk menentukan volume molar gas oksigen dapat ditimbang 1 liter gas oksigen pada suhu O°C dan tekanan 1 atm. Bila ternyata beratnya 1,4272 gram, maka jumlah mol dapat dihitung sebagai berikut :

Dari percobaan terhadap beberapa macam gas dapat disimpulkan bahwa volume molar pada keadaan standar (0°C, 1 atm) adalah 22,3 liter.Hubungan mol dengan volume gas pada keadaan standar.Volume 1 mol gas = 22,4 literVolume 2 mol gas = 2 x 22,4 literVolume n mol gas = n x 22,4 liter , sehingga diperoleh hubungan : atau

Jawab :1.

2.

CONTOH SOAL↡

a) Hitunglah volume gas-gas berikut diukur pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm !1. 0,2 mol gas CH₄2. 8,5 gram gas NH₃ (Ar N = 14 ; H = 1)

Jawab :

CONTOH SOAL↡

b) Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO₂ yang diukur pada keadaan standar ? (Ar S = 32 ; O= 16)

c) Berapa jumlah molekul yang terkandung dalam 4,48 liter gas CO₂ yang diukur pada keadaan standar?Jawab :

Volume Gas Pada Suhu dan

Tekanan Tertentu

Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu

dapat dihitung dengan persamaan gas ideal.

Contoh :Berapa liter volume dari 15 gram gas NO (N=14 ; O=16) bila diukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm?Jawab :

P · V = n · R · T

Keterangan :P = tekanan gas (atm)V = volume gas (liter)n = jumlah mol gasR = tetapan gas

T = suhu mutlak gas (K)T°C = (t + 273) K

Volume Gas Pada Keadaan

Yang Sama dengan Gas

Lain

Berdasarkan hukum Avogadro yang menyatakan “Pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.”

Hal ini berarti pula pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dengan demikian perbandingan volume gas = perbandingan mol.Sehingga diperoleh persamaan :

Contoh :Berapa liter volume dari 4,8 gram gas CH₄ (Ar C = 12 ; H = 1), bila diukur pada :a. Suhu 0°C, tekanan 1 atmb. Suhu 27°C, tekanan 1

atmJawab :

a)

b) P · V = n · R · T

Terima kasih