Kinetika reaksi-pertemuan-6

Click here to load reader

  • date post

    25-Jul-2015
  • Category

    Documents

  • view

    113
  • download

    9

Embed Size (px)

Transcript of Kinetika reaksi-pertemuan-6

1. KINETIKA REAKSICabang ilmu yang mempelajari reaksi kimia secara kuantitatifdan juga mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhinya.Laju reaksi kimia adalah jumlah mol reaktan per satuan volumeyang bereaksi dalam satuan waktu tertentu( )( )1volume fluida waktujumlah mol i yang terbentukdtdNVr ii 2. ORDO DAN MOLEKULARITASOrde reaksi ditentukan denganpercobaan 3. MOLEKULARITASJumlah molekul yang terlibat dalam tiap tahap reaksiMolekularitas Tergantung pada tahap reaksiReaksi: 4. PERSAMAAN LAJU REAKSIDapat juga ditulis dengan konsentrasi lain: 5. PERSAMAAN LAJU REAKSI 6. REAKSI ORDE NOL 7. REAKSI ORDE PERTAMA 8. REAKSI ORDE PERTAMA 9. REAKSI ORDE KEDUA 10. REAKSI ORDE KEDUA 11. REAKSI ORDE KEDUA 12. REAKSI ORDE KEDUA 13. PENETUAN ORDE REAKSIMetode Integrasi mencocokkan persamaan laju reaksi dengan data hasil percobaandenganmetodeintegral iniadalah1. Padasistemkonstanvolume, persamaankecepatanreaksipenghilanganreaktanA akanmengikutibentuk:ataupadakasusyang lebihterbatasdapatdituliskansebagai2. Persamaandiatasdisusunulangmenjadikemudiandiintegrasikanmenjadi),(CkfdtdCrA )(CfkdtdCrA dtkCfdCA )( ktdtkCfdCtCCAAAA 00)( 14. PENETUAN ORDE REAKSI3. Fungsi konsentrasi proporsional dengan waktu dan diplot sehingga menghasilkan garis lurus dengan slope k untuk persamaan kecepatan reaksi yang diuji.4. Dari eksperimen tentukan nilai integrasi-nya dan plot.5. Cek apakah data-data ini fit bagus dengan mekanisme yang diujikan. Bila tidak coba mekanisme lain. 15. CONTOH METODE INTEGRALWaktu(s)0,01,02,03,04,05,06,0Konsentrasi(M)8,0004,1062,1071,0820,5550,2850,146Bila diketahui data kinetik sebagai berikutUji apakah data waktu-konsentrasi tersebut memenuhi orde satu ! Bila ya berapa konstanta kecepatan reaksinya. 16. CONTOH METODE INTEGRALJawab :Asumsi bahwa data tersebut mengikuti orde satu sehinggapersamaan kecepatan reaksi mengikutiktCCAA 0ln C C kt A A (ln ln ) 0 0 ln ln A A C kt C0 1 2 3 4 5 6-2-1.5-1-0.500.511.522.5t detLn(C)Konstanta kecepatan reaksi sebesar 0.66715 det^-1 17. METODE LAJU REAKSI AWAL 18. METODE LAJU REAKSI AWAL 19. PENETUAN KONSTANTA REAKSI 20. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1 21. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1 22. REAKSI REVERSIBELReaksi diatas adalah reaksi reversibel orde ke-2Laju reaksi: 23. REAKSI REVERSIBELPada keadaan seimbangReaksi ke kiri = reaksi ke kanan 24. REAKSI REVERSIBELIntermediate Tidak Terdeteksi 25. REAKSI PARALELDua atau lebih reaksi terjadi secara bersamaan dari reaktan yang samaLaju reaksi 26. REAKSI BERURUTANContoh:Laju terurainya A:Laju pembentukan B:Laju pembentukan C: 27. REAKSI BERURUTAN 28. REAKSI BERURUTANIntermediet B konsentrasinya dianggap tetap: 29. REAKSI BERURUTAN 30. REAKSI BERANTAIReaksi eksplosifContoh reaksi rantai lurus:Laju reaksi:Tahap reaksi: 31. MEKANISME REAKSIMempelajari jenis dan tahap reaksiMisal:Tahap penentu laju reaksi 32. SUHU DAN LAJU REAKSIPersamaan Arrhenius (1889): 33. ENERGI AKTIVASIEnergi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan agar A dapat menghasilkan produk 34. ENERGI AKTIVASI