Kimia Kelas 10 Smester 2 - OK!

65
BAB 1 LARUTAN dan KONSEP REDOKS Larutan merupakan campuran yang homogen antara zat terlarut dan pelarut. Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut sebagai larutan elektrolit. Dalam larutan elektrolit terjadi peruraian ion-ion yang dapat bergerak bebas, sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Keduanya berbeda dalam hal banyak sedikitnya menghasilkan ion. Senyawa ion dalam larutannya dapat bersifat elektrolit lemah maupun kuat, sedangkan senyawa kovalen dalam larutan dapat bersifat nonelektrolit, elektrolit lemah, atau elektrolit kuat. Pengertian reaksi oksidasi: a. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. b. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. c. Berdasarkan kenaikkan dan penurunan bilok, reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikkan bilok. Pengertian reaksi reduksi: a. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen. b. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron. c. Berdasarkan kenaikkan dan penurunan bilok, reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilok. Reaksi redoks adalah reaksi di mana terjadi reaksi oksidasi dan reduksi secara bersama-sama. Reaksi autoredoks adalah reaksi di mana suatu zat mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus. Oksidator adalah zat yang menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi. Dia sendiri mengalami reduksi. 1

Transcript of Kimia Kelas 10 Smester 2 - OK!

BAB 1

LARUTAN dan KONSEP REDOKS

Larutan merupakan campuran yang homogen antara zat terlarut dan pelarut.

Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut sebagai larutan elektrolit. Dalam larutan elektrolit terjadi peruraian ion-ion yang dapat bergerak bebas, sehingga mampu menghantarkan arus listrik.

Larutan elektrolit dibagi menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Keduanya berbeda dalam hal banyak sedikitnya menghasilkan ion.

Senyawa ion dalam larutannya dapat bersifat elektrolit lemah maupun kuat, sedangkan senyawa kovalen dalam larutan dapat bersifat nonelektrolit, elektrolit lemah, atau elektrolit kuat.

Pengertian reaksi oksidasi:a. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan

oksigen.b. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan

elektron.c. Berdasarkan kenaikkan dan penurunan bilok, reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikkan bilok.

Pengertian reaksi reduksi:a. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan

oksigen.b. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan

elektron.c. Berdasarkan kenaikkan dan penurunan bilok, reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilok.

Reaksi redoks adalah reaksi di mana terjadi reaksi oksidasi dan reduksi secara bersama-sama.

Reaksi autoredoks adalah reaksi di mana suatu zat mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus.

Oksidator adalah zat yang menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi. Dia sendiri mengalami reduksi.

Reduktor adalah zat yang menyebabkan terjadinya reaksi reduksi. Dia sendiri mengalami oksidasi.

Bilangan oksidasi (bilok) adalah jumlah muatan yang dimiliki atom suatu unsur jika bergabung dengan atom unsur lain.

Pada metode lumpur aktif terjadi reaksi oksidasi untuk pertumbuhan bakteri aerob dan terjadi reaksi reduksi pada substrat (buangan).

1

EVALUASI

1. Zat yang mengalami proses oksidasi disebut . . . .a. reduktor c. katalisator e. isolatorb. oksidator d. inhibitor

2. Perubahan bilangan oksidasi Pb dalam PbO2 dan PbSO4 berturut – turut yaitu . . . .a. +4 dan +6 c. +4 dan +2 e. +2 dan +4b. +6 dan +4 d. +6 dan +6

3. Di antara zat berikut yang memiliki bilangan oksidasi nol, kecuali . . . .a. C2H6 dan CH3Cl d. CH3Cl dan Br2

b. O2 dan Cl2 e. H2 dan Cl2

c. Br2 dan Al3+

4. Di antara unsur berikut yang tidak memiliki bilangan oksidasi +1 yaitu . . . .a. H dalam senyawa hibrida d. O dalam superoksidab. O dalam peroksida e. H dalam H2Oc. Cl dalam HCl

5. Reaksi oksidasi ditunjukkan oleh . . . .a. I2 + 2e– 2I– d. 2H+ + O2– H2Ob. Fe Fe2+ + 2e– e. Zn + e– Zn2+

c. Cu2+ + 2e– Cu

6. Berikut merupakan pasangan yang benar tentang senyawa dan nama senyawa, kecuali . . . .a. PbO2 :Timbal(IV) oksida d. FeO : Besi(II) oksidab. SnCl2 :Timah(II) klorida e. Fe2O3 : Besi(III) oksidac. Al2S3 :Alumunium(III) sulfida

7. Bilangan oksidasi +3 dimiliki oleh Cl dalam . . . .a. asam hipoklorit d. asam perkloratb. asam klorit e. asam kloridac. asam klorat

8. Reaksi dalam pengolahan biji besi:(1) 2 C + O2 2 CO(2) Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

Zat yang mengalami reaksi reduksi adalah . . . .a. Fe2O3 dalam reaksi (2) d. CO dalam reaksi (1)b. C dalam reaksi (1) e. O2 dalam reaksi (1)c. CO dalam reaksi (2)

9. Berikut merupakan beberapa hal tentang teori yang dikemukakan oleh Arrhenius, kecuali . . .a. Zat elektrolit akan terdisosiasi menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam air.b. Dalam larutan elektrolit, ion-ion yang terbentuk inilah yang menghantarkan arus listrik.c. Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektrode yang jenisnya sama dengan

muatannya.d. Ion-ion dalam larutan elektrolit bergerak ke arah elektroda yang berlawanan dengan

muatannya.e. Zat elektrolit akan terionisasi menjadi ion positif dan negatif saat dilarutkan dalam air.

10. Cairan berikut yang dapat menghantarkan arus listrik yaitu . . . .

2

a. alkohol c. air murni e. larutan airb. larutan gula d. larutan garam

11. Elektrolit adalah ... .A. zat yang menghantarkan arus listrikB. garam yang terionisasi menjadi kation dan anionC. larutan yang memerahkan lakmus biruD. larutan yang membirukan lakmus merahE. zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus listrik

12. Larutan berikut adalah elektrolit, kecuali ... .A. NH4OH C. C6H12O6 E. Ca(OH)2

B. Na2CO3 D. CH3COOH

13. Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik, jika larutan tersebut mengandung ... .A. ion-ion yang dapat bergerak bebas D. pelarut yang bersifat polarB. logam yang bersifat konduktor E. elektron yang bebas bergerakC. molekul-molekul zat terlarut

14. Berikut ini data pengamatan uji daya hantar listrik beberapa larutan :Yang tergolong elektrolit lemah adalah larutan dengan inisial huruf ... .A. P, Q, dan RB. R, S, dan TC. P, R, dan TD. U, V, dan WE. P, R, dan W

15. Data eksperimen uji daya hantar listrik sebagai berikut :Berdasarkan data di atas, yang merupakan larutan nonelektrolit adalah ... .A. 1 dan 5B. 2 dan 3C. 2 dan 4D. 1 dan 4E. 3 dan 5

16. Data uji elektrolit air dari berbagai sumber sebagai berikut:

Pernyataan yang tepat untuk data di atas adalah ... .A. air laut tergolong elektrolit kuatB. air sungai tergolong elektrolit paling lemahC. daya hantar listrik air sungai lebih kecil dari air hujanD. daya hantar listrik air hujan paling lemahE. air dari berbagai sumber adalah elektrolit

17. Di antara zat elektrolit berikut, yang tergolong senyawa kovalen adalah ... .

3

A. HBr B. NaBr C. KCl D. BaCl2 E. CaCl2

18. Dari suatu eksperimen diperoleh data sebagai berikut:

Kekuatan elektrolit yang sesuai data di atas adalah ... .A. CH3COOH < C12H22O11 D. CH3COOH C12H22O11

B. C12H22O11 < HCl E. CH3COOH < HClC. HCl < CH3COOH

19. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ... .A. SO2, NO2, dan CO2 D. NH3, H2O, dan SO3

B. KOH, HCN, dan H2S E. HCl, NaI, dan CH4

C. NaCl, MgBr, dan K2O

20. Harga keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah adalah ... .A. BeCl2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. SnCl2 E. BaCl2

21. Pernyataan berikut yang sesuai dengan peristiwa oksidasi adalah peristiwa ... .A. penangkapan elektron D. kenaikan bilangan oksidasiB. pelepasan oksigen E. pengurangan muatan positifC. penambahan muatan negatif

22. Jika bilangan oksidasi Fe = +3 dan S = –2, maka bila kedua unsur tersebut bersenyawa akan membentuk senyawa dengan rumus kimia ... .A. Fe2S3 B. Fe3S2 C. Fe3S D. FeS2 E. FeS

23. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah ... .A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnSO4 D. MnO E. MnO2

24. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +1 pada senyawa ... .A. HNO3 B. N2O4 C. NO D. N2O E. NH3

25. Logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion ... .

26. Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2Obilangan oksidasi Mn berubah dari ... .A. +14 menjadi +8 D. –1 menjadi +2B. +7 menjadi +2 E. –2 menjadi +2C. +7 menjadi –4

27. Pada reaksi redoks: 2 CuSO4 + 4 KI 2 K2SO4 + 2 CuI2 + I2

hasil oksidasinya adalah … .

4

A. CuSO4 B. CuI C. I2 D. KI E. K2SO4

28. Bilangan oksidasi unsur bromim yang tertinggi terdapat dalam senyawa … .A. Fe(BrO2)3 C. HBrO4 E. AlBr3

B. Ca(BrO)2 D. PbBr4

29. Nama dan rumus kimia senyawa berikut yang tidak sesuai adalah … .A. nitrogen(I) oksida = N2O D. nitrogen(IV) oksida = NO2

B. nitrogen(II) oksida = NO E. nitrogen(V) pentaoksida = N2O5

C. nitrogen(III) oksida = N2O3

30. Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah … .

31. Suatu larutan merupakan penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung ....A. air yang terionisasi D. air yang merupakan penghantar listrikB. logam yang menghantar listrik E. ion-ion yang bebas bergerakC. elektron yang bebas bergerak

32. Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik adalah ....A. gula aren C. alkohol E. glukosaB. garam dapur D. urea

33. Pernyataan yang benar tentang larutan elektrolit adalah ....A. terurai menjadi kation sajaB. tidak dapat digunakan sebagai larutan infusC. dapat menghantarkan arus listrikD. hanya merupakan senyawa kovalenE. hanya merupakan senyawa ion

34. Larutan berikut yang merupakan pasangan elektrolit lemah adalah ....A. HCl dan H2SO4 D. CH3COOH dan NH3

B. HCl dan NH3 E. fruktosa dan ureaC. gula dan CH3COOH

35. Data hasil pengamatan terhadap beberapa larutan adalah sebagai berikut:Larutan yang bersifat elektrolit adalah ....A. 1, 2, dan 3B. 1, 2, dan 4C. 2, 3, dan 4D. 2, 4, dan 5

E. 1, 3, dan 5

36. Larutan berikut yang diharapkan dapat menghantarkan listrik terkuat adalah ....A. glukosa C. cuka E. amoniaB. urea D. garam dapur

37. Zat berikut yang larutannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah ....A. KOH B. HCl C. CaO D. (NH2)2CO E. Mg3(PO4)2

5

38. Dengan menguji elektrolit elektrode dimasukkan ke dalam larutan asam klorida. Ternyata lampu menyala. Hal ini disebabkan ....A. asam klorida memperbesar konsentrasi ion H+ sebagai syarat penghantar listrikB. asam klorida dalam keadaan murni tersusun dari ionionC. pelarutan asam klorida dalam air terjadi pengeluaran elektronD. asam klorida terionisasi sebelum elektrode dihubungkan dengan bateraiE. asam klorida terionisasi karena adanya arus listrik

39. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....A. lelehan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrikB. larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak

bebasC. lelehan senyawa ionik tidak menghantarkan arus listrikD. daya hantar listrik larutan elektrolit tidak tergantung pada jenis larutanE. senyawa kovalen nonpolar dapat membentuk larutan elektrolit

40. Hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa jenis air adalah sebagai berikut:

Berdasarkan hasil pengujian tersebut dapat dinyatakan bahwa air yang bersifat elektrolit adalah nomor ....A. 1, 3, 4, dan 5 D. 1, 2, 3, dan 4B. 2, 3, 4, dan 5 E. 1, 2, 3, 4, dan 5C. 1, 2, 3, dan 5

41. Data percobaan daya hantar listrik dari berbagai larutan sebagai berikut:Pada data tersebut yang termasuk larutan elektrolit lemah adalah ….A. 1 dan 4B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 4E. 5 saja

42. Zat berikut: i. urea ii. Cuka iii. Garam iv. Amonia v. gulayang larutannya dapat menghantarkan listrik adalah ....A. 1, 2, dan 3 C. 2, 3, dan 4 E. 3, 4, dan 5B. 1, 3, dan 5 D. 2, 4, dan 5

43. Zat berikut yang larutannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah ....A. KOH B. HCl C. CaO D. CO(NH2)2 E. Mg3(PO4)2

44. Senyawa kovalen berikut yang larutannya dapat menghantarkan arus listrik adalah ....A. KI B. BaCl2 C. CaO D. HBr E. Na2S

45. NaCl merupakan contoh dari ....A. senyawa ion yang nonelektrolitB. senyawa kovalen yang elektrolit

6

C. senyawa ion yang elektrolitD. senyawa kovalen yang nonelektrolitE. senyawa yang dapat menghantarkan listrik

46. Suatu zat padat dilarutkan dalam air, larutannya dapat menghantarkan listrik, karena ....A. air dapat menghantarkan listrikB. air terionisasi jika mengandung zat terlarutC. zat padat itu dalam air terurai menjadi molekul-molekulD. air memberikan muatan listrik kepada zat padatE. zat padat itu dalam air terurai menjadi ion-ion

47. Hasil ionisasi dari Ba3(PO4)2 adalah ....

48. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodenya dicelupkan ke dalam larutan gula dan tidak ada gelembung gas pada elektrodenya. Penjelasan keadaan ini adalah ....A. larutan gula merupakan elektrolit kuatB. larutan gula merupakan elektrolit lemahC. larutan gula merupakan nonelektrolitD. sedikit sekali gula yang terionisasiE. banyak gula yang terionisasi

49. Jika suatu senyawa elektrolit dilarutkan ke dalam air, maka ....A. senyawa akan mengendapB. akan terbentuk gelembung-gelembung gasC. air akan terionisasi menjadi ion positif dan negatifD. zat terlarut tetap sebagai molekul-molekul senyawaE. mengalami ionisasi membentuk ion positif dan negatif

50. Senyawa-senyawa berikut yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion paling banyak adalah ....A. NH4OH 0,2 M D. C6H12O6 0,2 MB. H2SO4 0,2 M E. C2H5OH 0,2 MC. CH3COOH 0,2 M

51. Lelehan senyawa kovalen polar tidak menghantarkan arus listrik karena ....A. lelehannya terdiri atas molekul-molekulB. berwujud cairC. ikatannya sangat kuatD. ion-ionnya bergerak bebasE. ada perbedaan keelektronegatifan

52. Diketahui : i. larutan NaOH iv. larutan CH3COOHii. larutan NaCl v. larutan NH3

iii. larutan CuSO4

Larutan-larutan tersebut yang merupakan elektrolit kuat adalah ....A. 1, 2, dan 3 C. 1, 4, dan 5 E. 3, 4, dan 5B. 1, 3, dan 5 D. 2, 4, dan 5

53. Terdapat tiga macam air dari sumber yang berbeda, yaitu air laut, air sungai, dan air hujan. Setelah dilakukan pengujian dengan alat penguji elektrolit, ternyata semua air tersebut dapat menyalakan lampu. Pernyataan yang benar dari peristiwa tersebut adalah ....

7

A. semua air tidak mengandung zat terlarut dan bukan elektrolitB. semua air merupakan elektrolit, tetapi tidak mengandung zat terlarutC. semua air mengalami ionisasi, tetapi bukan merupakan elektrolitD. semua air merupakan elektrolit dan tidak mengalami ionisasiE. partikel-partikel zat terlarut mengalami ionisasi dan merupakan elektrolit

54. Larutan asam sulfat dan asam nitrat termasuk ....A. larutan garam yang dapat terhidrolisisB. larutan ionC. larutan elektrolit lemahD. larutan elektrolit kuatE. larutan nonelektrolit

55. Uji daya hantar listrik sebagai berikut:i. nyala lampu terangii. nyala lampu redupiii. ada banyak gelembung di elektrodeiv. ada sedikit gelembung di elektrodeLarutan elektrolit kuat mempunyai ciri ....A. i dan iii C. i E. ii dan ivB. i, ii, dan iii D. iii

56. Pernyataan yang kurang tepat tentang reaksi redoks adalah ....A. oksidasi melibatkan penerimaan elektronB. reduksi melibatkan pelepasan elektronC. oksidasi melibatkan kenaikan bilokD. reduktor berfungsi mereduksi zat lainE. oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

57. Berikut yang bukan reaksi redoks adalah ....A. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)B. 2 CuO(aq) + N2 2 Cu(s) + 2 NO(aq)C. Fe2O3(aq) + 2 Al(s) Al2O3(aq) + 2 Fe(s)D. C(s) + O2(g) CO2(g)E. SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

58. Berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi reduksi adalah ....A. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)B. 2 Fe2O3(aq) + 3 C(s) 4 Fe(s) + 3 CO2(g)C. CS2(aq) + 3 O2(g) CO2(g) + 2 SO2(g)D. 2 KClO3(aq) 2 KCl(aq) + 3 O2(g)E. CH4(aq) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)

59. Diketahui reaksi redoks sebagai berikut: 2 FeCl2(aq) + Cl2(g) 2 FeCl3(aq)Reaksi yang menunjukkan reaksi oksidasi adalah ....A. Cl2(g) + 2 e– 2 Cl–

B. Fe3+(aq) + e– Fe2+(aq)C. Fe2+(aq) + 2 e– Fe3+(aq)D. Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e–

E. 2 Fe3+(aq) + 3 Cl2(g) + 6 e– 2 FeCl3(aq)60. Dalam reaksi berikut: Cu(s) + H2SO4(aq) H2O(l) + SO2(g) dapat dikatakan ....

A. tembaga mengalami reduksi D. gas SO2 adalah reduktorB. asam sulfat bersifat oksidator E. bilangan oksidasi Cu dari 0 menjadi +1C. asam sulfat dehidrator

8

61. Pada reaksi redoks, reduktor merupakan ....A. zat pereduksi D. zat yang menerima elektronB. zat pengoksidasi E. zat yang mengalami reduksiC. zat yang melepaskan oksigen

62. Pada reaksi berikut:NaI (aq) + MnO2(aq) + H2SO4(aq) H2O(l) + MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + I2(g)yang bertindak sebagai reduktor adalah ....A. NaI C. H2SO4 E. NaI dan MnO2

B. MnO2 D. MnO2 dan H2SO4

63. Reaksi:1) MnO2(aq) + 4 HCl(aq) MnCl2(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g)2) Pb3O4(aq) + 8 HCl(aq) 3 PbCl2(aq) + 4 H2O(l) + Cl2(g)3) K2Cr2O7(aq) + 14 HCl(aq) 2 KCl(aq) + 2 CrCl3(aq) + 7 H2(g) + 3 Cl2(g)4) SnCl2(aq) + 2 HNO3(aq) + 2 HCl(aq) SnCl4(aq) + 2 H2O(l) + 2 NO2(g)Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi ....A. 1, 2, dan 3 C. 2 dan 4 E. 1, 2, 3, dan 4B. 1 dan 3 D. 4 saja

64. Reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi redoks, kecuali ....A. KI(aq) + Cl2(g) KCl(aq) + I2(g)B. Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)C. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq) + H2O(l)D. H2O2(g) + H2S(g) 2 H2O(l) + S(s)E. 2 NaOH(aq) + Cl2(g) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

65. Senyawa yang mengandung Cl dengan bilangan oksidasi +5 adalah ....A. SnCl4 B. AlCl3 C. NaClO D. KClO3 E. CaOCl2

66. Bilangan oksidasi Xenon dalam XeF6+ adalah ....

A. +4 B. –4 C. +5 D. –5 E. +6

67. Perhatikan persamaan reaksi: Cl2(g) + 2 KOH(aq) KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)Bilangan oksidasi klor berubah dari ....A. –1 menjadi +1 dan 0 D. –2 menjadi 0 dan +1B. +1 menjadi –1 dan 0 E. 0 menjadi –1 dan +1C. 0 menjadi –1 dan –2

68. Unsur kimia dalam senyawa dapat ditemukan dalam bilangan oksidasi dari –1 sampai dengan +7. Dari ion – ion ClO– , ClO4

–, dan Cl–, yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ....

69. Pengolahan dari bijih logam menjadi logam murni dilakukan melalui proses ....A. oksidasi C. hidrolisis E. eliminasiB. reduksi D. adisi

70. Nama senyawa Fe(NO3)3 adalah ....A. besi(III)nitrat D. besi(III)nitrat(III)B. besi nitrat(III) E. besi nitritC. besi nitrat

71. Pada reaksi : MnO2(aq) + 4 H+(aq) + 2 Cl– (aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)

9

yang bertindak sebagai reduktor adalah ....A. MnO2 B. Cl– C. Mn2+ D. Cl2 E. H2O

72. Berikut yang merupakan reaksi oksidasi berdasarkan serah terima elektron adalah ....

73. Di bawah ini pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah ....A. penerimaan pasangan elektronB. reaksi pelepasan oksigen dari senyawanyaC. penerimaan elektronD. penurunan bilangan oksidasiE. pertambahan bilangan oksidasi

74. Perhatikan proses berikut!i. karbon organik CH4 iii. belerang organik sulfidaii. fosfor organik fosfat iv. nitrogen organik nitratPerubahan yang terjadi dalam pengolahan air kotor dengan lumpur aktif adalah ....A. 1 dan 3 C. 1, 2, dan 3 E. 1, 2, 3, dan 4B. 2 dan 4 D. 2, 3, dan 4

75. Proses pengolahan air limbah menggunakan lumpur aktif pada tahap ....A. aerasi C. denitrifikasi E. pengendapan awalB. nitrifikasi D. adsorbsi

76. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrikB. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerakC. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrikD. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerakE. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak

77. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....A. larutan gula 0,1 M D. larutan NaCl 0,1 MB. larutan asam asetat 0,1 M E. larutan NaCl 1MC. larutan asam asetat 1 M

78. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah ....A. NaOH C. NH3 E. P(OH)3

B. CH3COOH D. C12H22O11

79. Asam klorida merupakan ... jika dilarutkan ke dalam air bersifat ....A. senyawa ionik; non elektrolitB. senyawa ionik; elektrolitC. senyawa kovalen; non elektrolitD. senyawa kovalen; elektrolitE. senyawa kovalen non polar; non elektrolit

80. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah ....A. NaCl C. CaCl2 E. KIB. C12H22O11 D. Al2(SO4)3

81. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volum yang sama, hantaran terbesar akan diberikan oleh ....A. 0,1 M HCl D. 0,1 M CH3COOH

10

B. 0,1 M H2SO4 E. 0,05 M CH3COOHC. 0,05 M H2SO4

82. Di bawah ini, pernyataan yang kurang tepat untuk larutan elektrolit adalah ....A. larutan yang dapat menghantarkan arus listrikB. mengandung ion-ion positif dan negatif yang bergerak bebasC. daya hantarnya tergantung pada berat molekulnyaD. berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalenE. dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif

83. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....A. senyawa ionik yang elektrolitB. senyawa ionik yang non elektrolitC. senyawa kovalen yang elektrolitD. senyawa kovalen yang non elektrolitE. senyawa asam lemah yang elektrolit

84. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....A. elektron yang bergerak bebasB. air yang dapat menghantarkan listrikC. air yang terionisasiD. logam yang merupakan penghantar listrikE. ion-ion yang bergerak bebas

85. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah ....A. cuka bukan elektrolitB. sedikit sekali cuka yang terionisasiC. cuka merupakan elektrolit kuatD. alat penguji elektrolit rusakE. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap

86. Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….A. H2CO3 C. NH4OH E. HClB. Ca(OH)2 D. CH3COOH

87. Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka ....A. NaCl cair meneruskan aliran listrikB. HCl meneruskan aliran listrikC. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrikD. NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrikE. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air

88. Dari senyawa berikut, yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah ....A. H2 B. I2 C. BF3 D. KCl E. NH3

89. Reaksi reduksi adalah ....a. reaksi melepaskan elektron d. reaksi penggabungan oksigenb. reaksi menerima proton e. reaksi pelepasan hidrogenc. reaksi pelepasan oksigen

90. Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi oksidasi ....a. Ag+ + e Ag d. KOH K+ + OH–

b. 2AgO 2Ag +O2 e. 2Al + 3Zn2+ 2Al3

+ +3Zn

11

c. 2NiO + C 2Ni + CO2

91. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....a. –1 b. +1 c. +3 d. +5 e. +7

92. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3 mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....a. –6 b. –4 c. –1 d. +4 e. +8

93. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah ....a. +3, +5, +7 d. +1, +7, +5b. +5, +3, +7 e. +7, +5, +3c. +1, +3, +5

94. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....a. NH3 b. NaH c. PH3 d. HNO3 e. H2O

95. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....a. bilangan oksidasinya akan turun d. unsur tersebut mengalami oksidasib. bilangan oksidasinya akan naik e. menghasilkan bilangan oksidasi positifc. reaktivitasnya akan meningkat

96. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....a. dinitrogen oksida d. nitrogen oksida(III)b. nitrogen(III) oksida e. dinitrogen monoksidac. nitrogen trioksida

97. Pada reaksi: Cl2 +2KOH KCl + KClO +H2OBilangan oksidasi klor berubah dari ....a. –1 menjadi +1 dan 0 d. –2 menjadi 0 dan +1b. +1 menjadi –1 dan 0 e. 0 menjadi –1 dan +1c. 0 menjadi –1 dan –2

98. Pada persamaan reaksi berikut: Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) +H2 (g)Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ....a. logam magnesium d. magnesium(I) kloridab. asam klorida e. gas hidrogenc. magnesium klorida

99. Spesi berikut yang dapat berfungsi sebagai oksidator adalah ....a. O2 b. I– c. H2S d. F– e. NH3

100. Pengolahan dari bijih logam menjadi logam murni dilakukan melalui proses ....a. oksidasi b. reduksi c. hidrolisis d. eliminasi e. adisi

101. Bilangan oksidasi N=-2 terdapat pada senyawa ....a. NO b. KNO3 c. NH4Cl d. N2O3 e. N2H4

102. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah ....a. +7 b. -1 c. +3 d. +1 e. +5

103. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....a. PH4Br b. POBr3 c. PF3 d. PCl5 e. Ca3(PO4)2

12

104. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah ....a. MnO2 c. MnSO4 e. KMnO4

b. K2MnO4 d. MnO

105. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah ....a. – b. +11 c. +3 d. +5 e. +7

106. Di antara pernyataan berikut, yang tidak menunjukkan definisi larutan adalah ....A. membentuk satu fasaB. zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarutC. bersifat homogenD. tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarutE. zat terlarut dapat berupa molekul atau ion

107. Campuran berikut yang bukan larutan adalah ....A. sirup B. fanta C. gula pasir D. kuningan E. perunggu

108. Udara merupakan larutan gas dalam gas. Komponen gas yang berperan sebagai pelarut adalah ....A. O2 B. N2 C. H2O D. H2 E. CO2

109. Air minum berikut yang bukan larutan adalah ....A. aqua galon C. air isi ulang E. aqua destilasiB. air teh D. air ledeng

110. Kaporit sebanyak 3 mg dilarutkan ke dalam satu liter air, kadar kaporit larutan adalah .... ppmA. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

111. Pada label botol tertulis 25% asam cuka, artinya dalam 100 mL larutan cuka terdapat asam cuka sebanyak ....A. 0,25 g B. 2,5 g C. 4 g D. 25 g E. 100 g

112. Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:Berdasarkan data tersebut, larutan nonelektrolit adalah larutan nomor ....A. 1 dan 5B. 2 dan 3C. 3 dan 5D. 1 dan 4E. 2 dan 4

Untuk soal no. 113 dan 114 perhatikan tabel berikut:

13

113. Berdasarkan data tersebut, larutan elektrolit kuat adalah larutan nomor ....A. 1 dan 5 C. 3 dan 5 E. 1 dan 2B. 2 dan 3 D. 2 dan 4

114. Berdasarkan data tersebut, larutan elektrolit lemah adalah larutan nomor ....A. 1 dan 3 C. 3 dan 4 E. 3 dan 5B. 2 dan 5 D. 5 saja

115. Pada label minuman beralkohol tertera "mengandung 5% alkohol". Dalam 100 mL minuman terdapat alkohol sebanyak .... mLA. 2 B. 5 C. 10 D. 25 E. 100

116. Di antara zat berikut, di dalam air yang bersifat elektrolit lemah dan berikatan kovalen adalah ....A. MgCl2 C. CH3COOH E. CCl4

B. NH4Cl D. NaOH

117. Di antara campuran berikut, ketika dalam air membentuk larutan nonelektrolit adalah ....A. CH3COOH + NaCl D. C2H5OH + NaClB. C2H5OH + C12H22O11 E. C12H22O11 + CH3COOHC. Spiritus + HCl

118. Jika MgNH4PO4 dilarutkan dalam air maka dalam larutan akan terdapat ion-ion ....

119. Spesi kimia yang menghantarkan listrik di dalam larutan KSCN adalah ....A. ion-ion S2– dan KCN2+ D. molekul KSCN dan H2OB. ion-ion KS+ dan CN– E. ion-ion K+ dan H2OC. ion-ion K+ dan SCN–

120. NH3 adalah senyawa kovalen, tetapi dalam air membentuk elektrolit lemah, alasannya adalah ....A. terurai menjadi ion N- dan H+

B. bereaksi dengan air membentuk ion NH4+ dan OH–

C. NH3 senyawa kovalen yang bermuatanD. terurai membentuk molekul NH3

+

E. air terionisasi menjadi H+ dan OH–

121. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ....

122. Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah ....

14

123. Dalam reaksi berikut, zat yang mengalami oksidasi menurut konsep transfer elektron pada huruf yang ditebali adalah ....

124. Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep transfer elektron adalah ....

125. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ....A. reduksi melibatkan penerimaan elektronB. oksidasi melibatkan kenaikan biloksC. reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasiD. dalam reaksi redoks, oksidasi tidak terjadi tanpa reduksiE. oksidator adalah zat yang tereduksi

126. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ....A. +2 B. +3 C. +4 D. –3 E. –2

127. Bilangan oksidasi P dalam HPO42– adalah ....

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 E. +6

128. Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah ....A. ClF3 B. HClO C. HClO3 D. KCl E. HClO5

129. Bilangan oksidasi klorin dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit, dan kalium klorat berturut – turut adalah ....A. +3, +5, +7 D. –1, +3, +5B. +1, +5, +7 E. –1, +1, +3C. +1, +3, +5

130. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah ....A. +6 dan +4 D. +5 dan –4B. +6 dan –4 E. +3 dan +6C. +7 dan +4

131. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6– adalah ....

A. –1 B. +1 C. +3 D. +5 E. +7

132. Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) 2CO2(g) + N2 (g) Bilangan oksidasi N berubah dari ....

15

A. +2 ke 0 C. +3 ke +1 E. +4 ke 0B. +2 ke +1 D. +3 ke +2

133. Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah ....

134. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....

135. Nama kimia dari senyawa As2O3 adalah ....A. arsen dioksida D. diarsen trioksidaB. arsen(II) oksida E. arsen(III) oksidaC. diarsen oksida

136. Reaksi yang terjadi pada proses berikut adalah reaksi redoks, kecuali ....A. fotosintesis D. bateraiB. metabolisme E. penguapan airC. pembakaran

137. Di antara zat berikut yang tidak dapat dioksidasi adalah ....A. SO2 C. H2SO4 E. S2–

B. SO32– D. S2O3

2–

138. Nama yang tepat untuk senyawa FeSO4 adalah ....A. besi sulfat D. besi(II) sulfatB. fero sulfat E. besi(III) sulfatC. feri sulfat

139. Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah ....A. SO2 D. S2–

B. SO32– E. S2O3

2–

C. H2SO4

BAB 2

HIDROKARBON dan MINYAK BUMI

Kekhasan atom karbon adalah mampu membentuk 4 ikatan kovalen baik tunggal, rangkap 2, rangkap 3 dengan atom C atau atom lain. Mampu membentuk rantai karbon baik terbuka atau tertutup.

16

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung unsur C dan H. Contoh: alkana, alkena, dan alkuna.

Alkana adalah senyawa hidrokarbon dengan rantai karbon jenuh (ikatan kovalen tunggal). Rumus umumnya : CnH2n + 2.

Alkena adalah senyawa hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap dua pada rantai karbonnya. Rumus umumnya : CnH2n.

Alkuna merupakan senyawa hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap tiga pada rantai karbonnya. Rumus umumnya : CnH2n – 2.

Reaksi-reaksi kimia pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna antara lain: reaksi substitusi, reaksi adisi, reaksi oksidasi, dan reaksi eliminasi.

Isomer adalah senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul sama tetapi strukturnya berbeda. Isomer dibagi 2 yaitu isomer struktur dan isomer geometri. Isomer struktur dibagi 3: isomer rangka, isomer posisi, dan isomer gugus fungsi.

Minyak bumi terbentuk melalui proses pelapukan atau peruraian senyawa – senyawa organik dari jasad mikroorganisme jutaan tahun yang lalu di dasar laut.

Pemisahan minyak bumi menjadi fraksi-fraksinya dengan cara distilasi bertingkat.

Fraksi-fraksi minyak bumi, antara lain: gas, petroleum eter, bensin/gasoline, nafta, kerosin, solar, oli, parafin, dan aspal.

Dampak pembakaran minyak bumi, antara lain terjadinya efek rumah kaca, pemanasan global, hujan asam.

EVALUASI

1. Alkana yang tidak mengandung lima atom karbon yaitu . . . .a. n-pentena d. 2-metil-pentanab. 2-metil-butana e. 2,2-dimetil-propanac. isopentana

2. Di antara senyawa-senyawa berikut yang tergolong alkena yaitu . . . .a. C5H12 b. C6H12 c. C6H10 d. C5H8 e. C4H10

17

3. Nama yang tepat untuk senyawa di samping ini yaitu . . . .a. 3,5,6-trimetil-oktanab. 3,4,6-trimetil-oktanac. 6-etil-3,4-dimetil-heptanad. 2-etil-4,5-dimetil-heptanae. 2,5-dietil-3 metil-heksana

4. Senyawa yang bukan isomer dari oktana yaitu . . . .a. 2-metil-heptana d. 2,2-trimetil-pentanab. 2,3-dimetil-heksana e. 2,2,3,3-tetrametil-butanac. 2,3,4-trimetil-pentana

5. Homolog tertinggi berikutnya dari C7H16 yaitu . . . .a. C6H14 b. C7H12 c. C7H10 d. C7H14 e. C8H18

6. Senyawa berikut yang mempunyai isomer lebih dari satu yaitu . . . .a. C6H14 b. C6H14 c. C2F6 d. C2H4F2 e. C2H5F

7. Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang paling rendah titik didihnya yaitu . . . .a. n-pentana c. n-butana e. heksanab. n-oktana d. n-heptana

8. Di antara senyawa hidrokarbon berikut yang sedikit larut dalam air yaitu . . . .a. 3-metil-pentana d. n-oktanab. 3-metil-1-pentena e. 4-etil-2-metil-oktanac. 2,2-dimetil-pentana

9. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Sifat yang tidak benar mengenai senyawa di atas yaitu . . . .a. dalam suhu kamar berbentuk cairb. tidak larut dalam airc. titik didihnya lebih tinggi dari 2– metil–propanad. tidak larut dalam dietil etere. larut dalam dietil eter

10. Jika suatu senyawa hidrokarbon dibakar secara sempurna dan tiap mol senyawa tersebut menghasilkan 5 mol CO2 dan 6 mol H2O, senyawa tersebut yaitu . . . .a. 2-metil-pentana d. 2,3-dimetil-butanab. 3-metil-butana e. 3-metil-pentadienac. 2,4-pentadiena

11. Berikut merupakan sifat-sifat dari alkuna, kecuali . . .a. Untuk menghasilkan alkana, harus mengalami 2x adisi oleh H2.b. Sedikit larut di dalam air.c. Jika dibakar sempurna menghasilkan H2O dan CO2.d. Tidak larut dalam dietil eter.e. Adisi oleh halida maupun asam halida akan menghasilkan haloalkana.

12. Dari senyawa hidrokarbon berikut yang tidak mengalami reaksi adisi yaitu . . . .a. 2-metil-4-heksena c. 2-metil-pentana e. 2-heksenab. 2,3-pentadiena d. 3-pentuna

13. Berikut merupakan isomer-isomer dari n-heptana, kecuali . . . .a. 2,4-dimetil-pentana d. 3-metil-heksanab. 2,2,3-trimetil-butana e. 3,3-dimetil-pentanac. 2,3-dimetil-butana

18

14. Dari senyawa alkana berikut yang berwujud gas pada suhu kamar yaitu . . . .a. n-butana c. n-heksana e. n-oktanab. n-pentana d. n-heptana

15. Bensin dengan bilangan oktan 75 berarti . . .a. Bensin tersebut terdiri dari 75% isooktana dan 25% heksana.b. Bensin tersebut terdiri dari 25% isooktana dan 75% heksana.c. Bensin tersebut terdiri 75% isooktana dan 25% pentana.d. Bensin tersebut terdiri dari 25% isooktana dan 75% butana.e. Bensin tersebut terdiri dari 75% isooktana dan 25% heptana

16. Hasil distilasi pada minyak bumi yang paling rendah titik didihnya yaitu . . . .a. solar b. aspal c. elpiji d. bensin e. lilin

17. Penambahan zat aditif ke dalam bensin bertujuan untuk . . .a. Menurunkan titik didihnya.b. Memisahkan dari fraksi minyak bumi yang lain.c. Mengurangi ketukan dan meningkatkan bilangan oktan.d. Mengurangi polutan pada asap yang dibuang.e. Membakar bensin dengan sempurna.

18. Uap beracun yang dihasilkan dari pembakaran bensin mengandung logam . . . .a. Pb b. Cr c. Hg d. Sn e. Br

19. Gas yang dihasilkan oleh pembakaran bensin yang menyebabkan efek rumah kaca yaitu . . . .a. Pb c. CO2 e. SO2

b. Etil bromida d. CO

20. Pembakaran batubara akan menyebabkan hujan asam karena adanya unsur . . . dalam batubara.a. alkana rantai lurus c. benzena e. sulfurb. isoalkana d. timbal

21. Di bawah ini yang bukan merupakan komponen bensin yaitu . . . .a. 2,2,4-trimetil-pentana d. 2,3-dimetil-heksanab. 2,3-dimetil-butana e. 2-metil-heksanac. 2-metil-heptana

22. Zat aditif bebas pencemaran yang ditambahkan ke dalam bensin untuk menaikkan angka oktan yaitu . . . .a. amil alkohol c. dietil eter e. MBTEb. TEL d. MTBE

23. Berikut ini merupakan salah satu jenis batubara, kecuali . . . .a. rawa-rawa c. bitumen e. lignitb. gambut d. antrasit

24. Komponen bensin yang paling banyak menghasilkan ketukan yaitu . . . .a. hidrogen d. alkana bercabangb. alkana alifatik e. alkana rantai lurusc. sikloalkana

25. Berikut ini merupakan salah satu alasan untuk mencari sumber energi alternatif yang bersifat alamiah, kecuali . . .a. Sumber energi dari alam dapat diperbaharui.b. Harga minyak mentah dan batubara semakin mahal.

19

c. Sumber energi dari alam jumlahnya melimpah.d. Sumber minyak mentah dan batubara semakin berkurang.e. Sumber energi dari alam tidak menimbulkan polusi udara.

26. Penghijauan dapat mengurangi kadar polutan di udara karena . . .a. Mampu mengikat gas N2 di udara.b. Menjaga keseimbangan CO2 di udara.c. Mengubah CO2 menjadi O2.d. Menyerap limbah.e. Mengikat CO dan membebaskan O2.

27. Nama yang tepat untuk senyawa di samping ini adalah ... .A. 3,5–diisopropilheptanaB. 3,5–dietil–2,6–dimetilheptanaC.3,5–dietil–2,6,6–trimetilheksanaD. 3–etil–2–metil–5–isopropilheptanaE. 5–etil–6–metil–3–isopropilheptana

28. Nama IUPAC dari senyawa yang mempunyai rumus struktur seperti di samping ini adalah ... .A. 2,3–dimetilheksanaB. 2–metilbutanaC. 1,2,2–trimetilpropanaD. 2,3–dimetilbutanaE. n–heksana

29. Nama senyawa yang memiliki rumus struktur seperti di samping ini adalah ... .A. 2–metil–2–metilpropanaB. 2,2–dimetilbutanaC. 2,2–dimetilpropanaD. 2–dimetilbutanaE. 2,2–metilpropana

30. Perhatikan rumus struktur berikut!Menurut kaidah IUPAC, nama senyawa dari rumus struktur di samping adalah ... .A. 2–etil–4–metilheksanaB. 5–metil–3–metilheksanaC. 3–metil–5–metilheptanaD. 2,5–dimetilheptanaE. 3,5–dimetilnonana

31. Senyawa berikut yang termasuk alkena adalah ... .A. C3H8 C. C5H10 E. C6H6

B. C4H6 D. C6H14

32. Senyawa berikut yang bukan merupakan anggota alkena adalah ... .A. metana C. propena E. butenaB. etena D. pentena

33. Senyawa yang mempunyai dua buah ikatan rangkap adalah ... .

20

A. CH4 C. C3H4 E. C3H6

B. C2H4 D. C3H8

34. Nama senyawa CH3 – C(CH3)2 – CH = CH2 adalah ... .A. heksena D. 3,3–dimetil–1–butunaB. heksana E. 3,3–dimetil–1–butenaC. 2,2–dimetilbutana

35. Di antara nama berikut, yang tidak sesuai dengan aturan IUPAC adalah ... .A. 2–metilpropena D. 3–metil–2–butenaB. 2–metilbutena E. 3–metil–2–pentenaC. 2–metil–2–butena

36. Suatu alkena berwujud gas sebanyak 5,6 liter (STP) mempunyai massa 17,5 gram. Gas tersebut adalah ... .A. etena C. butena E. pentenaB. propena D. heksena

37. Reaksi antara etena dengan asam klorida yang menghasilkan etilklorida tergolong reaksi ... .A. adisi C. polimerisasi E. dehidrasiB. substitusi D. eliminasi

38. Yang merupakan isomer dari 2,3–dimetil–1–butena adalah ... .A. 2–butena D. 2,2–dimetil–1–pentenaB. 2–heksena E. 2–metil–2–butenaC. 2–metil–1–butena

39. Yang mempunyai isomer cis-trans adalah ... .

40. Gas asetilena termasuk deret ... .A. alkena C. alkana E. hidrokarbon jenuhB. alkuna D. alkadiena

41. Zat yang tergolong senyawa hidrokarbon tak jenuh dan mempunyai satu ikatan rangkap tiga adalah ... .A. butana C. butena E. etilenaB. etena D. asetilena

42. Dalam setiap molekul alkuna ... .A. semua ikatan antaratom karbon merupakan ikatan rangkap tigaB. terdapat setidaknya satu ikatan rangkapC. terdapat setidaknya satu ikatan rangkap tigaD. semua atom karbon mengikat 4 atom HE. jumlah atom H lebih sedikit daripada atom C

43. Nama senyawa di samping ini adalah ... .A. 2,3–dimetil–2–heksuna

21

B. 2,3–dimetil–3–heksunaC. 4,5–dimetil–2–heksunaD. 4–isopropil–2–pentunaE. 2–isopropil–2–pentuna

44. Gas yang terbentuk pada reaksi antara batu karbid dengan air adalah ... .A. etana B. etena C. etuna D. metana E. butana

45. Berikut ini yang bukan isomer dari heptuna adalah ... .A. 3–metil–2–heksuna D. 3,4–dimetil–1–pentunaB. 4,4–dimetil–2–pentuna E. 3,3–dimetil–1–pentunaC. 3–metil–1–heksuna

46. Senyawa alkuna di bawah ini yang memiliki 3 buah isomer yang mengandung ikatan rangkap tiga adalah ... .A. C3H4 C. C5H8 E. C6H10

B. C4H6 D. C7H12

47. Jumlah isomer alkuna dengan rumus C5H8 adalah ... .A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7

48. Suatu hidrokarbon mempunyai rumus empiris CH. Jika Mr senyawa tersebut adalah 26, maka rumus molekulnya adalah ... .A. CH2 C. C2H4 E. C2H6

B. C2H2 D. C3H3

49. Senyawa berikut yang bukan merupakan minyak bumi adalah ... .A. nafta B. kerosin C. bensin D. aspal E. keton

50. Cara yang digunakan untuk memisahkan fraksi-fraksi minyak bumi adalah ... .A. distilasi C. sublimasi E. dekantasiB. ekstraksi D. adisi

51. Fraksi minyak bumi yang dihasilkan pada suhu 30 °C – 200 °C adalah ... .A. kerosin C. bensin E. naftaB. LPG D. petroleum

52. Yang merupakan penentu kualitas bensin adalah ... .A. isooktana C. heksana E. isopentanaB. isobutana D. propana

53. Fraksi-fraksi minyak bumi berikut yang disusun berdasarkan urutan kenaikan titik didih adalah ... A. bensin, nafta, LPG D. solar, kerosin, naftaB. nafta, kerosin, solar E. solar, nafta, kerosinC. kerosin, nafta, solar

54. Konversi minyak bumi menjadi bensin dilakukan dengan cara ... .A. reforming B. blending C. cracking D. adisi E. substitusi

55. Olefin dapat diperoleh dari alkana melalui proses ... .A. adisi B. kondensasi C. substitusi D. cracking E. blending

56. Produk petrokimia yang berbahan dasar toluena dan xilena adalah ... .A. nilon B. karet C. TNT D. pralon E. etanol

57. Pencemar yang menyebabkan terjadinya hujan asam adalah ... .

22

A. CO2 B. SO2 C. CO D. NH3 E. Cl2

58. Gas CO lebih berbahaya dari CO2. Hal ini disebabkan karena ... .A. tidak berbau D. tidak berwarnaB. penyebab hujan asam E. bereaksi dengan Hb membentuk HbCOC. sangat reaktif

59. Pernyataan yang benar tentang senyawa organik jika dibandingkan dengan senyawa anorganik adalah ....A. lebih mudah larut dalam airB. mempunyai titik didih lebih tinggiC. lebih reaktifD. lebih stabil terhadap permainanE. lebih mudah terbakar

60. Senyawa hidrokarbon terutama digunakan sebagai ....A. obat-obatan antiseptik D. bahan bakarB. bahan kosmetik E. zat aditif pada makananC. serat sintetis

61. Berikut ini yang termasuk anggota deret homolog alkana adalah ....A. C3H6 C. C4H8 E. C5H10

B. C4H6 D. C5H6

62. Nama yang benar untuk senyawa di samping adalah ....A. 2-metil-3-etilpentanaB. 2-etil-2-metilpentanaC. isopropilpentanaD. 3-etil-2-metilpentanaE. 3-etil-4-metilpentana

63. Senyawa di bawah ini yang mempunyai nama 2-metilpentana adalah ....

64. Senyawa hidrokarbon berikut yang mempunyai 5 atom karbon adalah ....A. 3-metilheksana D. 2,4-dimetilbutanaB. 2,3-dimetilbutana E. 2-metilbutanaC. 2,2-dimetilpentana

65. Senyawa berikut yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....

23

66. Diketahui persamaan reaksi: CH4(g) + Cl2(g) CH2Cl2(g) + H2(g) merupakan reaksi ....A. oksidasi C. substitusi E. pembakaranB. adisi D. eliminasi

67. Tata nama senyawa berikut menurut IUPAC adalah ....A. 2-etil-2-pentena B. 2-etil-3-pentena C. 3-metil-3-pentenaD. 3-metil-3-heksenaE. 4-metil-3-heksena

68. Nama molekul di samping ini adalah ….A. 1-kloro-2,3-dimetilpentenaB. 1-kloro-2,3-dimetil-2-heksenaC. cis 2-kloro-3-metil-2-pentenaD. trans 2-kloro-3-metil-2-pentenaE. 2-kloro-cis-2-heksena

69. Jumlah isomer dari molekul C5H10 adalah ....A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

70. Di antara pasangan-pasangan berikut yang merupakan deret homolognya adalah ....A. C3H8 dan C3H6 D. C3H6 dan C4H10

B. C3H8 dan C4H8 E. C3H6 dan C5H12

C. C3H8 dan C5H12

71. Pembakaran 7 gram C5H10 akan menghasilkan gas CO2 sebanyak .... gramA. 4,4 B. 7 C. 11 D. 22 E. 44

72. Senyawa CH3-CH=CH2 dapat terbentuk melalui reaksi ….

73. Senyawa berikut yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah ....A. alkana C. alkuna E. sikloalkanaB. alkena D. senyawa aromatis

74. Fraksi minyak bumi yang terakhir dipisahkan dengan distilasi bertingkat digunakan untuk ....A. bahan bakar memasak D. pelarut organikB. bahan bakar kendaraan E. pelumas mesinC. pengaspalan jalan

75. Kadar belerang minyak bumi di Indonesia lebih tinggi daripada minyak bumi Timur Tengah, hal ini karena ....

24

A. Indonesia terletak di daerah khatulistiwaB. suhu udara Indonesia lebih rendahC. titik didih minyak bumi Indonesia lebih tinggiD. Indonesia dilalui deretan Gunung Sirkum PasifikE. kesuburan tanah di Indonesia lebih baik

76. Bensin mempunyai mutu yang rendah jika banyak mengandung ....A. isooktana D. 2,2,3-trimetilpentanaB. 2,2,4-trimetilpentana E. n-heptanaC. 2,2,3,3-tetrametilbutana

77. Zat anti-knocking yang ramah lingkungan adalah ....A. MTBE B. LPG C. TEL D. LNG E. belerang

78. Bensin yang memiliki angka oktan 80, berarti memiliki perbandingan isooktana dan n-heptana sebesar ....A. 1 : 4 C. 8 : 1 E. 5 : 1B. 4 : 1 D. 1 : 5

79. Salah satu cara untuk menghasilkan bensin adalah melalui reaksi berikut yang berlangsung pada suhu 425°C dan tekanan 25 atm: C12H26 C6H14 + C6H12. Cara tersebut dikenal dengan istilah ....A. pirolisis B. distilasi C. cracking D. knocking E. disosiasi

80. Pencemaran udara dapat mengakibatkan seseorang pingsan, hal ini terjadi karena ....A. gas SO2 terlalu banyak di udaraB. darah kekurangan gas COC. hemoglobin darah lebih banyak mengikat CO daripada O2

D. terbentuknya NO dari pembakaran bensinE. darah kekurangan CO2

81. Di daerah industri udara dapat mengandung gas-gas polutan. Berikut pasangan gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah ....A. SO2 dan NO2 C. O2 dan N2 E. CO dan N2

B. SO2 dan O2 D. CO2 dan CO

82. Salah satu cara mengatasi pencemaran udara di kota besar adalah ....A. membangun perumahanB. membangun industriC. melakukan urbanisasiD. melakukan penghijauan dengan sistem hidroponikE. melakukan pengairan

83. Zat pencemar akibat pembakaran bensin yang dapat menyebabkan hujan asam dan smog fotokimia adalah ....A. NO dan NO2 C. O2 E. SO2

B. CO dan CO2 D. Pb84. Hal-hal yang tidak dapat dilakukan untuk mengatasi dampak negatif pembakaran bensin

adalah ....A. penggunaan converter katalitik pada sistem buangan kendaraanB. penggunaan EFI (Elektronic Fuel Injection) pada sistem bahan bakarC. penghijauan atau pembuatan taman kotaD. penggunaan bahan bakar alternatif yang ramah lingkunganE. penambahan aditif Pb pada bensin

25

85. Zat berikut hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:i. solar ii. kerosin iii. aspal iv. Bensin v. LPGUrutan hasil penyulingan minyak bumi dari titik didih rendah ke titik didih tinggi adalah ....A. i, ii, iii,iv, v D. v, iv, iii, ii, iB. ii, iii, iv, v, i E. v, iv, ii, i, iiiC. iii, iv, v, i, ii

86. Pernyataan yang benar untuk bensin premium adalah ....A. merupakan salah satu produk dari minyak bumiB. kadar n-heptana lebih tinggi daripada isooktananyaC. penampilannya lebih pekat daripada minyak tanahD. mempunyai angka oktan 90E. memiliki titik didih sekitar 200°C

87. Senyawa berikut ini, yang merupakan pasangan isomer adalah ....A. 2,3-dimetilpentena dan 2-metilpentena D. pentana dan 2-metilbutanaB. propana dan propena E. n-heksena dan sikloheksanaC. butana dan butuna

88. Struktur molekul di samping ini mempunyai nama ....

A. 5,6-dietil-3,3-dimetilokatanaB. 3,4-dietil-6,6-dimetilokatanaC. 4,5-dietil-6,6-dimetilokatanaD. 5,6-dietil-2,3-dimetilnonanaE. 3,4-dietil-6,6-dimetilnonana

88. Senyawa dengan struktur molekul berikut mempunyai nama ....A. 4,5-dietil-5-metil-1-heksunaB. 2,3-dietil-2-metil-5-heksunaC. 4-etil-5,5-dimetil-heksunaD. 4-etil-5,5-dimetil-1-heptunaE. 4-etil-3,3-dimetil-1-heptuna

89. Senyawa yang mempunyai isomer cis-trans adalah ....A. CH2=CH2 D. C(CH3)2 = CH2

B. CHCH3 = CH2 E. C(CH3)2 = C(CH3)2

C. CHCH3 =CHCH

90. Reaksi etena dengan bromin yang menghasilkan 1,2-dibromoetana ialah jenis reaksi ....A. subsitusi C. eliminasi E. hidrogenasiB. adisi D. kondensasi

91. Senyawa yang digunakan sebagai parameter kualitas bensin adalah ....A. nonana C. benzena E. butanaB. isooktana D. pentana

92. Jika minyak bumi yang diperoleh dari hasil fraksionasi berkadar 35% volume heptana dan 65% volum isooktana, maka bilangan oktan minyak bumi tersebut adalah ....A. 30 B. 35 C. 65 D. 75 E. 80

26

93. Atom C primer dalam senyawa berikutterdapat pada atom karbon nomor ....A. 1, 3, 5B. 2, 4, 7C. 3, 6, 7D. 3, 6E. 1, 7

94. Atom C sekunder dalam senyawa berikut terdapat pada atom karbon nomor ...

A. 1, 3, 5B. 2, 4, 7C. 3, 6, 7D. 3, 4, 5E. 1, 4, 7

95. Atom C tersier dalam senyawa berikut terdapat padaatom karbon nomor ....A. 3, 5, 8 B. 2, 4, 7 C. 3, 6, 7D. 3, 4, 5E. 4

96. Suatu senyawa alkana memiliki rumus struktur seperti pada gambar di bawah ini. Atom C kuartener pada struktur alkana tersebut adalah atom C nomor ....A. 1 B. 2 C. 3 D. 4E. 7

97. Diketahui struktur berikut:Atom C primer adalah atom C bernomor ....A. 2, 4, 6B. 3, 5, 7C. 1, 8D. 3, 7E. 2, 4

98. Cara untuk membuktikan adanya CO2 dari hasil pembakaran senyawa hidrokarbon adalah ....A. dicairkan dan dibakarB. dibakar dan direduksiC. direaksikan dengan larutan Ba(OH)2

D. direaksikan dengan uap H2OE. direaksikan dengan uap H2O, kemudian dialiri arus listrik

99. Pernyataan berikut dapat dijadikan pembenaran adanya unsur hidrogen dalam hidrokarbon setelah dibakar adalah ....A. terbentuk asap putih dari hasil pembakaranB. adanya tetesan-tetesan embun di dalam pipa pengalir akibat pendinginanC. larutan Ca(OH)2 menjadi keruh setelah dilewati gas hasil pembakaranD. terbentuk gas yang dapat dilihat dari gelembung dalam larutan Ca(OH)2

E. tidak dapat dilihat dengan kasat mata karena air yang terbentuk berupa gas

27

100. Di antara senyawa berikut, yang bukan alkana rantai lurus adalah ....A. C3H8 C. C6H14 E. C5H12

B. C4H8 D. C20H42

101. Alkana berikut yang memiliki titik didih paling tinggi adalah ....A. C5H12 B. C8H18 C. C10H22 D. C12H24 E. C18H38

102. Rumus struktur yang bukan isomer dari C6H14 adalah ....

103. Senyawa yang bukan merupakan isomer posisi dari 2-dekuna adalah… A. 4-metil-2-nonuna B. 2,2-dimetil-4-oktuna C. 5-dekuna D. 2,3,4-trimetil-6-dokuna E. 2-etil-3-metil-5-heptuna

104. Senyawa karbon berikut yang tidak membentuk isomer cis- dan trans- adalah ....A. CH3CH=CH(C2H5)B. CH3(Cl)C=CH(C2H5)C. H2C=CH(C2H5)D. (CH3)(C2H5)C=CH(CH2OH)

E. CH3CH=CHCH3

105. Komposisi dari bensin premium dengan bilangan oktan 80 adalah ....A. 20% n-heptana dan 80% isooktanaB. 20% isooktana dan 80% n-heptanaC. 20% n-heksana dan 80% isooktanaD. 20% isooktana dan 80% n-heksanaE. 20% n-pentana dan 80% isooktana

106. Dari hasil penyulingan minyak bumi:

Fraksi nomor urut 3 digunakan untuk ....A. bahan bakar pesawat dan diesel D. bahan baku PlastikB. bensin premium E. pembuatan parafinC. pembuatan LPG

EVALUASI SEMESTER 2

28

d. gagasan tentang gejala isotope. gagasan tentang nomor atom

29

30

EVALUASI SEMESTER 2

31

32

33

34

35

EVALUASI SEMESTER 2

36

37

38

39

40

EVALUASI SEMESTER 2

41

42

43

C. kemudahan dibentuk barangD. daya jual dan daya saingE. kegetasan

21. Pemanis berikut yang memiliki rasa manis sekitar dua ratus kali dibandingkan gula tebu ....A. glutamat C. histidin E. sakarinB. aspartam D. sorbitol

22. Jika 100 kg pupuk urea (46% N) disebar secara merata pada 1 hektar (10.000 m2) tanah maka setiap m2 tanah akan mendapat tambahan N ....A. 28g B. 14g C. 10g D. 4,6g E. 2,33g

23. Di antara pernyataan berikut yang bukan pengaruh langsung dari akumulasi pestisida adalah ....A. keracunan makanan akibat jamur D. peningkatan hasil pertanianB. pencemaran alam sekitar E. kematian tanamanC. terbentuk hama lain dari pestisida

24. Berikut jenis zat aditif yang terdapat pada makanan: (1) oktil asetat; (2) natrium benzoat; (3) natrium glutamat, (4) natrium siklamat. (5) etil butirat. Zat yang berfungsi sebagai pengawet makanan adalah ....A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

EVALUASI SEMESTER 2

44

45

46

47

48

49

50