Kimia anorganik adalah cabang kimia yang mempelajari sifat dan reaksi senyawa anorganik. Ini mencakup semua senyawa kimia kecuali yang berupa rantai atau cincin atom-atom karbon, yang disebut senyawa organik dan dipelajari dalam kimia organik. Perbedaan antara kedua bidang ilmu ini tidak mutlak dan banyak tumpang-tindih, khususnya dalam subbidang kimia organologam.

http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_anorganik

Kimia (dari bahasa Farsi dan bahasa Indo-Eropa کیمیا / kimia "seni transformasi" "alkimia") adalah ilmu yang mempelajari mengenai komposisi, struktur, dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi yang ditemukan sehari-hari. Kimia juga mempelajari pemahaman sifat dan interaksi atom individu dengan tujuan untuk menerapkan pengetahuan tersebut pada tingkat makroskopik. Menurut kimia modern, sifat fisik materi umumnya ditentukan oleh struktur pada tingkat atom yang pada gilirannya ditentukan oleh gaya antaratom dan ikatan kimia.

http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia

Kimia anorganik adalah cabang kimia yang bersangkutan dengan sifat dan perilaku senyawa anorganik. Bidang ini mencakup semua senyawa kimia kecuali segudang senyawa organik (senyawa karbon berdasarkan, biasanya mengandung ikatan CH), yang merupakan subjek kimia organik. Perbedaan antara dua disiplin jauh dari mutlak, dan ada banyak tumpang tindih, yang paling penting dalam sub-disiplin kimia organologam.

http://en.wikipedia.org/wiki/Inorganic_chemistry

cabang kimia berkaitan dengan elemen dan semua senyawa mereka kecuali yang mengandung karbon. Beberapa senyawa karbon sederhana, seperti oksida, karbonat, dll, diperlakukan sebagai anorganik

the branch of chemistry concerned with the elements and all their compounds except those containing carbon. Some simple carbon compounds, such as oxides, carbonates, etc., are treated as inorganic

http://encyclopedia2.thefreedictionary.com/inorganic+chemistry

(Chemistry) the branch of chemistry concerned with the elements and all their compounds except those containing carbon. Some simple carbon compounds, such as oxides, carbonates, etc., are treated as inorganic Compare organic chemistry

(Kimia) cabang kimia berkaitan dengan elemen dan semua senyawa mereka kecuali yang mengandung karbon. Beberapa senyawa karbon sederhana, seperti oksida, karbonat, dll, diperlakukan sebagai Bandingkan anorganik kimia organik

http://www.thefreedictionary.com/Inorganic+Chemistry

Many inorganic compounds are ionic compounds, consisting of cations and anions joined by ionic bonding. Examples of salts are magnesium chloride MgCl2, which consists of magnesium cations Mg2+ and chloride anions Cl−; or sodium oxide Na2O, which consists of sodium cations Na+ and oxide anions O2−. In any salt, the proportions of the ions are such that the electric charges cancel out, so that the bulk compound is electrically neutral. The ions are described by their oxidation state and their ease of formation can be inferred from the ionization potential (for cations) or from the electron affinity (anions) of the parent elements.

Important classes of inorganic salts are the oxides, the carbonates, the sulfates and the halides. Many inorganic compounds are characterized by high melting points. Inorganic salts typically are poor conductors in the solid state. Another important feature is their solubility in water e.g.

(see: solubility chart), and ease of crystallization. Where some salts (e.g. NaCl) are very soluble in water, others (e.g. SiO2) are not.

The simplest inorganic reaction is double displacement when in mixing of two salts the ions are swapped without a change in oxidation state. In redox reactions one reactant, the oxidant, lowers its oxidation state and another reactant, the reductant, has its oxidation state increased. The net result is an exchange of electrons. Electron exchange can occur indirectly as well, e.g. in batteries, a key concept in electrochemistry.

When one reactant contains hydrogen atoms, a reaction can take place by exchanging protons in acid-base chemistry. In a more general definition, an acid can be any chemical species capable of binding to electron pairs is called a Lewis acid; conversely any molecule that tends to donate an electron pair is referred to as a Lewis base. As a refinement of acid-base interactions, the HSAB theory takes into account polarizability and size of ions.

Inorganic compounds are found in nature as minerals. Soil may contain iron sulfide as pyrite or calcium sulfate as gypsum. Inorganic compounds are also found multitasking as biomolecules: as electrolytes (sodium chloride), in energy storage (ATP) or in construction (the polyphosphate backbone in DNA).

The first important man-made inorganic compound was ammonium nitrate for soil fertilization through the Haber process. Inorganic compounds are synthesized for use as catalysts such as vanadium(V) oxide and titanium(III) chloride, or as reagents in organic chemistry such as lithium aluminium hydride.

Subdivisions of inorganic chemistry are organometallic chemistry, cluster chemistry and bioinorganic chemistry. These fields are active areas of research in inorganic chemistry, aimed toward new catalysts, superconductors, and therapies.

Banyak senyawa anorganik adalah senyawa ionik, yang terdiri dari kation dan anion bergabung dengan ikatan ionik. Contoh garam adalah magnesium klorida MgCl2, yang terdiri dari kation anion magnesium klorida Mg2 + dan Cl-, atau natrium oksida Na2O, yang terdiri dari kation natrium Na + dan anion O2-oksida. Garam pun, proporsi dari ion adalah sedemikian rupa sehingga muatan listrik membatalkan, sehingga senyawa massal elektrik netral. Ion dijelaskan oleh negara oksidasi dan kemudahan formasi dapat disimpulkan dari potensi ionisasi (untuk kation) atau dari afinitas elektron (anion) dari elemen induk.

Kelas penting dari garam-garam anorganik adalah oksida, karbonat, sulfat dan para halida. Banyak senyawa anorganik yang ditandai dengan titik leleh tinggi. Garam-garam anorganik biasanya adalah konduktor yang buruk dalam keadaan padat. Fitur penting lainnya adalah kelarutannya dalam air misalnya (Lihat: tabel kelarutan), dan kemudahan kristalisasi. Dimana beberapa garam (misalnya NaCl) yang sangat larut dalam air, yang lain (misalnya SiO2) tidak.

Reaksi anorganik sederhana adalah perpindahan ganda ketika dalam pencampuran dua garam ion tertukar tanpa perubahan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks satu reaktan, oksidan, menurunkan oksidasi dan reaktan lain, reduktor, memiliki keadaan oksidasi yang meningkat. Hasil bersih adalah sebuah pertukaran dari elektron. Pertukaran elektron dapat terjadi secara tidak langsung juga, misalnya dalam baterai, sebuah konsep kunci dalam elektrokimia.

Ketika satu reaktan mengandung atom hidrogen, reaksi dapat terjadi melalui pertukaran proton dalam asam-basa kimia. Dalam definisi yang lebih umum, suatu asam dapat spesies bahan kimia apapun yang mampu mengikat pasangan elektron disebut asam Lewis, sebaliknya setiap molekul yang cenderung menyumbangkan pasangan elektron disebut sebagai basa Lewis. Sebagai penyempurnaan dari interaksi asam-basa, teori HSAB memperhitungkan polarisabilitas account dan ukuran ion.

Senyawa anorganik yang ditemukan di alam sebagai mineral. Tanah dapat mengandung besi sulfida sebagai pirit atau kalsium sulfat sebagai gipsum. Senyawa anorganik juga ditemukan multitasking biomolekul: sebagai elektrolit (natrium klorida), dalam penyimpanan energi (ATP) atau di konstruksi (backbone polifosfat dalam DNA).

Yang penting pertama buatan senyawa anorganik adalah amonium nitrat untuk pembuahan tanah melalui proses Haber. Senyawa anorganik disintesis untuk digunakan sebagai katalis seperti vanadium (V) oksida dan titanium (III) klorida, atau sebagai reagen dalam kimia organik seperti lithium hidrida aluminium.

Subdivisi kimia anorganik kimia organologam, kimia dan kimia bioinorganic klaster. Bidang ini daerah aktif penelitian dalam kimia anorganik, ditujukan kepada katalis baru, superkonduktor, dan terapi.

Industrial inorganic chemistry

Inorganic chemistry is a highly practical area of science. Traditionally, the scale of a nation's economy could be evaluated by their productivity of sulfuric acid. The top 20 inorganic chemicals manufactured in Canada, China, Europe, Japan, and the US (2005 data):[1] aluminium sulfate, ammonia, ammonium nitrate, ammonium sulfate, carbon black, chlorine, hydrochloric acid, hydrogen, hydrogen peroxide, nitric acid, nitrogen, oxygen, phosphoric acid, sodium carbonate, sodium chlorate, sodium hydroxide, sodium silicate, sodium sulfate, sulfuric acid, and titanium dioxide.

The manufacturing of fertilizers is another practical application of industrial inorganic chemistry.

Kimia anorganik adalah daerah yang sangat praktis ilmu pengetahuan. Secara tradisional, skala ekonomi suatu negara dapat dievaluasi oleh produktivitas mereka asam sulfat. 20 besar kimia anorganik diproduksi di Kanada, Cina, Eropa, Jepang, dan Amerika Serikat (2005 data): [1] aluminium sulfat, amoniak, amonium nitrat, amonium sulfat, karbon hitam, klorin, asam klorida, hidrogen, hidrogen peroksida, asam nitrat, nitrogen, oksigen, asam fosfat, natrium karbonat, natrium klorat, natrium hidroksida, natrium silikat, natrium sulfat, asam sulfat, dan titanium dioksida.

Pembuatan pupuk lain aplikasi praktis dari industri kimia anorganik.

Descriptive inorganic chemistry

Descriptive inorganic chemistry focuses on the classification of compounds based on their properties. Partly the classification focuses on the position in the periodic table of the heaviest element (the element with the highest atomic weight) in the compound, partly by grouping compounds by their structural similarities. When studying inorganic compounds, one often encounters parts of the different classes of inorganic chemistry (an organometallic compound is characterized by its coordination chemistry, and may show interesting solid state properties).

Different classifications are:

Coordination compounds

EDTA chelates an octahedrally coordinated Co 3+ ion in [Co(EDTA)]−

Main article: Coordination chemistry

Classical coordination compounds feature metals bound to "lone pairs" of electrons residing on the main group atoms of ligands such as H2O, NH3, Cl − , and CN − . In modern coordination compounds almost all organic and inorganic compounds can be used as ligands. The "metal" usually is a metal from the groups 3-13, as well as the trans-lanthanides and trans-actinides, but from a certain perspective, all chemical compounds can be described as coordination complexes.

The stereochemistry of coordination complexes can be quite rich, as hinted at by Werner's separation of two enantiomers of [Co((OH)2Co(NH3)4)3] 6+ , an early demonstration that chirality is not inherent to organic compounds. A topical theme within this specialization is supramolecular coordination chemistry.[2]

Examples: [Co(EDTA)]−, [Co(NH3)6] 3+ , TiCl4(THF)2. Deskriptif kimia anorganik

Kimia anorganik deskriptif berfokus pada klasifikasi senyawa berdasarkan sifat mereka. Sebagian klasifikasi berfokus pada posisi dalam tabel periodik dari unsur terberat (unsur dengan berat atom tertinggi) di kompleks perumahan, sebagian dengan mengelompokkan senyawa dengan kesamaan struktural mereka. Ketika mempelajari senyawa anorganik, orang sering menemukan bagian dari kelas yang berbeda kimia anorganik (senyawa organologam ditandai oleh kimia koordinasi, dan dapat menunjukkan sifat menarik solid state).

Klasifikasi yang berbeda:koordinasi senyawamemperbesar gambarEDTA ion CO3 kelat octahedrally terkoordinasi + dalam [Co (EDTA)] -Artikel utama: Kimia Koordinasi

Senyawa koordinasi logam klasik fitur terikat untuk "pasangan mandiri" elektron yang berada pada atom ligan kelompok utama seperti H2O, NH3, Cl-, dan CN-. Dalam senyawa koordinasi modern, hampir semua senyawa organik dan anorganik dapat digunakan sebagai ligan. "Logam" biasanya adalah logam dari, kelompok 3-13 serta trans-lantanida dan trans-aktinida, tetapi dari perspektif tertentu, semua senyawa kimia dapat digambarkan sebagai kompleks koordinasi.

Stereokimia kompleks koordinasi bisa sangat kaya, sebagaimana diisyaratkan oleh Werner pemisahan dua enantiomer [Co ((OH) 2Kor (NH3) 4) 3] 6 +, sebuah demonstrasi awal yang kiralitas tidak melekat pada senyawa organik. Sebuah tema topikal dalam spesialisasi ini adalah kimia koordinasi supramolekul. [2]

     * Contoh: [Co (EDTA)] -, [Co (NH3) 6] 3 +, TiCl4 (THF) 2.

Main group compounds

Tetrasulfur tetranitride, S4N4, is a main group compound that continues to intrigue chemists

These species feature elements from groups 1, 2 and 13-18 (excluding hydrogen) of the periodic table. Due to their often similar reactivity, the elements in group 3 (Sc, Y, and La) and group 12 (Zn, Cd, and Hg) are also generally included.[3]

Main group compounds have been known since the beginnings of chemistry, e.g. elemental sulfur and the distillable white phosphorus. Experiments on oxygen, O2, by Lavoisier and Priestley not only identified an important diatomic gas, but opened the way for describing compounds and reactions according to stoichiometric ratios. The discovery of a practical synthesis of ammonia using iron catalysts by Carl Bosch and Fritz Haber in the early 1900s deeply impacted mankind, demonstrating the significance of inorganic chemical synthesis. Typical main group compounds are SiO2, SnCl4, and N2O. Many main group compounds can also be classed as “organometallic”, as they contain organic groups, e.g. B(CH3)3). Main group compounds also occur in nature, e.g. phosphate in DNA, and therefore may be classed as bioinorganic. Conversely, organic compounds lacking (many) hydrogen ligands can be classed as “inorganic”, such as the fullerenes, buckytubes and binary carbon oxides.

Examples: tetrasulfur tetranitride S4N4, diborane B2H6, silicones, buckminsterfullerene C60. Kelompok utama senyawa

memperbesar gambarTetranitride Tetrasulfur, S4N4, merupakan senyawa kelompok utama yang terus kimiawan intrik

Spesies ini menampilkan elemen dari kelompok 1, 2 dan 13-18 (tidak termasuk hidrogen) dari tabel periodik. Karena reaktivitas mereka sering sama, unsur-unsur dalam kelompok 3 (Sc, Y, dan La) dan kelompok 12 (Zn, Cd, dan Hg) umumnya juga disertakan. [3]

Senyawa kelompok utama telah dikenal sejak awal kimia, misalnya unsur sulfur dan fosfor putih distillable. Percobaan pada oksigen, O2, oleh Lavoisier dan Priestley tidak hanya mengidentifikasi gas diatomik penting, tapi membuka jalan untuk menggambarkan senyawa dan reaksi sesuai dengan rasio stoikiometri. Penemuan sintesis amonia praktis menggunakan katalis besi oleh Carl Bosch dan Fritz Haber di awal 1900-an sangat dipengaruhi umat manusia, menunjukkan pentingnya sintesis kimia anorganik. Khas kelompok utama senyawa SiO2, SnCl4, dan N2O. Banyak senyawa kelompok utama juga dapat digolongkan sebagai "organologam", karena mengandung gugus organik, misalnya B (CH3) 3). Kelompok senyawa utama juga terjadi di alam, misalnya fosfat dalam DNA, dan karenanya dapat digolongkan sebagai bioinorganic. Sebaliknya, senyawa organik kurang (banyak) ligan hidrogen dapat digolongkan sebagai "anorganik", seperti fullerenes, dan oksida karbon buckytubes biner.

     * Contoh: tetrasulfur tetranitride S4N4, diborane B2H6, silikon, Buckminsterfullerene C60.

Transition metal compounds

Copper phthalocyanine is a transition metal compound related to haem

50

Compounds containing metals from group 4 to 11 are considered transition metal compounds. Compounds with a metal from group 3 or 12 are sometimes also incorporated into this group, but also often classified as main group compounds.

Transition metal compounds show a rich coordination chemistry, varying from tetrahedral for titanium (e.g. TiCl4) to square planar for some nickel complexes to octahedral for coordination complexes of cobalt. A range of transition metals can be found in biologically important compounds, such as iron in hemoglobin.

Examples: iron pentacarbonyl, titanium tetrachloride, cisplatin

Organometallic compounds

Organolithium reagents are most often found in polymeric form, such as n -butyllithium shown here

Main article: Organometallic chemistry

Usually, organometallic compounds are considered to contain the M-C-H group.[4] The metal (M) in these species can either be a main group element or a transition metal. Operationally, the definition of an organometallic compound is more relaxed to include also highly lipophilic complexes such as metal carbonyls and even metal alkoxides.

Organometallic compounds are mainly considered a special category because organic ligands are often not sensitive to hydrolysis or oxidation, necessitating that organometallic chemistry employs more specialized preparative methods than was traditional in Werner-type complexes. Synthetic methodology, especially the ability to manipulate complexes in solvents of low coordinating power, enabled the exploration of very weakly coordinating ligands such as hydrocarbons, H2, and N2. Because the ligands are petrochemicals in some sense, the area of organometallic chemistry has greatly benefited from its relevance to industry.

Examples: Cyclopentadienyliron dicarbonyl dimer (C5H5)Fe(CO)2CH3, Ferrocene Fe(C5H5)2, Molybdenum hexacarbonyl Mo(CO)6, Diborane B2H6, Tetrakis(triphenylphosphine)palladium(0) Pd[P(C6H5)3]4

Senyawa logam transisiMemperbesar gambar

Tembaga phthalosianin adalah senyawa logam transisi yang berhubungan dengan haem

50

Senyawa yang mengandung logam dari kelompok 4 sampai 11 yang dianggap senyawa logam transisi. Senyawa dengan logam dari kelompok 3 atau 12 kadang-kadang juga dimasukkan ke dalam kelompok ini, tetapi juga sering diklasifikasikan sebagai senyawa golongan utama.

Senyawa logam transisi menunjukkan kimia koordinasi yang kaya, bervariasi dari tetrahedral untuk titanium (misalnya TiCl4) untuk planar persegi untuk beberapa kompleks nikel untuk oktahedral untuk kompleks koordinasi kobalt. Berbagai logam transisi dapat ditemukan dalam senyawa biologis penting, seperti zat besi dalam hemoglobin.

* Contoh: pentacarbonyl besi, titanium tetraklorida, cisplatin

Senyawa organologamMemperbesar gambarReagen organolitium yang paling sering ditemukan dalam bentuk polimer, seperti n-butyllithium ditampilkan di siniArtikel utama: Kimia organologam

Biasanya, senyawa organologam dianggap mengandung gugus KIA. [4] logam (M) dalam spesies ini dapat menjadi elemen kelompok utama atau logam transisi. Secara operasional, definisi senyawa organologam lebih santai untuk menyertakan juga kompleks sangat lipofilik seperti karbonil logam dan bahkan alkoksida logam.

Senyawa organologam terutama dianggap sebagai kategori khusus karena ligan organik sering tidak sensitif terhadap hidrolisis atau oksidasi, mengharuskan bahwa kimia organologam mempekerjakan lebih khusus metode preparatif dari yang tradisional di Werner-jenis kompleks. Metodologi sintetis, terutama kemampuan untuk memanipulasi kompleks dalam pelarut daya koordinasi yang rendah, memungkinkan eksplorasi yang sangat lemah ligan koordinasi seperti hidrokarbon, H2, dan N2. Karena ligan petrokimia dalam beberapa hal, bidang kimia organologam telah sangat diuntungkan dari relevansinya dengan industri.

* Contoh: Cyclopentadienyliron dicarbonyl dimer (C5H5) Fe (CO) 2CH3, ferrocene Fe (C5H5) 2, Molibdenum hexacarbonyl Mo (CO) 6, Diborane B2H6, Tetrakis (triphenylphosphine) paladium (0) Pd [P (C6H5) 3] 4

Theoretical inorganic chemistry

An alternative perspective on the area of inorganic chemistry begins with the Bohr model of the atom and, using the tools and models of theoretical chemistry and computational chemistry, expands into bonding in simple and then more complex molecules. Precise quantum mechanical descriptions for multielectron species, the province of inorganic chemistry, is difficult. This challenge has spawned many semi-quantitative or semi-empirical approaches including molecular orbital theory and ligand field theory, In parallel with these theoretical descriptions, approximate methodologies are employed, including density functional theory.

Exceptions to theories, qualitative and quantitative, are extremely important in the development of the field. For example, Cu II 2(OAc)4(H2O)2 is almost diamagnetic below room temperature whereas Crystal Field Theory predicts that the molecule would have two unpaired electrons. The disagreement between qualitative theory (paramagnetic) and observation (diamagnetic) led to the development of models for "magnetic coupling." These improved models led to the development of new magnetic materials and new technologies.

Teoritis kimia anorganik

Sebuah perspektif alternatif di bidang kimia anorganik dimulai dengan model atom Bohr dan, menggunakan alat dan model teoritis kimia dan kimia komputasi, berkembang menjadi ikatan dalam molekul yang lebih kompleks sederhana dan kemudian. Precise deskripsi mekanik kuantum untuk spesies multielectron, provinsi kimia anorganik, sulit. Tantangan ini telah melahirkan pendekatan semi-kuantitatif atau semi-empiris, termasuk teori orbital molekul dan teori ligan medan, Sejalan dengan deskripsi teoritis, metodologi perkiraan dipekerjakan, termasuk teori fungsional kepadatan.

Pengecualian untuk teori, kualitatif dan kuantitatif, sangat penting dalam pengembangan lapangan. Sebagai contoh, CuII2 (OAc) 4 (H2O) 2 hampir diamagnetik bawah suhu kamar sedangkan Field Theory Kristal memprediksi bahwa molekul akan memiliki dua elektron tidak berpasangan. Perbedaan pendapat antara teori kualitatif (paramagnetik) dan observasi (diamagnetik) menyebabkan pengembangan model untuk "kopling magnetik." Model ini meningkat menyebabkan pengembangan bahan magnetik baru dan teknologi baru.

Qualitative theories

Crystal field theory explains why [Fe III (CN) 6] 3− has only one unpaired electron

Inorganic chemistry has greatly benefited from qualitative theories. Such theories are easier to learn as they require little background in quantum theory. Within main group compounds, VSEPR theory powerfully predicts, or at least rationalizes, the structures of main group compounds, such as an explanation for why NH3 is pyramidal whereas ClF3 is T-shaped. For the transition metals, crystal field theory allows one to understand the magnetism of many simple complexes, such as why [Fe III (CN) 6] 3− has only one unpaired electron, whereas [FeIII(H2O)6]3+ has five. A particularly powerful qualitative approach to assessing the structure and reactivity begins with classifying molecules according to electron counting, focusing on the numbers of valence electrons, usually at the central atom in a molecule.

Molecular symmetry group theory

Nitrogen dioxide, NO2, exhibits C2v symmetry

A central construct in inorganic chemistry is the theory of molecular symmetry.[7] Mathematical group theory provides the language to describe the shapes of molecules according to their point group symmetry. Group theory also enables factoring and simplification of theoretical calculations.

Spectroscopic features are analyzed and described with respect to the symmetry properties of the, inter alia, vibrational or electronic states. Knowledge of the symmetry properties of the ground and excited states allows one to predict the numbers and intensities of absorptions in vibrational and electronic spectra. A classic application of group theory is the prediction of the number of C-O vibrations in substituted metal carbonyl complexes. The most common applications of symmetry to spectroscopy involve vibrational and electronic spectra.

As an instructional tool, group theory highlights commonalities and differences in the bonding of otherwise disparate species, such as WF6 and Mo(CO)6 or CO2 and NO2.

Kualitatif teoriMemperbesar gambarTeori medan kristal menjelaskan mengapa [FeIII (CN) 6] 3 - memiliki hanya satu elektron tidak berpasangan

Kimia anorganik telah sangat manfaat dari teori-teori kualitatif. Teori-teori tersebut lebih mudah untuk belajar karena mereka memerlukan sedikit latar belakang dalam teori kuantum. Dalam senyawa

kelompok utama, teori VSEPR kuat memprediksi, atau setidaknya merasionalisasi, struktur senyawa kelompok utama, seperti penjelasan mengapa NH3 adalah piramida sedangkan ClF3 adalah T-berbentuk. Untuk logam transisi, teori medan kristal memungkinkan seseorang untuk memahami daya tarik kompleks sederhana banyak, seperti mengapa [FeIII (CN) 6] 3 - memiliki hanya satu elektron tidak berpasangan, sedangkan [FeIII (H2O) 6] 3 + memiliki lima. Pendekatan kualitatif sangat kuat untuk menilai struktur dan reaktivitas molekul dimulai dengan mengelompokkan menurut penghitungan elektron, dengan fokus pada jumlah elektron valensi, biasanya pada atom pusat dalam molekul.Simetri molekul teori grupMemperbesar gambarNitrogen dioksida, NO2, pameran C2v simetri

Sebuah membangun sentral dalam kimia anorganik adalah teori simetri molekul. [7] teori grup Matematika menyediakan bahasa untuk menggambarkan bentuk molekul sesuai dengan kelompok mereka simetri titik. Teori grup juga memungkinkan anjak piutang dan penyederhanaan perhitungan teoritis.

Fitur spektroskopi dianalisis dan dijelaskan sehubungan dengan sifat simetri, antara lain, menyatakan getaran atau elektronik. Pengetahuan tentang sifat-sifat simetri dari tanah dan keadaan tereksitasi memungkinkan seseorang untuk memprediksi jumlah dan intensitas serapan dalam spektrum getaran dan elektronik. Sebuah aplikasi klasik teori grup adalah prediksi jumlah getaran CO dalam kompleks logam karbonil diganti. Aplikasi yang paling umum dari simetri untuk spektroskopi melibatkan spektrum getaran dan elektronik.

Sebagai alat instruksional, kelompok menyoroti kesamaan teori dan perbedaan dalam ikatan spesies lain yang berbeda, seperti WF6 dan Mo (CO) 6 atau CO2 dan NO2.

Thermodynamics and inorganic chemistry

An alternative quantitative approach to inorganic chemistry focuses on energies of reactions. This approach is highly traditional and empirical, but it is also useful. Broad concepts that are couched in thermodynamic terms include redox potential, acidity, phase changes. A classic concept in inorganic thermodynamics is the Born-Haber cycle, which is used for assessing the energies of elementary processes such as electron affinity, some of which cannot be observed directly.

Mechanistic inorganic chemistry

An important and increasingly popular aspect of inorganic chemistry focuses on reaction pathways. The mechanisms of reactions are discussed differently for different classes of compounds.

Main group elements and lanthanides

The mechanisms of main group compounds of groups 13-18 are usually discussed in the context of organic chemistry (organic compounds are main group compounds, after all). Elements heavier than C, N, O, and F often form compounds with more electrons than predicted by the octet rule, as explained in the article on hypervalent molecules. The mechanisms of their reactions differ from organic compounds for this reason. Elements lighter than carbon (B, Be, Li) as well as Al and Mg often form electron-deficient structures that are electronically akin to carbocations. Such electron-deficient species tend to react via associative pathways. The chemistry of the lanthanides mirrors many aspects of chemistry seen for aluminium.

Termodinamika dan kimia anorganik

Sebuah pendekatan kuantitatif alternatif untuk kimia anorganik berfokus pada energi reaksi. Pendekatan ini sangat tradisional dan empiris, tetapi juga berguna. Konsep luas yang ditulis dalam istilah termodinamika termasuk potensial redoks, keasaman, perubahan fasa. Sebuah konsep klasik dalam termodinamika anorganik adalah siklus Born-Haber, yang digunakan untuk menilai energi proses dasar seperti elektron afinitas, beberapa di antaranya tidak dapat diamati secara langsung.Kimia anorganik mekanistik

Sebuah aspek penting dan semakin populer kimia anorganik berfokus pada jalur reaksi. Mekanisme reaksi yang dibahas berbeda untuk kelas yang berbeda senyawa.Utama kelompok elemen dan lantanida

Mekanisme senyawa kelompok utama kelompok 13-18 biasanya dibahas dalam konteks kimia organik (senyawa organik adalah senyawa kelompok utama, setelah semua). Unsur yang lebih berat dari C, N, O, dan F seringkali terbentuk senyawa dengan elektron lebih dari prediksi oleh aturan oktet, seperti yang dijelaskan dalam artikel pada molekul hypervalent. Mekanisme reaksi mereka berbeda dari senyawa organik untuk alasan ini. Lebih ringan daripada karbon (B, Be, Li) serta Al dan Mg seringkali membentuk elektron-kekurangan struktur yang mirip dengan karbokation elektronik elemen. Seperti elektron-kekurangan spesies cenderung bereaksi melalui jalur asosiatif. Kimia lantanida cermin banyak aspek kimia dilihat untuk aluminium.

Transition metal complexes

Mechanisms for the reactions of transition metals are discussed differently from main group compounds.[8] The important role of d-orbitals in bonding strongly influences the pathways and rates of ligand substitution and dissociation. These themes are covered in articles on coordination chemistry and ligand. Both associative and dissociative pathways are observed.

An overarching aspect of mechanistic transition metal chemistry is the kinetic lability of the complex illustrated by the exchange of free and bound water in the prototypical complexes [M(H2O)6]n+:

[M(H2O)6]n+ + 6 H2O* → [M(H2O*)6]n+ + 6 H2O

where H2O* denotes isotopically enriched water, e.g. H217O

The rates of water exchange varies by 20 orders of magnitude across the periodic table, with lanthanide complexes at one extreme and Ir(III) species being the slowest.

Redox reactions

Redox reactions are prevalent for the transition elements. Two classes of redox reaction are considered: atom-transfer reactions, such as oxidative addition/reductive elimination, and electron-transfer. A fundamental redox reaction is "self-exchange", which involves the degenerate reaction between an oxidant and a reductant. For example, permanganate and its one-electron reduced relative manganate exchange one electron:

[MnO4]− + [Mn*O4]2− → [MnO4]2− + [Mn*O4]−

Reactions at ligands

Coordinated ligands display reactivity distinct from the free ligands. For example, the acidity of the ammonia ligands in [Co(NH3)6] 3+ is elevated relative to NH3 itself. Alkenes bound to metal cations are reactive toward nucleophiles whereas alkenes normally are not. The large and

industrially important area of catalysis hinges on the ability of metals to modify the reactivity of organic ligands. Homogeneous catalysis occurs in solution and heterogeneous catalysis occurs when gaseous or dissolved substrates interact with surfaces of solids. Traditionally homogeneous catalysis is considered part of organometallic chemistry and heterogeneous catalysis is discussed in the context of surface science, a subfield of solid state chemistry. But the basic inorganic chemical principles are the same. Transition metals, almost uniquely, react with small molecules such as CO, H2, O2, and C2H4. The industrial significance of these feedstocks drives the active area of catalysis.

Kompleks logam transisi

Mekanisme untuk reaksi logam transisi dibahas berbeda dari senyawa kelompok utama. [8] Peran penting dari d-orbital ikatan sangat mempengaruhi jalur dan tingkat substitusi ligan dan disosiasi. Tema-tema ini dibahas dalam artikel pada kimia koordinasi dan ligan. Kedua jalur disosiatif asosiatif dan yang diamati.

Sebuah aspek menyeluruh kimia logam transisi mekanistik adalah lability kinetik dari kompleks diilustrasikan oleh pertukaran air bebas dan terikat di kompleks prototipikal [M (H2O) 6] n +:

    [M (H2O) 6] n + + 6 H2O * → [M (H2O *) 6] n + + 6 H2O    mana * H2O menunjukkan air isotopically diperkaya, misalnya H217O

Kurs air bervariasi oleh 20 perintah besarnya di tabel periodik, dengan kompleks lantanida di salah satu (III) dan Ir spesies ekstrim menjadi lambat.Reaksi redoks

Reaksi redoks yang lazim untuk elemen-elemen transisi. Dua kelas reaksi redoks dipertimbangkan: atom-reaksi transfer, seperti penambahan oksidatif / eliminasi reduktif, dan transfer elektron. Reaksi redoks mendasar adalah "self-tukar", yang melibatkan reaksi merosot antara oksidan dan reduktan sebuah. Sebagai contoh, permanganat dan satu-elektron yang manganat tukar relatif berkurang satu elektron:

    [MnO4] - + [Mn * O4] 2 - → [MnO4] 2 - + [Mn * O4] -

Reaksi pada ligan

Ligan terkoordinasi menampilkan reaktivitas berbeda dari ligan bebas. Sebagai contoh, keasaman dari ligan amoniak dalam [Co (NH3) 6] 3 + adalah peningkatan relatif terhadap NH3 sendiri. Alkena terikat untuk kation logam yang reaktif terhadap nukleofil sedangkan alkena biasanya tidak. Daerah besar dan industri penting dari engsel katalisis pada kemampuan logam untuk memodifikasi reaktivitas ligan organik. Katalisis homogen terjadi dalam larutan dan katalisis heterogen terjadi ketika substrat gas atau dilarutkan berinteraksi dengan permukaan padat. Katalisis homogen secara tradisional dianggap sebagai bagian dari kimia organologam dan katalisis heterogen dibahas dalam konteks ilmu permukaan, subfield kimia solid state. Tetapi prinsip-prinsip kimia dasar anorganik yang sama. Logam transisi, hampir unik, bereaksi dengan molekul kecil seperti CO, H2, O2, dan C2H4. Pentingnya industri bahan baku ini drive daerah aktif katalisis.

Characterization of inorganic compounds

Because of the diverse range of elements and the correspondingly diverse properties of the resulting derivatives, inorganic chemistry is closely associated with many methods of analysis. Older methods tended to examine bulk properties such as the electrical conductivity of solutions, melting points, solubility, and acidity. With the advent of quantum theory and the corresponding expansion of electronic apparatus, new tools have been introduced to probe the electronic properties of inorganic molecules and solids. Often these measurements provide insights relevant

to theoretical models. For example, measurements on the photoelectron spectrum of methane demonstrated that describing the bonding by the two-center, two-electron bonds predicted between the carbon and hydrogen using Valence Bond Theory is not appropriate for describing ionisation processes in a simple way. Such insights led to the popularization of molecular orbital theory as fully delocalised orbitals are a more appropriate simple description of electron removal and electron excitation.

Commonly encountered techniques are:

X-ray crystallography : This technique allows for the 3D determination of molecular structures. Dual polarisation interferometer: This technique measures the conformation and

conformational change of molecules. Various forms of spectroscopy

o Ultraviolet-visible spectroscopy : Historically, this has been an important tool, since many inorganic compounds are strongly colored

o NMR spectroscopy : Besides 1H and 13C many other "good" NMR nuclei (e.g. 11B, 19F, 31P, and 195Pt) give important information on compound properties and structure. Also the NMR of paramagnetic species can result in important structural information. Proton NMR is also important because the light hydrogen nucleus is not easily detected by X-ray crystallography.

o Infrared spectroscopy : Mostly for absorptions from carbonyl ligandso Electron nuclear double resonance (ENDOR) spectroscopyo Mössbauer spectroscopy o Electron-spin resonance : ESR (or EPR) allows for the measurement of the environment

of paramagnetic metal centres. Electrochemistry: Cyclic voltammetry and related techniques probe the redox characteristics of

compounds.

Synthetic inorganic chemistry

Although some inorganic species can be obtained in pure form from nature, most are synthesized in chemical plants and in the laboratory.

Inorganic synthetic methods can be classified roughly according the volatility or solubility of the component reactants.[9] Soluble inorganic compounds are prepared using methods of organic synthesis. For metal-containing compounds that are reactive toward air, Schlenk line and glove box techniques are followed. Volatile compounds and gases are manipulated in “vacuum manifolds” consisting of glass piping interconnected through valves, the entirety of which can be evacuated to 0.001 mm Hg or less. Compounds are condensed using liquid nitrogen (b.p. 78K) or other cryogens. Solids are typically prepared using tube furnaces, the reactants and products being sealed in containers, often made of fused silica (amorphous SiO2) but sometimes more specialized materials such as welded Ta tubes or Pt “boats”. Products and reactants are transported between temperature zones to drive reactions.

Karakterisasi senyawa anorganik

Karena beragam unsur dan sifat Sejalan beragam hasil derivatif, kimia anorganik sangat erat kaitannya dengan banyak metode analisis. Metode yang lebih tua cenderung untuk memeriksa sifat massal seperti konduktivitas listrik dari solusi, titik leleh, kelarutan, dan keasaman. Dengan munculnya teori kuantum dan perluasan sesuai peralatan elektronik, alat-alat baru telah diperkenalkan untuk menyelidiki sifat elektronik dari molekul anorganik dan padatan. Seringkali pengukuran ini memberikan wawasan yang relevan dengan model teoritis. Misalnya, pengukuran pada spektrum fotoelektron metana menunjukkan bahwa menggambarkan ikatan oleh dua pusat, obligasi dua-elektron diperkirakan antara karbon dan hidrogen menggunakan teori ikatan valensi tidak sesuai untuk menggambarkan proses ionisasi dengan cara yang sederhana. Wawasan tersebut menyebabkan mempopulerkan teori orbital molekul sebagai orbital terdelokalisasi sepenuhnya deskripsi sederhana lebih tepat penghapusan eksitasi elektron dan elektron.

Teknik yang umum ditemui adalah:

    * X-ray kristalografi: Teknik ini memungkinkan untuk penentuan struktur molekul 3D.    * Interferometer dual polarisasi: Teknik ini mengukur konformasi dan perubahan konformasi molekul.    * Berbagai bentuk spektroskopi          o Ultraviolet-terlihat spektroskopi: Secara historis, ini telah menjadi alat yang penting, karena banyak senyawa anorganik sangat diwarnai          o spektroskopi NMR: Selain 1H dan 13C banyak lainnya "baik" inti NMR (misalnya 11B, 19F, 31P, dan 195Pt) memberikan informasi penting tentang sifat kompleks dan struktur. Juga NMR spesies paramagnetik dapat menghasilkan informasi struktural penting. Proton NMR juga penting karena inti hidrogen cahaya tidak mudah dideteksi oleh X-ray kristalografi.          o Inframerah spektroskopi: Sebagian besar untuk serapan dari ligan karbonil          o Elektron resonansi nuklir ganda (Endor) spektroskopi          o Mössbauer spektroskopi          o Elektron-spin resonansi: ESR (atau EPR) memungkinkan untuk pengukuran lingkungan pusat logam paramagnetik.    * Elektrokimia: voltametri siklik dan teknik terkait probe karakteristik redoks senyawa.

Sintetik kimia anorganik

Meskipun beberapa spesies anorganik dapat diperoleh dalam bentuk murni dari alam, sebagian besar disintesis dalam pabrik kimia dan di laboratorium.

Metode sintetik anorganik dapat diklasifikasikan secara kasar menurut volatilitas atau kelarutan komponen reaktan [9]. Senyawa anorganik terlarut disusun dengan menggunakan metode sintesis organik. Untuk logam yang mengandung senyawa yang reaktif terhadap udara, Schlenk line dan teknik sarung kotak diikuti. Senyawa volatile dan gas yang dimanipulasi dalam "manifold vakum" yang terdiri dari pipa kaca saling berhubungan melalui katup, keseluruhan yang dapat dievakuasi ke 0,001 mm Hg atau kurang. Senyawa dikondensasikan menggunakan nitrogen cair (bp 78K) atau cryogens lainnya. Padatan biasanya disusun dengan menggunakan tungku tabung, reaktan dan produk yang disegel dalam wadah, sering terbuat dari leburan silika (SiO2 amorf) tapi bahan kadang-kadang lebih khusus seperti tabung atau dilas Ta Pt "perahu". Produk dan reaktan yang diangkut antara zona temperatur untuk menggerakkan reaksi.

http://encyclopedia.thefreedictionary.com/inorganic+chemistry

Kimia anorganik juga terkait erat dengan disiplin ilmu lain seperti ilmu bahan, kimia fisik, termodinamika, ilmu bumi, mineralogi, kristalografi, spektroskopi dll

Dalam kimia anorganik, kami berencana untuk menutup topik berikut, namun rencana tersebut dapat berubah tergantung pada circustances.Termal dan kinetika dalam reaksi kimia (kimia energetika)Anorganik makromolekul (Catenation)Padat negara bagian (solides kristal, cacat)

* Heterogen katalis dan padatan * Silikat, aluminat dan fosfat

Para gas negara dan atmosferSolusiAir pendinginOksidasi dan reaksi reduksi

Elektrokimia dan korosiKimia dan pertanianSulfur dan industri kimiaSebagai panduan belajar yang dibuat untuk topik ini, judul di atas akan hyperlink ke dokumen yang sesuai.Apa bahan dan bagaimana itu terkait dengan istilah-istilah: masalah, campuran, zat, senyawa, agregat, solusi, unsur, senyawa, komposit, dll?Secara umum, materi memiliki massa, dan menempati volume. Seperti definisi distinquish materi dari energi, karena energi memiliki nol massa dan menempati volume tidak ada. Namun, energi menyebabkan bahan untuk berubah, mengatakan dari padat ke uap atau memperluas.

Dalam rangka untuk membuat rasa dari dunia material, kita perlu untuk dapat classfy bahan. Klasifikasi dapat dibuat sesuai dengan sifat struktur,, kualitas dan ikatan, komposisi, atau aplikasi. Jadi ada banyak istilah digunakan untuk menjelaskan bahan-bahan.

Kimia anorganik menekankan komposisi pada tingkat makroskopik. Hal ini juga berkaitan dengan struktur dan ikatan pada tingkat atom dan molekul. Dalam pandangan ini, bahan-bahan yang diklasifikasikan sebagai berikut:

Bahan seperti silikon karbida, air, dan hidrogen klorida (gas), terdiri dari hanya satu komponen disebut zat atau senyawa. Mereka biasanya terdiri dari dua atau lebih unsur kimia, yang adalah zat yang tidak bisa diurai menjadi zat lebih sederhana dengan cara kimia. Kita dapat mengatur klasifikasi ini dengan cara berikut:

Material (padat, cair, gas) / \ (Murni) Bahan = Campuran = / \ / \Unsur Senyawa Homogenerous Heterogenerous| | Campuran campuranIsotop Isomer | | \ Solusi Koloid Komposit

Sebuah potongan material seperti batu mengandung beberapa jenis agregat padat. Berbagai jenis bahan mungkin mengikat satu sama lain erat, dan mereka juga disebut bahan komposit, keramik, atau campuran dalam rekayasa. Suatu larutan yang mengandung dua atau lebih jenis bahan mungkin membeku menjadi padat homogen disebut larutan padat. Ketika bahan-bahan yang terikat longgar, potongan yang dapat disebut campuran.

Pada beberapa temperatur, bahan ada sebagai cairan yang cairan. Tidak seperti padatan, cairan tidak memiliki bentuk yang pasti karena molekul, atom atau ion dalam material dapat meluncur di atas satu sama lain dengan mudah. Mereka mengambil bentuk dari wadah, tetapi mereka memiliki volume yang pasti. Dua cairan bisa campuran homogen atau heterogenerously. Jika batas-batas yang terlihat, dua cairan dikatakan dalam fase yang terpisah. Jika campuran homogen, itu adalah solusi cair-cair, atau hanya solusi.

Hal kata kadang-kadang digunakan bergantian dengan materi, tetapi materi sering digunakan untuk berarti partikel-seperti entitas seperti elektron, proton, daripada radiasi gelombang seperti elektromagnetik atau foton.

Karbon ada dalam bentuk berlian, grafit, dan Buckminsterfullerene. Mereka memiliki sifat yang sangat

berbeda. Kita biasanya menganggap mereka bahan yang berbeda, tetapi semua yang terbuat dari unsur karbon yang sama. Apakah mungkin untuk membuat sesuatu lebih sulit daripada Diamon? Cari itu dari link ini, yang memberikan tampilan yang bagus pada eksplorasi dunia material.

Teori kuantum mekanik tidak hanya menjelaskan susunan elemen dalam Tabel Periodik, tapi disempurnakan lebih lanjut yang mengarah ke bentuk panjang hari ini dari Tabel Periode Elemen.

Menemukan akar utama dari bahan adalah semangat ilmu pengetahuan, dan juga dari semua metode pemecahan masalah. Tanpa mengetahui penyebab yang sebenarnya, solusi yang disarankan hanya sementara.Apa sifat-sifat penting dari unsur-unsur?Kita tahu unsur atau zat dengan sifat-sifatnya. Berikut ini adalah beberapa sifat penting dari elemen:Atom massa (berat), nomor atom, isotop stabilJari-jari atom, jari-jari ionik pada oksidasi merekaKelimpahan, distribusi, dan availablityLeleh dan mendidih poin, uap tekanan pada kondisi tertentuEntalpi peleburan, vapourization sublimasi, dllReaktivitas kimia: konfigurasi elektronik, affinitity, elektronegativitas, oksidasi dan reduksi potensiDaftar ini dimaksudkan untuk diskusi. Kami belum daftar semua sifat yang diinginkan dari unsur-unsur, dan silahkan menambahkan beberapa dari Anda sendiri.Apa elemen kelompok utama, logam transisi, gas mulia, lantanida, dan aktinida?Elemen dalam kolom vertikal kelompok. Unsur-unsur kelompok utama adalah:H, Li, Na, K, Rb, Cs, FrJadilah, Mg, Ca, Sr, Ba, RaB, Al, Ga, In, TlC, Si, Ge, Sn, PbN, P, As, Sb, BiO, S, Se, Te, PoF, Cl, Br, I, PadaUnsur-unsur ini mungkin logam atau logam non, dan mereka oxidatin negara biasanya didominasi oleh sejumlah kelompok mereka: 1 +2, +3, +4, +5, +6 dan +7 untuk H, Be, B, C, N , O, dan F kelompok. Oksidasi -1, -2, -4 -4 dan juga umum untuk F, O, N, dan kelompok N.

Gas-gas nobel adalah Dia, Ne, Ar, Kr, Ze, dan Rn. Mereka semua gas, dan jarang berpartisipasi dalam reaksi kimia. Namun, beberapa senyawa gas mulia berat telah dibuat.

Para Lantanida adalah unsur dengan nomor atom antara 57 (La) sampai 71 (Lu). Ini juga disebut unsur tanah jarang. Biloks khas mereka adalah +3.

Unsur-unsur aktinida memiliki nomor atom antara 89 (Ac) dan 103 (Lr). Mereka memiliki sifat yang mirip, tetapi mereka semua radioaktif. Hanya Ac, Th, dan U ada dalam jumlah yang wajar di alam, karena isotop panjang mereka tinggal.

Elemen dalam kelompok Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu dan Zn disebut unsur transisi. Semua ini logam, dengan berbagai oksidasi. Sebagai contoh, oksidasi +2 dan +3 yang umum untuk besi (Fe).Diskusikan hubungan antara konsep unsur kimia dan teori atom. Apa modifikasi yang diperlukan untuk teori atom untuk menjelaskan keberadaan isotop, dan pandangan modern inti atom dan elektron?Penemuan unsur kimia menyebabkan teori atom diusulkan oleh John Dalton (1766-1844). Dia menyarankan bahwa bahan-bahan yang terbuat dari partikel-partikel kecil yang disebut atom terpisahkan. Elemen yang berbeda terdiri dari berbagai jenis atom, dan semua atom dari sebuah unsur yang sama.

Namun, penemuan elektron oleh J.J. Thomson (1854-1953) sudah menunjukkan bahwa atom yang dibagi. Selanjutnya, penemuan radioaktivitas dan penerapannya dalam eksperimen hamburan alfa oleh E. Rutherford dan Hans Geiger (1881-1945) mengungkapkan struktur atom sebagai terdiri dari inti yang berat nyaring di tengah, jari-jari yang hanya 100.000 th bahwa dari atom. Karena radioaktivitas adalah emisi dari beberapa partikel (termasuk foton) dari inti atom, inti juga dibagi. Pembangunan ini telah mengubah makna Dalton untuk atom, dan perubahan terus saat Anda belajar lebih banyak tentang fisika atom dan nuklir dan kimia.

Sebagai contoh, penemuan proton dan neutron menyebabkan percaya bahwa inti atom terdiri dari proton dan neutron. Jumlah elektron dalam atom netral adalah sama dengan jumlah proton, yang notabene adalah nomor atom. Atom satu elemen, bagaimanapun, mungkin berisi jumlah neutron yang berbeda. Atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda disebut isotop. Yang paling terkenal isotop hidrogen H, deuterium (D atau 2H) dan tritium (D atau 3T). Inti dari H terdiri dari hanya satu proton, tapi itu dari D mengandung proton dan neutron. Baik H dan D adalah stabil, dan D hadir di alam pada 0,015% dengan jumlah atom. Inti atom tritium terdiri dari proton dan neutron 2, dan itu adalah radioaktif, memancarkan elektron. Secara umum, emisi elektron (disebut partikel beta) diyakini dimungkinkan dengan mengubah neutron untuk proton.

Kimia anorganik adalah studi tentang sintesis dan perilaku senyawa anorganik dan organologam. Hal ini memiliki aplikasi dalam setiap aspek dari industri kimia-termasuk katalisis, ilmu material, pigmen, surfaktan, coating, obat-obatan, bahan bakar, dan pertanian. Kimia anorganik digunakan dalam bidang beragam seperti industri pertambangan dan microchip, ilmu lingkungan, dan pendidikan. Pekerjaan mereka didasarkan pada pemahaman perilaku dan analog untuk elemen anorganik, dan bagaimana bahan-bahan dapat dimodifikasi, atau digunakan terpisah-sering dalam aplikasi produk. Ini termasuk metode pengembangan untuk memulihkan logam dari limbah; pekerjaan sebagai ahli kimia analitis yang mengkhususkan diri dalam analisis bijih ditambang; melakukan penelitian tentang penggunaan bahan kimia anorganik untuk mengobati tanah. Banyak ahli kimia anorganik masuk ke industri, tetapi mereka juga di universitas dan di laboratorium pemerintah. Kimia anorganik yang bekerja di pemerintah mengatakan waktu mereka semakin menghabiskan menulis proposal hibah dan bersaing untuk kolam kecil uang penelitian.

Kimia anorganik membandingkan pekerjaan mereka dengan yang ilmuwan material dan fisikawan. Semua tiga bidang mengeksplorasi hubungan antara sifat fisik dan fungsi, namun kimia anorganik adalah yang paling tajam difokuskan pada sifat-sifat pada tingkat molekuler.Apakah Lapangan Kreatif

Bidang kimia anorganik secara tradisional telah ditandai oleh para ilmuwan dengan bakat artistik atau kreatif. Kimia anorganik banyak yang mengatakan bahwa mereka ditarik ke lapangan sebagian oleh warna-warna cantik dari logam di laboratorium dan oleh hal-hal menarik yang bisa dilakukan di laboratorium. Mereka sering mengatakan peluang bagi kreativitas dan pemikiran inferensial adalah apa yang mereka sukai tentang pekerjaan mereka. Menggambarkan diri sebagai tinkerers, ahli kimia anorganik seperti meletakkan sesuatu bersama-sama dan memecahkan masalah dan menekankan pentingnya menjadi detail oriented, tepat, dan gigih. Kimia anorganik menggambarkan pekerjaan mereka sebagai tantangan konstan. "Pekerjaan itu perubahan sepanjang waktu," kata Steve Caldwell, seorang ahli kimia anorganik bekerja di Dow Chemical. "Setiap hari ada satu set baru masalah dan saya harus menentukan mana adalah yang paling penting untuk bekerja pada pertama Ini jelas bukan pekerjaan sembilan sampai lima.."