INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN LAMPIRAN 1 … · standar isi (SK dan KD) 2. Kesesuaian materi...

99

INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN

PENGEMBANGAN MOBILE GAME “BRAINCHEMIST” SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SM A/MA

PADA MATERI ASAM BASA, LARUTAN PENYANGGA, DAN HIDRO LISIS GARAM

UNTUK GURU KIMIA SMA/MA (REVIEWER)

NAMA :

NIP :

INSTANSI :

TANGGAL :

PETUNJUK PENGISIAN

1. Berilah tanda check (√) pada kolom nilai sesuai penilaian Anda terhadap media pembelajaran.

2. Nilai SK = Sangat Kurang, K = Kurang, C = Cukup, B = Baik, dan SB = Sangat Baik

3. Apabila penilaian Anda adalah SK, K, atau C maka berilah saran dan masukan pada kolom yang telah disediakan.

LAM

PIR

AN

1

100

LEMBAR PENILAIAN

No Aspek Kriteria Indikator SK K C B SB

I. Materi dan Soal

1. Kesesuaian materi dalam media pembelajaran dengan

standar isi (SK dan KD)

2. Kesesuaian materi dengan tingkat pengetahuan peserta

didik

3. Kesesuaian penjabaran materi dalam media pembelajaran

dengan tujuan pembelajaran

4. Kejelasan isi soal

5. Kesetaraan pilihan jawaban

6. Kesesuaian kunci jawaban dan pembahasan

II. Kebahasaan 7. Penggunaan bahasa tidak menimbulkan penafsiran ganda

8. Penggunaan bahasa yang komunikatif

III

Keterlaksanaan

9. Ketepatan pemberian reward atas jawaban pengguna

10. Kemampuan penggunaan media pembelajaran secara

berulang-ulang

11. Keunggulan dibandingkan media pembelajaran yang sudah

ada

12. Kemenarikan penyajian media pembelajaran

101


IV Tampilan Audio

dan Visual

13. Kesesuaian ukuran teks dan gambar

14. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan materi

15. Kejelasan warna ilustrasi gambar

16. Kesesuaian pemilihan background (latar belakang)

17. Kesesuaian pemilihan warna tampilan

18. Kesesuaian pemilihan jenis huruf

19. Kesesuaian pemilihan ukuran huruf

20. Kesesuaian pemilihan musik/ suara

V Rekayasa

Perangkat Lunak

21. Kreativitas dan inovasi dalam media pembelajaran

22. Kemudahan fungsi touch and drag

23. Kejelasan petunjuk penggunaan media pembelajaran

24. Kemudahan pengoperasian media pembelajaran

25. Peluang pengembangan media pembelajaran terhadap

perkembangan IPTEK

102

No Bagian Perbaikan Saran

*) Jika kolom saran yang disediakan kurang, saran dapat ditulis pada bagian belakang kertas ini.

Yogyakarta,...............................2012

Reviewer,

(...............................................) NIP.

103

PENJABARAN LEMBAR PENILAIAN

No Aspek Kriteria Indikator

I. Materi dan Soal

1.

Kesesuaian materi dalam media

pembelajaran dengan standar isi

(SK dan KD)

SB Jika materi dalam media pembelajaran sangat sesuai dengan

standar isi

B Jika materi dalam media pembelajaran sesuai dengan standar

isi

C Jika materi dalam media pembelajaran cukup sesuai dengan

standar isi

K Jika materi dalam media pembelajaran kurang sesuai dengan

standar isi

SK Jika materi dalam media pembelajaran tidak sesuai dengan

standar isi

2. Kesesuaian materi dengan tingkat

pengetahuan peserta didik

SB Jika materi dalam media pembelajaran sangat sesuai dengan

tingkat pengetahuan peserta didik

B Jika materi dalam media pembelajaran sesuai dengan tingkat

pengetahuan peserta didik

C Jika materi dalam media pembelajaran cukup sesuai dengan


K Jika materi dalam media pembelajaran kurang sesuai dengan


104


I. Materi dan Soal

Kesesuaian materi dengan tingkat

pengetahuan peserta didik SK

Jika materi dalam media pembelajaran tidak sesuai dengan


3.

Kesesuaian penjabaran materi

dalam media pembelajaran dengan

tujuan pembelajaran

SB Jika penjabaran materi sangat sesuai dengan tujuan

pembelajaran

B Jika penjabaran materi sesuai dengan tujuan pembelajaran

C Jika penjabaran materi cukup sesuai dengan tujuan

pembelajaran

K Jika penjabaran materi kurang sesuai dengan tujuan

pembelajaran

SK Jika penjabaran materi tidak sesuai dengan tujuan

pembelajaran

4. Kejelasan isi soal

SB Jika isi soal sangat jelas

B Jika isi soal jelas

C Jika isi soal cukup jelas

K Jika isi soal kurang jelas

SK Jika isi soal tidak jelas

5. Kesesuaian kunci jawaban dan

pembahasan

SB Jika kunci jawaban sangat sesuai dengan pembahasan

B Jika kunci jawaban sesuai dengan pembahasan

C Jika kunci jawaban cukup sesuai dengan pembahasan

105


I. Materi dan Soal

Kesesuaian kunci jawaban dan

pembahasan

K Jika kunci jawaban kurang sesuai dengan pembahasan

SK Jika kunci jawaban tidak sesuai dengan pembahasan

6. Kesetaraan pilihan jawaban

SB Jika pilihan jawaban sangat setara

B Jika pilihan jawaban setara

C Jika pilihan jawaban cukup setara

K Jika pilihan jawaban kurang setara

SK Jika pilihan jawaban tidak setara

II Kebahasaan

7. Penggunaan bahasa tidak

menimbulkan penafsiran ganda

SB Jika bahasa yang digunakan tidak memuat kata-kata ambigu

B Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang sedikit

C Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang sedang

K Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang banyak

SK Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang sangat banyak

8. Penggunaan bahasa yang

komunikatif

SB Jika bahasa yang digunakan sangat komunikatif

B Jika bahasa yang digunakan komunikatif

C Jika bahasa yang digunakan cukup komunikatif

106


II Kebahasaan Penggunaan bahasa yang

komunikatif

K Jika bahasa yang digunakan kurang komunikatif

SK Jika bahasa yang digunakan tidak komunikatif

III Keterlaksanaan

9. Ketepatan pemberian reward atas

jawaban pengguna

SB Jika reward yang diberikan sangat tepat

B Jika reward yang diberikan tepat

C Jika reward yang diberikan cukup tepat

K Jika reward yang diberikan kurang tepat

SK Jika reward yang diberikan tidak tepat

10. Kemampuan penggunaan media

pembelajaran berulang-ulang

SB Jika media pembelajaran sangat dapat digunakan secara

berulang-ulang

B Jika media pembelajaran dapat digunakan secara berulang-

ulang

C Jika media pembelajaran cukup dapat digunakan secara

berulang-ulang

K Jika media pembelajaran kurang dapat digunakan secara

berulang-ulang

SK

Jika media pembelajaran tidak dapat digunakan secara

berulang-ulang

107


III Keterlaksanaan

11.

Keunggulan dibandingkan media

pembelajaran pembelajaran yang

sudah ada

SB Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan

media pembelajaran yang sudah ada

B Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan


C Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan


K Jika mobile game kurang memiliki keunggulan dibandingkan


SK Jika mobile game tidak memiliki keunggulan dibandingkan


12. Kemenarikan penyajian media

pembelajaran

SB Jika penyajian media pembelajaran sangat menarik

B Jika penyajian media pembelajaran menarik

C Jika penyajian media pembelajaran cukup menarik

K Jika penyajian media pembelajaran kurang menarik

SK Jika penyajian media pembelajaran tidak menarik

IV Tampilan Audio

dan Visual 13. Kesesuaian ukuran teks dan gambar

SB Jika ukuran teks dan gambar sangat proporsional

B Jika ukuran teks dan gambar proporsional

C

Jika ukuran teks dan gambar cukup proporsional

108


IV Tampilan Audio

dan Visual

Proporsi ukuran teks dan gambar

K Jika ukuran teks dan gambar kurang proporsional

SK Jika ukuran teks dan gambar tidak proporsional

14. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan

materi

SB Jika ilustrasi gambar sangat sesuai dengan materi

B Jika ilustrasi gambar sesuai dengan materi

C Jika ilustrasi gambar cukup sesuai dengan materi

K Jika ilustrasi gambar kurang sesuai dengan materi

SK Jika ilustrasi gambar tidak sesuai dengan materi


SB Jika gambar memiliki warna yang sangat jelas

B Jika gambar memiliki warna yang jelas

C Jika gambar memiliki warna yang cukup jelas

K Jika gambar memiliki warna yang kurang jelas

SK Jika gambar memiliki warna yang tidak jelas

16. Kesesuaian pemilihan background

(latar belakang)

SB Jika background yang dipilih sangat sesuai

B Jika background yang dipilih sesuai

C Jika background yang dipilih cukup sesuai

K Jika background yang dipilih kurang sesuai

SK

Jika background yang dipilih tidak sesuai

109


IV Tampilan Audio

dan Visual

17. Kesesuaian pemilihan warna

tampilan

SB Jika pemilihan warna tampilan sangat sesuai

B Jika pemilihan warna tampilan sesuai

C Jika pemilihan warna tampilan cukup sesuai

Kesesuaian pemilihan warna

tampilan

K Jika pemilihan warna tampilan kurang sesuai

SK Jika pemilihan warna tampilan tidak sesuai


SB Jika pemilihan jenis huruf sangat sesuai

B Jika pemilihan jenis huruf sesuai

C Jika pemilihan jenis huruf cukup sesuai

K Jika pemilihan jenis huruf kurang sesuai

SK Jika pemilihan jenis huruf tidak sesuai


SB Jika pemilihan ukuran huruf sangat sesuai

B Jika pemilihan ukuran huruf sesuai

C Jika pemilihan ukuran huruf cukup sesuai

K Jika pemilihan ukuran huruf kurang sesuai

SK Jika pemilihan ukuran huruf tidak sesuai


SB Jika pemilihan musik/suara sangat sesuai

B Jika pemilihan musik/suara sesuai

C

Jika pemilihan musik/suara cukup sesuai

110


IV Tampilan Audio

dan Visual Kesesuaian pemilihan musik/ suara

K Jika pemilihan musik/suara kurang sesuai

SK Jika pemilihan musik/suara tidak sesuai

V Rekayasa

Perangkat Lunak

21. Kreativitas dan inovasi dalam

media pembelajaran

SB Jika media pembelajaran sangat kreatif dan inovatif

B Jika media pembelajaran kreatif dan inovatif

C Jika media pembelajaran cukup kreatif dan inovatif

K Jika media pembelajaran kurang kreatif dan inovatif

SK Jika media pembelajaran tidak kreatif dan inovatif


SB Jika fungsi touch and drag sangat mudah digunakan

B Jika fungsi touch and drag mudah digunakan

C Jika fungsi touch and drag cukup mudah digunakan

K Jika fungsi touch and drag kurang mudah digunakan

SK Jika fungsi touch and drag sulit digunakan

23. Kejelasan petunjuk penggunaan

media pembelajaran

SB Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran sangat jelas

B Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran jelas

C Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran cukup jelas

K Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran kurang jelas

SK Jika petunjuk penggunaan media pembelajaran tidak jelas

24. Kemudahan pengoperasian media

pembelajaran

SB Jika media pembelajaran sangat mudah dioperasikan

B Jika media pembelajaran mudah dioperasikan

111


V Rekayasa

Perangkat Lunak

Kemudahan pengoperasian media

pembelajaran

C Jika media pembelajaran cukup mudah dioperasikan

K Jika media pembelajaran kurang mudah dioperasikan

SK Jika media pembelajaran sulit dioperasikan

25.

Peluang pengembangan media

pembelajaran terhadap

perkembangan IPTEK

SB Jika media pembelajaran sangat memiliki peluang

pengembangan IPTEK

B Jika media pembelajaran memiliki peluang pengembangan

IPTEK

C Jika media pembelajaran cukup memiliki peluang

pengembangan IPTEK

K Jika media pembelajaran kurang memiliki peluang

pengembangan IPTEK

SK Jika media pembelajaran tidak memiliki peluang

pengembangan IPTEK

112

INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN

PENGEMBANGAN MOBILE GAME “BRAINCHEMIST” SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SM A/MA

PADA MATERI ASAM BASA, LARUTAN PENYANGGA, DAN HIDRO LISIS GARAM

UNTUK SISWA SMA/MA

NAMA :

KELAS :

SEKOLAH :

TANGGAL :

PETUNJUK PENGISIAN

1. Berilah tanda check (√) pada kolom nilai sesuai penilaian Anda terhadap media pembelajaran.

2. Nilai SK = Sangat Kurang, K = Kurang, C = Cukup, B = Baik, dan SB = Sangat Baik

3. Apabila penilaian Anda adalah SK, K, atau C maka berilah saran dan masukan pada kolom yang telah disediakan.

LAM

PIR

AN

2

113

LEMBAR PENILAIAN


I Kebahasaan 1. Penggunaan bahasa tidak menimbulkan penafsiran ganda

2. Penggunaan bahasa yang komunikatif

II

Keterlaksanaan

3. Ketepatan pemberian reward atas jawaban pengguna

4. Kemampuan penggunaan secara berulang-ulang

5. Keunggulan dibandingkan media pembelajaran yang sudah ada

6. Kemenarikan penyajian media pembelajaran

III Tampilan Audio

dan Visual

7. Kesesuaian proporsi ukuran teks dan gambar

8. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan materi


10. Kesesuaian pemilihan background (latar belakang)

11. Kesesuaian pemilihan warna tampilan




IV Rekayasa

Perangkat Lunak 15. Kreativitas dan inovasi dalam media pembelajaran

114


IV Rekayasa

Perangkat Lunak


17. Kejelasan petunjuk penggunaan media pembelajaran

18. Kemudahan pengoperasian media pembelajaran

19. Peluang pengembangan media pembelajaran terhadap

perkembangan IPTEK

Berikan kritik dan saran mengenai mobile game “BrainChemist” !

Apakah belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenangkan? Berikan alasannya ! (Jika Anda menjawab tidak, berikan alasannya)

a. Ya b. Tidak

Alasan :

115

Apakah Anda tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain game mobile “BrainChemist” ini ? (Jika Anda menjawab tidak, berikan alasannya)

a. Ya b. Tidak

Alasan :

Yogyakarta,...............................2012

Peserta Didik,

(...............................................)

116

PENJABARAN LEMBAR PENILAIAN


I Kebahasaan

1. Penggunaan bahasa tidak

menimbulkan penafsiran ganda

SB Jika bahasa yang digunakan tidak memuat kata-kata ambigu

B Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang sedikit

C Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang sedang

K Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang banyak

SK Jika kalimat yang digunakan memuat kata-kata ambigu dalam

jumlah yang sangat banyak

2. Penggunaan bahasa yang

komunikatif

SB Jika bahasa yang digunakan sangat komunikatif

B Jika bahasa yang digunakan komunikatif

C Jika bahasa yang digunakan cukup komunikatif

K Jika bahasa yang digunakan kurang komunikatif

SK Jika bahasa yang digunakan tidak komunikatif

II Keterlaksanaan 3. Ketepatan pemberian reward atas

jawaban pengguna

SB

Jika reward yang diberikan sangat menarik

117


II Keterlaksanaan

Ketepatan pemberian reward atas

jawaban pengguna

B Jika reward yang diberikan menarik

C Jika reward yang diberikan cukup menarik

K Jika reward yang diberikan kurang menarik

SK Jika reward yang diberikan tidak menarik

4. Kemampuan penggunaan secara

berulang-ulang

SB Jika mobile game sangat dapat digunakan berulang-ulang

B Jika mobile game dapat digunakan berulang-ulang

C Jika mobile game cukup dapat digunakan berulang-ulang

K Jika mobile game kurang dapat digunakan berulang-ulang

SK Jika mobile game tidak dapat digunakan berulang-ulang

5.

Keunggulan dibandingkan media

pembelajaran pembelajaran yang

sudah ada

SB Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan


B Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan


C Jika mobile game sangat memiliki keunggulan dibandingkan


K Jika mobile game kurang memiliki keunggulan dibandingkan


118


II Keterlaksanaan

SK Jika mobile game tidak memiliki keunggulan dibandingkan


6. Kemenarikan penyajian media

pembelajaran

SB Jika penyajian mobile game sangat menarik

B Jika penyajian mobile game menarik

C Jika penyajian mobile game cukup menarik

K Jika penyajian mobile game kurang menarik

SK Jika penyajian mobile game tidak menarik

III

Tampilan Audio

dan Visual

7. Kesesuaian proporsi ukuran teks

dan gambar

SB Jika ukuran teks dan gambar sangat proporsional

B Jika ukuran teks dan gambar proporsional

C Jika ukuran teks dan gambar cukup proporsional

K Jika ukuran teks dan gambar kurang proporsional

SK Jika ukuran teks dan gambar tidak proporsional

8. Kesesuaian ilustrasi gambar dengan

materi

SB Jika ilustrasi gambar sangat sesuai dengan materi

B Jika ilustrasi gambar sesuai dengan materi

C Jika ilustrasi gambar cukup sesuai dengan materi

K Jika ilustrasi gambar kurang sesuai dengan materi

SK Jika ilustrasi gambar tidak sesuai dengan materi

119


III

Tampilan Audio

dan Visual


SB Jika gambar memiliki warna yang sangat jelas

B Jika gambar memiliki warna yang jelas

C Jika gambar memiliki warna yang cukup jelas

K Jika gambar memiliki warna yang kurang jelas

SK Jika gambar memiliki warna yang tidak jelas

10. Kesesuaian pemilihan background

(latar belakang)

SB Jika background yang dipilih sangat sesuai

B Jika background yang dipilih sesuai

C Jika background yang dipilih cukup sesuai

K Jika background yang dipilih kurang sesuai

SK Jika background yang dipilih tidak sesuai

11. Kesesuaian pemilihan warna

tampilan

SB Jika pemilihan warna tampilan sangat sesuai

B Jika pemilihan warna tampilan sesuai

C Jika pemilihan warna tampilan cukup sesuai

K Jika pemilihan warna tampilan kurang sesuai

SK Jika pemilihan warna tampilan tidak sesuai

12. Kesesuaian pemilihan jenis huruf SB Jika pemilihan jenis huruf sangat sesuai

B Jika pemilihan jenis huruf sesuai

120


III

Tampilan Audio

dan Visual

Kesesuaian pemilihan jenis huruf

C Jika pemilihan jenis huruf cukup sesuai

K Jika pemilihan jenis huruf kurang sesuai

SK Jika pemilihan jenis huruf tidak sesuai


SB Jika pemilihan ukuran huruf sangat sesuai

B Jika pemilihan ukuran huruf sesuai

C Jika pemilihan ukuran huruf cukup sesuai

K Jika pemilihan ukuran huruf kurang sesuai

SK Jika pemilihan ukuran huruf tidak sesuai


SB Jika pemilihan musik/suara sangat sesuai

B Jika pemilihan musik/suara sesuai

C Jika pemilihan musik/suara cukup sesuai

K Jika pemilihan musik/suara kurang sesuai

SK Jika pemilihan musik/suara tidak sesuai

IV Rekayasa

Perangkat Lunak 15.

Kreativitas dan inovasi dalam

media pembelajaran

SB Jika mobile game sangat kreatif dan inovatif

B Jika mobile game kreatif dan inovatif

C

Jika mobile game cukup kreatif dan inovatif

121


IV Rekayasa

Perangkat Lunak

Kreativitas dan inovasi dalam

media pembelajaran

K Jika mobile game kurang kreatif dan inovatif

SK Jika mobile game tidak kreatif dan inovatif


SB Jika fungsi touch and drag sangat mudah digunakan

B Jika fungsi touch and drag mudah digunakan

C Jika fungsi touch and drag cukup mudah digunakan

K Jika fungsi touch and drag kurang mudah digunakan

SK Jika fungsi touch and drag sulit digunakan

17. Kejelasan petunjuk penggunaan

media pembelajaran

SB Jika petunjuk penggunaan mobile game sangat jelas

B Jika petunjuk penggunaan mobile game jelas

C Jika petunjuk penggunaan mobile game cukup jelas

K Jika petunjuk penggunaan mobile game kurang jelas

SK Jika petunjuk penggunaan mobile game tidak jelas

18. Kemudahan pengoperasian media

pembelajaran

SB Jika mobile game sangat mudah dioperasikan

B Jika mobile game mudah dioperasikan

C Jika mobile game cukup mudah dioperasikan

K Jika mobile game kurang mudah dioperasikan

SK Jika mobile game sulit dioperasikan

122


IV Rekayasa

Perangkat Lunak 19.

Peluang pengembangan media

pembelajaran terhadap

perkembangan IPTEK

SB Jika mobile game sangat memiliki peluang pengembangan

IPTEK

B Jika mobile game memiliki peluang pengembangan IPTEK

C Jika mobile game cukup memiliki peluang pengembangan

IPTEK

K Jika mobile game kurang memiliki peluang pengembangan

IPTEK

SK Jika mobile game tidak memiliki peluang pengembangan

IPTEK

123

LAM

PIR

AN

3

MA

TE

RI D

AN

SO

AL Y

AN

G D

IKE

MB

AN

GK

AN

DA

LAM

MO

BILE

G

AM

E “B

RA

INC

HE

MIS

T”

M

ateri Dan S

oal-Soal G

ame “T

eori Asam

Basa”

S

tandar Kom

petensi : 4. Mem

ahami sifat-sifa

t larutan asam

-basa, m

etode

pengukuran, d

an terapan

nya.

Kom

petensi Dasa

r : 4.1 M

endeskripsikan teori-teori

asam b

asa dengan

menentukan sifat larutan dan m

enghitung pH

larutan.

Indikator

: 1. Men

yatakan pengertian asam

basa menu

rut Arrhenius,

Bronsted Low

ry, dan lew

is.

2. Mem

bedakan antara asam kuat, asam

lemah, b

asa k

uat, dan basa lem

ah.

3. Mem

perkirakan pH larutan asam

basa yan

g tidak

dikenal berdasarkan peru

bahan indikator.

4. Menghubun

gkan kekuatan asam

dan basa d

engan

tetapan kesetimban

gan ionisasinya.

Tujuan P

embelajaran

: 1. P

eserta didik dapat men

yat

akan pen

gertian asam

basa m

enurut Arrh

enius, Bron

sted Lowry, dan Le

wis.

2. P

eserta didik dapat me

mbedakan antara asam

kuat dan

asam lem

ah.

3. Peserta didik dapat m

em

bedakan antara basa ku

at, dan

basa lemah.

4. P


mperkirakan p

H larutan as

am

basa yang tidak diken

al berdasarkan pe

rubahan w

arna

beberap

a indikator.


enghubun

gkan kekuatan asam

dan basa den

gan tetapan kesetim

bangan ionisasinya.

I. M

ateri Pem

belajaran A

. Teori A

sam B

asa 1)

Teori asam

basa Arrhenius

a) A

sam

Menurut A

rrhenius, asa

m adalah suatu zat yan

g dalam air akan m

elepaskan

ion hidrogen (H +) atau ion H

idronium (H3 O

+).

Contoh : H

Cl(a

q) +

H2 O

(l) � H

3 O+(a

q) +

Cl -(a

q)

124

b) B

asa

Menurut A

rrhenius, basa adalah suatu zat yan

g dalam

air dapat men

ghasilkan

ion OH

-.

Contoh : N

H3 (g

) + H

2 O(l)

NH

4 +(aq

) + O

H-(a

q)

Menurut derajat ionisasinya

, larutan asam basa d

apa

t dibedakan menjadi :

a) A

sam kuat

Asam

kuat merupakan asam

yan

g dianggap terionisasi

sempurna (α

≈ 1)

dalam larutann

ya.

Contoh : H

Cl(a

q) �

H+(a

q) +

Cl -(a

q)

Konsentrasi H + dapat dih

itung secara stoikiometri sesuai koefisie

n ion H+.

[H

+] = a x M

a

Keteran

gan : a =

valensi asam (jum

lah H+ yan

g terlepas)

Ma =

konsentrasi asam

Sen

yaw

a yan

g termasuk ke dalam

asam kuat yaitu H

Cl,

HB

r, HI, H

NO

3 ,

H2 S

O4 , dan H

ClO

4 .

b) A

sam lem

ah

Asam

lem

ah m

erupaka

n asam

yan

g han

ya

sebagian

kecil

yang

da

pat

terionosasi (0 < α <

1). Oleh karen

a hanya sed

ikit yang terionisasi,

ma

ka

terjadi reaksi kesetim

bangan antara ion yan

g dihasilkan den

gan asam yang

terlarut.

Contoh : C

H3 CO

OH(a

q)

CH

3 CO

O-(a

q) +

H+(a

q)

Secara um

um, reaksi asa

m lem

ah adalah :

H

A(a

q)

A-(a

q) +

H+(a

q)

Reaksi kesetim

bangan di atas m

emiliki harga teta

pan kesetim

bangan ionisasi

asam ya

ng dirum

uskan sebagai be

rikut :

��= [� �][� ]

[��]

Konsentrasi H + asam

lemah dapat dihitung d

engan

persama

an :

[� ]=√ ��

Keteran

gan : Ka =

tetapan kesetimban

gan asam

Ma =

konsentrasi asam

125

Harga K

a merup

akan gambaran kekuatan asam

. Sem

akin besar ha

rga Ka,

semakin ban

yak ion H + yang dihasilkan, atau sem

akin kuat asam te

rsebut.

Selain K

a, besaran lain

yan

g dapat digun

akan untuk m

engetahui kekuatan

asam

adalah d

erajad io

nisasi (

α). S

emakin

besar α,

semakin

kuat asam

tersebut.

c) B

asa kuat

Basa ku

at sama haln

ya dengan asam

kuat, yaitu basa

yang dalam

larutannya

dianggap terionisasi sempurna (

α ≈ 1).

Contoh : N

aOH(a

q) �

Na

+(aq

) + O

H-(a

q)

Konsentrasi O

H -dapat dihitung secara stoikiom

etri sesuai koefisien ion O

H-.

[O

H-] =

b x Mb

Keteran

gan : b =

valensi basa (jumlah O

H- ya

ng terlep

as)

M

b = konsentrasi basa

Sen

yaw

a yang term

asuk basa kuat diantaranya : N

aOH

, K

OH

,RbO

H, C

sOH

,

Ca(O

H)2 , S

r(OH

)2 , dan Ba(O

H)2

d) B

asa lemah

Seperti

halnya

asam

le

mah,

basa lem

ah h

anya

sedikit

terionisasi dalam

larutannya.

Contoh : M

g(OH

)2 (s) M

g2

+(aq

) + 2O

H- (a

q)

Secara um

um reaksi kese

timbangan b

asa lemah :

B

OH

(aq

) B

+(aq

) + O

H- (a

q)

Reaksi kesetim

bangan di atas m

emiliki harga teta

pan kesetim

bangan ionisasi

basa yang dirum

uskan sebagai berikut :

��= [� ][�� ]

[��]

Konsentrasi O

H - asam le

mah dapat dihitung d

engan persam

aan :

[�� ]=√ ��

Keteran

gan : Kb =

tetapan kesetimban

gan basa

Mb =

konsentrasi basa

Kb dan α digun

akan sebagai ukuran keku

atan basa, sem

akin besar h

arga Kb,

semakin kuat basan

ya da

n semakin besar h

arga de

rajat ionisasin

ya.

126

2) T

eori asam basa B

ronsted Lowry

Pada tahun 1923, Johanes N

. Bronsted dan T

hom

as M.

Lowry m

engaju

kan

konsep asam basa berd

asarkan pemindah

an proton (H

+).

a) A

sam

Asam

adalah spesi ya

ng m

emberi proton (donor p

roton).

b) B

asa

Basa adalah sp

esi yan

g menerim

a proton (akseptor proton)

Contoh asam

basa Bronsted Lo

wry :

NH

3 (g) +

H2 O

(l) � N

H4 +(a

q) +

OH

-(aq

)

basa asam asam

basa

konjugasi konju

gasi

Konsep asam

basa B

ronsted Lo

wry ini lebih lua

s dari asam

basa A

rrhenius

karena tidak terbatas dalam

pelarut air dan tidak han

ya berup

a molekul, tetapi juga

kation dan anion.

3) T

eori asam basa Lew

is

Gilbert

N.

Lewis

men

definisikan asam

basa

berd

asarkan

serah

terima

pasangan elektron.

a) A

sam

Asam

ad

alah sp

esi yan

g b

ertindak seba

gai pe

nerima

pasan

gan

elektron

(akseptor pasangan elektron)

b) B

asa

Basa adalah spesi yan

g bertindak seba

gai pemberi pasan

gan elektron ( donor

pasangan elektron).

Contoh :

H3 N

: + H

+ N

H4 +

B.

Indikator asam basa

Indikator asam

basa me

rupakan bahan yang dip

akai untuk m

engenali sifat

suatu larutan (apakah b

ersifat asam atau b

asa).

127

1) K

ertas lakmus

Ada

dua

macam

kertas

lakmus

yang

biasa digunakan

da

lam

men

genali

senya

wa asam

atau basa, ya

itu lakmus m

erah dan lakmus biru.

Sifat larutan terhad

ap kertas lakm

us adalah seba

gai

berikut ;

1) La

rutan asam m

emera

hkan kertas lakmus biru

2) La

rutan basa mem

birukan kertas lakm

us merah

3) La

rutan netral tidak men

gubah warn

a kertas lakmus.

2) Larutan indikator

Larutan

indikator asam

basa

adalah suatu

zat yan

g m

embe

rikan w

arna

berbeda

pada

larutan asam

dan

larutan b

asa.

Perhati

kan p

erubahan

w

arna

beberapa indikator pad

a larutan asam atau basa pa

da tabel 1.

Tabel 1. P

erubahan wa

rna beberapa indilator

Indikator

(skala pH)

Warna dalam

asam

Warna dalam

basa

Fenolftalein

(8,3-10,1)

Metil m

erah

(4,2-6,3) M

etil kuning (2,0-3,0)

Brom

timol biru

(6,0-7,6)

Tidak berw

arna

M

erah

M

erah

K

uning

Merah m

uda

K

uning

Kuning

B

iru

II.

Soal asam

basa untuk game basic

Menentukan sen

yaw

a yang term

asuk asam kuat , asam

lem

ah, basa kuat, dan basa

lemah.

SO

AL

JAW

AB

AN

1.

HF

1.

AS

AM

LEM

AH

H

F terionisasi seb

agian d

an men

ghasilkan ion H

3 O+ dalam

air. Reaksi ionisasin

ya : H

F(a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+(a

q) +

F- (a

q)

Tetapan ionisasi (K

a) HF

= 1,75 x 10

-5

2. LiO

H

2. B

AS

A K

UA

T

LiOH

terionisasi sem

purna dan men

ghasilkan ion O

H- dalam

air. Re

aksi ionisasinya :

LiOH

(aq

) �� Li + (a

q) +

OH

- (aq

)

128

3. H

Cl

3. A

SA

M K

UA

T

HC

l terionisasi sempurna

dan men

ghasilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

Cl(a

q) +

H2 O

(l) � H

3 O+(a

q) +

Cl -(a

q)

4. N

aOH

4.

BA

SA

KU

AT

N

aOH

terionisasi sem

purna dan men

ghasilkan ion O

H- dalam

air. Re

aksi ionisasinya :

NaO

H(a

q) ��

Na

+(aq

) + O

H-(a

q)

5. H

Br

5. A

SA

M K

UA

T

HB

r terionisasi sem

purna dan m

enghasilkan ion

H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

HB

r(aq

) + H

2 O (l)

� H

3 O+(a

q) +

Br -(a

q)

6.

KO

H

6.

BA

SA

KU

AT

K

OH

terionisasi sempurn

a dan men

ghasilkan ion O

H- dalam

air. Re

aksi ionisasinya :

KO

H(a

q) ��

K+ +

OH

-(aq

) 7.

HI

7.

AS

AM

KU

AT

H

I terionisasi sempurna dan m

enghasilkan ion

H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

HI(a

q) +

H2 O

(l)�

H3 O

+ (a

q)+

I -(aq

) 8.

Mg(O

H)2

8. B

AS

A LE

MA

H

Mg(O

H)2 san

gat sedikit larut dan men

ghasilkan ion O

H- dalam

air . Reaksi ionisasin

ya : M

g(OH

)2 (s) M

g2

+ (aq

)+ 2O

H-(a

q)

Ksp M

g(OH

)2 =

1,2 x 10 -11

9. H

2 S

9.

AS

AM

LEM

AH

H

2 S terionisasi sebagian dan m

enghasilkan ion

H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

H2 S

(aq

) + 2H

2 O(l)

2H3 O

+(aq

) + S

2-(a

q)

Tetapan ionisasi (K

a) H2 S =

1 x 10 -7 10. C

a(OH

)2

10. BA

SA

KU

AT

C

a(OH

)2 terionisasi sempurna dan m

engh

asilkan ion O

H- dalam

air. Re

aksi ionisasinya :

Ca(O

H)2 (a

q) ��

Ca 2

+(aq

) + 2O

H-(a

q)

11. HN

O2

11. AS

AM

LEM

AH

H

NO

2 terionisasi sebagia

n dan men

ghasilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

NO

2 (aq

) + H

2 O (l)

H3 O

+ (a

q)+

NO

2 -

(aq

) T

etapan ionisasi (Ka) H

NO2 =

5,1 X 10 -4

12. S

r(OH

)2 12. B

AS

A K

UA

T

Sr(O

H)2 terionisasi sem

purna dan men

ghasilkan

ion OH

- dalam air. R

eaksi ionisasin

ya :

129

Sr(O

H)2 (a

q) ��

Sr 2

+(aq

) + 2O

H-(a

q)

13. HN

O3

13. AS

AM

KU

AT

H

NO

3 terionisasi sempurna dan m

engh

asilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

NO

3 (aq

) + H

2 O (l)

� H

3 O+

(aq

)+ N

O3 -(a

q)

14. Ba(O

H)2

14. BA

SA

KU

AT

B

a(OH

)2 terionisasi sempurna dan m

engh

asilkan ion O

H- dalam

air. Re

aksi ionisasinya :

Ba(O

H)2 (a

q) ��

Ba

2+(a

q) +

2OH

-(aq

) 15. H

2 SO

3 15. A

SA

M LE

MA

H

H2 S

O3 terionisasi sebagian dan m

enghasilkan

ion H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

H2 S

O3 (a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+(a

q) +

HS

O3 -

(aq

) T

etapan ionisasi (Ka) H2 S

O3 =

1,5 x 10 -2

16. Al(O

H)

3

16. BA

SA

LEM

AH

A

l(OH

)3

sangat sedikit larut dan men

ghasilkan ion O

H-dalam

air . Re

aksi ionisasinya :

Al(O

H)

3 (s) A

l 3+(a

q) +

3O

H-(a

q)

Ksp A

l(OH

)3 =

4,6 x 10 -33 17. H

2 SO

4 17. A

SA

M K

UA

T

H2 S

O4 terionisasi sem

purna dan men

ghasilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

2 SO

4 (aq

) + H

2 O (l)

� H

3 O+

(aq

)+ H

SO

4 -(aq

) 18. F

e(OH

)2 18. B

AS

A LE

MA

H

Fe(O

H)2 san

gat sedikit larut dan m

enghasilkan

ion OH

-dalam air . R

eaksi ionisasin

ya :

Fe(O

H)2 (s) ��

Fe 2

+(aq

) + 2

OH

-(aq

) 19. H

3 PO

3 19. A

SA

M LE

MA

H

H3 P


enghasilkan

ion H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

H3 P

O3 (a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+(a

q) +

H2 P

O3 -

(aq

) T

etapan ionisasi (Ka1 ) H

3 PO

3 = 1,5 x 10 -2

20. Fe(O

H)3

20. BA

SA

LEM

AH

F

e(OH

)3 sangat sedikit larut dan m

enghasilkan

ion OH

-dalam air. R

eaksi ionisasin

ya : F

e(OH

)3 (s) F

e 3+(a

q) +

3O

H-(a

q)

Ksp F

e(OH

)3 = 9,0 x 10 -38

21. H3 P

O4

21. A

SA

M LE

MA

H

H3 P


enghasilkan

ion H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

H3 P

O4 (a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+

(aq

)+ H

2 PO

4 -

(aq

) T

etapan ionisasi (Ka1 ) H

3 PO

4 = 7,1 x 10 -3

130

22. RbO

H

22. B

AS

A K

UA

T

RbO

H terionisasi sem

purna dan men

ghasilkan ion O

H- dalam

air. Re

aksi ionisasinya :

RbO

H(a

q) ��

Rb

+(aq

) + O

H-(a

q)

23. H2 C

O3

23. AS

AM

LEM

AH

H

2 CO

3 terionisasi sebagian dan men

ghasilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

2 CO

3 (aq

) + H

2 O (l)

H3 O

+(aq

) + H

CO

3 -

(aq

) T

etapan ionisasi (Ka) H2 C

O3 =

4,5 X 10 -7

24. CsO

H

24. B

AS

A K

UA

T

CsO

H terionisasi sem

purna dan men

ghasilkan ion O

H- dalam

air. Re

aksi ionisasinya :

CsO

H(aq

) �� C

s +(aq

) + O

H-(a

q)

25. HC

lO3

25. AS

AM

KU

AT

H

ClO


engh

asilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

ClO

3 (aq

) + H

2 O(l) �

H3 O

+(aq

) + C

lO3 -(a

q)

26. HC

lO4

26. AS

AM

KU

AT

H

ClO


engh

asilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

ClO

4 (aq

) + H

2 O (l)

� H

3 O+

(aq

)+ C

lO4 -(a

q)

27. HC

N

27. AS

AM

LEM

AH

H

CN

terionisasi sebagian

dan men

ghasilkan ion H

3 O+ dalam


ya : H

CN

(aq

) + H

2 O (l)

H3 O

+ (a

q)+

CN

-(aq

) T

etapan ionisasi (Ka) H

CN

= 6 X

10-1

0 28. H

CO

OH

28. A

SA

M LE

MA

H

HC

OO

H terionisasi seba

gian dan m

enghasilkan

ion H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

HC

OO

H(a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+

(aq

)+

HC

OO

-(aq

) T

etapan ionisasi (Ka) =

1,8 X

10-4

29. CH

3 CO

OH

29. A

SA

M LE

MA

H

CH

3 CO

OH

terionisasi sebagian dan m

enghasilkan ion H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasin

ya : C

H3 C

OO

H(a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+

(aq

)+

CH

3 CO

O-(a

q)

Tetapan ionisasi (K

a) CH3 C

OO

H =

1,75 X 10 -5

30. C

6 H5 C

OO

H

30. AS

AM

LEM

AH

C

6 H5 C

OO

H terionisasi seba

gian dan m

enghasilkan ion H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasin

ya :

131

C6 H

5 CO

OH(a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+(a

q) +

C

6 H5 C

OO

-(aq

) T

etapan ionisasi (Ka) C6 H

5 CO

OH

=6,3 X

10 -5

31. H

2 C2 O

4 31. A

SA

M LE

MA

H

H2 C

2 O4 terionisasi sebagian dan m

enghasilkan

ion H3 O

+ dalam air. R

eaksi ionisasinya :

H2 C

2 O4 (a

q) +

H2 O

(l) H

3 O+(a

q) +

H

C2 O

4 2-(a

q)

Tetapan ionisasi (K

a) H2 C2 O

4 =5,4 X

10 -2 32. N

H3

32. B

AS

A LE

MA

H

NH

3 terionisasi sebagian dan m

enghasilkan ion

OH

- dalam air. R

eaksi ionisasinya :

NH

3 (g) +

H2 O

(l) N

H4 +

(aq

)+ O

H-(a

q)

Tetapan ionisasi (K

b) NH3

= 1,8 x 10 -5

33. C6 H

5 NH

2 33. B

AS

A LE

MA

H

C6 H

5 NH


enghasilkan

ion OH

- dalam air. R

eaksi ionisasin

ya : C

6 H5 N

H2 (a

q) +

H2 O

(l) C

6 H5 N

H3 +

(aq

)+

OH

-(aq

) T

etapan ionisasi (Kb) C

6 H5 N

H2

= 4 x 10 -10

34. HO

NH

2 34. B

AS

A LE

MA

H

HO

NH


enghasilkan

ion OH

- dalam air. R

eaksi ionisasin

ya : H

ON

H2 (a

q) +

H2 O

(l) H

ON

H3 +

(aq

)+

OH

-(aq

) T

etapan ionisasi (Kb) HO

NH

2 =

1,1 x 10 -8 35. H

2 NC

ON

H2

35. BA

SA

LEM

AH

H

2 NC

ON

H2 terionisasi seba

gian dan m

enghasilkan ion O

H - dalam

air. Reaksi

ionisasinya :

H2 N

CO

NH

2 (s) +H

2 O (l)

H2 N

CO

NH

3 +

(aq

)+ O

H-(a

q)

Tetapan ionisasi (K

b) H2 N

CO

NH

2 =

1,5 x 10 -14

III.

S

oal asam basa untuk gam

e advanced

1. A

sam sulfat adalah asam

yan

g telah dikenal sejak lam

a menurut

Arhenius,asam

sulfat mem

punyai sifat asam

karena...

. A

. Asam

sulfat men

gandung atom

oksigen

B.

Asam

sulfat men

gandung atom

hidrogen

C.

Asam

sulfat dapat mem

beri proton pada m

olekul air D

. Asam

sulfat dapat mem

beri pasan

gan elektron

E.

Asam

sulfat dapat mem

perbesar konsentrasi ion H + dalam air

132

2. S

uatu indikator mem

eberi warna m

erah den

gan larutan kapur sirih.

Indikator ini akan be

rwa

rna merah ju

ga dalam

laruta

n.... A

. Air jeruk

B.

Air sabun

C.

Larutan cuka

D

. Larutan gula

E

. La

rutan garam

dapur

3. A

sam hipotesis m

erupakan asam yan

g tidak stabil. Be

rikut ini yang

termasuk asam

hipotesis adalah.... A

. CH

3 CO

OH

B

. H

Cl

C.

NH

4 OH

D

. H2 S

O4

E.

H2 S

O3

4. D

iantara spesi berikut ya

ng tidak mun

gkin berlaku seba

gai asam B

ronsted Low

ry adalah.... A

. NH

4 + B

. H

2 O

C.

HC

O3 -

D. C

O3 2-

E.

H2 C

O3

5. B

asa konjugasi dari N

H3 adalah.... A

. NH

4 OH

B

. H

2 O

C. N

H2 -

D. N

H4 +

E.

OH

- 6.

Diantara p

asangan di b

aw

ah ini yan

g merupakan pasan

gan asam basa

konjugasi adalah...

A. N

H3 dengan N

H2 -

B.

CH

3 CO

OH

2 + dengan C

H3 CO

O-

C.

H+ dengan H2 O

D

. PO

4 3- dengan H2 P

O4 -

E.

H2 O

dengan H-

7. P

erhatikan reaksi di baw

ah ini : H

F +

H2 O

� F

- + H

3 O+

Yan

g merupa

kan pasangan asam

basa konjugasi dalam r

eaksi itu adalah....

A. H

F dan H

2 O

B.

HF

dan F-

C.

H2 O

dan F -

133

D. H

F dan H

3 O+

E.

F- dan H

3 O+

8. D

alam re

aksi berikut ini : C

N- +

H2 O

� H

CN

+ O

H-

CN

- berlaku seba

gai basa sesuai den

gan teori....

A. A

rrhenius B

. B

ronsted Lowry

C.

Lew

is D

. Bronsted Low

ry dan Lew

is E

. A

rrhenius, Bronsted Low

ry dan Lew

is 9.

Reaksi berikut :

NH

3 + H

+ � N

H4 +

Reaksi tersebut dap

at digolongkam seb

agai reaksi as

am basa sesu

ai dengan konsep.... A

. Arrhenius

B.

Bronsted Low

ry C

. Lewis

D. B

ronsted Lowry dan Le

wis

E.

Arrhenius, B

ronsted Lowry m

aupun Lew

is 10. S

pesi berwarn

a merah ya

ng bertindak seba

gai asam

Br

onsted Lowry

adalah.... A

. NH

3 + H

2 O

NH

4 + + O

H-

B.

HC

O3 - +

OH

- C

O3 2

- + H

2 O

C.

H2 S

+ H

NO

3 H

3 S+ +

NO

2

D. S

2- + H

2 O

HS

- + O

H-

E.

NH

4 + + C

O3 2

- N

H3 +

HC

O3 -

11. Diketahui reaksi :

HC

O3 - +

OH

- C

O3 2

- + H

2 O

Berd

asarkan reaksi di ata

s yang m

erupakan pasangan

asam basa konjugasi

adalah.... A

. HC

O3 - dan O

H-

B.

HC

O3 - dan C

O3 2-

C.

HC

O3 - dan H

2 O

D. H

2 O dan C

O3 2-

E.

OH

- dan CO

3 2-

134

12. Perhatikan data b

erikut : La

rutan yang diuji

Warna lakm

us M

erah

Biru

X

M

erah

Biru

Y

M

erah

Merah

Z

B

iru

biru U

M

erah

Biru

V

B

iru

Biru

La

rutan yang m

engandun

g konsentrasi ion OH

- lebih besar darip

ada konsentrasi ion H + adala

h.... A

. Z dan V

B

. Y

dan U

C.

U dan X

D

. X dan Z

E

. X

dan Y


erikut : La

rutan yang diuji

Warna lakm

us M

erah

Biru

1

Merah

B

iru

2 B

iru

Biru

3

Biru

B

iru

4 M

erah

Merah

5

Merah

M

erah

Larutan yan

g men

gandung ion O

H- adalah....

A. 1 dan 2

B.

1 dan 5 C

. 2 dan 3 D

. 2 dan 4 E

. 3 dan 4


erikut : La

rutan yang diuji

Warna lakm

us M

erah

Biru

1

Merah

M

erah 2

Biru

B

iru

3 B

iru

Biru

4

Merah

B

iru 5

Merah

M

erah

Larutan yan

g men

gandung ion H

+ adalah.... A

. 1 dan 2 B

. 1 dan 3

C. 1 dan 5

D. 2 dan 3

135

E.

4 dan 5 15. P

erhatikan data uji larutan dengan beb

erapa indikat

or berikut : Indikato

r T

rayek/ w

arna

Warna larutan

M

etil merah

4,2-6,3/m

erah-kuning

Kuning

Metil jingga

2,9-4,0/m

erah-kuning

Kuning

Brom

timol biru

6,0-7,6/kuning-biru

Biru

F

enol ftalein

8,3-10/tak berwarna

-m

erah

Tak berw

arna

Sekitar berap

a pH laruta

n tersebut.... A

. 4,0-4,2 B

. 6,0-6,3

C. 7,6-8,3

D. <

6,0 E

. >

10 16. P

erhatikan data uji larutan dengan beb

erapa indikat

or berikut : Indikato

r T

rayek/ w

arna

Warna larutan

M

etil merah

4,2-6,3/m

erah-kuning

merah

M

etil jingga

2,9-4,0/merah-kunin

g K

uning B

romtim

ol biru 6,0-7,6/kuning-biru

K

uning F

enol ftalein

8,3-10/tak berwarna

-m

erah

Tak berw

arna

Sekitar berap

a pH laruta

n tersebut.... A

. 4,0-4,2 B

. 6,0-6,3

C.

7,6-8,3 D

. < 6,0

E.

>10

17. Perhatikan data uji laruta

n dengan beberap

a indikator berikut :

Indikator

Tra

yek/ warna

W

arna larutan

Metil m

erah

4,2-6,3/merah-kunin

g K

uning M

etil jingga

2,9-4,0/merah-kunin

g K

uning B

romtim


B

iru F

enol ftalein

8,3-10/tak berwarna

-m

erah

Merah

Sekitar berap

a pH laruta

n tersebut.... A

. 4,0-4,2 B

. 6,0-6,3

C.

7,6-8,3 D

. < 6,0

E.

>10

136

18. Tabel K

a beberapa asam

lemah adalah seba

gai berikut

: A

sam

Ka

H

A

6,2 X 10 -8

HB

1,2 X

10 -2 H

C

7,0 X 10 -4

HD

6,7 X

10 -5 H

E

9,6 X 10 -7

Diantara asam

-asam tersebut ya

ng kekuatan asam

nya p

aling lemah

adalah.... A

. HA

B

. H

B

C.

HC

D

. HD

E

. H

E

19. Tabel K

a beberapa asam

lemah adalah seba

gai be

rikut :

Asam

K

a

HA

6,2 X

10 -8 H

B

7,5 X 10 -2

HC

1,2 X

10 -2 H

D

1,8 X 10 -1

2 H

E

1,8 X 10 -5

HG

7,0 X

10 -4 H

K

6,7 X 10 -5

HL

9,6 X 10 -7

Berd

asarka data di atas, dapat ditarik kesimpulan b

ahwa keku

atan asam

adalah.... A

. HL >

HE

> H

B

B.

HB

> H

E >

HD

C

. H

L< H

K <

HC

D

. HA

> H

G >

HC

E

. H

B <

HL <

HD

20. T

abel nilai Ka beb

erapa asam

lemah ad

alah seba

gai berikut :

Asam

K

a

HX

7,2 X

10 -10

HY

1,8 X

10 -10

HZ

6,7 X

10 -5 B

erdasarkan data di atas, dapat ditarik kesim

pulan

bahwa urutan

kekuatan asam

adalah .... A

. HX

> H

Y >

HZ

B

. H

X >

HZ

> H

Y

C. H

Z >

HX

> H

Y

137

D. H

Z >

HY

> H

X

E.

HY

> H

Z >

HX

21. T

eori yang m

enyatakan b

ahwa asam

adalah suatu zat y

ang bila dilarutkan

dalam air akan m

enghasilkan ion hidronium

merupakan

pernya

taan yan

g dikem

ukakan oleh.... A

. Arrhenius

B.

Bronsted Low

ry C

. Le

wis

D. A

rrhenius dan Bronsted Low

ry E

. A

rrhenius dan Lew

is 22. A

sam m

enurut Bronsted Low

ry adalah.... A

. donor pasangan elektron

B

. akseptor pasa

ngan elektron

C. donor proton

D. akseptor proton

E

. m

enghasilkan ion hidrogen

23. Basa m

enurut Bronsted Low

ry adalah.... A

. donor pasangan elektron

B

. akseptor pasa

ngan elektron

C.

donor proton D

. akseptor proton E

. m

enghasilkan ion hidroksida

24. Asam

menurut Lew

is adalah....

A. donor pasan

gan elektron

B.

akseptor pasangan elektron C

. donor proton

D. akseptor proton

E

. m

enghasilkan ion hidrogen

25. Basa m

enurut Lewis ad

alah.... A

. donor pasangan elektron B

. akseptor pasa

ngan elektron

C.

donor proton D

. akseptor proton

E.

mengh

asilkan ion hidroksida

KU

NC

I JAW

AB

AN

DA

N P

EM

BA

HA

SA

N :

1.

Menurut A

rrhenius, asa

m adalah zat yan

g dap

at mengh

asilkan ion H + dalam

air. Jadi, asam sulfat m

empun

yai sifat asam

karena

asam sulfat

138

dapat m

enghasilkan

ion

H + dalam

air

(konsentrasi

ion H

+

dalam

air

semakin besar). Jaw

aban : E

2. La

rutan kapu

r sirih

me

rupakan la

rutan basa,

sehingga

pilihan

dalam

jawaban ya

ng m

erupakan larutan basa adalah air sabu

n. Jawaban : B

3.

Asam

hipotesis merup

akan asam yan

g tidak stabil. Pi

lihan pada soal yan

g term

asuk asam hipotesis adalah H

2 SO

3 . Jawaban : E

4.

Asam

Bronsted Low

ry adalah spesi yan

g dapat m

emberi

kan proton (H +). S

ehingga spesi

yan

g tidak

mungkin

berperan

sebagai

asam

Bronste

d Low

ry adalah spesi yang tidak dapat m

emberikan prot

on. Jawaban : D

5.

Pasangan asam

basa ko

njugasi adalah spesi yan

g mem

iliki perb

edaan 1

proton(H+). B

asa konjugasi dari N

H3 adalah NH2 -. Jaw

aban : C

6. P

asangan asam basa

konjugasi adalah sp

esi yang m

emi

liki perbedaan

1 proton(H

+). Sehingga pilihan dalam

soal yang m

erupakan pasangan asam

basa konju

gasi adalah NH3 dengan N

H2 -. Jawaban : A

7.

Yan

g merupa

kan pasangan asam

basa konjugasi dari reaksi berikut adala

h

HF

+

H

2 O

�

F-

+

H3 O

+ asam

basa

bs. K

njgsi as knjgsi

Pasangan asam

basa konjugasin

ya : HF

dan F

- . jaw

aban : B

8. D

alam re

aksi berikut ini : C

N- +

H2 O

� H

CN

+ O

H-

CN

- berlaku sebagai b

asa sesuai den

gan teori B

ronsted Lo

wry, yaitu b

asa m

erupakan spesi ya

ng da

pat menerim

a proton. Jawaban

: B

9. R

eaksi berikut : N

H3 +

H+ �

NH

4 + . reaksi tersebut tergolon

g reaksi asam

basa Lew

is ya

ng

mengem

ukaan bahw

a asam

merupakan spesi yan

g dapat menerim

a pasan

gan elektron dan ba

sa merupakan spesi yan

g dapat m

emberikan

pasangan elektron. Jaw

aban : C

10. S

pesi berwarn

a merah ya

ng bertindak seba

gai asam

Br

onsted Lowry(spesi

yan

g mem

beri proton) terdapat pad

a reaksi S

2- +

H2 O

H

S- +

OH

- . Jaw

aban : D

11. Dari re

aksi berikut : H

CO

3 - +

O

H-

CO

3 2-

+

H2 O

asam

basa

bs. Knjgsi

as. Knjgasi

Jadi yang m

erupakan pasangan basa asam konju

gasi adalah H

CO3 - dan

CO

3 2- .Jaw

aban : B

139

12. Perhatikan tabel be

rikut : La

rutan yang diuji

Warna lakm

us M

erah

Biru

X

M

erah

Biru

Y

M

erah

Merah

Z

B

iru

Biru

U

M

erah

Biru

V

B

iru

Biru

La

rutan yan

g m

engan

dung konsentrasi

OH

- lebih

besar daripad

a konsentrasi H + yaitu larutan basa. Larutan basa m

erupakan larutan ya

ng

bila diuji dengan kertas lakmus m

erah, maka larutan

nya d

apat mengub

ah

kertas lakmus m

erah m

enjadi w

arna biru. D

ari tabel

di atas yan

g termasuk

larutan basa adalah Z d

an V

. Jawaban : A

13. P

erhatikan data berikut :

Larutan yan

g diuji W

arna lakmus

Merah

B

iru

1 M

erah

Biru

2

Biru

B

iru

3 B

iru

Biru

4

Merah

M

erah

5 M

erah

Merah

B

erdasarkan

tabel di

atas, larutan

yan

g m

enga

ndung ion

OH

- ad

alah

larutan yan

g bersifat

basa,

yaitu la

rutan ya

ng

dapat

men

gubah

kerta

s lakm

us merah m

enjadi warna biru. S

esuai tabel di at

as yang m

erupaka

n

larutan basa adalah laruta

n 2 dan 3. Jawaban : C

14. P

erhatikan data berikut :

Larutan yan

g diuji W

arna lakmus

Merah

B

iru

1 M

erah

Merah

2 B

iru

Biru

3

Biru

B

iru

4 M

erah

Biru

5 M

erah

Merah

B

erdasarkan tabel di atas, larutan yan

g men

gandung

ion H+ term

asuk larutan asam

, diman

a larutan asam dapat m

engub

ah wa

rna kertas lakm

us biru m

enjadi warn

a mera

h. Menurut tabel di atas yan

g merupakan larutan

asam adalah larutan 1 d

an 5. Jaw

aban : C

140

15. Hasil uji larutan :

Indikator

Tra

yek/ warna

W

arna larutan

Metil m

erah

4,2-6,3/merah-kunin

g K

uning M

etil jingga

2,9-4,0/merah-kunin

g K

uning B

romtim


B

iru

Fenol ftalein

8,3-10/tak berw

arna-

merah

T

ak berwarna

Larutan ini m

empun

yai pH

sekitar :

2,9 4,0

4,2 6,0

6,3 7,6

8,3 10

Jadi rentang pH untuk larutan ini adalah : 7,6 – 8,

3. Jaw

aban : C


Indikator

Tra

yek/ warna

W

arna larutan

Metil m

erah

4,2-6,3/merah-kunin

g m

erah

Metil jingga

2,9-4,0/m

erah-kuning

Kuning

Brom

timol biru

6,0-7,6/kuning-biru

Kuning

Fenol ftalein

8,3-10/tak berw

arna-

merah

T

ak berwarna

Larutan ini m

empun

yai pH

sekitar :

2,9 4,0

4,2 6,0

6,3 7,6

8,3 10

Jadi rentang pH untuk larutan ini adalah : 4,0 – 4,

2. Jaw

aban : A


Indikator

Tra

yek/ warna

W

arna larutan

Metil m

erah

4,2-6,3/merah-kunin

g K

uning M

etil jingga

2,9-4,0/merah-kunin

g K

uning B

romtim


B

iru F

enol ftalein

8,3-10/tak berwarna

-m

erah

Merah

Larutan ini m

empun

yai pH

sekitar :

2,9 4,0

4,2 6,0

6,3 7,6

8,3 10

Jadi rentang pH untuk larutan ini adalah : >

10. Jawaban : E

141

18. Tabel K

a beberapa asam

lemah adalah seba

gai berikut

: A

sam

Ka

H

A

6,2 X 10 -8

HB

1,2 X

10 -2 H

C

7,0 X 10 -4

HD

6,7 X

10 -5 H

E

9,6 X 10 -7

Diantara asam

-asam tersebut ya

ng keku

atan asam

nya p

aling lemah adala

h asam

yan

g mem

iliki nilai Ka palin

g kecil yaitu HA

. Jaw

aban : A

19. Tabel K

a beberapa asam

lemah adalah seba

gai berikut

: A

sam

Ka

H

A

6,2 X 10 -8

HB

7,5 X

10 -2 H

C

1,2 X 10 -2

HD

1,8 X

10 -12

HE

1,8 X

10 -5 H

G

7,0 X 10 -4

HK

6,7 X

10 -5 H

L 9,6 X

10 -7 D

ari tabel tersebut uruta

n kekuatan asam

dapat dike

tahui dengan

meliha

t harga K

a-nya, sem

akin besar harga K

a, maka

kekuatan asam

semakin

besar. Jadi,

urutan kekuatan

asam

sesuai

tabel di

atas

adalah

HB

>H

C>

HG

>H

K>H

E>

HL>

HA

>H

D. Jaw

aban : B

20. Tabel nilai K

a beberap

a asam lem

ah adalah seb

agai b

erikut : A

sam

Ka

H

X

7,2 X 10 -1

0 H

Y

1,8 X 10 -1

0 H

Z

6,7 X 10 -5

Dari tabel te

rsebut urutan kekuatan asam

dapat diketahui den

gan melihat

harga Ka-n

ya, semakin b

esar harga K

a, maka kekuatan

asam sem

akin besar. Jadi, urutan kekuatan asam

sesuai tabel di atas adalah H

Z>

HX

>H

Y.

Jawaban : C

21. Teori yan

g men

yatakan bahw

a asam adalah su

atu zat yan

g bila dilarutkan dalam

air akan men

ghasilkan ion hidronium m

erupakan pern

yataan ya

ng

dikemukakan oleh A

rrhenius. Jaw

aban : A

22. Asam

menurut B

ronsted Lowry adalah spesi yan

g mem

beri proton (donor

proton). Jawaban : C

23. B

asa menurut B

ronsted Lowry adalah spesi yan

g mener

ima proton

(akseptor proton). Jaw

aban : D

24. Asam

menurut Lew

is adalah spesi yan

g dapat m

enerim

a pasan

gan elektron (akseptor elektron). Jaw

aban : B

142

25. Basa m

enurut Lewis ad

alah spesi yan

g dapat m

emberik

an pasangan

elektron (donor pasan

gan elektron). Jaw

aban : A

143

Soal-S

oal Gam

e “pH A

sam B

asa”

Standar K

ompetensi

: 4. Mem

ahami sifat-sifa

t larutan asam

-basa, m

etode

pengukuran, d

an terapan

nya.

Kom

petensi Dasa

r : 4.1 M

endeskripsikan teori-teori

asam b

asa dengan

menentukan sifat larutan dan m

enghitung pH

larutan.

Indikator

: 1. Menghitun

g pH larutan asam

/basa.

2. Menghubun

gkan konsentrasi, kekuatan asam/b

asa, derajad ionisasi, dan teta

pan kesetimban

gannya

T

ujuan Pem

belajaran

: 1. Peserta didik dapat m

enghitun

g pH asam

/basa berdasa

rkan konsentrasinya

.


enghitun

g pH asam

kuat dan

asam lem

ah.


enghitun

g pH basa kuat, d

an

basa lemah.

4. P


nghubungkan konsentrasi,

kekuatan asam/basa, de

rajad ionisasi, dan tetapan

kesetimbangann

ya. I.

Materi P

embelajaran

a. K

ekuatan Asam

(pH)

1. pH

Derajat

atau kekuatan

asam

larutan bergantun

g pad

a konsentrasi

ion H +

dalam larutan. S

emakin besar konsentrasi ion H

+ ,larutan semakin be

rsifat asam

.

Seoran

g ahli

kimia

Denm

ark, S

orensen m

engusulkan ko

nsep p

H

untuk

men

yatakan konsentrasi

ion hidrogen

(H+).

Nilai

pH

sama

dengan negatif

logaritma

konsentrasi ion

H +. S

ecara m

atema

tika dapat

dinyatakan

dengan

persama

an :

pH =

- log [H+]

2. pO

H

Analogi

dengan

pH

(sebagai

cara

men

yatakan konsentr

asi ion

H+),

konsentrasi ion OH - ju

ga dapat dinya

takan den

gan cara yan

g sama ya

itu :

pOH

= - log [O

H-]

144

3. T

etapan kesetimban

gan air (K

w)

Salah satu p

enjelasan m

engapa air dapat m

engh

antarkan

arus listrik adalah

karena seba

gian kecil dari air te

rionisasi menja

di ion H

+ dan ion OH - m

enurut

reaksi kesetimban

gan sebagai berikut :

H2 O

(l) H

+ (aq) + O

H-(aq

)

Tetapan kesetim

bangan u

ntuk ionisasi air adalah

��= [� ][�� ][�� ]

Oleh

karena

H2 O

dianggap

konstan, h

asil kali

perkalian K

c d

engan

H2 O

merupakan su

atu konstanta yan

g disebut tetapan kesetim

bangan air (Kw

).

Kw

= [H

+][OH

-]

Pada suhu kam

ar (25oC

), nilai Kw

= 1 x 10 -1

4, sehingga, d

alam air m

urni

konsentrasi ion H + sama besar den

gan konsentrasi ion OH

-.

[� ]=[�� ]=√ ��

=√1 � 10 ��

= 1 x 10 -7

4. H

ubungan pH dan pO

H

Hubungan

antara

pH

dan

pOH

dap

at diturunkan

dari pe

rsamaan

teta

pan

kesetimbangan air (K

w).

K

w =

[H+][O

H-]

Jika kedua ruas diambil harga ne

gatif logaritm

anya,

diperoleh

- log K

w =

- log ( [H

+][OH

-] )

- log K

w =

(- log [H+]) +

(-log [OH

-])

Den

gan p = - lo

g, maka

pK

w =

pH +

pO

H

sehingga pada suhu kamar,

pK

w =

pH +

pOH

-log 10

-14= pH

+ pO

H

14 =

pH +

pOH

pH

= 14 - pO

H

145

Berd

asarkan uraian di atas dapat disim

pulkan : a.

Dalam

larutan netral, pH

=pO

H=

10-7

b. D

alam larutan asam

, pH <

7 c.

Dalam

larutan basa, pH

>7

b. M

enghitung pH larutan asam

1. A

sam kuat

Telah disebutkan bah

wa

asam kuat m

engion se

mpurna,

pH larutan d

apat

diketahui jika konsentrasi asam diketahui.

[H

+] = M

a x a M

a = konsentrasi asam

a = valensi asam

Contoh :

Berapakah pH

dari :

a. La

rutan HB

r 0,001 M,

b. La

rutan H2 S

O4 0,001 M

?

Jawab :

HB

r dan H

2 SO

4 merupakan asam

kuat, maka :

� H

Br 0,001 M

[H+] =

a . Ma

=

1 x 0,001 = 10 -3 M

pH

= - lo

g [H+]

=

- log 10 -3 =

3.

� H

2 SO

4 0,001 M

[H+] =

a . Ma

=

2 x 0,001 = 2 x 10 -3 M

pH

= - lo

g [H+]

=

- log 2 x 10 -3 =

3 – log 2.

146

2. A

sam lem

ah

Asam

lemah m

engalam

i ionisasi sebagian (0 <

α < 1). P

erhatikan ionisasi

kesetimbangan asam

lemah berikut :

H

A

H+ +

A-

Mula-m

ula : M

a

Reaksi

: M

a. α

Ma.α

Ma.α

setimbang

: M

a(1-α) M

a.α

Ma.α

Dari persam

aan di atas dapat diketahui konsentrasi kesetim

bangan asam

lemah adalah

Ma(1-α). H

arga derajad ionisasi (

α) asam lem

ah sangat kecil

(mendekati nol), sehin

gga

(1-α) ≈ 1, m

aka Ma(1-α) =

Ma

Dalam

reaksi kesetimba

ngan diketahui b

ahwa

koefisien H

+ = koe

fisien A -,

sehingga [H +] = [A

-], maka

Ka= [� ][# �][�#]

Ka= [� ][� ]$%

[H

+] 2 = K

a.Ma

[� ] =√ ��.��

Ka =

tetapan ionisasi asa

m

Ma =

konsentrasi asam.

Selain persam

aan di atas, untuk m

enghitung ko

nsentrasi H

+ dapat d

engan

persama

an :

[H+] =

Ma.α

Keteran

gan : α = d

erajat ionisasi

Contoh :

Hitunglah pH

larutan be

rikut :

a. H

CO

OH

0,05 M; K

a = 1,8 x 10 -5

b. C

H3 C

OO

H 0,01M

; α = 0,01

147

Jawab :

HC

OO

H dan C

H3 CO

OH

termasuk asam

lemah, m

aka :

a. H

CO

OH

0,05 M; K

a = 1,8 x 10 -5

[H+] =

√ '( � )(

=

*1,8 � 10 �- � 0,05

= √ 9 �10 �0

=

3 x 10 -3,5 M

pH

= -log 3 x 10 -3

,5

=

3,5 – log 3

b. C

H3 C

OO

H 0,01M

; α = 0,01

[H+] =

Ma . α

=

0,01 x 0,01

=

10 -4 M

pH

= - lo

g 10 -4

=

4.

B.

Menghitung pH

larutan basa

1. B

asa kuat

Seperti

halnya

asam

kuat,

pH

larutan basa

kuat

dapat

ditentukan han

ya

dengan men

getahui konsentrasi basa.

[O

H-] =

Mb x b

Mb =

konsentrasi basa

b = valensi basa

Contoh :

Berapakah pH

dari :

a. La

rutan NaO

H 0,01 M

,

b. La

rutan Ca(O

H)2 0,05 M

?

Jawab :

NaO

H dan C

a(OH

)2 merupakan basa kuat, m

aka :

a. N

aOH

0,01 M

[OH

-] = b . M

b

=

1 x 0,01 = 10 -2 M

pOH

= - lo

g [OH

-]

148

=

- log 10 -2 =

2.

pH

= 14 – pO

H

=

14 – 2 = 12.

b. C

a(OH

)2 0,05 M

[OH

-] = b . M

b

=

2 x 0,05 = 10 -1 M

pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 10 -1 =

1.

pH

= 14 – pO

H

=

14 – 1 = 13.

2. B

asa lemah

Analog den

gan asam

lem

ah, cara m

enentukan konsentra

si OH

- dari basa

lemah ya

itu :

[�� ] = √ ��.��

[O

H-] =

Mb.α

Keteran

gan :

Kb

= tetapan ionisasi basa

Mb

= konsentrasi basa

α

= derajat ionisasi

Contoh :

Berapa pH

larutan NH3 0,04 M

yang m

emiliki K

b = 1 x 10 -5?

Jawab :

Larutan N

H3 0,004 M

; Kb =

1 x 10 -5

[OH

-] = √ '1 � )1

=

*1 � 10 �- � 0,004

=

√4 �10 �3

= 2 x 10 -4 M

pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 2 x 10 -4 =

4 – log 2.

pH

= 14 – pO

H

=

14 – (4 – log 2) =

10 + log 2.

149

II. S

oal pH asam

basa untuk game basic

Menentukan pH

dari laru

tan yan

g sudah diketahui konsentrasi

SO

AL

JAW

AB

AN

1. [H

+] =

1 x 10 -1 M

2. [O

H-]

= 1 x 10 -1 M

3. [H

+] =

2 x 10 -1 M

4. [O

H-]

= 2 x 10 -1 M

5. [H

+] =

5 x 10 -1 M

6. [O

H-]

= 5 x 10 -1 M

7. [H

+] =

7 x 10 -1 M

8. [O

H-]

= 7 x 10 -1 M

1. pH

=

- log [H

+]

=

-log 1 x 10 -1

=

1

2. pO

H =

- log [O

H-]

=

- log 1 x 10 -1

=

1 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – 1

= 13

3. pH

=

- log [H

+]

=

-log 2 x 10 -1

=

1 – log 2

4. pO

H =

- log [O

H-]

=

- log 2 x 10 -1

=

1 – log 2 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – (1 – lo

g 2 )

= 13 +

log 2

5. pH

=

- log [H

+]

=

-log 5 x 10 -1

=

1 – log 5

6. pO

H =

- log [O

H-]

=

- log 5 x 10 -1

=

1 – log 5 � pH

= 14 – pO

H

= 14 –( 1 – lo

g 5 )

= 13 +

log 5

7. pH

=

- log [H

+]

=

-log 7 x 10 -1

=

1 – log 7

8. pO

H =

- log [O

H-]

150

9. [H

+] =

1 x 10 -2 M

10. [OH

-] =

1 x 10 -2 M

11. [H+]

= 3 x 10 -2 M

12. [OH

-] =

3 x 10 -2 M

13. [H+]

= 6 x 10 -2 M

14. [OH

-] =

6 x 10 -2 M

15. [H+]

= 8 x 10 -2 M

=

- log 7 x 10 -1

=

1 – log 7 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – (1 – lo

g 7 )

= 13 +

log 7

9. pH

=

- log [H

+]

=

-log 1 x 10 -2

=

2

10. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 1 x 10 -2

=

2 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – 2

= 12

11. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 3 x 10 -2

=

2 – log 3

12. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 3 x 10 -2

=

2 – log 3 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – ( 2 – lo

g 3 )

= 12 +

log 3

13. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 6 x 10 -2

=

2 – log 6

14. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 6 x 10 -2

=

2 – log 6 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – ( 2 – lo

g 6 )

= 12 +

log 6

15. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 8 x 10 -2

=

2 – log 8

151

16. [OH

-] =

8 x 10 -2 M

17. [H+]

= 2 x 10 -3 M

18. [OH

-] =

2 x 10 -3 M

19. [H+]

= 4 x 10 -3 M

20. [OH

-] =

4 x 10 -3 M

21. [H+]

= 6 x 10 -3 M

22. [OH

-] =

6 x 10 -3 M

23. [H+]

= 8 x 10 -3 M

16. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 8 x 10 -2

=

2 – log 8 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – ( 2 – lo

g 8)

= 12 +

log 8

17. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 2 x 10 -3

=

3 – log 2

18. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 2 x 10 -3

=

3 – log 2 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – (3 – lo

g 2 )

= 11 +

log 2

19. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 4 x 10 -3

=

3 – log 4

20. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 4 x 10 -3

=

3 – log 4 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – ( 3 – lo

g 4 )

= 11 +

log 4

21. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 6 x 10 -3

=

3 – log 6

22. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 6 x 10 -3

=

3 – log 6 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – ( 3 – lo

g 6 )

= 11 +

log 6

23. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 8 x 10 -3

152

24. [OH

-] =

8 x 10 -3 M

25. [H+]

= 3 x 10 -4 M

26. [OH

-] =

3 x 10 -4 M

27. [H+]

= 6 x 10 -4 M

28. [OH

-] =

6 x 10 -4 M

29. [H+]

= 9 x 10 -4 M

30. [OH

-] =

9 x 10 -4 M

=

3 – log 8

24. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 8 x 10 -3

=

3 – log 8 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – ( 3 – lo

g 8 )

= 11 +

log 8

25. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 3 x 10 -4

=

4 – log 3

26. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 3 x 10 -4

=

4 – log 3 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – (4 – lo

g 3 )

= 10 +

log 4

27. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 6 x 10 -4

=

4 – log 6

28. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 6 x 10 -4

=

4 – log 6 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – (4 – lo

g 6 )

= 10 +

log 6

29. pH

= - lo

g [H+]

=

-log 9 x 10 -4

=

4 – log 9

30. pOH

= - lo

g [OH

-]

=

- log 9 x 10 -4

=

4 – log 9 � pH

= 14 – pO

H

= 14 – ( 4 – lo

g 9 )

= 10 +

log 9

153

III.

Soal pH

asam basa untuk gam

e advanced 1.

Jika konsentrasi ion H + dalam larutan =

0,002 M, dan log 2 =

0,3, maka

pH larutan tersebut adala

h.... 2.

Konsentrasi ion hidro

gen dalam

larutan yang p

Hn

ya =

3 – log 2

adalah....M

3. B

erapakah pH 100 m

l larutan HC

l 0,1 M ?

4.

Berapakah pH

1 L larutan H2 S

O4 0,005 M

? 5.

Berapakah pH

larutan Ca

(OH

)2 0,015 M

?

6. B

erapakah pH larutan 20

mL K

OH

0,004 M ?

7.

Bila K

a HC

OO

H =

2 x 10 -5, berapakah pH

larutan H

CO

OH

0,05 M ?

8.

Bila K

b NH

4 OH

= 1 x 10 -5, berapakah p

H larutan N

H4 OH

0,004 M ?

9.

Jika larutan P m

empun

yai pH

= 5 dan larutan Q

mem

pun

yai pH

= 6 , m

aka konsentrasi ion hidrogen dalam

larutan P dan dala

m

larutan Q akan

berbanding seb

agai....

10. Pada suatu suhu tertentu harga tetap

an kesetimbangan air (K

w) =

9 x 10 -14.

Pada suhu tersebut konse

ntrasi ion OH

- dalam air m

urni adalah....M

11. Berapakah pH

larutan yang dibuat da

ri 0,005 mol H

NO

3 dalam 5 L air?

12. B

erapakah pH larutan ya

ng dibuat dari 0,001 m

ol KO

H dalam

10 L air?

13. Larutan H

Cl dalam

air dengan p

H =

2 akan beruba

h me

njadi pH=

3 bila diencerkan seban

yak....kali.

14. Seban

yak 10 m

l larutan asam

asetat dengan pH

= 3

dicam

pur dengan 90 m

l air. B

erapakah pH

laruta

n sekarang?

Ka =

1 x 10-5

15. Larutan asam

asetat (Ka =

2 x 10-5 ) m

empun

yai pH ya

ng sam

a den

gan larutan 2 x 10 -3 M

HC

l. Berapakah konsentrasi asam

asetat tersebut...M

16. B

asa kuat bervalensi satu

mem

punyai pH

= 10, m

aka k

onsentrasi ion OH

- dalam

larutan tersebut adalah....M

17. B

erapa pH larutan yan

g mengandun

g 0,37 gram C

a(OH

)2 dalam

satu liter air?

(Mr C

a(OH

)2 = 74)

18. Konsentrasi ion hidro

gen dalam

larutan HF

0,01 M ya

ng terdissosiasi 20%

adalah....M

19. S

uatu asam lem

ah HA

0,1 M m

emiliki pH

sebesar 4. Pe

rsentase HA

yang

terurai adalah....%

20. Jika 90 m

l air ditambahkan dalam

10 ml larutan H

Cl

0,1 M, m

aka pH

larutan yang te

rjadi adalah....

21. Asam

sulfat banyak digu

nakan dalam

accu

mu

lato

r. Jika diketahui 100 mL

larutan H2 S

O4 m

empun

yai pH =

2, kemolaran asa

m sulfat tersebut

adalah....M

22. Derajad keasam

an pH asam

etanoat 0,02 M (K

a=2 x 10-5) adalah....

23. Tetapan dissosiasi suatu asam

lemah ad

alah 10-3. La

rutan asam tersebut

dengan pH =

4 mem

iliki konsentrasi....M

154

24. Suatu asam

lemah H

A 0,01 M

mem

iliki pH 3,5. K

onstanta asam

(Ka)

tersebut adalah.... 25. V

olume air yan

g harus ditam

bahkan pada 10 cm

3 larutan HC

l yang

mem

iliki pH =

0 agar diperoleh larutan yan

g mem

iliki pH

= 1

adalah....cm 3 26. Jika pH

100 mL asam

lem

ah HA

0,1 M sam

a denga p

H 10

0 mL H

2 SO

4 0,001 M

, harga tetapan ionisasi asam

HA

tersebut adalah....

27. Harga p

H suatu basa ku

at valensi satu =

12, maka konsentrasi basa lem

ah tersebut adalah....M

28. H

arga pH

250 mL laruta

n NaO

H 0,1M

adalah...

29. Larutan asam

asetat (Ka

=2 x 10

-5) mem

punyai pH

= 3 – log 2. K

onsentrasi

larutan asam te

rsebut ada

lah....M

30. Asam

Form

iat (HC

OO

H) 0,1 M

mem

punyai tetap

an ionisasi 1,8 x 10 -4.

Konsentrasi ion H + ya

ng ada dalam

larutan ad

alah....M

KU

NC

I JAW

AB

AN

DA

N P

EM

BA

HA

SA

N :

1. K

onsentrasi ion H + dalam

larutan = 0,002 M

, dan log 2 =

0,3, maka pH

larutan tersebut : pH

= - lo

g [H+]

=

- log 0,002

= - lo

g 2 x 10 -3

=

3 – log 2

=

3 – 0,3

= 2,7

2. K

onsentrasi ion hidrogen

dalam larutan yan

g pH

-nya

=

3 – log 2 ,yaitu:

pH

=

- log [H

+]

3-log 2

= - lo

g [H +]

[H+]

= 2 x 10 -3 M

3.

pH 100 m

l larutan HC

l 0,1 M :

[H+]

= M

a . a

=

0,1 x 1

=0,1 M

pH

=

- log [H

+]

= - lo

g 0,1

=

- log 10 -1

=

1 4.

pH 1 L la

rutan H2 SO

4 0,005 M :

[H+]

= M

a . a

=

0,005 x 2

=0,01 M

155

pH

= - lo

g [H+]

=

- log 0,01

= - lo

g 10 -2

=

2 5.

pH larutan C

a(OH

)2 0,015 M :

[OH

-] =

Mb . b

=

0,015 x 2

= 0,03 M

pO

H

= - lo

g [OH

-]

= - lo

g 0,03

=

-log 3 x 10 -2

=

2 – log 3

pH

= 14 – pO

H

=

14 – (2-log 3)

=

12 + lo

g 3

6. pH

larutan 20 mL K

OH

0,004 M :

[OH

-] =

Mb . b

=

0,004 x 1

= 0,004 M

pO

H

= - lo

g [OH

-]

= - lo

g 0,004

=

-log 4 x 10 -3

=

3 – log 4

pH

= 14 – pO

H

=

14 – (3-log 4)

=

11 + lo

g 4

7. B

ila Ka H

CO

OH


H larutan

HC

OO

H 0,05 M

: H

CO

OH

termasuk asam

lemah, m

aka : [H

+] =

√ )( .'(

=

*0,05 � 2 � 10 �-

= √1 � 10 �5

=

10 -3 M

pH

= - lo

g [H+]

=

- log 10 -3

=

3 8.

Bila K

b NH

4 OH


H larutan N

H4 OH

0,004 M :

NH

4 OH

termasuk basa le

mah. M

aka: [O

H-]

= √ )1 .'1

=

*0,004 � 1 � 10 �-

= √4 � 10 �3

=

2 x 10 -4 M

pOH

=

- log [O

H-]

=

- log 2 x 10 -4

=

4 – log 2

pH

= 14 – pO

H

156

=

14 – (4-log 2)

=

10 + lo

g 2

9. La

rutan P m

empun

yai pH

= 5 dan la

rutan Q m

empun

yai pH

= 6 , m

aka konsentrasi ion hidrogen dalam

larutan P dan dala

m

larutan Q akan

berbanding seb

agai :

pH P

=

- log [H

+]P 5

= - lo

g [H+]P

- log 10 -5= - lo

g [H+]P

[H+]P

=

10-5 M

pH

Q

= - lo

g [H+]Q

6 =

- log [H

+]Q

- log 10 -6= - lo

g [H+]Q

[H+]Q

=

10-6 M

[H

+]P : [H

+]Q =

10-5 : 10

-6

= 10 : 1

10. Pada suatu suhu tertentu harga tetap

an kesetimbangan air (K

w) =

9 x 10 -14.

Pada suhu tersebut konse

ntrasi ion OH

- dalam air m

urni : [H

+][OH

-]= K

w

Pada larutan netral ( air ) [H +]=

[OH

-], maka :

[H+][O

H-] =

Kw

[O

H-][O

H-] =

9 x 10 -14

[OH

-] 2 =

9 x 10 -14

[OH

-] =

√9 � 10 �� [O

H-]

= 3 x 10 -7 M

11. pH larutan yan

g dibuat dari 0,005 m

ol HN

O3 dala

m 5 L :

Konsentrasi H

NO3 =

6789

= :,::--

= 10 -3 M

[H

+] =

Ma . a

= 10 -3 x 1

=

10 -3 M

pH

= - lo

g [H+]

=

- log 10 -3

=

3 12. pH

larutan yang dibuat d

ari 0,001 mol K

OH

dalam

10 L air :

Konsentrasi K

OH

= 6789

= :,::��:

= 10 -4 M

[O

H-]

= M

b . b

= 10 -4 x 1

=

10 -4 M

157

pOH

=

- log [O

H-]

=

- log 10 -4

=

4 pH

=

14 – pOH

= 14 – 4

=

10 13. La

rutan HC

l dalam air de

ngan pH

= 2 akan be

rubah m

enjadi pH

= 3 bila

diencerkan sebanya

k : pH

1 =

- log [H

+]1 2

= - lo

g [H+]1

- log 10 -2= - lo

g [H+]1

[H+]1

= 10 -2 M

pH

2 =

- log [H

+]2 3

= - lo

g [H+]2

- log 10 -3= - lo

g [H+]2

[H+]2

= 10 -3 M

M

isal Volum

e mula-m

ula = V1 dan volum

e setelah pengenceran =

V2 ,

maka :

[H+]1 .V

1 = [H

+]2 .V2

10-2. V

1 = 10 -3. V

2

V

2

= 10 V

1

Jadi, dibutuhkan pengenceran 10 kali lipat dari volum

e mula-m

ula untuk m

enaikkan pH da

ri 2 ke pH 3.

14. S

ebanya

k 10 ml larutan a

sam asetat den

gan pH=

3 dic

ampur den

gan 90 ml

air, pH larutan sekaran

g, Ka =

1 x 10-5

Mula-m

ula :

pH =

- log [H

+]

3 =

- log [H

+]

-log 10 -3 =

-log [H+]

[H

+] =

10-3 M

[H

+] =

√ )( .'(

10-3

= √)( � 1 � 10 �-

10-6

= M

a x 1 x 10 -5 M

a =

10 -1 M

Asam

tersebut diencerkan dari 10 m

L ditamb

ah 90 m

L air, m

aka volume

total = 100 m L

, Ma setelah pen

genceran :

Ma

1 .V1

= M

a2 .V

2

10-1. 10 =

Ma2 . 100

M

a2

= 10

-2 M

158

pH setelah pen

genceran :

[H+]

= √ )( .'(

=

√10 �; .1 � 10 �-

= √ 10 �0

=

10 -3,5 M

pH

=

- log [H

+]

= - lo

g 10 -3,5

=

3,5 15. La

rutan asam asetat (K

a = 2 x 10

-5 ) mem

punyai pH

yan

g sama d

engan

larutan 2 x 10 -3 M H

Cl, konsentrasi asam

asetat tersebut : [H

+] dari 2 x 10 -3 M H

Cl :

[H+]

= M

a . a

=

2 x 10 -3 x 1

=2 x 10 -3 M

K

arena pH

HC

l sama d

engan p

H asam

asetat, [H+] dari H

Cl juga sam

a dengan [H +] dari asam

asetat, maka :

[H+]H

Cl

= [H

+]as. a

setat = 2 x 10 -3 M

M

aka konsentrasi asam a

setat =

[H+]

= √ )( .'(

2 x 10 -3 =

√)( � 2 � 10 �- 4 x 10 -6 =

Ma x 2 x 10 -5

Ma

= 2 x 10 -1 M

16. Basa ku

at bervalensi satu m

empun

yai pH =

10, ma

ka konsentrasi ion O

H-

dalam larutan tersebut :

pH =

10 � pO

H =

14 –pH

=

14 - 10 = 4

pO

H

= - lo

g [OH

-] 4

= - lo

g [OH

-] - log 10 -4=

- log [O

H-]

[OH

-] =

10-4 M

17. Larutan yan

g men

gandung 0,37 gram

Ca(O

H)

2 (Mr C

a(OH

)2 = 74

) dalam

satu liter air, maka konse

ntrasi Ca(O

H)

2 :

Konsentrasi C

a(OH

)2 = 6$< � �:::6=

= :,>00 � �:::

�:::

= 5 x 10 -3 M

[O

H-]

= M

b . b

= 5 x 10 -3 x 2

=

10 -2 M

pOH

=

- log [O

H-]

=

- log 10 -2

=

2

159

pH

= 14 – pO

H

=

14 – 2

= 12

18. Konsentrasi ion hidro

gen dalam

larutan HF

0,01 M ya

ng terdissosiasi 20%

α =

20% =

0,2

[H+]

= M

a . α

= 0,01 x 0,2

=

2 x 10 -3 M

19. Suatu asam

lemah H

A 0,1 M

mem

iliki pH sebesar 4. P

ersentase H

A yan

g terurai :

pH

= - lo

g [H+]

4

= - lo

g [H+]

-log 10 -4

= -log [H

+]

[H+]

= 10

-4 M

[H+]

= M

a . α 10

-4 =

0,1 x α α

= 10 -3

Persentase H

A yan

g terurai =

α x 100%

=

10 -3 x 100%

= 0,1 %

20. Jika 90 m

l air ditambahkan dalam

10 ml larutan H

Cl

0,1 M, m

aka pH

larutan yang te

rjadi : K

onsentrasi HC

l setelah penambahan air :

Ma

1 .V1

= M

a2 .V

2

0,1. 10 = M

a2 . 100

Ma

2 =

10-2 M

[H

+] =

Ma . a

= 10 -2 x 1

=

10 -2 M

pH

= - lo

g [H+]

=

- log 10 -2

=

2 21. La

rutan H2 S

O4

dengan volum 100m

L mem

punya

i pH =

2, kemolaran asam

sulfat tersebut :

pH

= - lo

g [H+]

2

= - lo

g [H+]

-log 10 -2

= -log [H

+]

[H+]

= 10

-2 M

[H+]

= M

a . a

10-2

= M

a x 2 M

a =

5 x 10 -3 M

160

22. pH asam

etanoat 0,02 M

(Ka=

2 x 10-5) :

[H+]

= √ )( .'(

= *0,02 .2 � 10 �-

=

√ 4 � 10 �0

= 2 x 10 -3

,5 M

pH

= - lo

g [H+]

=

- log 2 x 10 -3

,5

= 3,5 – log 2

23. T

etapan dissosiasi suatu asam lem

ah adalah 10

-3, konsentrasi asam lem

ah pH

= 4 :

pH

=

- log [H

+]

4 =

- log [H

+]

-log 10 -4 =

-log [H+]

[H

+] =

10-4 M

[H

+] =

Ma . α

10-4

= M

a x 10 -3 M

a =

10 -1 M

24. asam lem

ah HA

0,01 M m

emiliki pH

3,5. Konstanta asa

m (K

a) tersebut :

pH

= - lo

g [H+]

3,5

= - lo

g [H+]

-log 10 -3

,5 =

-log [H+]

[H

+] =

10-3

,5 M

[H+]

= √ )( .'(

10

-3,5

= √ 0,01 .'(

10

-7 =

0,01 '(

Ka

=

10 -5 25. V

olume air yan

g harus ditam

bahkan pada 10 cm

3 larutan HC

l yan

g m

emiliki pH

= 0 agar dip

eroleh larutan yang m

emilik

i pH =

1 : pH

= 0, m

aka :

pH

= - lo

g [H+]

0

= - lo

g [H+]

-log 1

=

-log [H+]

[H

+] =

1 M �

M H

CL =

1 M

pH =

1, maka :

pH

=

- log [H

+]

1 =

- log [H

+]

-log 10 -1 =

-log [H+]

[H

+] =

10-1 M

� �

M H

CL =

10 -1 M

Volum

e yan

g harus ditam

bahkan : M

a1 .V

1 =

Ma

2 .V2

1. 10 =

10 -1 . V2

V2

=

100 cm3

161

Jadi, volume yan

g harus ditam

bahkan = 100 – 10 =

90 cm

3 26. pH

100 mL asam

lemah H

A 0,1 M

sama den

ga pH

100 mL

H2 S

O4 0,001

M, harga tetap

an ionisasi asam H

A tersebut :

Karen

a pH H

Cl sam

a de

ngan pH

asam asetat, [H

+] dari HC

l juga sama

dengan [H +] dari HA

, maka :

[H ]@� ABC = [H

+]HA

Ma . a

=

Ma . α

0,001 . 2 =

0,1 . α 0,002

= 0,1α

α =

2 x 10 -2 27. pH

suatu basa kuat valensi satu =

12, maka konse

ntrasi basa kuat te

rsebut : pH

= 12 �

pOH

= 2

pO

H

= - lo

g [OH -]

2

= - lo

g [OH

-]

-log 10 -2 =

-log [OH

-]

[OH

-] = 10

-2 M�

konsentrasi basa kuat : 10-2 M

28. pH

250 mL la

rutan 0,1 M N

aOH

[O

H-]

= M

b . b

= 0,1 x 1

=

0,1 M

pOH

=

- log [O

H-]

=

- log 0,1

= -log 10 -1

=

1 pH

=

14 – pOH

= 14 -1

= 13

29. asam asetat (K

a=2 x 10

-5) mem

punyai p

H =

3 – log 2. K

onsentrasi larutan asam

tersebut :

pH

= - lo

g [H+]

3 – log 2

=

- log [H +]

-log 2 x 10 -3 =

-log [H+]

[H

+] =

2 x 10 -3M

[H+]

= √ )( .'(

2 x 10 -3 =

√)( .2 � 10 �- 4 x 10 -6

= 2 x 10 -5

Ma

Ma

= 2 x 10 -1

M

30. Asam

Form

iat (HC

OO

H) 0,1 M

mem

punyai tetap

an ionisasi 1,8 x 10 -4.

Konsentrasi ion H + : [H

+] =

Ma . α

=

0, 1 x 1,8 x 10 -4

= 1,8 x 10 -5 M

162

Soal-S

oal Gam

e “Stoikiom

etri Larutan”

Standar K

ompetensi : 4. M

emaham

i sifat-sifat larutan asam

-basa, m

etode

pengukuran, d

an terapan

nya.

Kom

petensi Dasa

r : 4.2 M

enghitung ban

yaknya p

ereak

si dan hasil reaksi

dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam

basa

. Indikato

r : 1. M

enggunakan konse

p mol, konsentrasi,

dan volume

untuk perhitungan kimia (stoikiom

etri) pada reaksi

dalam larutan.

2. M

enggunakan d

ata titrasi untuk menghitun

g konse

ntrasi asam

atau basa pada re

aksi penetralan.

T

ujuan Pem

belajaran : 1. P

eserta didik dapat menghitun

g konsentrasi asam/basa

berdasarkan reaksi pen

etralan.


enghitun

g volume asam

/basa

berdasa

rkan reaksi penetralan.

3. P


nggunakan konsep mol,

konsentrasi, dan volume untuk perhitungan kim

ia (stoikiom

etri) pada reaksi dalam

larutan.


enggunakan data titrasi un

tuk m

enghitung konsentrasi asam

atau basa pada re

aksi penetralan.

5. P


nentukan kurva titrasi asam

-basa. I.

Materi P

embelajaran

a. B

erbagai jenis reaksi dalam larutan asam

basa

1. R

eaksi asam den

gan basa

AS

AM

+ B

AS

A ��

GA

RA

M +

AIR

Contoh :

HC

l(aq

)+ N

aO

H(aq

)� N

aCl(a

q)+

H2 O

(l)

HN

O3 (a

q)+

KO

H(a

q)�

KN

O3 (a

q)+

H2 O

(l)

2. R

eaksi oksida asam den

gan basa

OK

SID

A A

SA

M +

BA

SA

��

GA

RA

M +

AIR

Contoh :

SO

3 (g) +

2NaO

H(aq

)� N

a2 S

O4 (a

q)+

H2 O

(l)

N2 O

5 (g)+

Ba

(OH

)2 (aq

)� B

a(NO

3 )2 (aq

)+ H

2 O(l)

163

3. R

eaksi oksida basa dengan asam

OK

SID

A B

AS

A +

AS

AM

��

GA

RA

M +

AIR

Contoh :

Na

2 O(s) +

2HC

l(aq

)� 2

NaC

l(aq

)+ H

2 O(l)

CaO

(s) + 2H

Br(a

q)�

CaB

r2 (aq

)+ H

2 O (l)

b. R

eaksi pergantian rangkap

Reaksi pergantian ran

gkap dapat dirum

uskan sebagai

berikut :

A

B +

CD

�� A

D +

CB

Sen

yaw

a AB

dan CD

da

pat berupa asam, basa, atau gar

am. R

eaksi dapat

berlangsun

g apabila A

D dan C

B m

emenuhi palin

g tidak satu da

ri kriteria berikut :

1. S

ukar larut dalam air (m

engend

ap)

2. M

erupakan senyaw

a yang tidak stabil

3. M

erupakan senyaw

a elektrolit yang lebih lem

ah dari

AB

atau CD

Contoh :

1. P

b(NO

3 )2 (aq

)+ 2

KI(a

q)�

Pb

I2 (s) + 2K

NO

3 (aq

) P

bI2 mengendap

2. C

aCO

3 (s) + 2

HC

l(aq

)� C

aCl2 (a

q)+

H2 O

(l)+ C

O2 (g

) H

2 CO

3 yang terbentuk tidak stabil, sehingga menjadi H2 O

dan CO

2

c. R

eaksi Redoks

1. R

eaksi logam d

an asam kuat ence

r

Reaksi logam

den

gan asam

kuat encer men

ghasilkan garam

dan gas hidro

gen.

LO

GA

M +

AS

AM

KU

AT

EN

CE

R ��

GA

RA

M +

HID

RO

GE

N

Reaksi terjadi karena ion H + asam

men

yerap elektron dari logam

. Dalam

hal

ini, logam m

ereduksi ion H +. A

kan tetapi, tidak sem

ua logam d

apat mem

beri

elektron (mereduksi) ion H +. Lo

gam-lo

gam ya

ng d

apat mereduksi ion H

+ terletak

di sebelah kiri dalam de

ret kereaktifan lo

gam.

Berikut ini deret kereaktifan logam

(Deret V

olta) :

Li-K-B

a-Ca-N

a-Mg-A

l-Zn-C

r-Fe-C

o-Ni-S

n-Pb-(H

)-Cu-H

g-A

g-Pt-A

u

Contoh :

Z

n(s) + 2H

Cl(a

q)�

ZnC

l2 (aq

)+ H

2 (g)

164

C

u (s) + H

2 SO

4 (aq

)

Reaksi anatara lo

gam C

u dan larutan H

2 SO

4 tidak dapat terjadi karena C

u tidak

dapat mereduksi H2 S

O4

2. R

eaksi logam d

an garam

Reaksi logam

(l) dengan ga

ram (M

A) m

enghasilkan garam

LA dan lo

gam

M.

LO

GA

M L +

GA

RA

M M

A ��

GA

RA

M LA

+ LO

GA

M M

Reaksi logam

den

gan garam

merupakan re

aksi pendesakan (lo

gam L

mendesak lo

gam M

). Re

aksi ini hanya d

apat berla

ngsun

g jika logam

L terletak di

sebelah kiri logam

M dalam

deret kere

aktifan loga

m

( logam L lebih aktif

daripada logam

M)

Contoh :

Z

n(s) + C

uSO

4 (aq

)� Z

nS

O4 (a

q)+

Cu(s)

C

u(s) + Z

nSO

4 (aq

)

Reaksi antara lo

gam C

u dengan ZnS

O4 tidak dapat terjadi karena lo

gam C

u tidak

dapat mendesak Z

n dalam

larutan ZnS

O4

d. T

itrasi asam basa

1. T

itrasi merupakan m

etode analisis kuantitatif untuk m

enentukan konsentrasi

suatau larutan.

2. La

rutan yang akan ditentukan konsentrasin

ya dititrasi oleh larutan ya

ng

konsentrasinya diketahui dengan tepat (larutan sta

ndar) dan disertai

penambahan indikator.

3. T

itik akhir titrasi diharapkan m

endekati titik ekiva

len yaitu kondisi pada saat

larutan asam tep

at bereaksi dengan larutan b

asa. Ti

tik akhir titrasi adalah

kondisi pada saat terjadi perubahan warn

a dari indi

kator.

Untuk m

enentukan konsentrasi larutan yan

g dititrasi

dapat menggun

akan

persama

an sebagai berikut :

Ma .V

a .a = M

b . Vb . b

Va .N

a = V

b . Nb

Keteran

gan

= V

a = V

olume asam

V

b = V

olume basa

M

a = konsentrasi asam

M

b = konsentrasi basa

165

N

a = norm

alitas asam

Nb =

normalitas basa

a =

valensi asam

b = valensi basa

II.

Soal stoikiom

etri untuk game basic

Tentukan volum

e / konsentrasi asam

/ basa yan

g dipe

rlukan, sehingga dipe

roleh titik ekivalen pada penca

mpuran (re

aksi) netralisas

i asam dan basa b

erikut! S

OA

L JA

WA

BA

N

1. 10 m

L HC

l 0,01 M +

....mL

NaO

H 0,01 M

2. 10 m

L HC

l ....M +

10 mL

NaO

H 0,01 M

3. .... m

L HC

l 0,01M +

15 mL

NaO

H 0,02 M

4. 10 m

L HC

l 0,02 M +

20 mL

NaO

H .... M

5. 20 m

L H2 S

O4 0,05 M

+ ....m

L K

OH

0,05 M

6.

20 mL H

2 SO

4 .... M +

20 mL

KO

H 0,05 M

7. .... m

L H2 S

O4 0,02 M

+ 25 m

L K

OH

0,04 M

1. 10 m

L

Ma.V

a. a

= M

b.Vb. b

0,01M

.10mL.1

=

0,01M.V

b.1

0,1 m

L =

0,01Vb

Vb

= 10 m

L 2.

0,01 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

M

a.10mL.1

=

0,01M.10m

L.1

10 M

a =

0, 1M

M

a =

0,01 M

3. 30 m

L

Ma.V

a. a

= M

b.Vb. b

0,01M.V

a.1

= 0,02M

.15 mL.1

0,01 Va

=

0,3 mL

V

a

= 30 m

L 4.

0,01 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,02 M.10m

L.1 =

Mb.20 m

L.1

0,2 M

=

20 Mb

M

b =

0,01 M

5. 40 m

L

Ma.V

a. a

= M

b.Vb. b

0,05M

.20mL.2

=

0,05M.V

b.1

2 m

L =

0,05Vb

Vb

= 40 m

L 6.

0,025 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

M

a.20mL.2

=

0,05M.20m

L.1

40 M

a =

1 M

M

a =

0,025 M

7. 25 m

L

Ma.V

a. a

= M

b.Vb. b

0,02M.V

a.2

= 0,04M

.25 mL.1

0,04 Va

=

1 mL

V

a

= 25 M

l

166

8. 25 m

L H2 S

O4 0,02 M

+ 10 m

L K

OH

.... M

9.

40 mL H

NO

3 0,05 M +

....mL

LiOH

0,04 M

10. 40 m

L HN

O3 .... M

+ 50 m

L LiO

H 0,04 M

11. ... mL H

NO

3 0,03 M +

30 mL

LiOH

0,02 M

12. 20 m

L HN

O3 0,03 M

+ 30 m

L LiO

H .... M

13. 15 mL C

H3 C

OO

H 0,01 M

+

....mL N

aO

H 0,01 M

14. 20 mL C

H3 C

OO

H ....M

+ 10

mL N

aO

H 0,01 M

15. .... mL C

H3 C

OO

H 0,01

M +

15 m

L Na

OH

0,02 M

16. 40 m

L CH

3 CO

OH

0,02 M +

20 m

L Na

OH

.... M

8. 0,1 M

Ma.V

a. a

= M

b.Vb. b

0,02 M

.25mL.2

= M

b.10 mL.1

1 M

= 10 M

b

Mb

= 0, 1 M

9.

50 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,05M.40m

L.1

= 0,01M

.Vb.1

2 mL

= 0,04V

b

V

b =

50 mL

10. 0,05 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

M

a.40mL.1

=

0,04M.50m

L.1

40 M

a =

2 M

M

a =

0,05 M

11. 20 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,03M

.Va.1

=

0,02M.30 m

L.1

0,03 V

a

= 0,6 m

L

Va

=

20 mL

12. 0,02 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,03 M.20m

L.1 =

Mb.30 m

L.1

0,6 M

=

30 Mb

M

b =

0,02 Mb

13. 15 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,01M.15m

L.1

= 0,01M

.Vb.1

0,15 mL

= 0,01V

b

V

b =

15 mL

14. 0,005 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

M

a.20mL.1

=

0,01M.10 m

L.1

20 M

a =

0,1M

M

a =

0,005 M

15. 30 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,01M

.Va.1

=

0,02M.15 m

L.1

0,01 V

a

= 0,3 m

L

Va

=

30 mL

16. 0,04 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,02 M.40m

L.1 =

Mb.20 m

L.1

0,8 M

=

20 Mb

M

b =

0,04 M

167

17. 10 mL H

CO

OH

0,02 M

+ ....m

L M

g(OH

)2 0,01 M

18. 20 m

L HC

OO

H ....M

+ 1

0 mL

Mg(O

H)2 0,01 M

19. .... mL H

CO

OH

0,02M +

15 mL

Mg(O

H)2 0,02 M

20. 40 mL H

CO

OH

0,02 M

+ 20

mL M

g(OH

)2 .... M

21. 40 m

L HN

O3 0,03 M

+ ....m

L N

H4 O

H 0,06 M

22. 50 mL H

NO

3 .... M +

25 mL

NH

4 OH

0,03 M

23. ... m

L HN

O3 0,03 M

+ 30 m

L N

H4 O

H 0,02 M

24. 20 mL H

NO

3 0,04 M +

40 mL

NH

4 OH

.... M

25. 30 m

L HF

0,04 M +

40 mL

NH

4 OH

.... M

17. 10 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,02M.10m

L.1

= 0,01M

.Vb.2

0,2 mL

= 0,02V

b

V

b =

10 mL

18. 0,01 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

M

a.20mL.1

=

0,01M.10m

L.2

20 M

a =

0, 2M

M

a =

0,01 M

19. 30 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,02M

.Va.1

=

0,02M.15 m

L.2

0,02 V

a

= 0,6 m

L

Va

=

30 mL

20. 0,02 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,02 M.40m

L.1 =

Mb.20 m

L.2

0,2 M

=

40 Mb

M

b =

0,02 M

21. 20 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,03M.40m

L.1

= 0,06M

.Vb.1

1,2 mL

= 0,06V

b

V

b =

20 mL

22. 0,015 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

M

a.50mL.1

=

0,03M.25 m

L.1

50 M

a =

0,75M

M

a =

0,015 M

23. 20 mL

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,03M

.Va.1

=

0,02M.30 m

L.1

0,03 V

a

= 0,6 m

L

Va

=

20 mL

24. 0,02 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,04 M.20m

L.1 =

Mb.40 m

L.1

0,8 M

=

40 Mb

M

b =

0,02 M

25. 0,03 M

M

a.Va. a

=

Mb.V

b. b

0,04 M.30m

L.1 =

Mb.40 m

L.1

1,2 M

=

40 Mb

M

b =

0,03 M

168

III.

S

oal stoikiometri untuk gam

e advanced 1.

Garam

yang terbentuk d

ari reaksi gas b

elerang dio

ksida den

gan larutan natrium

hidroksida adalah....

A. N

aSO

2 B

. N

aHS

O3

C. N

a2 S

O3

D. N

a2 S

O4

E.

NaS

O3

2. D

i antara logam

berikut ya

ng tidak larut dalam

asam sulfat encer ad

alah.... A

. Tem

baga B

. A

lumunium

C

. M

agnesium

D

. Besi

E.

zink 3.

Satu m

ol m

asing-masing

logam

berikut dilarutkan

dalam

asam

sulfat encer. Lo

gam yan

g men

ghasilkan gas hidrogen paling

banya

k adalah.... A

. Al

B.

Zn

C

. M

g D

. Na

E

. F

e

4. S

epuluh mL larutan N

aO

H 0,05 M

akan tepat bereaksi den

gan larutan berikut, kecuali....

A. 10 m

L HC

l 0,05 M

B.

5 mL H

2 SO

4 0,1 M

C.

5 mL H

2 SO

4 0,05 M

D. 1 m

L HN

O3 0,5 M

E

. 10 m

L H2 S

O4 0,025 M

5.

Untuk m

embuat 4 gr b

esi(III) sulfat (Mr =

400) dari

besi(III) oksida

diperlukan larutan H2 SO

4 1 M seban

yak.... A

. 10 mL

B.

30 mL

C.

100 mL

D. 300 m

L E

. 600 m

L 6.

Alum

unium (A

r = 27 ) larut dalam

asam klorida

mem

bentuk alum

unium

klorida dan gas hidrogen :

2Al(s) +

6 HC

l (aq

) � 2

AlC

l3 + 3 H

2

Jika massa alum

unium yang dilarutkan 5,4 gram

, volum

e gas yang terjadi

diukur pada keadaan stan

dar adalah....(Ar A

l=27;A

r H=

1;Ar C

l=35

,5)

A. 1,12 L

B.

2,24 LC

. 3,36 L

D. 4,48 L

E.

6,72 L7.

Satu m

ol logam L berea

ksi dengan asam sulfat m

engha

silkan 33,6 L gas

hidrogen (ST

P). R

umus ga

ram yan

g terbentuk ad

alah....

A. LS

O4

B.

L(SO

4

C. L

2 (SO

D. L

3 (SO

E.

L2 S

O4

8. P

erhatikan gamba

r berikut ini :

1 2 3 4 5R

eaksi yan

g men

ghasilkan endapan te

rdapat pada tabu

ng reaksi ....A

. 1 dan 2B

. 2 dan 4

C.

3 dan 4D

. 2 dan 3E

. 4 dan 5

9. Lihat gam

bar be

rikut ini :

1 2 3 4 5R

eaksi yan

g men

ghasilkan gas te

rdapat pada tabun

g nomor....

A. 1 dan 2

B.

1 dan 3C

. 2 dan 3

D. 3 dan 4

169

Jika massa alum


, volum

e gas yang terjadi

keadaan stan

dar adalah....(Ar A

l=27;A

r H=

1;Ar C

l=35

,5)

1,12 L 2,24 L 3,36 L 4,48 L 6,72 L

Satu m

ol logam L berea


engha

silkan 33,6 L gas

hidrogen (ST

P). R

umus ga

ram yan

g terbentuk ad

alah....

4 )2 (S

O4 )3

(SO

4 )2

4 P

erhatikan gamba

r berikut ini :

1 2 3 4 5

R

eaksi yan

g men


rdapat pada tabu

ng reaksi ....1 dan 2 2 dan 4 3 dan 4 2 dan 3 4 dan 5

Lihat gamb

ar berikut ini :

1 2 3 4 5

a

ng m

enghasilka

n gas terdap

at pada tabung nom

or....1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 3 dan 4

Jika massa alum


, volum

e gas yang terjadi

keadaan stan

dar adalah....(Ar A

l=27;A

r H=

1;Ar C

l=35

,5)

Satu m

ol logam L berea


engha

silkan 33,6 L gas

Reaksi ya

ng m

enghasilka

n endapan terdapat p

ada tabung reaksi ....

an

g men

ghasilkan gas te

rdapat pada tabun

g nomor....

E.

4 dan 510. P

ada penentuan kadar larutan C

Hm

enggunakan indikator....

A. F

enolftaleinB

. M

etil merah

C.

Alizarin kuning

D. M

etil orangeE

. B

romo tim

ol biru11. P

ada percobaan titrasi H

Cl dengan N

aOH

menurut reak

si :H

Cl +

NaO

H

Kurva yan

g menunjukka

n titrasi tersebut adalah....

A.

B.

C.

D.

170

4 dan 5 P

ada penentuan kadar larutan C

H3 C

OO

H den

gan larutan N

aOH

sebaiknya

m

enggunakan indikator....

F

enolftalein M

etil merah

Alizarin kuning

Metil orange

Brom

o timol biru

Pada percob

aan titrasi HC

l dengan NaO

H m

enurut reaksi :

HC

l + N

aOH

� N

aCl +

H2 O

K

urva yang m

enunjukkan titrasi tersebut adalah....

CO

OH

dengan

larutan NaO

H sebaikn

ya

Pada percob

aan titrasi HC

l dengan NaO

H m

enurut reaksi :

E.

12. Perubahan

pH

pad

a titrasi

asam

lemah

dengan

basa

ku

at d

apat digam

barkan oleh ku

rva....

a.

b.

c.

d.

171

P

erubahan p

H

pada

titrasi asam

lem

ah de

ngan

basa

kuat

dapat

digamba

rkan oleh kurva....

Perubahan

pH

pad

a titrasi

asam

lemah

dengan

basa

ku

at d

apat

e.

13. Perhatikan gam

bar

Kurva di atas m

enggam

barkan pe

rubahan pH

pada titrasi ....

A. basa kuat ditetesi asam

kuatB

. basa lem

ah ditetesi asam kuat

C.

basa kuat ditetesi asam le

mah

D. basa lem

ah ditetesi asam lem

ahE

. S

emua benar

14. Perhatikan gam

bar berikut :

Kurva di atas m

enggam

bA

. Asam

kuat ditetesi basa kuatB

. A

sam lem

ah ditetesi basa kuat

C.

Asam

kuat ditetesi basa lemah

D. A

sam lem

ah ditetesi basa lem

ahE

. S

emua benar

15. Seban

yak 40

mL larutan

CH

NaO

H 0,15 M

. A

. 0,075 MB

. 0,05 M

C.

0,4 M

D. 0,45 M

172

Perhatikan gam

bar

berikut :

K

urva di atas men

ggamb

arkan perubah

an pH pad

a titrasi ....

basa kuat ditetesi asam kuat

basa lem

ah ditetesi asam kuat

basa kuat ditetesi asam le

mah

basa lem

ah ditetesi asam lem

ah

Sem

ua benar P

erhatikan gamba

r berikut :

K

urva di atas men

ggambarkan pe

rubahan pH

pada titrasi ....

Asam

kuat ditetesi basa kuat A

sam lem

ah ditetesi basa kuat

A

sam kuat ditetesi basa lem

ah

Asam

lemah ditetesi basa

lemah

S

emua benar

Seban

yak 40

mL larutan

CH3 C

OO

H tepat be

reaksi dengan 20

mL larutan

N

aOH

0,15 M. Konsentrasi C

H3 CO

OH

tersebut adalah....

0,075 M

0,05 M

0,45 M

Kurva di atas m

enggam

barkan pe

rubahan pH

pada titrasi ....

arkan perubah

an pH pad

a titrasi ....

CO

OH

tepat bere

aksi dengan 20 m

L larutan

173

E.

0,75 M

16. Seban

yak 25 m

L HC

l dititrasi oleh larutan Na

OH

0,1 M

dengan m

enggunakan indikator P

P. U

ntuk mencapai titik ekui

valen, diperlukan 50

mL titran. B

erapa konsentrasi H

CL te

rsebut ?

A. 0,1 M

B

. 0,15 M

C

. 0,2 M

D. 0,25 M

E

. 0,3 M

17. B

erdasarkan titrasi 25 m

L larutan H

Cl den

gan Na

OH

0,1 M

diperoleh data

sebagai be

rikut : N

o V

olume H

Cl

(mL)

Volum

e NaO

H

(mL)

1 2 3

25 25 25

9 11 10

Konsentrasi H

Cl adalah....

A. 0,010 M

B

. 0,020 M

C

. 0,030 M

D

. 0,040 M

E.

0,050 M

18. Berikut data hasil titrasi H

Cl dengan larutan N

aOH

0,1 M

. P

erc. V

olume H

Cl

(mL)

Yan

g dititrasi

Volum

e NaO

H

(mL)

Yan

g digunakan

1 2 3

20 20 20

15 14 16

Berd

asarkan data tersebut, konsentrasi larutan H

Cl

adalah.... A

. 0,070 M

B.

0,075 M

C.

0,080 M

D. 0,133 M

E

. 0,143 M

19. B

erikut data hasil titrasi NaO

H den

gan larutan H2 S

O4 0,05 M

. P

erc. V

olume

NaO

H(m

L) Y

ang dititrasi

Volum

e H2 S

O4

(mL)

Yan

g digunakan

1 2 3

25 25 25

74 76 75

174

Berd

asarkan data tersebut, konsentrasi larutan N

aO

H adalah....

A. 0,1 M

B

. 0,2 M

C

. 0,3 M

D. 0,4 M

E

. 0,5 M

20. D

ata hasil titrasi25 mL la

rutan NaO

H 0,2 M

denag lalrutan H

Cl 0,25 M

seba

gai berikut :

No

Volum

e HC

l (mL)

1 2 3 4 5

5 10 20 25 30

Dari data te

rsebut yang m

enunjukkan terjadinya titik ekivalen terletak

pada .... A

. 1 B

. 2

C. 3

D. 4

E.

5 21. S

ebanya

k 25 mL asam

cuka dititrasi dengan larutan K

OH

0,01 M. D

ata hasil titrasi ditam

pilkan dalam tabel berikut ini :

N

o V

olume K

OH

(mL)

1 2 3

51 49 50

Berd

asarkan data da atas, konsentrasi asam

cuka ada

lah.... M

A. 0,02

B.

0,10 C

. 0,20

D. 2,00

E.

5,00 22. S

ebanya

k 10 mL N

H4 OH

dititrasi dengan larutan H

NO3 0,3 M

. Data hasil

titrasi ditampilkan dalam

tabel berikut ini : N

o V

olume H

NO

3 (mL)

1 2 3

21 19 20

Berd

asarkan data da atas, konsentrasi N

H4 O

H ad

alah.... M

A

. 0,2 B

. 0,3

175

C.

0,4 D

. 0,5 E

. 0,6

23. Larutan N

aOH

0,1 M seb

anya

k 50 mL dapat dinetralkan

oleh.... A

. 50 mL H

2 SO

4 0,2M

B.

50 mL H

2 SO

4 0,1M

C.

25 mL H

2 SO

4 0,2M

D. 12,5 m

L H2 S

O4 0,2M

E

. 12,5 m

L H2 S

O4 0,1M

24. S

ebanya

k 30 m

L larutan H

CO

OH

dititrasi den

gan laaru

tan K

OH

0,01 M.

Volum

e K

OH

ya

ng

dibutuhkan sebesar

60 m

L. K

onsentrasi

larutan

HC

OO

H adalah...M

A

. 0,01 B

. 0,02

C.

0,03 D

. 0,04 E

. 0,05

25. Seban

yak 20 m

L asam sulfat diperlukan untuk m

enetralkan

20 mL N

aOH

0,1 M

. Molaritas asam

sulfat yaitu.... M

A

. 1,00 B

. 0,50

C.

0,20 D

. 0,15 E

. 0,05

KU

NC

I JAW

AB

AN

DA

N P

EM

BA

HA

SA

N :

1. G

aram yan

g terbentuk da

ri reaksi gas beleran

g dioks

ida dengan larutan

natrium hidroksida adala

h Na

2 SO

3 R

eaksinya

: SO2 (g

) + 2N

aOH(a

q) �

Na

2 SO

3 (aq

) + H

2 O(l)

Jawaban : C

2.

Logam

yan

g tida

k larut dalam

asam sulfat en

cer yaitu logam yan

g lebih

reaktif dari H

, yaitu temb

aga. Jaw

aban : A

3. Lo

gam d

engan jum

lah mol sam

a yan

g men

ghasilkan gas hidro

gen paling

banya

k bila dilarutkan da

lam asam

sulfat encer yaitu logam

yang

kereaktifannya kuran

g dari H

dan mem

iliki bilok paling besar dalam

larutann

ya, yaitu alumun

ium.

Reaksin

ya : 2A

l(s) + 3

H2 S

O4 (a

q) �

Al2 (S

O4 )3 (a

q) +

3H2 (g

) Jaw

aban : A

176

4. S

epuluh mL larutan N

aOH

0,05 M akan

tida

k tepat bereaksi den

gan 5 mL

H2 S

O4 0,1 M

karena mol ekivalen asam

H2 S

O4

lebih banya

k. Jaw

aban : B

5. F

e2 O

3 (g) +

3H2 S

O4 (a

q) �

Fe2 (S

O4 )3 (a

q) +

3H

2 O(l)

Mol F

e2 (S

O4 )3 =

m / M

r

= 4 / 400 =

0,01 mol

mol H

2 SO

4 =

>� � DEF Fe

2 (SO

4 )3

=

3 x 0,01

= 0,03 m

ol V

olume H

2 SO

4 = m

ol / M

=

0,03 / 1

= 0,03 L

=

30 mL

Jawaban : B

6.

2Al(s) +

6 HC

l (aq

) � 2

AlC

l2 + 3 H

2 M

assa Al

= 5, 4 gram

. M

ol Al

= 5,4 / 27

=

0,2 mol

Mol H

2 =

>; � DEF Al

=

>; � 0,2

= 0,3 m

ol V

olume H

2 (ST

P)

= 0,3 m

ol x 22,4 L/mol

=

6,72 L Jaw

aban : E

7.

Satu m

ol logam L b

ereaksi dengan asam

sulfat me

nghasilkan 33,6 L gas

hidrogen (ST

P). R

umus ga

ram yan

g terbentuk ad

alah

Mol H

2

= 33,6 / 22,4

=

1,5 mol

Perbandin

gan mol =

perb

andingan koefisien, maka

perbandingan ko

efisiean L : H2 =1 : 1,5

= 2 :3

2L(s) +

3H2 S

O4 (a

q) �

L2 (S

O4 )3 (a

q) +

3H2 (g

) G

aram yan

g terbentuk : L2 (SO

4 )3 Jaw

aban : C

8. R

eaksi yan

g men


rdapat pada tabu

ng reaksi 2 dan 4,

reaksinya :

2AgN

O3 (a

q) +

K2 C

rO4 (a

q) �

Ag

2 CrO

4 (s) + 2K

NO

3 (aq

) N

a2 S

O4 (a

q) +

Pb(N

O3 )2 (a

q) �

PbS

O4 (s) +

2Na

NO

3 (aq

) Jaw

aban : B

9. R

eaksi yan

g men

ghasilkan gas te

rdapat pada tabun

g nom

orreaksin

ya : N

a2 C

O3 (a

q) +

2HC

lM

g(s) +

2HC

lJaw

aban : B

10. Pada penentuan kadar larutan C

Hm

enggunakan indikator

Jawaban : A

11. K

urva yang m

enunjukkan titrasi

Reaksi

tersebut m

erupakan

titrasi asam

kuat

dengan

basa kuat,

maka

kurvan

ya :

Jawaban : D

12. P

erubahan p

H

pada

titrasi asam

lem

ah de

ngan

basa

kuat

dapat

digamba

rkan oleh kurva

Jawaban : A

13. K

urva

kuat. Jaw

aban : B

177

Reaksi ya

ng m

enghasilka

n gas terdap

at pada tabung n

omor

+ 2H

Cl(a

q) �

2NaC

l (aq

) + C

O2 (g) +

H2 O

(l)+

2HC

l(aq

) � M

gCl2 (a

q) +

H2 (g)

Pada penentuan kadar larutan C

H3 C

OO

H dengan larutan N

aO

H seb

aiknya

m

enggunakan indikator

PP

.

Kurva yan

g menunjukka

n titrasi H

Cl +

NaO

H �

NaC

l + H

Reaksi

tersebut m

erupakan

titrasi asam

kuat

dengan

basa kuat,

maka

Perubahan

pH

pad

a titrasi

asam

lemah

dengan

basa

ku

at d

apat digam

barkan oleh ku

rva :

merupakan kurva titra

si basa lemah oleh asa

m

Reaksi ya

ng m

enghasilka

n gas terdap

at pada tabung n

omor 1 d

an 3,

(l)

CO

OH

dengan larutan Na

OH

sebaikn

ya

NaC

l + H

2 O, yaitu :

Reaksi

tersebut m

erupakan

titrasi asam

kuat

dengan

basa kuat,

maka

Perubahan

pH

pad

a titrasi

asam

lemah

dengan

basa

ku

at d

apat

merupakan kurva titra

si basa lemah oleh asa

m

14. Kurva

Jawaban : A

15. S

ebanya

k 40 m

L larutan C

HN

aOH

0,15 M. K

onsentrasi CH

Ma.V

a.aM

a. 40.140 M

aM

a

Jawaban : A

16. S

ebanya

k 25 mL H

Cl d

ititrasi oleh larutan NaO

H 0,1 M

mL titran, konsentrasi H

Cl adalah:

Ma.V

a.aM

a. 25.125 M

aM

a

Jawaban : C

17. B

erdasarkan titrasi 25 m

L larutan H

Cl d

engan N

aO

H 0

,1 M dipe

roleh data seba

gai berikut :

No

Volum

e HC

l (m

L)1 2 3 R

ata 2 K

onsentrasi HC

l adalahM

a.Va.a

Ma. 25.125 M

aM

a

Jawaban : D

178

merupakan ku

rva titrasi asam kuat oleh basa kuat.

Seban

yak 40

mL larutan

CH3 C

OO

H tepat be

reaksi dengan 20

mL larutan

N

aOH

0,15 M. K

onsentrasi CH3 C

OO

H tersebut a

dalah : M

a.Va.a

Ma. 40.1 40 M

a M

a

= M

b.Vb. b

=

0,15.20.1 =

3 =

3 / 40 =

0,075 M

Seban

yak 25 m

L HC

l dititrasi oleh larutan N

aOH

0,1 M

, konsentrasi HC

l adalah:

Ma.V

a.a M

a. 25.1 25 M

a M

a

= M

b.Vb. b

=

0,1.50.1 =

5 =

5 / 25 =

0,2 M

Berd

asarkan titrasi 25 mL la

rutan HC

l den

gan Na

OH

0,1 M

diperoleh data

sebagai be

rikut : V

olume H

Cl

(mL)

Volum

e NaO

H

(mL)

25 25 25

9 11 10

25 10

Konsentrasi H

Cl adalah

Ma.V

a.a M

a. 25.1 25 M

a M

a

= M

b.Vb. b

=

0,1.10.1 =

1 =

1 / 25 =

0,04 M

merupakan ku

rva titrasi asam kuat oleh basa kuat.

CO

OH

tepat bere

aksi dengan 20 m

L larutan

Seban

yak 25 m

L HC

l dititrasi oleh larutan N

aOH

0,1 M

, diperlukan 50

Berd

asarkan titrasi 25 mL la

rutan HC

l den

gan Na

OH

0,1 M

diperoleh data

179

18. Berikut data hasil titrasi H

Cl dengan larutan N

aOH

0,1 M

. P

erc. V

olume H

Cl

(mL)

Yan

g dititrasi

Volum

e NaO

H

(mL)

Yan

g digunakan

1 2 3

20 20 20

15 14 16

Rata2

20 15

Berd

asarkan data tersebut, konsentrasi larutan H

Cl

adalah

Ma.V

a.a

Ma. 20.1 20 M

a M

a

= M

b.Vb. b

=

0,1.15.1 =

1,5 =

1,5 / 20 =

0,075 M

Jawaban : B

19. B

erikut data hasil titrasi NaO

H den

gan larutan H2 S

O4 0,05 M

. P

erc. V

olume

NaO

H(m

L) Y

ang dititrasi

Volum

e H2 S

O4

(mL)

Yan

g digunakan

1 2 3

25 25 25

74 76 75

Rata 2

25 75

Berd

asarkan data tersebut, konsentrasi larutan N

aO

H adalah

M

a.Va.a

0,05. 75.2

7,5 M

b

= M

b.Vb. b

=

Mb.25.1

= 25 M

b =

7,5 / 25 =

0,3 M

Jawaban : C

20. T

itik ekivalen terjadi saat mol ekivalen asam

= m

ol

ekivalen basa

Ma.V

a.a

0,25. Va.1

0,25 V

a

Va

= M

b.Vb. b

=

0,2.25.1 =

5 =

5 / 0,25 =

20 mL

Jawaban : C

21. S

ebanya

k 25 mL asam

cuka dititrasi dengan larutan K

OH

0,01 M. D

ata hasil titrasi ditam

pilkan dalam tabel berikut ini :

N

o V

olume K

OH

(mL)

1 2 3

51 49 50

Rata 2

50

180

konsentrasi asam cuka ad

alah

Ma.V

a.a

Ma. 25.1 25 M

a M

a

= M

b.Vb. b

=

0,01.50.1 =

0,5 =

0,5 / 25 =

0,02M

Jawaban : A

22. S

ebanya

k 10 mL N

H4 OH

dititrasi dengan larutan H

NO3 0,3 M

. Data hasil

titrasi ditampilkan dalam

tabel berikut ini : N

o V

olume H

NO

3 (mL)

1 2 3

21 19 20

Rata 2

20 konsentrasi N

H4 OH

adalah

Ma.V

a.a

0,3. 20.1 6

Mb

= M

b.Vb. b

=

Mb.10.1

= 10 M

b =

6 / 10 =

0,6 M

Jawaban : E

23. La

rutan NaO

H 0,1 M

seban

yak 50 m

L dapat dinetralkan oleh 12,5 m

L H

2 SO

4 0,2M, karena m

ol ekivalennya sam

a

Ma.V

a.a

0,2.12,5.2 5

= M

b.Vb. b

=

0,1.50.1 =

5 Jaw

aban : D

24. Seban

yak 30 m

L larutan HC

OO

H dititrasi den

gan laarutan K

OH

0,01 M.

Volum

e KO

H yan

g dibutuhkan sebesar 60 m

L. Konsentra

si larutan H

CO

OH

adalah

Ma.V

a.a

Ma. 30.1 30 M

a M

a

= M

b.Vb. b

=

0,01.60.1 =

0,6 =

0,6 / 30 =

0,02 M

Jawaban : B

25. S

ebanya

k 20 mL asam

sulfat diperlukan untuk m

enetralkan 20 m

L NaO

H

0,1 M. M

olaritas asam su

lfat yaitu M

a.Va.a

M

a. 20.2 40 M

a M

a

= M

b.Vb. b

=

0,1.20.1 =

2 =

2 / 40 =

0,05 M

Jawaban : E

181

Soal-S

oal Gam

e “Larutan Penyangga”

S

tandar Kom

petensi : 4. Mem

ahami sifat-sifa

t larutan asam

-basa, m

etode

pengukuran, d

an terapan

nya.

Kom

petensi Dasa

r : 4.3 M

endeskripsikan sifat larutan pen

yan

gga dan peranan

larutan penyan

gga dalam tubuh m

akhluk hidup. Indikato

r : 1. M

enggetahui yan

g dimaksud den

ganlarutan pe

nyan

gga.

2. Menentukan pH

laruta

n penya

ngga.

3. M

enganalisis larutan pen

yan

gga dan bukan pen

yan

gga.

4. Mengetahui fun

gsi larutan penyan

gga dalam

maklu

k hidup dan kehidupan seh

ari-hari

T

ujuan Pem

belajaran : 1. P

eserta didik dapat mengetahui yan

g dimaksud

denganlarutan p

enyan

gga.


enentukan pH

larutan pen

yan

gga.


engan

alisis larutan penyan

gga dan

bukan penyan

gga berdasarkan data percoba

an.


engan

alisis campuran ya

ng

larutan pen

yan

gga dan bukan pe

nyan

gga.


engetahui fun

gsi larutan pen

yan

gga dalam

maklu

k hidup dan kehidupan sehari-

hari. . I.

Materi P

embelajaran

A. Larutan penyangga

Larutan pen

yan

gga atau larutan buffer atau dapar m

erupakan la

rutan yang

dapat mem

pertahankan n

ilai pH pada pen

ambahan

sedikit asam

, basa, dan

pengenceran.

1. K

omponen larutan penyangga

Larutan pen

yan

gga dapat dibedakan atas larutan p

eny

an

gga asam dan la

rutan

penya

ngga b

asa.

a. La

rutan penya

ngga asam

.

Larutan pen

yan

gga asam m

engandung suatu asam

lemah

(HA

) dan basa

konjugasinya (A -). C

ontoh :

CH

3 CO

OH

+ C

H3 C

OO

Na ( kom

ponen buffernya

CH3 C

OO

H dan C

H3 CO

O-)

182

H2 C

O3 +

NaH

CO

3 ( komponen buffe

rnya H2 C

O3 dan H

CO

3 - )

b. La

rutan penya

ngga b

asa

Larutan pen

yan

gga basa m

engandung basa lem

ah (B) d

an asam

konjugasin

ya

(BH

+).Contoh :

NH

3 + N

H4 C

l ( komponen buffern

ya N

H3 dan NH

4 + ).

2. M

embuat Larutan P

enyangga

Larutan pen

yan

gga dapat dibuat dengan beb

erapa cara, ya

itu :

a. La

rutan penya

ngga asam

1) A

sam lem

ah + ga

ramn

ya

Contoh : pem

buatan larutan penyan

gga CH

3 CO

OH

/CH

3 CO

O- dari

CH

3 CO

OH

dengan CH3 C

OO

Na.

2) A

sam lem

ah berlebih + b

asa kuat

Contoh : pem


gga CH

3 CO

OH

/CH

3 CO

O- dari

CH

3 CO

OH

berlebih dengan N

aOH

.

3) G

aram asam

lemah be

rlebih +

asam kuat

Contoh : pem


gga CH

3 CO

OH

/CH

3 CO

O- dari

CH

3 CO

ON

a berlebih dengan H

Cl.

b. La

rutan penya

ngga b

asa

1) B

asa lemah +

garamn

ya

Contoh : pem


gga NH

3 /NH

4 + dari NH

3 dengan N

H4 Cl.

2) B

asa lemah berlebih +

asam kuat

Contoh : pem


gga NH

3 /NH

4 + dari NH

3 berlebih dengan

HC

l.

3) G

aram basa lem

ah berleb

ih + basa kuat

Contoh : pem


gga NH

3 /NH

4 + dari NH

4 Cl berlebih

dengan Na

OH

.

183

3. M

enghitung pH larutan penyangga

a. pH

larutan penya

ngga asam

Misalkan larutan pen

yan

gga asam yan

g terdiri ata

s CH

3 CO

OH

dan

CH

3 CO

ON

a. Asam

asetat m

engion sebagian dan n

atrium ase

tat men

galami

ionisasi sempurna. M

isal CH3 C

OO

H yan

g dilarutkan = a m

ol dan jumlah ya

ng

mengion =

x mol, m

aka susunan kesetimban

gannya:

CH

3 CO

OH

C

H3 C

OO

- +

H+

Aw

al :

a mol

Reaksi

: x m

ol x m

ol x m

ol

Setim

bang :

a-x mol

x mol

x mol

Misalkan jum

lah mol C

H3 CO

ON

a yang dilarutkan

= g m

ol. Dalam

larutan,

garam

men

gion sempurn

a sebagai b

erikut :

CH

3 CO

ON

a C

H3 CO

O- +

N

a +

Aw

al :

g mol

Reaksi

: g m

ol g m

ol g m

ol

Akhir

: -

g mol

g mol

Tetapan ionisasi asam

asetat :

�� = [G�H G�� ][� �]

[G�H G��]

Maka konsentrasi ion H + :

[� ] =�� [G�H G��]

[G�H HG�� ]

Dari persam

aan di atas, jumlah ion C

H3 C

OO

- = (x +

g) mol ; jum

lah

CH

3 CO

OH

= ( a – x) m

ol. Oleh karen

a terdapat b

anya

k ion C

H3 C

OO

- yan

g

berasal dari C

H3 CO

ON

a, kesetimbangan asam

asetat akan terd

esak ke kiri,

sehingga jumlah m

ol CH3 C

OO

H dianggap tetap a m

ol dan ion CH

3 CO

O-

dianggap = g m

ol, maka :

[� ] =�� (�/K)

(M/K) atau [� ] =�� M

pH

= pK

a - log [�N�O][M�P�O]

Keteran

gan : K

a = tetapan ionisasi asam

lemah

a

= jum

lah mol asam

lema

h

184

g

= jum

lah mol basa konjugasi (garam

)

Contoh soal :

Tentukan pH

larutan yang m

engandun

g 6 gram C

H3 C

OO

H (M

r = 60) d

an

0,1 mol C

H3 C

OO

Na (K

a=

1 x 10 -5) !

Jawab :

Cam

puran di atas merup

akan larutan pen

yangga a

sam,

maka :

mol C

H3 C

OO

H =

6$< m

ol CH

3 CO

ON

a = 0,1

= 55:

=

0,1 mol

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

=

1 �10 �- :,� 678:,� 678

=

1 x 10 -5 M �

pH =

- log [H+]

= - lo

g 10 -5

=

5

b. pH

larutan penya

ngga ba

sa

Sam

a halnya

penya

ngga asam

, penyan

gga basa da

pat diturunkan persam

aan

untuk mencari konsentra

si ion OH

-, yaitu

[�� ] =�� (�/K)

(M/K) atau [�� ] =�� M

pO

H =

pKb - log [��N�]

[M�P�O]

pH

= 14 – pO

H

Keteran

gan : K

b = tetapan ionisasi basa lem

ah

b

= jum

lah mol basa lem

ah

g

= jum

lah mol asam

konjugasi (garam)

Contoh soal :

Berapa pH

larutan penya

ngga yan

g terdiri atas 100 m

l larutan NH

3 0,1 M

ditambahkan 100 m

l larutan N

H4 Cl 0,1 M

(Kb=

1 x 10 -5)?

Jawab :

Mol N

H3

= 100 m

L x 0,1 M

185

=

10 mm

ol

Mol N

H4 C

l = 100 m

L x 0,1 M

=

10 mm

ol

[OH

-] = '1 678 S%Q%

678 R%<%6

=

1 �10 �- �:6678�: 6678

=

1 x 10 -5 M �

pOH

= - log [O

H-]

= - lo

g 10 -5

=

5

pH

=

14 –pOH

=14 – 5 =

9.

II. S

oal larutan penyangga untuk game basic

Tentukan pern

yataa

an berikut benar atau salah! ( B

= be

nar; S=

salah)

SO

AL

PILIH

AN

JA

WA

BA

N

1. La

rutan penya

ngga m

eru

pakan larutan yan

g dapat

mem

pertahankan pH pad

a penam

bahan sedikit asam

, basa, atau air.

2. La

rutan penya

ngga tidak dapat

mem

pertahankan pH pad

a penam

bahan sedikit asam

, basa, atau air.

3. La

rutan penya

ngga asam

m

engandung suatu asam

lemah

dan basa konjugasin

ya. 4.

Larutan pen

yan

gga asam

mengandun

g suatu asam lem

ah dan asam

konjugasin

ya.

5. C

ampuran larutan C

H3 CO

OH

dengan C

H3 CO

ON

a akan

mem

bentuk larutan penyangga

asam.

6. C

ampuran larutan C

H3 CO

OH

dengan C

H3 CO

ON

a akan

mem


basa.

B-S

B-S

B-S

B

-S

B

-S

B

-S

1. B

2. S

La

rutan penya

ngga d

apat m

empertahankan pH

pada

penambahan sedikit asa

m, basa,

atau air 3.

B

4.

S

Larutan pen

yan

gga asam

mengandun

g suatu asam lem

ah dan basa konju

gasinya.

5. B

6. S

C

ampuran larutan C

H3 CO

OH

dengan C

H3 CO

ON

a akan

mem


asam.

186

7. La

rutan penya

ngga b

asa m

engandung suatu basa lem

ah dan asam

konjugasin

ya. 8.

Larutan pen

yan

gga basa

mengandun

g suatu basa lemah

dan basa konjugasin

ya.

9. C

ampuran larutan N

H4 OH

dengan N

H4 Cl akan m

em

bentuk larutan pen

yangga basa.

10. Cam

puran larutan NH4 O

H

dengan NH4 C

l akan me

mbentuk

larutan penyan

gga asam.

11. S

istem pen

yangga ya

ng utam

a dalam

cairan intra sel ada

lah pasan

gan H2 PO

4 - - HP

O4 2

- . 12. S

istem pen

yangga ya

ng utam

a dalam

cairan intra sel ada

lah pasan

gan H2 CO

3 – HC

O3 -.

13. S

istem pen

yangga utam

a dalam

darah ad

alah H2 CO

3 – HC

O3 -.

14. Sistem

penyan

gga utama

dalam

darah adalah H2 P

O4 - - H

PO

4 2-.

15. C

ampuran asam

kuat dan

basa konjugasin

ya tidak dapat

mem

bentuk larutan penyangga.

16. Cam

puran asam kuat d

an basa

konjugasinya d

apat mem

bentuk larutan pen

yangga.

17. C

ampuran basa ku

at dan asam

konjugasinya tidak d

apat m

embentuk larutan pen

yangga. 18. C

ampuran basa ku

at dan asam

konjugasinya d

apat mem

bentuk larutan pen

yangga.

19. K

emam

puan larutan penya

ngga

menahan pH

bergantun

g pada jum

lah mol kom

ponen pen

yan

gga dan atau

perbandingan m

ol komp

onen pen

yan

gga.

B-S

B-S

B-S

B-S

B-S

B-S

B

-S

B

-S

B

-S

B

-S

B

-S

B

-S

B

-S

7. B

8. S

La

rutan penya

ngga b

asa m

engandung suatu basa lem

ah dan asam

konjugasinya

. 9.

B

10. S

C

ampuran larutan N

H4 OH

dengan

NH

4 Cl akan m

embentuk larutan

penya

ngga b

asa. 11. B

12. S

Sistem

penyan

gga yan

g utama

dalam cairan intra sel ad

alah

pasangan H2 P

O4 - - H

PO

4 2-

13. B

14. S

S

istem pen

yangga utam

a dalam

darah ad

alah H2 CO

3 – HC

O3 -.

15. B

16. S

C

ampuran asam

kuat dan

basa konjugasin

ya tidak dapat

mem

bentuk larutan penyangga.

17. B

18. S

C

ampuran basa ku

at dan asam

konjugasinya tidak d

apat m


yangga. 19. B

187

20. Kem

ampuan larutan pen

yan

gga m

enahan pH tidak b

ergantung

pada jumlah m

ol komponen

penya

ngga d

an atau perbandin

gan mol kom

ponen

penya

ngga.

21. Larutan N

H4 O

H b

erlebih yan

g direaksikan den

gan HC

l akan m

enghasilkan sistem

penyan

gga basa.

22. Larutan N

H4 O

H b

erlebih yan

g direaksikan den

gan HC

l akan m

enghasilkan sistem

penyan

gga asam

.

23. Larutan H

CO

OH

berlebih yang

direaksikan dengan N

aO

H akan

mengh

asilkan sistem penya

ngga

asam.

24. Larutan H

CO

OH

berlebih yang


aO

H akan

mengh


ngga

basa.

25. Penam

bahan asam sitrat dan

natrium sitrat pada m

inuman

sari jeruk berfun

gsi sebagai

pengatur keasam

an (pH

) m

inuman.

B-S

B-S

B-S

B-S

B-S

B-S

20. S

Kem

ampuan larutan pen

yan

gga m

enahan pH b

ergantung pada

jumlah m

ol komponen pen

yan

gga dan atau pe

rbandingan m

ol kom

ponen penyan

gga. 21. B

22. S

Larutan N

H4 O

H b

erlebih yan

g direaksikan den

gan HC

l akan m

enghasilkan sistem

penyan

gga basa

23. B

24. S

Larutan H

CO

OH

berlebih yang


aO

H akan

mengh


ngga

asam.

25. B

III.

S

oal larutan penyangga untuk game advanced

1. C

ampuran larutan

-larutan berikut bersifat buffer,

kecu

ali....

A. La

rutan NaH2 P

O4 denga

n larutan Na2 H

PO

4 B

. La

rutan HC

OO

H den

gan larutan (H

CO

O)

2 Ba

C

. Larutan NaO

H dengan larutan (H

CO

O)2 B

a D

. Larutan N

H3 den

gan larutan (N

H4 )2 SO

4 E

. La

rutan H3 P

O4 dengan la

rutan NaH2 P

O4

2. M

anakah yang bukan larutan pen

yangga ?

A

. NH

4 OH

& N

H4 C

l B

. C

H3 C

OO

H &

CH

3 CO

ON

a

C. C

a(OH

)2 & C

aCl2

D. H

CN

& K

CN

E

. H

2 CO

3 & K

HC

O3

188

3. D

iantara pasan

gan senya

wa berikut ini ya

ng m

erupaka

n pasangan

campuran bu

ffer dan be

rsifat basa adalah…

. A

. CH

3 CO

OH(a

q) +

CH

3 CO

ON

a(aq

) B

. H

3 PO

4 (aq

) + N

a3 PO

4 (aq

) C

. NH

3 (aq) + N

H4 C

l(aq) D

. NaH

2 PO

4 (aq

) + N

a2 HP

O4 (a

q)

E.

HC

N(a

q) +

Ca

(CN

)2 (aq

) 4.

Berd

asarkan pasan

gan larutan berikut ini :

1) 50 m

L CH

3 CO

OH

0,2 M dan 50 m

L NaO

H 0,1 M

2)

50 mL C

H3 C

OO

H 0,2 M

dan 100 mL N

aOH

0,1 M

3) 50 m

L H2 C

O3 0,2 M

dan 100 mL N

H3 0,1 M

4) 50 m

L HC

l 0,1 M dan 50

mL N

H3 0,2 M

5) 50 m

L HC

l 0,1 M dan 50

mL N

aO

H 0,2 M

Pasang-pasan

gan pH-n

ya tidak akan berun

ah apab

ila ditam

bah sedikit larutan asam

,basa atau d

engan p

engen

ceran adalah...

. A

. 1 dan 2 B

. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 3

E.

1 dan 5 5.

Pasangan larutan b

erikut ini yang m

engh

asilkan laru

tan penyan

gga adalah.... A

. 100 mL N

H4 O

H 0,2 M

+ 100 m

L HC

l 0,1 M

B.

100 mL N

H4 O

H 0,2 M

+ 100 m

L HC

l 0,3 M

C.

100 mL N

aOH

0,2 M +

100 m

L CH3 C

OO

H 0,2 M

D

. 100 mL N

aOH

0,2 M +

100 m

L HC

N 0,1 M

E

. 100 m

L NaO

H 0,2 M

+ 1

00 mL H

CN

0,2 M

6. C

ampuran buffer den

gan pH

= 5 dapat dibuat d

engan mencam

purkan . . . . (K

a. HC

OO

H =

10 -5 ; Kb. N

H3 (a

q) =

10 -5 ) A

. 10 ml H

CO

OH

0,1 M +

5 ml H

CO

ON

a 0,1 M

B.

10 ml H

CO

OH

0,1 M +

5 ml N

aOH

0,1 M

C.

10 ml H

CO

OH

0,1 M +

10 ml N

aOH

0,1 M

D. 10 m

l NH

3 (aq

) 0,1 M +

10 m

l NH4 C

l 0,1 M

E.

10 ml N

H3 (a

q) 0,1 M

+ 5

ml H

Cl 0,1 M

7.

Ke dalam

gelas kimia dim

asukkan 400 mL N

H4 C

l 0,1 M dan 200 m

L NH3

0,1 M. B

ila Kb N

H4 O

H =

1,8 x 10 -5, pH larutan yang terjadi ad

alah... A

. 6 – log 9

B.

6 + log 9

C

. 7

D. 8 – log 9

189

E.

8 + log 9

8. M

assa (NH4 )2 S

O4 (M

r=132) ya

ng harus ditam

bahkan ke dalam

500 mL

larutan NH

3 0,02M (K

b = 10 -5) sehingga pH

campuran =

8 adalah ... A

. 66 gr B

. 33 gr

C.

13,2 gr D

. 6,6 gr E

. 3,3 gr

9. La

rutan 25 mL C

H3 CO

OH

0,2 M (K

a = 1 x 10 -5) diceam

purkan den

gan 25

mL N

aO

H 0,1 M

, maka harga pH

larutan yan

g terjadi adalah....

A. 2,0

B.

2,5 C

. 3,0

D. 5,0

E.

5,5 10. D

iketahui pH larutan ya

ng terdiri dari cam

puran CH

3 CO

OH

(Ka =

10 -5) dengan C

H3 CO

ON

a adalah 5 – log2. P

erbandin

gan konsentrasi asa

m &

ga

ramn

ya adalah.... A

. 1:2 B

. 1:5

C. 2:1

D. 2:5

E.

5:1 11. P

erhatikan data percob

aan berikut :

Larutan

I

II III

IV

V

pH aw

al ditam

bah sedikit asam ditam

bah sedikit basa

ditambah sedikit air

4 2,5 6,6 5,2

5 3,9 6,1 5,9

7 4,5 10 6,5

8 7,8 8,1 7,6

10 5 12 8,5

Dari data te

rsebut yang term

asuk larutan pen

yangga

adalah.... A

. I B

. II

C.

III D

. IV

E.

V

190

12. Tabel hasil percobaan b

eberapa larutan ya

ng ditetes

i asam, basa, d

an air : La

rutan

pH aw

al P

erubahan pH p

ada pena

mbahan

S

edikit asam

Sedikit basa

Sedikit air

1 2 3 4 5

3 3 9 10 4

2 2 4 5 4

5 7 11 12 4

4 4 8 9 4 D

ari tabel tersebut yan

g merupakan la

rutan penya

ngga adalah....

A. 1

B.

2 C

. 3

D. 4

E.

5 13. T

abel hasil percobaan be

berapa larutan yan

g ditetesi asam

, basa, dan air :

Larutan

pH

awal

Perubahan pH

pada p

enam

bahan

Sedikit asam

S

edikit basa S

edikit air P

Q

R

S

T

5 4 10 6 8

6 5 9,5 7

7,5

8 13

10,5 10 12

3 1 10 2 4

Dari tabel te

rsebut yang m

erupakan larutan pen

yangg

a adalah.... A

. P

B.

Q

C. R

D

. S

E.

T

14. Tabel hasil percobaan b

eberapa larutan ya

ng ditetes

i asam, basa, d

an air : La

rutan

pH aw

al P

erubahan pH p

ada pena

mbahan

S

edikit asam

Sedikit basa

Sedikit air

A

B

C

D

E

5 5 9 7 6

4 2 9 5,5 4,5

8 12 9

12,5 8

5 5 9 6 6 D

ari tabel tersebut yan

g merupakan la

rutan penya

ngga adalah....

A. A

B

. B

C

. C

D. D

E

. E

191

15. Nilai pH

larutan yang m

engandun

g 6 gram C

H3 C

OO

H (M

r = 60) dan 0,1

mol C

H3 C

OO

Na (K

a=1 x 10 -5) adalah...

A. 1

B.

5 C

. 7

D. 9

E.

11 16. K

e dalam 1 liter asam

asetat 0,1 M ya

ng pH

-nya

= 3

ditambahkan ga

ram

natrium asetat supa

ya pH

-nya

menjadi dua kali se

mul

a. Jika Ka asam

asetat =

1 x 10 -5, berapa mol garam

asetat yan

g harus ditam

bahkan dalam

larutan tersebut.... A

. 1 mol

B.

0,1 mol

C.

0,01 mol

D. 0,001 m

ol E

. 0,0001 m

ol 17. M

anakah dari larutan b

erikut ini yang tidak m

embentuk buffer jika

dicampur den

gan NaH

CO3 ?

A

. NaO

H

B.

HC

l C

. H

2 CO

3 D

. H2 O

E

. K

OH

18. S

istem penahan utam

a dalam

darah terdiri dari....

A. H

2 CO

3 – HC

O3 -

B.

HC

O3 - - C

O3 2

- C

. H

3 PO

4 – H2 P

O4 -

D. H

2 PO

4 - - HP

O4 2

- E

. N

H3

– NH

4 + 19. S

uatu larutan penyan

gga terdiri atas campuran C

H3 C

OO

H 0,01 M

(Ka=

10

-5) dan CH

3 CO

ON

a 0,1 M m

emiliki pH

sebesar 6. Perbandin

gan volum

e

CH

3 CO

OH

: CH

3 CO

ON

a adalah.... A

. 1 :1 B

. 1: 10

C.

10: 1 D

. 1: 100 E

. 100: 1

20. Seban

yak 20 m

L larutan HC

OO

H 0,3 M

(Ka

= 2 x 10

-5) dicampurkan

dengan 40 mL larutan K

OH

0,1 M. H

arga pH larutan ya

ng terjadi

adalah....

192

A. 1

B.

3 C

. 5 D

. 8 E

. 10

21. Harga p

H cam

puran yang tidak be

rubah oleh pen

garuh

pengen

ceran

adalah.... A

. CH

3 CO

OH

+ N

H4 C

l B

. C

H3 C

OO

H +

NaC

l C

. H

2 SO

4 + N

aOH

D

. CH

3 CO

OH

+ N

aOH

E

. C

H3 C

OO

H +

CH

3 CO

OK

22. P

asangan larutan berikut ya

ng m

enghasilkan larutan

penyan

gga adalah.... A

. 100 mL N

H4 O

H 0,2 M

+ 100 m

L HC

l 0,1 M

B.

100 mL N

H4 O

H 0,2 M

+ 100 m

L HC

l 0,3 M

C.

100 mL N

aOH

0,2 M +

100 m

L CH3 C

OO

H 0,2 M

D

. 100 mL N

aOH

0,2 M +

100 m

L HC

N 0,1 M

E

. 100 m

L NaO

H 0,2 M

+ 1

00 mL H

CN

0,2 M

23. Untuk m

embuat larutan pen

yan

gga yan

g mem

iliki pH =

4, ke dalam

100 m

L larutan CH3 C

OO

H 0,5 M

(Ka =

10 -5) harus ditam

bahkan CH3 C

OO

Na

0,5 M seban

yak.... A

. 100 mL

B.

50 mL

C. 10 m

L D

. 5 mL

E.

1 mL

24. Ke dalam

100 mL laruta

n CH3 C

OO

H 0,1 M

ditambahkan padatan

CH

3 CO

ON

a sehingga pH

larutan = 6. Jika K

a CH

3 CO

OH

= 2 x 10 -5,

massa C

H3 CO

ON

a (Mr =

82) yang ditam

bahkan adalah.... A

. 82 g B

. 8,2 g

C.

1,64 g D

. 16,4 g E

. 164 g

25. Larutan N

H4 O

H 0,2 M

dicam

purkan dengan (N

H4 )2 SO

4 0,1 M. D

iketahui K

b NH

4 OH

= 2 x 10 -5. U

ntuk mendapatkan pH

cam

puran = 9,

perbandingan volum

e NH4 O

H dan (N

H4 )2 S

O4 adalah....

A. 1 : 4

B.

4 : 1 C

. 2 : 3

193

D. 2 : 1

E.

1 : 2 26. K

a dalam larutan basa le

mah LO

H ditam

bahkan padatan ga

ram L2 S

O4

sehingga konsentrasi LOH

menjadi 0,1 M

dan konsentrasi L

2 SO

4 menjadi

0,05 M. Jika K

b LOH

= 10 -5, pH

campuran yan

g terjadi adalah.... A

. 11 B

. 9 +

log 2

C. 9

D. 5

E.

5 – log 2

27. Untuk m

embuat cam

puran pen

yan

gga den

gan pH =

6, perba

ndingan mol

antara asam asetat (K

a = 2 x 10

-5) dan kalium asetat adalah....

A. 1 : 20

B.

1 : 10 C

. 1 : 5

D. 20 : 1

E.

10 : 1 28. La

rutan asam form

at 0,1 M ( K

a = 2 x 10

-4) dicampur den

gan larutan

natrium form

at 0,2 M. U

ntuk mendapatkan pH

cam

puran =

5, perbandin

gan volume antara la

rutan asam form

iat dan larutan natrium

form

iat adalah... A

. 1 : 10 B

. 1 : 5

C.

1 : 2 D

. 10 : 1 E

. 5 : 1

29. X gram

HC

OO

Na (M

r = 68) dicam

pur dengan 0,1

mol larutan H

CO

OH

(K

a= 10 -6) sehingga dipe

roleh larutan den

gan pH =

5. Harga X

adalah....

A. 0,68 g

B.

3,40 g C

. 6,80 g

D. 7,20 g

E.

68,9 g 30. D

icampurkan sejum

lah HN

O2 dengan larutan Na

OH

mem

bentuk larutan pen

yan

gga. Setelah re

aksi terdapat 0,02 mol N

aNO

2 dan 0,47 gr HN

O2 , pH

larutan penya

ngga te

rsebut adalah.... (Ka H

NO

2 = 4 x 10 -4; M

r HN

O2 =

47) A

. 4 – log 2

B.

4 – log 4

C. 4 – log 8

194

D. 8 +

log 4

E.

8 + log 2

K

UN

CI JA

WA

BA

N D

AN

PE

MB

AH

AS

AN

: 1.

Larutan buffer / pen

yan

gga merupakan larutan ya

ng terb

entuk dari cam

puran antara asam le

mah den

gan basa konjugasinya

atau basa lemah

dengan asam konju

gasinya

. Pilihan dalam

soal yang

bu

kan m

erupakan larutan buffer/ pen

yan

gga adalah : Larutan N

aOH

dengan larutan

(HC

OO

)2 Ba (bukan p

asangan asam

/basa lemah da

n basa/asam konju

gasi). Jaw

aban : C

2. La

rutan buffer / penya

ngga m

erupakan larutan yang t

erbentuk dari

campuran antara asam

lem

ah dengan basa konjugasin

ya atau basa lem

ah dengan asam

konjugasin

ya. P

ilihan dalam soal ya

ng b

uka

n merupakan

larutan buffer/ penya

ngga adalah cam

puran antara C

a(O

H)2 &

CaC

l2

(bukan pasangan asam

/basa lemah dan b

asa/asam konju

gasi) Jawab

an : C

3. La


ngga m


erbentuk dari


lem


ya (pen

yan

gga asam)

atau basa lemah den

gan asam

konjugasinya ( pen

yangga basa ) . P

ilihan dalam

soal yan

g merup

akan larutan buffer/ p

enya

ngga b

ersifat basa

adalah campuran antara N

H3 (a

q) +

NH

4 Cl(a

q). Jaw

aban : C

4. La

ruatan pen

yangga adalah larutan yan

g dapat m

em

pertahankan p

H-n

ya pada pen

ambahan sedikit asam

, basa, ataupun pengen

ceran. P

ilihan dalam

soal yang term

asuk larutan pen

yangga adalah 1 d

an 4, sesuai re

aksi :

CH

3 CO

OH(a

q)

+ N

aOH

(aq

) �

C

H3 C

OO

Na(a

q)

+

H2 O

(l)

50 mL;0,2 M

50 mL;0,1 M

A

wal :

10 mm

ol

5 mm

ol

R

eaksi : 5 m

mol

5 m

mol

5 m

mol

5 m

mol

Sisa :

5 mm

ol

-

5 mm

ol

5 mm

ol P

ada reaksi ini terdapat sisa asam

lemah den

gan bas

a konjugasi yan

g dapat

mem

bentuk larutan penyangga asam

.

HC

l(aq

) +

NH

3 (aq

) �

N

H4 C

l(aq

)

50 mL;0,1 M

50 mL;0,2 M

A

wal :

5 mm

ol

10 mm

ol

R

eaksi : 5 m

mol

5 m

mol

5 m

mol

Sisa :

-

5 mm

ol

5 mm

ol

P

ada reaksi ini terdapat sisa basa lem

ah den

gan asam

konjugasi yang d

apat m


yangga basa. Jaw

aban : C

5. La


ngga m


erbentuk dari


lem


ya (pen

yan

gga asam)

atau basa lemah den

gan asam

konjugasinya ( pen

yangga basa ) . P

ilihan

195

dalam soal ya

ng m

erupa

kan larutan buffer/ pen

yangga b

ersifat basa

adalah campuran antara 100 m

L NH

4 OH

0,2 M +

100 mL H

Cl 0,1 M

, sesuai den

gan reaksi :

NH

4 OH

(aq

) +

HC

l (aq

) �

N

H4 C

l(aq

) +

H2 O

(l)

100 mL;0,2 M

100 mL;0,1 M

A

wal :

20 mm

ol

10 mm

ol

R

eaksi : 10 m

mol

10 m

mol

10 m

mol

10 m

mol

Sisa :

10 mm

ol

-

10 mm

ol

10 mm

ol P

ada reaksi ini terdapat sisa basa lem

ah den

gan asam

konjugasi yang d

apat m


yangga basa. Jaw

aban : A

6. La


ngga m


erbentuk dari


lem


ya (pen

yan

gga asam)

atau basa lemah den

gan asam

konjugasinya ( pen

yangga basa ) . P

ilihan dalam

soal yan

g merup

akan larutan buffer/ p

enya

ngga d

engan pH

5 (pen

yangga asam

) adalah cam

puran antara 10 ml H

CO

OH

0,1 M +

5 ml

NaO

H 0,1 M

, sesuai reaksi :

H

CO

OH(a

q)

+ N

aOH

(aq

) �

H

CO

ON

a(aq

) +

H2 O

(l)

10 mL;0,1 M

5 mL;0,1 M

A

wal :

1 mm

ol

0,5 mm

ol

R

eaksi : 0,5 m

mol

0,5 m

mol

0,5 m

mol

0,5 m

mol

Sisa :

0,5 mm

ol

-

0,5 mm

ol

0,5 mm

ol P


lemah den

gan bas

a konjugasi (ga

ram) ya

ng d

apat mem

bentuk larutan penya

ngga asam

, maka :

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

=

10 �- :,- 6678:,- 6678

=

10 -5 M �

pH =

log [H+]

= - lo

g 10 -5

=

5 Jaw

aban : B

7. C

ampuran 400 m

L NH4 C

l 0,1 M dan 200 m

L NH3 0,1 M

merupakan

campuran ya

ng dapat m

em

bentuk larutan penyan

gga bas

a , karen

a terdiri atas larutan b

asa lemah d

engan asam konju

gasinya (g

aramn

ya), maka pH

ya

ng terjadi :

Mol N

H3

= M

x V

m

ol NH

4 Cl

= M

x V

=

0,1 x 200 =

0,1 x 400

= 20 m

mol

= 40 m

mol

[OH

-] = '1 678 %Q%6

678 R%<%6

=

1,8 � 10 �- ;: 6678 : 6678

196

=

9 x 10 -6 M �

pO

H =

log [H+]

=

- log 9 x 10 -6

= 6 – log 9

pH

=

8 + lo

g 9

jawaban : E

8.

Massa (N

H4 )2 SO

4 (Mr=

132) yan

g harus ditambah

kan ke dalam 500 m

L larutan N

H3 0,02M

(Kb =

10 -5) sehingga pH cam

puran = 8 ini m

erupakan

larutan penyan

gga basa karena terdiri atas larutan basa lem

ah dengan asam

konjugasin

ya, maka:

pH =

8 � pO

H =

6, sehingga [OH -] =

10-6 M

[OH

-] = '1 678 S%Q%

678 R%<%6

10-6

= 10 �- 678 S%Q%

678 R%<%6

10-6

= 10 �- :,- = T :,:; $

;T UVW�

10-1

= :,::- 678

UXX

. 655 =

0,05

m

= 3,3 gram

Jaw

aban : E

9. 25 m

L CH

3 CO

OH

0,2 M (K

a = 1 x 10 -5) diceam

purkan den

gan 25 mL

NaO

H 0,1 M

, maka harga pH

larutan yan

g terjadi :

CH

3 CO

OH(a

q)

+ N

aOH

(aq

) �

C

H3 C

OO

Na(a

q)

+

H2 O

(l)

25 mL;0,2 M

25 mL;0,1 M

A

wal :

5 mm

ol

2,5 mm

ol

R

eaksi : 2,5 m

mol

2,5 m

mol

2,5 m

mol

2,5 m

mol

Sisa :

2,5 mm

ol

-

2,5 mm

ol

2,5 mm

ol P


lemah den

gan bas

a konjugasi yan

g dapat

mem


. pH

larutan yang terjadi :

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

=

1 �10 �- ;,- 6678;,- 6678

=

1 x 10 -5 M �

pH =

- log 10 -5

=

5 Jaw

aban : D

10. pH larutan yan

g terdiri d

ari campuran C

H3 C

OO

H (K

a = 10 -5) den

gan C

H3 C

OO

Na adalah 5 – log2 m

erupakan la

rutan pen

yan

gga asam

, maka :

pH =

5 – log 2 � [H

+] = 2 x 10 -5 M

[H

+] =

Ka YZY[

2 x 10 -5 =

10 �- YZY[

197

2 =

YZY[

M

a : Mg =

2 : 1

Jawaban : C

11. La

ruatan pen


g dapat m

em

pertahankan p

H-n

ya pada pen



ceran. P

ilihan dalam

soal yang term

asuk larutan pen

yangga adalah IV

. Jawaban : D

12. La

ruatan pen


g dapat m

em

pertahankan p

H-n

ya pada pen



ceran. P

ilihan dalam

soal yang term

asuk larutan pen

yangga adalah 5. Jaw

aban : E

13. La

ruatan pen


g dapat m

em

pertahankan p

H-n

ya pada pen



ceran. P

ilihan dalam

soal yang term

asuk larutan pen

yangga adalah R

. Jawa

ban : C

14. Laruatan p

enyan

gga adalah larutan yang d

apat me

mper

tahankan pH

-nya

pada penam

bahan sedikit asam, basa, ataupun pen

genc

eran. Pilihan dalam

soal yan

g termasuk la

rutan penyan

gga adalah C. Jaw

aban : C

15. 6 gram

CH3 C

OO

H (M

r = 60) dan 0,1 m

ol CH3 C

OO

Na (K

a=1 x 10 -5)

merupakan cam

puran yang m

embentuk la

rutan pen

yangga

asam, m

aka:

Mol C

H3 C

OO

H =

6$< m

ol CH

3 CO

ON

a = 0,1

= 55:

=

0,1 mol

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

=

1 �10 �- :,� 678:,� 678

=

1 x 10 -5 M �

pH =

- log 10 -5

=

5 Jaw

aban : B

16. Ke dalam

1 liter asam asetat 0,1 M

yan

g pH-n

ya =

3 ditam

bahkan garam

natrium

asetat supaya p

H-n

ya m

enjadi dua kali sem

ula. H

al ini m

enggunakan prinsip larutan pen

yangga, m

aka mol natrium

asetat yang

ditambahkan a

gar pH

nya

menjadi 6 adalah

pH

= 6 �

[H+] =

10-6 M

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

10-6

= 1 �10 �- � = T :,� $

678 R%<%6

10-1

= :,� 678678 R%<%6

Mol garam

= 1 m

ol Jaw

aban : A

198

17. Larutan yan

g tidak mem

bentuk buffer jika dicampur den

gan NaH

CO3 -

yaitu H

2 O. Jaw

aban : D

18. Sistem

penahan utama da

lam darah te

rdiri dari H2 C

O3 – H

CO

3 - Jaw

aban : A

19. Suatu larutan pen

yangga terdiri atas cam

puran CH

3 CO

OH

0,01 M (K

a=

10-5) dan C

H3 C

OO

Na 0,1 M

mem

iliki pH sebesar 6. P

erbandingan vol

ume

C

H3 C

OO

H : C

H3 C

OO

Na adalah

pH =

6 � [H

+] = 10

-6 M

[H

+] =

'( YZY[

10

-6

= 10 �- YZY[

0,1 = YZY[

M

a : Mg =

1 : 10

Jawaban : B

20. S

ebanya

k 20 mL larutan H

CO

OH

0,3 M (K

a=

2 x 10-5) dicam

purkan dengan 40 m

L larutan KO

H 0,1 M

. Maka ha

rga pH

larutan yan

g terjadi :

H

CO

OH(a

q)

+ N

aOH

(aq

) �

H

CO

ON

a(aq

) +

H2 O

(l)

20 mL;0,3 M

40 mL;0,1 M

A

wal :

6 mm

ol

4 mm

ol

R

eaksi : 4 m

mol

4 m

mol

4 m

mol

4 m

mol

Sisa :

2 mm

ol

-

4 mm

ol

4 mm

ol P


lemah den

gan bas

a konjugasi yan

g dapat

mem


, maka :

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

=

2 � 10 �- ; 6678 6678

=

10-5 M

� pH

= log [H

+]

=

- log 10 -5

= 5

Jawaban : C

21. H

arga pH

campuran yan

g tidak berubah oleh p

enga

ruh pen

gence

ran m


yangga. P

ilihan dalam soal ya

ng term

asuk larutan pen

yan

gga adalah : CH3 C

OO

H +

CH

3 CO

OK

. Jawaban :E

22. La

ruatan pen


g dapat m

em

pertahankan p

H-n

ya pada pen



ceran. P

ilihan dalam

soal yang term

asuk larutan pen

yangga adalah 100

mL

NH

4 OH

0,2 M +

100 m

L HC

l 0,1 M, sesu

ai reaksi :

NH

4 OH

(aq

) +

HC

l(aq

) �

N

H4 C

l(aq

) +

H2 O

(l)

100 mL;0,2 M

100 mL;0,1 M

A

wal :

20 mm

ol

10 mm

ol

R

eaksi : 10 m

mol

10 m

mol

10 m

mol

10 m

mol

Sisa :

10 mm

ol

-

10 mm

ol

10 mm

ol

199

Pada reaksi ini terd

apat sisa basa lemah d

engan asam

konjugasi yang d

apat m


yangga basa. Jawab

an : A

23. Untuk m

embuat larutan pen

yan

gga yan

g mem

iliki pH =

4, ke dalam

100 m

L larutan CH3 C

OO

H 0,5 M

(Ka =

10 -5) harus ditam

bahkan CH3 C

OO

Na

0,5 M seban

yak pH

= 4 �

[H+] =

10-4 M

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

10-4

= 10 �- �:: 6= T :,- $

9 T :,- $

V

= (10 �- �:: 6= T :,- $

:,- $ T �: �C)

V x 0,5 M

= 5 m

LM

V=

10 m

L Jaw

aban : C

24. Ke dalam

100 mL laruta

n CH3 C

OO

H 0,1 M

ditambahkan padatan

CH

3 CO

ON

a sehingga pH

larutan = 6. Jika K

a CH

3 CO

OH

= 2 x 10 -5,

massa C

H3 CO

ON

a (Mr =

82) yang ditam

bahkan adalah

pH =

6 � [H

+] = 10

-6 M

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

10-6

= 2 � 10 �- 678 %Q%6

678 R%<%6

10-6

= 2 �10 �- :,� = T :,� $

U\�

63; =

; T�: �] T :,� = T :,� $ �: �X

. 63; =

0,2

m

= 16,4 gram

Jaw

aban : D

25. Larutan N

H4 O

H 0,2 M

dicam

purkan dengan (N

H4 )2 SO

4 0,1 M. D

iketahui K

b NH

4 OH

= 2 x 10 -5. U

ntuk mendapatkan pH

cam

puran = 9,

perbandingan volum

e NH4 O

H dan (N

H4 )2 S

O4 adalah

Cam

puran tersebut me

rupakan larutan p

enyan

gga basa, m

aka : pH

= 9 �

pOH

=10 -5 [O

H-] =

10-5 M

[O

H-]

= '1 Y^_ `ZaZ

Y^_ [ZbZc

[O

H-]

= '1 Y` d e`

Y[ d e[

10

-5

= 2 � 10 �- :,; e`

; d :,� e[

1 =

; e`e[

V

b : Vg =

1 : 2 Jaw

aban : E

200

26. Ka dalam

larutan basa lem

ah LOH

ditambahkan p

adatan ga

ram L2 S

O4

sehingga konsentrasi LOH

menjadi 0,1 M

dan konsentrasi L

2 SO

4 menjadi

0,05 M. Jika K

b LOH

= 10 -5, pH

campuran yan

g terjadi : B

asa lemah LO

H ya

ng dicam

pur dengan L

2 SO

4 akan mem

bentuk larutan pen

yan

gga basa, m

aka :

[OH

-] = '1 $S$R

=

10 �-:,� $

; T :,:- $

=

10 -5 M �

pO

H =

- log 10 -5

= 5

pH

= 9

jawaban : C

27. U

ntuk mem

buat campura

n penya

ngga d

engan pH

= 6, perba

ndingan mol

antara asam asetat (K

a = 2 x 10

-5) dan kalium asetat :

pH =

6 � [H

+] = 10

-6 M

[H

+]

= '( YZY[

10

-6

= 2 x 10 �- YZY[

0,05 = YZY[

M

a : Mg =

1 : 20

Jawaban : A

28. La

rutan asam form

at 0,1 M ( K

a = 2 x 10

-4) dicampur den

gan larutan

natrium form

at 0,2 M. U

ntuk mendapatkan pH

cam

puran =

5, perbandin

gan volume antara la

rutan asam form

iat dan larutan natrium

form

iat adalah

HC

OO

H +

HC

OO

Na akan m

embentuk larutan p

en

yangga asa

m, m

aka: pH

= 5 �

[H+] =

10-5 M

[H

+] =

'( Y^_ ZaZcY^_ [ZbZc

[H

+] =

'( YZ d eZY[ d e[

10

-5

= 2 � 10 � :,� eZ

:,; e[

10-1 =

eZe[

V

a : Vg =

1 : 10

Jawaban : A

29. X

gram H

CO

ON

a (Mr =

68) dicampur den

gan 0,1 m

ol larutan H

CO

OH

(K

a= 10 -6) sehingga dipe

roleh larutan den

gan pH =

5. Harga X

adalah

Cam

puran tersebut akan mem


asam, m

aka : pH

= 5 �

[H+] =

10-5 M

[H

+] =

'( Y^_ ZaZcY^_ [ZbZc

1

0-5

= 10 �5 :,�gX\

201

1

=

10-1 :,�gX\

. c53 =

0,0

1

m

= 0

,68 g

ram

Jawaban : A

30. D

icampurkan sejum

lah HN

O2 dengan larutan Na

OH

mem

bentuk larutan pen

yan

gga. Setelah re

aksi terdapat 0,02 mol N

aNO

2 dan 0,47 gr HN

O2 , pH

larutan penya

ngga te

rsebut : La

rutan yang terjadi m


yangga asam

, maka:

Mol asam

= 0,02 m

ol M

ol garam =

0,47 gr / 47

=

0,01 mol

[H+] =

'( 678 %Q%6678 R%<%6

=

4 � 10 � :,:; 678:,:� 678

=

8 x 10 -4 M �

pH =

- log 8 x 10 -4

=

4 – log 8

Jawaban : C

202

Soal-S

oal Gam

e “Hidrolisis G

aram”

S

tandar Kom

petensi : 4. Mem

ahami sifat-sifa

t larutan asam

-basa, m

etode

pengukuran, d

an terapan

nya.

Kom

petensi Dasa

r : 4.5 M

enentukan jenis garam yan

g m

engalam

i hidrolisis dalam

air dan pH larutan ga

ram tersebut.

Indikator

: 1. Menentukan ciri-ciri jenis ga

ram yang d

apat terhidrolisis dalam

air.

2. Menentukan sifat ga

ram

yang te

rhidrolisis.

3. Menghitun

g pH la

rutan ga

ram yan

g terhidrolisis.

T

ujuan Pem

belajaran : 1. P

eserta didik dapat menentukan ciri-ciri jenis ga

ram

yan

g dapat terhid

rolisis dalam air.

2. P


nentukan sifat garam yan

g

terhidrolisis.


engan

alisis larutan penyan

gga dan

bukan penyan

gga berdasarkan data percoba

an.

I.

Materi P

embelajaran

a. H

idrolisis Garam

Reaksi hidroliosis m

erupakan reaksi kesetim

bangan. M

eskipun hanya

sebagian ke

cil garam ya

ng m

engalam

i hidrolisis, tetapi cukup untuk m

engu

bah

pH larutan. T

etapan kesetim

bangn dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis

(Kh).

1. G

aram dari asam

kuat dan basa kuat

Garam

yang b

erasal dari asam kuat dan basa kuat tid

ak mengalam

i hidrolisis,

sehingga larutannya

bersifat netral (pH

= 7).

Contoh : G

aram N

aCl da

lam air tidak m

engalam

i reaksi hidrolisis, sehingga

bersifat netral.

NaC

l(aq

) N

a+(a

q) +

Cl -(a

q)

Na

+(aq) +

H2 O

(l) (tidak ada re

aksi) C

l -(aq

) + H

2 O(l)

(tidak ada reaksi)

2. G

aram dari asam

lemah dan basa kuat

Garam

yang b

erasal dari asam lem

ah dan basa kua

t me

ngalami hidrolisis

sebagian (p

arsial), yaitu hidrolisis anion.

203

Contoh :

CH

3 CO

ON

a dalam air akan m

engalam

i hidrolisis sebagian, yaitu :

CH

3 CO

ON

a (aq

) C

H3 C

OO

-(aq

) + N

a +(aq

) C

H3 C

OO

-(aq

) + H

2 O(l)

CH

3 CO

OH(a

q) +

OH

-(aq

) N

a+(a

q) +

H2 O

(l)

Hidrolisis m

enghasilkan ion OH -, m

aka larutan bersifat basa.U

ntuk

menghitun

g pH larutan garam

ini dapat dimisalka

n rum

us kimia garam

adalah

LA, m

aka hidrolisis anion adalah seba

gai berikut :

A- +

H2 O

H

A +

OH

-

Tetapan hidrolisisn

ya :

�h = [�� ][�� ][� �]

Konsentrasi ion O

H - sama den

gan konsentrasi HA

, sedangkan konsentrasi

kesetimbangan ion A

- da

pat dianggap sama d

enga

n konsentrasi ion A

- yang

berasal dari garam

( jumlah ion A

- yang te

rhidrolisis dapat diabaikan ). Jika

konsentrasi ion A - itu dimisalkan M

, maka

�h = [�� ] ��

[�� ] = √�h �

Selanjutn

ya tetapan hidrolisis K

h dapat dikaitkan dengan tetap

an ionisasi

asam lem

ah Ka d

an tetapan ionisasi air K

w.

H

A

A

- + H

+ K

a

A

- + H

2 O

H

A +

OH

- K

h

H

2 O

H

+ +

OH

- K

w

Sehingga,

Ka x K

h = K

w

�h = ��

Maka,

[�� ] = i ��

Keterangan :

Kw

= tetap

an kesetimban

gan air

204

Ka =

tetapan ionisasi asa

m lem

ah

M =

konsentrasi garam

Contoh soal :

Tentukan pH

5 L larutan (CH3 C

OO

)2 Ca 0,004 M

;Ka C

H3 CO

OH

= 2 x 10 -5 !

Jawab :

Larutan (C

H3 CO

O)2 C

a termasuk garam

terhidrolisis sebagian yang

bersifat basa, maka :

[OH

-] = j kl T $R

k%

=

j �: �VC T (; T T �: �W); T �: �]

=

√4 � 10 ��;

= 2 x 10 -6 M

� pO

H

= - lo

g 2 x 10 -6

=

6 – log 2

pH

=

8 + lo

g 2

3.

Garam

dari asam kuat dan basa lem

ah

Garam

yang b

erasal dari asam kuat dan basa lem

ah m

engalam

i hidrolisis

sebagian, yaitu hidrolisis kation.

Contoh : G

aram N

H4 Cl akan m

engalam


NH

4 Cl(a

q)

NH

4 +(aq

) + C

l -(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) C

l -(aq

) + H

2 O(l)

H

idrolisis menghasilkan ion H3 O

+, maka larutan bersifat asam

. Untuk

mengetahui pH

dan konsentrasi H+, dapat dilakukan penurunan ya

ng an

alog

dengan garam yan

g berasal dari asam

lema

h dan basa

kuat. Sehin

gga dapat

diperoleh,

[� ] = i ��

Keterangan :

Kw

= tetap

an kesetimban

gan air

Kb =

tetapan ionisasi basa lemah

M =

konsentrasi garam

205

Contoh soal :

Tentukan pH

2 L larutan NH4 C

l 0,04 M ; K

b NH

4 OH

= 4 x 10 -5 !

Jawab :

Larutan N

H4 C

l merupakan larutan ga

ram terhid

rolisis bersifat a

sam,

maka: [H

+] = j kl T $R

kS

=

j �: �VC T ( T �: ��) T �: �]

=

√10 ��

= 10 -5

,5 M �

pH

= - lo

g 10 -5,5

=

5,5

4. G

aram dari asam

lemah dan basa lem

ah

Garam

yang b

erasal dari asam lem

ah dan basa lem

ah men

galami hidrolisis

total.

Contoh : G

aram C

H3 CO

ON

H4 akan m

engalam

i hidrolisis total, yaitu :

CH

3 CO

ON

H4 (a

q)

CH

3 CO

O-(a

q) +

NH

+(aq

) C

H3 C

OO

-(aq

) + H

2 O(l)

CH

3 CO

OH(a

q) +

OH

-(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

)

Adapun pH

dapat diperkirakan den

gan rumus :

[� ] = i ��

206

II. S

oal hidrolisis untuk game basic

Tentukan sifat larutan ga

ram berikut, bersifat asa

m,basa, atau netral ?

S

OA

L JA

WA

BA

N

1. N

H4 C

l

2. N

aCl

3.

CH

3 CO

ON

a

4. (N

H4 )2 S

O4

5.

CaS

O4

6.

(CH

3 CO

O)2 C

a

1. AS

AM

N

H4 C

l akan mengalam

i hidrolisis sebagian, yaitu : N

H4 C

l(aq

) N

H4 +(a

q) +

Cl -(a

q)

NH

4 +(aq

) + H

2 O(l)

NH

4 OH

(aq

) + H

3 O+(a

q)

Cl -(a

q) +

H2 O

(l)

Hidrolisis m

enghasilkan ion H3 O+, m

aka larutan bersifat asam

.

2. NE

TR

AL

NaC

l tidak mengalam

i reaksi hidrolisis, sehingga be

rsifat netral. N

aCl(a

q)

Na

+(aq

) + C

l -(aq

) N

a+aq) +

H2 O

(l)

Cl -(a

q) +

H2 O

(l)

3. BA

SA

C

H3 C

OO

Na akan m

enga

lami hidrolisis sebagian, ya

itu : C

H3 C

OO

Na (a

q)

CH

3 CO

O-(a

q) +

Na +(a

q)

CH

3 CO

O-(a

q) +

H2 O

(l) C

H3 C

OO

H(a

q) +

OH

-(aq

) N

a+(a

q) +

H2 O

(l)

Hidrolisis m


aka larutan bersifat

basa. 4. A

SA

M

(NH

4 )2 SO

4 akan mengala

mi hidrolisis sebagian, ya

itu : (N

H4 )2 S

O4 (a

q)

2NH

4 +(aq

) + S

O4 2

- (aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) S

O4 2

- (aq

) + H

2 O(l)

H


+, maka larutan bersifat

asam.

5. NE

TR

AL

CaS

O4 tidak m

engalami reaksi hidrolisis, sehingga

bersifat netral. C

aSO

4 (aq

) C

a 2+(a

q) +

SO

4 2- (a

q)

Ca

2+aq) +

H2 O

(l)

SO

4 2-(a

q) +

H2 O

(l)

6. BA

SA

(C

H3 C

OO

)2 Ca akan m

engalami hidrolisis sebagia

n, yaitu : (C

H3 C

OO

)2 Ca (a

q)

2CH

3 CO

O-(a

q) +

Ca 2

+(aq

) C

H3 C

OO

-(aq

) + H

2 O(l)

CH

3 CO

OH(a

q) +

OH

-(aq

) C

a2

+(aq

) + H

2 O(l)

H

idrolisis menghasilkan ion O

H -, maka larutan be

rsifat basa.

207

7. N

H4 B

r

8. B

aB

r2

9. (C

6 H5 C

OO

)2 Ba

10. N

H4 N

O3

11. K

NO

3

12. C6 H

5 CO

OK

13. NH

4 ClO

3

7. AS

AM

N

H4 B

r akan men

galami hidrolisis sebagian, yaitu :

NH

4 Br(a

q)

NH

4 +(aq

) + B

r -(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) B

r -(aq

) + H

2 O(l)

H



asam.

8. NE

TR

AL

Ba

Br tidak m

engalam

i reaksi hidrolisis, sehingga be

rsifat netral. B

aB

r2 (aq

) B

a2

+(aq

) + 2

Br -(a

q)

Ba

2+aq) +

H2 O

(l)

Br -(a

q) +

H2 O

(l)

9. BA

SA

(C

6 H5 C

OO

)2 Ba akan m

engalam

i hidrolisis sebagian, ya

itu : (C

6 H5 C

OO

)2 Ba (a

q)

2C6 H

5 CO

O-(a

q) +

Ba 2

+(aq

) C

6 H5 C

OO

-(aq

) + H

2 O(l)

C6 H

5 CO

OH(a

q) +

OH

-(aq

) B

a2

+(aq

) + H

2 O(l)

H



rsifat basa.

10. A

SA

M

NH

4 NO

3 akan men

galami hidrolisis sebagian, yaitu :

NH

4 NO

3 (aq

) N

H4 +(a

q) +

NO

3 -(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) N

O3 -(a

q) +

H2 O

(l)

Hidrolisis m



. 11.

NE

TR

AL

KN

O3 tidak m


bersifat netral. K

NO

3 (aq

) K

+(aq

) + N

O3 -(a

q)

K+aq) +

H2 O

(l)

NO

3 -(aq

) + H

2 O(l)

12.

BA

SA

C

6 H5 C

OO

K akan m

engalam

i hidrolisis sebagian, yaitu : C

6 H5 C

OO

K (a

q)

C6 H

5 CO

O-(a

q) +

K+(a

q)

C6 H

5 CO

O-(a

q) +

H2 O

(l) C

6 H5 C

OO

H(a

q) +

OH

-(aq

) K

+(aq

) + H

2 O(l)

H



rsifat basa.

13. A

SA

M

NH

4 ClO

3 akan mengala


itu : N

H4 C

lO3 (a

q)

NH

4 +(aq

) + C

lO3 -(a

q)

NH

4 +(aq

) + H

2 O(l)

NH

4 OH

(aq

) + H

3 O+(a

q)

208

14. LiC

lO3

15. H

CO

OLi

16. N

H4 I

17. M

gBr2

18. (H

CO

O)2 C

a

19. NH

4 ClO

4

20. Na

I

ClO

3 -(aq

) + H

2 O(l)

H



asam.

14. N

ET

RA

L LiC

lO3 tidak m


bersifat netral. LiC

lO3 (a

q)

Li +(aq

) + C

lO3 -(a

q)

Li +aq) + H

2 O(l)

C

lO3 -(a

q) +

H2 O

(l)

15. B

AS

A

HC

OO

Li akan men

galam


HC

OO

Li (aq

) H

CO

O-(a

q) +

Li +(aq

) H

CO

O-(a

q) +

H2 O

(l) H

CO

OH(a

q) +

OH

-(aq

) Li +(a

q) +

H2 O

(l)

Hidrolisis m


aka larutan bersifat

basa. 16.

AS

AM

N

H4 I akan m

engalam


NH

4 I(aq

) N

H4 +(a

q) +

I -(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) I -(a

q) +

H2 O

(l)

Hidrolisis m



. 17.

AS

AM

M

gBr2 akan m

engalam

i hidrolisis sebagian, yaitu : M

gBr2 (a

q)

Mg

2+(a

q) +

2B

r -(aq

) M

g2

+(aq

) + 2H

2 O(l)

Mg(O

H)2 (a

q) +

H3 O

+(aq

) B

r -(aq

) + H

2 O(l)

18.

BA

SA

(H

CO

O)2 C

a akan men

galam

i hidrolisis sebagian, yaitu

: (H

CO

O)2 C

a (aq

) 2H

CO

O-(a

q) +

Ca 2

+(aq

) H

CO

O-(a

q) +

H2 O

(l) H

CO

OH(a

q) +

OH

-(aq

) C

a2

+(aq

) + H

2 O(l)

H



rsifat basa.

19. A

SA

M

NH

4 ClO

4 akan mengala


itu : N

H4 C

lO4 (a

q)

NH

4 +(aq

) + C

lO4 -(a

q)

NH

4 +(aq

) + H

2 O(l)

NH

4 OH

(aq

) + H

3 O+(a

q)

ClO

4 -(aq

) + H

2 O(l)

H



asam.

20. N

ET

RA

L N

aI tidak m

engalam

i reaksi hidrolisis, sehingga b

ersifat

netral. N

aI(a

q)

Na

+(aq

) + I -(a

q)

209

21. N

aCN

22. NH

4 CN

(K

a= 6,2 x 10 -1

0; K

b= 1,8 x 10 -5 )

23. N

H4 F

(K

a= 6,6 x 10 -4;

Kb=

1,8 x 10 -5 )

24. CH

3 CO

ON

H4

(Ka=

1,8 x 10 -5; K

b= 1,8 x 10 -5 )

25. C

6 H5 C

OO

NH

4 (K

a= 6,3 x 10 -5

;

Kb=

1,8 x 10 -5 )

Na

+aq) + H

2 O(l)

I -(a

q) +

H2 O

(l)

21. B

AS

A

NaC

N akan m

engalam


NaC

N (a

q)

CN

-(aq

) + N

a +(aq

) C

N-(a

q) +

H2 O

(l) H

CN

(aq

) + O

H-(a

q)

Na

+(aq

) + H

2 O(l)

H



rsifat basa.

22. B

AS

A

NH

4 CN

akan men

galami hidrolisis total, yaitu :

NH

4 CN

(aq

) N

H4 +(a

q) +

CN

-(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) C

N-(a

q) +

H2 O

(l) H

CN

(aq

) + O

H-(a

q)

Karen

a harga Ka

<K

b, maka larutan b

ersifat basa. 23.

AS

AM

N

H4 F

akan men

galami hidrolisis total, yaitu :

NH

4 F (a

q)

NH

4 +(aq

) + F

-(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) F

-(aq

) + H

2 O(l)

HF(a

q) +

OH

-(aq

) K

arena harga K

a>

Kb, m


. 24.

NE

TR

AL

CH

3 CO

ON

H4 akan m

engalami hidrolisis total, yaitu :

CH

3 CO

ON

H4 (a

q)

CH

3 CO

O-(a

q) +

NH

+(aq

) C

H3 C

OO

-(aq

) + H

2 O(l)

CH

3 CO

OH(a

q) +

OH

-(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) K

arena harga K

a=

Kb, m

aka larutan bersifat netral.

25. A

SA

M

C6 H

5 CO

ON

H4 akan m

engalami hidrolisis total, ya

itu : C

6 H5 C

OO

NH

4 (aq

) C

6 H5 C

OO

-(aq

) + N

H+(a

q)

C6 H

5 CO

O-(a

q) +

H2 O

(l) C

6 H5 C

OO

H(a

q) +

OH

-(aq

) N

H4 +(a

q) +

H2 O

(l) N

H4 O

H(a

q) +

H3 O

+(aq

) K

arena harga K

a>

Kb, m


.

III.

Soal hidrolisis untuk gam

e advanced 1.

Ion berikut ini ya

ng m

engalam

i hidrolisis dalam air, ke

cua

li.... A

. Na

+ B

. C

N-

C.

CO

3 2-

D. A

l 3+

E.

S2

- 2.

Ion berikut ini ya

ng m

engalam

i hidrolisis dalam air,....

210

A. N

a+

B.

CN

- C

. N

O3 -

D. K

+ E

. S

O4 2

- 3.

Diketahui beberapa gara

m sebagai berikut :

1) (N

H4 )2 S

O4

2) (C

H3 C

OO

)2 Ca

3) B

a(NO

3 )2 4)

FeC

l3 5)

Na

2 CO

3

Pasangan garam

yang larutann

ya dalam

air dapat m

engub

ah lakmus biru

menjadi m

erah adalah....

A. 2 dan 5

B.

1 dan 4 C

. 3 dan 4

D. 4 dan 5

E.

2 dan 3 4.

Dari cam

puran dibaw

ah ini, yang m

engh

asilkan garam

terhidrolisis seba

gian

dan bersifat basa ad

alah.... A

. 50 mL H

Cl 0,5M

+ 50 m

L NaO

H 0,5M

B

. 50 m

L HC

l 0,5M +

50 mL N

H3 0,5M

C

. 50 m

L HC

l 0,5M +

100 mL N

H3 0,5M

D. 50 m

L CH

3 CO

OH

0,5M +

50 mL N

H3 0,5M

E.

50 mL C

H3 C

OO

H 0,5M

+ 50 m

L NaO

H 0,5M

5.

Dari cam

puran dibaw

ah ini, yang tidak m

engh

asilkan garam

terhidrolisis

adalah.... A

. 50 mL H

Cl 0,5M

+ 50 m

L NaO

H 0,5M

B

. 50 m

L HC

l 0,5M +

50 mL N

H3 0,5M

C.

50 mL H

Cl 0,5M

+ 100 m

L NH3 0,5M

D

. 50 mL C

H3 C

OO

H 0,5M

+ 50 m

L NH3 0,5M

E

. 50 m

L CH

3 CO

OH

0,5M +

50 mL N

aOH

0,5M

6. D

ari campu

ran dibawah ini, yan

g men

ghasilkan ga

ram

terhidrolisis sebagia

n dan bersifat b

asa adalah....

A. 50 m

L HC

l 0,5M +

50 mL N

aOH

0,5M

B.

50 mL H

Cl 0,5M

+ 50 m

L NH3 0,5M

C

. 50 m

L HC

l 0,5M +

100 mL N

H3 0,5M

D. 50 m

L CH

3 CO

OH

0,5M +

50 mL N

H3 0,5M

E.

50 mL C

H3 C

OO

H 0,5M

+ 50 m

L NaO

H 0,5M

211

7. Jika 5,35 gr N

H4 Cl (M

r=53,5) dilarutkan dalam

air hingga volumen

ya

250 m

L, akan diperoleh larutan dengan pH

sebesar (K

a =

10-5)....

A. 5 – log 2

B.

9 – log 4

C.

5 D

. 5 + log 4

E

. 9 – log 4

8.

Diberikan pe

rsamaan re

aksi sebagai berikut :

Z- (a

q) +

H2 O

(l) HZ(a

q) +

OH

- G

aram be

rikut ini yang m

engalami hidrolisis seperti

persama

an hidrolisis di atas adalah... A

. NH

4 Cl

B.

NH

4 CN

C

. C

aCl2

D. N

a2 S

O4

E.

KC

N

9. H

idrolisis total terjadi pada garam-garam

yan

g me

ngandun

g garam-garam

.... A

. NaN

O3 , S

rCl2

B.

NH

4 NO

3 , Ca(N

O2 )2

C. F

e(CN

)2 , NH

4 F

D. (N

H4 )2 S

, CH

3 CO

OK

E

. C

H3 C

OO

Na, A

lF3 10. D

iantara garam-garam

berikut yan

g men

galami hidroli

sis sempurna adalah....

A. C

H3 C

OO

Na

B.

CH

3 CO

ON

H4

C.

NaC

l D

. NH

4 Cl

E.

NaC

N

11. Diantara garam

-garam be

rikut yang m

engalam

i hidrolisis sem

purna adalah.... A

. CH

3 CO

ON

a B

. (N

H4 )2 S

O4

C.

NaC

l D

. NH

4 Cl

E.

NH

4 CN

12. D

iantar garam

-garam

berikut yan

g men

galami hidrolis

is parsial (sebagian

) adalah....

A. C

H3 C

OO

Na

B.

CH

3 CO

ON

H4

C.

NaC

l D

. NH

4 CN

212

E.

(CH

3 CO

O)2 B

e 13. D

iantar garam

-garam

berikut yan

g men

galami hidrolis

is parsial (sebagian

) adalah.... A

. NaC

l B

. N

H4 F

C

. C

H3 C

OO

NH

4 D

. NaF

E

. (N

H4 )2 S

14. La

rutan garam

berikut ya

ng dapat m

emerahkan ke

rtas lakm

us adalah.... A

. NH

4 Br

B.

NaF

C

. C

H3 C

OO

Na

D. H

CO

OK

E

. N

a2 C

O3

15. Larutan ga

ram be

rikut yang dap

at mem

birukan kertas

lakmus adalah....

A. N

H4 B

r B

. A

lCl3

C.

Be

Br2

D. H

CO

OK

E

. N

aNO

3 16. G

aram yan

g mem

ilki pH <

7 adalah.... A

. CH

3 CO

ON

a B

. C

H3 C

OO

K

C. N

H4 C

l D

. K2 C

O3

E.

K2 S

O4

17. Garam

yang m

emilki pH

= 7 adalah....

A. C

H3 C

OO

Na

B.

CH

3 CO

OK

C

. N

H4 C

l D

. K2 C

O3

E.

K2 S

O4

18. Garam

yang m

emilki pH

> 7 adalah....

A. N

aCl

B.

Na

2 SO

4 C

. N

H4 C

l D

. CH

3 CO

ON

a E

. K

2 SO

4 19. T

erdapat 4 L larutan N

H4 Cl 0,01 M

. Jika Kh=

10 -9, pH larutan tersebut

adalah....

213

A. 5

B.

5,5 C

. 9

D. 8,5

E.

10 20. T

erdapat 5 L larutan (C

H3 CO

O)2 C

a dengan konsentrasi 0,004 M. Jika K

a C

H3 C

OO

H =

2 x 10 -5, pH larutan tersebut adalah

.... A

. 5 – log 2

B.

6 – log 2

C.

9 + log 2

D

. 8 + log 2

E.

9 21. N

ilai pH 5 L la

rutan HC

OO

Na 0,02 M

adalah....(K

aHC

OO

H =

2 x 10 -4) A

. 9 B

. 8

C.

7 D

. 6 E

. 5

22. Nilai pH

2 L larutan N

H4 Cl 0,04 M

adalah....(Kb N

H4 OH

= 4 x 10 -5)

A. 4

B.

4,5 C

. 5,5 D

. 8,5 E

. 10

23. Jika diketahui Ka C

H3 CO

OH

= 1 x 10 -5 m

aka pH larutan (C

H3 CO

O)2 C

a 0,2M

adalah.... A

. 5 B

. 5 – log 2

C

. 9

D. 9 – log 2

E

. 9 +

log 2 24. Jika diketahui K

b NH4 O

H =

2 x 10 -5 maka pH

larutan NH4 N

O3 0,2M

adalah.... A

. 3 B

. 5

C.

7 D

. 9 E

. 11

25. Larutan N

H3 0,1 M

mem

punyai pH

= 11. B

erapakah pH larutan N

H4 C

l 0,1 M

?

214

A. 3

B.

5 C

. 7

D. 9

E.

11 26. K

e dalam 50 m

L larutan CH3 C

OO

H 0,1 M

ditambahkan 50 m

L larutan N

aOH

0,1 M. B

erapakah pH

larutan yang te

rjadi....(Ka C

H3 C

OO

H =

5 x 10 -4) A

. 2 B

. 4

C.

6 D

. 8 E

. 10

27. Seban

yak 50 m

L larutan CH3 C

OO

H 0,5 M

ditambahkan 50 m

L larutan N

aOH

0,5 M. B

erapakah pH

larutan yang te

rjadi....(Ka C

H3 C

OO

H =

2,5 x 10

-5) A

. 3 B

. 5

C.

7 D

. 9 E

. 11

28. Natrium

sianida (NaC

N) dapat dibuat den

gan men

campu

rkan 50 mL la

rutan

NaO

H 5 x 10 -3 M

dengan 50 m

L asam sianida 5 x 10

-3 M. S

enyaw

a tersebut

dalam air akan terhidrolisis dengan p

H larutan....(

Ka H

CN

= 5 x 10 -1

0; √5 =

2,2) A

. 2 – log 1,5

B.

4 – log 2,2 C

. 10 +

log 5

D. 10 +

log 2,2

E.

12 + log 1,5

29. S

ebanya

k 500 mL laruta

n KO

H 0,1 M

dicampur dengan 5

00 mL H

NO

2 0,1 M

hingga terjadi re

aksi : KO

H +

HN

O2 � K

NO

2 + H

2 O . jika harga K

a H

NO

2 = 5 x 10 -4, harga p

H larutan yan

g terjadi ad

alah.... A

. 2 – log 6,7

B.

6 C

. 7

D. 8

E.

12 + log 6,7

30. Jika 40 m

L larutan NH4 O

H 1,5 M

dicampurkan ke dalam

20 mL larutan

H2 S

O4 1,5 M

, pH cam

puran menjadi....(K

b = 2 x 10

-5; √ 5 = 2,2 )

A. 4 – log 2,2

215

B.

4 + log 2,2

C

. 5 – log 2,2 D

. 5 + log 2,2

E

. 6 – log 2,2

KU

NC

I JAW

AB

AN

DA

N P

EM

BA

HA

SA

N :

1.

Ion yan

g dapat men

galam

i hidrolisis dalam air adala

h ion yan

g berasal dari asam

lemah atau basa lem

ah. Sehin

gga, ion yang tidak d

apat terhidrolisis pada pilihan soal adalah ion N

a +. Jawaban : A

2.

Ion yan

g dapat men

galam

i hidrolisis dalam air adala

h ion yan

g berasal dari asam

lemah atau basa lem

ah. Sehim

gga ion yang d

apat men

galami

hidrolisis pada pilihan soal adalah CN -. Jaw

aban : B

3.

Diketahui beberapa gara

m sebagai berikut :

1) (N

H4 )2 S

O4

2) (C

H3 C

OO

)2 Ca

3) B

a(NO

3 )2 4)

FeC

l3 5)

Na

2 CO

3 P

asangan garam yan

g larutannya

dalam air d

apat meng

ubah lakm

us biru m

enjadi merah disini m

aksudnya adalah garam

yang m

en

galami hidrolisis

dan bersifat asam. Y

aitu terjadi pada garam (N

H4 )2 S

O4 dan F

eCl3.

Jawaban : B

4.

Cam

puran asam basa yan

g dapat m

enghasilkan ga

ram te

rhidolisis seba

gian dan bersifat asa

m adalah cam

puran dari asa

m kuat dan basa

lemah ya

ng m

emiliki jum

lah mol ekivalen sam

a. Pada pilihan soal ya

ng

termasuk cam

puran asam basa yan

g dapat m

engha

silkan ga

ram terhidolisis

sebagian dan b

ersifat asam

adalah 50 mL H

Cl 0,5M

+

50 mL N

H3 0,5M

. R

eaksinya

:

HC

l +

N

H3

�

NH

4 Cl

50m

l 0,5M

50ml

0,5M

Aw

al : 25 m

mol

25 m

mol

Reaksi :

25 mm

ol

25 mm

ol

25 mm

ol

S

isa : -

-

25 m

mol

Jawaban : B

5.

Cam

puran asam basa yan

g tidak dapat m

enghasilkan ga

ram te

rhidolisis adalah cam

puran dari asa

m kuat dan basa kuat ya

ng m

emiliki jum

lah mol

ekivalen sama. P

ada opsi soal yan

g termasuk cam

puran asam

basa yan

g tidak dapat m

enghasilkan

garam

terhidolisis adalah

50 mL H

Cl 0,5M

+ 50

mL N

aO

H 0,5M

.

216

H

Cl

+

NaO

H

�

NaC

l +

H

2 O

50m

l 0,5M

50ml

0,5M

Aw

al : 25 m

mol

25 m

mol

Reaksi :

25 mm

ol

25 mm

ol

25 mm

ol

25 mm

ol S

isa : -

-

25 m

mol

25 m

mol

Jawaban : A

6.

Cam

puran asam basa yan

g dapat m

enghasilkan ga

ram te

rhidolisis seba

gian dan bersifat b

asa adalah campuran dari a

sam

lemah dan basa kuat

yan

g mem

iliki jumlah m

ol ekivalen sama. P

ada opsi soal yan

g term

asuk cam

puran asam basa ya

ng dap

at men

ghasilkan garam

terhidolisis seba

gian

dan bersifat asam ad

alah 50 mL C

H3 C

OO

H 0,5M

+ 50 m

L NaO

H 0,5M

. R

eaksinya

:

CH

3 CO

OH

+

NaO

H

�

CH

3 CO

ON

a +

H2 O

50ml 0,5M

50ml

0,5M

Aw

al : 25 m

mol

25 m

mol

Reaksi:

25 mm

ol

25 mm

ol

25 mm

ol

25 mm

ol S

isa : -

-

25 m

mol

25 m

mol

Jawaban : E

7.

Jika 5,35 gr NH4 C

l (Mr=

53,5) dilarutkan dalam air hingga volum

enya

250

mL, akan diperoleh larutan den

gan pH sebesa

r :

Konsentrasi N

H4 Cl

= 6$< � �:::9(68)

= -,>-->,- � �:::;-:

=

0,1 x 4

= 4 x 10 -1 M

G

aram N

H4 Cl m

erupakan ga

ram terhidrolisis bersifat asam

, sehin

gga [H+]-

nya adalah :

[H+] =

j kl T $RkS

=

j �: �VC T T �: �V�: �]

=

√4 � 10 ��:

= 2 x 10 -5 M

pH

=

- log [H

+]

= - lo

g 2 x 10 -5

=

5 – log 2

Jawaban : A

8.

Diberikan pe

rsamaan re

aksi sebagai berikut :

Z- (aq) +

H2 O

(l) HZ

(aq) + O

H -

217

Reaksi tersebut m

erupakan reaksi hidrolisis dari a

nion garam yan

g berasa

l dari asam

lemah . sehingga garam

pada opsi soal ya

ng m

engalam

i hidrolisis seperti persam

aan hidrolisis di atas yai

tu ga

ram yan

g berasal dari

asam lem

ah dan basa kua

t, yaitu KC

N. Jaw

abannya : E

9. H

idrolisis total(sempurna) terjadi pad

a garam-gara

m yan

g berasal dari

asam lem

ah dan basa lem

ah. Pada opsi soal yan

g termasuk dalam

garam

terhidrolisis total adalah Fe(C

N)

2 dan N

H4 F

. Jawaban : C

10. H

idrolisis total (sempurna) terjadi p

ada garam

-gara

m ya

ng berasal dari

asam lem

ah dan basa lem

ah. Pada opsi soal yan

g termasuk dalam

garam

terhidrolisis total adalah CH3 C

OO

NH

4. Jaw

aban : B

11. Hidrolisis total (sem

purna) terjadi pada ga

ram-ga

ram

yan

g berasal dari asam

lemah dan b

asa lemah. P

ada opsi soal yang termasuk dalam

garam

terhidrolisis total adalah NH4 C

N. Jaw

aban : E

12. Hidrolisis sebagian (parsial) terjadi pad

a garam-ga

ram ya

ng be

rasal dari

asam lem

ah dan basa kua

t atau asam kuat dan b

asa le

mah. P

ada opsi soal ya

ng term

asuk dalam garam

terhidrolisis sebagian

adalah C

H3 CO

ON

a. Jaw

aban : A

13. Hidrolisis sebagian (parsial) terjadi pad

a garam-ga

ram ya

ng be

rasal dari

asam lem

ah dan basa kua

t atau asam kuat dan b

asa le

mah. P

ada opsi soal ya

ng term

asuk dalam garam

terhidrolisis sebagian

adalah N

aF. Jaw

aban

D

14. Larutan ga

ram yan

g dapa

t mem

erahkan kertas lakmus y

aitu larutan garam

yan

g men

galami hidrolisis dan bersifat asam

( gara

m yan

g berasal dari

asam kuat dan basa lem

ah ) . P

ada opsi soal yang te

rmasuk dalam

garam

ini adalah N

H4 Br. Jaw

aban : A

15. La

rutan garam

yang d

apat m

embirukan kertas lakm

us yaitu larutan garam

ya

ng m

engalam

i hidrolisis dan bersifat basa ( gara

m yan

g berasal dari

asam lem

ah dan basa kua

t ) . Pada opsi soal ya

ng te

rmasuk dalam

garam

ini adalah HC

OO

K. Jaw

aban : D

16. Garam

yang m

emilki pH

< 7 ya

itu larutan garam

yang m

engalam

i hidrolisis dan bersifat asa

m ( ga

ram yan

g berasal d

ari asam kuat d

an basa lem

ah ) . Pada opsi soal ya

ng term

asuk dalam garam

ini adalah N

H4 Cl.

Jawaban : C

17. G

aram yan

g mem

ilki pH =

7 yaitu adalah garam

yang bersifat n

etral, tidak m

engalami reaksi hidrolisis ( ga

ram yan

g berasal da

ri asam kuat d

an basa kuat). P

ada opsi soal yang term

asuk dalam ga

ram ini

adalah K2 SO

4.

Jawaban : E

18. G

aram yan

g mem

ilki pH >

7 yaitu larutan ga

ram ya

ng

men

galami

hidrolisis dan bersifat basa ( garam

yan

g berasal d

ari asam lem

ah dan basa

218

kuat ) . Pada opsi soal ya

ng termasuk dalam

gara

m i

ni adalah C

H3 C

OO

Na. Jaw

aban : D

19. Terdap

at 4 L larutan NH4 C

l 0,01 M. Jika K

h=10 -9, pH

larutan tersebut : larutan N

H4 C

l merupaka

n larutan garam terhidrolisis bersifat a

sam, m

aka :

[H+] =

* 'ℎ � )n

=

√10 �o � 10 �;

= √10 ��

=

10 -5,5 M

� pH

= - log 10 -5

,5

=

5,5 Jaw

aban : B

20. Terdap

at 5 L larutan (CH3 C

OO

)2 Ca dengan konsentrasi 0,004 M

. Jika Ka

CH

3 CO

OH

= 2 x 10 -5, pH

larutan tersebut adalah?

Jawab :

Larutan (C

H3 CO

O)2 C

a termasuk garam

terhidrolisis sebagian yang

bersifat basa, maka :

[OH

-] = j kl T $R

k%

=

j �: �VC T (; T T �: �W); T�: �]

=

√4 � 10 ��;

= 2 x 10 -6 M

� pO

H

= - lo

g 2 x 10 -6

=

6 – log 2

pH

=

8 + lo

g 2

jawaban : D

21. N

ilai pH 5 L la

rutan HC

OO

Na 0,02 M

adalah....(K

aHC

OO

H =

2 x 10 -4) Jaw

ab : La

rutan HC

OO

Na m

erupakan larutan garam

yan

g terhidrolisis dan bersifat

basa, maka :

[OH

-] = j kl T $R

k%

=

j �: �VC T ( ; T �: ��); T �: �C

=

√10 ��;

= 10 -6 M

� pO

H

= - lo

g 10 -6

=

6

pH

= 8

jawaban : B

22. N

ilai pH 2 L la

rutan NH4 C

l 0,04 M adalah....(K

b NH4 O

H =

4 x 10 -5) Jaw

ab :

219

Larutan N

H4 C

l merupakan larutan ga

ram terhid

rolisis bersifat a

sam, m

aka :

[H+] =

j kl T $RkS

=

j �: �VC T ( T �: ��) T �: �]

=

√10 ��

= 10 -5

,5 M �

pH

= - lo

g 10 -5,5

= 5,5

Jawaban : C

23. Jika diketahui K

a CH3 C

OO

H =

1 x 10 -5 maka pH

larutan (CH3 C

OO

)2 Ca

0,2M adalah....

Jawab :

Larutan (C

H3 CO

O)2 C

a merupakan la

rutan garam

terhidrolisis bersifat basa, m

aka :

[OH

-] = j kl T $R

k%

=

j �: �VC T ( ; T ; T �: �V)� T �: �]

=

√4 � 10 ��:

= 2 x 10 -5 M

� pO

H =

- log 2 x 10 -5

= 5 – log 2

pH

=

9 + lo

g 2

jawaban : E

24. Jika diketahui K

b NH4 O

H =

2 x 10 -5 maka pH

larutan NH4 N

O3 0,2M

adalah... Jaw

ab : La

rutan NH

4 NO

3 merup

akan larutan garam terhidrolisis bersifat as

am,

maka

[H+] =

j kl T $RkS

=

j �: �VC T ( ; T �: �V); T �: �]

=

√10 ��:

= 10 -5 M

� pH

=

- log 10 -5

= 5

Jawaban : B

25. La

rutan NH

3 0,1 M m

em

punyai pH

= 11. B

erapakah pH

larutan NH

4 Cl

0,1 M?

Jaw

ab :

220

Larutan N

H3 0,1 M

mem

punyai pH

= 11, m

aka pO

H-n

ya = 3, sehin

gga

pOH

=

- log [O

H -]

3 =

- log [O

H-]

-log 10 -3 =

- log [O

H-]

[O

H-]

= 10

-3 M

Larutan N

H3

merupakan basa lem

ah, maka :

[O

H-] =

√ )1 � '1

10

-3 =

*0,1 � '1

10

-6 =

0,1 x Kb

K

b =

10 -5

larutan NH

4 Cl m

erupakan ga

ram terhidrolisis bersifat asam

, mak

a :

[H+] =

j kl T $RkS

=

j �: �VC T �: �V�: �]

=

√10 ��:

= 10 -5 M

� pH

=

- log 10 -5

= 5

Jawaban : B

26. K

e dalam 50 m

L larutan CH3 C

OO

H 0,1 M

ditambahkan 50 m

L larutan N

aOH

0,1 M. B

erapakah pH

larutan yang te

rjadi....(Ka C

H3 C

OO

H =

5 x 10

-4) Jaw

ab : R

eaksi yan

g terjadi yaitu :

CH

3 CO

OH

+

NaO

H

�

CH

3 CO

ON

a +

H2 O

50ml 0,1M

50ml

0,1M

Aw

al : 5 m

mol

5 m

mol

Reaksi

: 5 m

mol

5 m

mol

5 m

mol

5 m

mol

Sisa :

-

-

5 mm

ol

5 mm

ol D

ari reaksi diatas dap

at diketahui terdapat sisa garam

yan

g terhidrolisis bersifat basa, m

aka :

Konsentrasi C

H3 CO

ON

a

=

6789

= - 6678�:: 6=

=

5 x 10 -2 M

[OH

-] = j kl T $R

k%

=

j �: �VC T ( - T �: ��)- T �: �C

221

=

√10 ��;

= 10 -6 M

� pO

H

= - lo

g 10 -6

=

6

pH

= 14- pO

H

pH

=

14 -6 = 8

jaw

aban : D

27. Seban

yak 50 m

L larutan CH3 C

OO

H 0,5 M

ditambahkan 50 m

L larutan N

aOH

0,5 M. B

erapakah pH

larutan yang te

rjadi....(Ka C

H3 C

OO

H =

1 x 10

-5) Jaw

ab: R

eaksi yan

g terjadi yaitu :

CH

3 CO

OH

+

NaO

H

�

CH

3 CO

ON

a +

H2 O

50ml 0,5M

50ml

0,5M

Aw

al : 25 m

mol

25 m

mol

Reaksi

:

25 mm

ol

25 mm

ol

25 mm

ol

Sisa :

-

-

25 mm

ol

25 mm

ol D



yan


aka :

Konsentrasi C

H3 CO

ON

a

=

6789

= ;- 6678

�:: 6=

=

2,5 x 10 -1 M

[OH

-] = j kl T $R

k%

=

j �: �VC T ( ;,- T �: �V);,- T �: �]

=

√10 ��:

= 10 -5 M

� pO

H

= - lo

g 10 -5

=

5

pH

= 14 – pO

H

= 14 – 5 =

9

jawaban : D

28. N

atrium sianida (N

aCN

) dapat dibuat dengan m

encam

purkan 50 m

L larutan N

aOH

5 x 10 -3 M dengan 50 m

L asam sian

ida 5 x 10 -3 M

. S

enya

wa tersebut dalam

air akan terhidrolisis denga

n pH

larutan....(Ka

HC

N =

5 x 10-10; √5 = 2,2)

222

Jawab :

Reaksi ya

ng terjadi yaitu :

H

CN

+

NaO

H

�

NaC

N

+

H2 O

50ml5.10 -3M

50ml 5.10 -3M

A

wal :

0,25 mm

ol

0,25 mm

ol

R

eaksi : 0,25 m

mol

0,25 m

mol

0,25 m

mol

0,25 m

mol

S

isa : -

-

0,25 m

mol

0,25 m

mol

Dari re

aksi diatas dapat diketahui terdapat sisa ga

ram ya

ng terhidrolisis

bersifat asam, m

aka :

Konsentrasi N

aCN

= 6789

= :,;- 6678

�:: 6=

=

2,5 x 10 -3 M

[H+] =

j kl T $Rk%

=

j �: �VC T ( ;,- T �: �W)- T �: �Vp

=

√5 � 10 �3

= 2,2 x 10 -4 M

� pH

=

- log 2,2 x 10 -4

= 4 – log 2,2

Jaw

aban : B

29. Seban

yak 500 m

L larutan K

OH

0,1 M dicam

pur dengan 500 m

L HN

O2

0,1 M hingga te

rjadi reaksi : K

OH

+ H

NO2 �

KN

O2 +

H2 O

. jika harga K

a HN

O2 =

5 x 10 -4, harga pH

larutan yan

g terjadi adalah....

Jawab :

Reaksi ya

ng terjadi yaitu :

K

OH

+

HN

O2

�

KN

O2

+

H2 O

500ml0,1M

500ml0,1M

A

wal :

50 mm

ol

50 mm

ol

R

eaksi : 50 m

mol

50 m

mol

50 m

mol

50 m

mol

Sisa :

-

-

50 mm

ol

50 mm

ol D



yan


aka :

Konsentrasi K

NO2

=

6789

= -: 6678�::: 6=

=

5 x 10 -2 M

[OH

-] = j kl T $R

k%

=

j �: �VC T ( - T �: ��)- T �: �C

=

√10 ��;

223

= 10 -6 M

� pO

H

= - lo

g 10 -6

= 6

pH

= 8

Jawaban : D

30. Jika 40 mL larutan N

H4 OH

1,5 M dicam

purkan ke dalam 20 m

L larutan H

2 SO

4 1,5 M, pH

campuran m

enjadi.... Jaw

ab : R

eaksi yan

g terjadi yaitu :

2NH

4 OH

+

H2 S

O4

�

(NH

4 )2 SO

4 +

2H

2 O

40m

l1,5M

20m

l1,5M

Aw

al : 60 m

mol

30 m

mol

Reaksi :

60 mm

ol

30 mm

ol

30 mm

ol

60 mm

ol S

isa : -

-

30 m

mol

60 m

mol

Dari re

aksi diatas dapat diketahui terdapat sisa ga

ram ya

ng terhidrolisis

bersifat asam, m

aka :

Konsentrasi (N

H4 )2 SO

4 =

6789

= >: 6678

5: 6=

=

5 x 10 -1 M

[H+] =

j kl T $Rk%

=

j �: �VC T ( ; T - T �: �V); T �: �]

=

√5 � 10 ��: =

2,2 x 10 -5 M �

pH

= - lo

g 2,2 x 10 -5

= 5 – log 2,2

Jaw

aban : C

224 LA

MP

IRA

N 4

DA

FT

AR

NA

MA

AH

LI MA

TE

RI,

AH

LI IT, D

AN

P

EE

R R

EV

IEW

ER

, SE

RT

A R

EV

IEW

ER

1. Daftar N

ama A

hli Materi dan A

hli IT

No

Nam

a Instansi

1 S

iti Marw

ati, M.S

i U

niversitas Ne

geri Yo

gyakarta

2 B

amban

g Sum

arno, M.K

om

Universitas N

egeri Y

og

yakarta

2. D

aftar Nam

a Peer R

eviewer

No

Nam

a S

tatus

1 N

ur Indah Ward

ani M

ahasiswa F

MIP

A U

NY

2 D

wi R

ahayu

M

ahasiswa F

MIP

A U

NY

3 S

eftian Pram

udya

M

ahasiswa F

MIP

A U

NY

3. D

aftar Nam

a Review

er

No

Nam

a Instansi

1 R

ahmatul H

uda, S.P

d S

MA

Muh. 2 Y

ogyakarta

2 R

isqa Usw

atun, S.S

i S

MA

N 11 Y

ogya

karta

3 Y

uliana Purw

anti, S.P

d S

MA

N 11 Y

ogya

karta

4 D

ra. Sunarti

SM

A N

4 Yog

yakarta

5 A

nies Rachm

ania SS

, S.P

d S

MA

N 1 K

alasan

225

LAM

PIR

AN

5

Tabulasi D

ata Penilaian R

eviewer terhadap M

obile Gam

e "Brainchem

ist" sebagai

Media P

embelajaran K

imia S

MA

/MA

Pada M

ateri Asam

Basa, Larutan P

enyangga,

dan Hidrolisis G

aram

No

Aspek K

riteria N

o Indikator

S

kor Review

er I

II III

IV

V

I M

ateri dan S

oal

1 4

5 4

5 5

2 5

5 4

5 5

3 4

4 4

5 4

4 4

5 4

5 4

5 4

4 4

4 4

6 5

4 5

5 4

II K

ebahasaan 7

4 4

4 4

4 8

4 5

4 5

5

III K

eterlaksanaan

9 4

4 4

5 5

10 5

5 4

4 5

11 4

4 5

5 4

12 5

5 5

5 5

IV

Tam

pilan A

udio Visual

13 4

4 5

4 4

14 5

5 4

5 4

15 4

4 4

5 5

16 4

4 4

5 4

17 4

5 4

4 5

18 4

5 5

5 5

19 4

4 5

5 5

20 4

5 3

4 4

V

Rekayasa

Perangkat Lunak

21 5

5 5

5 5

22 4

5 4

4 5

23 4

4 4

5 5

24 4

4 4

5 5

25 5

5 5

5 4

226

LAM

PIR

AN

6

Perhitungan K

ualitas Mobile G

ame "B

rainchemist" sebagai M

edia Pem

belajaran

Kim

ia SM

A/M

A P

ada Materi A

sam B

asa, Larutan Penyangga, dan H

idrolisis Garam

berdasarkan Data P

enilaian Review

er

Data penilaian ya

ng dipe

roleh diubah menjadi nilai

kualitatif untuk menge

tahui kualitas

Mo

bile

Ga

me

“Bra

inch

em

ist” sesuai dengan kriteria kate

gori penilaian ya

ng dijaba

rkan

dalam tabel berikut ini (E

ko Putro W

idoyoko, 201

1:238) :

Kriteria P

enilaian Ideal

Den

gan keterangan :

X �i : M

ean (rata-rata) ideal

SB

i = S

tandar Deviasi (sim

pangan baku) ideal

Skor tertinggi ideal =

∑ butir kriteria x skor tertinggi

Skor terendah ide

al = ∑

butir kriteria x skor terendah

Menghitun

g persentase keidealan d

engan m

enggu

nakan rum

us:

Persentase keid

ealan =

��

��

�

�

�

��

��

� �

�

×1

00

%

No.

Rentang S

kor (i) K

ategori

1 X �

> X �

i + 1,8S

Bi S

angat baik (S

B)

2 X �

i + 0,6S

Bi < X �

≤ X �i +

1,8 SBi

Baik (B

)

3 X �

i - 0,6SBi <

X � ≤ X �

i + 0,6 S

Bi C

ukup (C)

4 X �

i - 1,8 SBi <

X � ≤ X �

i - 0,6 SBi

Kuran

g (K)

5 X �≤ X �

i – 1,8 SBi

Sangat ku

rang (S

K)

X �i =

½ (skor tertin

ggi ideal + skor terendah ideal)

SB

i = (1/2) (1/3) (sko

r tertinggi ideal - skor terend

ah ideal)

227

Perhitungan K

ualitas Mobile G

ame “B

rainchemist” berdasarkan data review

er

No

Aspek K

riteria N

o Indikator

S

kor Review

er I

II III

IV

V

I M

ateri dan S

oal

1 4

5 4

5 5

2 5

5 4

5 5

3 4

4 4

5 4

4 4

5 4

5 4

5 4

4 4

4 4

6 5

4 5

5 4

II K

ebahasaan 7

4 4

4 4

4 8

4 5

4 5

5

III K

eterlaksanaan

9 4

4 4

5 5

10 5

5 4

4 5

11 4

4 5

5 4

12 5

5 5

5 5

IV

Tam

pilan A

udio Visual

13 4

4 5

4 4

14 5

5 4

5 4

15 4

4 4

5 5

16 4

4 4

5 4

17 4

5 4

4 5

18 4

5 5

5 5

19 4

4 5

5 5

20 4

5 3

4 4

V

Rekayasa

Perangkat Lunak

21 5

5 5

5 5

22 4

5 4

4 5

23 4

4 4

5 5

24 4

4 4

5 5

25 5

5 5

5 4

Jumlah

107 113

107 118

114 R

ata-rata 111,8

a. Skor rata-rata

=

111,8

b. Jumlah Indikator

=

25

c. Skor tertinggi ide

al =

25 x 5 =

125

d. Skor terendah ide

al =

25 x 1 =

25

e. Xi

=

½ ( 125+

25 ) = 75

f. Sbi

=

⅙ ( 125-25 ) =

16,67

228

Tabel K

riteria Penilaian Ideal K

ualitas M

ob

ile G

am

e "B

rainchemist" seba

gai Media

Pem

belajaran Kim

ia SM

A/M

A P

ada Materi A

sam

Basa, La

rutan Pen

yan

gga, dan H

idrolisis

Garam

No

Rentang S

kor K

ategori

1 105,1 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

85,0 < X

≤ 105,1

Baik (B

) 3

65,0 < X

≤ 85,0

Cukup (C

) 4

44,9 < X

≤ 65,0

Kuran

g (K)

5 X

≤ 44,9 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian Ku

alitas m

ob

ile g

am

e "B

rainchemist" diperoleh skor rata-rata ya

itu

111,8, sehingga kualitas m

ob

ile g

am

e "B

rainchem

ist" termasuk dalam

kategori san

gat Baik

(SB

).

Persentase keid

ealan pen

ilaian Kualitas

Mo

bile

Ga

me "B

rain

chem

ist":

a. S

kor total dari penilaian Kualitas

Mo

bile

Ga

me "B

rain

chem

ist"

Jumlah indikator x skor tertinggi

= 25 x 5

=

125

b. P

ersentase Keidealan

=

�

��

,�

��

� x 100%

= 89,44 %

229

LAM

PIR

AN

7

Perhitungan K

ualitas Tiap A

spek Mobile G

ame "B


edia

Pem

belajaran Kim

ia SM

A/M

A P

ada Materi A

sam B

asa, Larutan Penyangga, dan

Hidrolisis G

aram B

erdasarkan Penilaian R

eviewer

1. Aspek M

ateri dan Soal

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

1 2

3 4

5 6

1 I

4 5

4 4

4 5

26 2

II 5

5 4

5 4

4 27

3 III

4 4

4 4

4 5

25 4

IV

5 5

5 5

4 5

29 5

V

5 5

4 4

4 4

26 Jum

lah 133

Rata-rata

26,6

a. Skor rata-rata

=

26,6

b. Jum

lah Indikator =

6

c. S

kor tertinggi ideal

=

6 x 5 = 30

d. S

kor terendah ideal

=

6 x 1 = 6

e. X

i =

½

( 30 + 6 ) =

18

f. S

bi =

⅙

( 30 - 6 ) = 4

T

abel Kriteria P

enilaian Ideal Untuk A

spek Materi d

an Soal

No

Rentang S

kor K

ategori

1 25,2 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

20,4 < X

≤ 25,2

Baik (B

) 3

15,6 < X

≤ 20,4

Cukup (C

) 4

10,8 < X

≤ 15,6

Kuran

g (K)

5 X

≤ 10,8 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Materi dan S

oal diperol

eh skor rata-rata yaitu 26,6, sehingga

untuk aspek Materi dan S

oal termasuk dalam

kategori

sangat B

aik (SB

).

Persentase keid

ealan aspek M

ateri dan Soal :

c. S

kor total dari aspek materi dan S

oal


= 6 x 5

=

30

d. P

ersentase Keidealan

=

�

�,�

��

x 100%

=

88,67 %

230

2. Aspek K

ebahasaan

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

7 8

1 I

4 4

8 2

II 4

5 9

3 III

4 4

8 4

IV

4 5

9 5

V

4 5

9 Jum

lah 43

Rata-rata

8,6

a. Skor rata-rata

=

8,6

b. Jum

lah Indikator =

2

c. S

kor tertinggi ideal

=

2 x 5 = 10

d. S

kor terendah ideal

=

2 x 1 = 2

e. X

i =

½

( 10 + 2 ) =

6

f. S

bi =

⅙

( 10 - 2 ) = 1,333

Tabel K

riteria Penilaian Ideal U

ntuk Aspek K

ebahasa

an

No

Rentang S

kor K

ategori

1 8,4 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

6,8 < X

≤ 8,4

Baik (B

) 3

5,2 < X

≤ 6,8

Cukup (C

) 4

3,6 < X

≤ 5,2

Kuran

g (K)

5 X

≤ 3,6 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Kebah

asaan diperole

h skor rata-rata yaitu 8,6, sehingga

untuk

aspek Keb

ahasaan term

asuk dalam

kategori san

gat B

aik (S

B).

Persentase keid

ealan aspek K

ebahasaan :

a. S

kor total dari aspek Keb

ahasaan


= 2 x 5

=

10

b. P

ersentase Keidealan

=

�

,�

�� x 100%

=

86,00 %

231

3. Aspek K

eterlaksanaan

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

9 10

11 12

1 I

4 5

4 5

18 2

II 4

5 4

5 18

3 III

4 4

5 5

18 4

IV

5 4

5 5

19 5

V

5 5

4 5

19 Jum

lah 92

Rata-rata

18,4

a. Skor rata-rata

=

18,4

b. Jum

lah Indikator =

4

c. S

kor tertinggi ideal

=

4 x 5 = 20

d. S

kor terendah ideal

=

4 x 1 = 4

e. X

i =

½

( 20 + 4 ) =

12

f. S

bi =

⅙

( 20 - 4 ) = 2,667

Tabel K


ntuk Aspek K

eterlaksanaan

No

Rentang S

kor K

ategori

1 16,8 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

13,6 < X

≤ 16,8

Baik (B

) 3

10,4 < X

≤ 13,6

Cukup (C

) 4

7,2 < X

≤ 10,4

Kuran

g (K)

5 X

≤ 7,2 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Keterlaksana

an diperoleh skor rata

-rata yaitu 18,4, sehingga

untuk aspek Kete

rlaksanaan term

asuk dalam

kategori

sangat B

aik (SB

).

Persentase keid

ealan aspek K

eterlaksanaan :

a. S

kor total dari aspek Keterlaksan

aan


= 4 x 5

=

20

b. P

ersentase Keidealan

=

�

�,�

��

x 100%

=

92,00 %

232

4. Aspek T

ampilan A

udio dan Visual

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

13 14

15 16

17 18

19 20

1 I

4 5

4 4

4 4

4 4

33 2

II 4

5 4

4 5

5 4

5 36

3 III

5 4

4 4

4 5

5 3

34 4

IV

4 5

5 5

4 5

5 4

37 5

V

4 4

5 4

5 5

5 4

36 Jum

lah 176

Rata-rata

35,2

a. Skor rata-rata

=

35,2

b. Jum

lah Indikator =

8

c. S

kor tertinggi ideal

=

8 x 5 = 40

d. S

kor terendah ideal

=

8 x 1 = 8

e. X

i =

½

( 40 + 8 ) =

24

f. S

bi =

⅙

( 40 - 8 ) = 5,333

Tabel K


ntuk Aspek T

ampilan A

udio dan Visual

No

Rentang S

kor K

ategori

1 33,6 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

27,2 < X

≤ 33,6

Baik (B

) 3

20,8 < X

≤ 27,2

Cukup (C

) 4

14,4 < X

≤ 20,8

Kuran

g (K)

5 X

≤ 14,4 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Tam

pilan Audio dan V

isual diperoleh skor rata-rata yaitu 35,2,

sehingga untuk aspek Ta

mpilan A

udio dan Visual term

asuk dalam kate

gori sangat Baik (S

B).

Persentase keid

ealan aspek T

ampilan A

udio dan Visua

l :

a. S

kor total dari aspek Ta

mpilan A

udio dan Visual


= 8 x 5

=

40

b. P

ersentase Keidealan

=

�

�,�

��

x 100%

=

88,00 %

233

5. Aspek R

ekayasa Perangkat Lunak

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

21 22

23 24

25 1

I 5

4 4

4 5

22 2

II 5

5 4

4 5

23 3

III 5

4 4

4 5

22 4

IV

5 4

5 5

5 24

5 V

5

5 5

5 4

24 Jum

lah 115

Rata-rata

23

a. S

kor rata-rata

=

23

b. Jum

lah Indikator =

5

c. S

kor tertinggi ideal

=

5 x 5 = 25

d. S

kor terendah ideal

=

5 x 1 = 5

e. X

i =

½

( 25 + 5 ) =

15

f. S

bi =

⅙

( 25 - 5 ) = 3,333

Tabel K


ntuk Aspek R

ekayasa P

erangkat Lunak

No

Rentang S

kor K

ategori

1 21,0 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

17,0 < X

≤ 21,0

Baik (B

) 3

13 < X

≤ 17,0

Cukup (C

) 4

9,0 < X

≤ 13,0

Kuran

g (K)

5 X

≤ 9,0 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Reka

yasa Peran

gkat Lunak dip

eroleh skor rata-rata yaitu 23,0,

sehingga untuk aspek Re

kaya

sa Peran

gkat Lunak termasuk dalam

kategori sangat B

aik (SB

).

Persentase keid

ealan aspek R

ekayasa P

erangkat Lunak

:

a. S

kor total dari aspek Reka

yasa P

erangkat Lunak


= 5 x 5

=

25

b. P

ersentase Keidealan

=

�

�

�� x 100%

=

92,00 %

234

Tabulasi Data Penilaian Peserta Didik terhadap Mobile Game "Brainchemist" sebagai Media Pembelajaran Kimia SMA/MA

pada Materi Asam Basa, Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam

No Aspek Kriteria No

Indikator

Skor Penilaian Siswa

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

I Kebahasaan 1 3 4 5 4 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3 3 3

2 4 4 5 4 4 4 4 4 3 5 5 5 4 5 4 4 4 4 4 3 4 4 3 3

II Keterlaksanaan

3 4 5 5 4 3 4 3 3 4 5 5 5 4 5 3 3 4 4 4 4 3 4 3 3

4 4 4 5 5 4 4 4 4 3 3 5 5 3 5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4

5 5 4 5 4 4 5 3 4 4 5 5 3 4 5 4 5 4 4 4 3 4 3 3 4

6 5 4 5 4 4 4 3 5 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4

III Tampilan Audio Visual

7 4 4 5 4 4 4 4 3 4 3 5 3 4 4 4 3 4 4 4 4 4 5 4 4

8 4 4 5 4 4 5 4 3 3 3 5 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4

9 4 4 5 5 4 4 4 4 4 3 5 4 4 4 4 3 4 4 4 4 3 4 4 4

10 4 4 5 4 4 3 4 4 4 4 5 3 4 5 3 3 4 4 4 4 2 4 4 4

11 4 4 5 4 4 4 4 4 4 3 5 3 4 5 4 3 4 4 4 4 2 4 4 4

12 4 4 3 4 4 4 4 4 3 4 5 5 4 5 4 4 4 4 4 5 3 4 3 4

13 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4 5 4 4 4 4 3 4 4 4 3 3 4 4 4

14 4 3 4 4 4 4 4 4 3 4 5 4 4 4 4 4 4 4 4 5 2 4 3 4

IV Rekayasa Perangkat

Lunak

15 5 4 5 4 5 4 4 5 4 5 5 3 4 5 3 4 4 4 4 4 4 4 5 4

16 3 5 5 4 3 4 3 3 4 5 3 5 4 4 3 5 4 4 5 3 4 2 3 5

17 4 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4 4 4 4 5 4 4 2 3 4

18 4 4 5 5 4 4 5 4 4 5 3 5 5 4 4 5 4 4 5 4 4 4 3 4

19 5 5 5 5 4 5 5 5 5 5 5 5 4 5 3 5 4 4 5 5 5 5 3 4

LAM

PIR

AN

8

235

Perhitungan Kualitas Mobile Game "Brainchemist" sebagai Media Pembelajaran Kimia SMA/MA Pada Materi Asam Basa,

Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam berdasarkan Data Penilaian Peserta Didik

No Aspek Kriteria No

Indikator

Skor Penilaian Peserta Didik

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

I Kebahasaan 1 3 4 5 4 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3 3 3

2 4 4 5 4 4 4 4 4 3 5 5 5 4 5 4 4 4 4 4 3 4 4 3 3

II Keterlaksanaan

3 4 5 5 4 3 4 3 3 4 5 5 5 4 5 3 3 4 4 4 4 3 4 3 3

4 4 4 5 5 4 4 4 4 3 3 5 5 3 5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4

5 5 4 5 4 4 5 3 4 4 5 5 3 4 5 4 5 4 4 4 3 4 3 3 4

6 5 4 5 4 4 4 3 5 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4

III Tampilan Audio Visual

7 4 4 5 4 4 4 4 3 4 3 5 3 4 4 4 3 4 4 4 4 4 5 4 4

8 4 4 5 4 4 5 4 3 3 3 5 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4

9 4 4 5 5 4 4 4 4 4 3 5 4 4 4 4 3 4 4 4 4 3 4 4 4

10 4 4 5 4 4 3 4 4 4 4 5 3 4 5 3 3 4 4 4 4 2 4 4 4

11 4 4 5 4 4 4 4 4 4 3 5 3 4 5 4 3 4 4 4 4 2 4 4 4

12 4 4 3 4 4 4 4 4 3 4 5 5 4 5 4 4 4 4 4 5 3 4 3 4

13 4 4 4 4 4 3 4 4 3 4 5 4 4 4 4 3 4 4 4 3 3 4 4 4

14 4 3 4 4 4 4 4 4 3 4 5 4 4 4 4 4 4 4 4 5 2 4 3 4

IV Rekayasa Perangkat

Lunak

15 5 4 5 4 5 4 4 5 4 5 5 3 4 5 3 4 4 4 4 4 4 4 5 4

16 3 5 5 4 3 4 3 3 4 5 3 5 4 4 3 5 4 4 5 3 4 2 3 5

17 4 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4 4 4 4 5 4 4 2 3 4

18 4 4 5 5 4 4 5 4 4 5 3 5 5 4 4 5 4 4 5 4 4 4 3 4

19 5 5 5 5 4 5 5 5 5 5 5 5 4 5 3 5 4 4 5 5 5 5 3 4

JUMLAH 78 79 91 81 74 77 74 75 72 79 89 78 76 86 70 73 76 76 80 72 65 71 65 74

Rata-rata 76,3

LAM

PIR

AN

9

236

a. Skor rata-rata = 76,3

b. Jumlah Indikator = 19

c. Skor tertinggi ideal = 19 x 5 = 95

d. Skor terendah ideal = 19 x 1 = 19

e. Xi = ½ ( 95+19 ) = 57

f. Sbi = ⅙ ( 95-19 ) = 12,67

Tabel Kriteria Penilaian Ideal Kualitas mobile game "Brainchemist" sebagai Media Pembelajaran Kimia SMA/MA Pada Materi Asam Basa,

Larutan Penyangga, dan Hidrolisis Garam

No Rentang Skor Kategori 1 79,8< X Sangat Baik (SB) 2 64,6 < X ≤ 79,8 Baik (B) 3 49,4 < X ≤ 64,6 Cukup (C) 4 34,2 < X ≤ 49,4 Kurang (K) 5 X ≤ 34,2 Sangat Kurang (SK)

Perhitungan penilaian Kualitas mobile game "Brainchemist" diperoleh skor rata-rata yaitu 76,3, sehingga kualitas Mobile Game "Brainchemist"

termasuk dalam kategori Baik (B).

Persentase keidealan penilaian Kualitas mobile game "Brainchemist":

a. Skor total dari penilaian Kualitas mobile game "Brainchemist"

Jumlah indikator x skor tertinggi = 19 x 5

= 95

b. Persentase Keidealan = ��,�

�� x 100%

= 80,3 %

237

LAM

PIR

AN

10

Perhitungan K

ualitas Tiap A

spek Mobile G

ame "B


edia

Pem

belajaran Kim

ia SM

A/M

A P

ada Materi A

sam B

asa, Larutan Penyangga, dan

Hidrolisis G

aram berdasarkan P

enilaian Peserta D

idik

1. A

spek Kebahasaan

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

1 2

1 1

3 4

7 2

2 4

4 8

3 3

5 5

10 4

4 4

4 8

5 5

3 4

7 6

6 4

4 8

7 7

4 4

8 8

8 4

4 8

9 9

4 3

7 10

10 4

5 9

11 11

4 5

9 12

12 4

5 9

13 13

4 4

8 14

14 4

5 9

15 15

4 4

8 16

16 4

4 8

17 17

4 4

8 18

18 4

4 8

19 19

4 4

8 20

20 3

3 6

21 21

4 4

8 22

22 3

4 7

23 23

3 3

6 24

24 3

3 6

Jumlah

188 R

ata-rata

7,8

a. S

kor rata-rata

: 7,8

b. Jum

lah Indikator : 2

c. S

kor tertinggi ideal

: 2 x 5 = 10

d. S

kor terendah ideal

: 2 x 1 = 2

e. X

i : ½

( 10 + 2 ) =

6

f. S

bi : ⅙

( 10 - 2 ) = 1,333

238

Tabel K


ntuk Aspek K

ebahasa

an

No

Rentang S

kor K

ategori

1 8,4 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

6,8 < X

≤ 8,4

Baik (B

) 3

5,2 < X

≤ 6,8

Cukup (C

) 4

3,6 < X

≤ 5,2

Kuran

g (K)

5 X

≤ 3,6 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Kebah

asaan diperole

h skor rata-rata yaitu 7,8, sehingga

untuk

aspek Keb

ahasaan term

asuk dalam

kategori B

aik (B).

Persentase keid

ealan aspek K

ebahasaan :

a. S

kor total dari aspek Keb

ahasaan


= 2 x 5

=

10

b. P

ersentase Keidealan

=

�,�

�� x 100%

=

78,0 %

239

2. Aspek K

eterlaksanaan

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

3 4

5 6

1 1

4 4

5 5

18 2

2 5

4 4

4 17

3 3

5 5

5 5

20 4

4 4

5 4

4 17

5 5

3 4

4 4

15 6

6 4

4 5

4 17

7 7

3 4

3 3

13 8

8 3

4 4

5 16

9 9

4 3

4 5

16 10

10 5

3 5

5 18

11 11

5 5

5 5

20 12

12 5

5 3

4 17

13 13

4 3

4 4

15 14

14 5

5 5

4 19

15 15

3 4

4 4

15 16

16 3

4 5

4 16

17 17

4 4

4 4

16 18

18 4

4 4

4 16

19 19

4 4

4 4

16 20

20 4

4 3

3 14

21 21

3 3

4 4

14 22

22 4

3 3

4 14

23 23

3 3

3 3

12 24

24 3

4 4

4 15

Jumlah

386 R

ata-rata

16,1

a. Skor rata-rata

=

16,1

b. Jum

lah Indikator =

4

c. S

kor tertinggi ideal

=

4 x 5 = 20

d. S

kor terendah ideal

=

4 x 1 = 4

e. X

i =

½

( 20 + 4 ) =

12

f. S

bi =

⅙

( 20 - 4 ) = 2,667

240

Tabel K


ntuk Aspek K

eterlaksanaan

No

Rentang S

kor K

ategori

1 16,8 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

13,6 < X

≤ 16,8

Baik (B

) 3

10,4 < X

≤ 13,6

Cukup (C

) 4

7,2 < X

≤ 10,4

Kuran

g (K)

5 X

≤ 7,2 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Keterlaksana

an diperoleh skor rata

-rata yaitu 16,1, sehingga

untuk aspek Kete

rlaksanaan term

asuk dalam

kategori

Baik (B

).

Persentase keid

ealan aspek K

eterlaksanaan :

a. S

kor total dari aspek Keterlaksan

aan


= 4 x 5

=

20

b. P

ersentase Keidealan

=

��,�

��

x 100%

=

80,5 %

241

3. Aspek T

ampilan A

udio dan Visual

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

7 8

9 10

11 12

13 14

1 1

4 4

4 4

4 4

4 4

32 2

2 4

4 4

4 4

4 4

3 31

3 3

5 5

5 5

5 3

4 4

36 4

4 4

4 5

4 4

4 4

4 33

5 5

4 4

4 4

4 4

4 4

32 6

6 4

5 4

3 4

4 3

4 31

7 7

4 4

4 4

4 4

4 4

32 8

8 3

3 4

4 4

4 4

4 30

9 9

4 3

4 4

4 3

3 3

28 10

10 3

3 3

4 3

4 4

4 28

11 11

5 5

5 5

5 5

5 5

40 12

12 3

4 4

3 3

5 4

4 30

13 13

4 4

4 4

4 4

4 4

32 14

14 4

4 4

5 5

5 4

4 35

15 15

4 3

4 3

4 4

4 4

30 16

16 3

3 3

3 3

4 3

4 26

17 17

4 4

4 4

4 4

4 4

32 18

18 4

4 4

4 4

4 4

4 32

19 19

4 4

4 4

4 4

4 4

32 20

20 4

3 4

4 4

5 3

5 32

21 21

4 3

3 2

2 3

3 2

22 22

22 5

4 4

4 4

4 4

4 33

23 23

4 4

4 4

4 3

4 3

30 24

24 4

4 4

4 4

4 4

4 32

Jumlah

751 R

ata-rata

31,3

a. Skor rata-rata

=

31,3

b. Jum

lah Indikator =

8

c. S

kor tertinggi ideal

=

8 x 5 = 40

d. S

kor terendah ideal

=

8 x 1 = 8

e. X

i =

½

( 40 + 8 ) =

24

f. S

bi =

⅙

( 40 - 8 ) = 5,333

242

Tabel K


ntuk Aspek T

ampilan A

udio dan Visual

No

Rentang S

kor K

ategori

1 33,6 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

27,2 < X

≤ 33,6

Baik (B

) 3

20,8 < X

≤ 27,2

Cukup (C

) 4

14,4 < X

≤ 20,8

Kuran

g (K)

5 X

≤ 14,4 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Tam

pilan Audio dan V

isual diperoleh skor rata-rata yaitu 31,3,

sehingga untuk aspek Ta

mpilan A

udio dan Visual term

asuk dalam kate

gori Baik (B

).

Persentase keid

ealan aspek T

ampilan A

udio dan Visua

l :

a. S

kor total dari aspek Ta

mpilan A

udio dan Visual


= 8 x 5

=

40

b. P

ersentase Keidealan

=

��,�

�

x 100%

=

78,25 %

243

4. Rekayasa P

erangkat Lunak

No

Review

er S

kor Indikator

Jumlah

15 16

17 18

19 1

1 5

3 4

4 5

21 2

2 4

5 5

4 5

23 3

3 5

5 5

5 5

25 4

4 4

4 5

5 5

23 5

5 5

3 4

4 4

20 6

6 4

4 4

4 5

21 7

7 4

3 4

5 5

21 8

8 5

3 4

4 5

21 9

9 4

4 4

4 5

21 10

10 5

5 4

5 5

24 11

11 5

3 4

3 5

20 12

12 3

5 4

5 5

22 13

13 4

4 4

5 4

21 14

14 5

4 5

4 5

23 15

15 3

3 4

4 3

17 16

16 4

5 4

5 5

23 17

17 4

4 4

4 4

20 18

18 4

4 4

4 4

20 19

19 4

5 5

5 5

24 20

20 4

3 4

4 5

20 21

21 4

4 4

4 5

21 22

22 4

2 2

4 5

17 23

23 5

3 3

3 3

17 24

24 4

5 4

4 4

21 25

25 5

3 4

4 5

21 26

26 4

5 5

4 5

23 27

27 5

5 5

5 5

25 28

28 4

4 5

5 5

23 29

29 5

3 4

4 4

20 30

30 4

4 4

4 5

21 Jum

lah 506

Rata-rata

21,1

a. S

kor rata-rata

=

21,1

b. Jum

lah Indikator =

5

c. S

kor tertinggi ideal

=

5 x 5 = 25

d. S

kor terendah ideal

=

5 x 1 = 5

e. X

i =

½

( 25 + 5 ) =

15

f. S

bi =

⅙

( 25 - 5 ) = 3,333

244

Tabel K


ntuk Aspek R

ekayasa P

erangkat Lunak

No

Rentang S

kor K

ategori

1 21,0 <

X

Sangat B

aik (SB

) 2

17,0 < X

≤ 21,0

Baik (B

) 3

13 < X

≤ 17,0

Cukup (C

) 4

9,0 < X

≤ 13,0

Kuran

g (K)

5 X

≤ 9,0 S

angat Ku

rang (S

K)

Perhitungan p

enilaian aspek Reka

yasa Peran

gkat Lunak dip

eroleh skor rata-rata yaitu 21,1 ,

sehingga untuk aspek Re

kaya

sa Peran

gkat Lunak termasuk dalam

kategori S

angat Baik(S

B).

Persentase keid

ealan aspek R

ekayasa P

erangkat Lunak

:

a. S

kor total dari aspek Reka

yasa P

erangkat Lunak


= 5 x 5

=

25

b. P

ersentase Keidealan

=

��,�

�

x 100%

=

84,4 %

245

DATA KRITIK DAN SARAN SERTA TANGGAPAN PESERTA DIDIK TERHADAP MOBILE GAME “BRAINCHEMIST” SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SMA /MA PADA METERI ASAM BASA, LARUTAN

PENYANGGA, DAN HIDROLISIS GARAM

Peserta didik yang menilai produk mobile game “Brainchemist” diminta untuk memberikan masukan dan saran serta tanggapan. Untuk mengetahui tanggapan peserta didik, dalam instrumen penilaian dilengkapi dengan pertanyaan terbuka mengenai : A = Apakah belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenagkan? Berikan alasannya!

a. Ya b. Tidak

B = Apakah anda tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain mobile game “Brainchemist” ini? a. Ya b. Tidak

No Kritik dan saran A

Alasan B

Alasan Ya Tidak Ya Tidak

1 Waktu dalam aplikasi agar diperpanjang dan lebih menggunakan gambar daripada teks

Ya - Ya -

2 Gamenya diperbanyak, animasi dan musiknya juga diperbanyak

Ya - Ya -

3 - Ya Gamenya sangat menarik dan merupakan inovasi baru dalam belajar kimia.

Ya -

4 Praktis dan mudah dibawa, tapi belum dapat diterima sekolah karena aturan

Tidak Saya juga tidak tahu, lebih enak pakai buku

Ya Bisa

LAM

PIR

AN

11

246

No Kritik dan saran A

Alasan B

Alasan Ya Tidak Ya Tidak

5 - Ya Sangat menarik Ya - 6 Gambar lebih kreatif Ya Tidak perlu mengeluarkan biaya Ya Gamenya seru 7 Bagus, soalnya diperbanyak

lagi, bintangnya juga Ya - -

8 Jangan cuma di android, di Blackberry juga dikembangkan.

Ya Kece, seru, dan menarik Ya -

9 Penjelasan serta materi lebih diperjelas lagi agar siswa tidak bingung soal.

Ya Praktis dan mudah digunakan Ya Membuat saya termotivasi

10 Semua pelajaran sebaiknya dibuat game seperti ini dan juga bisa dioperasikan di apple

Ya Bisa dimana saja menggunakannya dan lebih menarik

Ya -

11 Coba dikembangkan di OS lainnya, pengoperasiaanya dibenahin lagi, tadi ada yang kurang dikit, tapi selebihnya Oke.

Ya - Ya -

12 Merupakan suatu media belajar yang menyenangkan dan praktis

Ya Tidak membosankan Ya Membuat kita tidak cepat lelah dan tidak mengantuk

13 - Ya Bagus, sangat menarik, dan inovatif. Menggugah semangat belajar karena lebih simpel

Ya -

14 Pada mode basic, untuk menjawab lebih mudah di tekan daripada di drag. Jika drag terkadang meleset.

Ya - Ya -

247

No Kritik dan saran A Alasan B Alasan Ya Tidak Ya Tidak

15 Coba dikembangkan di OS lainnya, tidak hanya di Android

Ya - Ya -

16 Segera dikembangkan di versi symbian, apple, java karena belum banyak pengguna android di kalangan pelajar

Ya - Ya -

17 - Ya Bagus, inovatif dan mengikuti perkembangan jaman.

Tidak Tidak berpengaruh, karena tidak suka kimia

18 Soal diperbanyak Ya - Ya - 19 - Ya Belajar bisa dimanapun dan

kapanpun dengan ringkasan yang jelas

Ya -

20 Dikembangkan lagi di BB Ya - Ya - 21 Lebih diperhatikan detail,

misalnya background, sound, dan macam soalnya

Ya - Ya -

22 - Ya - Ya - 23 - Ya Cukup menarik Ya 24 Bagus dan menarik, ditambah

lagi untuk penjelasan setiap jawabannya

Ya Tidak membosankan Ya -

Jumlah 23 1 23 1

248

Dari tabulasi di atas dapat diketahui bahwa 1. Peserta didik yang menjawab “Ya” atas pertanyaan pertama sebanyak 23 orang, sehingga persentase peserta didik yang

berpendapat bahwa belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenagkan adalah :

Persentase belajar dengan menggunakan mobile game lebih menarik dan menyenagkan = ��

�� 100%

= ��

�� 100%

= 95,8%

2. Peserta didik yang menjawab “Ya” atas pertanyaan kedua sebanyak 23 orang, sehingga persentase peserta didik yang berpendapat bahwaakan tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain mobile game “Brainchemist” adalah :

Persentase peserta didik tertarik untuk belajar kimia lebih jauh setelah bermain mobile game = ��

�� 100%

= ��

�� 100%

= 95,8%

LAM

PIR

AN

12

Surat P

ernyataan Ahli M

ateri, Ahli IT

, dan Review

er

LAM

PIR

AN

13

MA

SU

KA

N A

HLI M

AT

ER

I

LAM

PIR

AN

14

MA

SU

KA

N A

HLI IT

LAM

PIR

AN

15

MA

SU

KA

N P

EE

R R

EV

IEW

ER

LAM

PIR

AN

16

LEM

BA

R P

EN

ILAIA

N

RE

VIE

WE

R

LAM

PIR

AN

17

SU

RA

T-S

UR

AT

IJIN P

EN

ELIT

IAN

297

Desain Game Mobile “Brainchemist” Asam Basa Larutan Penyangga dan Hidrolisis garam

Kompetensi Tentang Keluar

Brainchemist

Menu

Teori Asam Basa

Materi

Game

Petunjuk

Skor Tertinggi

Menu Utama

Soal

Pembahasan

Tujuan

Kekuatan Asam (pH)

Stoikiometri Asam Basa

Larutan Penyangga

Hidrolisis Garam

Materi

Game

Petunjuk

Skor Tertinggi

Menu Utama

Soal

Pembahasan

Tujuan

Materi

Game

Petunjuk

Skor Tertinggi

Menu Utama

Soal

Pembahasan

Tujuan

Materi

Game

Petunjuk

Skor Tertinggi

Menu Utama

Soal

Pembahasan

Tujuan

Materi

Game

Petunjuk

Skor Tertinggi

Menu Utama

Soal

Pembahasan

Tujuan

LAM

PIR

AN

18

298

LAMPIRAN 19

Printscreen Produk mobile game "Brainchemist"

Tampilan awal

Navigasi awal

Menu Utama

Sub Menu

Tampilan Materi

Tampilan Materi

299

Pilihan Tingkat Game

Game basic asam basa

Game advanced asam basa

Game basic pH asam basa

Game advanced pH asam

basa

Game basic stoikiometri

larutan

300

Game basic larutan

penyangga

Game advanced larutan

penyangga

Game basic hidrolisis garam

Game advanced hidrolisis

garam

Feedback jawaban benar

Feedback jawaban salah

301

Perolehan skor dan reward

Daftar skor tertiinggi

Kompetensi

302

LAMPIRAN 20

DOKUMENTASI KETIKA SISWA MENCOBA MENGGUNAKAN

MOBILE GAME “BRAINCHEMIST”

INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN LAMPIRAN 1 … · standar isi (SK dan KD) 2. Kesesuaian materi...

Documents

Transcript of INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN LAMPIRAN 1 … · standar isi (SK dan KD) 2. Kesesuaian materi...