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Ing. Romeo Altúzar Meza

Átomo y Molécula

www.romeoaltuzarmeza.jimdo.com

C l i c k t o a d d y o u r t e x t

Contenido

Definiciones1

Estructura del átomo2

Moléculas y propiedades3

4

Definiciones

Átomo: Es la menor cantidad de un

elemento que entra en combinación

química y que no puede reducirse a

partículas más simples por

procedimientos químicos.

Molécula: Partícula formada por una

agrupación ordenada y definida de

átomos, que constituye la menor

porción de un compuesto químico que

puede existir en libertad.

Estructura del átomo

Los protones y neutrones conforman el

núcleo del átomo. Por eso a ambas

partículas se les llama nucleones. Como

el átomo es eléctricamente neutro , el

número de protones en el núcleo es

igual al número de electrones que giran

alrededor de él .

La corteza es la parte exterior del

átomo. En ella se encuentran los

electrones, con carga negativa. Éstos,

ordenados en distintos niveles, giran

alrededor del núcleo. La masa de un

electrón es unas 2000 veces menor que

la de un protón.

Estructura del átomo

Estructura del átomo

Estructura del átomo

La corteza es la parte exterior del

átomo. En ella se encuentran los

electrones, con carga negativa. Éstos,

ordenados en distintos niveles, giran

alrededor del núcleo. La masa de un

electrón es unas 2000 veces menor que

la de un protón.

Iones

¿Que son los iones?

Son átomos, o grupos de ellos, que han perdido o ganado uno o

mas electrones de manera que adquieren una carga eléctrica

positiva o negativa respectivamente

La electrización del átomo

puede ser positiva, dando

lugar a cationes (iones

positivos), o negativa,

produciendo aniones

(iones negativos).

Cuando se forma un ion, el número de protones en el núcleo no cambia.

Lo único que varía es el número de electrones, que aumenta o disminuye.

Propiedades Generales de la materia

Extensión.

Todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio.

El lugar que ocupa un cuerpo es su volumen.

· Impenetrabilidad.

Como cada cuerpo ocupa un lugar en el espacio,

su lugar no puede ser ocupado al mismo tiempo

por otro cuerpo.

· Inercia.

Consiste en la tendencia que tienen los cuerpos de

continuar en su estado de reposo o movimiento en

que se encuentran si no hay una fuerza que los

cambie.

Propiedades Generales de la materia

Masa.

Es la cantidad de materia contenida en un

volumen cualquiera, la masa de un cuerpo

es la misma en cualquier parte de la Tierra

o en otro planeta.

Peso.

Es la acción de la gravedad de la Tierra

sobre los cuerpos. En los lugares donde

la fuerza de gravedad es menor, por

ejemplo, en una montaña o en la Luna, el

peso de los cuerpos disminuye.

Divisibilidad.

Es la propiedad que tiene cualquier

cuerpo de poder dividirse en pedazos más

pequeños, hasta llegar a las moléculas y

los átomos.

Propiedades Generales de la materia

· Porosidad.

Como los cuerpos están formados por

partículas diminutas, éstas dejan entre sí

espacios vacíos llamados poros.

· Elasticidad.

Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su

forma cuando se les aplica una fuerza adecuada

y de recobrar la forma original cuando se

suspende la acción de la fuerza. La elasticidad

tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre

una deformación permanente o se rompe. Hay

cuerpos especiales en los cuales se nota esta

propiedad, como en una liga, en la hoja de un

cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta

poco, como en el vidrio o en la porcelana.

Propiedades particulares

Son las que tienen determinadas clases de materia, entre ellas

tenemos las siguientes:

· Dureza.

Es la resistencia que opone un cuerpo al corte, a la

penetración y a ser rayado. La materia más dura que se

conoce es el diamante. Son muy blandos la cera, el jabón,

etcétera.

· Tenacidad.

Es la resistencia que ofrece un cuerpo a romperse o a

deformarse cuando se le golpea. Lo contrario a la tenacidad

es la fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es frágil.

Propiedades particulares

· Ductilidad.

Es la propiedad que tienen algunas materias, principalmente los

metales, de estirarse para formar hilos o alambres.

Se elaboran alambres de hierro, cobre, aluminio. El oro y la plata

son de los más dúctiles porque con ellos se obtienen los hilos más

delgados.

· Maleabilidad.

Consiste en la facilidad que tienen algunas materias para

extenderse en láminas. Los metales son maleables. Se hacen

láminas de hierro, zinc, estaño, etc. El oro es el más maleable, sus

láminas pueden ser tan delgadas que son transparentes y flotan en

el aire.

Propiedades Físicas y Químicas

Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades

originales de la sustancia ya que sus moléculas no se

modifican.

- Ejemplo: Cambios de Estado, Disolución, Cristalización,

Filtración, Fragmentación).

Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman

en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se

separan formando nuevas moléculas.

- Ejemplo: Combustión, Oxidación, Polimerización, Neutralización

de Ácidos y Bases, Precipitación, Formación de Complejos,

Explosiones, etc.).

Estados de la materia

Estados de Agregación de la Materia

-La Materia se presenta básicamente en tres estados, los cuales

son: sólido, líquido y gaseoso.

Estados de la materia

Estado sólido:

- Un sólido es una sustancia formada por

moléculas, que se encuentran muy unidas

entre sí por una fuerza llamada Fuerza de

Cohesión.

-Los sólidos son duros y difíciles de

comprimir, porque las moléculas, que

están muy unidas, no dejan espacio entre

ellas.

Estados de la materia

Estado líquido:

-Un líquido es una sustancia formada por

moléculas que están en constante

desplazamiento, y que se mueven unas

sobre otras.

- Los líquidos son fluidos porque no tienen

forma propia, sino que toman la del

recipiente que los contiene.

Características de los líquidos

Se caracterizan por ser fácilmente miscibles debido a que las

moléculas tienden a moverse desordenadamente, así pues, cuando

las partículas pertenezcan a dos clases diferentes, la combinación

de ambas se producirá con rapidez.

Cohesión

El espacio mínimo que existe entre sus moléculas hace que los

líquidos sean prácticamente incompresibles en comparación con los

fluidos gaseosos. La naturaleza e intensidad de las fuerzas de

cohesión hace que puedan variar dentro de amplios márgenes.

Atracción y Repulsión

Tienen una mayor fuerza de atracción intermolecular que los gases.

Existe una cierta tendencia a la ordenación molecular, aunque las

partículas mantienen cierta libertad de movimientos que los

diferencia de los cuerpos sólidos.

Características de los líquidos

Volumen

Definido y constante. Son elásticos, lo que significa que después de

haber sido comprimidos por la acción de una fuerza, recobran

exactamente su volumen original cuando la fuerza desaparece. En

otros términos, se necesita la misma fuerza para aumentar el

volumen de un líquido que para disminuirlo en un porcentaje

determinado.

Forma

Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene,

aunque en pequeñas cantidades tienden a la esfericidad debido a la

tensión superficial y forman gotas sin disminuir el volumen, ya que

la relación entre la superficie aumenta.

Características de los líquidos

Tensión superficial

Es una fuerza debida a la desigual atracción que sufren en las

distintas direcciones las moléculas que se encuentran en la

superficie de un líquido. Tales moléculas son atraídas mas

fuertemente hacia abajo y lateralmente por las moléculas cercanas

de la masa líquida que hacia arriba por las moléculas mas alejadas y

muy separadas del vapor de agua. El resultado es que tiende

siempre a contraerse y reducir su superficie.

Estados de la materia

Estado gaseoso:

-Un gas es una sustancia formada por moléculas que

se encuentran separadas entre sí.

-Los gases no tienen forma propia, ya que las

moléculas que los forman se desplazan en varias

direcciones y a gran velocidad.

- Por esta razón, ocupan grandes espacios.

Cambio Estado de la materia

Actividad a Realizar…

Formar equipos de 4 equipos de tres integrantes y 4 equipos de 4

integrantes para realizar el diseño de un Modelo Atómico de:

1.- Bohr

2.- Rutherford

3.- Thomson

4.- Dalton