Ikatan kimia agustina sariwahyuni
-
Upload
agustina-wahyuni -
Category
Documents
-
view
2.384 -
download
4
Transcript of Ikatan kimia agustina sariwahyuni
IKATAN KIMIA
SUB POKOK BAHASANIKATAN ION
KELAS X SEMESTER GANJIL
OLEH:AGUSTINA SARI WAHYUNI, S. Pd
NIP. 19800815 200312 2 004SMA NEGERI 1 TEBING TINGGI
2
AGUSTINA SARIWAHYUNI
3
UJI KEMAMPUAN
SK, KD DAN INDIKATOR
MATERI PEMBELAJARAN
IKATAN ION
REFERENSI
AGUSTINA SARIWAHYUNI
4
Standar Kompetensi: 1. Memahami Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia. Kompetensi Dasar: 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk. Indikator:1.2.1. Siswa dapat menyebutkan defenisi ikatan ion. 1.2.2.Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion. 1.2.3. Siswa dapat menuliskan contoh senyawa ion.1.2.4. Siswa dapat menggambarkan struktur lewis dari senyawa ion.
AGUSTINA SARIWAHYUNI
5
IKATAN ION(IONIC BOND)
disebut juga
IKATAN HETEROPOLAR
IKATAN HETEROVALEN
AGUSTINA SARIWAHYUNI
6
IKATAN ION terbentuk dari
UNSUR LOGAM
UNSURNON LOGAM
Bersifat cenderung elektropositif,mudah melepaskan elektron,sehingga membentuk kation.
Bersifat cenderung elektronegatif,mudah menangkap elektron,sehingga membentuk anion.
menghasilkan
SENYAWA ION
AGUSTINA SARIWAHYUNI
7
IONIC BOND
Pada dasarnya unsur-unsur di alam terdiri dari unsur-unsur yang bersifat elektropositif dan elektronegatif. Unsur yang bersifat elektropositif adalah unsur yang mudah melepaskan elektron valensinya, sehingga membentuk ion positif atau kation.Unsur yang bersifat elektronegatif adalah unsur yang mudah menerima elektron valensi dari atom lain, sehingga membentuk ion negatif atau anion.Perubahan atom menjadi ion, karena atom yang belum stabil (konfigurasi elektron atom tersebut belum seperti konfigurasi elektron gas mulia), akan berusaha menuju kestabilan. Salah satu cara menuju kestabilan tersebut adalah dengan membentuk ion-ion baik kation maupun anion yang memiliki konfigurasi elektron seperti unsur-unsur gas mulia.
AGUSTINA SARIWAHYUNI
8
• Konfigurasi Elektron kation 11Na+ adalah
• Kation 11Na+ memiliki jumlah elektron sebanyak 10 buah
• Jumlah elektron kation = Nomor atom unsur tsb - Jumlah muatan kation tersebut
• Jumlah elektron kation 11Na+ = 11 - 1 = 10
• Maka konfigurasi elektron 11Na+ adalah 2 8
• (sama seperti konfigurasi elektron unsur gas mulia terdekatnya yaitu Neon/Ne) .
• Konfigurasi Elektron anion 17Cl- adalah
• Anion 17Cl- memiliki jumlah elektron sebanyak 18 buah
• Jumlah elektron anion = Nomor atom unsur tsb + Jumlah muatan anion tersebut
• Jumlah elektron anion 17Cl- = 17 + 1 =18
• Maka konfigurasi elektron 17Cl- adalah 2 8 8
• (sama seperti konfigurasi elektron unsur gas mulia terdekatnya yaitu Argon/Ar) .
AGUSTINA SARIWAHYUNI
9
Contoh Senyawa Ion : NaCl
Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik NaCl
AGUSTINA SARIWAHYUNI
nti Atom
V
ATOM Na ATOM Clberpindah
Inti Atom
KL
M
Inti Atom
KL
M
10
Sambungan Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik NaCl
AGUSTINA SARIWAHYUNI
10
KATION Na+ ANION Cl-
11
Sambungan Mekanisme Pembentukan Senyawa Ionik NaCl
AGUSTINA SARIWAHYUNI
Senyawa Ion NaCl
12
Contoh Senyawa Ion disertai fotonya
NaCl NaF
AGUSTINA SARIWAHYUNI
KI
13
UJI KEMAMPUAN
IKATAN ION
AGUSTINA SARIWAHYUNI
Good luck for your exam!^_^
14
AGUSTINA SARIWAHYUNI
JANGAN LUPA BACA BUKU
REFERENSINYA
15
SOAL LATIHAN 1
1. Jika unsur 19X bereaksi dengan 17Y akan terbentuk...
a. Senyawa dengan rumus XY
b. Senyawa dengan rumus X2Y
c. Senyawa dengan rumus XY2
d. Senyawa dengan rumus X2Y3
e. Senyawa dengan rumus X3Y2
AGUSTINA SARIWAHYUNI
AGUSTINA SARIWAHYUNI
SOAL LATIHAN 2
2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7; dapat mencapai aturan oktet dengan cara...
a. Melepas 7 elektron
b. Menyerap 7 elektron
c. Melepas 1 elektron
d. Menyerap 1 elektron
e. Menerima 1 pasang elektron
AGUSTINA SARIWAHYUNI 16
AGUSTINA SARIWAHYUNI
SOAL LATIHAN 3
3. Diantara ion berikut yang tidak biasa ditemukan dalam bentuk senyawa adalah...
a. Na+
b. Mg2+
c. Al3+
d. S2-
e. Br2-
AGUSTINA SARIWAHYUNI 17
AGUSTINA SARIWAHYUNI 18
SOAL LATIHAN 4
4. Dibawah ini yang bukan merupakan senyawa ion adalah...
a. Rapuh
b. Titik leleh tinggi
c. Larutannya menghantarkan arus listrik
d. Lelehannya dapat menghantarkan listrik
e. Semua larut dalam air
AGUSTINA SARIWAHYUNI
WSOAL LATIHAN 5
5. Ikatan ion adalah...
a. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh kedua atom yang berikatan.
b. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh kedua atom yang berikatan, dimana pasangan elektron yang digunakan bersama disumbangkan oleh satu atom yang berikatan.
c. Ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tolak menolak antara atom-atom yang berikatan.
d. Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah terima antara dua atom yang berikatan.
e. Ikatan yang terbentuk karena ikatan antar atom yang berbeda keelektronegatifan.
AGUSTINA SARIWAHYUNIk 19
AGUSTINA SARIWAHYUNI 20
KUNCI JAWABAN SOAL 11. Unsur X (Z= 19)Konfigurasi elektron: 2 8 8 1Elektron valensi 1Untuk mencapai kestabilan cenderung dengan cara melepaskan 1
buah elektron terluarnya.Unsur Y (Z= 17)Konfigurasi elektron: 2 8 7Elektron valensi 7Untuk mencapai kestabilan cenderung dengan cara menerima 1 buah
elektron terluar dari atom lain yang akan berikatan dengan nya.Maka jika unsur X dengan unsur Y berikatan rumus Kimia senyawa
yang terbentuk adalah: X1 Y1= XY
Kunci Jawaban: a. Senyawa dengan rumus XY
AGUSTINA SARIWAHYUNI 21
KUNCI JAWABAN SOAL 2
2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 7, berarti memiliki elektron valensi 7, untuk mencapai kestabilan menurut kaidah aturan oktet (dengan susunan 8 buah elektron di kulit terluar) cenderung dengan cara menerima / menangkap / menyerap 1 buah elektron.
Kunci Jawaban: d. Menyerap 1 elektron.
AGUSTINA SARIWAHYUNI 22
KUNCI JAWABAN SOAL 3
3. Ion yang tidak biasa dijumpai dalam bentuk senyawa adalah ion Br2- karena ion Br2 terbentuk dari atom Br yang merupakan unsur halogen (golongan VII A) dengan elektron valensi 7, cenderung menuju kestabilan dengan menerima 1 elektron membentuk anion Br1- atau Br -.
Sehingga ion Br2- adalah ion yang tidak lazim dalam pembentukan senyawa.
Kunci Jawaban: e. Br2-
AGUSTINA SARIWAHYUNI 23
KUNCI JAWABAN SOAL 4
4. Sifat-sifat dari senyawa ion adalah: Titik Leleh dan Titik Didih yang tinggi.Contoh TL NaCl: 801°C. Rapuh, sehingga hancur jika dipukul. Lelehannya menghantarkan listrik. Larutannya dalam air dapat menghantarkan
listrik.Maka yang bukan nerupakan sifat dari senyawa ion
adalah semua larut dalam air
Kunci Jawaban: e. Semua larut dalam air
AGUSTINA SARIWAHYUNI 24
KUNCI JAWABAN SOAL 5
5. Ikatan ion adalah
Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah terima antara dua atom yang berikatan.
Karena adanya gaya tarik menarik antara 2 atom yang berikatan yang berbeda muatan antara atom yang cenderung bersifat elektropositif membentuk kation dengan unsur yang cenderung bersifat elektronegatif membentuk anion.
Kunci Jawaban:
d. Ikatan yang terbentuk karena adanya proses serah terima antara dua atom yang berikatan.
25
Great...Good Job...:D
AGUSTINA SARIWAHYUNI
26
REFERENSI
Johari, J. M. C., dan Rachmawati, M.,2009. Chemistry for Senior High School Grade X, Jakarta: Esis Erlangga.
Sunardi, 2009. Kimia Bilingual untuk SMA/MA Kelas X Semester 1 dan 2, Bandung: Yrama Widya.
AGUSTINA SARIWAHYUNI
27
See you next week...AGUSTINA SARIWAHYUNI