Penyetaraan Reaksi RedoksDengan metode bilangan

oksidasi (biloks)

Nama kelompok : Adib Yogi Failazulfi (01)Afil Qurrota A’yuni (02)Diah Ayu Hadijah (13)Ricky Ariono C (34)

Metode Penyetaraan Reaksi Redoks

CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya :

1. Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS

2. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan BILOKS

3. Menuliskan harga BILOKS dari unsur yang mengalami perubahan BILOKS

4. Menentukan penurunan BILOKS dan kenaikan BILOKS

5. Menyetarakan jumlah selisih elektron yang mengalami reduksi dan oksidasi6. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa)7. Menyetarakan atom H dengan menambahkan H2O

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O

Penyelesaian Langkah 1Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S Langkah 2Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks di ruas kiri dan kananLangkah 3Menuliskan harga biloks dari unsur yang mengalami perubahan biloksHNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

Langkah 4Menentukan penurunan biloks dan kenaikan biloks

HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oks 2e

red 3e

Langkah 5Menyetarakan jumlah selisih elektron yamg mengalam reduksi dan oksidasi.HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O +5 -2 +2 0

oks 2e x 3

red 3e x 2

Langkah 6

Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa)

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

0 0

Langkah 7Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !P4 PO4

3- + PH3 (basa)

Penyelesaian Langkah 1Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu PLangkah 2Menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks di ruas kiri dan kananLangkah 3Menentukan harga biloks dari unsur yang mengalami perubahan biloksP4 PO4

3- + PH3 (basa) 0 +5 -3

Langkah 4Samakan koefisien unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tentukan bilangan oksidasi

oks 20e

3P4 + 5P4 3.4PO43- + 5.4PH3

0 0 +20 -12

red 12e

Langkah 4P4 dan PO4

3- dikalikan 3 sedangkan P4 dan PH3 dikalikan 5 sehingga reaksinya menjadi :

oks 20e x 3

3P4 + 5P4 3.4PO43- + 5.4PH3

0 0 +20 -12

red 12e x 5

Maka8P4 12PO4

3- + 20PH3 (kedua ruas dibagi 4 )2P4 3PO4

3- + 5PH3

Langkah 5Penyetaraan muatan antara ruas kiri dan ruas kanan

9OH- + 2P4 3PO43- + 5PH3

0 -9

-9

Langkah 6Menambah H2O sesuai dengan jumlah kekurangan H

3 H2O + 9OH- + 2P4 3PO43- + 5PH3