KESETIMBANGAN KIMIA

Mgs. M. Thoyib Antarnusa

XI IPA 6

Keadaan Setimbang

Kesetimbangan kimia adalah keadaan yang terjadi jika laju reaksi ke kanan (maju) sama dengan laju reaksi ke kiri (balik).

Vmaju = Vbalik

Titik Kesetimbangan

[A] dan/atau [B]Kon

sentr

asi

Waktu

Tetapan Kesetimbangan

Tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dalam Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc) dan Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp) adalah perbandingan komposisi hasil reaksi dengan pereaksi pada keadaan setimbang dalam suhu tertentu.

aW + bX cY + dZ

𝐾𝑐= [𝑌 ]𝑐 [𝑍 ]𝑑

[𝑊 ]𝑎[ 𝑋 ]𝑏𝐾𝑝=

(𝑃𝑌 )𝑐 (𝑃 𝑍)𝑑

(𝑃𝑊)𝑎(𝑃 𝑋 )𝑏

Harga Kc kecil berarti zat yang dihasilkan sedikit dibandingkan dengan zat-zat yang sisa.

Derajat Disosiasi

Disosiasi adalah pengurauan suatu zat menjadi zat lain yang susunannya lebih sederhana. Disosiasi dapat terjadi karena pemanasan yang disebut disosiasi termal. Derajat disosiasi adalah jumlah mol suatu zat yang mengurai dibagi jumlah mol zat sebelum mengalami penguraian. Dirumuskan:

Kesetimbangan disosiasi yaitu kesetimbangan yang terjadi pada ruang tertutup, missal:

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)

Pergeseran Kesetimbangan Harga tetapan kesetimbangan (K) memberi

informasi mengenai sejauh mana reaksi berlangsung.

Suatu system walaupun telah setimbang system tersebut akan tetap mempertahankan kesetimbangannya apabila ada factor-factor dari luar yang memengaruhinya.

Menurut Le Chatelier:“Apabila dalam suatu sistem setimbang diberi suatu aksi dari luar maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa supaya aksi dari luar tersebut berpengaruh sangat kecil terhadap sistem.”

Pergeseran KesetimbanganPergeseran kesetimbangan terjadi karena hal-hal sebagai berikut:

Faktor Aksi-Reaksi

Suhu (T)

• Jika T dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm (∆H > 0).

• Jika T diturunkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm (∆H < 0).

Volume (V)

• Jika V diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang jumlah koefisiennya besar.

• Jika V diperkecil, kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang jumlah koefisiennya kecil.

Tekanan (P), maka:• P diperbesar ke koefisien kecil.• P diperkecil ke koefisien besar.

Konsentrasi (C)• Jika C suatu zat ditambah,

kesetimbangan bergeser dari zat itu.• Jika C suatu zat dikurangi,

kesetimbangan bergeser ke zat itu.

SEKIANTERIMA KASIH

Daftar Pustaka

Ashari, M. Hasyim. 2006. Termokimia, Laju Reaksi, dan Kesetimbangan Kimia. Malang: Erlangga.

Tentor, Forum. 2012. Metode Cling Semua Rumus Kimia Gak Pake Mikir SMA Kelas X, XI, & XII. Jakarta: Pustaka Widyatama.