Kinetika kimia (pertemuan 3)

download Kinetika kimia (pertemuan 3)

of 20

  • date post

    24-May-2015
  • Category

    Documents

  • view

    680
  • download

    7

Embed Size (px)

Transcript of Kinetika kimia (pertemuan 3)

  • 1. Kinetika KimiaLaju ReaksiPersamaan laju reaksiMekanisme Reaksi

2. Cakupan Kinetika Kimia Suatu reaksi kimiawi dapat dituliskan dalampersamaan reaksi kimiawi secara stoikiometris e.g: N2 + 3 H2 2 NH3 Persamaan reaksi kimiawi dapat memberikaninformasi mengenai: Komponen yang terlinat dalam reaksi Perbandingan mol komponen-komponen yangterlibat dalam reaksi Beberapa hal tidak dapat diinformasikan hanyamelalui persamaan reaksi kimia sederhana 3. Bagaimanaperubahan energi yangterjadi dalam suatu reaksi kimia? Apakah suatu reaksi kimia dapat berjalan(secara spontan)? Seberapa cepat suatu reaksi kimiawidapat berlangsung? Berapa besar konsentrasi komponenreaksi yang tersisa pada akhir reaksi? 4. AB timetimeBr2 (aq) + HCOOH (aq) 2Br - (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g) 5. Laju reaksi (r) Perubahankonsentrasi reaktan atau produk terhadap waktuDengan Pengurangan konsentrasi reaktanberjalannya Penambahan konsentrasi produkwaktu Secara matematis, untuk reaksi: AB Laju reaksi = r = -d[A]/dt = d[B]/dt 6. Laju reaksisangat bervariasiSuatu reaksi dapat berlangsungdalam satuan waktu milidetik, detik, ..., trilyun tahun 7. Ledakan dapat berlangsung dalam satuan sekon, atau bahkan milisekon 8. Proses pematangan buah merupakan suatu reaksikimiawi yang memerlukan waktu yang lebih lambat 9. Proses perkaratan merupakan suatu reaksi kimiawi antara besidengan oksigen yang memerlukan waktu relatif lama,tergantung kondisi lingkunganUIN Sunan Kalijaga Yogyakarta 10. Teori Tumbukan Agarsuatu reaksi dapat berlangsung, makaantar molekul yang bereaksi harus salingbertumbukan. Tumbukan yang terjadi antar molekul harusmemenuhi syarat berikut: Orientasi arah yang tepat antar atom dan atau molekul yang saling bereaksi Energi yang dihasilkan melalui tumbukan tersebut dapat melampaui energi aktivasi 11. Reaksi 2 BrNO Br2 + 2 NO 12. A+B C+DExothermic ReactionEndothermic Reaction Energi aktivasi (Ea) adalah jumlah energi minimal yang diperlukan untuk menginisiasi berlangsungnya suatu reaksi kimia Energi aktivasi : Diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom dalam reaktan Diperlukan untuk mengatur molekul hingga berada dalam orientasi arah yang tepat Diperlukan oleh sistem reaksi untuk mencapai keadaan transisi atau kompleks teraktivasi 13. Keadaan Transisi 14. Faktor-faktor yang MempengaruhiLaju Reaksi Beberapa faktor yang berpengaruhterhadap laju reaksi antara lain adalah: Temperatur Konsentrasi Reaktan Luas permukaan yang bereaksi Keberadaan katalis 15. Distribusi MaxwellBoltzmann Temperatur dalam suatu sistem berkaitan erat dengan distribusi energi kinetik yang dimiliki oleh partikel yang ada dalam sistem tersebut Grafik di atas menunjukkan penggambaran distribusibanyaknya partikel dalam suatu sistem terhadapenergi kinetik yang dimiliki Saat temperatur dinaikkan, makin banyak partikelyang memiliki energi yang cukup besar untukmelampaui energi aktivasi 16. Katalis Katalis meningkatkan laju reaksidengancara menurunkan energi aktivasi dari reaksi tersebut Keberadaan katalis dapat mengubah jalur mekanisme reaksi yang berlangsungSalah satu cara katalis mempercepat laju reaksi adalah denganmenjadi medium bagi reaktan dan membantu memutusikatan dalam reaktan Fe/Al2O3/K2ON2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)catalyst 17. Kinetika vs Termodinamika KimiaA+BC+D Termodinamika [C] [D](pada kesetimbangan) [A] [B] Termodinamika >>> Dapatkahreaksiterjadi? Kinetika >>> Seberapa cepat reaksi terjadi? 1. Laju reaksi sebelum kesetimbangan tercapai 2. Mekanisme reaksi 18. Kinetika vs Termodinamika: Ea vs HEaH 19. Laju padaLaju padaselang waktu t tertentu 20. Br2 (aq) + HCOOH (aq)2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)slope oftangent slope of tangentslope oftangent [Br2] [Br2]final [Br2]initial average rate = - =-t tfinal - tinitialinstantaneous rate = rate for specific instance in time 13.1