kisi-kisi sma

of 21 /21
KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBI Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90Menit Tahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 Butir Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/2 : No Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No So al Butir Soal Kunci Jawaban 1. 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi reduksi Larutan elektrolit dan non elektrolit Diberikan beberapa larutan, siswa dapat menentukan golongannya 1. Diketahui larutan NaCl,CH 3 COOH,HCl,C 2 H 5 OH,H 2 SO 4 ,Ca(OH) 2 ,KO H,C 6 H 12 O 6 . Tentukan larutan tersebut sesuai golongan berikut : Larutan elektrolit,non elektroli, elektrolit lemah dan elektrolit kuat Ditampilkan data percobaan beberapa larutan siswa dapat menentukan yang termasuk larutan elektrolit dan urutan kekuatannya 2. Dari eksperimen diperoleh data sbb : larutan Rumus kimia Nyala lampu Kalium klorida KCl Terang Asam florida HF Redup Urea CO(NH 2 ) 2 Tdk nyala Berdasarkan data tsb, tentukan larutan yang termasuk elektrolit dan urutkan kekuatan elektrolitnya Ditampilkan gambar uji daya hantar listrik, siswa dapat menentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit 3. Perhatikan gambar uji daya hantar listrik berikut : Berdasarkan gambar tersebut tentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit Diketahui mol zat 4. Zat Y merupakan elektrolit kuat. Jika

Embed Size (px)

description

n

Transcript of kisi-kisi sma

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi No 1. : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Materi Larutan elektrolit dan non elektrolit Indikator Soal Diberikan beberapa larutan, siswa dapat menentukan golongannya Ditampilkan data percobaan beberapa larutan siswa dapat menentukan yang termasuk larutan elektrolit dan urutan kekuatannya Ditampilkan gambar uji daya hantar listrik, siswa dapat menentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit Diketahui mol zat Y mulamula dan Mr nya, siswa dapat menghitung massa zat yang terionisasi Diketahui massa zat,Mrnya, dan mol sisa. Siswa dapat menentukan kekuatan elektrolit zat tsb Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester : : : : 90Menit 5 Butir X/2 Kunci Jawaban

Standar Kompetensi 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi reduksi

No Butir Soal Soal 1. Diketahui larutan NaCl,CH3COOH,HCl,C2H5OH,H2SO4,Ca(OH)2,KOH,C6H12O6. Tentukan larutan tersebut sesuai golongan berikut : Larutan elektrolit,non elektroli, elektrolit lemah dan elektrolit kuat 2. Dari eksperimen diperoleh data sbb : larutan Rumus kimia Nyala lampu Kalium klorida KCl Terang Asam florida HF Redup Urea CO(NH2)2 Tdk nyala Berdasarkan data tsb, tentukan larutan yang termasuk elektrolit dan urutkan kekuatan elektrolitnya 3. Perhatikan gambar uji daya hantar listrik berikut : Berdasarkan gambar tersebut tentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit

4.

Zat Y merupakan elektrolit kuat. Jika mula-mula terdapat zat Y sebanyak 2,5 mol dan massa molekulnya 36,5 gr/mol,berapakah massa zat Y yang terionisasi Suatu zat seberat 20 gr dengan berat molekul 80 gr/mol, dilarutkan dalam air. Setelah kesetimbangan zat tersebut tersisa 0.05 mol. Tentukan kekuatan elektrolit zat tersebut dan jelaskan golongan elektrolitnya

5.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi No 1. : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Materi Reaksi Oksidasi - Reduksi Indikator Soal Siswa dapat menuliskan rumus senyawa yang diberikan Diberikan rumus molekul senyawa siswa dapat menuliskan nama senyawanya Diberikan reaksi redoks, siswa dapat menentukan zat yang merupakan reduktor dan oksidator Diberikan reaksi reduksioksidasi, siswa dapat menentukan perubahan biloks dari suatu zat Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester No Butir Soal Soal 1. Tuliskan rumus senyawa berikut: a. Natrium oksida b. Karbon tetraklorida c. Tembaga (II) sulfat 2. Tuliskan nama senyawa berikut : a. CaCO3 b. H2SO4 3. Tentukan oksidator, reduktor dari reaksi berikut : a. Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe b. CuO + NH3 Cu + N2 + H2O c. 2Al3+ + 3Mg 3Mg2+ + 2Al Perhatikan reaksi berikut : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Bilangan oksidasi Cl berubah dari .menjadi.dan . : : : : 90Menit 5 Butir X/2 Kunci Jawaban

Standar Kompetensi 3. Memahami sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit serta reaksi oksidasi-reduksi

4.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi No 1. : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Materi Senyawa Hidrokarbon Indikator Soal Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester No Butir Soal Soal 1. Perhatikan struktur hidrokarbon berikut: : : : : 90Menit 5 Butir X/2 Kunci Jawaban

Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul

Diberikan struktur senyawa h Idrokarbon, siswa dapat menentukan jumlah atom C primer,sekunder,tersier dan kuartener Diberikan nama senyawa 2. hidrokarbon, siswa dapat menuliskan rums strukturnya Diberikan rumus struktur 3. senyawa hidrokarbon, siswa dapat menuliskan namanya

Diberikan senyawa hidrokarbon dengan senyawa lain, siswa dapat menuliskan reaksinya Diberikan rumus molekul senyawa, siswa dapat membuat isomer dan menuliskan namanya

4.

Tentukan jumlah atom karbon primer,sekunder,tersier dan kuartener Tulislah rumus struktur senyawa berikut : a. 2,3 dimetil butana b. 3 etil 4,4 dimetil 1 pentena c. Cis 3,4 dimetil 3 heksena Tulislah nama untuk senyawa dengan struktur berikut : CH3 a. CH3-CH = C CH C CH3 CH3 CH3 b. CH3- CH2 CH- CH- CH2- CH CH3 CH3 CH3 CH3 c. CH3- CH2- C = C CH CH3 CH2- CH2 CH3 Tulislah reaksi senyawa hidrokarbon berikut : a. CH3- CH3 + Cl-Cl b. CH3-CH2-CH = CH2 + HCl Tulislah isomer dari senyawa hidrokarbon yang mempunyai rumus molekul C5H12 berikut masingmasing namanya

5.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester : 90Menit :5 Butir : XI IPA/ 2

No 1.

Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya Asam basa

Materi

Indikator Soal Diberikan 2 buah reaksi asam basa, siswa dapat menentukan pasangan asam basa konjugasi Siswa dapat menentukan PH dari larutan jika diketahui konsentrasi, Ka dan Kb nya Ditampilkan data hasil titrasi, siswa dapat menentukan konsentrasi larutan yang dititrasi

Diberikan PH larutan suatu asam lemah dan konsentrasinya, siswa dapat menghitung Ka-nya Diberikan PH, volume dan 5. Mr suatu senyawa, siswa dapat menghitung massa senyawa tersebut

No Butir Soal Soal 1. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi berikut : a. CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OHb. HNO2 + H2O H3O+ + NO22. Tentukan PH dari larutan berikut : a. HCl 0,2 M b. H3PO4 0,05 M (Ka : 10-5 ) c. Ca(OH)2 0,05 M d. NH4OH 0,001 M (Kb : 10-5) 3. 10 ml larutan asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Data hasil titrasi sebagai berikut : Titrasi Volume NaOH yang dibutuhkan(ml) 1. 5,0 2. 4,9 3. 5.1 Hitunglah molaritas asam yang bereaksi dan tentukan persamaan reaksinya 4. Suatu larutan asam lemah PH = 2, tentukan Ka larutan asam lemah tersebut jika diketahui konsentrasinya 0,1 M Hitunglah massa NaOH yang dibutuhkan dalam 250 ml NaOH dengan PH = 12, jika diketahui Mr NaOH = 40

Kunci Jawaban

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester : 90 Menit : 5 Butir : XI IPA/ 2

No 1.

Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Materi Larutan penyangga

Indikator Soal Diberikan 2 buah larutan asam dan garamnya, siswa dapat menentukan PH larutan penyangga Siswa dapat menentukan PH dari larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat jika diketahui volume dan konsentrasinya masing-masing Siswa dapat menghitung massa garam yang harus ditambahkan jika diketahui volume, konsentrasi asam lemah dan PH nya Diberikan campuran larutan penyangga basa lemah dan garamnya, siswa dapat menghitung PH larutan sebelum penambahan,setelah penambahan asam dan basa Diberikan PH campuran dan konsentrasi dari larutan basa lemah dan garamnya, siswa dapat menetukan perbandingan volume kedua larutan tersebut

No Butir Soal Soal 1. Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml CH3COOH 0,1 M dengan 100 ml CH3COONa 0,1 M (Ka 10-5) tentukan PH larutan penyangga tersebut 2. Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml NH4OH 0,5 M (Kb 10-5) dan 100 ml larutan HCl 0,25 M. Hitunglah PH larutan penyangga tersebut 3. Hitunglah massa CH3COONa (Mr= 82) yang harus ditambahkan kedalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka 10-5) agar diperoleh PH = 5 Diketahui campuran 500 ml larutan NH4OH 0,1 M dan 500 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb 10-5). Tentukan PH larutan : a. Sebelum penambahan b. Setelah penambahan 20 ml HCl 0,5 M c. Setelah penambahan 50 ml NaOH 0,2 M Jika diketahui PH campuran larutan 0,1 M NH4OH (Kb 10-5) dengan larutan 0,3 M NH4Cl sama dengan 9. Tentukan perbandingan antara volume larutan NH4OH dengan larutan NH4Cl

Kunci Jawaban

4.

5.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester : 90 Menit : 5 Butir : XI IPA/ 2

No 1.

Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Materi Hidrolisis garam

Indikator Soal Diberikan suatu garam, siswa dapat menjelaskan mengapa garam tersebut dapat mengubah warna kertas lakmus Diberikan beberapa garam, siswa dapat menuliskan reaksi hidrolisisnya

No Butir Soal Soal 1. Mengapa garam (NH4)2SO4 jika dilarutkan dalam air dapat memerahkan lakmus biru? Tulislah reaksi kimianya ! 2. Tuliskan reaksi hidrolisis dan reaksinya (asam atau basa) dari garam-garam berikut : a. CH3COONa b. NH4Cl c. CH3COONH4 Tentukan PH larutan garam CH3COONa 0,01 M ( Ka = 10-5) Tentukan PH dari larutan NH4NO2 0,1 M jika diketahui Kb NH4OH = 10-5 dan Ka HNO2 = 10-4 Jika diketahui harga PH larutan NH3 0,001 M sebesar 10, hitunglah harga PH dari larutan NH4Cl 0,1 M !

Kunci Jawaban

Diberikan konsentrasi suatu garam dan Ka-nya, siswa dapat menentukan PH nya Diberikan konsentrasi larutan garam, Kb dan Ka, siswa dapat menghitung PH larutan tyersebut Diberikan PH campuran dan konsentrasi dari larutan basa lemah dan garamnya, siswa dapat menetukan perbandingan volume kedua larutan tersebut

3.

4.

5.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester : 90 Menit : 5 Butir : XI IPA/ 2

No 1.

Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Materi Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Indikator Soal Diberikan suatu garam, siswa dapat menuliskan kesetimbangan dan Kspnya Diberikan Ksp suatu larutan, siswa dapat menentukan kelarutannya Diberikan ksp beberapa senyawa, siswa dapat menentukan urutan kelarutannya

No Butir Soal Soal 1. Tuliskan kesetimbangan larutan jenuh dan Ksp dari Al(OH)3 ! 2. Berapakah kelarutan CaSO4 jika diketahui Ksp CaSO4 = 2,5 x 10-5 Dikatahui Ksp beberapa senyawa sbb : Ksp BaCO3 = 2,6 x 10 -3 Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10 Ksp CaCO3 = 4,9 x 10-9 Ksp CaSO4 = 7,1 x 10-9 Urutkanlah senyawa tersebut berdasarkan kelarutannya dalam air dari yang paling rendah hingga yang paling tinggi ! Apabila diketahui Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10-15 tentukanlah pH larutan jenuh L(OH)3 ! Hitunglah kelarutan Ag2S dalam mol/L jika Ag2S dilarutkan dalam 0,01 M AgCl ! (Ksp Ag2S = 3,2 x 10-50)

Kunci Jawaban

3.

Diketahui Ksp suatu senyawa, siswa dapat menentukan pH-nya ! Diberikan konsentrasi suatu senyawa, siswa dapat menentukan kelarutan senyawa tersebut dalam senyawa lain jika diketahui Ksp-nya

4. 5.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester : 90 Menit : 5 Butir : XI IPA/ 1

No 1.

Standar Kompetensi Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifatsifat senyawa

Materi Sistem periodik unsur

Indikator Soal Diberikan nomor atom unsur, siswa dapat menentukan konfigurasi elektron, elektron valensi, periode dan golongan dari atom tersebut Diberikan nomor atom unsur, siswa dapat menentukan bilangan kuantumnya Diberikan unsur dan nomor atomnya, siswa dapat menentukan unsur yang terletak dalam satu golongan Diketahui nama senyawa, siswa dapat menentukan bentuk molekulnya berdasarkan teori pasangan elektron Siswa dapat menjelaskan pengaruh gaya antar molekul dalam suatu senyawa

No Butir Soal Soal 1. Tentukan konfigurasi elektron, elektron valensi, periode dan golongan atom dengan nomor atom 26 !

Kunci Jawaban

Struktur atom

2.

Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir atom Zn = 40 Diketahui unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T. tentukan unsur yang terletak dalam satu golongan

Sistem periodik unsur

3.

Bentuk molekul

4.

Tentukanlah bentuk geometri molekul senyawa NF3 berdasarkan teori pasangan elektron

Gaya antar molekul

5.

Jelaskan pengaruh gaya Vander Waals pada suatu senyawa !

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran Tahun Pelajaran Guru Bidang Studi : : : Kimia Sri Wahyuni, S.Pd Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester : 90 Menit : 5 Butir : XI IPA/ 1

No 1.

Standar Kompetensi Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Materi Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Indikator Soal Diketahui reaksi, siswa dapat membedakan sistem dan lingkungan

Perubahan entalpi

Hukum Hess

Diberikan volume gas dalam STP dan Hof-nya, siswa dapat menentukan H-nya Diketahui volume dan konsentrasi 2 buah larutan, siswa dapat menghitung H-nya jika T dan Cnya diketahui Diketahui Hof senyawa, siswa dapat menentukan H pembakaran senyawa

No Butir Soal Soal 1. Logam natrium dilarutkan dalam tabung reaksi yang berisi air. Tabung reaksi mengalami kenaikan suhu saat reaksi terjadi. Sebutkan : - Sistemnya - lingkungannya 2. Hitunglah perubahan entalpi (H) untuk pembakaran 11,2 liter gas hidrogen (STP) membentuk H2O (g). diketahui Hof H2O (g) = -241,8 kj/mol 3. 50 ml HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml NaOH 0,1 M, suhu larutan naik sekitar 3oC. apabila larutan mempunyai kerapatan 1g/ml dan C = 4,2 J/g. tentukan perubahan entalpi dari reaksi tersebut ! 4. Diketahui : Hof H2O (l) = -78,3 kkal Hof CO2 (g) = -94,0 kkal Hof C3H7COOH (l) = -129,4 kkal Tentukan H reaksi pembakaran C3H7COOH ! 5. Diketahui energi ikatan rata-rata : H-H = 436 Kj/mol O=O = 499 Kj/mol H-O = 460 Kj/mol Tentukan besarnya energi ikatan O-O dalam reaksi : H2(g) + O2(g) H2O2(g)H = -127 Kj

Kunci Jawaban

Diketahui energi ikatan rata-rata atom, siswa dapat menentukan energi ikatan salah satu unsur

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran : Kimia Tahun Pelajaran : Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd No Standar Kompetensi 1. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,dan faktorfaktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Materi Indikator Soal Siswa dapat menghitung dalam membuat pengenceran larutan No Soal 1. Berapa ml larutan HCl 2 M yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan HCl 0,5 M ? Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester Butir Soal : 90 Menit : 5 Butir : XI IPA/ 1 Kunci Jawaban

Laju reaksi dan faktorfaktor yang mempengaruhinya

Diberikan data dalam tabel. Siswa dapat menentukan faktor yang mempengaruhi laju reaksi

2.

Diketahui suhu awal dan suhu akhir suatu reaksi, siswa dapat menentukan kecepatan laju reaksinya Siswa dapat menyebutkan fungsi katalis dlam proses pembuatan amoniak Orde reaksi Diberikan tabel konsentrasi dan laju reaksi, siswa dapat menentukan orde reaksinya

3.

Diketahui tabel hasil percobaan sebagai berikut : Perc. Bentuk zat [HCl ] waktu suhu M 1 Serbuk 0,2 4 25 2 Butiran 0,2 6 25 3 Bongkahan 0,2 10 25 4 Butiran 0,4 3 25 5 butiran 0,2 3 35 Berdasarkan tabel tersebut, laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah . Setiap kenaikan suhu 20oC laju reaksi suatu reaksi naik 3 kali lipat. Berapa kali lebih cepat laju reaksinya apabila suhu awalnya 20oC dan reaksi berakhir pada suhu 80oC ! Reaksi dalam proses pembuatan amonia melalui proses Haber sebagai berikut : N2 + 3H2 2NH3 Sebutkan fungsi katalis dalam proses tersebut ! Diketahui data percobaan untuk reaksi A + B AB sebagai berikut : [A] mol/L [B] mol/L Laju reaksi mol/L/s 0,10 0,05 20 0,30 0,05 180 0,10 0,20 320 Tentukan orde reaksi terhadap A dan B !

4.

5.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran : Kimia Tahun Pelajaran : Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd No Standar Kompetensi 1. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,dan faktorfaktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Materi Indikator Soal Diberikan reaksi kesetimbangan, siswa dapat menentukan arah pergeseran kesetimbangan jika diberikan perlakuan No Soal 1. Pada kesetimbangan N2O4 2NO2, kemanakah arah pergeseran kesetimbangan apabila volume diperbesar atau diperkecil ? Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester Butir Soal : 90 Menit : 5 Butir : XI IPA/ 1 Kunci Jawaban

Pergeseran kesetimbangan, faktorfaktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan Tetapan kesetimbangan

Diberikan persamaan reaksi, siswa dapat menentukan tetapan kesetimbangannya

2.

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) Hubungan Kc dan Kp

Hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi

Diketahui volume dan konsentrasi awal senyawa, konsentrasi setelah terurai, siswa dapat menentukan harga Kc-nya Diberikan reaksi kesetimbangan, suhu, Kc dan R, siswa dapat menentukan harga Kp-nya Diberikan reaksi kesetimbangan, siswa dapat menentukan hub ungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi

3.

4.

5.

Diketahui persamaan reaksi berikut : a. 4HCl (g) + O2(g) 2H2O (s) + 2Cl2 (g) b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) c. CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g) Tentukan persamaan Kc dari reaksi tersebut ! Dalam wadah 4 L dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi : 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) Jika pada saat kesetimbamgan tercapai masih ada 1 mol SO3 hitunglah Kc dari reaksi tersebut ! Diketahui reaksi kesetimbangan H2(g) + I2(g) 2HI(g). jika suhu ruang 212oC dan Kc = 1,8. Tyentukan harga Kp reaksi tersebut ! ( R= 0,082 L atm mol-1K-1) Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut : 1. A B K = 2,0 2. B C K = 0,01 3. Berapakah nilai kesetimbangan untuk reaksi 2C 2A ?

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran : Kimia Tahun Pelajaran : Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd No Standar Kompetensi 1. Memahami struktur atom, sifatsifat periodik unsur dan ikatan kimia Materi Indikator Soal Siswa dapat menentukan partikel penyusun atom Siswa dapat menjelaskan dan memberikan contoh isotop, isobar dan isoton Diketahui nomor atom unsur, siswa dapat menentukan elektron valensinya Diberikan nama unsur, nomor atom dan nomor massa, siswa dapat menentukan jumlah proton. Elektron dan netron Siswa dapat menjelaskan kelebihan dan kekurangan teori atom Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokkan unsur Siswa dapat menentukan Mr senyawa jika diketahui Ar-nya No Soal 1. Sebutkan partikel dasar penyusun atom Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester Butir Soal : 90 Menit : 5 Butir : X/ 1 Kunci Jawaban

Partikel-partikel penyusun atom Isotop.isobar dan isoton

2.

Apa yang dimaksud dengan isotop, isobar, dan isoton serta berikan masing-masing contohnya ! Tentukan elektron valensi dari unsur yang bernomor atom 11, 14, 19 dan 36 Tentukan jumlah proton, elektron dan netron dari unsur berikut : ,

Konfigurasi elektron dan elektron valensi Proton, elektron dan netron

3.

4.

Perkembangan teori atom Dasar pengelompokkan unsur Massa atom relatif dan massa molekul relatif

5. 6. 7.

Sebutkan kelebihan dan kekurangan dari teori atom Rutherford ! Jelaskan dasar pengelompokkan unsur berdasarkan Triade Dobereiner ! Tentukan Mr dari senyawa berikut : a. H2SO4 b. NaCl Jika diketahui Ar H=1, S=32, O=16, Na= 23, Cl=35,5 Bagaimanakah sifat titik didih dan titik leleh unsurunsur dalam satu golongan ? Diketahui unsur 7A, 8B, 15C, dan 16D. tentukan unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar dan terkecil !

Sifat keperiodikan unsur

Sifat dapat menjelaskan sifat keperiodikan unsur Diketahui unsur dan nomor atomnya, siswa dapat menentukan urutan energi ionisasi dari yang terbesar ke yang kecil Diketahui konfigurasi elektron unsur, siswa dapat menentukan periode dan golongannya

8. 9.

10.

Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 18 8 2 dalam sistem periodik modren terletak pada golongan.dan periode..

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran : Kimia Tahun Pelajaran : Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd No Standar Kompetensi 1. Memahami struktur atom, sifatsifat periodik unsur dan ikatan kimia Materi Indikator Soal Diketahui unsur dan nomor atomnya, siswa dapat menentukan cara unsur tersebut mencapai kestabilan No Soal 1. Diketahui unsur-unsur berikut : a. 19K b. 12Mg c. 17Cl Bagaimanakah unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan ? 2. Unsur 19A dan 35B dapat membentuk suatu senyawa. Tentukan : a. Jenis ikatan yang terjadi b. Rumus senyawa yang terbentuk 3. Gambarkanlah struktur lewis dari senyawa HNO3 ! 4. Diketahui data konfigurasi elektron unsur sebagai berikut : P=1 Q=2 8 2 R=2 8 6 Berdasarkan data tersebut, sebutkan pasangan unsur yang membentuk ikatan ion dan ikatan kovalen ! Bagaimanakah terjadinya ikatan logam pada Fe? Jelaskan ! Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester Butir Soal : 90 Menit : 5 Butir : X/ 1 Kunci Jawaban

Kestabilan unsur

Ikatan ion dan ikatan kovalen

Diberikan 2 buah unsur, siswa dapat menentukan jenis dan rumus molekul yang terbentuk Siswa dapat menentukan struktur lewis senyawa yang diberikan Diberikan konfigurasi elektron beberapa unsur, siswa dapat menentukan yang membentuk ikatan ion dan ikatan kovalen

Struktur lewis Ikatan ion dan ikatan kovalen

Ikatan logam

Siswa dapat menjelaskan terjadinya ikatan logam pada unsur

5.

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran : Kimia Tahun Pelajaran : Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd No Standar Kompetensi 1. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia Materi Indikator Soal Diberikan rumus molekul siswa dapat menuliskan nama senyawanya No Soal 1. Tulislah nama senyawa dibawah ini berdasarkan IUPAC a. ClO b. PbCl2 c. KmnO4 d. K2SO4 2. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut : a. Timbal (II) iodida b. Perak nitrat c. Asam sulfat d. Kalsium klorida 3. Tulislah persamaan reaksi dari pernyataan berikut : a. Larutan asam klorida bereaksi dengan larutan natrium hidroksida menghasilkan natrium klorida dan air b. Padatan aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen 4. Setarakanlah persamaan reaksi berikut : a. HgO (s) Hg() + O2(g) b. H2SO4 + NaOH AlCl3 + H2O 5. Pirit dibakar mengalami reaksi sebagai berikut : a FeS2 + 5 O2 b FeO + 4 SO2 tentukan koofisien a dan b ! Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester Butir Soal : 90 Menit : 5 Butir : X/ 1 Kunci Jawaban

Tata nama senyawa

Diberikan nama senyawa, siswa dapat menuliskan rumus kimianya

Persamaan reaksi

Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi dari pernyataan yang diberikan

Diberikan persamaan reaksi, siswa dapat menyetarakannya Diberikan persamaan reaksi siswa dapat menentukan nilai a dan b

KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBIMata Pelajaran : Kimia Tahun Pelajaran : Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd No Standar Kompetensi 1. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia Materi Indikator Soal Diberikan persamaan reaksi, volume salah satu gas, siswa dapat menentukan volume gas yang lain No Soal 1. Diketahui persamaan reaksi : N2(g) + H2(g) NH3(g) Jika volume gas H2 sebanyak 60 ml, pada (T,P) sama tentukan : a. Volume gas N2 dan NH3 b. Perbandingan volume antara N2: H2 : NH3 c. Apakah berlaku hukum gay lussac pada reaksi tersebut ? 2. Sebanyak 6,72 liter gas nitrogen direaksikan dengan 11,2 liter gas hidrogen menghasilkan gas amoniak a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Tentukan volume gas pereaksi sisa c. Tentukan volume gas amoniak yang terbentuk 3. Suatu senyawa mengandung 57,48 % karbon, 4,22 % hidrogen, dan sissanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut 4. Diketahui 6 gram urea CO(NH2)2. Jika Ar H = 1, C=12, N=14, O= 16 tentukan mol urea ! 5. Berapa volume 4 gram gas metana (CH4) yang diukur pada keadaan 3 gram NO yang volumenya 5 L ? (Ar H = 1, C=12, N=14, O=16) Alokasi Waktu Jumlah Soal Kelas / Semester Butir Soal : 90 Menit : 5 Butir : X/ 1 Kunci Jawaban

Hukum dasar kimia

Diberikan gas, volume gas yang bereaksi, siswa dapat menuliskan persamaan reaksi dan menentukan volume gas yang lain Rumus empiris dan rumus molekul stoikiometri Diketahui persentase unsur C, H dan O siswa dapat menentukan rumus empirisnya Diberikan massa senyawa dan Ar unsur, siswa dapat menentukan jumlah mol-nya Diberikan massa dan volume salah satu gas, siswa dapat menentukan volume gas yang lain