Kimia power point tommy tugas utama

Kimia Unsur

Teacher

Dina stanmart

Kelimpahan Unsur di Alam

1. Kelimpahan Unsur

Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dibandingkan dalam keadaan bebas sesuai bentuk unsurnya. Unsur gas mulia terdapat dalam bentuk bebas dan unsur gas mulia ditemukan dalam bentuk senyawa alami di alam. Unsur-unsur gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) termasuk dalam 90 jenis unsur yang terdapat di alam, sedangkan sisanya merupakan unsur buatan seperti plutonium dan amerisium. Beberapa unsur logam dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun dalam bentuk senyawa seperti emas, perak, platina, dan tembaga. Unsur nonlogam juga ada yang dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa seperti oksigen, belerang, nitrogen, dan karbon. Unsur atau senyawa yang banyak terdapat dalam bahanbahan alam disebut mineral. Mineral diolah untuk diambil unsurnya, sehingga dapat digunakan dalam kehidupan seharihari. Tidak semua mineral dilakukan pengolahan, tergantung besarnya kandungan unsur di dalamnya dan tingkat kesukaran proses pengolahannya.

A. Kelimpahan Unsur di Alam

Unsur Kelimpahannya padaKerak Bumi (g/ton)

% dalam Kerak Bumi

OksigenSilikonAluminiumBesiKalsiumMagnesiumSodium (natrium)Potasium (kalium)TitaniumHidrogenFosforusMangan

455.000272.00083.00062.00046.00027.64022.70018.4006.3201.5201.1201.060

45,50027,200

8,3006,2004,6602,7642,2701,8400,6320,1520,1120,106

Distribusi Unsur-Unsur pada Kulit/Kerak Bumi

1.2 Berbagai mineral di IndonesiaNo Unsur Mineral Lokasi

1 Tembaga Kalkopirit, CuFeS₂, Kalkosit, Cu₂S Cikotok (Jawa Barat), Kompara (Papua), Tirtamaya (Jawa Tengah)

2 Besi Hematit, Fe₃O₄, Magnetit, Pirit, FeS₂, Siderit, FeCO₃

Ambon (Maluku), Cilacap (khusus pasir besi), Jawa TengahCilegon, Banten

3 Nikel NiS Bengkalis (Sumatra) Logas (DI Aceh) Rejang Lebong (Bengkulu)

4 Emas Unsur Bengkalis (Sumatra), Bolaang Mangondow (Sulawesi Utara), Logas (Riau), Meuleboh (DI Aceh)

5 Aluminium Bauksit, Al₂O₃, NH₂O, Kriolit, Na₃AlF₆ Pulau Bintan (Riau), Singkawang (Kalimantan barat)

6 Timah Kasiterit, SnO₂ Bangkinang (Riau), Dabo (Pulau Singkep), Manggar (Pulau Belitung)

7 Krom Kromit, FeO, Cr₂O₃ Bombana (Sulawesi tenggara), Sumatera Barat, Sumatera Utara, Kalimantan Barat, Kalimantan Selatan

8 Mangan Pirolusit, MnO₂, Braunit, Mn₂O₃ Kupang (NTB), karang bolong (Kedu Selatan), Pegunungan Menoreh (Magelang),

9 Seng Seng Blende, ZnS, Kolamin, ZnCO₃ Bone Belango (Gorontalo), Dairi (Sumatera Utara)

10 Vanadium Vanadit, Pb₅(CO₄)₃Cl Papua

Komposisi Udara Bersih dan Kering

KOMPONEN KONSENTRASI (%)

Nirogen 78,09

Oksigen 20,94

Argon 0,934

Karbondioksida 0,0315

Neon 0,0018

Helium 0,00052

Metana 0,00012

Kripton 0,0001

Karbon monoksida 0,00001

Dinitrogen monoksida 0,00005

Hidrogen 0,00005

Xenon 0,000008

Nitrogen dioksida 0,000002

A. Kelimpahan Alumunium (Al)

Alumunium merupan unsur logam yang paling banyak terdapat di kerak bumi Kelimpahanya menempati urutan ke-3 setelah okigen dan silicon.

Aluminium ditemukan dalam batuan aluminium silikat (senyawa yang tersusun atas unsure Al, O, dan Si), bijih bauksit (Al2O3.2H2O), dan kriolit (Na3Alf6).

B. Kelimpahan Silikon (Si)

Di Alam, silikon dapat berada dalam bentuk silika (SiO2) atau pasir kuarsa (SiO2), aluminosilikat, ortoklase (K2O.Al2O3.6SiO2), kaolin (Al2O 3.3SiO2.2H2O), dan albit (Na2O.AlO3 .6SiO2.

Silikon dapat diperoleh dengan cara mereduksi SiO2 pada suhu tinggi Menggunakan preduksi karbon. SiO2(s) + 2 C(s) “dipanaskan” Si(s) + 2CO(g)

C. Kelimpahan Besi (Fe)

Besi juga merupakan unsur keempat yang paling banyak terdapat di bumi. Bijih utama unsur logam besi terdapat dalam mineral hematite (Fe 2O3), Magnetit (Fe3O4), Limonit (FeO(OH)), dan siderit (FeCO3).

Di Indonesia bijih-bijih besi ini banyak terdapat di Kalimantan Barat, Sumatra Barat, Sumatra Selatan, Sulawesi tengah dan Pulau Jawa.

D. Kelimpahan Kromium (Cr)

Kromium di temukan di alam dalam bentuk mineral kromit (FeCr2O4).

Di Indonesia mineral ini terdapat di Sulawesi Tengah.

E. Kelimpahan Tembaga (Cu)

Tembaga di Alam terdapat dalam bentuk mineral. Kalkopirit (CuFeS2) dan malakit

(Cu(OH)2CO3). Di Indonesia mineral ini terdapat di Papua.

F. Kelimpahan Belerang (S)

(Sulfur) merupakan unsur periode ke-3 yang terdapat di Alam dalam keadaan bebas, maupun dalam bentuk senyawanya. Dalam keadaan bebas Umumya belerang terdapat dalam gunung berapi. dalam bentuk senyawanya, Belerang ditemukan dalam bentuk mineral sulfida, seperti besi sulfida (FeS2), gips (CaSO4 . 2H2O), dan seng sulfida (ZnS). Selain itu Belerang juga terkanung dalam gas Alam, seperti H2S dan SO2.

G. Kelimpahan Karbon (C)

Karbon di Alam terdapat dalam bentuk unsur karbon dan senyawa karbon organik.

1. Unsur Karbon

Unsur karbon terdapatdalam tiga bentuk, yaitu:• Bentuk Amorf• Bentuk Grafit• Bentuk Intan

2. Senyawa karbonKarbon merupakan penyusun makromelekul ini merupakan komponen penting dalam mahluk hidup, oleh karna itu semua jasad mahluk hidup pasti mengandung senyawa karbon organik.

H. Kelimpahan Nitrogen

1. Unsur NitrogenNitrogen merupakan komponen gas terbesar dalam udara yaitu mencapai 78%. Nitrogen ini merupakan gas yang tidak reaktif (inert) serta memiliki titik didih -196o

C dan titik beku -210oC.

2. Senyawa NitrogenSenyawa Nitrogen yang terdapat secara alamiah di alam adalah natrium nitrat (NaNO3) yang dikenal juga sebagai saltpeter chili. Senyawa ini merupakan sumber utama nitrogen terikat yang masih ditambang di dataran tinggi Chili.

I. Kelimpahan Oksigen

• Oksigen banyak terdapat di alam, kandunganya di udara sekitar 21%

• Di atmosfer terdapt oksigen dalam bentuk melekul diatomik (O2).

• okigen yang terletak di atas lapisan atmosfer terdapat dalam bentuk monoatomik (O) dan triatomik (O3).

Perbedaan golongan iA dan iia

2. Unsur Alkali (Golongan IA) Logam alkali adalah kelompok unsur kimia yang mempunyai satu elektron pada kulit luarnya. Dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan IA, kecuali halogen. Alkali berasal dari bahasa arab kali yang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat membentuk basa kuat. Logam alkali terdiri atas enam unsuryaitu litium ( Li ), natrium ( Na ), kalium ( K ), rubidium ( Rb ), cesium ( Cs ), dan frasium ( Fr ). Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak. Unsur logam alkali tidak terdapat bebas di alam melainkan dalam bentuk senyawanya.

Unsur Sumber UtamaLitium Spodumen, LiAl(Si2O6)

Natrium NaClKalium KCl

Rubidium Lepidolit, Rb2(FOH)2Al2(SiO3)3

Cesium Pollusit, Cs4Al4Si9O26.H2O

Li Na K Rb Cs Fr

Nomor atom Konfigurasi elektron Titik leleh (oC) Titik didih (oC) Rapat jenis (20 oC, g/cm3) Jari-jari ion (10–12 m) Jari-jari atom (10–12m) Energi ionisasi I (kJ/mol) Energi ionisasi II (kJ/mol) Eo, L → L+ + e– (V) Elektronegativitas

3 [He]2s1

179 1.336 0,54 60 123 520 7.296 3,05 1,0

11 [Ne]3s1

98 883 0,97 95 157 496 4.563 2,71 1,0

19 [Ar]4s1

63 762 0,86 133 203 419 3.069 2,92 0,9

37 [Kr]5s1

39 700 1,53 148 216 403 2.650 2,49 0,9

55 [Xe]6s1

28 670 1,90 169 235 376 2.420 3,02 0,9

87[Rn]7s1

– – – – –370 2.170 – –

Sifat-Sifat Umum Logam Alkali

Beberapa Reaksi Logam Alkali

1) Semua logam alkali dapat bereaksi dengan hidrogen, halogen,

oksigen, belerang, dan fosforus.

2 M(s) + H2(g) → 2 MH(s) (senyawa hidrida)

2) Litium dapat bereaksi dengan nitrogen membentuk nitrida.

6 Li(s) + N2(g) → 2 Li3N(s) (nitrida)

3) Reaksi dengan air menghasilkan basa dan gas hidrogen. Reaksi

ini bersifat eksotermis.

2 M(s) + H2O(l) → 2 MOH(aq) + H2(g)

Reaksi air dengan:

(a) litium,

(b) natrium/sodium,

(c) kalium/potassium.(a) (b) (c)

4) Logam alkali sebagai reduktor.

Al2O3 + 6 Na → 2 Al + 3 Na2O

5) Logam-logam alkali terlarut dalam amonia cair membentuk

larutan biru.

6) Reaksi nyala. Jika logam-

logam alkali dibakar, akan

menghasilkan warna nyala

yang khas.

Litium : merah

Natrium: kuning

Kalium : merah/violet

Rubidium : Merah ungu

Sesium : birunatrium kalsium litium

3. Unsur alkali tanah ( golongan IIA )Logam alkali adalah kelompok unsur kimia yang mempunyai ddua elektron pada kulit luarnya. Dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan IIA. logam alkali tanah di sebut logam karena memiliki sifat seperti logam, kata alkali sendiri, karena unsur-unsurnya memiliki sifat alkalin yang apabila dilarutkan dalam air akan bersifat basa (lebih lemah dari logam alkali). nama alkali tanah untuk golongan IIA berdasarkan kepada unsur alkalinya sukar larut dan banyak di temukan pada kerak bumi (di dalam tanah). unsur-unsurnya meliputi : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Br), dan Radium (Ra).

Be Mg Ca Sr Ba Ra

Nomor atom

Konfigurasi elektron

Titik leleh (oC)

Titik didih (oC)

Rapat jenis (20 oC, g/cm3)

Jari-jari ion (10–12 m)

Jari-jari atom (10–12m)

Energi ionisasi I (kJ/mol)

Energi ionisasi II (kJ/mol)

Eo, L → L+ + e– (V)

4

[He]2s2

1.280

2.970

1,86

89

31

899

1.757

1,85

12

[Ne]3s2

651

1.107

1,75

136

65

738

1.450

2,37

20

[Ar]4s2

851

1.487

1,55

174

99

590

1.146

2,87

38

[Kr]5s2

800

1.366

2,6

191

113

549

1.064

2,89

56

[Xe]6s2

725

1.637

3,59

198

135

503

965

2,91

88

[Rn]7s2

700

1.140

5,0

–

–

509

978

2,92

Sifat-Sifat Umum Logam Alkali Tanah

Perbandingan Unsur Alkali dengan Unsur Alkali Tanah

Jari-jari atom maupun jari-jari ion yang isoelektronis (jumlah

elektronnya sama) golongan alkali tanah lebih kecil dibanding

alkali.

Kristal dari unsur-unsur golongan alkali tanah kerapatannya

lebih besar sehingga kekerasan, titik leleh, dan titik didihnya

lebih tinggi daripada golongan alkali.

Logam golongan IIA merupakan reduktor yang cukup kuat

meskipun kurang kuat bila dibanding logam golongan IA.

Energi ionisasi golongan IIA lebih besar daripada golongan IA.

Logam golongan alkali tanah kurang reaktif jika dibandingkan

golongan alkali.

Beberapa Reaksi Logam Alkali Tanah

1) Dengan halogen (X2), membentuk halida (X = F, Cl, Br, dan I).

M + X2 → MX2

2) Dengan oksigen, membentuk oksida, kecuali Ba juga

menghasilkan BaO2.

3) Dengan belerang, membentuk sulfida, juga dengan Se dan Te.

M + S → MS

4) Dengan nitrogen, membentuk nitrida (pada temperatur tinggi).

3 M + N2 → M3N2

5) Dengan karbon, membentuk karbida, kecuali Be membentuk Be2C.

M + 2 C → MC2

Karbida ini dengan air membentuk basa dan gas asetilena (untuk

mengelas).

6) Dengan hidrogen, membentuk hidrida (pada temperatur tinggi).

M + H2 → MH2

7) Dengan asam, membentuk gas H2.

M(s) + 2 H+(aq) → M2+(aq) + H(g)

8) Kecuali berilium, logam-logam alkali tanah dengan air

membebaskan gas hidrogen.

M + 2 H2O(l) → M(OH)2 + H2(g)

9) Berilium dan oksidanya bersifat amfoter, dapat larut dalam asam

maupun basa kuat.

Be + 2 H2O + 2 OH– → [Be(OH)4]2– + H2(g)

10) Tes nyala logam alkali tanah memberikan warna yang

khas.

Magnesium : nyala sangat terang Strontium : merah

Kalsium: merah bata Barium : kuning kehijauan

Golongan halogen dan gas mulia

Sifat Unsur Golongan Gas mulia

Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Mulia Dengan konfigurasi elektron yang sudah

penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil. Artinya sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima maupun melepas elektron.

Sifat Fisik Gas Mulia

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulia lebih kecil daripada suhu ruangan(25oC atau 298 K) sehingga seluruh unsur gas mulia berbentuk gas.

Karna bersifat stabil, unsur-unsur gas mulia tersebut di alam berada dalam bentuk monoatomik.

Sifat Kimia Unsur Golongan Gas Mulia

Seorang kimiawan Kanada, Neil Bartlet, berhasil membuat persenyawaan yang stabil antara unsur gas mulia dan unsur lain, yaitu senyawa XePtF6. Keberhasilan ini didasarkan pada reaksi:PtF6 + O2 → (O2)+(PtF6)-

Sifat Unsur Golongan halogen

Halogen artinya pembentuk garam. Unsur-unsur helogen merupakan unsur yang bersifat elektronegatif dan mudah bereaksi dengan unsur elektropositif untuk membentuk garam.

Sifat Periodik Unsur Halogen

Unsur halogen memiliki 7 elektron valensi harga keelektronegatifan dengan afinitas elektron besar. Oleh karna itu atom unsur halogen sangat mudah menerima elektron dan membentuk ion negatif. halogen digolongkan ke dalam pengoksidasi kuat.

Sifat Fisik Unsur Halogen1. Wujud Zat2. Warna dan Bau

Sifat Kimia Unsur Golongan Halogen

1. KelarutanDallam golongan halogen, semakin kebawah kelarutan unsur-unsurnya, dalam air semakin kecil.

2. Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogenSemakin kebawah, keelektronegatifan unsur-unsur halogen semakin kecil. Dalam golongan VIIA, fluorin merupakan pengoksidasi terkuat, sedangkan iodine merupakan pengoksidasi terlemah.

3. Reaksi Pendesakan Halogen Halogen yang terletak diatas dalam golongan VIIA merupakan pengoksidasi yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion yang berada di bawahnya.

4. Sifat AsamAsam halida terdiri dari asam flourida (HF), Asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodide (HI). Kekuatan asam tersebut bergantung pada kekuatan ikatan antara H dan X atau kemudahan senyawa halide untuk memutuskan ikatan antara H dan X.

Urutan kekuatan asam halida adalah HF > HI > HBr > HCl

Pembuatan senyawa dan kegunaan senyawa

KALSIUM

Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF].

KEGUNAAN

Digunakan sebagai deoxi dizer untuk tembaga , nikel dan stainless steel.

Campuran logam kalsium timbal digunakan pada akumulator.

Digunakan dalam pembuatan kapur , semen, dan mortal.

Digunakan untuk membuat gigi palsu dan tulang atau rangka tiruan.

Kalsium hidroksida digunakan untuk uji keasaman gas karbon dioksida

PEMBUATAN Kalsium hanya dibuat dalam skala kecil dan diperolah melalui reduksihalidanya dengan

logam Na. CaCl2(I)+ Na(S)----------> Ca(l)+ NaCl(l) Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat melalui reduksi dari CaO denganAluminium 3CaO + 2Al ------------> 3Ca + Al2O3

Fluorin (F)a) Kegunaan

- Freon-11 (CFCl3) dan freon-12 (CF2Cl2)

dipergunakan sebagai zat pendingin dalam AC.

- Teflon untuk wajan.

- HF untuk mengukir kaca.

b) Terdapatnya

Mineral fluorit (CaF2), kriolit (Na3AlF6), dan fluoroapatit,

CaF2.3Ca3(PO4)2.

c) Cara memperoleh

- Oksidasi fluoridanya karena F2 merupakan

oksidator yang sangat kuat.

- Elektrolisis lelehan campuran KF dan HF.

Klorin (Cl)a) Kegunaan

Pembuatan bromin (sebagai pengelantang)

dan mensterilkan air minum serta bahan

dasar untuk pemutih, karet sintetis, DDT,

CCl4, hipoklorit, klorat, dan perklorat.

b) Terdapatnya

Berupa gas berwarna kuning kehijauan dan merupakan gas

yang beracun, NaCl dalam air laut, sebagai mineral halit (NaCl),

sylvit (KCl), dan karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).

c) Cara Memperoleh

Secara industri dan laboratorium.

Bromin (Br)a) Kegunaan

Zat oksidator dalam sintesis zat organik.

AgBr untuk pelat fotografi dan film.

Etilena bromida (C2H4Br2) untuk mempertinggi

efisiensi TEL sebagai antiketukan (anti knocking).b) Terdapatnya

Dalam keadaan bebas, bromin berwujud cair, berwarna cokelat

kemerah-merahan, dan mempunyai tekanan uap yang tinggi

pada temperatur kamar. Di alam, sebagai bromida (AgBr atau

alkali bromida). Air laut mengandung bromida sebagai MgBr2.

c) Cara Memperoleh

Oksidasi bromida dalam air laut dengan klorin

Iodin (I)a) Kegunaan

Larutan iodin dalam alkohol

(yodium tingtur) sebagai disinfektan dan

antiseptik.

Kekurangan iodin (yodium) dapat

mengakibatkan gondokb) Terdapatnya

Dalam keadaan bebas, iodin berwujud padat dan berwarna

ungu. Sebagai iodida dalam air laut terutama dalam lumut-

lumut laut dan ditemukan sebagai iodat (IO3–) yang bercampur

dengan sendawa chili (NaNO3).

c) Cara Memperoleh

Oksidasi iodida (I–) dengan gas klorin

atau reduksi iodat (IO3–).

STRONSIUM

Digunakan pada pembuatan kembangan api,petasan,dan lampu jalan keretaapi.

Stronsium oksida digunakan pada proses pembuatan gula pasir.

Isotop stronsium 85 digunakan untuk mendeteksi kanker tulang.

Isotop stronsium 90 digunakan sebagai senjata nuklir.

Stronsium dibuat dengan mereduksi oksidanya 3SrO + 2Al ----------> 3Sr + AlO3

Isolasi secara komersial dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburanstronsium klorida,SrCl2. Sr juga dapat diisolasi dari reduksi SrO dengan aluminium.

PEMBUATAN

BARIUM

Logam barium sebagai pelapis konduktor listrik.

Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat, dan linoleum.

Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan, dan kembaang api.

Digunakan untuk pengujian sistem gastronstinal sinarX.

Barium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan Barium klorida

Barilium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO dengan

Al6BaO + 2Al -------> 3Ba +Ba3Al2O6

PEMBUATAN

Unsur radio aktif dan kegunaannya

No Nama Unsur Kegunaan No Nama unsur Kegunaan

1 Indium-111 (2,8 detik) Studi otak, studi unsur transit 14 Yodium-124 pelacak.

2 Kobalt-60 (5,27 tahun) Membunuh sel kanker 15 Selenium-75 mendeteksi kerusakan pankreas

3 Holmium-166 (26 jam) Pengobatan tumor hati 16 Tembaga-67 digunakan dalam kemoterapi4 Yodium-131 (8 detik) Pengobatan kanker tiroid 17 Iterbium-169 (32 detik) studi cairan cerebrospinal

5 Fosfor-32 (14 detik) Pengobatan polisitemia vera 18 Rubidium-82 / Rb-82 PET agen dalam pencitraan perfusi miokard

6 Renium-188 (3,8 detik) menghilangkan rasa sakit pada kanker tulang.

19 Plutonium-239 membuat bom atom dan senjata nuklir

7 Sodium-24 (15 jam) studi elektrolit dalam tubuh. 20 Bismut-213 terapi alfa (TAT) penyakit kanker

8 Stronsium-89 (50 dtk) Mengurangi sakit pada prostat 21 Selenium-75 studi produksi enzim pencernaan9 Xenon-133 (5 detik) Mendeteksi sakit paru paru 22 Stronsium-82 menghasilkan Rb-82

10 Besi-59 (46 detik) studi metabolisme besi dalam limpa

23 Natrium-24 mengukur debit air, mendeteksi gangguan peredaran darah.

12 Kalium-42 (12 jam) Cek kadar kalium di aliran darah 24 Indium-111 (2,8 detik) studi diagnostik spesialis13 Ge-68 (271 detik) menghasilkan Ga-68 25 Uranium-235 bahan bakar utama pada reaktor

nuklir

Periode 3

Natrium (Na)

Magnesium (Mg)

Aluminium (Al)

Silikon (Si)

Klorin (Cl)

Sulfur (S)

Fosfor (P)

Argon (Ar)

UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA

Sifat FisisFase : padat

Massa jenis(suhu kamar) : 0,968 g/cm3

Massa jenis cair pd titik lebur : 0,927 g/cm³

Titik Lebur : 370,87 K (97,72 °C, 207,9 °F)

Titik Didih : 1156 K(883 °C, 1621 °F)

Kalor Peleburan : 2,60 kJ/mol

Kalor Penguapan : 97,42 kJ/mol

Kapasitas Kalor : (25 °C) 28,230 J/(mol·K)

Daya hantar listrik : 0,210 M/Ω.cm

Daya hantar panas : 1,41 W/cmK

Na1122,99

gr/mol

Sifat KimiaStruktur kristal : kubus pusat badan

Bilangan Oksidasi : +1 (oksida basa kuat)

Elektronegativitas : 0,93 (Skala Pauling)

Energi Ionisasi : pertama : 495,8 kJ/mol

kedua : 4562 kJ/mol

ketiga : 6910,3 kJ/mol

Jari-jari Ionik : 102 pm

Jari-jari Logam : 190 pm

Jari-jari Kovalen : 154 pm

Jari-jari Van der Waals : 227 pm

Na dapat dibuat dengan cara…Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi

yang terjadi:

Katode : Na+(l) + e Na(l)

Anode : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e

KegunaanPembuatan TEL

Mereduksi bijih loga (Ti)

Lampu Kabut

Sangat penting dalam fabrikasi senyawa ester dan dalam persiapan

senyawa-senyawa organik

Digunakan untuk memperbaiki struktur beberapa campuran logam,

dan untuk memurnikan logam cair (K, Rb, Cs)

NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk

Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

NaHCO3 dipakai sebagai pengembang kue

NaCO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

Mg12

24,312 gr/mol


Massa jenis : 1,738 g/cm³


Titik Lebur : 923 K (650 °C, 1202 °F)

Titik Didih : 1363 K (1090 °C, 1994 °F)


Kalor Penguapan : 128 kJ/mol




Sifat KimiaStruktur kristal : segi enam

Bilangan Oksidasi : +2 (oksida basa kuat)

Elektronegativitas : 1,31 (skala pauling)

Energi Ionisasi :pertama: 737,7 kJ/mol

kedua: 1450,7 kJ/mol

ketiga: 7732,7 kJ/mol





Mg dapat dibuat dengan cara…Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam

kloridanya. Mg diolah dari air laut melalui proses Downs: Air laui dicampur CaO sehingga Mg diendapkan sebagai Mg(OH)2 Endapan direaksikan dengan HCl pekat, mengahasilkan larutan MgCl2 Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperoleh kristalnya. Kristal MgCl2 dielektrolisis

Kegunaan Magnesium digunakan di fotografi

Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron

Digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants

Digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni

dan logam-logam lain dari garam-garamnya

Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts) dan

sitrat digunakan dalam kedokteran

Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata dan

lapisan di tungku-tungku pemanas

Magnalium untuk bahan kerangka pesawat terbang

Al1326,9815 gr/mol

Sifat FisisFase : solid

Massa jenis : 2,70 g/cm³

Massa jenis cair pd titik didih : 2,375 g/cm³

Titik Lebur : 933,47 K (660,32 °C, 1220,58 °F)

Titik Didih : 2792 K (2519 °C, 4566 °F)






Sifat KimiaStruktur kristal : face-centered cubic

Bilangan Oksidasi : 3, 2, 1 (oksida amfoter)


Energi Ionisasi : pertama: 577,5 kJ/mol

kedua : 1816,7 kJ/mol






Al dapat dibuat dengan cara…Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair yang diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang mengandung kotoran, misalnya Fe2O3 dan SiO2, melalui langkah-langkha sebagai berikut:a. Bauksit yang masih kotor direaksikan denga NaOH pekat. Al2O3 dan

SiO2 larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi.

Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O 2NaAl(OH)4(aq)

b. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan dengan CO2 untuk mengendapkan aluminium hidroksida.

2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l)

c. Produk disaring unutk memeperoleh Al(OH)3, kemudian dipanaskan untuk meperoleh Al2O3

2Al(OH)3(s) Al2O3(s) + 3H2O(g)

d. Al2O3 dilarutkan dalam lelehan kriolit (Na3AlF6). Campuran kemudian dimasukkan kedalam sel elektrolisis yang teridi dari anoda dan katoda CReaksi elektrolisis yang terjadi:

Katode: 4Al3+(l) + 12e 4Al(l)

Anode: 6O2-(l) 3O2 + 12e

Sel: 4Al3+(l) + 6O2-(l) 4Al(l) + 3O2

2Al2O3(l) 4Al(l) + 3O2

Lelehan aluminium yang terbentuk pada katode membentuk lapisan

di dasar sel dan secara berkala dikeluarkan.

Kegunaan Alat masak, karena tahan panas dan

tahan karat karena membentuk lapisan oksida

Al(OH)3 untuk obat maag Digunakan dalam kabel bertegangan

tinggi Digunakan dalam bingkai jendela dan

badan pesawat terbang Digunakan untuk melapisi lampu mobil

dan compact disks

Si1428,086 gr/mol

Sifat FisisFase : padat (solid)

Massa jenis : 2,33 g·cm−3

Massa jenis cair pd titik didih : 2,57 g·cm−3

Titik Lebur : 1687 K (1420 °C, 2577 °F)

Titik Didih : 3538 K (2355 °C, 5909 °F)

Kalor Peleburan : 50,21 kJ·mol−1

Kalor Penguapan : 359 kJ·mol−1


Daya hantar listrik : <<


Sifat KimiaStruktur kristal : Kubus intan

Bilangan Oksidasi : +4









Si dapat dibuat dengan cara… Pasir kuarsa (SiO2)dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar

30000C dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur)

SiO2(s) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g)

Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatan dengan titimk leleh 14100C. Si ini dapat digunakan dalam pembuatan aliase dengan logam lain.

Untuk penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan sel surya siperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu dipanaskan dengan Cl2 , kemudian hasilnya direduksi dengan mengalirkan campuran uap SiCl4 dengan gas H2 melalu tabung yang dipanaskan.

Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(l)

SiCl4(l) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)

Kegunaan Silikon sering digunakan untuk membuat

serat optik dan dalam operasi plastik

(bahan semikonduktor untuk kalkulator,

mikrokomputer)

Digunakan untuk mengisi bagian tubuh

pasien dalam bentuk silikone (polimer

silikon untuk mengubah jaringan pada

tubuh)

P1530,9738 gr/mol


Massa jenis(sekitar suhu kamar) : putih (1,823

g/cm³) ; merah (2,34 g/cm³) ; hitam (2,69 g/cm³)

Titik Lebur : (putih) 317,3 K (44,2 °C, 111,6

°F)

Titik Didih : 550 K (277 °C, 531 °F)

Kalor Peleburan : (putih) 0,66 kJ/mol


Kapasitas Kalor : (25 °C) (putih) 23,824 J/(mol·K)



Sifat KimiaStruktur kristal : monoklinik

Bilangan Oksidasi : ±3, 5, 4

Elektronegativitas : 2,19 (skala Pauling)


ke-2: 1907 kJ/mol

ke-3: 2914,1 kJ/mol





Fosfor dapat dibuat dengan cara…Fosforus Putih. Diperoleh dengan reduksi fosforit,

dalam batuan fosfat yang dipanaskan dengan kokas

dan pasir silika pada suhu 1400-15000C.

2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) 6CaSiO3(s) + 10CO(g) +

P4(g)

Kegunaan Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan

tabung sinar katoda (CRT) dan lampu pendar Ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat

berpendar dalam gelap (glow in the dark) Asam fosfor yang mengandung 70% – 75% P2O5 merupakan

bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya Digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang

digunakan pada lampu sodium Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China

dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat Digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan

produk-produk lainnya Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih,

sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa Merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma,

jaringan saraf dan tulang.

S1632,064 gr/mol

Sifat FisisFase : solid

Massa jenis(sekitar suhu kamar) : alpha 2,07

g/cm³ , beta 1,96 g/cm³, gamma 1,92 g/cm³


Titik Lebur : 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F)

Titik Didih : 717,8 K (444,6 °C, 832,3 °F)

Kalor Peleburan : (mono) 1.727 kJ/mol

Kalor Penguapan : (mono) 45 kJ/mol

Kapasitas Kalor : (25 °C) 22.75 J/(mol·K)



Sifat KimiaStruktur kristal : orthorhombic

Bilangan Oksidasi : −1, ±2, 4, 6

Elektronegativitas : 2,58 (skala Pauling)


kedua: 2252 kJ/mol

ketiga: 3357 kJ/mol





Sulfur bisa didapat dengan cara…Sulfur banyak terdapat dalam kulit bumi. Sebagai unsur yang

ditemukan di daerah vulkanik, sulfur kemungkinan merupakan hasil reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat dalam gas vulkanik.

8SO2(g) + 16H2S(g) 16H2O(l) + 3S8(s) Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang

dengan proses Frasch.

Penggunaan utama belerang adalah untuk pembuatan asam sulfat yang dibuat melalui dua proses yaitu proses kontak dan bilik timbel.

Kegunaan Digunakan untuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya

Untuk mensterilkan alat pengasap

Untuk memutihkan buah kering

Merupakan penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang,

dalam kadar yang sedikit

Pembuatan korek api

Proses vulkanisasi karet

Pembuatan CS2 (bahan baku serat rayon)

(NH4)SO4 atau pupuk ZA

H2SO4 untuk elektrolit pada aki (accumulator)

CuSO4.5H2O (terusi) untuk anti jamur pada tanaman dan kayu

Cl1735,453 gr/mol

Sifat FisisFase : gas

Massa jenis : (0 °C, 101.325 kPa) 3,2 g/L

Titik Lebur : 171,6 K (-101,5 °C, -150,7 °F)

Titik Didih : 239,11 K (-34,4 °C, -29,27 °F)

Kalor Peleburan : (Cl2) 6,406 kJ·mol−1

Kalor Penguapan : (Cl2) 20,41 kJ·mol−1

Kapasitas Kalor : (25 °C) (Cl2) 33,949 J/(mol·K)

Daya hantar listrik : -

Sifat KimiaStruktur kristal : ortorombik

Bilangan Oksidasi : ±1, +3, +5, +7 (oksida asam kuat)


Energi Ionisasi : pertama: 1251,2 kJ·mol−1

kedua: 2298 kJ·mol−1

ketiga: 3822 kJ·mol−1





Cl dapat dibuat dengan cara…Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan

dengan cara mengelektrolisis lebiran NaCl, yang

dicampur dengan sedikit NaF sebelum dicairkan, dengan

tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800

menjadi 10000C. Pada elektrolisis ini digunakan

diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah reaksi

antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk.

Kegunaan Digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman

hampir di seluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecil pun sudah terklorinasi

Digunakan secara besar-besaran pada proses pembuatan kertas, zat pewarna, tekstil, produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antseptik, insektisida, makanan, pelarut, cat, plastik, dan banyak produk lainnya

Senyawa klorin digunakan untuk sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan, dan proses tekstil

Klorin digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tetraklorida, dan ekstraksi brom

Kimia organik sangat membutuhkan klorin, baik sebagai zat oksidator maupun sebagai subtitusi, karena banyak sifat yang sesuai dengan yang diharapkan dalam senyawa organik ketika klor mensubtitusi hidrogen, seperti dalam salah satu bentuk karet sintetis

Ar1839,948 gr/mol

Sifat FisisFase : gas

Massa jenis :(0 °C; 101,325 kPa) 1,784

g/L

Titik Lebur : 83,80 K (-189,35 °C, -308,83 °F)

Titik Didih : 87,30 K (-185,85 °C, -302,53 °F)




Daya hantar listrik : -


Sifat KimiaStruktur kristal : kubus pusat muka

Bilangan Oksidasi : 0

Elektronegativitas : -



ketiga: 3931 kJ/mol

Jari-jari Ionik : -




Ar ditemukan di...Argon dapat ditemukan di alam, yakni di udara karena merupakan penyusun udara

KegunaanDigunakan dalam bola lampu pijar listrik karena

argon tidak bereaksi dengan wolfram (tungsten) yang

panas.

Digunakan sebagai gas inert yang melindungi

dari bunga api listrik dalam proses pengelasan,

produksi titanium dan unsur reaktif lainya, dan juga

sebagai lapisan pelindung dalam pembuatan kristal

silikon dan germanium.

Digunakan dalam las stainless steel

Periode 4

Unsur-unsur transisi periode keempat di alam

Logam Nama mineral Rumus

Ti ~ Rutile ~ TiO2

Cr ~ Kromit ~ Cr2O3 . FeO

Mn ~ Pirolusit~ Manganit

~ MnO2

~ Mn2O3 . H2O

Fe ~ Hematit~ Magnetit~ Pirit

~ Fe2O3

~ Fe3O4

~FeS2

Co ~ Kobaltit ~ CoAsS

Ni ~ Pentlandit ~ FeNiS

Cu ~ Kalkopirit~ Kalkosite

~ CuFeS2

~ Cu2S

Zn ~ Seng blende~ Smith Sonite

~ ZnS~ ZnCO3

Di alam unsur-unsur periode keempat terdapat dalam senyawa / mineral berupa oksida, sulfida atau karbonat

Sifat umum unsur transisi Periode 4Unsur-unsuar transisi memiliki sifat khas yang membedakannya dengan unsur

golongan utama, antara lain :1. Sifat logam, semua unsur transisi tergolong logam yang titik cair dan titik

didihnya relatif tinggi.2. Bersifat paramagnetik (sedikit tertarik kedalam medan magnet).3. Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna.4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi.5. Membentuk berbagai macan ion kompleks.6. Berdaya katalitik, unsur serta senyawanya banyak yang berfungsi sebagai

katalis, baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme.

Tabel sifat-sifat unsur transisi Periode 4Sifat Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu

Konfi. Elektron [Ar]

3d1 4s2

3d2 4s2

3d3 4s2

3d5 4s2

3d5 4s2

3d6

4s23d7 4s2

3d8 4s2

3d10 4s2

E. Ionisasi (kJ/mol-1)

1872 1970 2018 2226 2243 2222 2397 2486 2705

Warna ion (M2+) - coklat ungu biru Merah

muda

hijau Merah

muda

Hijau biru

Elektrone-gativitas

1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,8 1,9

Massa Jenis 3,0 4,5 5,96 7,20 7,20 7,89 8,9 8,9 8,92

Jari-jari atom (nm)

0,144 1,32 0,122 0,117 0,117 0,116 0,115 0,117 0,125

Jari-jari ion m2+ - - - - 0,91 0,83 0,83 0,78 0,80

Warna senyawa unsur transisi Periode 4 dgn biloks

Biloks+2 +3 +4 +5 +6 +7

Unsur

Sc - Tdk berwarna

Tidak berwarna - - -

Ti - ungu Biru - - -

V ungu hijau - merah jingga -

Cr biru hijau - - hijau -

Mn Merah m. - - - - Ungu

Fe Hijau m. kuning - - - -

Co Merah m. biru - - - -

Ni hijau - - - - -

Cu biru - - - - -

Zn Tdk berwarna - - - - -

Senyawa / ion kompleks• Rumus umum -> [A(x)m] ⁿ⁺• Keterangan:

* A : atom pusat => pada ion-ion transisi

* X : ligan => senyawa yang diikat oleh atom

pusat* m : bilangan koordinasi => jumlah

ligan* n⁺ : muatan ion kompleks

Macam-macam Ligan

• NH₃ = asam amino• H₂O = aquo• OH¯ = hidrokso• F¯ = fluoro• Br¯ = bromo• I¯ = iodo• Cl¯ = kloro• NO₂¯ = nitrito

• NO₃¯ = nitrato

• CN¯ = siano

• SCN¯ = tiosiano

• SO₄¯ = sulfato

• S₂O₃²¯ = tiosulfato

• C₂O₄²¯ = oksalato

Pemberian Nama Senyawa Kompleks

• Menyebutkan jumlah ligan diikuti nama ligan, kemudian ion pusat.

• Jika ion kompleks bermuatan (+), nama ion pusat menjadi:1. latin2. indonesia

• Jika ion kompleks bermuatan (-), nama ion pusat menggunakan nama latin dan diberi akhiran “at”

Thanks To..

Google.comMasmedia

Wikipedia indonesia

Isdt team’sIdca team’s

Kimia power point tommy tugas utama

Documents

Transcript of Kimia power point tommy tugas utama