Slide 1

27/11/20141

27/11/20142

27/11/20143

27/11/20144

27/11/20145

27/11/20146M =moles zat terlarut liter larutan4. Molar (M)5. Molal (m)m =Mol zat terlarutBerat pelarut (kg)

6. Normal (N) =

27/11/20147Berapa gram Natrium sulfat yang diperlukan untuk membuat 20 ml larutan 9,0 %

Jawab:9,0 % artinya dalam 100 ml larutan terlarut 9,0 mg natrium sulfat.Untuk mmbuat 20 ml diperlukan 20 ml x 9,0 mg = 1,8 mg natrium sulfat100 ml27/11/20148Menghitung Molalitas Soal: Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 75,0 g Ba(NO3)2 (s) ke dalam 374,00 g air pada 250C.

Solusi: massa molar Ba(NO3)2 = 261,32 g/mol 75,0 g Ba(NO3)2 x 1 mol = 0,28700 mol261,32 gMolalitas = = 0,76739 m = 0,767 m 0,37400 kg 0,28700 mol27/11/20149

Berapakah molalitas dari 5,86 M larutan etanol (C2H5OH) yang kerapatannya 0,927 g/mL?m =mol zat terlarutmassa pelarut(kg)M =mol zat terlarutliter larutan Misalkan 1 L larutan:5,86 mol etanol = 269,56 g etanolmassa larutan = 927 g = (1000 mL x 0,927 g/mL) massa pelarut = massa larutan massa zat terlarut= 927 g 269,56 g = 657,44 g = 0,657 kgm =mol zat terlarutmassa pelarut (kg) = 5,86 mol C2H5OH0,657,44 kg pelarut = 8,913 m27/11/201410soal:Hitung kenormalan larutan yang mengandung 36,75 g H2SO4 dalam 1,5 liter larutan. Massa molekul H2SO4 = 98Jawab:Massa ekivalen = 49Kenormalan = 36,75 = 0,50 N 49 x 1,5027/11/201411

27/11/201412

27/11/201413

27/11/201414

27/11/201415

27/11/201416

Titrasi Asam Basa

burettitik akhirindikator27/11/201417

27/11/201418