26. Diket Ka C6H5COOH = 6 x 10-5, harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dan 100 NaOH 0,1 M adalah…

a. 4 + log 6b. 5 – log 6c. 12d. 5 + log 6e. 9 + log 6

PENYELESAIAN :

100 ml C6H5COOH 0,2 M + 100 ml NaOH 0,1 M (Ka C6H5COOH = 6 x 10-5 )

C6H5COOH + NaOH C6H5COONa + H2O

D 0,02 mol 0,01 mol - -

R 0,01 0,01 0,01 0,01

S 0,01 - 0,01 0,01

[H+] = Ka x

= 6 x 10-5 x

= 6 x 10-5

Ph = 5 – log 6 (B)

27. Bila 800 ml larutan CH3COOH 0,2 M ( Ka = 2 x 10-5 ) direaksikan dengan 200 ml larutan Ba(OH)2 0,2 M, maka pH setelah reaksi adalah….a. 5 – log 4b. 5c. 6d. 9e. 9 + log 2

PENYELESAIAN :

2CH3COOH + Ba(OH)2 Ba(CH3COO)2 + 2H2O

800ml;0,2 M 200ml;0,2 M

D 0,16 mol 0,04 mol - -

R 0,08 0,04 0,04 0,08

S 0,08 - 0,04 0,08

[H+] = Ka x

= 2 x 10-5 x

= 4 x 10-5

Ph = 5 – log 4 (A)

28. Jika 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NH3 0,3 M (Kb = 10-5 ) maka Ph campuran adalah……a. 8 – log 2b. 8 + log 5c. 9 – log 2d. 9 – log 5e. 9 + log 2

PENYELESAIAN :

NH4OH + HCl NH4Cl + H2O

800ml;0,2 M 100ml;0,1M

D 0,015 mol 0,01 mol - -

R 0,01 0,01 0,01 0,01

S 0,005 - 0,01 0,01

[OH-] = Kb x

= 10-5 x

= 5 x 10-6

pOH = 6 – log 5

pH = 8 + log 5 (B)

29. Sebanyak 25 ml larutan asam format (HCOOH) 0,2 M dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,2 M (Ka HCOOH = 2,5 x 10-5) campuran tersebut punya Ph…..a. 5 – log 5b. 6 – log 2c. 8 – log 2d. 8 + log 2e. 9 + log 5

PENYELESAIAN :

HCOOH + KOH KCOOH + H2O

25ml;0,2 M 25ml;0,2 M

D 0,005 mol 0,005 mol - -

R 0,005 0,005 0,005 0,005

S - - 0,005 0,005

[OH-] = pOH = 6 – log 2

= pH = 8 + log 2 (D)

= = 2 x 10-6

30. Sebanyak 19,6 gram CH3COOK (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volum 500 ml. jika Ka CH3COOH = 10-5, Ph larutan CH3COOK adalah….a. 2 – log 5b. 4 – log 2c. 5 – log 2d. 9 + log 2e. 10 + log 5

PENYELESAIAN :

CH3COOK = 19,6 gram ; MR = 98 V = 500 ml

= = 0,2 mol

CH3COOK CH3COO- + K+

0,4 M 0,4 M 0,4 M

[OH- ] = pOH= 5 – log 2

= pH = 9 + log 2 (D)

=

= 2 x 10-5

31. Dari tabel kation dan anion di bawah ini :

Kation AnionK+

Na+

Ba2+

Fe3+

Cl-

S

P

C

Rumus garam yang benar adalah…a. KCO3 c. Ba(CO3)2 e. Fe2(SO4)3

b. NaPO4 d. NaCl2

PENYELESAIAN :

K+ + C K2CO3

Na+ + P Na3PO4

Ba2+ + C BaCO3

Na+ + Cl- NaCl

Fe3+ + S Fe2(SO4)3

JAWAB : (E)32. Pembakaran sempurna 32 gram cuplikan belerang menghasilkan 48 gram belerangtrioksida

(S = 32 ; O = 16) kadar belerang dalam cuplikan tersebut adalah…a. 30 %b. 45 %c. 60 %d. 75 %e. 100 %PENYELESAIAN :Reaksi : 2S + 3O2 2SO3 ; Mr SO3 = 80

48 gram SO3 = mol = mol

jadi S yang bereaksi = mol = x 32 gram

kadar S dalam cuplikan tersebut adalah = x 100 % = 60% (C)

33. Kenaikan suhu akan mempercepat kecepatan reaksi karena…a. kenaikan suhu akan memperbesar energy kinetic molekul pereaksib. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan molekul pereaksic. kenaikan suhu akan menaikkan energy pengaktifan zat yang bereaksid. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksie. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan zat pereaksi

PENYELESAIAN :

Menaikkan suhu berarti menambah energy, sehingga energy kinetic molekul molekul akan membesar dan mengakibatkan kecepatan reaksi semakin bertambah. (A)

34. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]2 [Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, kecepatan reaksi diperbesar…a. 3 kalib. 6 kalic. 9 kalid. 18 kalie. 27 kali

PENYELESAIAN :

v = k [P]2 [Q]

v’= k [3P]2 [3Q]

v’= k 9 [P]23 [Q]

v’= 27 k [P]2 [Q]

v’= 27 v = 27 kali (E)

35. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 x 10-5 maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah…a. 2 x 10-5 mol d. 1 x 10-2 molb. 2 x 10-3 mol e. 4 x 10-2 molc. 1 x 10-2,5 mol

PENYELESAIAN :

Ag2SO4 2Ag+ + S

s 2s s

Ksp = [2s]2 [s]Ksp = 4s3

s = = = 2 . 10-3 M = 2 .10-3 M x 1 L = 2 x 10-3 mol (B)

36. pH larutan dari campuran 100 ml larutan NaOH 0,2 M dengan 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5) adalah…a. 5 + log 1,5b. 5 + log 1,5 c. 9 + log 1,5d. 9 – log 6e. 9 + log 6PENYELESAIAN :

NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O 100 ml; 0,2 M 100 ml; 0,5 M

D 0,02 mol 0,05 mol - -R 0,02 0,02 0,02 0,02S - 0,03 0,02 0,02

[H+] = Ka x

= 10-5 x

= x 10-5 = 1,5 x 10-5

pH = 5 – log 1,5 (A)

37. Berapakah Ph larutan 0,1 M NH4Cl ? (Kb NH3 = 1,8 x 10-5)a. 6,17b. 9,02c. 5,1d. 6,1e. 5,9

PENYELESAIAN :

NH4Cl N + Cl-

0,1 M 0,1 M 0,1 M

[H+] =

= pH = 5,1 ( C )

38. Diketahui reaksi – reaksi :C(s) + ½ O2(g) CO(g) H = - a kkal2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = - b kkalC(s) + O2(g) CO2(g) H = - c kkalMenurut hokum Hess, hubungan antara a, b, dan c diberikan oleh ungkapan…a. a = ½ b + cb. c = 2a + ½ bc. c = 2a + bd. 2a = c – be. 1/2b = 2a + b

PENYELESAIAN :

2C(s) + O2(g) 2CO(g) H = - 2a kkal 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H = - b kkal

+2C(s) + 2O2(g) 2CO2(g) H =( - 2a – b ) kkalC(s) + O2(g) CO2(g) H =( - a – ½ b ) kkal

C(s) + O2(g) CO2(g) H = - c kkal

- a – ½ b = -c

-2a – b = - 2c

2c = 2a + b ( C )

39. Jika ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10-5 ) ditambah padatan CH3COONa (Mr = 82) sebanyak 0,82 g maka terjadi perubahan pH larutan ?a. 3 menjadi 5 d. 4menjadi 5b. 3 menjadi 5 e. 3 menjadi 3c. 3 menjadi 4

Penyelesaian : Sebelum :

CH3COOH CH3COO- + H+

0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol

[H+] =

=

= 10-3

pH = 3 Sesudah :

CH3COONa = 0,01 mol

[H+] = Ka x

= 10-5 x 10-2

10-2

= 10-5

pH = 5 ( A )

40. Jika Ksp L (OH)3 = 2,7 X 10-15. maka pH larutan jenuh L (OH)3 adalah ? (Qc = Ksp)a. 10 – log 3 d. 9 + log 3b. 11 + log 3 e. 9 – log 3c. 10 + log 3

PENYELESAIAN :

L (OH)3 L3 + 3OH-

s s 3s

Ksp = s (3s)3 [OH-] = 3s2,7 x 10-15 = 27 . s4 [OH-] = 3 x 10-14

27 x 10-16 = 27 . s4 POH = 4 – log 310-16 = s4 pH = 10 + log 3 ( C )s = 10-4

41. Suatu larutan yang volumenya 900 mL berisi campuran 0,1 M larutan NH3 dan 0,1 M larutan NH4Cl, jika Kb NH3 = 2 x 10-5 maka pH campuran tersebut adalah….a. 2 – log 5 d. 9 – log 2b. 5 – log 2 e. 9 + log 2c. 5 + log 2PENYELESAIAN :

NH3 = 0,1 M Kb = 2 x 10-5

NH4Cl = 0,1 M

[OH-] = Kb x

= 2 x 10-5 x

= 2 x 10-5

pOH = 5 – log 2

pH = 9 + log 2 ( E )

42. Larutan 0,2 mol CH3COOH dicampur dengan larutan CH3COONa sehingga Ph menjadi 5. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5, maka CH3COONa (Ar C = 12, H = 1, Na = 23, O=16) yang dilarutkan adalah…a. 1,64 grb. 8,20 grc. 16,4 grd. 32,8 gre. 164 gr

PENYELESAIAN :

CH3COOH = 0,2 mol (Ka CH3COOH = 10-5 ; Mr = 82)

pH = 5

[H+] = 10-5

Ka x = 10-5

10-5 x = 10-5

= 2 x 10-1

= 0,2 mol

= 0,2 x 82

= 16,4 gr ( C )

43. Dalam 1 L larutan mengandung 0,5 mol NH3 dan 0,25 mol (NH4)2SO4. Jika Kb NH3 = 10-5, maka pH larutan ini adalah…..a. 11 d. 5b. 9 + log 2 e. 5 – log 2c. 9

Penyelesaian :

1 L 0,5 mol NH3 + 0,25 mol (NH4)2SO4. (Kb = 10-5)

[OH-] = Kb x

= 10-5 x 5 . 10-1

25 . 10-2

= 0,2 x 10-4

= 2 x 10-5

POH = 5 – log 2pH = 9 + log 2 ( B )

44. Dalam 300 mL larutan NH4OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb NH4OH = 2 x 10-5, volume larutan HCl yang ditambahkan adalah….a. 100 mL d. 400 mLb. 200 mL e. 500 mLc. 300 mL

Penyelesaian :

300 mL NH4OH 0,1 M + V ? HCl 0,1 M (Kb = 2 x 10-5)pH = 9 H+ = 10-9

POH = 5 OH- = 10-5

NH4OH + HCl NH4Cl + H2O

D 0,03 0,1 v - - R 0,1 v 0,1 v 0,1 v 0,1 v S 0,03-0,1v - 0,1 v 0,1 v

[OH-] = Kb x

10-5 = 2.10-5 x

1 =

0,1 v = 0,06 – 0,2 v

0,3 v = 0,06

v = 0,2 L

= 200 mL ( B )

45. Sebanyak 19,6 gr CH3COOH (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10-5, pH larutan CH3COOK adalah……a. 2-log 5 d. 9-log 2b. 4-log 2 e. 10+log 5c. 5-log 5

Penyelesaian :

CH3COOK CH3COO- + K+

= 0,4 M 0,4 M 0,4 M

[OH- ] =

=

= 2 x 10-5

pOH = 5 – log 2

pH = 9 + log 2 ( D )

46. Jika Ka HA =2 x 10-6 maka berapa pH larutan campuran 200 ml larutan HA 0,1 M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M ?a. 4 – log 6b. 4 + log 6c. 5 – log 6d. 5 + log 6e. 9 – log 6PENYELESAIAN :

200 mL HA 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M ; (Ka HA = 2 x 10-6)

HA + NaOH NaA + H2O

D 0,02 0,005 - -

R 0,005 0,005 0,005 0,0025

S 0,015 - 0,005 0,005

[H+] = Ka x

= 2 . 10-6 x

= 2 . 10-6 x 3 x 10 = 6 x 10-5

pH = 5 – log 6 (C)

47. Berapa mg/L kelarutan magnesium hidroksida pada pH 10. jika Ksp Mg(OH)2 adalah 1,2 x 10-11 dan Mr magnesium hidroksida = 58 a. 58 mg/L d. 6,7 mg /Lb. 57,3 mg/L e. 6,8 mg / Lc. 69,6 mg/ L

PENYELESAIAN :

pH = 10 ; pOH = 4 ; [OH- ] = 10-4

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

? ? 10-4

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2

1,2 x 10-11 = [Mg2+] [10-4]2

[Mg2+] =

= 1,2 x 10-3 mol/L

= 1,2 x 10-3 x 58 x 1000

= 69,9 mg/L ( C )

48. Berapa mol/L kelarutan perak bromat dalam air jika Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12. Hitung pula kelarutannya dalam larutan perak nitrat 0,1 M….a. 8,434 x 10-5 M d. 6,567 x 10-6

b. 9,987 x 10-5 M e. 7,987 x 10-8

c. 8,434 x 10-6 M

PENYELESAIAN :

Ag2CrO4 2 Ag+ + CrO4-2

s 2s s

Ksp = [2s]2 [s]2,4 x 10-12 = 4s3

s =

=

= x 10-5 M

= 8,434 x 10-5 M ( A )

49. Larutan Ba(OH)2 0,001 M, maka pH nya……a. 11 + log 2 d. 12 – log 2b. 12 + log 2 e. 11

c. 11 – log 2

PENYELESAIAN :

Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-

0,001 M 0,001 M 0,002 M

[OH-] = 2 x 10-3

pOH = 3 – log 2

pH = 11 + log 2 ( A )

50. pH campuran dari 200 mL NH4Cl 0,1 M dengan 200 mL NH4OH 0,1 M adalah…..( Kb = 10-5)a. 5 d. 4b. 7 e. 11c. 9

PENYELESAIAN :

200 ml NH4Cl 0,1 M = 0,02 mol

200 ml NH4OH 0,1 M = 0,02 mol

[OH-] = Kb x

= 10-5 x

= 10-5

pOH = 5

pH = 9 ( C )

51. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5), pH nya adalah…..a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3

PENYELESAIAN :

CH3COOH CH3COO- + H+

0,1 M 0,1 M 0,1 M

[H+] =

=

= 10-3 MpH = 3 ( C )