ELEKTROKIMIA

ELEKTROKIMIAKELOMPOK 6Sel volta merupakan reaksi kimia yang menghasilkan listrik.

A. SEL VOLTA

Sel volta terdiri dari :Potensial Sel = Katoda Positif Anoda Negatif (KPAN) dimana:Pada katoda : reaksi reduksiPada anoda : reaksi oksidasi

2. Elektrolisis = Katoda Negatif Anoda Positif (KNAP).Prinsip Kerja Sel Volta

Contohnya pada baterai dan aki:1. Senyawa yang terdapat dalam baterai: 2. Senyawa dalam aki: a. Zn a. Pb b. MnO2 b. PbO2 c. C c. H2SO4 d. NH4Cl Prinsip kerja pada baterai dan aki adalah reaksi-reaksi kimia yang mrnghasilkan energi listrik dimana elektroda pada katoda + (reduksi) sedangkan pada anoda (oksidasi). 1. Reaksi pada aki Pb Pb2++ 2e PbO2 + H+ + SO4 2- + 2e PbSO4 + H2O+ Pb + PbO2 + H+ + SO4 2- 2PbSO4 + H2O

2. Reaksi pada baterai Zn Zn2++ 2e MnO2 + NH4+ + 2e Mn2O3 + NH3 + H2O+ Zn + MnO2 + NH4+ Zn2++Mn2O3+NH3+ H2O