Kimia

Kumpulan Rumus Kimia

Chamestry is fun

Kelas x, xi, xii

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK

1. Nomor atom(hubungan antara nomor atom,proton,dan elektron).

2. Nomor massa (hubungan antara nomor massa,proton,dan neutron).

Jumlah proton=∑ p=NAJumlah neutron=∑ n Sehingga:A=Z+∑ nNM=NA+n

3. Konfigurasi elektron.

nomor atom=Z=NA= jumlah proton= jumlahelektron

nomor massa=A=NM= jumlah proton+ jumla h neutron

∑ emaksimum per kulit=2 n2

4. Massa atom relatif

Satusatuanmassa atom disingkat 1 sma

5. Massa molekulrelatif

M r=∑ A r

6. Hukum triadedobereiner

Ar x= massa satu atom X112

×massa satuatom12 C

1 sma= 112

× massa satu atom12C

M r x=massa rata−rata satu molekul X1

12× massa satu atom12C

Ar Na=Ar Li+A r k

2=7+39

2=46

2=23

2. Nama Senyawa Sederhana dan Persamaan Reaksi Kimia

keterangan :

A dan B sebagaiPereaksiC dan D sebagaihasilreaksip = koefisienreaksizat Aq = koefisienreaksizat Br = koefisienreaksizat C dan,s = koefisienreaksizat D

Hukum Avogadro dapat dirumuskan:

Untuk perhitungan yang berkaitan dengan volume gas dan jumlah molekul dapat dirumuskan:

Jumlah molekul yangdicari= V gas ygdicariVgas yg diketa h ui

× jumlahmolekul yangdiketa h ui

pA + qB→ rC + sD

jumlahmolekul xjumlahmolekul y

= volume gas xvolume gas y

Hubunganantarajumlah mold an jumlahpartikel,dirumuskan

Jumlahmol X (n) =jumlah partikel X

L ataujumlahpatikel X = n x L

Massa molar ditentukandarimassa atom relative ataumassamolekul relative.

Untuk atom berlaku:

Massa molar (g mol-1) = massa atom relative (sma) Mm (g mol-1 ) = Ar( sma)

Untuksenyawaberlaku:

Massa molar (g mol-1) = Mr (sma) Untukmenghitungjumlahmolzat yang

diketahuijumlahmassanya, dapatmenggunakanrumus:

keterangan:n = jumlahmol (mol)g = jumlahmassa( g )

ArX = massa rata−rata1 atom X

112

× massa1 atom C−12

n = gAr

ataun= gMr

AratauMr = massa relative

Hubunganantarabesaran-besarandapatdinyatakandenganpersamaan gas ideal berikut

Keterangan :P = tekanan (atm)V = volume (L)N = jumlahmol gas (mol)T = suhu (kelvin)R = tetapan gas = 0,082 L mol-1 K-1

HUKUM DASAR KIMIA

3. MASSA ATOM RELATIFa. Keadaan pada temperature dantekananstandar

P X V = n x R x T

Volume 1 mol gas 0 °C , 1 atm (STP) = 22,4 L

b. Keadaan pada temperature dantekanantertentu

c. Keadaan pada temperature dantekanan gas lain yang diketahui

1. Kadar zat

a. Persentase massa

Untuk larutan belaku :

P V = n R T

V1 = n1

V2 n2

Kadar zat A % = massazat A x 100%

Total massasemuazat

Kadar zatterlarut% =massazatterlarut x 100%

Massa larutan

b. Persentase volume

c. Bagian per juta ( bpj ) atau part per million ( ppm )

d. Kemolaran ( molaritas )

e. Pengenceran

Kadar zat X % = volume zat X x 100 %

Volume larutan

Kadar zat A = massazat A x 1006bpj

Massa campuran

Kadar zat A = volumezat A x 1006bpj

Volume campuran

M = n x 1000 ATAU M = gram x 1000

V Mr V

V1 x M1 = V2 x M2

f. Kemolaranlarutancampuran

g. Hubungankemolaranlarutandenganpersentasemassa

h. Kemolalan ( molalitas )

i. Fraksimol

M3 = V1 x M1 + V2 x M2

V1 + V2

V larutan = massalarutan

Massa jenislarutan

m = n x 1000 ATAU m = M2 x 1000

M1 Mr M1

dan

TERMOKIMIAA. Energi dan entalpi Energi dalam (U)

U =EK +EP

Dengan : EK=¿energi knetikEP=¿energi potensial

Perubahan energi dalam (∆ U )∆ U=q+w

Dengan : q=¿ kalorw=¿ kerja

Besarnya kalorq=C . ∆ T

Dengan : C=¿ kapasitas kalor∆ T=¿ perubahan suhu

Besarnya kerjaw=P .∆ V

Dengan : P=¿ tekanan∆ V =¿ perubahan volume

EntalpiH=U +PV

X = n komponen

n total

X2 + X2 = 1

Dengan : H=¿entalpiU=¿ energi dalamP=¿ tekananV=¿volume

Perubahan entalpi (∆ H )∆ H =H ak h ir−Hawal

1. Kalorimetri

Kalor reaksi

Dengan : q=¿ kalor reaksi (J atau kJ)m=¿ massa (g atau Kg)c=¿ kalor jenis (J/g℃ atau J/kg K)∆ T=¿ perubahan suhu (℃atau K)

Persamaan laju reaksinya dirumuskan sebagai

V = K [A]m [B]n

Dengan :

V = Laju reaksi (mol dm-3 det-1)

k = tetapan laju reaksi

qair=m .c . ∆ T

m = tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap A

n = tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap B

[A] = kosentrasi awal A (mol dm-3)

[B] = kosentrasi awal B (mol dm-3)

Rumus reaksi kesetimbangan : pA + qB↔Mc + Nd maka didapatkan nilai tetap dengan rumus

Nilai tetapan kesetimbangan dan tekanan gas

mA(g) + B(g)↔ Xc(g) + yD(g)

Kp = (PC )x (PD)y

¿¿

Keterangan :

K = [C ]¿ m¿¿

PA = Tekanan parsial gas A

PB = Tekanan parsial gas B

PC = Tekanan parsial gas C

PD = Tekanan parsial gas D

Berdasarkan hukum tentang gas ideal, PV = Nrt dapat dicari hubungan antara nilai Kp dan Kc.

PV = Nrt

P = nV RT

Maka

Kp=[c ]x (RT )x [ D ]y (RT )y

[A ]m(RT )n [B]n ¿¿

Atau

Kp=[c ]x [D ] y (RT )(x + y)

[ A]m [B]n ¿¿

Kp = Kc (RT)(x+y) – (m+n)

Kp = Kc (RT )An

Persamaan gas ideal

PV = Nrt

P = (nV

) RT

Suhu dan laju reaksi

V2 = V1 (n) (T 2 T 1AT )

Untuk reaksi setimbang :

mA ( g )+nB ( g )=xC ( g )+ yD ( g )

K p=¿¿¿

Dengan :

PA = Tekanan parsial gas A

PB = Tekanan parsial gas B

PC = Tekanan parsial gas C

PD = Tekanan parsial gas D

PA + PB + PC + PD + P total ruang

Asam Dan BasaC. Kesetimbangan Ion dalam Larutan Asam dan Basa

1. Kesetimbangan air

K = ¿¿

Kw = ¿Kw = ¿

KW = ¿2

2. Pengaruh asam dan basa terhadap kesetimbangan air a. Asam kuat

HnA(aq) → nH+(aq) + An-(aq)

a mol/L (n x a ) mol/L

¿ = ( n x a ) mol/LDengan : a= kemolaran asamn = jumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi asam

b. Basa kuatL(OH)n(aq)→ Ln+(aq) + nOH- (aq)b mol/L (n x b) mol /L

¿ = ( n x b ) mol/L

Dengan : b = kemolaran basan = jumlah ion OH- yang dihasilkan dari ionisasi basa

c. Asam lemahHA(aq) ↔ H+(aq) + A-(aq)

Ka = ¿¿

Oleh karena ¿ = [A-], maka :

Ka = ¿¿

Atau

[H+] = √ Ka[ HA ]Dengan : Ka = tetapan ionisasi asam

[HA] = Konsentrasi asam

Oleh karena HA yang terionisasi sangat sedikit, [HA] dianggap tetap, sehingga didapatkan :

α=√ Ka[HA ]

d. Asam poliprotikKa1 x Ka2 = Ka

e. Basa lemahBOH (aq) ↔ B+ (aq) + OH- (aq)Menghitung Konsentrasi ion OH- :

[OH-] = √ Kb[BOH ]

Derajat ionisasinya yakni :

α = √ Kb

[BOH ]

D. Derajat Keasaman (pH)

pH merupakan fungsi negatif logaritma dan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan, dirumuskan :

pH = -log [H+]OH- dirumuskan dengan :

pOH = -log [OH-]Tetapan Kesetimbangan :

Kw = [H+] [OH-]Dengan menggunakan konsep –log = p, maka :

-log Kw = -log ( [H+] [OH-] )-log Kw = (-log [H+]) + (-log [OH-] )

pKw = pH + pOHpH + pOH = pKw

Kw = 10-14

pH + pOH = 14

1. Indikator Asam Basa dan Nilai pH

Ka = ¿¿

E. Hidrolisis Garam

a. Nilai pH Larutan Garam1. Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dan Basa Kuat

[OH- ] = √Kw ¿¿¿

Dengan : Kw = tetapan ionisasi air (10-14)Ka = tetapan ionisasi asam HA[A-] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

2. Garam Yang Berasal Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah

[H+ ] = √Kw¿¿¿

Dengan : Kw = tetapan ionisasi air (10-14)Kb = tetapan ionisasi asam BOH[B+] = konsentrasi ion garam yang terhidrolisis

3. Garam Yang Berasal Dari Asam Lemah Dan Basa Lemah

[H+ ] = √ K a x Kw

K b

Dengan : Kw = tetapan ionisasi air (10-14)Kb = tetapan ionisasi asam BOHKa = tetapan ionisasi asam HA

Jika Ka = Kb maka larutan akan bersifat netral (pH = 7)

Jika Ka> Kb maka larutan akan bersifat asam (pH < 7) Jika Ka< Kb maka larutan akan bersifat basa (pH > 7)

LARUTAN PENYANGGA

A. Makna Hasil kali larutan (Ksp)Konsep Hasil kali Ion (Qsp) :

Qsp Am Bn=¿¿

Jika (Qsp) >KSP maka akan terjadi endapan Am Bn

Jika (Qsp) = KSP maka akan terjadi larutan jenuh Am Bn

Jika (Qsp) <KSP maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan Am B

Sifat Koligatif Larutan

1. Persen Massa

2. Bagian Per Juta (bpj)

% mm

=masazatterlarutmasalarutan

x100

Bagianperjuta=massazatterlarut (gram)1.000 .000 gramlarutan

3. Fraksi mol

X terlarut =nterlarut

npelarut +nterlarut

X terlarut+ X pelarut=1

X pelarut =npelarut

nterlarut+ npelarut

4. Molalitas (m)

Keterangan :

m= kemolalan larutan

n = jumlah mol zat terlarut

p = massa pelarut (kg)

m= np

ataum= grMr

x 1000massapelarut (kg)

5. Molaritas (M)

Ketereangan : M= kemolaran


V= volume larutan (liter)

6. Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆ P ¿

7. Kenaikan Titik Didih (∆ T b ¿

8. Penurunan Titik Beku (∆ T f ¿

M= nV

atauM = grMr

x 1000mL

∆ P=X terlarut x Po

∆ T b=¿mx Kb¿ atau ∆ Tb=¿ gr

Mrx 1000

px Kb¿

9. Tekanan Osmotik

Keterangan: π = tekanan osmotik

V = volum larutan (dalam liter)


T = suhu absolut larutan (suhu kelvin)

R = tetapan gas (0,082 L atm mol-1 K-1)

10.Sifat Koligatif Larutan Elektron

∆ T f =¿mx K f ¿ atau ∆ Tf =¿ gr

Mrx 1000

px K f ¿

πV=nRTπ =MRT

Atau

π= nV

RT

PROFILE

Nama : Ade Ria Mas’udah

Ttl : Bengkalis, 01 Desember 1997

Hobby : Travelling

DTb = m x Kb x i

DTf = m x Kf x i

π = MRT x i

Cita-cita : Desainer

PROFILE

Nama : Fani Oktaviani

Ttl : Lubuk dalam, 26 Oktober 1998

Hobby : Mendengarkan musik

Cita-cita : Dokter

PROFILE

Nama : Saidatul Ummah

Ttl : Bengkalis, 18 Juni 1998

Hobby : Membaca

Cita-cita : Guru ngaji

Kimia

Education

Transcript of Kimia