SIFATSIFAT--SIFAT LARUTANSIFAT LARUTAN�� PENGERTIAN LARUTANPENGERTIAN LARUTAN

�� SATUANSATUAN--SATUAN KONSENTRASISATUAN KONSENTRASI

�� MENGHITUNG NILAI KONS. HASIL PENGENCERAN MENGHITUNG NILAI KONS. HASIL PENGENCERAN DAN HASIL PENCAMPURANDAN HASIL PENCAMPURAN

�� FASE GAS ( KELARUTAN GAS, KOEF. KELARUTAN FASE GAS ( KELARUTAN GAS, KOEF. KELARUTAN GAS DAN FAKTOR2 YANG MEMPENGARUHI)GAS DAN FAKTOR2 YANG MEMPENGARUHI)

�� KELARUTAN GAS O2 DAN GAS CO2 DALAM DARAH KELARUTAN GAS O2 DAN GAS CO2 DALAM DARAH DAN DALAM CAIRAN LAINNYADAN DALAM CAIRAN LAINNYADAN DALAM CAIRAN LAINNYADAN DALAM CAIRAN LAINNYA

�� CAMPURAN YANG SEBAGIAN SALING MELARUTKAN CAMPURAN YANG SEBAGIAN SALING MELARUTKAN DAN PERBANDINGAN BERAT KOMPONEN2NYADAN PERBANDINGAN BERAT KOMPONEN2NYA

�� SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT DAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT DAN ELEKTROLITELEKTROLIT

�� MENGHITUNG NILAI SIFAT KOLIGATIF LARUTANMENGHITUNG NILAI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

�� SIFAT LARUTAN ELEKTROLIT DALAM HUBUNGANNYA SIFAT LARUTAN ELEKTROLIT DALAM HUBUNGANNYA DENGAN KONSENTRASI DENGAN KONSENTRASI

BUKU ACUANBUKU ACUAN►►Brown, Theodore L., and Lemay,H. Brown, Theodore L., and Lemay,H.

Eugene, J.R., Eugene, J.R., ChemistryChemistry, The Central , The Central Science.2 nd ed, PrenticeScience.2 nd ed, Prentice--Hall Inc., 1981Hall Inc., 1981

►►Ebbing, Darell D., Ebbing, Darell D., General ChemistryGeneral Chemistry, , Houghton Mifflin Company, 1984Houghton Mifflin Company, 1984

►►Petrucci, Ralph H., Petrucci, Ralph H., General ChemistryGeneral Chemistry, , ►►Petrucci, Ralph H., Petrucci, Ralph H., General ChemistryGeneral Chemistry, , Principles and Modern Application, 4Principles and Modern Application, 4thth ed., ed., CollierCollier--MMillan, 1985MMillan, 1985

►►Wilford, L.D.R. Wilford, L.D.R. Chemistry for First Chemistry for First ExaminationExamination, Blackie, London, 1987, Blackie, London, 1987

►►Ryyan L., Ryyan L., Chemistry for youChemistry for you, Stanley , Stanley Thorues Publishers Ltd., 1996. Thorues Publishers Ltd., 1996.

Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen Larutan adalah camp. Homogen

antara dua zat atau lebihantara dua zat atau lebihantara dua zat atau lebihantara dua zat atau lebihantara dua zat atau lebihantara dua zat atau lebihantara dua zat atau lebihantara dua zat atau lebih�� Larutan Gula → Gula (solute) + Air (solvent)Larutan Gula → Gula (solute) + Air (solvent)

�� Alkohol 15 % dan Alkhol 98 %Alkohol 15 % dan Alkhol 98 %

�� Kemungkinan macam larutan :Kemungkinan macam larutan :

1. Bila solven suatu cairan 1. Bila solven suatu cairan

Solute : gas, zat padat atau cairan lainSolute : gas, zat padat atau cairan lain

2. Bila solven zat padat2. Bila solven zat padat2. Bila solven zat padat2. Bila solven zat padat

Solute : gas, cairan atau zat padatSolute : gas, cairan atau zat padat

3. Bila solven gas3. Bila solven gas

Solute : cairan zat padat atau gas lainSolute : cairan zat padat atau gas lain

�� Zat pelarut yg banyak dipakai adalah air (HZat pelarut yg banyak dipakai adalah air (H22O)O)

�� AIR merupakan zat polar (ada kutub negatip dan positip), krn AIR merupakan zat polar (ada kutub negatip dan positip), krn adanya kutub2 ini air akan ditarik oleh zat yg polar pula.adanya kutub2 ini air akan ditarik oleh zat yg polar pula.

Kelarutan NaCl dlm AirKelarutan NaCl dlm Air

NaCl terdiri dari partikelNaCl terdiri dari partikel--partikel yang partikel yang bermuatan + dan bermuatan + dan –– (ion Na(ion Na++ dan Cldan Cl--))

Krn molekul air mempunyai Kutub + (HKrn molekul air mempunyai Kutub + (H++) ) dan kutub dan kutub ––(OH(OH--) maka molekul Air akan ) maka molekul Air akan melekat pada kristal NaCl. melekat pada kristal NaCl. melekat pada kristal NaCl. melekat pada kristal NaCl.

Ikatan ion NaCl diperlemah sehingga Ikatan ion NaCl diperlemah sehingga kristal akan rusak dan terlepas.kristal akan rusak dan terlepas.

Proses ini akan berjalan terus sampai Proses ini akan berjalan terus sampai semua garam NaCl larutsemua garam NaCl larut

KLASIFIKASI LARUTANKLASIFIKASI LARUTAN

�� JUMLAH ZAT JUMLAH ZAT →→ LAR. PRIMER LAR. PRIMER

TERSIER DAN KWARTERTERSIER DAN KWARTER

��KEPEKATAN KEPEKATAN →→ LAR. ENCER DAN LAR. ENCER DAN

PEKATPEKATPEKATPEKAT

��KESEIMBANGAN KESEIMBANGAN →→ LAR. JENUH DAN LAR. JENUH DAN

TDK JENUHTDK JENUH

��KEELEKTROLITAN KEELEKTROLITAN →→ LAR. LAR.

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLITELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Perb. Sifat Lar. Elektrolit dan Non Perb. Sifat Lar. Elektrolit dan Non

Elektrolit Elektrolit

1.1. Larutan Elektrolit memberikan Larutan Elektrolit memberikan penyimpangan pada sifat koligatif penyimpangan pada sifat koligatif larutanlarutan

2.2. Larutan Elektrolit adalah suatu Larutan Elektrolit adalah suatu 2.2. Larutan Elektrolit adalah suatu Larutan Elektrolit adalah suatu penghantar listrik(konduktor) penghantar listrik(konduktor) sedangkan non elektrolit tidaksedangkan non elektrolit tidak

3.3. Reaksi kimia pada larutan Elektrolit Reaksi kimia pada larutan Elektrolit berjalan dengan cepat berjalan dengan cepat dibandingkan dengan larutan non dibandingkan dengan larutan non elektrolitelektrolit

DERAJAT IONISASI/DISOSIASIDERAJAT IONISASI/DISOSIASI

A.A. ELEKTROLIT KUATELEKTROLIT KUAT

KCl, As. Kuat, Bs Kuat KCl, As. Kuat, Bs Kuat →→ Tdk ada lagi Tdk ada lagi molekulmolekul--molekul dari solute, semua telah molekul dari solute, semua telah terdissosiasi menjadi ion.KCL harga i terdissosiasi menjadi ion.KCL harga i harusnya = 2 ? Ada kons.efektif = aktivita harusnya = 2 ? Ada kons.efektif = aktivita (gaya tarik menarik antar ion)(gaya tarik menarik antar ion)(gaya tarik menarik antar ion)(gaya tarik menarik antar ion)

B.B. ELEKTROLIT LEMAHELEKTROLIT LEMAH

Asam Lemah atau Basa lemah ionisasinya Asam Lemah atau Basa lemah ionisasinya hanya mencapai batas tertentu. Kons. = hanya mencapai batas tertentu. Kons. = aktivita.aktivita.

Harga i berbeda bukan karena adanya gaya Harga i berbeda bukan karena adanya gaya tarik menarik antar ion tetapi karena adanya tarik menarik antar ion tetapi karena adanya derajat ionisasi.derajat ionisasi.

Hubungan Derajat ionisasi (Hubungan Derajat ionisasi (αα) dan i) dan i

αα = i = i –– 1 / n 1 / n -- 11αα = i = i –– 1 / n 1 / n -- 11

ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN ISTILAH KELARUTAN

�� SANGAT MUDAH LARUTSANGAT MUDAH LARUT : Kurang dari 1: Kurang dari 1

�� MUDAH LARUTMUDAH LARUT : 1 sampai 10: 1 sampai 10

�� LARUTLARUT : 10 sampai 30: 10 sampai 30�� LARUTLARUT : 10 sampai 30: 10 sampai 30

�� AGAK SUKAR LARUTAGAK SUKAR LARUT : 30 : 30 -- 100100

�� SUKAR LARUTSUKAR LARUT : 100 : 100 -- 10001000

�� SANGAT SUKAR LARUTSANGAT SUKAR LARUT : 1000 : 1000 -- 10.00010.000

�� PRAKTIS TIDAK LARUT : PRAKTIS TIDAK LARUT : >> 10.00010.000

PERHITUNGAN KONSENTRASI PERHITUNGAN KONSENTRASI

LARUTANLARUTAN

% b/v % b/v

% b/b% b/b

% v/v% v/v

BJ = berat/vol = gr/mlBJ = berat/vol = gr/mlBJ = berat/vol = gr/mlBJ = berat/vol = gr/ml

Mol = gr/MrMol = gr/Mr

Molar(M) = molarita = mol/literMolar(M) = molarita = mol/liter

Molal (m) = molalita = mol/kg pelarut.Molal (m) = molalita = mol/kg pelarut.

Normal (N) = valensi x MolarNormal (N) = valensi x Molar

ppm = bpj = mg/liter = ppm = bpj = mg/liter = µµg/mlg/ml

KONSENTRASI LARUTANKONSENTRASI LARUTANOsmol (OSM) = osmolarita = partikel ion yang Osmol (OSM) = osmolarita = partikel ion yang menyebabkan tekanan osmotik menyebabkan tekanan osmotik

0,1 M NACl = 0,2 OSM = 0,2 mol ion/liter larutan0,1 M NACl = 0,2 OSM = 0,2 mol ion/liter larutan

Fraksi mol = mol solute/mol solute + mol solventFraksi mol = mol solute/mol solute + mol solvent

mg %= banyaknya mg solute dlm 100 ml larutanmg %= banyaknya mg solute dlm 100 ml larutan

NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 %NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 %NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 %NaCl 900 mg % = 900 mg/100 ml =0,9 %

NaCl 0,3076 Osmol = 0,1538 M.NaCl 0,3076 Osmol = 0,1538 M.

0,1538 mol x 58,5 = 9 gr/l = 0,9 %0,1538 mol x 58,5 = 9 gr/l = 0,9 %

BE = Mr/ValensiBE = Mr/Valensi

BE = BE = gram/ litergram/ liter = = miligram/litermiligram/liter

ekivalen/ liter miliekivalen/literekivalen/ liter miliekivalen/liter

PEMBUATAN LARUTANPEMBUATAN LARUTAN

�� Buatlah larutan NaOH 1 N sebanyak 100 Buatlah larutan NaOH 1 N sebanyak 100 ml Mr NaOH = 40.ml Mr NaOH = 40.

�� Buatlah larutan baku asam oksalat Buatlah larutan baku asam oksalat HH C C O O .2H .2H O 0,1 N sebanyak 250 ml. O 0,1 N sebanyak 250 ml. HH22 C C 22O O 22.2H .2H 22O 0,1 N sebanyak 250 ml. O 0,1 N sebanyak 250 ml. Mr. Asam oksalat =126Mr. Asam oksalat =126..

PENGENCERAN PENGENCERAN →→VV11CC11 = V= V22CC221. Bila kita mempunyai larutan induk NaOH 10 N, 1. Bila kita mempunyai larutan induk NaOH 10 N,

berapa ml harus dipakai untuk membuat berapa ml harus dipakai untuk membuat larutan NaOH 0,2 N sebanyak 500 mllarutan NaOH 0,2 N sebanyak 500 ml

2. Berapa ml larutan H2. Berapa ml larutan H22SOSO44 4 M harus diencerkan 4 M harus diencerkan supaya didapatkan larutan Hsupaya didapatkan larutan H22SOSO44 0,5 N 0,5 N Sebanyak 200 mlSebanyak 200 ml

3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100 3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100 3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100 3. Harus diencerkan sampai berapa larutan 100 ml 0,15 M HCl agar konsentrasinya menjadi ml 0,15 M HCl agar konsentrasinya menjadi 0,075 M0,075 M

4. 300 ml Urea dari 0,4 M. Harus ditambah berapa 4. 300 ml Urea dari 0,4 M. Harus ditambah berapa agar konsentrasinya menjadi 0,1Magar konsentrasinya menjadi 0,1M

5. Pengenceran alkohol 98 % menjadi 70 %5. Pengenceran alkohol 98 % menjadi 70 %6. Pengenceran ppm6. Pengenceran ppm

Kelarutan Suatu Senyawa Kelarutan Suatu Senyawa

�� Siat Fisika & KimiaSiat Fisika & Kimia

�� TemperaturTemperatur

�� TekananTekanan

pH larutanpH larutan�� pH larutanpH larutan

�� KonsentrasiKonsentrasi

�� Tetapan DielektrikTetapan Dielektrik

�� Terbaginya zat terlarutTerbaginya zat terlarut

�� Perbandingan Gugus Polar terhadap Perbandingan Gugus Polar terhadap Gugus Non Polar Gugus Non Polar

SIFAT KOLIGATIF LARUTANSIFAT KOLIGATIF LARUTAN

�� Sifat larutan yang hanya tergantung dari Sifat larutan yang hanya tergantung dari jumlah partikel zat yang ada dalam larutan jumlah partikel zat yang ada dalam larutan dan tidak tergantung dari jenis solutenya.dan tidak tergantung dari jenis solutenya.

1. Penurunan tekanan uap larutan1. Penurunan tekanan uap larutan1. Penurunan tekanan uap larutan1. Penurunan tekanan uap larutan

2. Penurunan titik beku larutan2. Penurunan titik beku larutan

3. Kenaikan titik didih larutan3. Kenaikan titik didih larutan

4. Tekanan osmosa 4. Tekanan osmosa

PENURUNAN TEKANAN UAPPENURUNAN TEKANAN UAP

Hukum Raoult Hukum Raoult →→ PPAA = P= PAAoo XXAA

PPAA = tekanan parsial dari solven = tekanan parsial dari solven

dalam larutandalam larutandalam larutandalam larutan

PPAAoo = tekanan uap solven murni = tekanan uap solven murni

XXA A = fraksi mol solven= fraksi mol solven

PENURUNAN TITIK BEKUPENURUNAN TITIK BEKU�� Titik beku normal adalah suhu dimana zat padat Titik beku normal adalah suhu dimana zat padat

(es) dan fasa cair (air) memp. Tek. uap yg sama (es) dan fasa cair (air) memp. Tek. uap yg sama pada tek. 1 atm,jadi berada dlm kesetimbangan pada tek. 1 atm,jadi berada dlm kesetimbangan Penambahan suatu solute pada suatu solven Penambahan suatu solute pada suatu solven akan merendahkan tekanan uap larutan akan merendahkan tekanan uap larutan sehingga akan merendahkan titik bekunya.sehingga akan merendahkan titik bekunya.sehingga akan merendahkan titik bekunya.sehingga akan merendahkan titik bekunya.

Contoh : Penambahan garam dapur pd es, Contoh : Penambahan garam dapur pd es, gunanya agar titik beku es menurun sehingga gunanya agar titik beku es menurun sehingga sistem akan lebih dinginsistem akan lebih dingin

�� TTbb = m. K= m. Kbb = = 1000. Kb. W11000. Kb. W1 **Kb air = 1,86Kb air = 1,86

W2. MrW2. Mr

W1 = berat zat terlarut W2= berat pelarutW1 = berat zat terlarut W2= berat pelarut

KENAIKAN TITIK DIDIHKENAIKAN TITIK DIDIH

�� Titik didih normal adalah temperatur dimana Titik didih normal adalah temperatur dimana tekanan uap cairan = tek. diluar sebesar 1 atm.tekanan uap cairan = tek. diluar sebesar 1 atm.

�� Penambahan solute menyebabkan tekanan uap Penambahan solute menyebabkan tekanan uap solven turun sehingga penambahan solute yang solven turun sehingga penambahan solute yang solven turun sehingga penambahan solute yang solven turun sehingga penambahan solute yang tak menguap menyebabkan kenaikan titik didih tak menguap menyebabkan kenaikan titik didih normal pada larutan.normal pada larutan.

�� ∆∆ Td = m. KTd = m. Kdd = = 1000. Kd. W1 1000. Kd. W1 **Kd air = 0,52Kd air = 0,52

W2. MrW2. Mr

ww11 = berat solute w= berat solute w22 = berat solven = berat solven

TEKANAN OSMOSATEKANAN OSMOSA

►► Difusi : Proses pelarutan dari larutan dengan Difusi : Proses pelarutan dari larutan dengan

kons. tinggi ke larutan dng konsentrasi rendahkons. tinggi ke larutan dng konsentrasi rendah

►► Osmosa : Proses difusi pelarutan melalui membran dari Osmosa : Proses difusi pelarutan melalui membran dari

larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan

dengan konsentrasi tinggi dengan konsentrasi tinggi dengan konsentrasi tinggi dengan konsentrasi tinggi

►► Tek. Osmosa = tek. Gas menurut pers. Van’t HoffTek. Osmosa = tek. Gas menurut pers. Van’t Hoff

PV = nRT PV = nRT →→ ллV = n RT , V = vol lar. dlm literV = n RT , V = vol lar. dlm liter

R = tetapan gas, 0,082R = tetapan gas, 0,082

►►Menurut Lewis Menurut Lewis лл = 11,85 = 11,85 ∆∆TbTb

PERB. TEK. OSMOSA DAN TONUS LARUTAN

Gula 0,1 M Gula 0,1 M Urea 0,1 M Urea 0,1 M +

Gliserin 0,1 M

Gliserin 0,1M Urea 0,1M Gliserin 0,1 M Gula 0,1 M

Iso Osmotik Iso Osmotik Iso Osmotik Tdk Iso Osmotik

isotonik Hypotonik Hypertonik Isotonik

Iso osmotik = larutan yang mempunyai harga molar dan

tekanan osmosa yang sama

Larutan Garam NaCl dengan Darah Larutan Garam NaCl dengan Darah

NaCl 0,9 % dimasukkan ke darah tidak NaCl 0,9 % dimasukkan ke darah tidak menyebabkan perubahan pada sel darah → menyebabkan perubahan pada sel darah → isotonis dangan isi sel darahisotonis dangan isi sel darah

Tekanan Osmosa larutan NaCl 0,9% = tek Tekanan Osmosa larutan NaCl 0,9% = tek osmosa isi sel yang tidak dapat melalui osmosa isi sel yang tidak dapat melalui osmosa isi sel yang tidak dapat melalui osmosa isi sel yang tidak dapat melalui membran berarti isotonis dan iso osmotikmembran berarti isotonis dan iso osmotik

NaCl lebih encer → hipotonisNaCl lebih encer → hipotonis

Kons. Larutan garam 0,47 % akan Kons. Larutan garam 0,47 % akan meregangkan membran sehingga Hemoglobin meregangkan membran sehingga Hemoglobin akan keluar(Hemolisa)akan keluar(Hemolisa)

Larutan Garam Larutan Garam > 0,9 % → hipertonis> 0,9 % → hipertonis

Cairan TubuhCairan Tubuh�� Setiap sel darah dikelilingi oleh suatu membran yang Setiap sel darah dikelilingi oleh suatu membran yang

bersifat semi permeabel yaitu dapat dilalui oleh bersifat semi permeabel yaitu dapat dilalui oleh molekulmolekul--molekul air tapi tidak dapat dilalui oleh molekul air tapi tidak dapat dilalui oleh molekulmolekul--molekul tertentu zat solute ( mis. protein) molekul tertentu zat solute ( mis. protein)

�� Akibat adanya membran maka dapat terjadi osmosaAkibat adanya membran maka dapat terjadi osmosa

�� Bila air terlalu banyak masuk atau keluar dari sel akan Bila air terlalu banyak masuk atau keluar dari sel akan terganggu fungsinya bahkan dapat rusak. Karena itu terganggu fungsinya bahkan dapat rusak. Karena itu keseimbangan harus diperhatikan antara larutan keseimbangan harus diperhatikan antara larutan didalam dan diluar sel.didalam dan diluar sel.

�� Cairan terpenting dari tubuh adalah darah. Darah Cairan terpenting dari tubuh adalah darah. Darah terdiri dari plasma dan bbrp jenis sel. terdiri dari plasma dan bbrp jenis sel.

Susunan Sel Darah ManusiaSusunan Sel Darah Manusia

�� A l b u m i n 4,5 %A l b u m i n 4,5 %G l o b u l i n 2,2 %G l o b u l i n 2,2 %F i b r i n o g e n 0,3 %F i b r i n o g e n 0,3 %Protombin dll. 0,5 %Protombin dll. 0,5 %Zat Organik2 lain 0,5 %Zat Organik2 lain 0,5 %Garam2 anorganik 1,0 %Garam2 anorganik 1,0 %Garam2 anorganik 1,0 %Garam2 anorganik 1,0 %Air ……………………………91 %Air ……………………………91 %

�� Fibrinogen adalah suatu zat yang perlu ada pada Fibrinogen adalah suatu zat yang perlu ada pada penggumpalan darah, bila dihilangkan maka penggumpalan darah, bila dihilangkan maka cairan yang tinggal adalah serum darahcairan yang tinggal adalah serum darah

�� Tekanan Osmosa serum darah terutama Tekanan Osmosa serum darah terutama tergantung dari kadar garam yang terlarut tergantung dari kadar garam yang terlarut didalamnyadidalamnya

DARAHDARAH�� Pembuluh darah kapiler permeabel untuk semua zat yang Pembuluh darah kapiler permeabel untuk semua zat yang

terlarut didlm plasma kecuali protein, maka tonus gerakan air terlarut didlm plasma kecuali protein, maka tonus gerakan air dikendalikan oleh konsentrasi Protein.dikendalikan oleh konsentrasi Protein.

�� Bila lapar, ginjal rusak, maka permeabilitas dinding kapiler Bila lapar, ginjal rusak, maka permeabilitas dinding kapiler rusak rusak →→ kons protein dalam plasma menjadi kurang maka kons protein dalam plasma menjadi kurang maka tekanan osmosa plasma berkurang, air mengalir dari plasma ke tekanan osmosa plasma berkurang, air mengalir dari plasma ke dalam cairan di antar jaringan diluar kapiler akibatnya jaringan dalam cairan di antar jaringan diluar kapiler akibatnya jaringan jadi bengkak (Oedema)jadi bengkak (Oedema)jadi bengkak (Oedema)jadi bengkak (Oedema)

�� Titik beku rataTitik beku rata--rata serum darah manusia ialah rata serum darah manusia ialah --0,560,56ooC, karena lar. 1 molal membeku pd C, karena lar. 1 molal membeku pd --1,861,86ooC maka molalita serum darah 0,56/1,86 = C maka molalita serum darah 0,56/1,86 = 0,3.0,3.

�� Tek. Osmosa serum, pada suhu darah (38Tek. Osmosa serum, pada suhu darah (38ooC) C) dapat dihitung. dapat dihitung. лл = 7,7 atm. = 7,7 atm.

DARAHDARAH

�� Nilai 7,7 atm dapat konstan dengan jalan Nilai 7,7 atm dapat konstan dengan jalan mengeluarkan garam2 yang berlebih melalui mengeluarkan garam2 yang berlebih melalui Urine. Bila ginjal rusak kelebihan garam di Urine. Bila ginjal rusak kelebihan garam di dalam darah tidak dikeluarkan , titik beku dalam darah tidak dikeluarkan , titik beku serum darah dapat turun shg serum darah dapat turun shg --1,041,04ooC.C.serum darah dapat turun shg serum darah dapat turun shg --1,041,04ooC.C.

�� Biasanya dilakukan pencucian darah dengan Biasanya dilakukan pencucian darah dengan proses dialisa, menggunakan selofan dengan proses dialisa, menggunakan selofan dengan ukuran tertentu sehingga partikelukuran tertentu sehingga partikel--partikel partikel garam tidak lewat.garam tidak lewat.

MEMBRAN DARAHMEMBRAN DARAH�� Membran yang mengelilingi darah adalah membran Membran yang mengelilingi darah adalah membran

semi permeabel yang tidak sempurna, karena bukan semi permeabel yang tidak sempurna, karena bukan hanya permeabel untuk molekul solven tetapi juga hanya permeabel untuk molekul solven tetapi juga permeabel untuk beberapa solute. permeabel untuk beberapa solute.

�� Pergerakan dari cairan bukan diatur oleh konsentrasi Pergerakan dari cairan bukan diatur oleh konsentrasi total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh total dari molekul solute dari tiap larutan tetapi oleh konsentrasi molekul yang tdk dapat melalui membran. konsentrasi molekul yang tdk dapat melalui membran.

�� Permeabel terhadap zat : monosakarida, HPermeabel terhadap zat : monosakarida, H33OO++, OH, OH--, , ClCl--,dan HCO,dan HCO33

-- serta sedikit gliserinserta sedikit gliserin

�� Impermeabel thd zat : disakarida, asamImpermeabel thd zat : disakarida, asam--asam amino asam amino (protein), alkohol polivalen, Na(protein), alkohol polivalen, Na++, K, K++

�� Darah dengan larutan Glukosa 5,5 % Darah dengan larutan Glukosa 5,5 % →→ isotonisisotonis

PERHITUNGAN TONISITASPERHITUNGAN TONISITAS

�� b = b = 0,52 0,52 -- ∆∆Tb. C%Tb. C%

0,576 0,576

�� b = 0,9 b = 0,9 –– E.C% , E = Ekivalen NaClE.C% , E = Ekivalen NaCl

�� E = E = ∆∆ TbTb, , 0,5760,576

FASE GASFASE GAS

1.1. Sifat Umum GasSifat Umum Gas

2.2. Kelarutan Gas Dalam Zat CairKelarutan Gas Dalam Zat Cair

3.3. Hukum GasHukum Gas

OO , H, H , H, H OO , Super Oksida, Ozon dan , Super Oksida, Ozon dan 4.4. OO22, H, H22, H, H22OO22 , Super Oksida, Ozon dan , Super Oksida, Ozon dan Dinitrogen Oksida Dinitrogen Oksida

5.5. GasGas--gas Berbahayagas Berbahaya

Sifat Umum GasSifat Umum Gas

1.1. MolekulMolekul--molekul gas non polar hanya sedikit molekul gas non polar hanya sedikit larut dalam air (polar)larut dalam air (polar)

2.2. Gas yg polar( HCl, NHGas yg polar( HCl, NH33) dapat bereaksi dengan ) dapat bereaksi dengan air (daya larutnya besar)air (daya larutnya besar)

3 Gas yang bereaksi dengan solvennya 3 Gas yang bereaksi dengan solvennya mempunyai Kelarutan paling besarmempunyai Kelarutan paling besarmempunyai Kelarutan paling besarmempunyai Kelarutan paling besar

4. Jumlah gas yang masuk ke dalam cairan sama 4. Jumlah gas yang masuk ke dalam cairan sama dengan jumlah gas yang keluardengan jumlah gas yang keluar

5. Elektrolit yang larut dalam air dan elektrolit tsb 5. Elektrolit yang larut dalam air dan elektrolit tsb tidak bereaksi dengan gas akan merendahkan tidak bereaksi dengan gas akan merendahkan kelarutan gaskelarutan gas

�� COCO22 lebih banyak larut dalam NaOH dari pada lebih banyak larut dalam NaOH dari pada dalam air karena COdalam air karena CO22 berekasi dengan NaOHberekasi dengan NaOH

Kelarutan Gas dlm Cairan Kelarutan Gas dlm Cairan

�� Jumlah molekul gas yg masuk = jumlah molekul gas yg keluar.Jumlah molekul gas yg masuk = jumlah molekul gas yg keluar.

�� Daya untuk masuk ke cairan = daya untuk meninggalkan cairanDaya untuk masuk ke cairan = daya untuk meninggalkan cairan

�� Temperature LarutanTemperature Larutan

Makin tinggi temp. makin berkurang kelar. gas atau sebaliknyaMakin tinggi temp. makin berkurang kelar. gas atau sebaliknya

�� Tekanan dari GasTekanan dari Gas

Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau Makin tinggi tekanan maka makin tinggi kelarutan Gas atau sebaliknyasebaliknya

�� Pengaruh Pengusiran GaramPengaruh Pengusiran Garam

Gas lepas bila di + zat, akibat gaya tarik menarik ion garam Gas lepas bila di + zat, akibat gaya tarik menarik ion garam dengan molekul Air jadi mengurangi kedekatan air dengan gasdengan molekul Air jadi mengurangi kedekatan air dengan gas

�� Pengaruh Reaksi KimiaPengaruh Reaksi Kimia

Adanya reaksi kimia antara gas dan pelarut, jadi kelarutan Adanya reaksi kimia antara gas dan pelarut, jadi kelarutan meningkat. meningkat.

KELARUTAN GAS DALAM DARAHKELARUTAN GAS DALAM DARAH

�� Fungsi yang penting dari darah :Fungsi yang penting dari darah :

1. Mengangkut O1. Mengangkut O22 dari parudari paru--paru ke ototparu ke otot

2. Mengangkut CO2. Mengangkut CO22 dari otot keparudari otot keparu--paru untuk paru untuk

dikeluarkan dikeluarkan

�� OO22 bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan �� OO22 bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan bereaksi dengan Hemoglobin darah, jadi kelarutan OO22 dalam darah dalam darah > dalam air.> dalam air.

�� Kelarutan OKelarutan O22 dalam plasma < dalam air dalam plasma < dalam air

�� Jadi kelarutan OJadi kelarutan O22 dalam darah > dalam air > dalam dalam darah > dalam air > dalam plasma (Mengandung elekrolit yang tdk beR/ dng Oplasma (Mengandung elekrolit yang tdk beR/ dng O22))

�� Kelarutan COKelarutan CO22 dalam Plasma >dalam air, karena dalam Plasma >dalam air, karena dalam plasma ada zat yang bereaksi dengan COdalam plasma ada zat yang bereaksi dengan CO22

MENYATAKAN KELARUTAN GAS MENYATAKAN KELARUTAN GAS

1.1. Cara Koef. Kelarutan (S)Cara Koef. Kelarutan (S)

2.2. Cara Koef. Absorpsi dari BUNSEN (Cara Koef. Absorpsi dari BUNSEN (αα))

�� Vol gas yang larut diukur pada temp percobaan tidak Vol gas yang larut diukur pada temp percobaan tidak

tergantung dari tekanan.tergantung dari tekanan.

V = S v , V = volume gas yang larutV = S v , V = volume gas yang larut

S = Koefisien kelarutan pada T percob.S = Koefisien kelarutan pada T percob.

v = volume dari cairanv = volume dari cairan

�� Volume gas yang larut pada keadaan Standar Volume gas yang larut pada keadaan Standar

sebanding dengan tekanan.sebanding dengan tekanan.

V = V = αα v p , v = vol gas yg lar. pada standarv p , v = vol gas yg lar. pada standar

p = tek. gas dalam atmosfir. p = tek. gas dalam atmosfir.

HUBUNGAN S DENGAN HUBUNGAN S DENGAN αα

�� αα ttoo

CC = S = S ttoo

CC x 273/Tx 273/T

�� SS ttoo

C C = = αα ttoo

CC x T/273x T/273

Contoh Soal :Contoh Soal :

Pada suhu 20Pada suhu 20ooC dan tekanan 1 atm Gas COC dan tekanan 1 atm Gas CO22471,5 ml larut dalam 0,5 liter air. Hitung S dan 471,5 ml larut dalam 0,5 liter air. Hitung S dan αα αα

Jwb : SJwb : S2020oo

CC = = 0,475 0,475 = 0,943= 0,9430,5000,500

Pada Keadaan Standar : VPada Keadaan Standar : V11TT11 = V= V22TT22

471,5. 273 = V471,5. 273 = V22 (273+20) → V(273+20) → V22 = 439 ml= 439 ml

αα 2020oo

C C = 0,439/0,500 = 0,878= 0,439/0,500 = 0,878..

Harga Koef. Absorpsi Bbrp Gasα temp. CO CO2 O2 N2

α 0o

C 0,0354 1,713 0,0489 0,0239

α 10o

C 0,028 1,194 0,0384 0,0196

α 20o

C 0,0232 0,878 0,0310 0,0164

α 30o

C 0,0200 0,615 0,0261 0,0138

α 40o

C 0,0178 0,530 0,0231 0,0118

HARGA KOEF. KELARUTAN CO2

Temp OoC 1OoC 20oC 25oC 3OoC 4OoC

S 1,713 1,238 0,933 0,825 0,738 0,608S 1,713 1,238 0,933 0,825 0,738 0,608

Soal

1. Berapa vol, gas CO2 yg diukur pada t 25oC dan tekanan 573 mmHg akan larut dalam 700 ml air.

2. Berapa harga α 25o

C untuk gas CO225 C 2

3. Berapa volume gas CO2 pada keadaan standar akan larut dalam 350 ml air pada 25oC dan 2 atm.

Gas OksigenGas Oksigen

-- Dalam udara 21 %Dalam udara 21 %

Btk gas : 1. molekul mono atom O = oksigen atom Btk gas : 1. molekul mono atom O = oksigen atom

2. molekul di atom O2. molekul di atom O22 = oksigen biasa= oksigen biasa

3. molekul tri atom O3. molekul tri atom O33 = ozon= ozon3. molekul tri atom O3. molekul tri atom O33 = ozon= ozon

-- Dalam atmosfir , ODalam atmosfir , O22 dlm btk lain bertambah banyak dlm btk lain bertambah banyak

di bagian atas atmosfirdi bagian atas atmosfir

-- Sumber oksigen dari unsur yang murniSumber oksigen dari unsur yang murni

-- Penggunaan oksigenPenggunaan oksigen

Daur oksigen Daur oksigen –– COCO22 dalam alamdalam alam

�� Udara dihirup bereaksi dgn Hb ( Hb + OUdara dihirup bereaksi dgn Hb ( Hb + O22

tjd HbOtjd HbO2 2 ))

�� HbOHbO22 ------ ke selke sel--sel mengoks. makanan sel mengoks. makanan menjadi energi dan mengeluarkan COmenjadi energi dan mengeluarkan CO + + menjadi energi dan mengeluarkan COmenjadi energi dan mengeluarkan CO22 + + air dllair dll

�� COCO22 dan air msk ke darah terjadi ion dan air msk ke darah terjadi ion bikarbonat bikarbonat ------ HbHb------ke paruke paru22 ––nafasnafas

Gas NO Gas NO

No (dinitrogen oksida)No (dinitrogen oksida)

�� Terbentuk pada pembakaran Terbentuk pada pembakaran bensin/dieselbensin/diesel

�� Suhu tinggi sekitar pembakaranSuhu tinggi sekitar pembakaran�� Suhu tinggi sekitar pembakaranSuhu tinggi sekitar pembakaran

�� NN22 & O& O22 dari udara + NO → NO dan dari udara + NO → NO dan NONO22

�� Bersifat racun, kons. 100 ppm dpt Bersifat racun, kons. 100 ppm dpt mematikan.mematikan.

Gas HidrogenGas Hidrogen

H (Hidrogen)H (Hidrogen)

�� Di bumi tdk tdp dlm btk unsur dgn juml yg berartiDi bumi tdk tdp dlm btk unsur dgn juml yg berarti

�� Tiga isotop Tiga isotop 11H, H, 22H, H, 33HH

�� Senyawa Hidrogen tersebar luas dalam alamSenyawa Hidrogen tersebar luas dalam alam�� Senyawa Hidrogen tersebar luas dalam alamSenyawa Hidrogen tersebar luas dalam alam

�� Semua senyawa,organik mengandung HidrogenSemua senyawa,organik mengandung Hidrogen

�� Digunakan untuk membuat.Amoniak, Digunakan untuk membuat.Amoniak,

pengilangan minyak bumi dan dlm proses pengilangan minyak bumi dan dlm proses

makanan.makanan.

�� Dalam bentuk cair untuk bahan bakar pesawatDalam bentuk cair untuk bahan bakar pesawat

HH22OO2 2 (Hidrogen Peroksida)(Hidrogen Peroksida)

►►Cairan tidak berwarnaCairan tidak berwarna

►►Titik didih 151Titik didih 151ooCC

►►Dalam bentuk pekat dapat meledakDalam bentuk pekat dapat meledak

►►Terurai menjadi air dan oksigen dalam suatu Terurai menjadi air dan oksigen dalam suatu reaksi eksoterm reaksi eksoterm reaksi eksoterm reaksi eksoterm

2 H2 H22OO22→→ 2 H2 H22O + OO + O22 + kalori+ kalori

►►Pada pengobatan digunakan HPada pengobatan digunakan H22OO22 3 % dalam 3 % dalam air.air.

OOOOOOOO33333333 (Ozon)(Ozon)(Ozon)(Ozon)(Ozon)(Ozon)(Ozon)(Ozon)�� Tdk berwarnaTdk berwarna

�� Mengembun → cairan biru pada Mengembun → cairan biru pada --111111ooCC

�� Pada Pada --192192ooC beberapa zat padat biruC beberapa zat padat biru--hitamhitam

�� Zat yang sangat beracunZat yang sangat beracun

�� Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga �� Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga Fungsi menyerap sinar ultra ungu, sehingga sinar matahari sampai ke bumi rendahsinar matahari sampai ke bumi rendah

�� Limbah insdustri +OLimbah insdustri +O33 tjd endapan Otjd endapan O33 di atmosfirdi atmosfir

�� Digunakan mensterilkan air minumDigunakan mensterilkan air minum

�� Berkurang dapat menyebabkan kanker kulit, Berkurang dapat menyebabkan kanker kulit, katarak, daya tahan berkurang.katarak, daya tahan berkurang.

GasGas--gas Berbahayagas Berbahaya

CO (Karbon mono oksida)CO (Karbon mono oksida)

�� Dihslkan dalam jumlah besar oleh mesinDihslkan dalam jumlah besar oleh mesin--mesin diesel/bensinmesin diesel/bensin

�� Sangat beracun, bereaksi dengan darah Sangat beracun, bereaksi dengan darah menghentikan Omenghentikan O22 ke seluruh tubuh ke seluruh tubuh menghentikan Omenghentikan O22 ke seluruh tubuh ke seluruh tubuh

CO + Hb CO + Hb -------- COHbCOHb

�� Kemampuan mengikat CO oleh Hb lebih besar Kemampuan mengikat CO oleh Hb lebih besar daripada mengikat Odaripada mengikat O22

�� Keracunan : sesak nafas, peradangan selaput Keracunan : sesak nafas, peradangan selaput lendir, terganggunya sistem urat syaraflendir, terganggunya sistem urat syaraf

Gas SOGas SO22

•• Berasal dari gunung berapi/industriBerasal dari gunung berapi/industri

•• + O+ O22 terjadi SOterjadi SO33

•• Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang •• Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang Dengan uap air terjadi Asam Sulfat, zat yang bersifat racun dan korosifbersifat racun dan korosif

Gas HGas H22SS

•• 1 : 1000 dalam waktu singkat mematikan 1 : 1000 dalam waktu singkat mematikan manusiamanusia

•• 1 : 10.000 sesudah 1 jam berbahaya untuk mata 1 : 10.000 sesudah 1 jam berbahaya untuk mata •• 1 : 10.000 sesudah 1 jam berbahaya untuk mata 1 : 10.000 sesudah 1 jam berbahaya untuk mata dan parudan paru--paruparu

•• Bau tidak enak (busuk).Bau tidak enak (busuk).