Kinetika Rx

download Kinetika Rx

of 28

  • date post

    30-Sep-2015
  • Category

    Documents

  • view

    13
  • download

    1

Embed Size (px)

description

kimia fisika

Transcript of Kinetika Rx

  • KINETIKA REAKSI

  • LAJU DAN ORDE REAKSILAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI:Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-)Konsentrasi C dalam selang waktu dt

    CONTOH :Pada pembentukan etil asetat dari etil alkohol dan asam asetat

    CH3COOH + C2H5OH CH3C00C2H5 +H2O

  • Rf = laju reaksi ke kananRf = laju reaksi ke kirisebaliknya

  • Menurut hukum aksi masa, laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi

  • aA + bB + = ProdukLaju reaksi adalah K : konstanta laju (laju berkurangnya masing-masingKomponen reaksi dlm mol ekivalen masing-masingKomponen yg ikut serta dlm reaksi)

  • Orde reaksiOrde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurusMaka :Reaksi adalah orde pertama terhadap asam asetat danOrde pertama terhadap etanol ;Orde reaksi keseluruhan adalah Orde dua

  • Jika dianggap asam asetat sebagai pelarut dan sejumlah kecil etanol sebagai zat terlarut.Reaksi tjd antara zat terlarut dan pelarut, etanol diubah cukup besar, sedangkan asam asetat dianggap tetap maka :Disebut Reaksi orde satu semu

  • Satuan konstanta laju reaksiReaksi orde-nol :Reaksi orde-kedua :Reaksi orde-pertama :

  • Reaksi orde Nol :

  • Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde nol :

  • Waktu kadaluwarsa (t90)Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).Untuk orde nol :

  • Reaksi orde pertama

  • Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde pertama :

  • Waktu kadaluwarsa (t90)Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).Untuk orde pertama:

  • Plot konsentrasi dan log konsentrasi terhadap waktu

  • Reaksi orde kedua

  • Waktu paruh (t1/2)Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.Untuk orde kedua :

  • Menentukan Orde reaksiMetode substitusiMetode GrafikMetode waktu paruh

  • 1) Metode substitusiData yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari berbagai orde reaksi.Jika menghasilkan k yang konstan , maka reaksi dianggap berjakan sesuai orde tersebut

  • 2) Metode GrafikPlot data pada grafikUntuk orde nol :Konsentrasi diplot terhadap waktu linearUntuk orde pertama :Log konsentrasi diplot terhadap waktu linearUntuk orde kedua :1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear

  • 3) Metode waktu paruhHubungan antara waktu paruh dengan seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan sama :n adalah orde reaksi

  • Pengaruh Temperatur terhadap Laju ReaksiKecepatan reaksi bertambah dua atau tiga kalinya tiap kenaikan 10C.Pengaruh temperatur terhadap laju, dikemukakan oleh Arrhenius, yaitu :

  • Dimana :K : konstanta laju reaksi spesifikA : konstanta, faktor frekuensiEa : Energi aktivasiR : konstanta gas (1,987 kalori/derajat mol)T : Temperatur absolut (K)Bentuk logaritma :

  • Plot k terhadap 1/T

  • Jika percobaan dilakukan dengan 2 temperatur yang ber beda yaitu T1 dan T2 sehingga konstanta keseimbangan menjadi k1 dan k2 maka :dan

  • Penggabungan 2 persamaan tersebut menjadi :

  • SELAMAT BELAJAR

    *